100 , mL Na_{3}PO_{4} विलयन में 3.45 , g सोडि | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) $Na_{3}PO_{4}$ का वियोजन: $Na_{3}PO_{4} \rightarrow 3Na^{+} + PO_{4}^{3-}$.$Na$ परमाणुओं के मोल की संख्या = $\frac{3.45 \, g}{23.0 \, g \, mol^{-1

Vedclass · Accepted Answer

$50$

Vedclass · Answer

(B) $Na_{3}PO_{4}$ का वियोजन: $Na_{3}PO_{4} ightarrow 3Na^{+} + PO_{4}^{3-}$.$Na$ परमाणुओं के मोल की संख्या = $\frac{3.45 \, g}{23.0 \, g \, mol^{-1}} = 0.15 \, mol$.चूंकि $1 \, mol$ $Na_{3}PO_{4}$ में $3 \, mol$ $Na$ होते हैं,इसलिए $Na_{3}PO_{4}$ के मोल = $\frac{1}{3} 	imes 0.15 \, mol = 0.05 \, mol$.विलयन का आयतन = $100 \, mL = 0.1 \, L$.मोलरता $(M)$ = $\frac{	ext{विलेय के मोल}}{	ext{विलयन का आयतन } (L)} = \frac{0.05 \, mol}{0.1 \, L} = 0.5 \, mol \, L^{-1}$.$10^{-2}$ के रूप में: $0.5 = 50 	imes 10^{-2} \, mol \, L^{-1}$.अतः,निकटतम पूर्णांक $50$ है।

Similar Questions

$25 \, mL$ के $0.15 \, M$ $HCl$ की सांद्रता को $0.1 \, M$ में बदलने के लिए मिलाए जाने वाले पानी की मात्रा .......$mL$ है।

$0.1 \ N$ जलीय विलयन के $100 \ mL$ में एक द्विभास्मिक अम्ल (मोलर द्रव्यमान = $200 \ g/mol$) के कितने ग्राम उपस्थित होते हैं ($g$ में)?

$5.0 \ mol$ ऑक्सीजन में सल्फर को जलाने से कितने वजन का $SO_2$ बनाया जा सकता है?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module