यदि एक रॉकेट ईंधन (C_{15}H_{30}) और तरल ऑक्सी | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) ईंधन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$C_{15}H_{30} + \frac{45}{2} O_{2} \rightarrow 15 CO_{2} + 15 H_{2}O$सबसे पहले,$1 \ L$ $(1000 \ mL)$

Vedclass · Accepted Answer

$2592 \ g$ और $2376 \ g$

Vedclass · Answer

(C) ईंधन के दहन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:$C_{15}H_{30} + \frac{45}{2} O_{2} ightarrow 15 CO_{2} + 15 H_{2}O$सबसे पहले,$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ ईंधन का द्रव्यमान ज्ञात करें:$	ext{द्रव्यमान} = 	ext{घनत्व} 	imes 	ext{आयतन} = 0.756 \ g/mL 	imes 1000 \ mL = 756 \ g$$C_{15}H_{30}$ का मोलर द्रव्यमान $(15 	imes 12) + (30 	imes 1) = 210 \ g/mol$ है।ईंधन के मोलों की संख्या $= \frac{756 \ g}{210 \ g/mol} = 3.6 \ mol$ है।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ ईंधन के लिए $\frac{45}{2} = 22.5 \ mol$ $O_{2}$ की आवश्यकता होती है।अतः,$3.6 \ mol$ ईंधन के लिए $3.6 	imes 22.5 = 81 \ mol$ $O_{2}$ की आवश्यकता होगी।$O_{2}$ का वजन $= 81 \ mol 	imes 32 \ g/mol = 2592 \ g$ है।स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ ईंधन $15 \ mol$ $CO_{2}$ उत्पन्न करता है।अतः,$3.6 \ mol$ ईंधन $3.6 	imes 15 = 54 \ mol$ $CO_{2}$ उत्पन्न करेगा।$CO_{2}$ का वजन $= 54 \ mol 	imes 44 \ g/mol = 2376 \ g$ है।

Similar Questions

$2 \ N - HCl$ की मोलर सांद्रता $....... \ N - H_2SO_4$ के समान होगी।

$100 \ mL$ $1 \ M$ $AgNO_3$ और $100 \ mL$ $1 \ M$ $CuSO_4$ से सभी धातु आयनों को अवक्षेपित करने के लिए आवश्यक $H_2S$ की मात्रा का अनुपात क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module