Chemical stoichiometry Questions in Gujarati

(C) આપેલ સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2PH_{3(g)} \rightarrow 2P_{(s)} 3H_{2(g)}$.
એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,અચળ તાપમાન અને દબાણે,વાયુઓનું કદ તેમના મોલની સંખ્યાના પ્રમાણમાં હોય છે.
પ્રક્રિયામાં,$2 \, {\text{મોલ}}$ વાયુરૂપ $PH_3$ માંથી $3 \, {\text{મોલ}}$ વાયુરૂપ $H_2$ મળે છે (કારણ કે $P_{(s)}$ ઘન છે,તેનું કદ અવગણ્ય છે).
આમ,$2 \, {\text{કદ}}$ $PH_3$ માંથી $3 \, {\text{કદ}}$ $H_2$ ઉત્પન્ન થાય છે.
$10 \, mL$ $PH_3$ માટે,ઉત્પન્ન થતા $H_2$ નું કદ: $(3 / 2) \times 10 \, mL = 15 \, mL$ થશે.
કદમાં થતો ફેરફાર: $15 \, mL - 10 \, mL = 5 \, mL$ નો વધારો.

(B) રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $CO_{2(g)} + C_{(s)} \xrightarrow{\Delta} 2CO_{(g)}$
ધારો કે પ્રક્રિયા પામેલા $CO_2$ નું કદ $x \ L$ છે.
શરૂઆતમાં: $1 \ L$ $CO_2$ લેવામાં આવે છે.
પ્રક્રિયા પછી: બાકી રહેલા $CO_2$ નું કદ $= (1-x) \ L$ અને ઉત્પન્ન થયેલા $CO$ નું કદ $= 2x \ L$.
વાયુઓનું કુલ કદ $= (1-x) + 2x = 1 + x = 1.8 \ L$.
તેથી,$x = 0.8 \ L$.
ઉત્પન્ન થયેલા $CO$ નું કદ $= 2 \times 0.8 = 1.6 \ L$.
$STP$ પર,$1 \ mole$ વાયુ $22.4 \ L$ જગ્યા રોકે છે.
$CO$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{1.6 \ L}{22.4 \ L/mol} \approx 0.0714 \ mol$.

(D) કાર્બન પરમાણુઓની સંખ્યા શોધવા માટે: $(\text{સંયોજનના મોલ}) \times (\text{અણુ દીઠ C પરમાણુઓની સંખ્યા}) \times N_A$.
$A) \ 15 \ g \ C_2H_6: \frac{15}{30} \times 2 \times N_A = 1.0 \ N_A \ C$-પરમાણુઓ.
$B) \ 40.2 \ g \ Na_2C_2O_4: \frac{40.2}{134} \times 2 \times N_A = 0.6 \ N_A \ C$-પરમાણુઓ.
$C) \ 72 \ g \ C_6H_{12}O_6: \frac{72}{180} \times 6 \times N_A = 2.4 \ N_A \ C$-પરમાણુઓ.
$D) \ 35 \ g \ C_5H_{10}: \frac{35}{70} \times 5 \times N_A = 2.5 \ N_A \ C$-પરમાણુઓ.
કિંમતોની સરખામણી કરતા,$2.5 \ N_A$ મહત્તમ છે.

(C) મિથેનોલની દહન પ્રક્રિયા: $CH_3OH_{(l)} + \frac{3}{2} O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)}$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$\frac{3}{2} \ mol$ $O_2$ દ્વારા $723 \ kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે.
તેથી,$1 \ mol$ $O_2$ માટે મુક્ત થતી ઉષ્મા: $\frac{723}{3/2} = 723 \times \frac{2}{3} = 482 \ kJ$.

(B) ફોસ્ફેટ માટે આપેલ સૂત્ર $MHPO_4$ છે.
$HPO_4^{2-}$ આયનમાં વીજભાર $-2$ છે.
$MHPO_4$ માં વિદ્યુતીય તટસ્થતા જાળવવા માટે,ધાતુ $M$ નો વીજભાર $+2$ $(M^{2+})$ હોવો જોઈએ.
ક્લોરાઇડ આયન $Cl^-$ હોવાથી,ધાતુ $M$ ના ક્લોરાઇડનું સૂત્ર વીજભારને સંતુલિત કરીને મેળવતા $MCl_2$ મળે છે.

(B) પ્રક્રિયા: $1.44 \ Ti + 0.5 \ O_2 \rightarrow Ti_{1.44}O$
$Ti$ નો મોલર દળ $= 48 \ g/mol$ છે.
વપરાયેલ $Ti$ ના મોલ $= \frac{1.44 \ g}{48 \ g/mol} = 0.03 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1.44 \ mol \ Ti$ માંથી $1 \ mol \ Ti_{1.44}O$ બને છે.
તેથી,$0.03 \ mol \ Ti$ માંથી $\frac{0.03}{1.44} \ mol \ Ti_{1.44}O$ બનશે.
$Ti_{1.44}O$ નું મોલર દળ $= (1.44 \times 48) + 16 = 85.12 \ g/mol$.
દળ $x = \text{મોલ} \times \text{મોલર દળ} = \frac{0.03}{1.44} \times 85.12 = 1.7733 \ g \approx 1.77 \ g$.

(A) બ્યુટેન $(C_4H_{10})$ ના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$2C_4H_{10} + 13O_2 \to 8CO_2 + 10H_2O$
વૈકલ્પિક રીતે,આલ્કેનના દહન માટેના સામાન્ય સૂત્ર $C_nH_{2n+2} + (\frac{3n+1}{2})O_2 \to nCO_2 + (n+1)H_2O$ નો ઉપયોગ કરતા:
$n = 4$ માટે,જરૂરી $O_2$ ના મોલ = $\frac{3(4) + 1}{2} = \frac{12 + 1}{2} = \frac{13}{2} = 6.5 \text{ મોલ}$.

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $CS_2 + 3O_2 \to 2SO_2 + CO_2$ છે.
$A$: $1 \ mole$ $CS_2$ એ $1 \ mole$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે (સાચું).
$B$: $3 \ moles$ $O_2$ $(96 \ g)$ એ $1 \ mole$ $CO_2$ $(44 \ g)$ ઉત્પન્ન કરે છે. તેથી,$16 \ g$ $O_2$ એ $7.33 \ g$ $CO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે (સાચું).
$C$: $3 \ moles$ $O_2$ એ $2 \ moles$ $SO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે. તેથી,$1 \ mole$ $O_2$ એ $2/3 \ mole$ $SO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે (સાચું).
$D$: સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$3$ અણુ $O_2$ માટે $1$ અણુ $CS_2$ ની જરૂર પડે છે. તેથી,$6$ અણુ $O_2$ માટે $2$ અણુ $CS_2$ ની જરૂર પડે. તેથી $6$ અણુ $O_2$ માટે $3$ અણુ $CS_2$ ની જરૂર પડે તે વિધાન ખોટું છે.

(C) ઇથિલિન માટે દહન પ્રક્રિયા: $C_2H_{4(g)} + 3O_{2(g)} \longrightarrow 2CO_{2(g)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H = -1420 \, kJ/mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \, mol$ $C_2H_4$ ના દહનથી $1420 \, kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે.
$NTP$ પર,$1 \, mol$ વાયુ $22.4 \, L$ કદ રોકે છે.
આપેલ છે કે $355 \, kJ$ ઉષ્મા મુક્ત થાય છે,તેથી જરૂરી $C_2H_4$ ના મોલ:
$n = \frac{355 \, kJ}{1420 \, kJ/mol} = 0.25 \, mol$.
$NTP$ પર $C_2H_4$ નું કદ:
$V = n \times 22.4 \, L/mol = 0.25 \times 22.4 \, L = 5.6 \, L$.

(D) સોડિયમ $(Na)$ અને મિથાઈલ આલ્કોહોલ $(CH_3OH)$ વચ્ચેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$CH_3OH + Na \rightarrow CH_3ONa + \frac{1}{2} H_2 \uparrow$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1 \ mole$ $Na$ $(23 \ g)$ મિથાઈલ આલ્કોહોલ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $\frac{1}{2} \ mole$ $H_2$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
$NTP$ પર કોઈપણ વાયુનો $1 \ mole$ $22.4 \ L$ કદ રોકે છે,તેથી $\frac{1}{2} \ mole$ $H_2$ વાયુ $NTP$ પર $\frac{1}{2} \times 22.4 \ L = 11.2 \ L$ કદ રોકશે.

(C) $C_3H_8O_3$ નું આણ્વીય દળ $(3 \times 12) + (8 \times 1) + (3 \times 16) = 92 \ g/mol$ છે.
સંયોજનના મોલની સંખ્યા $= \frac{0.092 \ g}{92 \ g/mol} = 0.001 \ mol$.
$CH_3MgI$ સાથેની પ્રક્રિયામાં સક્રિય હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા $(x)$ મુજબ $CH_4$ વાયુ ઉત્પન્ન થાય છે: $Compound + x CH_3MgI \rightarrow x CH_4$.
$STP$ એ ઉત્પન્ન થયેલ $CH_4$ ના મોલ $= \frac{67.00 \ mL}{22400 \ mL/mol} \approx 0.003 \ mol$.
$1 \ mol$ સંયોજન $x \ mol$ $CH_4$ આપે છે,તેથી $0.001 \times x = 0.003$.
આમ,$x = 3$. સક્રિય હાઇડ્રોજન પરમાણુઓની સંખ્યા $3$ છે.

(D) એકંદર નીપજની ગણતરી દરેક વ્યક્તિગત પગલાની ટકાવારી નીપજનો ગુણાકાર કરીને કરવામાં આવે છે:
એકંદર નીપજ = $\frac{58}{100} \times \frac{54}{100} \times \frac{68}{100} \times 100$
એકંદર નીપજ = $0.58 \times 0.54 \times 0.68 \times 100$
એકંદર નીપજ = $21.29\%$
નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડિંગ કરતા,એકંદર નીપજ આશરે $21\%$ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(D) $NaClO_3$ ના ઉષ્મીય વિઘટન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$2NaClO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NaCl + 3O_2$
$0.16 \ g$ $O_2$ (મોલર દળ = $32 \ g \ mol^{-1}$) માંથી ઉત્પન્ન થતા $O_2$ ના મોલની સંખ્યા:
$n(O_2) = \frac{0.16 \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = 0.005 \ mol$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$3 \ mol$ $O_2$ સાથે $2 \ mol$ $NaCl$ ઉત્પન્ન થાય છે.
તેથી,$0.005 \ mol$ $O_2$ માટે:
$n(NaCl) = n(O_2) \times \frac{2}{3} = 0.005 \times \frac{2}{3} = 0.00333 \ mol$
$NaCl$ એ $AgNO_3$ સાથે $1:1$ મોલર ગુણોત્તરમાં પ્રક્રિયા કરીને $AgCl$ બનાવે છે:
$n(AgCl) = n(NaCl) = 0.00333 \ mol$
મેળવેલ $AgCl$ નું દળ:
$Mass = n(AgCl) \times \text{Molar mass}(AgCl) = 0.00333 \ mol \times 143.5 \ g \ mol^{-1} \approx 0.478 \ g \approx 0.48 \ g$

(C) પ્રત્યેક ગ્રામ પ્રક્રિયક દીઠ $N_2$ ના મોલની ગણતરી કરતા:
$(a)$ $Ba(N_3)_2$ નું આણ્વીય દળ $= 221 \ g/mol$. $1 \ mol$ $Ba(N_3)_2$ માંથી $3 \ mol$ $N_2$ મળે. $N_2$ નું પ્રમાણ $= \frac{3}{221} \approx 0.0136 \ mol$.
$(b)$ $(NH_4)_2Cr_2O_7$ નું આણ્વીય દળ $= 252 \ g/mol$. $1 \ mol$ $(NH_4)_2Cr_2O_7$ માંથી $1 \ mol$ $N_2$ મળે. $N_2$ નું પ્રમાણ $= \frac{1}{252} \approx 0.0040 \ mol$.
$(c)$ $NH_3$ નું આણ્વીય દળ $= 17 \ g/mol$. $2 \ mol$ $NH_3$ માંથી $1 \ mol$ $N_2$ મળે. $N_2$ નું પ્રમાણ $= \frac{1}{34} \approx 0.0294 \ mol$.
$(d)$ $NH_4NO_3$ નું આણ્વીય દળ $= 80 \ g/mol$. $1 \ mol$ $NH_4NO_3$ માંથી $1 \ mol$ $N_2$ મળે. $N_2$ નું પ્રમાણ $= \frac{1}{80} = 0.0125 \ mol$.
આમ,$NH_3$ માં $N_2$ નું પ્રમાણ સૌથી વધુ છે.

(D) ક્લોરોહાઈડ્રોકાર્બનમાં ક્લોરિનની ટકાવારી $= 3.55\%$ આપેલ છે.
આનો અર્થ એ છે કે $100\,g$ ક્લોરોહાઈડ્રોકાર્બનમાં $3.55\,g$ ક્લોરિન હોય છે.
તેથી,$1\,g$ ક્લોરોહાઈડ્રોકાર્બનમાં $\frac{3.55}{100} = 0.0355\,g$ ક્લોરિન હોય છે.
$Cl$ નો પરમાણ્વીય ભાર $= 35.5\,g/mol$ આપેલ છે.
$Cl$ પરમાણુઓના મોલની સંખ્યા $= \frac{0.0355\,g}{35.5\,g/mol} = 0.001\,mol$.
$Cl$ પરમાણુઓની સંખ્યા $= \text{મોલ} \times N_A = 0.001 \times 6.023 \times 10^{23} = 6.023 \times 10^{20}$ પરમાણુઓ.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $FeCl_3 (aq) + 3NaOH (aq) \to Fe(OH)_3 (s) + 3NaCl (aq)$.
$Fe(OH)_3$ નું આણ્વીય દળ $= 56 + 3 \times (16 + 1) = 107\, g\, mol^{-1}$.
$Fe(OH)_3$ ના મોલ $= \frac{2.14\, g}{107\, g\, mol^{-1}} = 0.02\, mol$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$1\, mol$ $FeCl_3$ માંથી $1\, mol$ $Fe(OH)_3$ મળે છે.
તેથી,$FeCl_3$ ના મોલ $= 0.02\, mol$.
$FeCl_3$ ના દ્રાવણનું કદ $= 100\, mL = 0.1\, L$.
$FeCl_3$ ની મોલારિટી $= \frac{0.02\, mol}{0.1\, L} = 0.2\, M$.

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$2H_3AsO_4 + 5H_2S \xrightarrow{\text{conc. } HCl} As_2S_5 + 8H_2O$
આર્સેનિક એસિડ $(H_3AsO_4)$ નું આણ્વીય દળ:
$M = (3 \times 1) + 74.92 + (4 \times 16) \approx 142 \ g/mol$.
$H_3AsO_4$ ના મોલની સંખ્યા = $\frac{35.5 \ g}{142 \ g/mol} = 0.25 \ mol$.
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$2 \ mol$ $H_3AsO_4$ માંથી $1 \ mol$ $As_2S_5$ મળે છે.
તેથી,$0.25 \ mol$ $H_3AsO_4$ માંથી:
$\frac{0.25}{2} = 0.125 \ mol$ $As_2S_5$ મળશે.

(A) તુલ્યતાના નિયમ મુજબ,એસિડના તુલ્યાંક = બેઝના તુલ્યાંક.
બેઝના તુલ્યાંક = ($OH^-$ ના મોલ) $\times$ (બેઝની એસિડિટી) = $0.04 \times 1 = 0.04 \, eq$.
એસિડના તુલ્યાંક = નોર્માલિટી $\times$ કદ ($L$ માં).
$0.1 \times V = 0.04$.
$V = \frac{0.04}{0.1} = 0.4 \, L$.
$mL$ માં ફેરવતા: $0.4 \times 1000 = 400 \, mL$.

(B) આપેલ છે:
દ્રાવ્યનું દળ $(w) = 120 \ g$
દ્રાવકનું દળ $= 1000 \ g$
દ્રાવ્યનું આણ્વીય દળ $(M_w) = 60 \ g/mol$
દ્રાવણની ઘનતા $(d) = 1.12 \ g/mL$
દ્રાવણનું કુલ દળ $= 1000 \ g + 120 \ g = 1120 \ g$
દ્રાવણનું કદ $(V) = \frac{\text{દ્રાવણનું દળ}}{d} = \frac{1120 \ g}{1.12 \ g/mL} = 1000 \ mL = 1 \ L$
દ્રાવ્યના મોલ $(n) = \frac{w}{M_w} = \frac{120 \ g}{60 \ g/mol} = 2 \ mol$
મોલારિટી $(M) = \frac{n}{V(L)} = \frac{2 \ mol}{1 \ L} = 2 \ M$

(A) વજનથી $95\%\, H_2SO_4$ નો અર્થ છે કે $100\, g\, H_2SO_4$ ના દ્રાવણમાં $95\, g\, H_2SO_4$ દ્રાવ્ય છે.
$H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ $= 98\, g\, mol^{-1}$.
$H_2SO_4$ ના મોલ $= \frac{95\, g}{98\, g\, mol^{-1}} = 0.969\, mol$.
$100\, g\, H_2SO_4$ દ્રાવણનું કદ $= \frac{\text{દળ}}{\text{ઘનતા}} = \frac{100\, g}{1.834\, g\, cm^{-3}} = 54.52\, cm^3 = 0.05452\, L$.
મોલારિટી $(M) = \frac{\text{દ્રાવ્યના મોલ}}{\text{દ્રાવણનું કદ } (L)} = \frac{0.969\, mol}{0.05452\, L} \approx 17.8\, M$.

(C) બેન્ઝીનના નાઈટ્રેશન માટેનું રાસાયણિક સમીકરણ:
$C_6H_6 + HNO_3 \to C_6H_5NO_2 + H_2O$
બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ = $78\, g/mol$.
નાઈટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_5NO_2)$ નું મોલર દળ = $123\, g/mol$.
સ્ટોઈકિયોમેટ્રી મુજબ,$78\, g$ બેન્ઝીન $123\, g$ નાઈટ્રોબેન્ઝીન ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$5\, g$ બેન્ઝીન દ્વારા ઉત્પન્ન થતું ઉત્પાદન:
$\text{Theoretical yield} = \frac{123}{78} \times 5 = 7.88\, g$.
આપેલા વિકલ્પોમાંથી નજીકનો જવાબ $8.09\, g$ છે.

(A) રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $CO_2(g) + C(s) \to 2CO(g)$
ધારો કે પ્રતિક્રિયા પામેલ $CO_2$ નું કદ $x\,mL$ છે.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$x\,mL$ $CO_2$ એ $2x\,mL$ $CO$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$CO_2$ નું પ્રારંભિક કદ = $500\,mL$.
બાકી રહેલ $CO_2$ નું કદ = $(500 - x)\,mL$.
ઉત્પન્ન થયેલ $CO$ નું કદ = $2x\,mL$.
કુલ અંતિમ કદ = $(500 - x) + 2x = 500 + x$.
આપેલ છે કે કુલ અંતિમ કદ $700\,mL$ છે,તેથી $500 + x = 700$,જે $x = 200\,mL$ આપે છે.
બાકી રહેલ $CO_2$ નું કદ = $500 - 200 = 300\,mL$.
ઉત્પન્ન થયેલ $CO$ નું કદ = $2 \times 200 = 400\,mL$.
આમ,બંધારણ $CO_2 = 300\,mL$ અને $CO = 400\,mL$ છે.

(C) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$2C_{57}H_{110}O_{6(s)} + 163O_{2(g)} \to 114CO_{2(g)} + 110H_2O_{(l)}$
$C_{57}H_{110}O_6$ નું આણ્વીય દળ $= 890 \ g/mol$.
$C_{57}H_{110}O_6$ ના મોલ $= \frac{445}{890} = 0.5 \ mol$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ mol$ $C_{57}H_{110}O_6$ માંથી $110 \ mol$ $H_2O$ મળે છે.
તેથી,$0.5 \ mol$ $C_{57}H_{110}O_6$ માંથી મળતા $H_2O$ ના મોલ $= \frac{110}{2} \times 0.5 = 27.5 \ mol$.
$H_2O$ નું દળ $= 27.5 \times 18 = 495 \ g$.

(D) રાસાયણિક પ્રક્રિયાઓ નીચે મુજબ છે:
$2NaHCO_3 + H_2C_2O_4 \to Na_2C_2O_4 + 2H_2O + 2CO_2$
ધારો કે $NaHCO_3$ નું દળ $x \ g$ છે. તો $H_2C_2O_4$ નું દળ $(10 - x) \ g$ થશે.
$NaHCO_3$ ના મોલ = $\frac{x}{84}$.
$H_2C_2O_4$ ના મોલ = $\frac{10 - x}{90}$.
$2 \ mol$ $NaHCO_3$ એ $1 \ mol$ $H_2C_2O_4$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,તેથી સીમિત પ્રક્રિયક $CO_2$ નું ઉત્પાદન નક્કી કરે છે.
ધારો કે $NaHCO_3$ સીમિત પ્રક્રિયક છે,$n_{CO_2} = n_{NaHCO_3} = \frac{x}{84}$.
આપેલ છે કે $n_{CO_2} = \frac{0.25 \ L}{25.0 \ L \ mol^{-1}} = 0.01 \ mol$.
$\frac{x}{84} = 0.01 \implies x = 0.84 \ g$.
$NaHCO_3$ ની ટકાવારી = $\frac{0.84 \ g}{10 \ g} \times 100 = 8.4\%$.

(D) તટસ્થીકરણની પ્રક્રિયા: $(COOH)_2 + 2NaOH \rightarrow (COONa)_2 + 2H_2O$.
તુલ્યતાના સિદ્ધાંતનો ઉપયોગ કરતા: $n_{factor} \times M_1 \times V_1 = n_{factor} \times M_2 \times V_2$.
ઓક્ઝેલિક એસિડ $(COOH)_2$ માટે,$n_{factor} = 2$. $NaOH$ માટે,$n_{factor} = 1$.
$2 \times 0.5 \times 50 = 1 \times M_2 \times 25$.
$50 = 25 \times M_2 \implies M_2 = 2 \ M$.
હવે,$2 \ M$ દ્રાવણના $50 \ mL$ માં $NaOH$ નું દળ ગણો:
$\text{મોલ }= \text{મોલારિટી }\times \text{કદ}(L) = 2 \times 0.050 = 0.1 \ mol$.
$\text{દળ }= \text{મોલ }\times \text{આણ્વીય }\ \text{દળ }= 0.1 \times 40 = 4 \ g$.
આમ,સાચો જવાબ $D$ છે.

(D) કઠિનતાને $CaCO_3$ ના તુલ્યાંક પ્રતિ $10^6$ ભાગ પાણી $(ppm)$ ના સંદર્ભમાં દર્શાવવામાં આવે છે.
$CaSO_4$ ની સાંદ્રતા $= 10^{-3} \ M = 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$.
$1 \ mol \ CaSO_4$ એ $1 \ mol \ Ca^{2+}$ આયનો આપે છે,તેથી $Ca^{2+}$ ની સાંદ્રતા $10^{-3} \ mol \ L^{-1}$ છે.
$CaCO_3$ ના તુલ્યાંક = $Ca^{2+}$ ના તુલ્યાંક.
$n_{CaCO_3} \times v.f. = n_{Ca^{2+}} \times v.f.$
$n_{CaCO_3} \times 2 = 10^{-3} \times 2 \implies n_{CaCO_3} = 10^{-3} \ mol \ L^{-1}$.
$CaCO_3$ નું દળ $= 10^{-3} \ mol \times 100 \ g \ mol^{-1} = 0.1 \ g \ L^{-1}$.
પાણીની ઘનતા $1 \ g \ mL^{-1}$ લેતા,$1 \ L$ પાણીનું વજન $1000 \ g$ થાય.
$ppm$ માં કઠિનતા $= \frac{CaCO_3 \text{ નું દળ } (g) \text{ માં}}{\text{પાણીનું દળ } (g) \text{ માં}} \times 10^6$.
કઠિનતા $= \frac{0.1 \ g}{1000 \ g} \times 10^6 = 100 \ ppm$.

(B) હાઇડ્રોકાર્બન $C_xH_y$ માટે દહન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_xH_y + (x + \frac{y}{4})O_2 \to xCO_2 + \frac{y}{2}H_2O$
એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,અચળ તાપમાન અને દબાણે,વાયુઓનું કદ તેમના મોલના પ્રમાણમાં હોય છે.
આપેલ છે: $C_xH_y$ નું કદ $= 10 \ mL$,$O_2$ નું કદ $= 55 \ mL$,$CO_2$ નું કદ $= 40 \ mL$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી પરથી:
$10x = 40 \implies x = 4$
$10(x + \frac{y}{4}) = 55$
$x + \frac{y}{4} = 5.5$
$x = 4$ મૂકતા:
$4 + \frac{y}{4} = 5.5$
$\frac{y}{4} = 1.5$
$y = 6$
આમ,હાઇડ્રોકાર્બનનું સૂત્ર $C_4H_6$ છે.

(C) પ્રતિ ગ્રામ પ્રક્રિયક દીઠ વપરાતા $O_2$ નું પ્રમાણ શોધવા માટે,આપણે દરેક પ્રક્રિયકના $1 \ g$ માટે જરૂરી $O_2$ નું દળ ગણીએ:
$(A)$ $C_3H_8$: મોલર દળ $= 44 \ g/mol$. $1 \ mol$ $C_3H_8$ સાથે $5 \ mol$ $O_2$ $(160 \ g)$ પ્રક્રિયા કરે છે. પ્રતિ ગ્રામ $O_2 = 160/44 \approx 3.64 \ g$.
$(B)$ $P_4$: મોલર દળ $= 124 \ g/mol$. $1 \ mol$ $P_4$ સાથે $5 \ mol$ $O_2$ $(160 \ g)$ પ્રક્રિયા કરે છે. પ્રતિ ગ્રામ $O_2 = 160/124 \approx 1.29 \ g$.
$(C)$ $Fe$: મોલર દળ $= 56 \ g/mol$. $4 \ mol$ $Fe$ $(224 \ g)$ સાથે $3 \ mol$ $O_2$ $(96 \ g)$ પ્રક્રિયા કરે છે. પ્રતિ ગ્રામ $O_2 = 96/224 \approx 0.43 \ g$.
$(D)$ $Mg$: મોલર દળ $= 24 \ g/mol$. $2 \ mol$ $Mg$ $(48 \ g)$ સાથે $1 \ mol$ $O_2$ $(32 \ g)$ પ્રક્રિયા કરે છે. પ્રતિ ગ્રામ $O_2 = 32/48 \approx 0.67 \ g$.
કિંમતોની સરખામણી કરતા,પ્રતિક્રિયા $(C)$ માં $O_2$ નું ન્યૂનતમ પ્રમાણ વપરાય છે.

(B) $Fe$ નું આણ્વીય દળ $56 \ g/mol$ છે.
$Fe$ ના મોલ $= \frac{0.0056 \ g}{56 \ g/mol} = 10^{-4} \ mol$.
ફેરિક એલમનું સૂત્ર $(NH_4)_2SO_4 \cdot Fe_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ છે,જેમાં $1 \ mol$ એલમ દીઠ $2 \ mol$ $Fe$ પરમાણુઓ હોય છે.
તેથી,$2 \ mol$ $Fe$ માંથી $1 \ mol$ એલમ બને છે.
$10^{-4} \ mol$ $Fe$ માંથી $\frac{1}{2} \times 10^{-4} \ mol$ એલમ બનશે.
$= 0.5 \times 10^{-4} \ mol$.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $3Pb(NO_3)_2 + Cr_2(SO_4)_3 \to 3PbSO_4 \downarrow + 2Cr(NO_3)_3$
પ્રારંભિક મિલિમોલ $(mmol)$:
$Pb(NO_3)_2 = 50 \ mL \times 0.1 \ M = 5 \ mmol$
$Cr_2(SO_4)_3 = 50 \ mL \times 0.05 \ M = 2.5 \ mmol$
સીમિત પ્રક્રિયક નક્કી કરો:
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$3 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ એ $1 \ mmol$ $Cr_2(SO_4)_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$5 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ માટે,જરૂરી $Cr_2(SO_4)_3 = \frac{1}{3} \times 5 = 1.667 \ mmol$.
આપણી પાસે $2.5 \ mmol$ $Cr_2(SO_4)_3$ હોવાથી,$Pb(NO_3)_2$ એ સીમિત પ્રક્રિયક છે.
$(I)$ $PbSO_4$ ના મોલ:
$3 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ માંથી $3 \ mmol$ $PbSO_4$ બને છે.
તેથી,$5 \ mmol$ $Pb(NO_3)_2$ માંથી $5 \ mmol = 0.005 \ mol$ $PbSO_4$ બને છે.
$(II)$ બાકી રહેલા $Cr_2(SO_4)_3$ ની સાંદ્રતા:
પ્રારંભિક $mmol = 2.5 \ mmol$
પ્રક્રિયા પામેલ $mmol = 1.667 \ mmol$
બાકી રહેલ $mmol = 2.5 - 1.667 = 0.833 \approx 0.84 \ mmol$
કુલ કદ $= 50 \ mL + 50 \ mL = 100 \ mL$
સાંદ્રતા $= \frac{0.84 \ mmol}{100 \ mL} = 0.0084 \ M$

(A) $1 \ mol$ $H_2 = 22400 \ mL = 2 \ Eq$ $H_2$.
$1 \ Eq$ $H_2 = 11200 \ mL$.
$Eq$ $H_2 = \frac{560}{11200} = \frac{1}{20} \ Eq$.
ધારો કે $A$ નું વજન $x \ g$ છે,તો $B$ નું વજન $= (0.5 - x) \ g$.
$A$ ના $Eq + B$ ના $Eq = H_2$ ના $Eq$:
$\frac{x}{12} + \frac{0.5 - x}{9} = \frac{1}{20}$.
$36$ વડે ગુણતા: $3x + 4(0.5 - x) = 1.8$.
$3x + 2 - 4x = 1.8$.
$x = 0.2 \ g$.
$A$ ની ટકાવારી $= \frac{0.2}{0.5} \times 100 = 40\%$.
$B$ ની ટકાવારી $= 60\%$.

(A) પ્રક્રિયા: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$
પ્રારંભિક મોલ: $n(N_2) = 0.2 \ mol$,$n(H_2) = 0.6 \ mol$,$n(NH_3) = 0 \ mol$.
કુલ પ્રારંભિક મોલ $(n_i) = 0.2 + 0.6 = 0.8 \ mol$.
$N_2$ નો $40\%$ ભાગ પ્રક્રિયા કરે છે,તેથી પ્રક્રિયા પામેલ $N_2$ નો જથ્થો $x = 0.40 \times 0.2 = 0.08 \ mol$ છે.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ:
પ્રક્રિયા પામેલ $N_2 = 0.08 \ mol$
પ્રક્રિયા પામેલ $H_2 = 3 \times 0.08 = 0.24 \ mol$
ઉત્પન્ન થયેલ $NH_3 = 2 \times 0.08 = 0.16 \ mol$
અંતિમ સ્થિતિએ મોલ:
$n(N_2) = 0.2 - 0.08 = 0.12 \ mol$
$n(H_2) = 0.6 - 0.24 = 0.36 \ mol$
$n(NH_3) = 0.16 \ mol$
કુલ અંતિમ મોલ $(n_f) = 0.12 + 0.36 + 0.16 = 0.64 \ mol$.
અચળ તાપમાન અને દબાણે,$V \propto n$,તેથી કદનો ગુણોત્તર એ કુલ મોલનો ગુણોત્તર છે:
ગુણોત્તર $= \frac{V_f}{V_i} = \frac{n_f}{n_i} = \frac{0.64}{0.8} = \frac{4}{5}$.

(A) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $Cl_{2(g)} + PCl_{3(g)} \to PCl_{5(g)}$.
એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,અચળ તાપમાન અને દબાણે,વાયુઓનું કદ તેમના તત્વયોગમિતીય સહગુણકોના પ્રમાણમાં હોય છે.
સમીકરણ પરથી,$1 \ volume$ $Cl_2$ માંથી $1 \ volume$ $PCl_5$ ઉત્પન્ન થાય છે.
તેથી,$10 \ mL$ $Cl_2$ માંથી $10 \ mL$ $PCl_{5(g)}$ ઉત્પન્ન થશે.

(A) ધારો કે દ્રાવણ $A$ નું કદ $x \ L$ છે.
તો દ્રાવણ $B$ નું કદ $(2 - x) \ L$ થશે.
પરિણામી નોર્માલિટીના સૂત્રનો ઉપયોગ કરતા:
$N_{resultant} = \frac{N_1 V_1 + N_2 V_2}{V_{total}}$
$0.2 = \frac{0.5 \times x + 0.1 \times (2 - x)}{2}$
$0.4 = 0.5x + 0.2 - 0.1x$
$0.4 = 0.4x + 0.2$
$0.2 = 0.4x$
$x = \frac{0.2}{0.4} = 0.5 \ L$
આમ,$A$ નું કદ $= 0.5 \ L$ અને $B$ નું કદ $= 2 - 0.5 = 1.5 \ L$ છે.

(B) $1$. ઓક્ઝેલિક એસિડનું આણ્વીય દળ = $90 \ g/mol$.
$2$. દ્રાવણની મોલારિટી = $\frac{4.5}{90 \times 0.250} = 0.2 \ M$.
$3$. ઓક્ઝેલિક એસિડ દ્રાવણની નોર્માલિટી = $0.2 \times 2 = 0.4 \ N$.
$4$. તુલ્યતાના નિયમ મુજબ: $N_1V_1 = N_2V_2$.
$5$. $0.4 \ N \times 20 \ mL = 0.1 \ N \times V_{NaOH}$.
$6$. $V_{NaOH} = \frac{0.4 \times 20}{0.1} = 80 \ mL$.

(D) એમોનિયાના નિર્માણ માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)$
એવોગેડ્રોના નિયમ મુજબ,સમાન તાપમાન અને દબાણે,વાયુઓનું કદ તેમના મોલના પ્રમાણમાં હોય છે.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ L$ $NH_3$ મેળવવા માટે $1 \ L$ $N_2$ અને $3 \ L$ $H_2$ ની જરૂર પડે છે.
$6 \ L$ $NH_3$ મેળવવા માટે:
$V(N_2) = 3 \ L$
$V(H_2) = 9 \ L$
કુલ વપરાયેલ કદ = $12 \ L$.
શરૂઆતનું મિશ્રણ $18 \ L$ હોવાથી,$6 \ L$ વાયુ વધારાનો છે.
જો $N_2$ વધારાનો હોય,તો $N_2 = 9 \ L$ અને $H_2 = 9 \ L$ (ગુણોત્તર $1 : 1$).
જો $H_2$ વધારાનો હોય,તો $N_2 = 3 \ L$ અને $H_2 = 15 \ L$ (ગુણોત્તર $1 : 5$).
તેથી,જવાબ $(A)$ અને $(B)$ બંને છે.

(B) પાણીનું વિદ્યુતવિભાજન નીચે મુજબના સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ દ્વારા દર્શાવી શકાય છે:
$2 H_2 O (l) \rightarrow 2 H_2 (g) + O_2 (g)$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$2 \ mol$ પાણી $1 \ mol$ ઓક્સિજન વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
પાણી $(H_2 O)$ નું મોલર દળ $18 \ g/mol$ છે.
$180 \ g$ પાણીમાં રહેલા મોલની સંખ્યા:
$n(H_2 O) = \frac{180 \ g}{18 \ g/mol} = 10 \ mol$
તત્વયોગમિતિ મુજબ,$2 \ mol$ $H_2 O$ એ $1 \ mol$ $O_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
તેથી,$10 \ mol$ $H_2 O$ ઉત્પન્ન કરશે:
$n(O_2) = \frac{10 \ mol}{2} = 5 \ mol$
આમ,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(B) દબાણના સંદર્ભમાં પ્રક્રિયાનો દર $Rate_p = 6 \times 10^{-3} \, atm \, min^{-1}$ આપેલ છે.
આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ મુજબ,$P = (n/V)RT = CRT$,જ્યાં $C$ એ સાંદ્રતા $mol \, L^{-1}$ માં છે.
તેથી,સાંદ્રતાના સંદર્ભમાં દર $Rate_c = \frac{Rate_p}{RT}$ થાય.
અહીં $T = 27 + 273 = 300 \, K$ અને $R = 0.0821 \, L \, atm \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે.
$Rate_c = \frac{6 \times 10^{-3}}{0.0821 \times 300} = \frac{6 \times 10^{-3}}{24.63} \approx 2.436 \times 10^{-4} \, mol \, L^{-1} \, min^{-1}$.
નજીકના વિકલ્પ મુજબ,જવાબ $2.4 \times 10^{-4} \, mol \, L^{-1} \, min^{-1}$ છે.

(A) મંદન સૂત્ર $N_1 V_1 = N_2 V_2$ નો ઉપયોગ કરતા:
પ્રારંભિક નોર્માલિટી $N_1 = 10 \, N$,પ્રારંભિક કદ $V_1 = 10 \, mL$.
અંતિમ નોર્માલિટી $N_2 = 0.1 \, N$ (ડેસીનોર્મલ),અંતિમ કદ $V_2 = ?$.
$10 \times 10 = 0.1 \times V_2$
$V_2 = \frac{100}{0.1} = 1000 \, mL$.
ઉમેરવા પડતા પાણીનું કદ $V_2 - V_1 = 1000 \, mL - 10 \, mL = 990 \, mL$ થાય.

(D) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$CO_{2(g)} + C_{(s)} \to 2CO_{(g)}$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ (stoichiometry) મુજબ,$1$ મોલ $CO_2$ એ $2$ મોલ $CO$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
અચળ તાપમાન અને દબાણે વાયુનું કદ તેના મોલની સંખ્યાના સમપ્રમાણમાં હોવાથી (એવોગેડ્રોનો નિયમ),કદનો ગુણોત્તર એ મોલના ગુણોત્તર જેટલો જ હોય છે.
તેથી,$1 \ mL$ $CO_2$ એ $2 \ mL$ $CO$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$20 \ mL$ $CO_2$ માટે,ઉત્પન્ન થયેલ $CO$ નું કદ:
$20 \ mL \times 2 = 40 \ mL$.

(A) ચૂનાના પથ્થરના વિઘટન માટેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)$
$CaCO_3$ નું આણ્વીય દળ $= 40 + 12 + (3 \times 16) = 100 \ g/mol$.
$CaO$ નું આણ્વીય દળ $= 40 + 16 = 56 \ g/mol$.
$200 \ kg$ ચૂનાના પથ્થરમાં શુદ્ધ $CaCO_3 = 200 \ kg \times 0.95 = 190 \ kg$.
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$100 \ kg$ $CaCO_3$ માંથી $56 \ kg$ $CaO$ મળે છે.
તેથી,$190 \ kg$ $CaCO_3$ માંથી મળતો $CaO = (56 / 100) \times 190 = 106.4 \ kg$.

(D) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$3$ મોલ $O_2$ એ $4$ મોલ $Al$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
આપેલ છે કે $4$ મોલ $Al$ નું વજન $4 \times 27 \ g = 108 \ g$ થાય છે.
તેથી,$3$ મોલ $O_2$ એ $108 \ g$ $Al$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે.
$1.5$ મોલ $O_2$ માટે,જરૂરી $Al$ નું વજન:
$\frac{108 \ g \times 1.5 \ mol}{3 \ mol} = 54 \ g$.

(B) $KOH$ નું આણ્વીય દળ $56 \, \text{g/mol}$ છે.
$KOH$ ના મોલ = $\frac{0.56 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0.01 \, \text{mol}$.
આપેલ છે કે $0.01 \, \text{mol}$ $H_3PO_x$ ને $0.01 \, \text{mol}$ $KOH$ દ્વારા તટસ્થ કરવામાં આવે છે,તેથી પ્રક્રિયાનું પ્રમાણ $1:1$ છે.
આ સૂચવે છે કે એસિડ $H_3PO_x$ મોનોબેઝિક છે (તે એક $H^+$ આયન મુક્ત કરે છે).
ફોસ્ફરસના ઓક્સોએસિડ્સમાં,$H_3PO_2$ (હાયપોફોસ્ફરસ એસિડ) મોનોબેઝિક છે,જ્યાં $x = 2$ છે.
તેથી,$x = 2$ અને એસિડ મોનોબેઝિક છે.

(C) મિશ્રણમાં $CH_4$ અને $C_2H_6$ સમાન મોલર પ્રમાણમાં છે,જેનો અર્થ છે કે દરેકનો મોલ અંશ $0.5$ છે.
મિશ્રણનું સરેરાશ મોલર દળ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે: $M_{avg} = (0.5 \times M_{CH_4}) + (0.5 \times M_{C_2H_6}) = (0.5 \times 16) + (0.5 \times 30) = 8 + 15 = 23 \ g/mol$.
$NTP$ પર,કોઈપણ વાયુના $22.4 \ L$ એટલે $1 \ mole$.
તેથી,મિશ્રણના $2.24 \ L$ એટલે $0.1 \ mole$.
મિશ્રણનું વજન: $Weight = \text{moles} \times M_{avg} = 0.1 \times 23 = 2.3 \ g$.

(A) આઇસોબ્યુટેન અને $n$-બ્યુટેન બંને સમાન આણ્વીય સૂત્ર $C_4H_{10}$ ધરાવતા આઇસોમર્સ છે.
$C_4H_{10}$ માટે સંતુલિત દહન પ્રક્રિયા:
$2 C_4H_{10} + 13 O_2 \rightarrow 8 CO_2 + 10 H_2O$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$2 \ mol$ $C_4H_{10}$ ને $13 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડે છે.
$C_4H_{10}$ નું આણ્વીય દળ $= 58 \ g/mol$.
$10 \ kg$ $(10000 \ g)$ બ્યુટેનના મોલ $= \frac{10000}{58} \ mol$.
જરૂરી $O_2$ ના મોલ $= \frac{13}{2} \times \frac{10000}{58} \ mol$.
જરૂરી $O_2$ નું દળ $= \frac{13}{2} \times \frac{10000}{58} \times 32 \ g = 35862 \ g = 35.862 \ kg$.

(B) $CH_4$ નું આણ્વીય દળ $16 \ g/mol$ છે.
આપેલ છે કે $4 \ g$ $CH_4$ $2.5 \ kcal$ ઉષ્મા મુક્ત કરે છે.
દહન એ ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા હોવાથી,મુક્ત થતી ઉષ્માને ઋણ એન્થાલ્પી ફેરફાર તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
દહન ઉષ્મા = $\frac{\text{મુક્ત થતી ઉષ્મા}}{\text{દળ}} \times \text{આણ્વીય દળ}$.
$\Delta H = -(\frac{2.5 \ kcal}{4 \ g}) \times 16 \ g/mol = -10 \ kcal/mol$.

(B) વિઘટન પ્રક્રિયા છે: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$
$CaCO_3$ નું મોલર દળ $= 100 \ g/mol$
$CaO$ નું મોલર દળ $= 56 \ g/mol$
તત્વયોગમિતિ મુજબ,$56 \ g$ $CaO$ એ $100 \ g$ શુદ્ધ $CaCO_3$ માંથી ઉત્પન્ન થાય છે.
તેથી,નમૂનામાં હાજર શુદ્ધ $CaCO_3$ નું પ્રમાણ $100 \ g$ છે.
ટકાવારી શુદ્ધતા $= \frac{\text{શુદ્ધ } CaCO_3 \text{ નું દળ}}{\text{અશુદ્ધ નમૂનાનું દળ}} \times 100 \% = \frac{100 \ g}{150 \ g} \times 100 \% = 66.67 \%$

(C) પ્રક્રિયા $A \to nB$ માટે:
$t=0$ સમયે,$[A] = A_0$ અને $[B] = 0$.
$t$ સમયે,ધારો કે $A$ નો $x$ જેટલો જથ્થો પ્રક્રિયા પામે છે.
તેથી,$[A] = A_0 - x$ અને $[B] = nx$.
છેદબિંદુએ,$A$ ની સાંદ્રતા $B$ ની સાંદ્રતા જેટલી થાય છે:
$A_0 - x = nx$
$A_0 = x(n + 1)$
$x = \frac{A_0}{n+1}$
તેથી,$B$ ની સાંદ્રતા:
$[B] = nx = n \left(\frac{A_0}{n+1}\right) = \frac{nA_0}{n+1}$

(D) એસિટિલિન $(C_2H_2)$ ના દહન માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$C_2H_2 + \frac{5}{2} O_2 \rightarrow 2 CO_2 + H_2O$
પ્રથમ,એસિટિલિનના મોલની સંખ્યા ગણો:
$n(C_2H_2) = \frac{7.8 \ g}{26 \ g/mol} = 0.3 \ mol$
સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mol$ $C_2H_2$ ને $\frac{5}{2} \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડે છે.
તેથી,$0.3 \ mol$ $C_2H_2$ માટે $0.3 \times 2.5 = 0.75 \ mol$ $O_2$ ની જરૂર પડશે.
$STP$ પર,$1 \ mol$ વાયુનું કદ $22.4 \ L$ હોય છે.
$V(O_2) = 0.75 \ mol \times 22.4 \ L/mol = 16.8 \ L$

(B) સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
પ્રક્રિયાના તત્વયોગમિતિ મુજબ,$2 \ mol \ HCl$ એ $1 \ mol \ MgCl_2$ ઉત્પન્ન કરે છે.
$HCl$ નું આણ્વીય દળ = $36.5 \ g/mol$.
$MgCl_2$ નું આણ્વીય દળ = $95 \ g/mol$.
$HCl$ ના મોલ = $\frac{17}{36.5} \approx 0.4657 \ mol$.
ઉત્પન્ન થતા $MgCl_2$ ના મોલ = $\frac{0.4657}{2} = 0.23285 \ mol$.
$MgCl_2$ નું દળ = $0.23285 \times 95 = 22.12 \ g$.