Redox reaction and Method for balancing Redox reaction Questions in Hindi

(A) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ द्वारा $Fe(C_2O_4)$ का ऑक्सीकरण निम्नलिखित परिवर्तनों को शामिल करता है:
$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$
$C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$
$Fe(C_2O_4)$ के प्रति मोल खोए गए कुल इलेक्ट्रॉन = $1 + 2 = 3$.
अतः,$Fe(C_2O_4)$ के लिए $n$-कारक $3$ है।
अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए,$Mn^{+7} + 5e^- \rightarrow Mn^{2+}$,इसलिए $n$-कारक $5$ है।
तुल्यता के नियम का उपयोग करते हुए: $KMnO_4$ के तुल्यांक = $Fe(C_2O_4)$ के तुल्यांक।
माना $x$,$KMnO_4$ के मोलों की संख्या है।
$x \times 5 = 1 \times 3$
$x = \frac{3}{5} = 0.6$.

(B) अम्लीय माध्यम में,$H_2O_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ को मैंगनीज$(II)$ आयन $(Mn^{2+})$ में अपचयित कर देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H^+ \to 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O$.

(C) थायोसल्फेट आयन और आयोडीन के बीच की अभिक्रिया एक प्रसिद्ध रेडॉक्स अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,थायोसल्फेट आयन $(S_2O_3^{2-})$ का ऑक्सीकरण टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ में होता है,जबकि आयोडीन $(I_2)$ का अपचयन आयोडाइड आयनों $(I^{-})$ में होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2S_2O_3^{2-} + I_2 \to S_4O_6^{2-} + 2I^{-}$.

(D) रेडॉक्स अभिक्रिया में तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन होता है।
विकल्प $D$ में,अभिक्रिया $N_2 + O_2 \to 2NO$ है।
यहाँ,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $(O.N.)$ $N_2$ में $0$ से बढ़कर $NO$ में $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण),और $O$ की $O.N.$ $O_2$ में $0$ से घटकर $NO$ में $-2$ हो जाती है (अपचयन)।
अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(B) अभिक्रिया $2NO_2 + H_2O \to HNO_2 + HNO_3$ में,$NO_2$ में नाइट्रोजन परमाणु $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
उत्पाद $HNO_2$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और $HNO_3$ में यह $+5$ है।
चूंकि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बदलकर $+3$ और $+5$ हो जाती है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अन्य विकल्प या तो डाइमेराइजेशन,वियोजन या तापीय अपघटन दर्शाते हैं जिनमें ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(D) अम्लीय माध्यम में पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + 6KI + 7H_2SO_4 \to 4K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + 3I_2$
उत्पाद $Cr_2(SO_4)_3$ में,क्रोमियम $Cr^{3+}$ आयन के रूप में मौजूद होता है।
अतः,अंतिम उत्पाद में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(A) अर्ध-अभिक्रिया में आवेश को संतुलित करने के लिए,हम $MnO_4^-$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं। मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। $y + 4(-2) = -1$,इसलिए $y = +7$।
उत्पाद पक्ष पर,$Mn$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $7 - 2 = 5$ है।
इसलिए,$+7$ से $+2$ तक अपचयित होने के लिए $Mn$ द्वारा $5$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण किए जाते हैं।
संतुलित समीकरण $MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O$ है।
अतः,$x$ का मान $5$ है।

(A) अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट के अपचयन के लिए संतुलित अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O$
इस अभिक्रिया में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।
चूंकि $Cr_2O_7^{2-}$ में दो $Cr$ परमाणु होते हैं,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ है।
अतः,अपचयन प्रक्रिया में $6$ इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं।

(A) संतुलित अर्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$
$(Sn^{2+} \to Sn^{4+} + 2e^-) \times 3$
इन्हें जोड़ने पर कुल संतुलित समीकरण प्राप्त होता है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 3Sn^{2+} \to 3Sn^{4+} + 2Cr^{3+} + 7H_2O$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) से स्पष्ट है कि $1 \ mol$ $Cr_2O_7^{2-}$ को अपचयित करने के लिए $3 \ mol$ $Sn^{2+}$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$1 \ mol$ $Sn^{2+}$ द्वारा $\frac{1}{3} \ mol$ $K_2Cr_2O_7$ अपचयित होगा।

(A) दी गई अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें $MnO_4^{-}$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में और $H_2O_2$ एक अपचायक एजेंट के रूप में कार्य करता है।
अम्लीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ का अपचयन होकर मैंगनीज$(II)$ आयन $(Mn^{2+})$ बनता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2MnO_4^{-} + 5H_2O_2 + 6H^{+} \to 2Mn^{2+} + 5O_2 + 8H_2O$.
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,$Z$ का मान $Mn^{2+}$ है।

(B) दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया में: $2Fe^{3+}_{(aq)} + Sn^{2+}_{(aq)} \to 2Fe^{2+}_{(aq)} + A$ है।
हमें समीकरण के दोनों ओर आवेश और परमाणुओं को संतुलित करना होगा।
अभिकारक पक्ष पर कुल आवेश $(2 \times +3) + (+2) = +8$ है।
उत्पाद पक्ष पर कुल आवेश $(2 \times +2) + A \text{ का आवेश} = +4 + A \text{ का आवेश}$ है।
समीकरण को संतुलित करने के लिए,दोनों ओर कुल आवेश समान होना चाहिए: $+8 = +4 + A \text{ का आवेश}$,जिसका अर्थ है कि $A$ का आवेश $+4$ है।
इसके अतिरिक्त,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया $Sn^{2+} \to Sn^{4+} + 2e^-$ है,जहाँ $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है।
इसलिए,$A$,$Sn^{4+}_{(aq)}$ है।

(A) अर्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:
अपचयन: $(MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O) \times 2$
ऑक्सीकरण: $(C_2O_4^{2-} \to 2CO_2 + 2e^-) \times 5$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$2MnO_4^- + 16H^{+} + 10e^- + 5C_2O_4^{2-} \to 2Mn^{2+} + 8H_2O + 10CO_2 + 10e^-$
संतुलित समीकरण है:
$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^{+} \to 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
अतः,$MnO_4^-$,$C_2O_4^{2-}$ और $H^{+}$ के गुणांक क्रमशः $2, 5$ और $16$ हैं।

(D) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,जिसमें तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
अभिक्रिया $Zn + 2AgCN \to 2Ag + Zn(CN)_2$ में:
$1$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अन्य विकल्प द्वि-विस्थापन या अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को दर्शाते हैं जिनमें ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(D) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) दोनों एक साथ होते हैं,जिसमें तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
अभिक्रिया $Cu + 2AgNO_3 \to 2Ag + Cu(NO_3)_2$ में:
$1$. $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$2$. $Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहे हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
विकल्प $A$,$B$,और $C$ द्वि-विस्थापन या संयोजन अभिक्रियाएं हैं जिनमें ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण के कारण परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था बदल जाती है।
अभिक्रिया $H_2 + Br_2 \to 2HBr$ में:
- $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
- $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-1$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अन्य विकल्पों ($A$,$B$,और $D$) में,अभिक्रियाएं द्विविस्थापन या अम्ल-क्षार उदासीनीकरण अभिक्रियाएं हैं जिनमें सभी तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था अपरिवर्तित रहती है।

(A) दी गई अभिक्रिया $IO_3^- + aI^{-} + bH^{+} \to cH_2O + dI_2$ है।
चरण $1$: ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं की पहचान करें।
ऑक्सीकरण: $I^{-} \to I_2$
अपचयन: $IO_3^- \to I_2$
चरण $2$: अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को संतुलित करें: $2IO_3^- + 12H^{+} + 10e^{-} \to I_2 + 6H_2O$।
चरण $3$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को संतुलित करें: $2I^{-} \to I_2 + 2e^{-}$।
चरण $4$: इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करें: $10I^{-} \to 5I_2 + 10e^{-}$।
चरण $5$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें: $2IO_3^- + 10I^{-} + 12H^{+} \to 6I_2 + 6H_2O$।
चरण $6$: $2$ से विभाजित करके सरल करें: $IO_3^- + 5I^{-} + 6H^{+} \to 3H_2O + 3I_2$।
इसे दिए गए समीकरण $IO_3^- + aI^{-} + bH^{+} \to cH_2O + dI_2$ के साथ तुलना करने पर,हमें $a = 5, b = 6, c = 3, d = 3$ प्राप्त होता है।

(D) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ और $KI$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + KI + H_2O \to 2MnO_2 + KIO_3 + 2KOH$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$2$ मोल $KMnO_4$,$1$ मोल $KI$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
अतः,$1$ मोल $KI$ द्वारा अपचयित $KMnO_4$ के मोलों की संख्या $2$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया में: $H_2S + 2HNO_3 \to 2H_2O + 2NO_2 + S$।
$H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और $S$ में यह $0$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $0 - (-2) = 2$ है।
अतः,$H_2S$ के लिए $n$-कारक $2$ है।
$H_2S$ का आणविक भार $2 \times 1 + 32 = 34 \ g/mol$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}} = \frac{34}{2} = 17$।

(B) तुल्यांकी द्रव्यमान की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $\text{तुल्यांकी द्रव्यमान} = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{n-कारक}}$.
$IO_4^-$ के $I_2$ में अपचयन के दौरान,आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $IO_4^-$ में $+7$ से बदलकर $I_2$ में $0$ हो जाती है।
संतुलित अर्ध-अभिक्रिया: $2IO_4^- + 16H^+ + 14e^- \rightarrow I_2 + 8H_2O$.
$I$ परमाणुओं के $2$ मोल के लिए ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन $2 \times (7 - 0) = 14$ है।
इसलिए,$IO_4^-$ के प्रति मोल के लिए n-कारक $14/2 = 7$ है।
अतः,तुल्यांकी द्रव्यमान $= M/7$.

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$2 \ mole$ $KMnO_4$ को $5 \ mole$ $H_2O_2$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$1 \ mole$ $KMnO_4$ के लिए $\frac{5}{2} = 2.5 \ mole$ $H_2O_2$ की आवश्यकता होती है।

(B) दी गई अभिक्रिया में: $2Cr(OH)_3 + 4OH^{-} + KIO_3 \to 2CrO_4^{2-} + 5H_2O + KI$
$KIO_3$ में आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और $KI$ में यह $-1$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|5 - (-1)| = 6$ है।
अतः,$n$-कारक $6$ है।
इसलिए,तुल्यांकी भार $= \frac{Molecular \text{ } weight}{6}$ होगा।

(A) क्षारीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^{-})$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और आयोडाइड आयन $(I^{-})$ को आयोडेट आयन $(IO_3^{-})$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$I^{-} + 6OH^{-} + 6MnO_4^{-} \rightarrow IO_3^{-} + 6MnO_4^{2-} + 3H_2O$
अतः,सही उत्पाद $IO_3^{-}$ है।

(C) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $ClO_2 + 2H_2O + 5e^- \to Cl^- + 4OH^-$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $H_2O_2 + 2OH^- \to O_2 + 2H_2O + 2e^-$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से और ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करने पर:
$2ClO_2 + 4H_2O + 10e^- \to 2Cl^- + 8OH^-$
$5H_2O_2 + 10OH^- \to 5O_2 + 10H_2O + 10e^-$
इनका योग करने पर संतुलित समीकरण प्राप्त होता है:
$2ClO_2 + 5H_2O_2 + 2OH^- \to 2Cl^- + 5O_2 + 6H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$2$ मोल $ClO_2$,$5$ मोल $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,$1$ मोल $ClO_2$,$2.5$ मोल $H_2O_2$ के साथ अभिक्रिया करेगा।

(A) प्रेक्षक आयन वह आयन है जो रासायनिक अभिक्रिया के दौरान अपरिवर्तित रहता है।
दी गई अभिक्रिया में: $Zn(s) + 2H^{+}(aq) + 2Cl^{-}(aq) \to Zn^{2+}(aq) + 2Cl^{-}(aq) + H_2(g)$.
$Cl^{-}$ आयन अभिक्रिया के दोनों पक्षों में समान रहता है और इसमें कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अतः,$Cl^{-}$ प्रेक्षक आयन है।

(C) रेडॉक्स अभिक्रिया $H_2SO_4 + x \ HI \to H_2S + y \ I_2 + z \ H_2O$ को संतुलित करने के लिए,हम ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करते हैं:
$1$. $H_2SO_4$ में सल्फर $+6$ से $H_2S$ में $-2$ हो जाता है (अपचयन,$8 \ e^-$ का लाभ)।
$2$. $HI$ में आयोडीन $-1$ से $I_2$ में $0$ हो जाता है (ऑक्सीकरण,प्रति परमाणु $1 \ e^-$ की हानि)।
$3$. इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,हम आयोडीन ऑक्सीकरण को $8$ से गुणा करते हैं: $8 \ HI \to 4 \ I_2 + 8 \ e^-$।
$4$. संतुलित समीकरण $H_2SO_4 + 8 \ HI \to H_2S + 4 \ I_2 + 4 \ H_2O$ है।
$5$. गुणांकों की तुलना करने पर,हमें $x = 8, y = 4, z = 4$ प्राप्त होता है।

(D) सही विकल्प $D$ है।
मैग्नीशियम एक प्रबल अपचायक है और यह कार्बन मोनोऑक्साइड $(CO)$ को कार्बन $(C)$ में अपचयित कर देता है,जबकि स्वयं मैग्नीशियम ऑक्साइड $(MgO)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Mg + CO \to MgO + C$

(D) अम्लीकृत $KMnO_4$ और $H_2S$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है,जिसमें $H_2S$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में और $KMnO_4$ एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2S \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5S$
इस अभिक्रिया में,$H_2S$ का ऑक्सीकरण होकर तत्व सल्फर $(S)$ प्राप्त होता है।

(A) जब हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ और सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ के जलीय विलयनों को मिलाया जाता है,तो वे रेडॉक्स अभिक्रिया करके तात्विक सल्फर और जल उत्पन्न करते हैं।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2H_2S(aq) + SO_2(aq) \rightarrow 3S(s) + 2H_2O(l)$

(A) सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ और हाइड्रोजन सल्फाइड $(H_2S)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
यहाँ,$SO_2$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में और $H_2S$ एक अपचायक एजेंट के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण: $SO_2 + 2H_2S \to 3S + 2H_2O$ है।
अतः,अंतिम उत्पाद सल्फर $(S)$ और जल $(H_2O)$ हैं।

(C) थायोसल्फेट आयन $(S_2O_3^{2-})$ और आयोडीन $(I_2)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,थायोसल्फेट आयन का ऑक्सीकरण होकर टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ बनता है,जबकि आयोडीन का अपचयन होकर आयोडाइड आयन $(I^-)$ बनता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2S_2O_3^{2-} + I_2 \rightarrow S_4O_6^{2-} + 2I^-$
अतः,उत्पन्न होने वाला सही आयन टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ है।

(C) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ और आयोडीन $(I_2)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,थायोसल्फेट का टेट्राथायोनेट $(S_4O_6^{2-})$ में ऑक्सीकरण होता है और आयोडीन का आयोडाइड $(I^-)$ में अपचयन होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण: $2Na_2S_2O_3 + I_2 \to 2NaI + Na_2S_4O_6$ है।
अतः,$Na_2S_4O_6$ उत्पादों में से एक है।

(D) फिनोल्फथेलिन एक अम्ल-क्षार सूचक है जो $8.2$ से $10.0$ के $pH$ रेंज में रंग बदलता है।
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार,या दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार के बीच के अनुमापन को फिनोल्फथेलिन का उपयोग करके मॉनिटर किया जा सकता है।
हालाँकि,ऑक्सेलिक एसिड और $KMnO_4$ के बीच का अनुमापन एक रेडॉक्स अनुमापन है,न कि अम्ल-क्षार अनुमापन।
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ स्वयं एक सूचक के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह बैंगनी रंग का होता है और अम्लीय माध्यम में $Mn^{2+}$ आयनों में अपचयित (reduce) होने पर रंगहीन हो जाता है।

(B) दी गई अभिक्रिया: $I_2 + 2S_2O_3^{2-} \to 2I^{-} + S_4O_6^{2-}$.
इस अभिक्रिया में,आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $I_2$ में $0$ से बदलकर $I^{-}$ में $-1$ हो जाती है।
आयोडीन के प्रति परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $1$ है। चूँकि $I_2$ में आयोडीन के $2$ परमाणु हैं,इसलिए कुल परिवर्तन $2 \times 1 = 2$ है।
$I_2$ के लिए $n$-कारक $2$ है।
तुल्यांकी भार की गणना: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आण्विक भार}}{n\text{-कारक}} = \frac{\text{आण्विक भार}}{2}$.

(A) थायोसल्फेट आयनों $(S_2O_3^{2-})$ और आयोडीन $(I_2)$ के बीच की अभिक्रिया एक मानक रेडॉक्स अनुमापन अभिक्रिया है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $I_2 + 2S_2O_3^{2-} \to 2I^{-} + S_4O_6^{2-}$.
इस प्रकार,थायोसल्फेट आयन का टेट्राथियोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ में ऑक्सीकरण होता है और आयोडीन का आयोडाइड आयन $(I^{-})$ में अपचयन होता है।

(D) अभिक्रिया $NaClO + H_2SO_3 \to NaCl + H_2SO_4$ है।
इस अभिक्रिया में $NaClO$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से बदलकर $NaCl$ में $-1$ हो जाती है।
प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2$ है।
अतः,$NaClO$ के लिए $n$-कारक $2$ है।
$NaClO$ का मोलर द्रव्यमान $= 23 + 35.5 + 16 = 74.5 \ g/mol$ है।
$NaClO$ का तुल्यांकी भार $= \frac{74.5}{2} = 37.25 \ g/eq$ है।
नॉर्मलता $(N) = \frac{\text{सांद्रता } g/L \text{ में}}{\text{तुल्यांकी भार}} = \frac{15}{37.25} \approx 0.402 \ N$ है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,निकटतम मान $0.33 \ N$ है।

(A) अर्ध-अभिक्रिया $S_2O_3^{2-} \to S_{(s)}$ है।
सबसे पहले,सल्फर परमाणुओं को संतुलित करें: $S_2O_3^{2-} \to 2S_{(s)}$.
अगला,ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन की गणना करें: $S_2O_3^{2-}$ में,$S$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। $S_{(s)}$ में,ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
चूंकि यहाँ $2$ सल्फर परमाणु हैं,ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $2 \times (2 - 0) = 4$ है।
इसलिए,आवेश को संतुलित करने के लिए बाईं ओर $4$ इलेक्ट्रॉन जोड़े जाने चाहिए: $S_2O_3^{2-} + 4e^- \to 2S_{(s)} + 3O^{2-}$.
अतः,बाईं ओर $4$ इलेक्ट्रॉन जोड़े जाते हैं।

(B) जब लोहे की छड़ को $CuSO_4$ के विलयन में डुबोया जाता है,तो विस्थापन अभिक्रिया होती है: $Fe(s) + CuSO_4(aq) \rightarrow FeSO_4(aq) + Cu(s)$.
चूंकि $Fe$,$Cu$ से अधिक अभिक्रियाशील है,इसलिए यह विलयन से $Cu$ को विस्थापित कर देता है।
$Cu$ धातु लोहे की छड़ पर भूरी परत के रूप में जमा हो जाती है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + x e^- \to 2H_2O + NO$ को संतुलित करने के लिए,हमें परमाणुओं और आवेश दोनों को संतुलित करना होगा।
$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$NO$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $5 - 2 = 3$ है।
इसलिए,$N^{+5}$ को $N^{+2}$ में अपचयित करने के लिए $3$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
संतुलित समीकरण $NO_3^- + 4H^+ + 3e^- \to 2H_2O + NO$ है।

(C) अम्लीय माध्यम में परमैंगनेट आयन के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
इस प्रक्रिया में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_4^-$ में $+7$ से बदलकर $Mn^{2+}$ में $+2$ हो जाती है।
अतः,$MnO_4^-$ का एक मोल $5$ मोल इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है।

(D) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$K_2Cr_2O_7$ के प्रति मोल प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6$ है।
इसलिए,$K_2Cr_2O_7$ के लिए $n$-कारक $6$ है।
तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक भार}}{n\text{-कारक}} = \frac{M}{6}$.
अतः,सही विकल्प $D$ है.

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित आयनिक समीकरण है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 3Sn^{2+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3Sn^{4+} + 7H_2O$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$3$ मोल $Sn^{2+}$ आयन $1$ मोल $Cr_2O_7^{2-}$ (या $K_2Cr_2O_7$) को अपचयित करते हैं।
अतः,$1$ मोल $Sn^{2+}$ आयन $1/3$ मोल $K_2Cr_2O_7$ को अपचयित करेंगे।

(D) ऑक्सीकारक का तुल्यांकी भार इस प्रकार ज्ञात किया जाता है:
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{n-कारक}}$
दी गई अभिक्रिया में,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है:
$MnO_4^- + e^- \to MnO_4^{2-}$
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+6$ तक होता है,जिसमें $KMnO_4$ के प्रति अणु $1$ इलेक्ट्रॉन का लाभ होता है।
अतः,n-कारक $1$ है।
$KMnO_4$ का मोलर द्रव्यमान = $158 \ g/mol$.
$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{158}{1} = 158$.

(B)
क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ में अपचयित हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2KMnO_4 + H_2O \xrightarrow{\text{alkaline}} 2MnO_2 + 2KOH + 3[O]$
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(C) जब अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ सल्फाइट $(SO_3^{2-})$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो डाइक्रोमेट आयन अपचयित होकर क्रोमियम$(III)$ आयन $(Cr^{3+})$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 8H^{+} + 3SO_3^{2-} \to 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 4H_2O$

(B) क्षारीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और आयोडाइड आयन $(I^-)$ को आयोडेट आयन $(IO_3^-)$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$I^- + 2MnO_4^- + H_2O \to IO_3^- + 2MnO_2 + 2OH^-$
अतः,सही उत्पाद $IO_3^-$ है।

(B) अम्लीय माध्यम में डाइक्रोमेट $(Cr_2O_7^{2-})$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$2$ क्रोमियम परमाणुओं के लिए $6$ इलेक्ट्रॉन शामिल हैं।
अतः,प्रति क्रोमियम परमाणु शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6 / 2 = 3$ है।

(D) क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ और $KI$ के बीच अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + KI + H_2O \to 2MnO_2 + KIO_3 + 2KOH$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$2$ मोल $KMnO_4$,$1$ मोल $KI$ के साथ अभिक्रिया करते हैं।
अतः,$1$ मोल $KI$ द्वारा अपचयित $KMnO_4$ के मोलों की संख्या $2$ है।

(B) अम्लीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अपचयन प्रक्रिया के दौरान,$+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में मैंगनीज परमाणु $5$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित हो जाता है।
संतुलित अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$।
अतः,प्राप्त उत्पाद $Mn^{2+}$ है।