अम्लीय माध्यम में Fe(C_2O_4) के एक मोल को ऑक् | vedclass

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Question

(A) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ द्वारा $Fe(C_2O_4)$ का ऑक्सीकरण निम्नलिखित परिवर्तनों को शामिल करता है:$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$$C_2O_4^{2-}

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$0.6$

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(A) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ द्वारा $Fe(C_2O_4)$ का ऑक्सीकरण निम्नलिखित परिवर्तनों को शामिल करता है:$Fe^{2+} ightarrow Fe^{3+} + e^-$$C_2O_4^{2-} ightarrow 2CO_2 + 2e^-$$Fe(C_2O_4)$ के प्रति मोल खोए गए कुल इलेक्ट्रॉन = $1 + 2 = 3$.अतः,$Fe(C_2O_4)$ के लिए $n$-कारक $3$ है।अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए,$Mn^{+7} + 5e^- ightarrow Mn^{2+}$,इसलिए $n$-कारक $5$ है।तुल्यता के नियम का उपयोग करते हुए: $KMnO_4$ के तुल्यांक = $Fe(C_2O_4)$ के तुल्यांक।माना $x$,$KMnO_4$ के मोलों की संख्या है।$x 	imes 5 = 1 	imes 3$$x = \frac{3}{5} = 0.6$.

अम्लीय माध्यम में $Fe(C_2O_4)$ के एक मोल को ऑक्सीकृत करने के लिए आवश्यक $KMnO_4$ के मोलों की संख्या है

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