1 mole KMnO_4 के विरंजन (decolourization) के | vedclass

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Question

(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4

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$2$

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(C) अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ और $H_2O_2$ के बीच अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2O_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5O_2$संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) से,$2 \ mole$ $KMnO_4$ को $5 \ mole$ $H_2O_2$ की आवश्यकता होती है।अतः,$1 \ mole$ $KMnO_4$ के लिए $\frac{5}{2} = 2.5 \ mole$ $H_2O_2$ की आवश्यकता होती है।

$1 \ mole$ $KMnO_4$ के विरंजन (decolourization) के लिए $H_2O_2$ के कितने $mole$ आवश्यक हैं ($.5$ में)?

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रेडॉक्स अभिक्रिया $xMnO + yPbO_2 + zHNO_3 \to HMnO_4 + Pb(NO_3)_2 + H_2O$ में,$x, y,$ और $z$ के मान ज्ञात कीजिए।

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A, B, C, D$ निर्धारित करें:
$5CO(g) + I_2O_5(s) \longrightarrow 5CO_2(g) + I_2(s)$

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$Na_2S_2O_3$,नम $Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करके $Na_2SO_4$,$HCl$ और $X$ बनाता है। निम्नलिखित में से $X$ क्या है?

निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए $x$ का मान क्या है?
$Mn_{(aq)}^{2+} + x ClO_{3_{(aq)}}^{-} \rightarrow MnO_{2_{(s)}} + x ClO_{2_{(aq)}}$

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