Auto oxidation and Disproportionation Questions in Hindi

(C) अभिक्रिया है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to 3NaH_2PO_2 + PH_3$.
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $PH_3$ में $-3$ (अपचयन) और $NaH_2PO_2$ में $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है,जो रेडॉक्स अभिक्रिया का एक प्रकार है।

(A) अभिक्रिया $2CuI \to Cu + CuI_2$ में,$CuI$ में $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
उत्पाद पक्ष में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है और $CuI_2$ में $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
चूंकि $Cu$ का एक साथ ऑक्सीकरण ($+1$ से $+2$) और अपचयन ($+1$ से $0$) हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है,जो कि एक प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(D) दी गई अभिक्रिया में: $3Br_2^0 + 6CO_3^{2-} + 3H_2O \rightarrow 5Br^{-1} + Br^{+5}O_3^- + 6HCO_3^-$.
$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $-1$ (अपचयन) और $0$ से $+5$ (ऑक्सीकरण) में परिवर्तित होती है।
अतः,ब्रोमीन का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है,जो एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(A) अभिक्रिया $4P + 3KOH + 3H_2O \to 3KH_2PO_2 + PH_3$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था इस प्रकार बदलती है:
$1$. तात्विक फास्फोरस $(P_4)$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$2$. $KH_2PO_2$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $1 + 2(+1) + x + 2(-2) = 0 \implies x = +1$ है।
$3$. $PH_3$ में,$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $x + 3(+1) = 0 \implies x = -3$ है।
चूंकि $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ (ऑक्सीकरण) और $0$ से घटकर $-3$ (अपचयन) हो जाती है,इसलिए $P$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है। यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(B) $SO_2$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। चूंकि सल्फर की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ और न्यूनतम $-2$ है,इसलिए यह $+6$ तक ऑक्सीकृत हो सकता है या $-2$ तक अपचयित हो सकता है। अतः,$SO_2$ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$H_2SO_4$ में,सल्फर अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ में है,इसलिए यह केवल ऑक्सीकरण के रूप में कार्य कर सकता है।
$H_2S$ में,सल्फर अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ में है,इसलिए यह केवल अपचायक के रूप में कार्य कर सकता है।
$HNO_3$ में,नाइट्रोजन अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ में है,इसलिए यह केवल ऑक्सीकरण के रूप में कार्य कर सकता है।

(D) $H_2O + Br_2 \to HOBr + HBr$ अभिक्रिया में,ब्रोमीन की ऑक्सीकरण संख्या इस प्रकार बदलती है:
$Br_2$ (तत्व अवस्था) की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
$HOBr$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।
$HBr$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
चूंकि ब्रोमीन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ से बढ़कर $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है और $0$ से घटकर $-1$ (अपचयन) हो जाती है,इसलिए ब्रोमीन का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है।

(D) $NaNO_2$ (सोडियम नाइट्राइट) ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है क्योंकि इसमें $N$ परमाणु $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो इसके न्यूनतम $(-3)$ और अधिकतम $(+5)$ मानों के बीच की एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था है।
ऑक्सीकरण गुण:
$2NaNO_2 + 2KI + 2H_2SO_4 \xrightarrow{} Na_2SO_4 + K_2SO_4 + 2NO + 2H_2O + I_2$
अपचायक गुण:
$H_2O_2 + NaNO_2 \xrightarrow{} NaNO_3 + H_2O$

(C) अभिक्रिया $P + NaOH \to PH_3 + NaH_2PO_2$ में,फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $P$ में $0$ से बदलकर $PH_3$ में $-3$ और $NaH_2PO_2$ में $+1$ हो जाती है।
चूंकि $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था घटती और बढ़ती दोनों है,इसलिए इसका अपचयन और ऑक्सीकरण दोनों होता है।
यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है जिसमें $P$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।

(D) सही उत्तर $D$ है।
$HNO_2$ (नाइट्रस अम्ल) में नाइट्रोजन $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
चूंकि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ से $+5$ तक हो सकती है,इसलिए $HNO_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
इसके अतिरिक्त,नाइट्राइट आयन $(NO_2^-)$ एक एम्बीडेंटेट लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जो इसे विभिन्न धातु आयनों के साथ स्थिर समन्वय संकुल बनाने की क्षमता प्रदान करता है।

(A) तटस्थ जलीय माध्यम में मैंगनेट आयन $(MnO_4^{2-})$ की असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3MnO_4^{2-} + 4H^+ \rightarrow 2MnO_4^- + MnO_2 + 2H_2O$
संतुलित समीकरण के स्टॉइकियोमेट्री के अनुसार,$3 \ moles$ $MnO_4^{2-}$ से $2 \ moles$ $MnO_4^-$ और $1 \ mole$ $MnO_2$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$1 \ mole$ $MnO_4^{2-}$ से $\frac{2}{3} \ mole$ $MnO_4^-$ और $\frac{1}{3} \ mole$ $MnO_2$ प्राप्त होंगे।

(C) अमोनियम डाइक्रोमेट का तापीय अपघटन 'ज्वालामुखी' प्रयोग में उपयोग की जाने वाली एक प्रसिद्ध अभिक्रिया है।
गर्म करने पर,यह क्रोमियम$(III)$ ऑक्साइड,नाइट्रोजन गैस और जल वाष्प उत्पन्न करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$(NH_4)_2Cr_2O_7 \xrightarrow{\Delta} Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O$
अतः,उत्पाद क्रोमियम ऑक्साइड और नाइट्रोजन हैं।

(C) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \rightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $PH_3$ में $-3$ (अपचयन) और $NaH_2PO_2$ में $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है,जो रेडॉक्स अभिक्रिया का एक प्रकार है जिसमें ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों शामिल होते हैं।

(B) $P_4$ में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$PH_3$ में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है (अपचयन)।
$NaH_2PO_2$ में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि फास्फोरस का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(B) जब $Cl_2$ गैस $KOH$ के गर्म और सांद्र विलयन के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया दर्शाती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$6KOH + 3Cl_2 \to 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$
अतः,मुख्य उत्पाद के रूप में पोटेशियम क्लोरेट $(KClO_3)$ बनता है।

(C) इस अभिक्रिया में,फास्फोरस $(P_4)$ का एक साथ $NaH_2PO_2$ में ऑक्सीकरण और $PH_3$ में अपचयन होता है।
$P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $NaH_2PO_2$ में $+1$ और $PH_3$ में $-3$ हो जाती है।
$\overset{0}{P}_4 + 3NaOH + 3H_2O \to 3NaH_2\overset{+1}{P}O_2 + overset{-3}{P}H_3$
चूंकि एक ही तत्व का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहा है,इसलिए यह विषमानुपातन अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

(C) जब $H_2S$ गैस को $Hg_2^{2+}$ आयनों वाले विलयन से गुजारा जाता है,तो एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया होती है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Hg_2^{2+} + H_2S \longrightarrow HgS + Hg + 2H^+$.
इस अभिक्रिया में,$Hg_2^{2+}$ का एक साथ $Hg^{2+}$ (जो $HgS$ बनाता है) में ऑक्सीकरण और धात्विक $Hg$ में अपचयन होता है।

(B) जब $Hg_2^{2+}$ आयनों वाले विलयन से $H_2S$ गैस प्रवाहित की जाती है,तो असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया होती है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $Hg_2^{2+} (aq) + H_2S (g) \rightarrow HgS (s) + Hg (l) + 2H^+ (aq)$।
इस प्रकार,काले मर्क्यूरिक सल्फाइड $(HgS)$ और धात्विक पारा $(Hg)$ का मिश्रण प्राप्त होता है।

(C) अभिक्रिया में: $H_2O + \overset{0}{Br_2} \to HO\overset{+1}{Br} + H\overset{-1}{Br}$
$1$. $Br_2$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$2$. $HOBr$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है (ऑक्सीकरण)।
$3$. $HBr$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है (अपचयन)।
चूंकि $Br_2$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(C) दी गई अभिक्रिया: ${P_4} + 3NaOH + 3{H_2}O \to 3Na{H_2}P{O_2} + P{H_3}$ है।
इस अभिक्रिया में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था इस प्रकार बदलती है:
${P_4}^0 \to Na{H_2}P^{+1}{O_2}$ (ऑक्सीकरण,क्योंकि ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है)।
${P_4}^0 \to P^{-3}{H_3}$ (अपचयन,क्योंकि ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-3$ हो जाती है)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ हो रहे हैं,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(C) ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने पर: $3\overset{0}{I}_2 + 6NaOH \to Na\overset{+5}{I}O_3 + 5Na\overset{-1}{I} + 3H_2O$.
इस अभिक्रिया में आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $+5$ (ऑक्सीकरण) और $0$ से $-1$ (अपचयन) में परिवर्तित होती है।
चूंकि $I_2$ का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है (विषमानुपातन अभिक्रिया),यह ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।
अतः,$I_2$ ऑक्सीकारक है।

(D) अभिक्रिया में प्रजातियों के ऑक्सीकरण अंक निर्धारित करने पर:
$3\overset{0}{Br}_2 + 6CO_3^{2-} + 3H_2O \to 5\overset{-1}{Br}^- + \overset{+5}{Br}O_3^- + 6HCO_3^-$
$1$. $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Br_2$ में $0$ से बदलकर $Br^-$ में $-1$ हो जाती है,जो ऑक्सीकरण संख्या में कमी है,अर्थात अपचयन।
$2$. $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Br_2$ में $0$ से बदलकर $BrO_3^-$ में $+5$ हो जाती है,जो ऑक्सीकरण संख्या में वृद्धि है,अर्थात ऑक्सीकरण।
चूंकि $Br_2$ का अपचयन और ऑक्सीकरण दोनों होता है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।

(A) $MnO_4^{2-}$ की असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3MnO_4^{2-} + 2H_2O \rightarrow 2MnO_4^- + MnO_2 + 4OH^-$
इस अभिक्रिया में,$3 \ mol$ $MnO_4^{2-}$ से $2 \ mol$ $MnO_4^-$ और $1 \ mol$ $MnO_2$ प्राप्त होते हैं।
अतः,$1 \ mol$ $MnO_4^{2-}$ के लिए,उत्पाद होंगे:
$\frac{2}{3} \ mol$ $MnO_4^-$ और $\frac{1}{3} \ mol$ $MnO_2$.

(C) यह अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है,विशेष रूप से उन एल्डिहाइड के लिए जिनमें $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु नहीं होते हैं,जिसे कैनिज़ारो (Cannizzaro) अभिक्रिया कहा जाता है।
$2HCHO + OH^- \to CH_3OH + HCOO^-$
इस अभिक्रिया में,फॉर्मेल्डिहाइड $(HCHO)$ का एक अणु अपचयित होकर मेथनॉल $(CH_3OH)$ बनाता है और दूसरा अणु ऑक्सीकृत होकर फॉर्मेट $(HCOO^-)$ बनाता है।
अतः,फॉर्मेल्डिहाइड स्व-ऑक्सीकरण और स्व-अपचयन से गुजरता है।

(C) अभिक्रिया है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to 3NaH_2PO_2 + PH_3$.
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $NaH_2PO_2$ में $+1$ (ऑक्सीकरण) और $PH_3$ में $-3$ (अपचयन) हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।

(C) अभिक्रिया $3\mathop{Cl}\limits^{+1}O{(aq)}^{-} \to \mathop{Cl}\limits^{+5}O_{3(aq)}^{-} + 2\mathop{Cl}\limits^{-1}{(aq)}^{-}$ में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से बदलकर $+5$ (ऑक्सीकरण) और $+1$ से बदलकर $-1$ (अपचयन) हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक विषमानुपातन (Disproportionation) अभिक्रिया है।

(A) उदासीन या अम्लीय माध्यम में मैंगनेट आयन $(MnO_4^{2-})$ की असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3MnO_4^{2-} + 2H_2O \to MnO_2 + 2MnO_4^- + 4OH^-$.
$1 \ mol \ MnO_4^{2-}$ के लिए उत्पाद ज्ञात करने हेतु,पूरे समीकरण को $3$ से विभाजित करने पर:
$MnO_4^{2-} + \frac{2}{3}H_2O \to \frac{1}{3}MnO_2 + \frac{2}{3}MnO_4^- + \frac{4}{3}OH^-$.
अतः,$1 \ mol \ MnO_4^{2-}$ से $\frac{2}{3} \ mol \ MnO_4^-$ और $\frac{1}{3} \ mol \ MnO_2$ प्राप्त होते हैं।

(D) $NaNO_2$ (सोडियम नाइट्राइट) में,नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
नाइट्रोजन का उच्च ऑक्सीकरण अवस्था (जैसे,$NO_3^-$ में $+5$) में ऑक्सीकरण हो सकता है या निम्न ऑक्सीकरण अवस्था (जैसे,$+2, +1, 0, -3$) में अपचयन हो सकता है।
इसलिए,$NaNO_2$ ऑक्सीकरण एजेंट और अपचायक एजेंट दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
$NaNO_3$ में,$N$ अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+5)$ में है,इसलिए यह केवल ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

(D) रासायनिक अभिक्रिया: $3Cl_2 (0) + 6NaOH \rightarrow 5NaCl (-1) + NaClO_3 (+5) + 3H_2O$.
चूंकि क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से $-1$ (अपचयन) और $0$ से $+5$ (ऑक्सीकरण) में एक साथ बदलती है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।

(C) $Cu^{+}$ आयन जलीय विलयन में अस्थिर होता है और निम्नलिखित असमानुपातन अभिक्रिया दर्शाता है:
$2Cu^{+} (aq) \rightarrow Cu (s) + Cu^{+2} (aq)$
इस अभिक्रिया में,$Cu^{+}$ का एक साथ $Cu^{+2}$ में ऑक्सीकरण और $Cu$ धातु में अपचयन होता है।

(D) अभिक्रिया $2Cu^{+} \rightarrow Cu + Cu^{2+}$ में,कॉपर की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से $0$ (अपचयन) और $+1$ से $+2$ (ऑक्सीकरण) में परिवर्तित होती है।
चूंकि एक ही पदार्थ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है,इसलिए इस प्रकार की अभिक्रिया को विषमानुपातन (Disproportionation) अभिक्रिया कहा जाता है।

(B) क्लोरीन गैस की गर्म और सांद्र सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3Cl_2 + 6NaOH \rightarrow NaClO_3 + 5NaCl + 3H_2O$
$Cl_2$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
$NaCl$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
$NaClO_3$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $x + (-2 \times 3) = -1 \Rightarrow x = +5$ है।
अतः,ऑक्सीकरण संख्या $0$ से $-1$ और $0$ से $+5$ में परिवर्तित होती है।

(B) हाइपोक्लोरस अम्ल $(HOCl)$ गर्म करने पर या रखे रहने पर असमानुपातन अभिक्रिया प्रदर्शित करता है।
यह अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3 HOCl \rightarrow 2 HCl + HClO_3$
इस अभिक्रिया में,$HOCl$ में क्लोरीन परमाणु (ऑक्सीकरण अवस्था $+1$) का एक साथ $HClO_3$ (ऑक्सीकरण अवस्था $+5$) में ऑक्सीकरण और $HCl$ (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) में अपचयन होता है।

(D) असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है: $3H_3PO_2 \rightarrow PH_3 + 2H_3PO_3$.
इस अभिक्रिया में,$H_3PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
यह ऑक्सीकृत होकर $H_3PO_3$ (जहाँ $P$ $+3$ है) बनाता है और अपचयित होकर $PH_3$ (जहाँ $P$ $-3$ है) बनाता है।
ऑक्सीकरण के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: $3 - 1 = 2$.
अपचयन के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन: $1 - (-3) = 4$.
असमानुपातन अभिक्रिया के लिए,तुल्यांकी भार $E$ का मान $E = E_{ox} + E_{red} = M/n_{ox} + M/n_{red}$ होता है।
यहाँ,$n_{ox} = 2$ और $n_{red} = 4$ है।
अतः,$E = M/2 + M/4 = (2M + M)/4 = 3M/4$.

(C) दी गई अभिक्रिया $Cannizzaro$ अभिक्रिया है,जहाँ बेंजल्डिहाइड $(PhCHO)$ सांद्र क्षार $(OH^-)$ की उपस्थिति में स्व-ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) से गुजरता है।
इस अभिक्रिया में,बेंजल्डिहाइड का एक अणु बेंजाइल अल्कोहल $(PhCH_2OH)$ में अपचयित हो जाता है और दूसरा अणु बेंजोएट आयन $(PhCOO^-)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
चूंकि इसमें ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक ही प्रजाति में होते हैं,इसलिए यह एक विषमानुपातन (Disproportionation) अभिक्रिया है।
चूंकि इसमें ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों शामिल हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया भी है।
अतः,यह अभिक्रिया रेडॉक्स और विषमानुपातन दोनों है।

(A) मैंगनेट आयन $(MnO_4^{2-})$ की असमानुपातन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$3MnO_4^{2-} + 4H^+ \rightarrow 2MnO_4^- + MnO_2 + 2H_2O$
संतुलित समीकरण के अनुसार,$3 \text{ mole}$ $MnO_4^{2-}$ से $2 \text{ mole}$ $MnO_4^-$ प्राप्त होता है।
अतः,$1 \text{ mole}$ $MnO_4^{2-}$ से $2/3 \text{ mole}$ $MnO_4^-$ प्राप्त होगा।
$2/3 \text{ mole}$ $MnO_4^-$ में $Mn$ का द्रव्यमान $(2/3) \times 55 \ g$ है।
$1 \text{ mole}$ $MnO_4^{2-}$ में $Mn$ का कुल द्रव्यमान $55 \ g$ है।
$Mn$ के रूपांतरण का प्रतिशत: $\frac{(2/3) \times 55}{55} \times 100 = 66.67\%$.

(C) अभिक्रिया है: $3 H_3PO_2 \xrightarrow{\Delta} 3 H_3PO_4 + PH_3$.
इस अभिक्रिया में,$H_3PO_2$ में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
उत्पादों में,$H_3PO_4$ में फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ और $PH_3$ में $-3$ है।
चूंकि एक ही तत्व $(P)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।

(B) $Cl_2$,$MnO_4^{2-}$,और $NO_2$ क्षारीय माध्यम में असमानुपातन प्रदर्शित करते हैं।
$1. \, Cl_2 + 2 OH^- \rightarrow Cl^- + ClO^- + H_2 O$
$2. \, 3 MnO_4^{2-} + 4 H^+ \rightarrow 2 MnO_4^- + MnO_2 + 2 H_2 O$
$3. \, 2 NO_2 + 2 OH^- \rightarrow NO_2^- + NO_3^- + H_2 O$
$ClO_4^-$ असमानुपातन नहीं दर्शाता है क्योंकि $Cl$ पहले से ही अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ में है।

(B) इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to PH_3 + 3NaH_2PO_2$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $PH_3$ में $-3$ (अपचयन) और $NaH_2PO_2$ में $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।
चूंकि एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।

(D) ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ गर्म करने पर या लंबे समय तक रखे रहने पर स्वतः-ऑक्सीकरण से गुजरता है।
रासायनिक अभिक्रिया है: $6CaOCl_2 \rightarrow 5CaCl_2 + Ca(ClO_3)_2$।
अतः,प्राप्त उत्पाद कैल्शियम क्लोराइड $(CaCl_2)$ और कैल्शियम क्लोरेट $(Ca(ClO_3)_2)$ हैं।

(C) अभिक्रिया है: $3 H_3PO_2 \xrightarrow{\Delta} 2 H_3PO_3 + PH_3$ और $4 H_3PO_2 \xrightarrow{\Delta} 3 H_3PO_4 + PH_3$।
इस अभिक्रिया में,$H_3PO_2$ में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$PH_3$ में,ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ (अपचयन) है,और $H_3PO_3$ या $H_3PO_4$ में,ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः $+3$ या $+5$ (ऑक्सीकरण) है।
चूंकि एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है,इसलिए यह एक विषमानुपातन अभिक्रिया है।

(C) विषमीकरण अभिक्रिया एक ऐसी रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन होता है।
अभिक्रिया $2CuBr \longrightarrow CuBr_2 + Cu$ में,$CuBr$ में मौजूद कॉपर आयन $Cu^{+}$ का विषमीकरण होता है।
$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $CuBr$ में $+1$ से बदलकर $CuBr_2$ में $+2$ (ऑक्सीकरण) और $Cu$ में $0$ (अपचयन) हो जाती है।
अतः,अभिक्रिया $2Cu^{+} \longrightarrow Cu^{2+} + Cu$ है।

(B) जलीय विलयन में,$Cu^{+}$ आयन अस्थाई होते हैं क्योंकि वे विषमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया से गुजरते हैं:
$2Cu^{+}_{(aq)} \to Cu^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि $Cu^{2+}$ की जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) $Cu^{+}$ की तुलना में बहुत अधिक होती है,जो $Cu^{+}$ से दूसरे इलेक्ट्रॉन को निकालने के लिए आवश्यक ऊर्जा की भरपाई कर देती है।

(C) दी गई अभिक्रिया में: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \to 3NaH_2PO_2 + PH_3$
$P_4$ में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$NaH_2PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है (ऑक्सीकरण)।
$PH_3$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है (अपचयन)।
चूंकि एक ही तत्व $(P)$ का एक साथ ऑक्सीकरण और अपचयन हो रहा है,इसलिए यह विषमानुपातन (Disproportionation) रेडॉक्स अभिक्रिया का एक उदाहरण है।

(D) दी गई अभिक्रिया में,अभिकारक पक्ष में ब्रोमीन $(Br_2)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
जब यह $BrO_3^-$ में परिवर्तित होता है,तो ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़कर $+5$ हो जाती है,जो ऑक्सीकरण (इलेक्ट्रॉनों का नुकसान) को दर्शाता है।
जब यह $Br^-$ में परिवर्तित होता है,तो ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था घटकर $-1$ हो जाती है,जो अपचयन (इलेक्ट्रॉनों का लाभ) को दर्शाता है।
चूंकि ब्रोमीन का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है।
अतः,ब्रोमीन का अपचयन और ऑक्सीकरण दोनों होता है।

(C) एक आयन ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों से गुजर सकता है यदि केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में हो।
$OCl^-$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$Cl$ को उच्च अवस्था (जैसे $+3, +5, +7$) में ऑक्सीकृत किया जा सकता है या निम्न अवस्था (जैसे $Cl^-$ में $-1$) में अपचयित किया जा सकता है।
$Cr_2O_7^{2-}$ में,$Cr$ अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ में है,इसलिए इसे केवल अपचयित किया जा सकता है।
$NO_3^-$ में,$N$ अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ में है,इसलिए इसे केवल अपचयित किया जा सकता है।
$S^{2-}$ में,$S$ अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ में है,इसलिए इसे केवल ऑक्सीकृत किया जा सकता है।

(D) ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ का स्वतः-ऑक्सीकरण तब होता है जब इसे गर्म किया जाता है या लंबे समय तक छोड़ दिया जाता है,जिससे कैल्शियम क्लोरेट और कैल्शियम क्लोराइड का निर्माण होता है।
रासायनिक अभिक्रिया: $6CaOCl_2 \rightarrow Ca(ClO_3)_2 + 5CaCl_2$.

(D) $Bessemer$ प्रक्रिया,$Open-Hearth$ प्रक्रिया और $Kaldo$ प्रक्रिया सभी स्टील के उत्पादन में उपयोग की जाने वाली औद्योगिक विधियाँ हैं।
$Auto-oxidation$ एक रासायनिक अभिक्रिया है जिसमें ऑक्सीजन की उपस्थिति में पदार्थ का स्वतः ऑक्सीकरण होता है,जो स्टील निर्माण में उपयोग की जाने वाली कोई विशिष्ट प्रक्रिया नहीं है।
अतः,$Auto-oxidation$ सही उत्तर है।

(C) दी गई अभिक्रिया में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$\mathop{P_4}\limits^{0} + 3KOH + 3H_2O \to \mathop{PH_3}\limits^{-3} + 3KH_2\mathop{P}\limits^{+1}O_2$
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-3$ (अपचयन) हो जाती है और $0$ से बढ़कर $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।
अतः,फास्फोरस का ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होता है,जिसे असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया कहते हैं।

(B) $HNO_2$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण $+5$ ($HNO_3$ में) तक हो सकता है और अपचयन $+2$ ($NO$ में) तक हो सकता है।
इसलिए,$HNO_2$ असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया प्रदर्शित करता है:
$3HNO_2 \rightarrow HNO_3 + 2NO + H_2O$
चूंकि यह अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ा और घटा दोनों सकता है,इसलिए यह ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एजेंट के रूप में कार्य करता है।

(C) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $P_4 + 3NaOH + 3H_2O \rightarrow PH_3 + 3NaH_2PO_2$.
इस अभिक्रिया में,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $P_4$ में $0$ से बदलकर $PH_3$ में $-3$ (अपचयन) और $NaH_2PO_2$ में $+1$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं,इसलिए यह एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है,जो रेडॉक्स अभिक्रिया का एक प्रकार है।