Oxidizing and Reducing agent Questions in Hindi

(C) ब्रोमीन जल $E^{\circ} = +1.09 \ V$ के मानक अपचयन विभव के साथ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
किसी प्रजाति के ब्रोमीन जल द्वारा ऑक्सीकृत होने के लिए,उस प्रजाति का मानक ऑक्सीकरण विभव ब्रोमीन के अपचयन विभव से कम होना चाहिए।
$Mn^{2+}$ का $MnO_4^-$ में ऑक्सीकरण विभव $-1.51 \ V$ है,जो ब्रोमीन के विभव से बहुत कम है,इसलिए ब्रोमीन जल द्वारा इसका ऑक्सीकरण संभव नहीं है।

(B) कोई भी पदार्थ जो अन्य पदार्थों का ऑक्सीकरण करने में सक्षम हो और रेडॉक्स अभिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉन स्वीकार करने या ग्रहण करने में सक्षम हो,उसे ऑक्सीकारक (oxidizing agent) या ऑक्सीडेंट कहा जाता है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण $5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^{+} \to 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$ है।
इस अभिक्रिया में,$C_2O_4^{2-}$ में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से बढ़कर $+4$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$MnO_4^-$ में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से घटकर $+2$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि $C_2O_4^{2-}$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है।

(B) वह पदार्थ जो अन्य पदार्थों को अपचयित (reduce) करने में सक्षम हो और रासायनिक अभिक्रिया के दौरान इलेक्ट्रॉन दान कर सके,उसे अपचायक या रिडक्टेंट कहा जाता है।

(A) अभिक्रिया $H_2S + H_2O_2 \to 2H_2O + S$ में,$H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
$H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ से $-2$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि $H_2O_2$ का अपचयन होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अतः,यह अभिक्रिया $H_2O_2$ की ऑक्सीकरण क्रिया को दर्शाती है।

(B) $NaNO_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। चूंकि $N$ का $+5$ में ऑक्सीकरण हो सकता है या निम्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अपचयन हो सकता है,इसलिए यह अपचायक और ऑक्सीकारक दोनों के रूप में कार्य करता है।
$HI$ में,$I^-$ का $I_2$ में ऑक्सीकरण हो सकता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$SnCl_2$ में,$Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण हो सकता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$NaNO_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,जो नाइट्रोजन के लिए अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,इसका केवल अपचयन हो सकता है और यह केवल एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(D) एक ऑक्सीकरण एजेंट वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और रासायनिक प्रतिक्रिया में अपचयित (reduced) हो जाता है।
$O_2$ एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि यह आसानी से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
$KMnO_4$ विभिन्न माध्यमों में एक प्रसिद्ध मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है।
$I_2$ ऑक्सीकरण एजेंट और अपचायक (reducing agent) दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,$I_2$ भी ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकता है,इसलिए सही विकल्प $D$ (इनमें से कोई नहीं) है।

(A) $C + H_2O \to CO + H_2$ अभिक्रिया में,$C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण),जबकि $H_2O$ में $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि $H_2O$ का अपचयन होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(A) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$SO_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है जो घटकर $S$ में $0$ हो जाती है।
चूँकि $SO_2$ का अपचयन (reduction) होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$H_2S$ का ऑक्सीकरण होता है (सल्फर $-2$ से $0$ में जाता है),इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(B) अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन दान करता है या किसी अन्य प्रजाति की ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है जबकि स्वयं ऑक्सीकृत हो जाता है।
$HI$ (हाइड्रोजन आयोडाइड) एक अच्छा अपचायक है क्योंकि $H-I$ बंध की बंध वियोजन ऊर्जा कम होती है,और आयोडाइड आयन $(I^-)$ आसानी से आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
इसके विपरीत,$NaOCl$ और $FeCl_3$ आमतौर पर ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करते हैं,और $KBr$ की तुलना में $HI$ एक बेहतर अपचायक है।

(B) सही उत्तर $(B)$ है।
$H_2S$ एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है क्योंकि $H_2S$ में सल्फर परमाणु अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $(-2)$ में होता है।
यह आसानी से इलेक्ट्रॉन खोकर तात्विक सल्फर $(S^0)$ या उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाओं में ऑक्सीकृत हो सकता है,जिससे अन्य पदार्थों का अपचयन (reduction) होता है।

(D) एक ऑक्सीकरण एजेंट वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है या रासायनिक प्रतिक्रिया में किसी अन्य तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है।
$HNO_3$ (नाइट्रिक एसिड) एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है क्योंकि नाइट्रोजन अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+5)$ में है और इसे आसानी से अपचयित (reduced) किया जा सकता है।
सांद्र $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक एसिड) भी एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है क्योंकि सल्फर अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था $(+6)$ में है और इसे $SO_2$ में अपचयित किया जा सकता है।
$FeSO_4$ आमतौर पर एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है क्योंकि $Fe^{2+}$ को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
इसलिए,$(b)$ और $(c)$ दोनों ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(B) दी गई अभिक्रिया में: $14H^{+} + Cr_2O_7^{2-} + 3Ni \to 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3Ni^{2+}$
$1$. $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ (तत्व रूप में) से बढ़कर $+2$ ($Ni^{2+}$ आयन में) हो जाती है।
$2$. चूंकि $Ni$ का ऑक्सीकरण होता है (इलेक्ट्रॉन का त्याग),इसलिए यह अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$3$. $Cr_2O_7^{2-}$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से घटकर $+3$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $Cr_2O_7^{2-}$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(D) ऑक्सीकरण एजेंट वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है या किसी अन्य पदार्थ की ऑक्सीकरण अवस्था को बढ़ाता है।
$CO_2$ में,कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो इसकी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था है।
इसलिए,इसे केवल अपचयित (reduced) किया जा सकता है और यह एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
$C_2H_2O_2$,$CO$,और $H_2S$ आमतौर पर विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करते हैं।

(C) क्लोरीन जल,क्लोरीन की पानी के साथ अभिक्रिया से बनता है: $Cl_2 + H_2O \rightarrow HCl + HOCl$.
$HOCl$ (हाइपोक्लोरस अम्ल) अस्थिर होता है और नवजात ऑक्सीजन मुक्त करने के लिए विघटित हो जाता है: $HOCl \rightarrow HCl + [O]$.
चूंकि $HOCl$ नवजात ऑक्सीजन प्रदान करता है,इसलिए यह क्लोरीन जल में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

(D) दी गई अभिक्रिया में: $Ag_2O + H_2O_2 \to 2Ag + H_2O + O_2$
$1$. $Ag_2O$ में $Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,जो $Ag$ में $0$ हो जाती है। यह एक अपचयन प्रक्रिया है।
$2$. $H_2O_2$ में $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है,जो $O_2$ में $0$ हो जाती है। यह एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
$3$. चूँकि $H_2O_2$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(D) ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो रेडॉक्स अभिक्रिया के दौरान अपचयित (reduce) होता है (ऑक्सीकरण अवस्था में कमी आती है)।
दी गई अभिक्रिया में: $\mathop {HAsO_2}\limits^{+3} + \mathop {Sn}\limits^{+2} \to \mathop {As}\limits^{0} + \mathop {Sn}\limits^{+4} + H_2O$
$1$. $As$ की ऑक्सीकरण अवस्था $HAsO_2$ में $+3$ से घटकर $As$ में $0$ हो जाती है। ऑक्सीकरण अवस्था में कमी होने के कारण $HAsO_2$ का अपचयन होता है।
$2$. $Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $Sn^{2+}$ में $+2$ से बढ़कर $Sn^{4+}$ में $+4$ हो जाती है। ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि होने के कारण $Sn^{2+}$ का ऑक्सीकरण होता है।
अतः,$HAsO_2$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(B) सही विकल्प $B$ है।
$HNO_2$ में,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है। चूंकि $N$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है,इसलिए यह $+5$ तक ऑक्सीकृत हो सकता है (अपचायक के रूप में) या निचली अवस्था में अपचयित हो सकता है (ऑक्सीकारक के रूप में)।
$HNO_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ है,जो नाइट्रोजन के लिए अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है। इसलिए,यह केवल अपचयित हो सकता है,और केवल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(D) जब कोई तत्व अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,तो वह उच्च ऑक्सीकरण अवस्था तक पहुँचने के लिए आसानी से इलेक्ट्रॉन त्याग सकता है।
इसलिए,यह एक प्रबल अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है,और उच्चतम अपचायक गुण प्रदर्शित करता है।

(B) खाद्य सामग्री के विकृतगंधिता को रोकने के लिए,हम प्रति-ऑक्सीकारक (anti-oxidant) मिलाते हैं,जो ऑक्सीकरण अवरोधक के रूप में कार्य करते हैं।

(C) ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो अपचयित हो सकता है (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था घटती है),और अपचायक वह पदार्थ है जो ऑक्सीकृत हो सकता है (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है)।
$Al_2O_3$ में,$Al$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो इसकी अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है (समूह $13$)।
इसलिए,$Al$ का और अधिक ऑक्सीकरण नहीं हो सकता है,जिसका अर्थ है कि $Al_2O_3$ अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता है।
अन्य यौगिकों में,केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में है,जिससे वे ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकते हैं।

(D) सही उत्तर $(D)$ है।
अपचायक वे पदार्थ होते हैं जो आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करते हैं।
हैलाइड आयनों $(Cl^{-}, Br^{-}, I^{-})$ में,समूह में नीचे जाने पर अपचायक क्षमता बढ़ती है क्योंकि परमाणु का आकार बढ़ता है और संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं।
चूंकि दिए गए हैलाइड आयनों में $I^{-}$ का आकार सबसे बड़ा है,इसलिए यह अपने संयोजी इलेक्ट्रॉन को सबसे आसानी से खो देता है,जिससे यह सबसे प्रबल अपचायक बन जाता है।

(B) ऑक्सीकारक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन स्वीकार कर सकता है (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है),जबकि अपचायक वह पदार्थ है जो इलेक्ट्रॉन दान कर सकता है (इसकी ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है)।
किसी यौगिक के दोनों के रूप में कार्य करने के लिए,उसका केंद्रीय परमाणु मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था में होना चाहिए।
$1$. $H_2O_2$ में,ऑक्सीजन $-1$ अवस्था में है। यह $0$ (ऑक्सीकारक) या $-2$ (अपचायक) में जा सकता है।
$2$. $SO_2$ में,सल्फर $+4$ अवस्था में है। यह $+6$ (अपचायक) या $0$ (ऑक्सीकारक) में जा सकता है।
$3$. $Cl_2$ में,क्लोरीन $0$ अवस्था में है। यह $-1$ (ऑक्सीकारक) या $+1$ (अपचायक) में जा सकता है।
$4$. $H_2$ में,हाइड्रोजन $0$ अवस्था में है। यह केवल $+1$ अवस्था में ऑक्सीकृत हो सकता है। इसलिए,$H_2$ केवल एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(B) $HNO_2$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
चूंकि नाइट्रोजन की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ और न्यूनतम $-3$ है,इसलिए $HNO_2$ में नाइट्रोजन $+5$ तक ऑक्सीकृत हो सकता है (अपचायक के रूप में कार्य करते हुए) या $+2, +1, 0, -3$ जैसी निचली ऑक्सीकरण अवस्थाओं में अपचयित हो सकता है (ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करते हुए)।
इसलिए,$HNO_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।
विकल्प $B$ सही कथन है।

(C) रासायनिक अभिक्रिया है: $3CuO + 2NH_3 \to 3Cu + N_2 + 3H_2O$.
इस अभिक्रिया में,$CuO$ का $Cu$ में अपचयन (ऑक्सीजन का ह्रास) होता है और $NH_3$ का $N_2$ में ऑक्सीकरण (हाइड्रोजन का ह्रास) होता है।
चूंकि अमोनिया कॉपर ऑक्साइड को कॉपर में अपचयित करता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।

(A) $SO_2$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$S$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्था की सीमा $-2$ से $+6$ तक है।
चूंकि $SO_2$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(+4)$ इसके न्यूनतम $(-2)$ और अधिकतम $(+6)$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बीच स्थित है,इसलिए इसे $+6$ तक ऑक्सीकृत या $-2$ तक अपचयित किया जा सकता है।
अतः,$SO_2$ ऑक्सीकरण और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(A) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $2H_2S + SO_2 \to 2H_2O + 3S$।
इस अभिक्रिया में,$H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $0$ हो जाती है (ऑक्सीकरण),जबकि $SO_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
चूंकि $SO_2$ का अपचयन होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(B) अभिक्रिया $2Ag + 2H_2SO_4 \to Ag_2SO_4 + 2H_2O + SO_2$ में,$Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$H_2SO_4$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से घटकर $SO_2$ में $+4$ हो जाती है,जो दर्शाता है कि $H_2SO_4$ का अपचयन होता है।
अतः,$H_2SO_4$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(A) पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के मिश्रण को आमतौर पर क्रोमिक एसिड के रूप में जाना जाता है।
यह प्रयोगशाला में सफाई समाधानों में उपयोग किया जाने वाला एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है।

(A) सही उत्तर $A$ है।
$Cl_2 + 2KBr \to 2KCl + Br_2$
एक अधिक विद्युत ऋणात्मक हैलोजन एक कम विद्युत ऋणात्मक हैलोजन को उसके लवण विलयन से विस्थापित कर सकता है। चूंकि क्लोरीन,ब्रोमीन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए यह $KBr$ से ब्रोमीन को विस्थापित कर देता है।

(C) अभिक्रिया $2KBr + I_2 \to 2KI + Br_2$ नहीं होगी।
इसका कारण यह है कि हैलोजन की ऑक्सीकरण शक्ति समूह में नीचे जाने पर घटती है $(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2)$।
चूंकि $I_2$,$Br_2$ की तुलना में एक दुर्बल ऑक्सीकारक है,इसलिए यह $KBr$ के विलयन से $Br^-$ आयनों को विस्थापित नहीं कर सकता है।

(D) $CuSO_4$,$K_2Cr_2O_7$,और $HNO_3$ ऑक्सीकरण एजेंट हैं जो $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत करते हैं।
$2Cu^{2+} + 4I^- \rightarrow 2CuI + I_2$
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6I^- \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_2O + 3I_2$
$2HNO_3 + 2HI \rightarrow 2NO_2 + 2H_2O + I_2$
$HCl$ एक गैर-ऑक्सीकरण अम्ल है और यह $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत नहीं करता है।
इसलिए,$HCl$ आयोडीन मुक्त नहीं करता है।

(A) क्लोरीन के निर्माण के लिए रासायनिक समीकरण है: $MnO_2 + 4HCl \rightarrow MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$।
इस अभिक्रिया में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_2$ में $+4$ से बदलकर $MnCl_2$ में $+2$ हो जाती है।
चूंकि $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है,इसलिए $MnO_2$ का अपचयन होता है।
जो पदार्थ अपचयित होता है,वह ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अतः,$MnO_2$ एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।

(A) $Br^{-}$ का $Br_2$ में रूपांतरण एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
क्लोरीन $(Cl_2)$ ब्रोमीन $(Br_2)$ की तुलना में एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
इसलिए,$Cl_2$ निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार $Br^{-}$ को उसके विलयन से विस्थापित कर सकता है:
$Cl_2 + 2Br^{-} \rightarrow 2Cl^{-} + Br_2$.

(C) $F$ अपचायक के रूप में कार्य नहीं कर सकता क्योंकि इसका मानक अपचयन विभव (reduction potential) सबसे अधिक होता है।
$F_2 + 2e^- \to 2F^-; E^o = +2.87 \ V$
चूंकि फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और इसका अपचयन विभव उच्चतम है,इसलिए यह केवल अपचयित होता है और कभी भी ऑक्सीकृत नहीं होता है।

(B) $LiAlH_4$ एक अपचायक (रिड्यूसिंग एजेंट) के रूप में कार्य करता है।
यह एल्डिहाइड,कीटोन और कार्बोक्सिलिक एसिड जैसे विभिन्न कार्यात्मक समूहों को अल्कोहल में अपचयित करने के लिए हाइड्राइड आयन $(H^-)$ प्रदान करता है।
उदाहरण: $CH_3CHO + 4[H] \xrightarrow{LiAlH_4} CH_3CH_2OH$

(C) स्टार्च-आयोडाइड पेपर का उपयोग मुख्य रूप से ऑक्सीकारक (oxidizing agent) की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है। जब कोई ऑक्सीकारक पेपर में मौजूद आयोडाइड आयनों $(I^-)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह उन्हें आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत कर देता है। मुक्त हुई आयोडीन फिर स्टार्च के साथ प्रतिक्रिया करके नीले रंग का कॉम्प्लेक्स बनाती है। इसलिए,इसका उपयोग ऑक्सीकारक के परीक्षण के लिए किया जाता है।

(B) अम्लीकृत $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह अपचायक के साथ अभिक्रिया करके अपचयित हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप इसका बैंगनी रंग गायब हो जाता है।
दिए गए आयनों में से,सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और $KMnO_4$ द्वारा ऑक्सीकृत होकर तात्विक सल्फर $(S)$ में बदल जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2S \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 5S$

(C) क्रोमिक एसिड एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट है जिसे पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ मिलाकर तैयार किया जाता है।
इसलिए,सही मिश्रण $(K_2Cr_2O_7 + \text{conc. } H_2SO_4)$ है।

(D) $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह $NO_2^-$,$S^{2-}$ और $Cl^-$ जैसे अपचायकों को उनकी उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकृत कर देता है,जिसके परिणामस्वरूप बैंगनी $KMnO_4$ विलयन रंगहीन हो जाता है।
$CO_3^{2-}$ में कार्बन अपनी अधिकतम $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,इसलिए इसका $KMnO_4$ द्वारा और अधिक ऑक्सीकरण नहीं किया जा सकता है।
अतः,$CO_3^{2-}$ $KMnO_4$ विलयन को रंगहीन नहीं करेगा।

(B) किसी पदार्थ की ऑक्सीकरण शक्ति उसके द्वारा प्रदान किए जाने वाले नवजात ऑक्सीजन पर निर्भर करती है।
अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$,$K_2Cr_2O_7$ की तुलना में एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
विशेष रूप से,$KMnO_4$ प्रति अणु $5$ नवजात ऑक्सीजन परमाणु प्रदान करता है,जबकि $K_2Cr_2O_7$ प्रति अणु $3$ नवजात ऑक्सीजन परमाणु प्रदान करता है।
इसलिए,यह कथन कि $KMnO_4$,$K_2Cr_2O_7$ की तुलना में एक कमजोर ऑक्सीकरण पदार्थ है,गलत है।

(A) $Ag_2O$ एक मंद ऑक्सीकारक है।
$KMnO_4$ और $K_2Cr_2O_7$ अम्लीय माध्यम में प्रबल ऑक्सीकारक होते हैं।
$Cl_2$ भी एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $KMnO_4$ का ओजोन $(O_3)$ द्वारा आगे ऑक्सीकरण नहीं होगा क्योंकि मैंगनीज पहले से ही अपनी उच्चतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था में है,जो $+7$ है।

(B) $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
जब $Zn$,$HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो उत्पन्न हुई हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ तुरंत $HNO_3$ द्वारा जल $(H_2O)$ में ऑक्सीकृत हो जाती है।
परिणामस्वरूप,अभिक्रिया में $H_2$ गैस मुक्त नहीं होती है।

(C) $Mn^{2+}$ का $Mn^{7+}$ ($MnO_4^-$ के रूप में) में ऑक्सीकरण प्रबल ऑक्सीकारक द्वारा किया जाता है।
$PbO_2$ अम्लीय माध्यम में एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया: $2Mn^{2+} + 5PbO_2 + 4H^+ \rightarrow 2MnO_4^- + 5Pb^{2+} + 2H_2O$.

(C) स्टार्च-आयोडाइड पेपर का उपयोग ऑक्सीकारक (oxidizing agents) की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
जब कोई ऑक्सीकारक पेपर के संपर्क में आता है,तो यह पेपर में मौजूद आयोडाइड आयनों $(I^-)$ को आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत कर देता है।
मुक्त हुआ आयोडीन फिर पेपर में मौजूद स्टार्च के साथ प्रतिक्रिया करके नीला-काला रंग का कॉम्प्लेक्स बनाता है,जो ऑक्सीकारक की उपस्थिति को दर्शाता है।

(B) सांद्र $HNO_3$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$CuS$ (कॉपर सल्फाइड) सांद्र $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके घुलनशील कॉपर$(II)$ नाइट्रेट,सल्फर और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड गैस बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $CuS + 8HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + S + 8NO_2 + 4H_2O$।
$BaSO_4$ अम्लों में अघुलनशील होता है।
$PbS$ और $HgS$ सामान्यतः $CuS$ की तुलना में सांद्र $HNO_3$ में अघुलनशील होते हैं।

(B) वह पदार्थ जिसमें कोई तत्व अपनी न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,वह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$H_2S$ में,सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,जो इसकी न्यूनतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था है।
इसलिए,$H_2S$ एक प्रबल अपचायक है।

(D) $HNO_2$ में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। यह $+5$ (अधिकतम) तक ऑक्सीकृत हो सकता है और $-3$ तक अपचयित हो सकता है। इसलिए,$HNO_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य कर सकता है।

(D) दी गई अभिक्रिया में $H_2SO_4$ एक अम्ल के रूप में कार्य करता है।
इसके अतिरिक्त,अभिक्रिया में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से घटकर $+4$ हो जाती है:
${H_2}\mathop S\limits^{+6}{O_4} \to \mathop S\limits^{+4}{O_2}$
चूंकि सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो रही है,इसका अपचयन होता है,जिसका अर्थ है कि यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
अतः,यह अम्ल और ऑक्सीकारक दोनों के रूप में कार्य करता है।