आंशिक रेडॉक्स समीकरण MnO_4^- + 8H^{+} + xe^- | vedclass

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Question

(A) अर्ध-अभिक्रिया में आवेश को संतुलित करने के लिए,हम $MnO_4^-$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं। मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। $y + 4

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$5$

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(A) अर्ध-अभिक्रिया में आवेश को संतुलित करने के लिए,हम $MnO_4^-$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं। मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। $y + 4(-2) = -1$,इसलिए $y = +7$। उत्पाद पक्ष पर,$Mn$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $7 - 2 = 5$ है। इसलिए,$+7$ से $+2$ तक अपचयित होने के लिए $Mn$ द्वारा $5$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण किए जाते हैं। संतुलित समीकरण $MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O$ है। अतः,$x$ का मान $5$ है।

आंशिक रेडॉक्स समीकरण $MnO_4^- + 8H^{+} + xe^- \rightleftharpoons Mn^{2+} + 4H_2O$ में $x$ का मान है

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