Mix Examples-Redox Reactions Questions in Hindi

(C) अम्लीकृत $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O + 5[O]$
$Mohr's$ लवण,जो $FeSO_4(NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ है,में $Fe^{2+}$ आयन होते हैं जिन्हें $Fe^{3+}$ आयनों में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
इसलिए,$Mohr's$ लवण एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और अम्लीकृत $KMnO_4$ के बैंगनी विलयन को रंगहीन कर देता है।

(D) संतुलित रासायनिक समीकरण के अनुसार:
$MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \to Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$
$1 \ \text{मोल } KMnO_4, 5 \ \text{मोल } Fe^{2+} \text{ के साथ अभिक्रिया करता है}$.
स्टोइकोमेट्री का उपयोग करते हुए: $n_{Fe^{2+}} = 5 \times n_{KMnO_4}$
$M_1 V_1 = 0.1 \ M \times 10 \ mL = 1 \ \text{mmol } KMnO_4$.
अतः,आवश्यक $Fe^{2+}$ के मोल = $5 \times 1 \ \text{mmol} = 5 \ \text{mmol}$.
$0.1 \ M$ $FeSO_4$ विलयन के लिए,$V = \frac{\text{मोल}}{\text{मोलरता}} = \frac{5 \ \text{mmol}}{0.1 \ M} = 50 \ mL$.
इस प्रकार,$0.1 \ M$ $KMnO_4$ का $10 \ mL, 0.1 \ M$ $FeSO_4$ के $50 \ mL$ के समतुल्य है।

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5Fe^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + 5Fe^{3+} + 4H_2O$
तुल्यता के नियम के अनुसार,$KMnO_4$ के तुल्यांक = $FeSO_4$ के तुल्यांक।
$FeSO_4$ के लिए $n-factor = 1$ है।
$KMnO_4$ के लिए $n-factor = 5$ है।
$FeSO_4$ के तुल्यांक = $\frac{1}{10} \times 1 \times 10 \ mL = 1 \ meq$.
$KMnO_4$ के तुल्यांक = $M \times 5 \times V = 1 \ meq$.
विकल्प $(d)$ की जाँच करने पर: $0.02 \ M \times 5 \times 10 \ mL = 1 \ meq$.
अतः,सही विकल्प $(d)$ है।

(B) अभिक्रिया है: $\text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \to 3\text{S} + 2\text{H}_2\text{O}$.
इस अभिक्रिया में,$\text{SO}_2$ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जहाँ $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बदलकर $0$ हो जाती है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $4 - 0 = 4$ है।
$\text{SO}_2$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $(EW)$ = $\frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-फैक्टर}} = \frac{64}{4} = 16$ है।
तुल्यांकी द्रव्यमान का दोगुना मान $16 \times 2 = 32$ है।

(A) $NO_3^-$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
प्रत्येक अपचयन उत्पाद के लिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन की गणना इस प्रकार है:
$1$. $NO_3^- \rightarrow NH_3$ के लिए: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से $-3$ हो जाती है। ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉन $= 5 - (-3) = 8 \ mol$।
$2$. $NO_3^- \rightarrow NH_2OH$ के लिए: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से $-1$ हो जाती है। ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉन $= 5 - (-1) = 6 \ mol$।
$3$. $NO_3^- \rightarrow NO$ के लिए: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से $+2$ हो जाती है। ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉन $= 5 - 2 = 3 \ mol$।
$4$. $NO_3^- \rightarrow NO_2$ के लिए: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से $+4$ हो जाती है। ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉन $= 5 - 4 = 1 \ mol$।
अतः,ग्रहण किए गए इलेक्ट्रॉनों के मोल की अधिकतम संख्या $8 \ mol$ है (जब इसका अपचयन $NH_3$ में होता है)।

(B) दी गई अभिक्रिया $4Fe + 3O_2 \to 4Fe^{3+} + 6O^{2-}$ है।
इस अभिक्रिया में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+3$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $Fe$ का ऑक्सीकरण होता है।
चूंकि $Fe$ का ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-2$ हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $O_2$ का अपचयन होता है।
कथन $B$ गलत है क्योंकि धात्विक लोहे का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण होता है,अपचयन नहीं।

(D) दी गई अभिक्रिया में: $4Fe^{0} + 3O_2^{0} \to 4Fe^{3+} + 6O^{2-}$.
$Fe$ का $0$ से $+3$ अवस्था में ऑक्सीकरण होता है,इसलिए यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
$O_2$ का $0$ से $-2$ अवस्था में अपचयन होता है,इसलिए यह एक ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों होते हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
कथन $D$ गलत है क्योंकि धात्विक आयरन का $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकरण होता है,अपचयन नहीं।

(D) दी गई अभिक्रिया में: $2CrO_4^{2-} + 2H^{+} \to Cr_2O_7^{2-} + H_2O$,हम शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का अवलोकन करते हैं।
$CrO_4^{2-}$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-2) = -2$ है,इसलिए $x = +6$ है।
$Cr_2O_7^{2-}$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $2x + 7(-2) = -2$ है,इसलिए $2x = +12$,$x = +6$ है।
चूंकि किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
अतः,इस अभिक्रिया में कोई ऑक्सीकरण एजेंट या अपचायक एजेंट मौजूद नहीं है।

(C) $CuSO_4$ और $KI$ के बीच अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2CuSO_4 + 4KI \rightarrow 2K_2SO_4 + 2CuI_2$
$2CuI_2 \rightarrow Cu_2I_2 + I_2$
$CuSO_4$ में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
$Cu_2I_2$ (जो $CuI$ है) में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
अतः,$Cu$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $|(+1) - (+2)| = 1$ है।

(C) अभिक्रिया $BaO_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + H_2O_2$ में,हम शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का विश्लेषण करते हैं।
$BaO_2$ (बेरियम पेरोक्साइड) में,$Ba$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ और $O$ की $-1$ है।
$H_2SO_4$ में,$H$ की $+1$,$S$ की $+6$ और $O$ की $-2$ है।
$BaSO_4$ में,$Ba$ की $+2$,$S$ की $+6$ और $O$ की $-2$ है।
$H_2O_2$ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) में,$H$ की $+1$ और $O$ की $-1$ है।
चूंकि अभिक्रिया के दोनों ओर सभी तत्वों $(Ba, O, H, S)$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएं अपरिवर्तित रहती हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है और संयोजकता में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(A) दी गई अभिक्रिया में,$I_2$ का अपचयन होकर $2I^-$ बनता है।
आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बदलकर $-1$ हो जाती है।
$I_2$ के प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन = $|2 \times (-1) - 0| = 2$ है।
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक भार}}{\text{n-factor}}$.
चूंकि n-factor $2$ है,इसलिए $I_2$ का तुल्यांकी भार $\frac{\text{आणविक भार}}{2}$ होगा।

(D) $H_2S$ में सल्फर $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है और $SO_2$ में $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाता है। अतः $SO_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों गुण प्रदर्शित करता है।

(D) अभिक्रिया $HCl + H_2O \to H_3O^{+} + Cl^{-}$ में,किसी भी परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
अतः,यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
मोहर साल्ट,जिसका सूत्र $(FeSO_4)(NH_4)_2SO_4 \cdot 6H_2O$ है,में $Fe^{2+}$ आयन होते हैं।
ये $Fe^{2+}$ आयन अम्लीकृत $KMnO_4$ विलयन द्वारा $Fe^{3+}$ आयनों में ऑक्सीकृत हो जाते हैं,जिससे परमैंगनेट विलयन का बैंगनी रंग गायब हो जाता है (रंगहीन हो जाता है)।

(C) $HNO_2$ ऑक्सीकारक और अपचायक दोनों के रूप में कार्य करता है।
यह $KMnO_4$,$K_2Cr_2O_7$ और $H_2O_2$ जैसे प्रबल ऑक्सीकारकों के साथ अभिक्रिया करने पर अपचायक के रूप में कार्य करता है।
यह $HI$ और $H_2SO_3$ जैसे प्रबल अपचायकों के साथ अभिक्रिया करने पर ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
उदाहरण के लिए,यह $Fe^{+2}$ का $Fe^{+3}$ में ऑक्सीकरण करता है:
$Fe^{+2} + HNO_2 + H^{+} \rightarrow Fe^{+3} + NO + H_2O$
यह अम्लीकृत $KMnO_4$ का अपचयन करता है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5HNO_2 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 3H_2O + 5HNO_3$

(A) $SO_2$ प्रबल ऑक्सीकारक की उपस्थिति में अपचायक के रूप में और प्रबल अपचायक की उपस्थिति में ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$1.$ $SO_2$,$Mg$ को $MgO$ में ऑक्सीकृत करता है: $SO_2 + 2Mg \to 2MgO + S$.
$2.$ $SO_2$,$K_2Cr_2O_7$ (अम्लीय माध्यम में) को $Cr^{3+}$ में अपचयित करता है: $Cr_2O_7^{2-} + 3SO_2 + 2H^+ \to 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + H_2O$.
$3.$ $SO_2$,$KMnO_4$ (अम्लीय माध्यम में) को $Mn^{2+}$ में अपचयित करता है: $2MnO_4^- + 5SO_2 + 2H_2O \to 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 4H^+$.
चूंकि $SO_2$ केवल $Mg$ के लिए ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है,इसलिए सही उत्तर $A$ है।

(B) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$,क्लोरीन $(Cl_2)$ और जल $(H_2O)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें क्लोरीन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Na_2S_2O_3 + 4Cl_2 + 5H_2O \to Na_2SO_4 + 8HCl + S$
अतः,प्राप्त उत्पाद सल्फर $(S)$,हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ और सोडियम सल्फेट $(Na_2SO_4)$ हैं।

(C) आयोडीन विलयन $(I_2)$ सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ के साथ अभिक्रिया करके रंगहीन सोडियम आयोडाइड $(NaI)$ और सोडियम टेट्राथायोनेट $(Na_2S_4O_6)$ बनाता है।
रासायनिक समीकरण है: $2Na_2S_2O_3 + I_2 \to 2NaI + Na_2S_4O_6$.
चूंकि उत्पाद $NaI$ रंगहीन होता है,इसलिए आयोडीन विलयन का भूरा रंग गायब हो जाता है।

(B) ब्रोमीन जल ($H_2O$ में $Br_2$) और सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है,जिसमें $SO_2$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में और $Br_2$ एक ऑक्सीकारक (oxidizing agent) के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Br_2 + 2H_2O + SO_2 \rightarrow H_2SO_4 + 2HBr$
अतः,प्राप्त उत्पाद सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$ और हाइड्रोब्रोमिक अम्ल $(HBr)$ हैं।

(C) हैलोजन के बीच विस्थापन अभिक्रियाओं की व्यवहार्यता उनके मानक अपचयन विभव (standard reduction potential) पर निर्भर करती है। उच्च अपचयन विभव वाला हैलोजन,कम अपचयन विभव वाले हैलोजन को उसके लवण से विस्थापित कर सकता है।
ऑक्सीकरण क्षमता का क्रम $F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2$ है।
विकल्प $(C)$ में,$I_2$,$Br_2$ की तुलना में एक दुर्बल ऑक्सीकारक है। इसलिए,$I_2$,$KBr$ से $Br^-$ को विस्थापित करके $Br_2$ नहीं बना सकता है। अतः,$2KBr + I_2 \to 2KI + Br_2$ अभिक्रिया संभव नहीं है।

(B) जब पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ की अभिक्रिया कॉपर$(II)$ सल्फेट $(CuSO_4)$ के साथ होती है,तो एक रेडॉक्स अभिक्रिया होती है।
$2CuSO_4 + 4KI \rightarrow 2CuI + I_2 + 2K_2SO_4$
इस अभिक्रिया में,$Cu^{2+}$ आयन $I^-$ आयनों को आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत करते हैं,जबकि $Cu^{2+}$ का $Cu^+$ में अपचयन होता है,जिससे कॉपर$(I)$ आयोडाइड $(CuI)$ का सफेद अवक्षेप बनता है।

(D) सोडियम थायोसल्फेट $(Na_2S_2O_3)$ की आयोडीन $(I_2)$ के साथ अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है,जिसमें आयोडीन एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2Na_2S_2O_3 + I_2 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$
इस अभिक्रिया में,सोडियम थायोसल्फेट का ऑक्सीकरण होकर सोडियम टेट्राथायोनेट $(Na_2S_4O_6)$ प्राप्त होता है।

(B) जब $H_2S$ गैस को अम्लीकृत $KMnO_4$ विलयन में प्रवाहित किया जाता है,तो $H_2S$ एक अपचायक (reducing agent) के रूप में कार्य करता है और सल्फर $(S)$ में ऑक्सीकृत हो जाता है।
अभिक्रिया का संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2S \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5S + 8H_2O$
अतः,सही उत्पाद $S$ है।

(C) सही उत्तर $(C)$ है।
फेरस आयनों $(Fe^{2+})$ को अम्लीकृत पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ द्वारा फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ में ऑक्सीकृत किया जा सकता है,जिससे परमैंगनेट विलयन का बैंगनी रंग गायब हो जाता है।
$5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$
फेरिक आयन $(Fe^{3+})$ पहले से ही अपनी उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं और अम्लीकृत $KMnO_4$ के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं,इसलिए बैंगनी रंग अपरिवर्तित रहता है।
इस प्रकार,अम्लीकृत $KMnO_4$ एक विभेदक अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है।

(D) $KMnO_4$ और $Fe^{2+}$ आयनों के अनुमापन में,$KMnO_4$ स्वयं एक स्व-सूचक (self-indicator) के रूप में कार्य करता है।
जैसे ही तुल्यता बिंदु (equivalence point) प्राप्त होता है,$KMnO_4$ की एक अतिरिक्त बूंद डालने पर विलयन का रंग स्थायी रूप से गुलाबी हो जाता है।
इसलिए,किसी बाहरी सूचक की आवश्यकता नहीं होती है।

(C) बेरियम नाइट्रेट और सोडियम सल्फेट के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है: $Ba(NO_3)_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \to BaSO_4(s) + 2NaNO_3(aq)$.
$BaSO_4$ एक सफेद अवक्षेप है।
यह तनु अम्लों में अघुलनशील है और पानी की अधिक मात्रा मिलाने पर भी नहीं घुलता है।

(C) अभिक्रिया $2KBr + I_2 \to 2KI + Br_2$ संभव नहीं है।
विद्युत रासायनिक श्रेणी के अनुसार,$I_2$,$Br_2$ की तुलना में एक दुर्बल ऑक्सीकारक है।
इसलिए,$I_2$ विलयन से $Br^-$ आयनों को विस्थापित करके $Br_2$ नहीं बना सकता है।

(D) दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया में,$Mn^{2+}$ आयन उत्पाद के रूप में उत्पन्न होते हैं।
ये $Mn^{2+}$ आयन अभिक्रिया की दर को बढ़ाते हैं,जिसे स्व-उत्प्रेरण (autocatalysis) कहा जाता है।
अतः,$Mn^{2+}$ एक स्व-उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है।

(A) $KMnO_4$ के अपचयन उत्पाद माध्यम के $pH$ पर निर्भर करते हैं:
$1$. उदासीन माध्यम में: $KMnO_4$ का अपचयन $MnO_2$ में होता है।
$2$. क्षारीय माध्यम में: $KMnO_4$ का अपचयन $MnO_2$ में होता है।
$3$. अम्लीय माध्यम में: $KMnO_4$ का अपचयन $Mn^{2+}$ में होता है।
अतः,उत्पाद $MnO_2, MnO_2, Mn^{2+}$ हैं।

(C) . $FeSO_4$ ऑक्सीकृत होता है और $KMnO_4$ अपचयित होता है।
इस रेडॉक्स अभिक्रिया में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $KMnO_4$ में $+7$ से बदलकर $MnSO_4$ में $+2$ हो जाती है (अपचयन)।
$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $FeSO_4$ में $+2$ से बदलकर $Fe_2(SO_4)_3$ में $+3$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 8H_2SO_4 + 10FeSO_4 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5Fe_2(SO_4)_3 + 8H_2O$

(C) सोडियम थायोसल्फेट (हाइपो) और कॉपर$(II)$ सल्फेट के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_2S_2O_3 + CuSO_4 \to NaCuS_2O_3 + Na_2SO_4$
प्रारंभ में,कॉपर$(I)$ थायोसल्फेट संकुल $(NaCuS_2O_3)$ का पीला अवक्षेप बनता है,जिसके कारण क्यूप्रिक सल्फेट विलयन का नीला रंग समाप्त हो जाता है।

(C) जब फेरस सल्फेट $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ हवा के संपर्क में आता है,तो यह क्रिस्टलीकरण का पानी खो देता है और ऑक्सीकृत होकर बेसिक फेरिक सल्फेट बनाता है,जो भूरे रंग का होता है।
अभिक्रिया: $4FeSO_4 + 2H_2O + O_2 \rightarrow 4Fe(OH)SO_4$.

(D) अम्लीकृत $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है। यह अपचायक (reducing agent) के साथ अभिक्रिया करके रंगहीन हो जाता है। दिए गए विकल्पों में से,$HBr$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और $Mn(VII)$ को $Mn(II)$ में अपचयित कर देता है,जो रंगहीन होता है। अभिक्रिया इस प्रकार है: $2KMnO_4 + 10HBr + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 5Br_2 + 8H_2O$.

(C) जब लोहा तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह फेरस नाइट्रेट में ऑक्सीकृत हो जाता है,जबकि नाइट्रिक एसिड अमोनियम नाइट्रेट में अपचयित हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4Fe + 10HNO_3 \to 4Fe(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$

(C) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और $Mn^{2+}$ आयनों में अपचयित हो जाता है:
$MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to Mn^{2+} + 4H_2O$
क्षारीय (क्षारीय) माध्यम में,$KMnO_4$ मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ में अपचयित हो जाता है:
$MnO_4^{-} + 2H_2O + 3e^{-} \to MnO_2 + 4OH^{-}$
इसलिए,अम्लीय और क्षारीय माध्यमों में प्राप्त उत्पाद क्रमशः $Mn^{2+}$ और $MnO_2$ हैं। सही विकल्प $C$ है।

(D) जब फेरस सल्फेट $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ को मजबूती से गर्म किया जाता है,तो यह पहले क्रिस्टलीकरण के पानी को खो देता है और फिर फेरिक ऑक्साइड,सल्फर डाइऑक्साइड और सल्फर ट्राइऑक्साइड बनाने के लिए विघटित हो जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2FeSO_4(s) \xrightarrow{\Delta} Fe_2O_3(s) + SO_2(g) + SO_3(g)$

(B) जब $AgCl$ को $Na_2CO_3$ के साथ गर्म किया जाता है,तो यह अपघटन अभिक्रिया के माध्यम से धात्विक सिल्वर $(Ag)$,सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$,कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ और ऑक्सीजन $(O_2)$ बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$4AgCl + 2Na_2CO_3 \to 4Ag + 4NaCl + 2CO_2 + O_2$
अतः,सही उत्पाद $Ag$ है।

(A) जब सिल्वर नाइट्रेट $(AgNO_3)$ को लाल तप्त किया जाता है,तो इसका तापीय अपघटन होकर धात्विक सिल्वर,नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन गैस बनती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2AgNO_3 \xrightarrow{\Delta} 2Ag + 2NO_2 + O_2$
अतः,प्राप्त उत्पाद सिल्वर $(Ag)$ है।

(C) सही उत्तर $C$ है।
सोना एक उत्कृष्ट धातु (noble metal) है और जब इसे अकेले उपयोग किया जाता है,तो यह तनु $HNO_3$ जैसे सामान्य खनिज अम्लों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।
चूंकि तांबे का सिक्का पूरी तरह से सोने की परत से ढका हुआ है,इसलिए अम्ल तांबे की धातु के संपर्क में नहीं आ सकता है।
अतः,कोई रासायनिक अभिक्रिया नहीं होती है और किसी नाइट्रेट लवण का निर्माण नहीं होता है।

(C) $HOOC-COOH$ (ऑक्सेलिक अम्ल) एक अपचायक है जो अम्लीय $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करके ऑक्सीकृत हो जाता है और $CO_2$ तथा $H_2O$ बनाता है।
यह रेडॉक्स अभिक्रिया बैंगनी $MnO_4^-$ आयन को रंगहीन $Mn^{2+}$ आयन में अपचयित कर देती है,जिससे विलयन का रंग उड़ जाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 5H_2C_2O_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O$

(A) दी गई अभिक्रिया $Zn_{(s)} + CuSO_{4(aq)} \rightarrow ZnSO_{4(aq)} + Cu_{(s)}$ एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें जिंक अपने लवण के विलयन से कॉपर को विस्थापित करता है। यह अभिक्रिया स्वतः होती है और बिना किसी बाहरी हस्तक्षेप के आगे बढ़ती है,इसलिए यह एक $Spontaneous \ process$ (स्वतः प्रवर्तित अभिक्रिया) है।

(B) $SO_2 + 2H_2S \to 3S + 2H_2O$ अभिक्रिया में,$SO_2$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
अतः,$SO_2$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$SO_2$ के प्रति अणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|4 - 0| = 4$ है।
$SO_2$ का तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आण्विक द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{64}{4} = 16$ है।
तुल्यांकी भार का दोगुना = $16 \times 2 = 32$ है।

(C) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया:
$5FeC_2O_4 + 3MnO_4^- + 24H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + 10CO_2 + 3Mn^{2+} + 12H_2O$
तुल्यांकी भार की अवधारणा का उपयोग करते हुए:
$FeC_2O_4$ का $n$-कारक ($Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$ और $C_2O_4^{2-} \rightarrow 2CO_2 + 2e^-$) $1 + 2 = 3$ है।
अम्लीय माध्यम में $MnO_4^-$ का $n$-कारक $5$ है।
तुल्यांकों को बराबर करने पर: $n_{FeC_2O_4} \times (n\text{-कारक}) = n_{MnO_4^-} \times (n\text{-कारक})$
$1 \times 3 = x \times 5$
$x = \frac{3}{5} = 0.6 \ mol$.

(B) अम्लीय $KMnO_4$ एक प्रबल ऑक्सीकारक है। यह अपचायक पदार्थों द्वारा रंगहीन हो जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,सल्फाइड आयन $(S^{2-})$ एक अपचायक के रूप में कार्य करता है।
अभिक्रिया है: $5S^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^+ \rightarrow 5S + 2Mn^{2+} + 8H_2O$।
चूंकि $S^{2-}$ का $S$ में ऑक्सीकरण हो जाता है,इसलिए $MnO_4^-$ का बैंगनी रंग गायब हो जाता है।

(D) $KMnO_4$ अम्लीय माध्यम में एक प्रबल ऑक्सीकारक है।
यह $NO_2^-$,$S^{2-}$ और $Cl^-$ जैसे अपचायकों के साथ अभिक्रिया करता है,जिससे $KMnO_4$ का बैंगनी रंग गायब हो जाता है या बदल जाता है।
$CO_3^{2-}$ एक अपचायक नहीं है और अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है,इसलिए $KMnO_4$ विलयन का रंग नहीं बदलेगा।

(B) सोडियम थायोसल्फेट $[Na_2S_2O_3]$ की तनु $HCl$ के साथ अभिक्रिया सल्फर डाइऑक्साइड गैस $[SO_2]$ और सल्फर $[S]$ का पीला अवक्षेप उत्पन्न करती है।
$Na_2S_2O_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2 \uparrow + S \downarrow + H_2O$
$(A) = Na_2S_2O_3, (B) = SO_2$
जब $SO_2$ गैस को अम्लीकृत पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4)$ से गुजारा जाता है,तो यह $Cr^{6+}$ को $Cr^{3+}$ में अपचयित कर देता है,जिसके परिणामस्वरूप क्रोमियम$(III)$ सल्फेट $[Cr_2(SO_4)_3]$ का हरा विलयन प्राप्त होता है।
$K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$
$(C) = Cr_2(SO_4)_3$
अतः,सही क्रम $Na_2S_2O_3, SO_2, Cr_2(SO_4)_3$ है।

(C) जिस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण संख्या नहीं बदलती है,वह एक गैर-रेडॉक्स अभिक्रिया (जैसे,अम्ल-क्षार उदासीनीकरण) होती है।
अभिक्रिया $C$ में,$Na_2O + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$:
दोनों तरफ $Na$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$,$O$ की $-2$,$H$ की $+1$ और $S$ की $+6$ है।
चूंकि किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया में शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
अभिक्रिया $CaCO_3 \to CaO + CO_2$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं:
$Ca: +2, C: +4, O: -2$ ($CaCO_3$ में),
$Ca: +2, O: -2$ ($CaO$ में),
$C: +4, O: -2$ ($CO_2$ में)।
चूँकि किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है,इसलिए यह एक ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया है,रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं।
अन्य विकल्पों $(B, C, D)$ में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदलती हैं,जो दर्शाती हैं कि वे रेडॉक्स अभिक्रियाएँ हैं।

(C) जब $KI$ को $CuSO_4$ में मिलाया जाता है,तो $I^-$ आयनों द्वारा $Cu^{2+}$ आयनों का $Cu^+$ में अपचयन (reduction) होता है और $I^-$ का $I_2$ में ऑक्सीकरण (oxidation) होता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2CuSO_4 + 4KI \to Cu_2I_2 + 2K_2SO_4 + I_2$

(C) अभिक्रिया $SO_2 + 2H_2S \to 3S + 2H_2O$ में,$SO_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से घटकर $0$ हो जाती है।
$H_2S$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बढ़कर $0$ हो जाती है।
चूंकि $SO_2$ ऑक्सीकरण कर्मक है,इसलिए इसमें प्रति अणु $4$ इकाई की कमी होती है ($+4$ से $0$)।
ऑक्सीकरण कर्मक का तुल्यांकी भार $= \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{\text{ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन}}$.
$SO_2$ का मोलर द्रव्यमान $= 32 + (2 \times 16) = 64 \ g/mol$.
तुल्यांकी भार $= \frac{64}{4} = 16$.