Redox reaction and Method for balancing Redox reaction Questions in Hindi

(C) अभिक्रिया $ClO_3^- + N_2H_4 \to NO_3^- + Cl^-$ को संतुलित करने पर:
संतुलित समीकरण: $2ClO_3^- + N_2H_4 \to 2NO_3^- + 2Cl^- + 4H^+ + 2H_2O$ प्राप्त होता है।
यहाँ $N_2H_4$ का गुणांक $1$ है और $Cl^-$ का गुणांक $2$ है।
अतः अनुपात $1/2$ है।

(D) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 2KCl + 8H_2O$
संतुलित समीकरण से,हम देख सकते हैं कि $5 \text{ मोल } Cl_2$ के उत्पादन के साथ $8 \text{ मोल } H_2O$ बनते हैं।
अतः,$1 \text{ मोल } Cl_2$ मुक्त होने पर बनने वाले $H_2O$ के मोल:
$\frac{8}{5} \text{ मोल}$.

(C) $Fe_{0.92}O$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। चूँकि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए $0.92x + (-2) = 0$,जिससे $x = \frac{2}{0.92}$ प्राप्त होता है।
जब $1$ $mole$ $Fe_{0.92}O$ को $Fe^{3+}$ में ऑक्सीकृत किया जाता है,तो $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $(3 - \frac{2}{0.92}) \times 0.92 = 3 \times 0.92 - 2 = 2.76 - 2 = 0.76$ होता है।
$K_2Cr_2O_7$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है जहाँ $Cr$ $+6$ से $+3$ में बदलता है,जो प्रति $Cr$ परमाणु $3$ का परिवर्तन या प्रति $K_2Cr_2O_7$ अणु $6$ का परिवर्तन है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कुल परिवर्तन को बराबर करने पर: $n \times 6 = 0.76$.
अतः,$n = \frac{0.76}{6}$ $moles$।

(C) आयोडीन सोडियम थायोसल्फेट (हाइपो विलयन) के साथ अभिक्रिया करके सोडियम टेट्राथायोनेट और सोडियम आयोडाइड बनाता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow Na_2S_4O_6 + 2NaI$
अतः,निर्मित उत्पाद सोडियम टेट्राथायोनेट $(Na_2S_4O_6)$ है।

(A) अभिक्रिया में $BrO_3^-$ का $Br^-$ में अपचयन होता है। $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+5$ से $-1$ तक होता है,इसलिए $KBrO_3$ के लिए $n$-कारक $6$ है।
$KBrO_3$ के तुल्यांक = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{तुल्यांकी द्रव्यमान}} = \frac{0.167}{167/6} = 0.006 \ eq$.
चूँकि $KBrO_3$ के तुल्यांक = $Na_2S_2O_3$ के तुल्यांक,इसलिए:
$N_1 V_1 = N_2 V_2$
$0.006 = N \times 45 \times 10^{-3} \ L$
$N = \frac{0.006}{0.045} = \frac{2}{15} \ N$.

(A) संतुलित रासायनिक अभिक्रिया है:
$2 MnO_{4}^{-} + 5 SO_{3}^{2-} + 6 H^{+} \rightarrow 2 Mn^{2+} + 5 SO_{4}^{2-} + 3 H_{2}O$
संतुलित रासायनिक समीकरण से हम कह सकते हैं कि:
$5$ मोल $SO_{3}^{2-}$,$2$ मोल $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करता है।
इसलिए,$1$ मोल $SO_{3}^{2-}$,$2/5$ मोल $KMnO_4$ के साथ अभिक्रिया करेगा।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(A) ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है: $Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-$.
अम्लीय माध्यम में $KMnO_4$ के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$.
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करें: $5Fe^{2+} \rightarrow 5Fe^{3+} + 5e^-$.
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर संतुलित रेडॉक्स समीकरण प्राप्त होता है: $5Fe^{2+} + MnO_4^- + 8H^+ \rightarrow 5Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4H_2O$.
स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$5$ मोल $Fe^{2+}$ के लिए $1$ मोल $KMnO_4$ की आवश्यकता होती है।
अतः,$1$ मोल $Fe^{2+}$ के लिए $1/5$ मोल $KMnO_4$ की आवश्यकता होगी।

(A) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया इस प्रकार है:
$K_2Cr_2O_7 + 3 SnCl_2 + 14 HCl \rightarrow 2 CrCl_3 + 3 SnCl_4 + 2 KCl + 7 H_2O$
संतुलित समीकरण के रससमीकरणमिति (stoichiometry) के अनुसार,$1$ मोल $K_2Cr_2O_7$,$3$ मोल $SnCl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है।

(B) अभिक्रिया में,$A_2O_x$ में $A$ का $AO_3^-$ में ऑक्सीकरण होता है। माना $A_2O_x$ में $A$ की ऑक्सीकरण अवस्था $n$ है। तब $2n + x(-2) = 0$,अतः $n = x$। $AO_3^-$ में $A$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। तब $y + 3(-2) = -1$,अतः $y = +5$।
$A$ के प्रति परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $= 5 - x$। चूंकि $A_2O_x$ में $A$ के $2$ परमाणु हैं,कुल परिवर्तन $= 2(5 - x) = 10 - 2x$।
अम्लीय माध्यम में $MnO_4^-$ के लिए,$Mn^{+7}$ का $Mn^{+2}$ में अपचयन होता है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $5$ है।
तुल्यांकों की तुलना करने पर: $n_{A_2O_x} \times (10 - 2x) = n_{KMnO_4} \times 5$।
$1.5 \times 10^{-3} \times (10 - 2x) = (0.03 \times 0.040) \times 5$।
$1.5 \times 10^{-3} \times (10 - 2x) = 0.006$।
$10 - 2x = 4 \implies 2x = 6 \implies x = 3$।
अतः,$x$ का मान $3$ है और ऑक्साइड $A_2O_3$ है।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया: $x \ MnO + y \ PbO_2 + z \ HNO_3 \to a \ HMnO_4 + b \ Pb(NO_3)_2 + c \ H_2O$ है।
चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें। $MnO$ में $Mn$ का मान $+2$ और $HMnO_4$ में $+7$ है (अंतर $+5$)। $PbO_2$ में $Pb$ का मान $+4$ और $Pb(NO_3)_2$ में $+2$ है (अंतर $-2$)।
चरण $2$: इलेक्ट्रॉन परिवर्तन को संतुलित करने के लिए $MnO$ को $2$ से और $PbO_2$ को $5$ से गुणा करें।
इससे प्राप्त होता है: $2 \ MnO + 5 \ PbO_2 + z \ HNO_3 \to 2 \ HMnO_4 + 5 \ Pb(NO_3)_2 + c \ H_2O$।
चरण $3$: नाइट्रोजन परमाणुओं को संतुलित करने पर,दाईं ओर $10$ नाइट्रोजन हैं,इसलिए $z = 10$।
चरण $4$: हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करने पर,बाईं ओर $10$ हाइड्रोजन हैं,इसलिए $c = 4$।
संतुलित समीकरण: $2 \ MnO + 5 \ PbO_2 + 10 \ HNO_3 \to 2 \ HMnO_4 + 5 \ Pb(NO_3)_2 + 4 \ H_2O$ है।

(C) ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया है: $Zn \to Zn^{2+} + 2e^-$.
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया है: $NO_3^- + 10H^+ + 8e^- \to NH_4^+ + 3H_2O$.
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $4$ से गुणा करें: $4Zn \to 4Zn^{2+} + 8e^-$.
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर: $4Zn + NO_3^- + 10H^+ \to 4Zn^{2+} + NH_4^+ + 3H_2O$.
समीकरण को संतुलित करने के लिए दोनों तरफ नाइट्रेट आयन जोड़ने पर: $4Zn + 10HNO_3 \to 4Zn(NO_3)_2 + NH_4NO_3 + 3H_2O$.
दी गई समीकरण $aZn + b \, HNO_3 \to c \, Zn(NO_3)_2 + d \, NH_4NO_3 + 3H_2O$ के साथ तुलना करने पर,$b = 10$ प्राप्त होता है।

(B) ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन इस प्रकार है: $\mathop{CrI_3}\limits^{(+3)(3 \times -1)} \to \mathop{Cr_2O_7^{2-}}\limits^{(2 \times +6)} + \mathop{3IO_4^-}\limits^{(3 \times +7)}$.
$Cr$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $(+6 - (+3)) = +3$ प्रति $Cr$ परमाणु है।
$I$ के लिए: ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $(+7 - (-1)) = +8$ प्रति $I$ परमाणु है। चूंकि $3$ आयोडीन परमाणु हैं,इसलिए कुल परिवर्तन $3 \times 8 = 24$ है।
कुल $n$-कारक $= 3 + 24 = 27$.
तुल्यांकी द्रव्यमान $E = \frac{M}{n\text{-कारक}} = \frac{M}{27}$.

(B) अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $BrO_{3}^{-} \to Br^{-}$. $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से $-1$ में बदलती है,इसलिए $n$-कारक $6$ है।
$\frac{2}{3}$ मोल $BrO_{3}^{-}$ के लिए,प्राप्त कुल इलेक्ट्रॉन $= \frac{2}{3} \times 6 = 4 \, e^{-}$.
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $N_{2}H_{4} \to N_{2}$. $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से $0$ में बदलती है। दो $N$ परमाणु होने के कारण,$n$-कारक $2 \times 2 = 4$ है।
माना $N_{2}H_{4}$ के मोल $n$ हैं। खोए गए कुल इलेक्ट्रॉन $= n \times 4$.
खोए गए और प्राप्त कुल इलेक्ट्रॉनों को बराबर करने पर: $n \times 4 = 4$.
अतः,$n = 1 \, \text{मोल}$.

(D) अभिक्रिया $2Na_2S_2O_3 + I_2 \to Na_2S_4O_6 + 2NaI$ में,$Na_2S_2O_3$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है और $Na_2S_4O_6$ में $+2.5$ है।
प्रति सल्फर परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $|2.5 - 2| = 0.5$ है।
चूंकि $Na_2S_4O_6$ में $4$ सल्फर परमाणु हैं,इसलिए कुल $n$-कारक $0.5 \times 4 = 2$ है।
तुल्यांकी भार $E$ को $E = \frac{M}{n\text{-factor}}$ सूत्र द्वारा दिया जाता है।
अतः,$E = \frac{M}{2}$।

(A) दी गई अभिक्रिया: $xMnO + yPbO_2 + zHNO_3 \to HMnO_4 + Pb(NO_3)_2 + H_2O$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करें: $MnO$ में $Mn$ का $+2$,$HMnO_4$ में $+7$ है। $Mn$ में परिवर्तन $= +5$ है।
$PbO_2$ में $Pb$ का $+4$,$Pb(NO_3)_2$ में $+2$ है। $Pb$ में परिवर्तन $= -2$ है।
इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को संतुलित करने के लिए,$Mn$ को $2$ से और $Pb$ को $5$ से गुणा करें: $2MnO + 5PbO_2 + zHNO_3 \to 2HMnO_4 + 5Pb(NO_3)_2 + H_2O$।
अब $N$ परमाणुओं को संतुलित करें: दाईं ओर $5 \times 2 = 10$ नाइट्रोजन परमाणु हैं,इसलिए $z = 10$ है।
अंत में,$H$ और $O$ को संतुलित करें: $2MnO + 5PbO_2 + 10HNO_3 \to 2HMnO_4 + 5Pb(NO_3)_2 + 4H_2O$।
अतः,$x = 2, y = 5, z = 10$ है।

(C) इस अभिक्रिया में धातु आयन का अपचयन और सल्फाइट आयन का ऑक्सीकरण होता है।
धातु आयन के लिए: $M^{3+} + (3-n)e^- \to M^{n+}$ (अपचयन)।
धातु के लिए $n$-कारक $(3-n)$ है।
सल्फाइट आयन के लिए: $SO_3^{2-} \to SO_4^{2-} + 2e^-$.
सल्फाइट आयन के लिए $n$-कारक $2$ है।
तुल्यता के सिद्धांत का उपयोग करते हुए: $M_1 V_1 n_1 = M_2 V_2 n_2$.
$(0.1 \ M) \times (50 \ mL) \times (3-n) = (0.1 \ M) \times (25 \ mL) \times (2)$.
$5 \times (3-n) = 5$.
$3-n = 1$.
$n = 2$.
अतः,धातु की नई ऑक्सीकरण संख्या $2$ है।

(D) दुर्बल क्षारीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और आयोडाइड $(I^{-})$ को आयोडेट $(IO_3^{-})$ में ऑक्सीकृत करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$2 KMnO_4 + H_2O + KI \rightarrow 2 MnO_2 + 2 KOH + KIO_3$
इस अभिक्रिया में,आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $KI$ में $-1$ से बदलकर $KIO_3$ में $+5$ हो जाती है।

(C) दिया गया असंतुलित समीकरण है: $IO_3^- + HSO_3^- \to I^- + SO_4^{2-} + H^+$.
चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें। $IO_3^-$ में $I$ का $+5$,$I^-$ में $I$ का $-1$ है। $HSO_3^-$ में $S$ का $+4$,$SO_4^{2-}$ में $S$ का $+6$ है।
चरण $2$: अर्ध-अभिक्रियाएं लिखें।
अपचयन: $IO_3^- + 6H^+ + 6e^- \to I^- + 3H_2O$.
ऑक्सीकरण: $HSO_3^- + H_2O \to SO_4^{2-} + 3H^+ + 2e^-$.
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से गुणा करें: $3HSO_3^- + 3H_2O \to 3SO_4^{2-} + 9H^+ + 6e^-$.
चरण $4$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें: $IO_3^- + 3HSO_3^- + 6H^+ + 3H_2O \to I^- + 3SO_4^{2-} + 9H^+ + 3H_2O$.
चरण $5$: सरल करने पर: $IO_3^- + 3HSO_3^- \to I^- + 3SO_4^{2-} + 3H^+$.
$xIO_3^- + yHSO_3^- \to zI^- + pH^+ + qSO_4^{2-}$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x=1, y=3, z=1$ प्राप्त होता है।

(A) दी गई अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है: $IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$.
चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें।
$IO_3^-$ में $I$ का मान $+5$ है। $I^-$ में $I$ का मान $-1$ है। $I_2$ में $I$ का मान $0$ है।
चरण $2$: अर्ध-अभिक्रियाएँ लिखें।
अपचयन: $IO_3^- + 6H^+ + 5e^- \to \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$
ऑक्सीकरण: $I^- \to \frac{1}{2}I_2 + e^-$
चरण $3$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से गुणा करके इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करें:
$IO_3^- + 6H^+ + 5e^- \to \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$
$5I^- \to \frac{5}{2}I_2 + 5e^-$
चरण $4$: अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें:
$IO_3^- + 5I^- + 6H^+ \to 3I_2 + 3H_2O$
इस समीकरण की तुलना दिए गए समीकरण $IO_3^- + aI^- + bH^+ \to cH_2O + dI_2$ से करने पर,हमें $a = 5, b = 6, c = 3, d = 3$ प्राप्त होता है।

(A) असंतुलित समीकरण है: $Cr(OH)_3 + ClO^{-} + OH^{-} \to CrO_4^{2-} + Cl^{-} + H_2O$
चरण $1$: ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करें। $Cr$ $+3$ से $+6$ में बदलता है (ऑक्सीकरण,$3$ इलेक्ट्रॉनों का नुकसान)। $Cl$ $+1$ से $-1$ में बदलता है (अपचयन,$2$ इलेक्ट्रॉनों का लाभ)।
चरण $2$: इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करें। $Cr$ अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से और $Cl$ अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से गुणा करें: $2Cr(OH)_3 + 3ClO^{-} \to 2CrO_4^{2-} + 3Cl^{-}$.
चरण $3$: $OH^{-}$ का उपयोग करके आवेश को संतुलित करें। बाईं ओर $-3$ आवेश है और दाईं ओर $-7$ आवेश है। बाईं ओर $4OH^{-}$ जोड़ने पर: $2Cr(OH)_3 + 3ClO^{-} + 4OH^{-} \to 2CrO_4^{2-} + 3Cl^{-} + 5H_2O$.
गुणांक $2, 3, 2, 3$ हैं।

(D) अम्लीय माध्यम में संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$
$Sn^{2+} \to Sn^{4+} + 2e^-$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,दूसरे समीकरण को $3$ से गुणा करें:
$3Sn^{2+} \to 3Sn^{4+} + 6e^-$
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$Cr_2O_7^{2-} + 3Sn^{2+} + 14H^+ \to 2Cr^{3+} + 3Sn^{4+} + 7H_2O$
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol \ Cr_2O_7^{2-}$,$3 \ mol \ Sn^{2+}$ के साथ अभिक्रिया करता है।
अतः,ऑक्सीकृत होने वाले $Sn^{2+}$ के मोलों की संख्या $3$ है।

(C) पोटेशियम परमैंगनेट $(KMnO_4)$ और हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें $KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है: $2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$.
इस अभिक्रिया में,$Cl^-$ आयनों का ऑक्सीकरण क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ में होता है,जो एक हरे-पीले रंग की गैस है।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया वह है जिसमें ऑक्सीकरण और अपचयन (रिडक्शन) एक साथ होते हैं,जिसमें तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन होता है।
अभिक्रिया $2Na[Ag(CN)_2] + Zn \to Na_2[Zn(CN)_4] + 2Ag$ में:
$1$. $Ag$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ से घटकर $0$ हो जाती है (अपचयन)।
$2$. $Zn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+2$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
चूंकि ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों हो रहे हैं,इसलिए यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
अन्य विकल्पों में ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है।

(A) अम्लीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ एक प्रबल ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
यह आयोडाइड आयन $(I^-)$ को आयोडीन $(I_2)$ में ऑक्सीकृत करता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$10I^- + 2MnO_4^- + 16H^+ \rightarrow 5I_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O$।
अतः,$I^-$ से बनने वाला उत्पाद $I_2$ है।

(C) ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Br^- + 6OH^- \to BrO_3^- + 3H_2O + 6e^-$
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \to MnO_2 + 4OH^-$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करें:
$2MnO_4^- + 4H_2O + 6e^- \to 2MnO_2 + 8OH^-$
दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$2MnO_4^- + Br^- + 4H_2O \to 2MnO_2 + BrO_3^- + 3H_2O + 2OH^-$
जल के अणुओं को सरल करने पर:
$2MnO_4^- + Br^- + H_2O \to 2MnO_2 + BrO_3^- + 2OH^-$
$MnO_4^-$,$BrO_3^-$ और $OH^-$ के गुणांक क्रमशः $2, 1, 2$ हैं।

(C) दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया है: $xP_4 + yHNO_3 \to H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$।
सबसे पहले,ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं की पहचान करें:
ऑक्सीकरण: $P_4^0 \to 4P^{+5} + 20e^-$।
अपचयन: $N^{+5} + 1e^- \to N^{+4}$।
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $20$ से गुणा करें:
$P_4 + 20HNO_3 \to 4H_3PO_4 + 20NO_2 + 4H_2O$।
इसे दिए गए समीकरण $xP_4 + yHNO_3 \to H_3PO_4 + NO_2 + H_2O$ के साथ तुलना करने पर,हमें $x = 1$ और $y = 20$ प्राप्त होता है।

(B) अभिक्रिया $SO_2 + 2H_2S \to 3S + 2H_2O$ में,$SO_2$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ से बदलकर $S$ में $0$ हो जाती है।
अतः,$SO_2$ ऑक्सीकारक के रूप में कार्य करता है।
$SO_2$ के प्रति अणु ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $|4 - 0| = 4$ है।
इसलिए,$SO_2$ के लिए $n$-कारक $4$ है।
$SO_2$ का मोलर द्रव्यमान $(M_W)$ $32 + (2 \times 16) = 64 \ g/mol$ है।
तुल्यांकी द्रव्यमान $(E)$ $E = \frac{M_W}{n\text{-factor}} = \frac{64}{4} = 16$ द्वारा प्राप्त होता है।

(A) $Fe_3O_4$ में,$Fe$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $+\frac{8}{3}$ है।
$Fe_2O_3$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
प्रति $Fe$ परमाणु ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $3 - \frac{8}{3} = \frac{1}{3}$ है।
चूंकि $Fe_3O_4$ के एक अणु में $Fe$ के $3$ परमाणु होते हैं,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन ($n$-कारक) $3 \times \frac{1}{3} = 1$ है।
तुल्यांकी भार $E_w = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान } (M)}{n\text{-कारक}} = \frac{M}{1} = M$.

(D) अर्ध-अभिक्रिया $Cr_2O_7^{2-} + ZH^{+} + e^- \to Cr^{3+} + H_2O$ को संतुलित करने के लिए:
$1$. $Cr$ परमाणुओं को संतुलित करें: $Cr_2O_7^{2-} + ZH^{+} + e^- \to 2Cr^{3+} + H_2O$.
$2$. $H_2O$ जोड़कर $O$ परमाणुओं को संतुलित करें: $Cr_2O_7^{2-} + ZH^{+} + e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$.
$3$. $H$ परमाणुओं को संतुलित करें: दाईं ओर $14$ हाइड्रोजन परमाणु हैं,इसलिए $Z = 14$.
$4$. आवेश को संतुलित करें: बाईं ओर $-2 + 14 = +12$ आवेश है (यदि $6$ इलेक्ट्रॉन जोड़े जाएं)। दाईं ओर $2 \times (+3) = +6$ है। संतुलित करने के लिए $6$ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है: $Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$. अतः,$Z = 14$.

(C) दी गई असंतुलित अभिक्रिया $Cr_2O_7^{2-} + Fe^{2+} + C_2O_4^{2-} \to Cr^{3+} + Fe^{3+} + CO_2$ है।
चरण $1$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रियाएँ:
$Fe^{2+} \to Fe^{3+} + e^-$ $(i)$
$C_2O_4^{2-} \to 2CO_2 + 2e^-$ $(ii)$
$(i)$ और $(ii)$ को जोड़ने पर: $Fe^{2+} + C_2O_4^{2-} \to Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-$.
चरण $2$: अपचयन अर्ध-अभिक्रिया:
$Cr_2O_7^{2-} + 14H^+ + 6e^- \to 2Cr^{3+} + 7H_2O$ $(iii)$.
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $1$ से गुणा करें:
$2(Fe^{2+} + C_2O_4^{2-} \to Fe^{3+} + 2CO_2 + 3e^-) \implies 2Fe^{2+} + 2C_2O_4^{2-} \to 2Fe^{3+} + 4CO_2 + 6e^-$.
चरण $4$: संतुलित अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:
$Cr_2O_7^{2-} + 2Fe^{2+} + 2C_2O_4^{2-} + 14H^+ \to 2Cr^{3+} + 2Fe^{3+} + 4CO_2 + 7H_2O$.
संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में शामिल इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6$ है।

(C) असंतुलित समीकरण: $Na_2HAsO_3 + NaBrO_3 + HCl \longrightarrow NaBr + H_3AsO_4 + NaCl$
$1$. ऑक्सीकरण अवस्थाओं की पहचान करें:
$Na_2HAsO_3$ में $As$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है और $H_3AsO_4$ में $+5$ है (ऑक्सीकरण,$+2$ का परिवर्तन)।
$NaBrO_3$ में $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है और $NaBr$ में $-1$ है (अपचयन,$-6$ का परिवर्तन)।
$2$. ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन को संतुलित करें:
इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण को संतुलित करने के लिए,$As$ अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से और $Br$ अर्ध-अभिक्रिया को $1$ से गुणा करें।
$3 Na_2HAsO_3 + 1 NaBrO_3 \longrightarrow 3 H_3AsO_4 + 1 NaBr$
$3$. शेष परमाणुओं को संतुलित करें:
बाईं ओर कुल $Na$ की संख्या $3 \times 2 + 1 = 7$ है। दाईं ओर,$NaBr$ से $1$ और $NaCl$ से $6$ मिलकर कुल $7$ होते हैं।
दाईं ओर कुल $Cl$ की संख्या $6$ है,इसलिए $Z = 6$।
संतुलित समीकरण: $3 Na_2HAsO_3 + 1 NaBrO_3 + 6 HCl \longrightarrow 1 NaBr + 3 H_3AsO_4 + 6 NaCl$
अतः,$X = 3$,$Y = 1$,और $Z = 6$।

(A) दी गई अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें परमैंगनेट का अपचयन और ऑक्सालेट का ऑक्सीकरण होता है।
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$ ... $(i)$
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया:
$C_2O_4^{2-} \to 2CO_2 + 2e^-$ ... $(ii)$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए,समीकरण $(i)$ को $2$ से और समीकरण $(ii)$ को $5$ से गुणा करें:
$2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^- \to 2Mn^{2+} + 8H_2O$
$5C_2O_4^{2-} \to 10CO_2 + 10e^-$
इन दोनों समीकरणों को जोड़ने पर:
$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^+ \to 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$
इसे दिए गए समीकरण $X\,MnO_4^- + Y\,C_2O_4^{2-} + Z\,H^+ \rightleftharpoons X\,Mn^{2+} + 2Y\,CO_2 + \frac{Z}{2}\,H_2O$ के साथ तुलना करने पर,हमें प्राप्त होता है:
$X = 2$,$Y = 5$,$Z = 16$.

(A) अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^{+} \to 10CO_2 + 2Mn^{2+} + 8H_2O$
इस अभिक्रिया में,ऑक्सालेट आयन $(C_2O_4^{2-})$ का $CO_2$ में ऑक्सीकरण होता है।
ऑक्सीकरण के लिए अर्ध-अभिक्रिया है:
$C_2O_4^{2-} \to 2CO_2 + 2e^-$
यह दर्शाता है कि जब $CO_2$ के $2$ अणु उत्पन्न होते हैं तो $2$ इलेक्ट्रॉन मुक्त होते हैं।
अतः,$CO_2$ के एक अणु के उत्पादन के लिए शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2/2 = 1$ है।

(A) तुल्यांकी भार की गणना इस प्रकार की जाती है: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}}$.
अम्लीय माध्यम में,डाइक्रोमेट आयन के लिए अपचयन अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Cr_{2}O_{7}^{2-} + 14H^{+} + 6e^{-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 7H_{2}O$.
यहाँ,$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ के प्रति मोल प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6$ है।
इसलिए,$n\text{-कारक} = 6$.
अतः,तुल्यांकी भार $\frac{\text{आणविक भार}}{6}$ है।

(B) तनु क्षारीय या उदासीन माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ में अपचयित हो जाता है।
संतुलित अर्ध-अभिक्रिया इस प्रकार है:
$MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$

(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में $Cr_2O_7^{2-}$ का $Cr^{3+}$ में अपचयन और $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है।
$K_2Cr_2O_7$ के लिए: $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+6$ से $+3$ है। दो $Cr$ परमाणु होने के कारण,कुल परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ है। अतः,$n$-कारक $6$ है।
$Sn^{2+}$ के लिए: $Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+2$ से $+4$ है। परिवर्तन $4 - 2 = 2$ है। अतः,$n$-कारक $2$ है।
तुल्यता के नियम का उपयोग करते हुए: $K_2Cr_2O_7$ के तुल्यांक = $Sn^{2+}$ के तुल्यांक
$n_{K_2Cr_2O_7} \times 6 = n_{Sn^{2+}} \times 2$
चूंकि $n_{Sn^{2+}} = 1 \ mol$ दिया गया है:
$n_{K_2Cr_2O_7} \times 6 = 1 \times 2$
$n_{K_2Cr_2O_7} = \frac{2}{6} = \frac{1}{3} \ mol$.

(D) अभिक्रिया $MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 + 2H_2O + Cl_2$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $HCl$ में $-1$ से बदलकर $Cl_2$ में $0$ हो जाती है।
एक $Cl$ परमाणु के लिए ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $1$ है। चूंकि $Cl_2$ में $2$ $Cl$ परमाणु हैं,इसलिए $4$ मोल $HCl$ के लिए ऑक्सीकरण संख्या में कुल परिवर्तन $2$ है।
अतः,$4 \ mol$ $HCl$ के लिए $n$-कारक $2$ है।
$1 \ mol$ $HCl$ के लिए $n$-कारक $\frac{2}{4} = \frac{1}{2}$ है।
$HCl$ का तुल्यांकी भार $= \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{M}{1/2} = 2M$.

(A) दी गई असंतुलित समीकरण है: $IO_3^- + aI^- + bH^+ \longrightarrow cH_2O + dI_2$
रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने पर:
$1. \text{ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: } 2I^- \longrightarrow I_2 + 2e^-$
$2. \text{अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: } IO_3^- + 6H^+ + 5e^- \longrightarrow \frac{1}{2}I_2 + 3H_2O$
इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करने पर:
$10I^- \longrightarrow 5I_2 + 10e^-$
$2IO_3^- + 12H^+ + 10e^- \longrightarrow I_2 + 6H_2O$
दोनों को जोड़ने पर:
$2IO_3^- + 10I^- + 12H^+ \longrightarrow 6I_2 + 6H_2O$
सरल बनाने के लिए $2$ से भाग देने पर:
$IO_3^- + 5I^- + 6H^+ \longrightarrow 3H_2O + 3I_2$
दी गई समीकरण से तुलना करने पर,$a=5, b=6, c=3, d=3$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) अम्लीय माध्यम में,$KMnO_4$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और इस प्रकार अपचयित (reduce) होता है:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $+7$ से $+2$ है,जो $5$ इकाइयों का परिवर्तन है।
$KMnO_4$ का आणविक द्रव्यमान = $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \ g/mol$.
तुल्यांकी भार = $\frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{\text{n-कारक}} = \frac{158}{5} = 31.6$.

(A) दी गई अभिक्रिया एक असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया है: $P_4 + OH^{\Theta} \to PH_3 + H_2PO_2^{\Theta}$.
चरण $1$: ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $P_4 \to H_2PO_2^{\Theta}$. $P$ परमाणुओं को संतुलित करने पर: $P_4 \to 4 H_2PO_2^{\Theta}$. $OH^{\Theta}$ और $H_2O$ का उपयोग करके $O$ और $H$ परमाणुओं को संतुलित करने पर: $P_4 + 8 OH^{\Theta} \to 4 H_2PO_2^{\Theta} + 4 e^-$.
चरण $2$: अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $P_4 \to PH_3$. $P$ परमाणुओं को संतुलित करने पर: $P_4 \to 4 PH_3$. $H$ परमाणुओं को संतुलित करने पर: $P_4 + 12 H_2O + 12 e^- \to 4 PH_3 + 12 OH^{\Theta}$.
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों को बराबर करने के लिए ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $3$ से गुणा करने पर: $3 P_4 + 24 OH^{\Theta} \to 12 H_2PO_2^{\Theta} + 12 e^-$.
चरण $4$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर: $4 P_4 + 12 OH^{\Theta} + 12 H_2O \to 4 PH_3 + 12 H_2PO_2^{\Theta}$.
$4$ से विभाजित करने पर: $P_4 + 3 OH^{\Theta} + 3 H_2O \to PH_3 + 3 H_2PO_2^{\Theta}$.
अतः,$P_4$,$OH^{\Theta}$ और $H_2PO_2^{\Theta}$ के गुणांक $1, 3, 3$ हैं।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने के लिए,ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया में खोए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या अपचयन अर्ध-अभिक्रिया में प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होनी चाहिए।
अपचयन अर्ध-अभिक्रिया: $S_2O_8^{2-} + 2e^- \longrightarrow 2SO_4^{2-}$ ($2e^-$ की प्राप्ति)
ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया: $Mn^{2+} + 4H_2O \longrightarrow MnO_4^- + 8H^+ + 5e^-$ ($5e^-$ की हानि)
इलेक्ट्रॉनों को बराबर करने के लिए,अपचयन अर्ध-अभिक्रिया को $5$ से और ऑक्सीकरण अर्ध-अभिक्रिया को $2$ से गुणा करें:
$5S_2O_8^{2-} + 10e^- \longrightarrow 10SO_4^{2-}$
$2Mn^{2+} + 8H_2O \longrightarrow 2MnO_4^- + 16H^+ + 10e^-$
संतुलित समीकरण से,$2 \ mole$ $Mn^{2+}$ के लिए $5 \ mole$ $S_2O_8^{2-}$ की आवश्यकता होती है।
इसलिए,$1 \ mole$ $Mn^{2+}$ के लिए $5/2 = 2.5 \ mole$ $S_2O_8^{2-}$ की आवश्यकता होगी।

(B) क्षारीय माध्यम में,परमैंगनेट आयन $(MnO_4^-)$ एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है और मैंगनीज डाइऑक्साइड $(MnO_2)$ में अपचयित हो जाता है।
क्षारीय माध्यम की उपस्थिति में आयोडाइड आयन $(I^-)$ का ऑक्सीकरण आयोडेट आयन $(IO_3^-)$ में हो जाता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$I^- + 2MnO_4^- + H_2O \rightarrow IO_3^- + 2MnO_2 + 2OH^-$

(B) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 + 3SO_2 \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$.
$K_2Cr_2O_7$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0 \implies 2x = 12 \implies x = +6$.
$Cr_2(SO_4)_3$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $2(x) + 3(-2) = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3$.
अतः,क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।

(A) रेडॉक्स अभिक्रिया में,कम से कम एक तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है (ऑक्सीकरण) और दूसरे की घटती है (अपचयन)।
अभिक्रिया $H_2 + Br_2 \to 2HBr$ के लिए:
- $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से बढ़कर $+1$ हो जाती है (ऑक्सीकरण)।
- $Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ से घटकर $-1$ हो जाती है (अपचयन)।
अतः,इस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों शामिल हैं।

(D) $KMnO_4$ और $HCl$ के बीच की अभिक्रिया एक रेडॉक्स अभिक्रिया है।
इस अभिक्रिया में,$KMnO_4$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ से घटकर $MnCl_2$ में $+2$ हो जाती है,अर्थात इसका अपचयन (reduction) होता है।
साथ ही,$HCl$ से $Cl^-$ आयनों का ऑक्सीकरण होकर क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ उत्पन्न होती है।
संतुलित रासायनिक समीकरण: $2KMnO_4 + 16HCl \to 2KCl + 2MnCl_2 + 8H_2O + 5Cl_2$.

(B) संतुलित रेडॉक्स अभिक्रिया में $Cr_2O_7^{2-}$ का $Cr^{3+}$ में अपचयन और $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है।
$K_2Cr_2O_7$ के लिए: $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+3$ में बदलती है। $n$-कारक $= 2 \times (6 - 3) = 6$.
$Sn^{2+}$ के लिए: $Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से $+4$ में बदलती है। $n$-कारक $= 4 - 2 = 2$.
तुल्यांक के नियम के अनुसार,$K_2Cr_2O_7$ के तुल्यांक $= Sn^{2+}$ के तुल्यांक।
माना $K_2Cr_2O_7$ के मोल $x$ हैं।
$x \times (K_2Cr_2O_7 \text{ का } n\text{-कारक}) = Sn^{2+} \text{ के मोल} \times (Sn^{2+} \text{ का } n\text{-कारक})$.
$x \times 6 = 1 \times 2$.
$x = \frac{2}{6} = \frac{1}{3} \, mol$.

(B) दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया: $xBrO_3^- + yCr^{3+} + zH_2O \to aBr_2 + bHCrO_4^- + cH^+$.
चरण $1$: ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं की पहचान करें।
अपचयन: $BrO_3^- \to Br_2$ (ब्रोमीन $+5$ से $0$ में बदलता है)।
ऑक्सीकरण: $Cr^{3+} \to HCrO_4^-$ (क्रोमियम $+3$ से $+6$ में बदलता है)।
चरण $2$: अर्ध-अभिक्रियाओं को संतुलित करें।
अपचयन: $2BrO_3^- + 12H^+ + 10e^- \to Br_2 + 6H_2O$.
ऑक्सीकरण: $Cr^{3+} + 4H_2O \to HCrO_4^- + 7H^+ + 3e^-$.
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों को बराबर करने के लिए गुणा करें।
अपचयन को $3$ से और ऑक्सीकरण को $10$ से गुणा करने पर:
$6BrO_3^- + 36H^+ + 30e^- \to 3Br_2 + 18H_2O$.
$10Cr^{3+} + 40H_2O \to 10HCrO_4^- + 70H^+ + 30e^-$.
चरण $4$: समीकरणों को जोड़ें।
$6BrO_3^- + 10Cr^{3+} + 22H_2O \to 3Br_2 + 10HCrO_4^- + 34H^+$.
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,$x = 6$,$y = 10$,और $z = 22$ प्राप्त होता है।

(A) दी गई रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित करने पर:
$C_2H_5OH + xI_2 + yOH^{-} \to CHI_3 + HCO_2^- + 5I^{-} + 5H_2O$
संतुलित अभिक्रिया:
$C_2H_5OH + 4I_2 + 6OH^{-} \to CHI_3 + HCO_2^- + 5I^{-} + 5H_2O$
अतः,$x = 4$ और $y = 6$ है।

(C) अभिक्रिया में,$N_2H_4$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ से बदलकर $0$ हो जाती है। प्रति परमाणु परिवर्तन $2$ है,और $N$ के $2$ परमाणुओं के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था में कुल परिवर्तन $4$ है। अतः,$N_2H_4$ के लिए $n$-कारक $4$ है।
$N_2H_4$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{32}{4} = 8$.
$IO_3^-$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $ICl$ में $+1$ हो जाती है। ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $5 - 1 = 4$ है। अतः,$KIO_3$ के लिए $n$-कारक $4$ है।
$KIO_3$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $= \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{214}{4} = 53.5$.

(D) दी गई अभिक्रिया है: $x BrO_3^- + y Cr^{3+} + z H_2O \to Br_2 + CrO_4^{2-} + H^{+}$
चरण $1$: ऑक्सीकरण और अपचयन अर्ध-अभिक्रियाओं की पहचान करें।
अपचयन: $BrO_3^- \to Br_2$ (ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से $0$ में बदलती है)
ऑक्सीकरण: $Cr^{3+} \to CrO_4^{2-}$ (क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ से $+6$ में बदलती है)
चरण $2$: अर्ध-अभिक्रियाओं को संतुलित करें।
अपचयन: $2 BrO_3^- + 12 H^+ + 10 e^- \to Br_2 + 6 H_2O$
ऑक्सीकरण: $Cr^{3+} + 4 H_2O \to CrO_4^{2-} + 8 H^+ + 3 e^-$
चरण $3$: इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान करने के लिए अपचयन को $3$ से और ऑक्सीकरण को $10$ से गुणा करें।
$6 BrO_3^- + 36 H^+ + 30 e^- \to 3 Br_2 + 18 H_2O$
$10 Cr^{3+} + 40 H_2O \to 10 CrO_4^{2-} + 80 H^+ + 30 e^-$
चरण $4$: दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ें।
$6 BrO_3^- + 10 Cr^{3+} + 22 H_2O \to 3 Br_2 + 10 CrO_4^{2-} + 44 H^{+}$
दिए गए समीकरण के साथ तुलना करने पर,$x = 6$,$y = 10$,और $z = 22$ प्राप्त होता है।