Oxidation number and Oxidation state Questions in Hindi

(C) $N_2H_4$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
$N_2H_4$ में दो $N$ परमाणुओं की कुल ऑक्सीकरण अवस्था $= 2 \times (-2) = -4$ है।
जब $N_2H_4$,$10 \ mol$ इलेक्ट्रॉन खोता है,तो $Y$ में दो $N$ परमाणुओं की कुल ऑक्सीकरण अवस्था $-4 + 10 = +6$ हो जाती है।
अतः,$Y$ में एक $N$ परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $= \frac{+6}{2} = +3$ है।

(C) इन यौगिकों में आयोडीन $(x)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने के लिए,हम जानते हैं कि एक तटस्थ अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है। $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+ 1$ और $O$ की $- 2$ है।
$HIO_4$ के लिए: $1 + x + 4(- 2) = 0 \implies 1 + x - 8 = 0 \implies x = + 7$.
$H_3IO_5$ के लिए: $3(1) + x + 5(- 2) = 0 \implies 3 + x - 10 = 0 \implies x = + 7$.
$H_5IO_6$ के लिए: $5(1) + x + 6(- 2) = 0 \implies 5 + x - 12 = 0 \implies x = + 7$.
अतः,तीनों यौगिकों में आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+ 7, + 7, + 7$ हैं।

(A) $1$. $S_8$ के लिए: चूंकि यह सल्फर का तत्व रूप है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$2$. $S_2F_2$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $F$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है। अतः,$2x + 2(-1) = 0$,जिससे $2x = 2$ प्राप्त होता है,अर्थात $x = +1$।
$3$. $H_2S$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। अतः,$2(+1) + x = 0$,जिससे $2 + x = 0$ प्राप्त होता है,अर्थात $x = -2$।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $0, +1, -2$ हैं।

(A) स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए,हम केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $(O.N.)$ में परिवर्तन की गणना करते हैं।
विकल्प $A$ के लिए: $MnO_4^-$ में $Mn$ की $O.N.$ $+7$ है और $Mn^{2+}$ में यह $+2$ है। अंतर $|7 - 2| = 5$ इलेक्ट्रॉन है।
विकल्प $B$ के लिए: $CrO_4^{2-}$ में $Cr$ की $O.N.$ $+6$ है और $Cr^{3+}$ में यह $+3$ है। अंतर $3$ इलेक्ट्रॉन है।
विकल्प $C$ के लिए: $MnO_4^{2-}$ में $Mn$ की $O.N.$ $+6$ है और $MnO_2$ में $Mn$ की $O.N.$ $+4$ है। अंतर $2$ इलेक्ट्रॉन है।
विकल्प $D$ के लिए: $Cr_2O_7^{2-}$ में $Cr$ की $O.N.$ $+6$ है और $Cr^{3+}$ में यह $+3$ है। चूंकि इसमें दो $Cr$ परमाणु हैं,इसलिए कुल परिवर्तन $2 \times (6 - 3) = 6$ इलेक्ट्रॉन है।
अतः,$5$ इलेक्ट्रॉनों के स्थानांतरण वाली अभिक्रिया $MnO_4^- \to Mn^{2+}$ है।

(D) $PO_4^{3-}$ के लिए: मान लीजिए $P$ का ऑक्सीकरण अंक $x$ है। तब $x + 4(-2) = -3$,जिससे $x - 8 = -3$ प्राप्त होता है,अतः $x = +5$।
$SO_4^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $S$ का ऑक्सीकरण अंक $x$ है। तब $x + 4(-2) = -2$,जिससे $x - 8 = -2$ प्राप्त होता है,अतः $x = +6$।
$Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $Cr$ का ऑक्सीकरण अंक $x$ है। तब $2x + 7(-2) = -2$,जिससे $2x - 14 = -2$ प्राप्त होता है,अतः $2x = 12$,और $x = +6$।
अतः,ऑक्सीकरण अंक $+5, +6, +6$ हैं।

(C) $CrO_6$ क्रोमियम का एक पेरोक्साइड व्युत्पन्न है।
इस संरचना में,$Cr$ दो पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ और एक द्वि-आबंधित ऑक्सीजन परमाणु के माध्यम से जुड़ा होता है,या अधिक सटीक रूप से,यह एक बटरफ्लाई संरचना है जिसमें $Cr$ $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
चूंकि $Cr$ की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,इसलिए यह $CrO_6$ में इस अवस्था को बनाए रखता है।

(A) ऑक्सीकरण अवस्थाओं के घटते क्रम को ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं:
$1$. $HNO_{3}$ में: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$
$2$. $NO$ में: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$
$3$. $N_{2}$ में: मुक्त अवस्था में किसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
$4$. $NH_{4}Cl$ में: $x + 4(1) + (-1) = 0 \implies x + 3 = 0 \implies x = -3$
मानों की तुलना करने पर: $+5 > +2 > 0 > -3$।
अतः,सही क्रम $HNO_{3} > NO > N_{2} > NH_{4}Cl$ है।

(C) पोटेशियम $(K)$ आवर्त सारणी के समूह $1$ की एक क्षार धातु है।
यह अपने संयुक्त यौगिकों में हमेशा $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करती है।
$K_2O$ (पोटेशियम ऑक्साइड) में $K$ का ऑक्सीकरण अंक $+1$ है।
$K_2O_2$ (पोटेशियम पेरोक्साइड) में $K$ का ऑक्सीकरण अंक $+1$ है।
$KO_2$ (पोटेशियम सुपरऑक्साइड) में $K$ का ऑक्सीकरण अंक $+1$ है।
अतः,तीनों यौगिकों में पोटेशियम की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(N/A)
(a) $KI_3$: $I$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या $-1/3$ है। चूंकि $O.N.$ भिन्नात्मक नहीं हो सकता, हम संरचना पर विचार करते हैं:
$K^+ [I-I \leftarrow I]^-$.
दो अंतिम $I$ परमाणुओं का $O.N.$ $0$ है और केंद्रीय $I$ परमाणु का $O.N.$ $-1$ है।
(b) $H_2S_4O_6$: $S$ की औसत $O.N.$ $+2.5$ है। $HO_3S-S-S-SO_3H$ संरचना में, दो अंतिम $S$ परमाणुओं का $O.N.$ $+5$ है और दो केंद्रीय $S$ परमाणुओं का $O.N.$ $0$ है।
(c) $Fe_3O_4$: $Fe$ की औसत $O.N.$ $+8/3$ है। $Fe_3O_4$ एक मिश्रित ऑक्साइड $FeO \cdot Fe_2O_3$ है, जिसमें एक $Fe$ $+2$ और दो $Fe$ परमाणु $+3$ हैं।
(d) $CH_3CH_2OH$: $C$ की औसत $O.N.$ $-2$ है। विशेष रूप से, $CH_3$ कार्बन $-3$ है और $CH_2OH$ कार्बन $-1$ है।
(e) $CH_3COOH$: $C$ की औसत $O.N.$ $0$ है। विशेष रूप से, $CH_3$ कार्बन $-3$ है और $COOH$ कार्बन $+3$ है।

(A) $(i)$ $H_2SO_5$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। $2(+1) + x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 2 + x - 10 = 0$ $\Rightarrow x = +8$. हालाँकि,$S$ की ऑक्सीकरण संख्या उसके संयोजी इलेक्ट्रॉनों,जो कि $6$ हैं,से अधिक नहीं हो सकती। यह त्रुटि इसलिए है क्योंकि $H_2SO_5$ (कैरो का अम्ल) में पेरोक्साइड लिंकेज होता है। सही संरचना $HO-S(=O)_2-O-OH$ है। प्रत्येक पेरोक्साइड ऑक्सीजन को $-1$ मानने पर: $2(+1) + x + 3(-2) + 2(-1) = 0 \Rightarrow x = +6$.
$(ii)$ $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। $2x + 7(-2) = -2$ $\Rightarrow 2x - 14 = -2$ $\Rightarrow 2x = 12$ $\Rightarrow x = +6$. इसकी संरचना $[O_3Cr-O-CrO_3]^{2-}$ है,जहाँ प्रत्येक $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$(iii)$ $NO_3^-$ के लिए: मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। $x + 3(-2) = -1$ $\Rightarrow x - 6 = -1$ $\Rightarrow x = +5$. इसकी संरचना त्रिकोणीय समतलीय है जिसमें $N$ केंद्र में है और इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।

(N/A) वे पदार्थ जिनमें कार्बन $-4$ से $+4$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है,उन्हें नीचे दी गई तालिका में सूचीबद्ध किया गया है:

पदार्थ	कार्बन का $O.N.$
$CH_4$	$-4$
$CH_3CH_3$	$-3$
$CH_3Cl$	$-2$
$CH_2Cl_2$	$0$
$CHCl_3$	$+2$
$CCl_4$	$+4$

वे पदार्थ जिनमें नाइट्रोजन $-3$ से $+5$ तक की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित कर सकता है,उन्हें नीचे दी गई तालिका में सूचीबद्ध किया गया है:

पदार्थ	नाइट्रोजन का $O.N.$
$NH_3$	$-3$
$N_2H_4$	$-2$
$N_2H_2$	$-1$
$N_2$	$0$
$N_2O$	$+1$
$NO$	$+2$
$N_2O_3$	$+3$
$NO_2$	$+4$
$N_2O_5$	$+5$

(N/A) ऑक्सीकरण संख्या को उस आवेश के रूप में परिभाषित किया जाता है जो एक परमाणु पर होता यदि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के साथ बने सभी बंधों को $100\%$ आयनिक माना जाता।
यह उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है जो एक परमाणु अन्य परमाणुओं के साथ रासायनिक बंध बनाते समय प्राप्त करता है या खोता है।
सरल आयनिक यौगिकों में,किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या उसके वास्तविक विद्युत आवेश के बराबर होती है।

(N/A) $1$. तत्वों में,मुक्त या असंयुक्त अवस्था में,प्रत्येक परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $0$ होती है। उदाहरण के लिए,$H_{2}, O_{2}, Cl_{2}, N_{2}, Na, Mg, Al, S_{8}, P_{4}$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
$2$. केवल एक परमाणु से बने आयनों के लिए,ऑक्सीकरण संख्या आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होती है। उदाहरण के लिए,$Na^{+} = +1, Mg^{+2} = +2, Al^{+3} = +3, Cl^{-} = -1, O^{-2} = -2, F^{-} = -1$.
$3$. सभी क्षार धातुओं के यौगिकों में ऑक्सीकरण संख्या $+1$ होती है और सभी क्षारीय मृदा धातुओं की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ होती है। उदाहरण के लिए,$Na^{+}, K^{+}, Cs^{+}, Rb^{+}, Li^{+}$ और $Mg^{+2}, Ca^{+2}, Be^{+2}, Sr^{+2}$.
$4$. अधिकांश यौगिकों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ होती है। उदाहरण के लिए,$H_{2}O$ $\rightarrow O^{-2}; CuO$ $\rightarrow O^{-2}$.
अपवाद: पेरोक्साइड यौगिकों में प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ होती है। उदाहरण के लिए,$H_{2}O_{2}$ $\rightarrow O^{-1}; Na_{2}O_{2}$ $\rightarrow O^{-1}; BaO_{2}$ $\rightarrow O^{-1}$.
$5$. फ्लोरीन अपने सभी यौगिकों में $-1$ ऑक्सीकरण संख्या प्रदर्शित करता है। अन्य हैलोजन $(Cl, Br, I)$ भी $-1$ ऑक्सीकरण संख्या रखते हैं,सिवाय जब वे ऑक्सोएसिड और ऑक्सोआयन में ऑक्सीजन के साथ जुड़े होते हैं,जहाँ उनकी ऑक्सीकरण संख्या धनात्मक होती है। उदाहरण के लिए,$HClO$ $\rightarrow Cl^{+1}; HClO_{4}$ $\rightarrow Cl^{+7}$.
$6$. एक उदासीन यौगिक में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का बीजगणितीय योग $0$ होना चाहिए। बहुपरमाण्विक आयन में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का बीजगणितीय योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होना चाहिए। उदाहरण के लिए,$(CO_{3})^{-2}$ के लिए,$C$ और $3O$ की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $-2$ होना चाहिए।

माना कि $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$(i)$ $H_{3}PO_{3}$: $3(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies 3 + x - 6 = 0 \implies x = +3$.
$(ii)$ $PCl_{3}$: $x + 3(-1) = 0 \implies x - 3 = 0 \implies x = +3$.
$(iii)$ $Ca_{3}P_{2}$: $3(+2) + 2(x) = 0 \implies 6 + 2x = 0 \implies 2x = -6 \implies x = -3$.
$(iv)$ $Na_{3}PO_{4}$: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 3 + x - 8 = 0 \implies x - 5 = 0 \implies x = +5$.
$(v)$ $POF_{3}$: $x + (-2) + 3(-1) = 0 \implies x - 5 = 0 \implies x = +5$.

$NaH_{2}PO_{4}$ के लिए:
$1(+1) + 2(+1) + P + 4(-2) = 0$
$1 + 2 + P - 8 = 0$
$P = +5$
$NaHSO_{4}$ के लिए:
$1(+1) + 1(+1) + S + 4(-2) = 0$
$2 + S - 8 = 0$
$S = +6$
$H_{4}P_{2}O_{7}$ के लिए:
$4(+1) + 2(P) + 7(-2) = 0$
$4 + 2P - 14 = 0$
$2P = 10$
$P = +5$

(N/A) $1$. $K_2MnO_4$: $2(+1) + Mn + 4(-2) = 0 \implies Mn = +6$
$2$. $CaO_2$: $Ca$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है,इसलिए $2(O) = -2 \implies O = -1$ (पेरॉक्साइड आयन)
$3$. $NaBH_4$: $1(+1) + B + 4(-1) = 0 \implies B = +3$
$4$. $KAl(SO_4)_2 \cdot 12H_2O$: चूंकि $H_2O$ उदासीन है,$1(+1) + 3 + 2(S) + 8(-2) = 0 \implies 4 + 2S - 16 = 0 \implies 2S = 12 \implies S = +6$

(N/A) $(1)$ $KI_3$: $K$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है। $I_3^-$ आयन $I_2$ अणु और $I^-$ आयन से बना है। $I_2$ में दो आयोडीन परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है,और $I^-$ आयन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है। अतः,ऑक्सीकरण संख्या $0, 0, -1$ है।
$(2)$ $H_2S_4O_6$: संरचना $HO_3S-S-S-SO_3H$ के अनुसार,दो केंद्रीय सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है,जबकि दो टर्मिनल सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ है।
$(3)$ $Fe_3O_4$: यह एक मिश्रित ऑक्साइड $FeO \cdot Fe_2O_3$ है। $FeO$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है और $Fe_2O_3$ में $+3$ है।
$(4)$ $CH_3CH_2OH$: $CH_3$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ है। $CH_2OH$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
$(5)$ $CH_3COOH$: $CH_3$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ है। $COOH$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(N/A) $(i)$ $H_2SO_5$ (कैरो का अम्ल):
मानक नियम के अनुसार: $2(+1) + S + 5(-2) = 0 \implies S = +8$.
चूंकि सल्फर की अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,इसलिए यह परिणाम त्रुटिपूर्ण है।
इसकी संरचना में एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है। अतः,दो ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ और तीन की $-2$ होती है।
गणना: $2(+1) + S + 2(-1) + 3(-2) = 0 \implies 2 + S - 2 - 6 = 0 \implies S = +6$.
$(ii)$ $Cr_2O_7^{2-}$ (डाइक्रोमेट आयन):
$2(Cr) + 7(-2) = -2 \implies 2Cr - 14 = -2 \implies 2Cr = +12 \implies Cr = +6$.
$(iii)$ $NO_3^-$ (नाइट्रेट आयन):
$N + 3(-2) = -1 \implies N - 6 = -1 \implies N = +5$.

(N/A) कार्बन और नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ उनके बंधन और विद्युत ऋणात्मकता के आधार पर विभिन्न यौगिकों में बदलती रहती हैं। निम्नलिखित तालिकाएँ प्रत्येक ऑक्सीकरण अवस्था के लिए उदाहरण प्रदान करती हैं:

पदार्थ	$C$ की ऑक्सीकरण संख्या
$CH_{4}$	$-4$
$C_{2}H_{6}$	$-3$
$CH_{2}Cl_{2}$	$-2$
$C_{2}H_{2}$	$-1$
$C_{6}H_{12}O_{6}$	$0$
$C_{2}Cl_{2}$	$+1$
$CO$	$+2$
$C_{2}Cl_{6}$	$+3$
$CO_{2}$	$+4$

पदार्थ	$N$ की ऑक्सीकरण संख्या
$NH_{3}$	$-3$
$N_{2}H_{4}$	$-2$
$NH_{2}OH$	$-1$
$N_{2}$	$0$
$N_{2}O$	$+1$
$NO$	$+2$
$N_{2}O_{3}$	$+3$
$NO_{2}$	$+4$
$N_{2}O_{5}$	$+5$

किसी यौगिक में धातु की ऑक्सीकरण संख्या या अवस्था को कभी-कभी जर्मन रसायनज्ञ अल्फ्रेड स्टॉक द्वारा दी गई पद्धति के अनुसार प्रस्तुत किया जाता है,जिसे स्टॉक नोटेशन कहा जाता है।
इस प्रणाली में,ऑक्सीकरण संख्या को आणविक सूत्र में धातु के प्रतीक के ठीक बाद कोष्ठक में रोमन अंक द्वारा व्यक्त किया जाता है।
यह सिद्धांत धातु ऑक्साइड और अन्य समन्वय यौगिकों के नामकरण के लिए उपयोगी है।
उदाहरण:
$Cu_{2}O \rightarrow \text{कॉपर}(I) \text{ऑक्साइड}$
$CuO \rightarrow \text{कॉपर}(II) \text{ऑक्साइड}$
$FeO \rightarrow \text{आयरन}(II) \text{ऑक्साइड}$
$Fe_{2}O_{3} \rightarrow \text{आयरन}(III) \text{ऑक्साइड}$
$Na_{2}CrO_{4} \rightarrow \text{सोडियम क्रोमेट}(VI)$
$K_{2}Cr_{2}O_{7} \rightarrow \text{पोटेशियम डाइक्रोमेट}(VI)$
$V_{2}O_{5} \rightarrow \text{वैनेडियम}(V) \text{ऑक्साइड}$
$Cr_{2}O_{3} \rightarrow \text{क्रोमियम}(III) \text{ऑक्साइड}$
$FeSO_{4} \rightarrow \text{आयरन}(II) \text{सल्फेट}$
$KMnO_{4} \rightarrow \text{पोटेशियम परमैंगनेट}(VII)$
$Mn_{2}O_{7} \rightarrow \text{मैंगनीज}(VII) \text{ऑक्साइड}$

(B) मान लीजिए कि $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H_2SO_4$ के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$।
अतः,$H_2SO_4$ में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।

(A) $HClO_4$ में: मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$1 + x + 4(-2) = 0 \implies x - 7 = 0 \implies x = +7$
$HClO_3$ में: मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$1 + x + 3(-2) = 0 \implies x - 5 = 0 \implies x = +5$
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+7$ और $+5$ हैं।

(A) $C_3O_2$ (कार्बन सबऑक्साइड) में संरचना $O=C=C=C=O$ होती है।
माना कि $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
चूंकि $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है,इसलिए:
$3(x) + 2(-2) = 0$
$3x - 4 = 0$
$3x = 4$
$x = +\frac{4}{3}$।
अतः,$C_3O_2$ में $C$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या $+\frac{4}{3}$ है।

(A) $1$. $SO_3^{2-}$ के लिए: $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ मानिए। $x + 3(-2) = -2$,जिससे $x - 6 = -2$,अर्थात $x = +4$।
$2$. $S_2O_4^{2-}$ के लिए: $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ मानिए। $2y + 4(-2) = -2$,जिससे $2y - 8 = -2$,अर्थात $2y = +6$,$y = +3$।
$3$. $S_2O_6^{2-}$ के लिए: $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $z$ मानिए। $2z + 6(-2) = -2$,जिससे $2z - 12 = -2$,अर्थात $2z = +10$,$z = +5$।
$4$. मानों की तुलना करने पर: $+3 < +4 < +5$।
$5$. अतः,बढ़ता हुआ क्रम $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ है।

(B) $HNO_4$ (पेरॉक्सिनिट्रिक एसिड) में,संरचना में एक पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
पेरोक्सी लिंकेज में दो ऑक्सीजन परमाणु हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है,और दो अन्य ऑक्सीजन परमाणु हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $= 1 + x + 2(-1) + 2(-2) = 0$
$1 + x - 2 - 4 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$

(A) ब्लीचिंग पाउडर का आणविक सूत्र $CaOCl_{2}$ है।
यह एक आयनिक यौगिक है जिसमें $Ca^{2+}$,$OCl^{-}$,और $Cl^{-}$ आयन होते हैं।
$OCl^{-}$ आयन में,$O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है,इसलिए $x + (-2) = -1$,जिससे $Cl$ के लिए $x = +1$ प्राप्त होता है।
$Cl^{-}$ आयन में,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
अतः,ब्लीचिंग पाउडर में दो क्लोरीन परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $-1$ है।

(N/A) एसिटिक एसिड की संरचना $CH_3-COOH$ है।
$CH_3COOH$ में,मिथाइल समूह $(CH_3)$ में उपस्थित कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ है।
माना कि कार्बोक्सिल समूह $(-COOH)$ में उपस्थित कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होता है।
$(-3) + x + 2(-2) + (+1) = 0$
$-3 + x - 4 + 1 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +3$
अतः,कार्बोक्सिल समूह में उपस्थित कार्बन परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(N/A) $KO_{3}$ (पोटेशियम ओज़ोनाइड) के लिए:
$1(K) + 3(O) = 0$
$1(+1) + 3(O) = 0$
$3(O) = -1$
$O = -\frac{1}{3}$
$Na_{2}O_{2}$ (सोडियम पेरोक्साइड) के लिए:
$2(Na) + 2(O) = 0$
$2(+1) + 2(O) = 0$
$2 + 2(O) = 0$
$2(O) = -2$
$O = -1$

(A) ग्लूकोज का रासायनिक सूत्र $C_{6}H_{12}O_{6}$ है।
मान लीजिए कि $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H$ $(+1)$ और $O$ $(-2)$ की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का उपयोग करते हुए,हम ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ रखते हैं:
$6(x) + 12(+1) + 6(-2) = 0$
$6x + 12 - 12 = 0$
$6x = 0$
$x = 0$
अतः,ग्लूकोज में $C$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(N=+3, CL=+7) $NOClO_4$ एक आयनिक यौगिक है जो $NO^+$ और $ClO_4^-$ आयनों से बना है।
$NO^+$ आयन के लिए:
मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$x + 1(-2) = +1$
$x - 2 = +1$
$x = +3$
अतः,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।
$ClO_4^-$ आयन के लिए:
मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है।
$y + 4(-2) = -1$
$y - 8 = -1$
$y = +7$
अतः,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $+7$ है।

(B) माना कि $Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
यौगिक $Fe_{0.94}O$ में,कुल आवेश $0$ है।
अतः,$(0.94 \times x) + (-2) = 0$.
$0.94x = 2$.
$x = \frac{2}{0.94} \approx 2.127$.
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $x \approx +2.13$ प्राप्त होता है।

(B) $CrO_5$ की संरचना तितली के समान होती है।
इस संरचना में,केंद्रीय $Cr$ परमाणु एक द्वि-आबंधित ऑक्सीजन परमाणु और दो पेरोक्साइड समूहों $(-O-O-)$ से जुड़ा होता है।
प्रत्येक पेरोक्साइड समूह में दो ऑक्सीजन परमाणु एकल बंध द्वारा जुड़े होते हैं।
इसलिए,$CrO_5$ में $2$ पेरोक्साइड समूह उपस्थित होते हैं।

(N/A) $Br_3O_8$ की संरचना एक श्रृंखला में तीन $Br$ परमाणुओं को दर्शाती है।
$1$. टर्मिनल $Br$ परमाणु प्रत्येक चार ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधे होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ प्राप्त होती है।
$2$. केंद्रीय $Br$ परमाणु दो ऑक्सीजन परमाणुओं और दो अन्य $Br$ परमाणुओं से बंधा होता है। केंद्रीय $Br$ परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
अतः,$Br$ के क्रमिक ऑक्सीकरण अंक $+6, +4, +6$ हैं।

(A) पोटेशियम ओजोनाइड का रासायनिक सूत्र $KO_3$ है।
माना कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
पोटेशियम $(K)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$1(+1) + 3(x) = 0$
$1 + 3x = 0$
$3x = -1$
$x = -\frac{1}{3}$

(C) धातु आयन की प्रारंभिक ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
जब कोई परमाणु या आयन इलेक्ट्रॉन खोता है,तो उसकी ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है।
चूंकि आयन $3$ अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन खोता है,इसलिए ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $+3$ होगा।
अतः,अंतिम ऑक्सीकरण संख्या $= (+3) + (+3) = +6$ होगी।

(A) ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार है:
$1$. $C_2H_6$ में,$2x + 6(+1) = 0 \implies x = -3$.
$2$. $H_2O_2$ में,$2(+1) + 2x = 0 \implies x = -1$.
$3$. $LiAlH_4$ में,$+1 + x + 4(-1) = 0 \implies x = +3$.
$4$. $HO_2^-$ में,$(+1) + 2x = -1 \implies x = -1$.
$5$. $PbSO_4$ में,$S$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।
सही मिलान: $1-c, 2-d, 3-a, 4-d, 5-b$.

(A) ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना इस प्रकार की जाती है:
$1$. $CrO_5$: $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है। अतः,$1-a$.
$2$. $H_2SO_4$: $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है। अतः,$2-a$.
$3$. $C_4OCl_2$: यहाँ $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है। अतः,$3-c$.
$4$. $(CH_3)_2SO$: $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है। अतः,$4-d$.
सही मिलान: $1-a, 2-a, 3-c, 4-d$.

(B) $1. C_6H_{12}O_6$ में,$C$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $6x + 12(+1) + 6(-2) = 0 \implies 6x = 0 \implies x = 0$ है।
$2. CCl_4$ में,$x + 4(-1) = 0 \implies x = +4$ है।
$3. NH_4Cl$ में,$x + 4(+1) + (-1) = 0 \implies x + 3 = 0 \implies x = -3$ है।
$4. Ba(H_2PO_2)_2$ में,$Ba$ की संख्या $+2$ है। $(H_2PO_2)^-$ के लिए,$2(+1) + x + 2(-2) = -1 \implies x - 2 = -1 \implies x = +1$ है।
अतः,सही मिलान $1-b, 2-c, 3-d, 4-a$ है।

(N/A) $(1)$ $Na_3Cr_3O_{10}$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ मानिए। $3(+1) + 3(x) + 10(-2) = 0 \implies 3 + 3x - 20 = 0 \implies 3x = 17 \implies x = +\frac{17}{3}$।
$(2)$ $LiAlH_4$ में,$Li$ $+1$,$Al$ $+3$ और $H$ $-1$ है।
$(3)$ पोटेशियम ओजोनाइड $(KO_3)$ में,$K$ $+1$ है। अतः,$3(O) = -1 \implies O = -\frac{1}{3}$।
$(4)$ फुलरीन और ग्रेफाइट जैसे तत्व रूपों में,$C$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(N/A) $(1)$ $2 \ e^{-}$ (चूंकि $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ से $+4$ में बदलती है और $N$ $-3$ रहता है,इसलिए परिवर्तन $2$ इकाइयों का है)।
$(2)$ $+6$ (चैल्कोजन समूह $16$ के तत्व हैं और अपने $ns$ और $np$ इलेक्ट्रॉनों का उपयोग करके अधिकतम $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित कर सकते हैं)।

(A) $(1)$ सत्य: $NH_4Cl$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(+1) + (-1) = 0$,इसलिए $x + 3 = 0$,$x = -3$ है।
$(2)$ सत्य: $CH_3Cl$ में,$C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। $x + 3(+1) + (-1) = 0$,इसलिए $x + 2 = 0$,$x = -2$ है।
$(3)$ सत्य: $Br_2$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। $BrO_3^-$ में,$x + 3(-2) = -1 \implies x - 6 = -1 \implies x = +5$ है।

(A) $Li_2O$ में,ऑक्सीजन एक ऑक्साइड आयन है जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है। मान लीजिए $Li$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है। इसलिए,$2x + (-2) = 0$,जिससे $2x = 2$ प्राप्त होता है,अतः $x = +1$।

(A) $Na_2O_2$ (सोडियम पेरोक्साइड) में,ऑक्सीजन पेरोक्साइड आयन,$O_2^{2-}$ के रूप में मौजूद होता है,जहाँ प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
मान लीजिए कि सोडियम की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
इस नियम को लागू करने पर कि एक तटस्थ अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है:
$2(x) + 2(-1) = 0$
$2x - 2 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$।
अतः,$Na_2O_2$ में सोडियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(A) $OF_2$ में,फ्लोरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। फ्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा $-1$ होती है। मान लीजिए कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। एक तटस्थ अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है। इसलिए,$x + 2(-1) = 0$,जिससे $x - 2 = 0$ प्राप्त होता है,अतः $x = +2$। इस प्रकार,$OF_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(N/A) $O_2^-$ आयन की लुईस संरचना $[:\ddot{O}-\ddot{O}:]^-$ है।
इस संरचना में,एक ऑक्सीजन परमाणु उदासीन है (ऑक्सीकरण अवस्था $0$) और दूसरा ऑक्सीजन परमाणु $-1$ का औपचारिक आवेश वहन करता है (ऑक्सीकरण अवस्था $-1$)।
$O_2^-$ में ऑक्सीजन की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $\frac{0 + (-1)}{2} = -\frac{1}{2}$ है।

(N/A) $HPO_3^{2-}$ के लिए:
माना $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$1 + x + 3(-2) = -2$
$x + 1 - 6 = -2$
$x - 5 = -2$
$x = +3$
$(b)$ $PO_4^{3-}$ के लिए:
माना $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$x + 4(-2) = -3$
$x - 8 = -3$
$x = +5$

(N/A) $Na_2S_2O_3$: संरचना में,एक $S$ परमाणु केंद्रीय $S$ परमाणु से उपसहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है (स्वीकर्ता के रूप में),इसलिए इसकी ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है। केंद्रीय $S$ परमाणु $(x)$ के लिए:
$2(+1) + x + (-2) + 3(-2) = 0$
$2 + x - 2 - 6 = 0$
$\therefore x = +6$
अतः,ऑक्सीकरण संख्या $-2$ और $+6$ है।
$(b)$ $Na_2S_4O_6$: संरचना में,दो केंद्रीय $S$ परमाणु एक-दूसरे से जुड़े होते हैं,इसलिए उनकी ऑक्सीकरण संख्या $0$ है। अन्य दो $S$ परमाणुओं $(x)$ के लिए:
$2(+1) + 2(x) + 2(0) + 6(-2) = 0$
$2 + 2x - 12 = 0$
$2x = 10$
$\therefore x = +5$
अतः,ऑक्सीकरण संख्या $0$ और $+5$ है।
$(c)$ $Na_2SO_3$: औसत ऑक्सीकरण अवस्था विधि का उपयोग करते हुए:
$2(+1) + x + 3(-2) = 0$
$2 + x - 6 = 0$
$\therefore x = +4$
$(d)$ $Na_2SO_4$: औसत ऑक्सीकरण अवस्था विधि का उपयोग करते हुए:
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$\therefore x = +6$