Oxidation number and Oxidation state Questions in Hindi

(C) माना कि सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होना चाहिए।
$x + 4 \times (-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
अतः,$SO_4^{2-}$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(D) सही विकल्प $(D)$ है।
माना $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$Na_2SO_4$ में,$Na$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
योग नियम लागू करने पर: $2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0$.
$2 + x - 8 = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.

(D) धातु आयन की प्रारंभिक ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
जब कोई परमाणु या आयन इलेक्ट्रॉन खोता है,तो उसकी ऑक्सीकरण संख्या बढ़ जाती है।
चूंकि आयन $M^{3+}$ और $3$ इलेक्ट्रॉन खोता है,इसलिए नई ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$3 + 3 = +6$।
अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया गया है: $M^{3+} \to M^{6+} + 3e^{-}$।
अतः,अंतिम ऑक्सीकरण संख्या $6$ है।

(D) किसी तत्व की उसके मूल रूप या समपरमाणुक अणु में ऑक्सीकरण संख्या हमेशा $0$ होती है।
चूंकि ओजोन $(O_3)$ केवल ऑक्सीजन परमाणुओं से बना एक समपरमाणुक अणु है,इसलिए $O_3$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(B) प्रत्येक ऋणायन में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम इस नियम का उपयोग करते हैं कि ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन के आवेश के बराबर होता है।
$1$. $S_2O_4^{2-}$ के लिए: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x - 8 = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$.
$2$. $SO_3^{2-}$ के लिए: $x + 3(-2) = -2 \implies x - 6 = -2 \implies x = +4$.
$3$. $S_2O_6^{2-}$ के लिए: $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x - 12 = -2 \implies 2x = +10 \implies x = +5$.
मानों की तुलना करने पर: $+3 < +4 < +5$.
अतः,सही क्रम $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ है।

(B) $LiH$ जैसे धातु हाइड्राइड में,क्षार धातु $Li$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ होती है।
चूंकि एक तटस्थ यौगिक में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है,इसलिए:
$x + (+1) = 0$
$x = -1$
अतः,$LiH$ में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।

(A) $KMnO_4$ का आणविक द्रव्यमान $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \ g/mol$ है।
दी गई अभिक्रिया में,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $KMnO_4$ में $+7$ से बदलकर $K_2MnO_4$ में $+6$ हो जाती है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $7 - 6 = 1$ है।
इसलिए,$KMnO_4$ के लिए $n$-कारक $1$ है।
तुल्यांकी भार $E = \frac{\text{आणविक द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}} = \frac{158}{1} = 158$ होगा।

(A) $K_2MnO_4$ के लिए: मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $2(+1) + x + 4(-2) = 0$ है। इसे हल करने पर,$2 + x - 8 = 0$,अतः $x = +6$ प्राप्त होता है।
$KMnO_4$ के लिए: मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $1(+1) + x + 4(-2) = 0$ है। इसे हल करने पर,$1 + x - 8 = 0$,अतः $x = +7$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+6$ और $+7$ हैं।

(C) जब $H_2O_2$ को डाइक्रोमेट $Cr_2O_7^{2-}$ के अम्लीय विलयन में मिलाया जाता है,तो एक गहरे नीले रंग का संकुल,क्रोमिक पेरोक्साइड $CrO_5$ (या $CrO(O_2)_2$) बनता है।
$Cr_2O_7^{2-} + 2H^{+} + 4H_2O_2 \rightarrow 2CrO(O_2)_2 + 5H_2O$
इस गहरे नीले रंग के संकुल में दो पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ और एक द्वि-आबंधित ऑक्सीजन होता है।
माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$CrO_5$ में,एक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है और चार ऑक्सीजन परमाणु दो पेरोक्साइड लिंकेज में हैं जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
अतः,$x + 1(-2) + 4(-1) = 0$.
$x - 2 - 4 = 0$.
$x = +6$.

(C) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम हाइड्रोजन $(H)$ को $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ को $-2$ मान देते हैं:
$1$. $N_2H_4$ में: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$.
$2$. $NH_3$ में: $x + 3(+1) = 0 \implies x = -3$.
$3$. $N_3H$ में: $3x + 1(+1) = 0 \implies 3x = -1 \implies x = -1/3$.
$4$. $NH_2OH$ में: $x + 2(+1) + (-2) + 1(+1) = 0 \implies x + 1 = 0 \implies x = -1$.
$-2, -3, -1/3, -1$ मानों की तुलना करने पर,उच्चतम मान $-1/3$ है।

(D) $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
$H_{4}P_{2}O_{5}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x - 6 = 0$ $\Rightarrow x = +3$
$H_{4}P_{2}O_{6}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x - 8 = 0$ $\Rightarrow x = +4$
$H_{4}P_{2}O_{7}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x - 10 = 0$ $\Rightarrow x = +5$
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+3, +4, +5$ हैं।

(D) $CaOCl_2$ को $Ca(OCl)Cl$ के रूप में दर्शाया जाता है,जो $Ca^{2+}$,$OCl^{-}$,और $Cl^{-}$ में वियोजित होता है।
$OCl^{-}$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + (-2) = -1$ है,इसलिए $x = +1$ है।
$Cl^{-}$ में $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+1$ और $-1$ हैं।

(A) दी गई अभिक्रिया में: $3K_2MnO_4 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 2KMnO_4 + MnO_2 + 4KHCO_3$ है।
$Mn$ युक्त उत्पाद $KMnO_4$ और $MnO_2$ हैं।
$1$. $KMnO_4$ में: मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। तब,$1 + x + 4(-2) = 0$ $\Rightarrow x - 7 = 0$ $\Rightarrow x = +7$ है।
$2$. $MnO_2$ में: मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। तब,$y + 2(-2) = 0$ $\Rightarrow y - 4 = 0$ $\Rightarrow y = +4$ है।
अतः,उत्पादों में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+7$ और $+4$ हैं।

(C) प्रत्येक प्रजाति में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $(ON)$ की गणना करने पर:
$NH_4^+$: $x + 4(+1) = +1 \implies x = -3$
$N_2H_4$: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$
$NH_2OH$: $x + 2(+1) + (-2) + (+1) = 0 \implies x + 1 = 0 \implies x = -1$
$N_2O$: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = +2 \implies x = +1$
अतः,बढ़ता हुआ क्रम है: $\mathop {NH_4^+}\limits_{(-3)} < \mathop {N_2H_4}\limits_{(-2)} < \mathop {NH_2OH}\limits_{(-1)} < \mathop {N_2O}\limits_{(+1)}$.

(A) $Na_2S_4O_6$ (सोडियम टेट्राथायोनेट) में,संरचना में दो टर्मिनल सल्फर परमाणु होते हैं जो प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और एक हाइड्रॉक्सिल समूह से जुड़े होते हैं,और दो केंद्रीय सल्फर परमाणु एक-दूसरे से जुड़े होते हैं।
प्रत्येक टर्मिनल सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ है।
प्रत्येक केंद्रीय सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
दो प्रकार के सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं के बीच का अंतर $5 - 0 = 5$ है।

(A) $1$. $S_8$ के लिए: चूंकि यह एक समपरमाणुक अणु है,इसलिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
$2$. $S_2F_2$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। चूंकि $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है,हमारे पास $2x + 2(-1) = 0$ है,जिससे $2x = 2$ प्राप्त होता है,अतः $x = +1$।
$3$. $H_2S$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। चूंकि $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है,हमारे पास $2(+1) + x = 0$ है,जिससे $x = -2$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ $0, +1, -2$ हैं।

(C) $H_2S_4O_6$ (टेट्राथायोनिक एसिड) की संरचना $HO-SO_2-S-S-SO_2-OH$ है।
इस अणु में,दो टर्मिनल सल्फर परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं,जबकि दो केंद्रीय सल्फर परमाणु $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।
इसलिए,सभी सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था समान नहीं है।
अणु में तीन $S-S$ बंध मौजूद हैं।
ऑक्सीजन परमाणु दो अलग-अलग वातावरण में हैं,इसलिए उनकी ऑक्सीकरण अवस्था समान नहीं है।
हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,$-1$ नहीं।

(C) $CrO_5$ की संरचना (बटरफ्लाई संरचना) में एक द्वि-आबंधित ऑक्सीजन परमाणु (ऑक्सीकरण अवस्था $-2$) और दो पेरोक्सी लिंकेज में शामिल चार ऑक्सीजन परमाणु (प्रत्येक पेरोक्सी ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) होते हैं।
माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 1(-2) + 4(-1) = 0$
$x - 2 - 4 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
अतः,$CrO_5$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) $PO_4^{3-}$ के लिए: मान लीजिए $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। $x + 4(-2) = -3 \implies x - 8 = -3 \implies x = +5$.
$SO_4^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है। $y + 4(-2) = -2 \implies y - 8 = -2 \implies y = +6$.
$Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $z$ है। $2z + 7(-2) = -2 \implies 2z - 14 = -2 \implies 2z = +12 \implies z = +6$.
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+5, +6$ और $+6$ हैं।

(A) $HNC$ में,संरचना $H-N \rightrightarrows C$ है।
$N$ और $C$ के बीच के बंध में एक सहसंयोजक बंध और एक उपसहसंयोजक बंध होता है।
उपसहसंयोजक बंध $N$ से $C$ की ओर निर्देशित होता है।
ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करते समय:
$H$ का $+1$ है।
$N$,$H$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $H-N$ बंध से $N$ को $-1$ मिलता है।
$N \rightrightarrows C$ बंध के लिए,ऑक्सीकरण संख्या की गणना में उपसहसंयोजक बंध का योगदान नहीं लिया जाता है।
अतः,$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $= +1$,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $= -3$,और $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $= +2$ है।

(B) प्रत्येक प्रजाति में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने पर:
$1$. $ClO^-$ में,$x + (-2) = -1 \implies x = +1$.
$2$. $HClO_3$ में,$1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$.
$3$. $ICl$ में,$I$,$Cl$ से अधिक विद्युतधनात्मक है,इसलिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
$4$. $NaCl$ में,$Na$ $+1$ है,इसलिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
$5$. $ClF_3$ में,$F$ $-1$ है,इसलिए $x + 3(-1) = 0 \implies x = +3$.
अतः,$ICl$ और $NaCl$ के युग्म में $Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या दोनों में $-1$ है।

(A) $KH$ और $MgH_2$ जैसे धातु हाइड्राइड में,हाइड्रोजन कम विद्युत ऋणात्मक धातु से जुड़ा होता है,इसलिए $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
$NaOH$ में,हाइड्रोजन हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ का हिस्सा है,जहाँ यह ऑक्सीजन से जुड़ा होता है। चूंकि ऑक्सीजन हाइड्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ होती है।
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ $-1, -1, +1$ हैं।

(D) $Na$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
माना $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
यौगिक $Na_2S_4O_6$ के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2 \times (+1) + 4 \times x + 6 \times (-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x - 10 = 0$
$4x = 10$
$x = +2.5$

(A) जिंक की तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है: $4Zn + 10HNO_3 \to 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$।
$HNO_3$ में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$N_2O$ में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
अतः,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ से बदलकर $+1$ हो जाती है।

(A) $K_2Cr_2O_7$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0 \implies x = +6$ है।
$K_2CrO_4$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies x = +6$ है।
चूंकि दोनों यौगिकों में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ रहती है,इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $6 - 6 = 0$ है।

(A) प्रत्येक स्पीशीज में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $NO_2^-$ में: $x + 2(-2) = -1 \implies x - 4 = -1 \implies x = +3$.
$2$. $N_2O_3$ में: $2x + 3(-2) = 0 \implies 2x - 6 = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3$.
चूंकि $NO_2^-$ और $N_2O_3$ दोनों में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,इसलिए सही युग्म $NO_2^-, N_2O_3$ है।

(C) प्रत्येक स्पीशीज में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $SO_3^{2-}$ में: $x + 3(-2) = -2 \implies x = +4$.
$2$. $H_2S_2O_8$ में: इसमें पेरोक्साइड बंध होता है। $2(+1) + 2(x) + 6(-2) + 2(-1) = 0 \implies x = +6$.
$3$. $S_2O_3^{2-}$ में: $2x + 3(-2) = -2 \implies 2x = 4 \implies x = +2$.
$4$. $SO_2$ में: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$.
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $+4, +6, +2, +4$। न्यूनतम ऑक्सीकरण संख्या $S_2O_3^{2-}$ में $+2$ है।

(A) $FeCr_2O_4$ एक मिश्रित ऑक्साइड है,जिसे $FeO \cdot Cr_2O_3$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
$FeO$ में,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है क्योंकि ऑक्सीजन $-2$ है।
$Cr_2O_3$ में,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है:
$2(x) + 3(-2) = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ और $Cr$ की $+3$ है।

(D) ब्लीचिंग पाउडर को $Ca(OCl)Cl$ के रूप में दर्शाया जाता है।
इसमें एक कैल्शियम आयन $(Ca^{2+})$,एक हाइपोक्लोराइट आयन $(OCl^-)$ और एक क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ होता है।
हाइपोक्लोराइट आयन $(OCl^-)$ में,ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ होती है। मान लीजिए क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + (-2) = -1 \implies x = +1$।
क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
अतः,दोनों क्लोरीन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+1$ और $-1$ हैं।

(D) $N_2H_4$ में $N$ की प्रारंभिक ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है,जहाँ $2x + 4(+1) = 0$,इसलिए $x = -2$ है।
$3 \ mole$ $N_2H_4$ द्वारा खोए गए कुल इलेक्ट्रॉन $30 \ mole$ हैं,इसलिए $N_2H_4$ के प्रति मोल खोए गए इलेक्ट्रॉन $30 / 3 = 10 \ mole$ हैं।
मान लीजिए $N$ की नई ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। $N_2H_4$ के प्रति मोल ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $2(y - (-2)) = 10$ है।
$2(y + 2) = 10 \implies y + 2 = 5 \implies y = +3$ है।
अतः,नए यौगिक में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(C) $Mg$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ और $O$ की $-2$ है।
माना कि $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
यौगिक $Mg_2P_2O_7$ के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2(+2) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$4 + 2x - 14 = 0$
$2x - 10 = 0$
$2x = 10$
$x = +5$

(D) $NH_4NO_2$ एक आयनिक लवण है जो अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ और नाइट्राइट आयन $(NO_2^-)$ से बना है।
$NH_4^+$ में,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ मानिए। अतः,$x + 4(+1) = +1$,जिससे $x = -3$ प्राप्त होता है।
$NO_2^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ मानिए। अतः,$y + 2(-2) = -1$,जिससे $y - 4 = -1$ प्राप्त होता है,इसलिए $y = +3$।
अतः,$N$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ और $+3$ है।

(A) माना कि आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$H_4IO_6^-$ आयन के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है।
$4(+1) + x + 6(-2) = -1$
$4 + x - 12 = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$

(B) एक उदासीन यौगिक के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होना चाहिए।
विकल्पों की जाँच करने पर:
$(1)$ $xyz$: $(+3) + (-5) + (+1) = -1 \neq 0$
$(2)$ $xyz_2$: $(+3) + (-5) + 2 \times (+1) = +3 - 5 + 2 = 0$
$(3)$ $x_2yz$: $2 \times (+3) + (-5) + (+1) = +6 - 5 + 1 = +2 \neq 0$
$(4)$ $(xy)_2z$: $2 \times ((+3) + (-5)) + (+1) = 2 \times (-2) + 1 = -3 \neq 0$
अतः,सही सूत्र $xyz_2$ है।

(B) $Br_3O_8$ की संरचना में तीन $Br$ परमाणु एक-दूसरे से जुड़े होते हैं और उनसे ऑक्सीजन परमाणु जुड़े होते हैं।
प्रत्येक टर्मिनल $Br$ परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध (double bonds) द्वारा और एक $Br$ परमाणु के साथ एकल आबंध (single bond) द्वारा जुड़ा होता है।
टर्मिनल $Br$ परमाणुओं के लिए: प्रत्येक ऑक्सीजन के साथ तीन द्वि-आबंध बनाता है (प्रत्येक $+2$ का योगदान देता है) और केंद्रीय $Br$ के साथ एक एकल आबंध बनाता है (जिसका योगदान $0$ है क्योंकि यह समनाभिकीय आबंध है)। अतः,ऑक्सीकरण संख्या $3 \times 2 = +6$ है।
केंद्रीय $Br$ परमाणु के लिए: यह दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध द्वारा और दो टर्मिनल $Br$ परमाणुओं के साथ एकल आबंध द्वारा जुड़ा होता है। ऑक्सीकरण संख्या $2 \times 2 = +4$ है।
इसलिए,तीन $Br$ परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $6, 4, 6$ हैं।

(A) पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_{2}S_{2}O_{8})$ में,संरचना में एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है। दोनों सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
सोडियम टेट्राथियोनेट $(Na_{2}S_{4}O_{6})$ में,संरचना $O_{3}S-S-S-SO_{3}^{2-}$ होती है। दो टर्मिनल सल्फर परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं,जबकि दो केंद्रीय सल्फर परमाणु $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $H_{2}S_{2}O_{8}$ के लिए $+6$ और $Na_{2}S_{4}O_{6}$ के लिए $+5, 0$ हैं।

(A) $HNC$ (हाइड्रोजन आइसोसाइनाइड) अणु में,विद्युत ऋणात्मकता के मान $C > N > H$ हैं।
विद्युत ऋणात्मकता के आधार पर ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने पर:
$H$,$N$ से जुड़ा है,इसलिए $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$N$,$H$ और $C$ से जुड़ा है। चूँकि $N$,$H$ से अधिक विद्युत ऋणी है लेकिन $C$ से कम है,इसलिए $N$ पर शुद्ध आवेश $-3$ है।
$C$,$N$ के साथ त्रि-आबंध से जुड़ा है,और चूँकि $C$,$N$ से अधिक विद्युत ऋणी है,इसलिए $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $H = +1$,$N = -3$ और $C = +2$ हैं।

(A) प्रत्येक प्रजाति में सल्फर $(S)$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $S_8$: अपनी मानक अवस्था में तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
$2$. $S_2O_3^{2-}$: $2x + 3(-2) = -2 \implies 2x = 4 \implies x = +2$.
$3$. $S_4O_6^{2-}$: $4x + 6(-2) = -2 \implies 4x = 10 \implies x = +2.5$.
$4$. $SO_3^{2-}$: $x + 3(-2) = -2 \implies x = +4$.
$5$. $S_2O_7^{2-}$: $2x + 7(-2) = -2 \implies 2x = 12 \implies x = +6$.
मानों की तुलना करने पर: $0 < +2 < +2.5 < +4 < +6$.
सही क्रम $S_8 < S_2O_3^{2-} < S_4O_6^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_7^{2-}$ है।

(B) $KO_2$ में,ऑक्सीजन स्पीशीज की प्रकृति सुपरऑक्साइड है (सुपरऑक्साइड आयन $O_2^-$ है)।
ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने के लिए,मान लीजिए कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
तटस्थ अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है:
$+1 + 2(x) = 0$
$2x = -1$
$x = -\frac{1}{2}$
अतः,$KO_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-\frac{1}{2}$ है।

(A) $CrO_2Cl_2$ में केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
माना $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
ऑक्सीजन $(O)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ और क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य रखने पर: $x + 2(-2) + 2(-1) = 0$.
$x - 4 - 2 = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.
अतः,$CrO_2Cl_2$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(C) $SO_3^{2-}$ के लिए: $x + 3(-2) = -2 \implies x = +4$.
$S_2O_4^{2-}$ के लिए: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$.
$S_2O_6^{2-}$ के लिए: $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x = +10 \implies x = +5$.
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $+3 < +4 < +5$.
अतः,बढ़ता हुआ क्रम $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ है।

(A) आयोडीन और सांद्र नाइट्रिक अम्ल के बीच रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$.
यहाँ,उत्पाद $Y$,$HIO_3$ (आयोडिक अम्ल) है।
$HIO_3$ में आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
माना $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$1 + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$.
अतः,$Y$ में आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।

(D) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने पर:
$1$. $N_2O$ में: $2x + (-2) = 0 \implies x = +1$
$2$. $NO$ में: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$
$3$. $N_2O_3$ में: $2x + 3(-2) = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3$
$4$. $NO_2$ में: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $+1 < +2 < +3 < +4$.
अतः,सही क्रम $N_2O < NO < N_2O_3 < NO_2$ है।

(C) दी गई संरचना $H-N \rightrightarrows C$ में,$N$ और $C$ के बीच का बंध एक उपसहसंयोजक बंध है जहाँ $N$ दाता और $C$ स्वीकर्ता के रूप में कार्य करता है।
ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करना:
$H$ का $+1$ है।
$N$ का $-3$ है (क्योंकि यह $H$ और $C$ से अधिक विद्युत ऋणात्मक है)।
माना $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$x + (-3) + (+1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
अतः,कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है।

(C) अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक स्पीशीज में केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या की गणना करते हैं:
$(a)$ $MnO_2$ में: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$
$(b)$ $MnO$ में: $x + (-2) = 0 \Rightarrow x = +2$
$(c)$ $MnO_4^-$ में: $x + 4(-2) = -1$ $\Rightarrow x - 8 = -1$ $\Rightarrow x = +7$
$(d)$ $[Fe(CN)_6]^{4-}$ में: $x + 6(-1) = -4$ $\Rightarrow x - 6 = -4$ $\Rightarrow x = +2$
मानों की तुलना करने पर,अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो $MnO_4^-$ में उपस्थित है।

(D) क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण का उपयोग क्लोराइड आयनों $(Cl^-)$ का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इस परीक्षण में,एक क्लोराइड लवण को पोटेशियम डाइक्रोमेट $(K_2Cr_2O_7)$ और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ के साथ गर्म किया जाता है।
अभिक्रिया से क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ की वाष्प उत्पन्न होती है।
रासायनिक समीकरण है: $K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 2CrO_2Cl_2 + 3H_2O$।
$K_2Cr_2O_7$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
उत्पाद $CrO_2Cl_2$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 2(-2) + 2(-1) = 0$,जिससे $x - 4 - 2 = 0$ प्राप्त होता है,अतः $x = +6$।
चूंकि अभिकारक $(K_2Cr_2O_7)$ और उत्पाद $(CrO_2Cl_2)$ दोनों में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,इसलिए यह स्थिर रहती है।

(B) एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होना चाहिए।
$A_3(B_4C)_2$ के लिए: $(+2 \times 3) + 2 \times [(+5 \times 4) + (-2)] = 6 + 36 = 42 \neq 0$.
$A_3(BC_4)_2$ के लिए: $(+2 \times 3) + 2 \times [(+5) + (-2 \times 4)] = 6 + 2 \times (-3) = 6 - 6 = 0$.
$A_2(BC_3)_2$ के लिए: $(+2 \times 2) + 2 \times [(+5) + (-2 \times 3)] = 4 + 2 \times (-1) = 2 \neq 0$.
$ABC_2$ के लिए: $(+2) + (+5) + (-2 \times 2) = 7 - 4 = 3 \neq 0$.
अतः,सही सूत्र $A_3(BC_4)_2$ है।

(A) पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ में दो सल्फर परमाणु $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं।
टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ में,संरचना में चार सल्फर परमाणुओं की एक श्रृंखला होती है। दो टर्मिनल सल्फर परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं,जबकि दो केंद्रीय सल्फर परमाणु $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं।
इसलिए,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड के लिए $+6$ और सोडियम टेट्राथायोनेट के लिए $+5$ और $0$ हैं।

(B) जब जिंक बहुत तनु $HNO_3$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह एक प्रबल अपचायक के रूप में कार्य करता है और $HNO_3$ में नाइट्रोजन को उसकी $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था से अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ में $-3$ ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित कर देता है।
संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$4Zn_{(s)} + 10HNO_{3(aq)} \rightarrow 4Zn(NO_3)_{2(aq)} + NH_4NO_{3(aq)} + 3H_2O_{(l)}$
$HNO_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
$NH_4NO_3$ में,$NH_4^+$ आयन में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है।