Oxidation number and Oxidation state Questions in Hindi

(A-4, B-5, C-3, D-1) सही मिलान $A-4, B-5, C-3, D-1$ है।
$(A)$ $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: $2(Cr) + 7(-2) = -2 \implies 2(Cr) = +12 \implies Cr = +6$.
$(B)$ $MnO_4^{-}$ के लिए: $Mn + 4(-2) = -1 \implies Mn = +7$.
$(C)$ $VO_3^{-}$ के लिए: $V + 3(-2) = -1 \implies V = +5$.
$(D)$ $FeF_6^{3-}$ के लिए: $Fe + 6(-1) = -3 \implies Fe = +3$.

(A-5, B-4, C-3, D-2, E-6) सही मिलान इस प्रकार है:
$A-5$ (धनावेशित आयन Cation होता है)
$B-4$ (सभी उदासीन परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $0$ होती है)
$C-3$ ($H^+$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ होती है)
$D-2$ ($NaF$ में $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ होती है)
$E-6$ (ऋणावेशित आयन Anion होता है)
अतः,सही क्रम: $A-5, B-4, C-3, D-2, E-6$ है।

(N/A) ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
$NaCl: Cl = -1$
$Cl_2: Cl = 0$
$NaClO: +1 + Cl - 2 = 0 \implies Cl = +1$
$Cl_2O: 2Cl - 2 = 0 \implies Cl = +1$
$KClO_2: +1 + Cl + 2(-2) = 0 \implies Cl = +3$
$ClO_2: Cl + 2(-2) = 0 \implies Cl = +4$
$NaClO_3: +1 + Cl + 3(-2) = 0 \implies Cl = +5$
$ClO_3: Cl + 3(-2) = 0 \implies Cl = +6$
$NaClO_4: +1 + Cl + 4(-2) = 0 \implies Cl = +7$
$Cl_2O_7: 2Cl + 7(-2) = 0 \implies Cl = +7$
$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या का बढ़ता क्रम:
$NaCl (-1) < Cl_2 (0) < NaClO/Cl_2O (+1) < KClO_2 (+3) < ClO_2 (+4) < NaClO_3 (+5) < ClO_3 (+6) < NaClO_4/Cl_2O_7 (+7)$
उपरोक्त किसी भी यौगिक में $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था उपस्थित नहीं है।

(D) $CH_4$ में,$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। अतः,$x + 4(+1) = 0$,जिससे $x = -4$ प्राप्त होता है।
$CCl_4$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है। अतः,$y + 4(-1) = 0$,जिससे $y = +4$ प्राप्त होता है।
अतः,कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $-4$ से बदलकर $+4$ हो जाती है।

(B) $(1) \ HAuCl_4 \Rightarrow (+1) + x + 4(-1) = 0, x = +3$
$(2) \ Cu_2\underline{O} \Rightarrow 2(+1) + x = 0, x = -2$
$(3) \ \underline{Cl}O_3^{-} \Rightarrow x + 3(-2) = -1, x = +5$
$(4) \ K_2\underline{Cr_2O_7} \Rightarrow 2(+1) + 2x + 7(-2) = 0, x = +6$
$Cu_2O$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है,$-1$ नहीं। अतः,विकल्प $B$ गलत है।

(A) प्रत्येक प्रजाति में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम जानते हैं कि ऑक्सीजन $(O)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ होती है।
$1$. $NO_{3}^{-}$ में: $x + 3(-2) = -1 \implies x - 6 = -1 \implies x = +5$.
$2$. $NO_{2}$ में: $x + 2(-2) = 0 \implies x - 4 = 0 \implies x = +4$.
$3$. $NO$ में: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$.
$4$. $N_{2}O$ में: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = 2 \implies x = +1$.
मानों की तुलना करने पर: $+5 (NO_{3}^{-}) > +4 (NO_{2}) > +2 (NO) > +1 (N_{2}O)$।
अतः,सही क्रम $NO_{3}^{-} > NO_{2} > NO > N_{2}O$ है।

(D) डाइक्रोमेट आयन की क्षार के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है: $Cr_{2}O_{7}^{2-} + 2OH^{-} \longrightarrow 2CrO_{4}^{2-} + H_{2}O$.
उत्पाद क्रोमेट आयन $(CrO_{4}^{2-})$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था को $x$ मानिए।
$x + 4(-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$.
अतः,उत्पाद में $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $6$ है।

(D) पॉलिथायोनिक एसिड $H_{2}S_{x}O_{6}$ की संरचना में दो टर्मिनल सल्फर परमाणु होते हैं जो प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़े होते हैं,और बीच में $(x-2)$ सल्फर परमाणुओं की एक श्रृंखला होती है।
टर्मिनल सल्फर परमाणुओं में,तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और एक सल्फर परमाणु के साथ बंधन के कारण ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ होती है।
केंद्रीय सल्फर परमाणु केवल अन्य सल्फर परमाणुओं से जुड़े होते हैं,इसलिए उनकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
अतः,मौजूद ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $0$ और $+5$ हैं।

(D) ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन ज्ञात करने के लिए,हम अभिकारक और उत्पाद दोनों में केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण संख्या की गणना करते हैं।
$A$: $C_{2}O_{4}^{2-}$ में,$x = +3$. $CO_{2}$ में,$x = +4$. परिवर्तन = $|4 - 3| = 1$.
$B$: $CrO_{4}^{2-}$ में,$x = +6$. $Cr^{3+}$ में,$x = +3$. परिवर्तन = $|3 - 6| = 3$.
$C$: $Cr_{2}O_{7}^{2-}$ में,$x = +6$. $Cr^{3+}$ में,$x = +3$. परिवर्तन = $|3 - 6| = 3$.
$D$: $MnO_{4}^{-}$ में,$x = +7$. $Mn^{2+}$ में,$x = +2$. परिवर्तन = $|2 - 7| = 5$.
अतः,$5$ के परिवर्तन वाली प्रक्रिया $MnO_{4}^{-} \rightarrow Mn^{2+}$ है।

(A) $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए:
$H_{4}P_{2}O_{7}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5$.
$H_{4}P_{2}O_{5}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 5(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 10 = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3$.
$H_{4}P_{2}O_{6}$ के लिए: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 12 = 0 \implies 2x = 8 \implies x = +4$.
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $5, 3$ और $4$ हैं।

(B) क्रोमेट आयन $(CrO_4^{2-})$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$x + 4(-2) = -2 \implies x - 8 = -2 \implies x = +6$.
डाइक्रोमेट आयन $(Cr_2O_7^{2-})$ में,$Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ मानिए।
$2y + 7(-2) = -2 \implies 2y - 14 = -2 \implies 2y = +12 \implies y = +6$.
ऑक्सीकरण अवस्था का अंतर $|+6 - (+6)| = 0$ है।

(A) दिए गए ऑक्सोएसिड में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्थाओं को निर्धारित करने के लिए,हम उनकी संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $H_{2}S_{2}O_{3}$ (थायोसल्फ्यूरिक एसिड): संरचना में एक केंद्रीय $S$ परमाणु दूसरे $S$ परमाणु से बंधा होता है। केंद्रीय $S$ परमाणु $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जबकि टर्मिनल $S$ परमाणु $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$2$. $H_{2}S_{2}O_{6}$ (डाइथायोनिक एसिड): दोनों $S$ परमाणु $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।
$3$. $H_{2}S_{2}O_{7}$ (पायरोसल्फ्यूरिक एसिड): दोनों $S$ परमाणु $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।
$4$. $H_{2}S_{2}O_{8}$ (पेरोक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड): दोनों $S$ परमाणु $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं।
अतः,$H_{2}S_{2}O_{3}$ विकल्पों में एकमात्र ऐसा एसिड है जिसमें सल्फर दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं ($-2$ और $+6$) में मौजूद है।

(A) $Cr_2O_7^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$2(x) + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
$ClO_3^{-}$ के लिए: मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$1(x) + 3(-2) = -1$
$x - 6 = -1$
$x = +5$
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+6$ और $+5$ हैं। सही विकल्प $A$ है।

(A) सही विकल्प $A$ है।
माना $P$ परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$(I)$ $POCl_3$ के लिए: $x + 1(-2) + 3(-1) = 0 \implies x - 2 - 3 = 0 \implies x = +5$.
$(II)$ $H_3PO_3$ के लिए: $3(1) + x + 3(-2) = 0 \implies 3 + x - 6 = 0 \implies x = +3$.
$(III)$ $H_4P_2O_6$ के लिए: $4(1) + 2x + 6(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 12 = 0 \implies 2x = 8 \implies x = +4$.
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+5, +3, +4$ हैं।

(D) सही विकल्प $D$ है।
दिए गए यौगिकों में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार है:
$(i)$ $H_2S$ में:
$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$2(+1) + x = 0$
$x = -2$
$(ii)$ $CS_2$ में:
$C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$+4 + 2(x) = 0$
$2x = -4$
$x = -2$
$(iii)$ $Na_2SO_4$ में:
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
चूंकि किसी भी यौगिक में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-4$ नहीं है,इसलिए सही विकल्प $D$ है।

(D) हाइपोफॉस्फोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_4P_2O_6$ है।
फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने के लिए,मान लीजिए कि इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ होती है।
नियम लागू करने पर: $4(+1) + 2(x) + 6(-2) = 0$
$4 + 2x - 12 = 0$
$2x - 8 = 0$
$2x = 8$
$x = +4$
अतः,हाइपोफॉस्फोरिक एसिड में फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।

(A) $HBrO_3$ (ब्रोमिक एसिड) में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$1 + x + 3(-2) = 0 \implies x - 5 = 0 \implies x = +5$।
$HBrO_4$ (परब्रोमिक एसिड) में,$Br$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ मानिए।
$1 + y + 4(-2) = 0 \implies y - 7 = 0 \implies y = +7$।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $5 + 7 = 12$ है।

(A) क्रोमिल क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $CrO_2Cl_2$ है।
मान लीजिए कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 2(-2) + 2(-1) = 0$
$x - 4 - 2 = 0$
$x = +6$
अतः,$CrO_2Cl_2$ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) प्रत्येक यौगिक में सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
$1$. $SO_3$: $x + 3(-2) = 0 \implies x = +6$
$2$. $H_2SO_3$: $2(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies x = +4$
$3$. $SOCl_2$: $x + (-2) + 2(-1) = 0 \implies x = +4$
$4$. $SF_4$: $x + 4(-1) = 0 \implies x = +4$
$5$. $BaSO_4$: $(+2) + x + 4(-2) = 0 \implies x = +6$
$6$. $H_2S_2O_7$: $2(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 2x = +12 \implies x = +6$
$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था वाले यौगिक $H_2SO_3, SOCl_2$ और $SF_4$ हैं।
अतः,ऐसे यौगिकों की कुल संख्या $3$ है।

(A) क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण में,$Cl^{-}$ अभिक्रिया करके क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ बनाता है,जो क्षारीय माध्यम में घुलकर क्रोमेट आयन $(CrO_4^{2-})$ वाला पीला घोल बनाता है।
जब इस पीले घोल को अम्लीकृत किया जाता है और एमाइल अल्कोहल की उपस्थिति में $10\% H_2O_2$ के साथ उपचारित किया जाता है,तो यह नीले रंग का पेरोक्सो यौगिक,क्रोमियम पेंटोक्साइड $(CrO_5)$ बनाता है।
$CrO_5$ की संरचना (बटरफ्लाई संरचना) में एक द्वि-आबंधित ऑक्सीजन परमाणु (ऑक्सीकरण अवस्था $-2$) और चार पेरोक्सो ऑक्सीजन परमाणु (प्रत्येक की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) होते हैं।
मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 1(-2) + 4(-1) = 0$
$x - 2 - 4 = 0$
$x = +6$
अतः,$CrO_5$ में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) अभिक्रिया इस प्रकार है: $K_2Cr_2O_7 + 4KCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2CrO_2Cl_2 + 6KHSO_4 + 3H_2O$.
इस अभिक्रिया को क्रोमिल क्लोराइड परीक्षण कहा जाता है।
उत्पाद क्रोमिल क्लोराइड $(CrO_2Cl_2)$ में,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 2(-2) + 2(-1) = 0$
$x - 4 - 2 = 0$
$x = +6$.
अतः,उत्पाद में क्रोमियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(D) $1$. $Br_3O_8$ के लिए: संरचना दर्शाती है कि ब्रोमीन परमाणु $+6$ और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं। शून्य ऑक्सीकरण अवस्था वाले परमाणुओं की संख्या = $0$.
$2$. $F_2O$ के लिए: ऑक्सीजन परमाणु $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। शून्य ऑक्सीकरण अवस्था वाले परमाणुओं की संख्या = $0$.
$3$. $H_2S_4O_6$ के लिए: संरचना में दो केंद्रीय सल्फर परमाणु $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं। शून्य ऑक्सीकरण अवस्था वाले परमाणुओं की संख्या = $2$.
$4$. $H_2S_5O_6$ के लिए: संरचना में तीन केंद्रीय सल्फर परमाणु $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं। शून्य ऑक्सीकरण अवस्था वाले परमाणुओं की संख्या = $3$.
$5$. $C_3O_2$ के लिए: केंद्रीय कार्बन परमाणु $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। शून्य ऑक्सीकरण अवस्था वाले परमाणुओं की संख्या = $1$.
$6$. कुल योग = $0 + 0 + 2 + 3 + 1 = 6$.

(C) प्रत्येक प्रजाति में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लें कि ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है:
$1$. $H_3PO_4$ में: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies x = +5$.
$2$. $H_4P_2O_6$ में: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0 \implies 2x = 8 \implies x = +4$.
$3$. $H_3PO_3$ में: $3(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies x = +3$.
$4$. $H_3PO_2$ में: $3(+1) + x + 2(-2) = 0 \implies x = +1$.
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $+5 (H_3PO_4) > +4 (H_4P_2O_6) > +3 (H_3PO_3) > +1 (H_3PO_2)$.

(A) $Na_2S_4O_6$ की संरचना नीचे दी गई है:
$Na^+O^--S(=O)_2-S-S-S(=O)_2-O^-Na^+$
$Na_2S_4O_6$ (सोडियम टेट्राथायोनेट) में दो प्रकार के सल्फर परमाणु होते हैं:
$1$. दो टर्मिनल सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं (दो द्वि-आबंध और एक एकल आबंध द्वारा) और एक सल्फर परमाणु से जुड़े होते हैं। उनकी ऑक्सीकरण संख्या $+5$ होती है।
$2$. दो केंद्रीय सल्फर परमाणु केवल दो अन्य सल्फर परमाणुओं से जुड़े होते हैं। समान परमाणुओं की विद्युत ऋणात्मकता समान होने के कारण,उनकी ऑक्सीकरण संख्या $0$ होती है।
दो प्रकार के सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं में अंतर $|5 - 0| = 5$ है।

(B) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने पर:
$HNO_3$: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$
$NO$: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$
$N_2$: अपनी मानक अवस्था में तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
$NH_4Cl$: $x + 4(1) + (-1) = 0 \implies x = -3$
मानों की तुलना करने पर: $+5 > +2 > 0 > -3$।
अतः,घटता हुआ क्रम $HNO_3, NO, N_2, NH_4Cl$ है।

(B) $ClO_2$ के ओजोनोलिसिस की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2 ClO_2 + 2 O_3 \longrightarrow Cl_2O_6 + 2 O_2$
प्राप्त ऑक्साइड $Cl_2O_6$ में,मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Cl_2O_6$ के लिए:
$2x + 6(-2) = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,$Cl_2O_6$ में $Cl$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $6$ है।

(A) $1$. $\underline{K}O_2$ के लिए: पोटेशियम $(K)$ एक क्षार धातु है और अपने यौगिकों में हमेशा $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।
$2$. $H_2\underline{O}_2$ के लिए: मान लीजिए ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूँकि हाइड्रोजन $+1$ है,हमारे पास $2(+1) + 2x = 0$ है,जिससे $2x = -2$ प्राप्त होता है,अतः $x = -1$ है।
$3$. $H_2\underline{S}O_4$ के लिए: मान लीजिए सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। हाइड्रोजन $+1$ है और ऑक्सीजन $-2$ है। अतः,$2(+1) + x + 4(-2) = 0$,जो $2 + x - 8 = 0$ में सरल होता है,इसलिए $x = +6$ है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+1, -1$ और $+6$ हैं।

(A) नाइट्रोजन $(N)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $\underline{N}H_4 Cl$ में: $x + 4(+1) = +1$ (चूंकि $Cl$ $-1$ है),इसलिए $x + 4 = 1$,$x = -3$ $(A-R)$.
$2$. $H\underline{N}O_3$ में: $1 + x + 3(-2) = 0$,इसलिए $1 + x - 6 = 0$,$x = +5$ $(B-Q)$.
$3$. $\underline{N}_2 O$ में: $2x + (-2) = 0$,इसलिए $2x = 2$,$x = +1$ $(C-P)$.
$4$. $\underline{N}H_2 OH$ में: $x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0$,इसलिए $x + 2 - 2 + 1 = 0$,$x = -1$ $(D-S)$.
अतः,सही मिलान $A-R, B-Q, C-P, D-S$ है।

(C) माना फास्फोरस की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$Ba(H_2PO_2)_2$ में,$Ba$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$,$H$ की $+1$ और $O$ की $-2$ है।
एक उदासीन यौगिक में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$1(+2) + 2[2(+1) + x + 2(-2)] = 0$
$2 + 2[2 + x - 4] = 0$
$2 + 2[x - 2] = 0$
$2 + 2x - 4 = 0$
$2x - 2 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$

(D) ग्लूकोज का आणविक सूत्र $C_6H_{12}O_6$ है। मान लीजिए कि कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$6(x) + 12(+1) + 6(-2) = 0$
$6x + 12 - 12 = 0$
$6x = 0$
$x = 0$। अतः,ग्लूकोज में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या शून्य है।

(B) $PF_6^{-}$ के लिए: मान लीजिए $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$x + (6 \times -1) = -1$
$x - 6 = -1$
$x = +5$
$V_2 O_7^{4-}$ के लिए: मान लीजिए $V$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है।
$2y + (7 \times -2) = -4$
$2y - 14 = -4$
$2y = +10$
$y = +5$
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $+5$ और $+5$ हैं।

(D) माना $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$MnO_4^{-}$ में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है।
$x + (4 \times -2) = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+7$ है।

(C) $CrO_4^{2-}$ में,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 4(-2) = -2$ $\Rightarrow x - 8 = -2$ $\Rightarrow x = +6$।
$K_2Cr_2O_7$ में,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$ $\Rightarrow 2 + 2x - 14 = 0$ $\Rightarrow 2x = 12$ $\Rightarrow x = +6$।

(C) मैंगनाइट आयन का रासायनिक सूत्र $MnO_4^{2-}$ है और परमैंगनेट आयन का रासायनिक सूत्र $MnO_4^-$ है।
अतः,मैंगनाइट आयन का आयनिक आवेश $-2$ और परमैंगनेट आयन का आयनिक आवेश $-1$ है।

(C) $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के लिए,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + 2x + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(D) $HNO_3$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है:
मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$HNO_3$ के लिए: $1 + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
अतः,$HNO_3$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $ +5 $ है।

(A) नाइट्रिक ऑक्साइड का रासायनिक सूत्र $NO$ है।
मान लीजिए कि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
ऑक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था सामान्यतः $-2$ होती है।
उदासीन अणु $NO$ के लिए,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए:
$x + (-2) = 0$
$x = +2$।
अतः,नाइट्रिक ऑक्साइड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है।

(B) दिए गए पदार्थों में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की गणना इस प्रकार की जाती है:
$N_2$: $2x = 0 \Rightarrow x = 0$
$NH_3$: $x + 3(+1) = 0 \Rightarrow x = -3$
$N_2O$: $2x + (-2) = 0$ $\Rightarrow 2x = 2$ $\Rightarrow x = +1$
$NO$: $x + (-2) = 0 \Rightarrow x = +2$
इन मानों $(0, -3, +1, +2)$ की तुलना करने पर,सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था $-3$ है,जो अमोनिया $(NH_3)$ में होती है।

(B) माना सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और ऑक्सीजन की $-2$ है। $H_2S_2O_7$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$ है। $x$ के लिए हल करने पर: $2 + 2x - 14 = 0$,$2x = 12$,$x = +6$। अतः,$H_2S_2O_7$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B) किसी तत्व की उसके मूल रूप में या समपरमाणुक (homoatomic) अणु में ऑक्सीकरण संख्या हमेशा $0$ होती है।
चूंकि $S_8$ केवल सल्फर परमाणुओं से बना एक समपरमाणुक अणु है,इसलिए $S_8$ में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(C) दिए गए यौगिकों में क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम जानते हैं कि एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है। मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ है।
$1.$ $HClO_4$ के लिए: $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x - 7 = 0 \implies x = +7$.
$2.$ $HClO_2$ के लिए: $1 + x + 2(-2) = 0 \implies x - 3 = 0 \implies x = +3$.
$3.$ $HClO_3$ के लिए: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x - 5 = 0 \implies x = +5$.
$4.$ $HCl$ के लिए: $1 + x = 0 \implies x = -1$.
अतः,$HClO_3$ में क्लोरीन $+5$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।

(D) हाइपोक्लोरस अम्ल का रासायनिक सूत्र $HOCl$ है।
माना $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है:
$(+1) + (-2) + x = 0$
$-1 + x = 0$
$x = +1$।
अतः,$HOCl$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(B) टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ में,संरचना में चार सल्फर परमाणुओं की एक श्रृंखला होती है।
अंतिम सल्फर परमाणुओं ($1$ और $4$) के लिए: प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं (दो द्वि-आबंध और एक एकल-आबंध) और एक सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है। विद्युत ऋणात्मकता के आधार पर: $O$ से जुड़ा $S$ प्रत्येक द्वि-आबंध के लिए $+2$ और एकल-आबंध के लिए $+1$ प्राप्त करता है,जिसका कुल योग $+5$ होता है।
केंद्रीय सल्फर परमाणुओं ($2$ और $3$) के लिए: प्रत्येक अन्य दो सल्फर परमाणुओं से जुड़ा होता है। समान परमाणुओं के बीच आबंध के कारण ऑक्सीकरण अवस्था $0$ रहती है।
अतः,सल्फर परमाणुओं $1, 2, 3, 4$ के लिए ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+5, 0, 0, +5$ हैं।

(D) जब किसी यौगिक में एक ही तत्व के परमाणु अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाओं में होते हैं,तो उनकी औसत ऑक्सीकरण अवस्था भिन्नात्मक हो सकती है।
$Fe_3O_4$,$Mn_3O_4$ और $Pb_3O_4$ मिश्रित ऑक्साइड हैं जिनमें धातुएं $+8/3$ जैसी औसत ऑक्सीकरण अवस्था दर्शाती हैं।
$Na_2S_4O_6$ में $Na$ (सोडियम) एक धातु है जो हमेशा $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था में रहती है,जो कि भिन्नात्मक नहीं है।

(C) किसी यौगिक के विद्युत रूप से उदासीन होने के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होना चाहिए।
मान लीजिए सूत्र $X_a(Y_bZ_c)_d$ है।
विकल्प $C$ की जाँच करने पर: $X_3(YZ_4)_3$.
$X$ की ऑक्सीकरण अवस्था $= +3$,$Y = +5$,$Z = -2$.
कुल आवेश $= 3(+3) + 3(+5 + 4(-2)) = 9 + 3(5 - 8) = 9 + 3(-3) = 9 - 9 = 0$.
चूँकि ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य है,इसलिए $X_3(YZ_4)_3$ एक संभावित सूत्र है।

(D) स्टॉक नोटेशन यौगिक में धातु की ऑक्सीकरण अवस्था को कोष्ठक में रोमन अंकों का उपयोग करके दर्शाता है।
$Hg_2Cl_2$ में $Hg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,इसलिए यह $Hg(I)Cl$ है। $HgCl_2$ में $Hg$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,इसलिए यह $Hg(II)Cl_2$ है।
विकल्प $A$ और $B$ सही हैं क्योंकि $Hg(I)$,$Hg(II)$ का अपचयित रूप है।
विकल्प $C$ सही है क्योंकि स्टॉक नोटेशन ऑक्सीकरण अवस्था को स्पष्ट करता है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि 'ऑरस' (Aurous) का अर्थ $Au(I)$ है,जबकि $Au(III)Cl_3$ 'ऑरिक क्लोराइड' (Auric chloride) है।

(B) $KMnO_4$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ मानिए। ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $1 + x + 4(-2) = 0$ है,इसलिए $x - 7 = 0$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।
$MnO_2$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ मानिए। ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $y + 2(-2) = 0$ है,इसलिए $y - 4 = 0$,जिससे $y = +4$ प्राप्त होता है।
ऑक्सीकरण संख्या में अंतर $|7 - 4| = 3$ है।

(D) $Xe : F$ का परमाणु अनुपात $0.4 : 2.4$ दिया गया है।
दोनों को $0.4$ से विभाजित करने पर,हमें मोलर अनुपात $1 : 6$ प्राप्त होता है।
अतः,यौगिक का मूलानुपाती सूत्र $XeF_6$ है।
$XeF_6$ में,मान लीजिए $Xe$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
चूंकि $F$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है,इसलिए:
$x + 6(-1) = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
अतः,$Xe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।

(C) कैल्शियम फॉस्फेट का रासायनिक सूत्र $Ca_3(PO_4)_2$ है।
माना फास्फोरस की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
कैल्शियम $(Ca)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ है।
उदासीन यौगिक $Ca_3(PO_4)_2$ के लिए,ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होना चाहिए:
$3(+2) + 2[x + 4(-2)] = 0$
$6 + 2[x - 8] = 0$
$6 + 2x - 16 = 0$
$2x - 10 = 0$
$2x = 10$
$x = +5$
अतः,फास्फोरस की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ है।

(C) माना कि सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$SO_3$ में,ऑक्सीजन $(O)$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
इसलिए,$x + 3(-2) = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.
अतः,$SO_3$ में सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।