निम्नलिखित में से प्रत्येक में रेखांकित तत्वों की ऑक्सीकरण संख्या क्या है और आप अपने परिणामों को कैसे तर्कसंगत बनाएंगे?
$(1)$ $K\underline{I_3}$
$(2)$ $H_2\underline{S_4}O_6$
$(3)$ $\underline{Fe_3}O_4$
$(4)$ $\underline{C}H_3\underline{C}H_2OH$
$(5)$ $\underline{C}H_3\underline{C}OOH$

(N/A) $(1)$ $KI_3$: $K$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है। $I_3^-$ आयन $I_2$ अणु और $I^-$ आयन से बना है। $I_2$ में दो आयोडीन परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है,और $I^-$ आयन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है। अतः,ऑक्सीकरण संख्या $0, 0, -1$ है।
$(2)$ $H_2S_4O_6$: संरचना $HO_3S-S-S-SO_3H$ के अनुसार,दो केंद्रीय सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है,जबकि दो टर्मिनल सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ है।
$(3)$ $Fe_3O_4$: यह एक मिश्रित ऑक्साइड $FeO \cdot Fe_2O_3$ है। $FeO$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है और $Fe_2O_3$ में $+3$ है।
$(4)$ $CH_3CH_2OH$: $CH_3$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ है। $CH_2OH$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
$(5)$ $CH_3COOH$: $CH_3$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ है। $COOH$ में $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।