Oxidation number and Oxidation state Questions in Hindi

(C) मेथेनल का रासायनिक सूत्र $HCHO$ है।
माना कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और ऑक्सीजन की $-2$ होती है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
अतः,$1(+1) + x + 1(-2) + 1(+1) = 0$.
$1 + x - 2 + 1 = 0$.
$x = 0$.
इसलिए,मेथेनल में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(C) प्रत्येक यौगिक में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम जानते हैं कि एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है। मान लीजिए कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$1$. $HCHO$ में: $2(+1) + x + (-2) = 0 \implies x = 0$.
$2$. $CH_3OH$ में: $x + 3(+1) + (-2) + (+1) = 0 \implies x + 2 = 0 \implies x = -2$.
$3$. $CHCl_3$ में: $x + 1(+1) + 3(-1) = 0 \implies x - 2 = 0 \implies x = +2$.
$4$. $C_{12}H_{22}O_{11}$ (सुक्रोज) में: $12x + 22(+1) + 11(-2) = 0 \implies 12x + 22 - 22 = 0 \implies 12x = 0 \implies x = 0$.
मानों $(0, -2, +2, 0)$ की तुलना करने पर,अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $CHCl_3$ में $+2$ है।

(D) प्रत्येक यौगिक में क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम ऑक्सीकरण संख्या के नियमों का उपयोग करते हैं:
$1$. $KCl$ में,$K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है। मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$1 + x = 0$,जिससे $x = -1$ प्राप्त होता है।
$2$. $HClO$ में,$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है। मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$1 + x - 2 = 0$,जिससे $x = +1$ प्राप्त होता है।
$3$. $HClO_2$ में,$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है। मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$1 + x + 2(-2) = 0$,यानी $1 + x - 4 = 0$,जिससे $x = +3$ प्राप्त होता है।
$4$. $HClO_4$ में,$H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है। मान लीजिए $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$1 + x + 4(-2) = 0$,यानी $1 + x - 8 = 0$,जिससे $x = +7$ प्राप्त होता है।
मानों की तुलना करने पर: $-1, +1, +3, +7$। सबसे अधिक ऑक्सीकरण अवस्था $HClO_4$ में $+7$ है।

(D) प्रत्येक यौगिक में आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $KIO_3$ में: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$
$2$. $KI$ में: $1 + x = 0 \implies x = -1$
$3$. $IF_5$ में: $x + 5(-1) = 0 \implies x = +5$
$4$. $KIO_4$ में: $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x = +7$
मानों की तुलना करने पर: $+5, -1, +5, +7$. सबसे अधिक ऑक्सीकरण संख्या $KIO_4$ में $+7$ है।

(A) माना $SO_4^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
किसी आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होता है।
$x + 4(-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = -2 + 8$
$x = +6$
अतः,$SO_4^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(C) माना $I_2Cl_6$ में $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूंकि इस यौगिक में क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है,इसलिए हम समीकरण लिख सकते हैं:
$2x + 6 \times (-1) = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
अतः,$I_2Cl_6$ में आयोडीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।

(C) माना $K_2C_2O_4$ में $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + 2(x) + 4(-2) = 0$
$2 + 2x - 8 = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
अतः,कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(A) अभिकारक $H_2S$ में,$S$ की ऑक्सीकरण संख्या की गणना इस प्रकार की जाती है: $2(+1) + x = 0$,जिससे $x = -2$ प्राप्त होता है।
उत्पाद $S$ (तत्व अवस्था) में,$S$ की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।
अतः,$S$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन $-2$ से $0$ तक है।

(A) मान लीजिए $SO_3^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होता है।
$x + 3(-2) = -2$
$x - 6 = -2$
$x = -2 + 6$
$x = +4$
अतः,$SO_3^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ है।

(A) $NO_3^{-}$ में,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। चूंकि $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है,हमारे पास है: $x + 3(-2) = -1 \implies x - 6 = -1 \implies x = +5$.
$NH_4^{+}$ में,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है। चूंकि $H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है,हमारे पास है: $y + 4(+1) = +1 \implies y + 4 = +1 \implies y = -3$.
अतः,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से बदलकर $-3$ हो जाती है।

(C) माना कि फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
फॉस्फेट आयन $(PO_4^{3-})$ में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होता है।
$x + 4 \times (-2) = -3$
$x - 8 = -3$
$x = -3 + 8$
$x = +5$
अतः,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।

(B) $CaC_2$ के लिए: $Ca$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$+2 + 2x = 0$,जिससे $x = -1$ प्राप्त होता है।
$K_2C_2O_4$ के लिए: $K$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और $O$ की $-2$ है। मान लीजिए $C$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। अतः,$2(+1) + 2x + 4(-2) = 0$,जिसे सरल करने पर $2 + 2x - 8 = 0$,अर्थात $2x = 6$ या $x = +3$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $-1$ और $+3$ हैं।

(B) पोटेशियम परमैंगनेट का रासायनिक सूत्र $KMnO_4$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण संख्या $= +1$ है।
$O$ की ऑक्सीकरण संख्या $= -2$ है।
चूंकि $KMnO_4$ एक उदासीन अणु है,इसलिए सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होना चाहिए।
मान लीजिए $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$.
$1 + x - 8 = 0$.
$x - 7 = 0$.
$\therefore x = +7$.
अतः,$KMnO_4$ में मैंगनीज की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।

(B) $H_2SO_5$ परॉक्सिमोनोसल्फ्यूरिक एसिड (कैरो का एसिड) है।
इसमें एक परॉक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
माना सल्फर की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$H$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है,और ऑक्सीजन के लिए तीन परमाणु $-2$ और परॉक्साइड लिंकेज में दो परमाणु $-1$ ऑक्सीकरण संख्या रखते हैं।
$(2 \times (+1)) + x + (3 \times (-2)) + (2 \times (-1)) = 0$
$2 + x - 6 - 2 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$

(C) $F$ की ऑक्सीकरण संख्या उसके सभी यौगिकों में $-1$ होती है।
माना कि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$OF_2$ में,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $x + 2(-1) = 0$ होता है।
अतः,$x - 2 = 0$,जिससे $x = +2$ प्राप्त होता है।

(D) दी गई अभिक्रिया में,हमें अभिकारक पक्ष से उत्पाद पक्ष तक $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन ज्ञात करना है।
डाइक्रोमेट आयन,$Cr_2O_7^{2-}$ में,मान लीजिए $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$2x + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
उत्पाद में,क्रोमियम आयन $Cr^{3+}$ है,इसलिए $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ से बदलकर $+3$ हो जाती है।

(C) सेलेनियम $(Se)$ की ऑक्सीकरण संख्या में परिवर्तन ज्ञात करने के लिए,हम अभिकारक और उत्पाद दोनों में $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं।

अभिकारक: $SeO_3^{2-}$	उत्पाद: $SeO_4^{2-}$
माना $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।	माना $Se$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 3(-2) = -2$	$x + 4(-2) = -2$
$x - 6 = -2$	$x - 8 = -2$
$x = +4$	$x = +6$

सेलेनियम की ऑक्सीकरण संख्या $+4$ से बदलकर $+6$ हो जाती है।

(A) $OF_2$ में,फ्लोरीन की विद्युत ऋणात्मकता ऑक्सीजन से अधिक है।
माना ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं के योग के नियम को लागू करने पर:
$x + 2(-1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
अतः,$OF_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है।

(D) माना कि $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$MnO_4^{-}$ आयन के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है।
$x + 4(-2) = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है।

(D) $O_2^{2-}$ आयन (पेरोक्साइड आयन) में,मान लीजिए कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूंकि एक आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होता है:
$2x = -2$
$x = -1$
अतः,$O_2^{2-}$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ है।

(A) $N_3H$ (हाइड्राज़ोइक अम्ल) अणु में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए।
मान लीजिए कि नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
चूंकि इसमें $3$ नाइट्रोजन परमाणु और $1$ हाइड्रोजन परमाणु (जिसकी ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ होती है) है,इसलिए समीकरण इस प्रकार है:
$3x + 1 = 0$
$3x = -1$
$x = -\frac{1}{3}$
अतः,$N_3H$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $-\frac{1}{3}$ है।

(A) माना $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$KClO_3$ के लिए: $(+1) + x + 3(-2) = 0$.
$1 + x - 6 = 0$.
$x - 5 = 0$.
$x = +5$.

(C) सुपर ऑक्साइड आयन $(O_2^-)$ में,आयन पर कुल आवेश $-1$ होता है।
मान लीजिए कि ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
चूंकि दो ऑक्सीजन परमाणु हैं,इसलिए उनकी ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन के आवेश के बराबर होना चाहिए:
$2x = -1$
$x = -\frac{1}{2}$
अतः,सुपर ऑक्साइड में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-\frac{1}{2}$ है।

(B) पोटेशियम डाइक्रोमेट का रासायनिक सूत्र $K_2Cr_2O_7$ है।
माना कि $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$

(A) $I_3^{-}$ आयन तीन आयोडीन परमाणुओं से बना है।
मान लीजिए कि प्रत्येक आयोडीन परमाणु की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन के आवेश के बराबर होना चाहिए।
इसलिए,$3x = -1$।
$x$ के लिए हल करने पर,हमें $x = -(1/3)$ प्राप्त होता है।

(C) $NO_3^{-}$ के लिए: मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$x + 3(-2) = -1$
$x - 6 = -1$
$x = +5$
$NO_2$ के लिए: मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है।
$y + 2(-2) = 0$
$y - 4 = 0$
$y = +4$
अतः,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या $+5$ से बदलकर $+4$ हो जाती है।

(C) किसी बहुपरमाणुक आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग उस आयन पर उपस्थित आवेश के बराबर होता है।
$S_{2}O_{3}^{2-}$ आयन के लिए,कुल आवेश $-2$ है।
अतः,सभी परमाणुओं ($2$ सल्फर और $3$ ऑक्सीजन) की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $-2$ होगा।

(B) माना कि $As$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$H_{3}AsO_{4}$ के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$(3 \times (+1)) + x + (4 \times (-2)) = 0$
$3 + x - 8 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
अतः,$H_{3}AsO_{4}$ में $As$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।

(B) एक बहुपरमाणुक आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर मौजूद कुल आवेश के बराबर होता है।
$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ आयन के लिए,कुल आवेश $-2$ है।
इसलिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $(2 \times Cr + 7 \times O)$ $-2$ के बराबर है।

(D) माना $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ के लिए,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$(+1 \times 2) + (x \times 2) + (-2 \times 7) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,$Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।

(C) क्लोरिक एसिड का रासायनिक सूत्र $HClO_3$ है।
माना क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
हाइड्रोजन $(H)$ और ऑक्सीजन $(O)$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+1$ और $-2$ हैं।
उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं के योग के नियम को लागू करने पर:
$(+1) + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
अतः,क्लोरिक एसिड में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।

(D) माना कि $As$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$H_{3}AsO_{3}$ के लिए: $(3 \times (+1)) + x + (3 \times (-2)) = 0$
$3 + x - 6 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$
अतः,$As$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(B) ऑयल ऑफ विट्रियल का रासायनिक नाम सल्फ्यूरिक एसिड है,जिसका सूत्र $H_2SO_4$ है।
सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,इसे $x$ मानें।
हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ होती है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य रखने पर: $2(+1) + x + 4(-2) = 0$.
$2 + x - 8 = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.
अतः,$H_2SO_4$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(B)
माना कि $Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$MnO_{4}^{2-}$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
$x + 4 \times (-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
अतः,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $+6$ है।

(A) माना कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$CO_{3}^{2-}$ के लिए: $x + 3(-2) = -2 \implies x - 6 = -2 \implies x = +4$.
$CaC_{2}$ के लिए: $Ca^{2+} + 2x = 0 \implies +2 + 2x = 0 \implies x = -1$.
$CO$ के लिए: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$.
$C_{2}O_{4}^{2-}$ के लिए: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x - 8 = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$.
मानों की तुलना करने पर,कार्बन की उच्चतम ऑक्सीकरण संख्या $+4$ है,जो $CO_{3}^{2-}$ में उपस्थित है।

(A) रासायनिक सूत्र $K_{2}C_{2}O_{4}$ है।
माना $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$K$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$(2 \times (+1)) + (2 \times x) + (4 \times (-2)) = 0$
$2 + 2x - 8 = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
अतः,$C$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(D) दी गई अभिक्रिया $MnO_{4(aq)}^{-} + Br_{(aq)}^{-} \rightarrow MnO_{2(s)} + BrO_{3(aq)}^{-}$ है।
$MnO_{4}^{-}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x + 4(-2) = -1$,अतः $x = +7$ है।
$MnO_{2}$ में,$Mn$ की ऑक्सीकरण संख्या $x + 2(-2) = 0$,अतः $x = +4$ है।
$Br^{-}$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
$BrO_{3}^{-}$ में,$Br$ की ऑक्सीकरण संख्या $x + 3(-2) = -1$,अतः $x = +5$ है।
अतः,ब्रोमीन की ऑक्सीकरण संख्या $Br^{-1}$ से बदलकर $Br^{+5}$ हो जाती है।

(C) माना $C$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$CH_{2}Cl_{2}$ के लिए:
$x + 2(+1) + 2(-1) = 0$
$x + 2 - 2 = 0$
$x = 0$
$CCl_{4}$ के लिए:
$x + 4(-1) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = 4$
अतः,ऑक्सीकरण संख्याएँ क्रमशः $0$ और $4$ हैं।

(C) मैंगनेट आयन को रासायनिक सूत्र $MnO_4^{2-}$ द्वारा दर्शाया जाता है।
इस आयन में मैंगनीज $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
इसके विपरीत,परमैंगनेट आयन का सूत्र $MnO_4^-$ होता है,जिसमें मैंगनीज $+7$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) क्रोमाइट अयस्क $FeCr_2O_4$ है,जिसे $FeO \cdot Cr_2O_3$ के रूप में दर्शाया जा सकता है।
इस यौगिक में,$Fe$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$ है और $Cr$ की ऑक्सीकरण संख्या $+3$ है।

(D) $H_2S_2O_8$ (पेरॉक्सोडाइसल्फ्यूरिक एसिड) की संरचना में एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
इस संरचना में,दो सल्फर परमाणु,दो हाइड्रॉक्सिल समूह $(-OH)$,दो पेरोक्साइड ऑक्सीजन परमाणु (प्रत्येक की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$) और छह टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणु (प्रत्येक की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$) होते हैं।
मान लीजिए कि सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
एक तटस्थ अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होता है:
$2(+1) + 2(x) + 2(-1) + 6(-2) = 0$
$2 + 2x - 2 - 12 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
अतः,$H_2S_2O_8$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(A) $NH_4NO_3$ में,नाइट्रोजन तत्व दो अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रदर्शित करता है।
$NH_4NO_3$ एक आयनिक यौगिक है जो $NH_4^+$ और $NO_3^-$ आयनों से बना है।
$NH_4^+$ के लिए: मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। तब $x + 4(+1) = +1$,जिससे $x = -3$ प्राप्त होता है।
$NO_3^-$ के लिए: मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। तब $y + 3(-2) = -1$,जिससे $y = +5$ प्राप्त होता है।
इस प्रकार,$NH_4NO_3$ में नाइट्रोजन $-3$ और $+5$ ऑक्सीकरण अवस्थाओं में मौजूद होता है।

(B) $NH_4NO_3 \longrightarrow NH_4^+ + NO_3^-$
$NH_4^+$ में,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$x + 4(+1) = +1 \implies x = -3$.
$NO_3^-$ में,मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है।
$y + 3(-2) = -1 \implies y - 6 = -1 \implies y = +5$.
अतः,$NH_4NO_3$ में नाइट्रोजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $-3$ और $+5$ है।

(A) ओलियम का निर्माण $H_2SO_4$ $(X)$ और $SO_3$ $(Y)$ की अभिक्रिया से होता है:
$H_2\stackrel{+6}{S}O_4 + \stackrel{+6}{S}O_3 \rightarrow H_2S_2O_7$ (ओलियम)।
$H_2SO_4$ में,सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$SO_3$ में,सल्फर $(S)$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $= 6 + 6 = 12$।

(B) टेट्राथायोनेट आयन $(S_4O_6^{2-})$ की संरचना में चार सल्फर परमाणुओं की एक श्रृंखला होती है।
इस संरचना में,दो केंद्रीय सल्फर परमाणु एक-दूसरे से और अन्य सल्फर परमाणुओं से बंधे होते हैं,इसलिए उनकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
दो टर्मिनल सल्फर परमाणु प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं (दो द्वि-आबंध द्वारा और एक एकल आबंध द्वारा) और एक सल्फर परमाणु से बंधे होते हैं।
प्रत्येक टर्मिनल सल्फर परमाणु के लिए: $x + 2(-2) + 1(-1) = -1$ (चूंकि टर्मिनल समूह $-SO_3^-$ है),जो सरल होकर $x - 5 = -1$ हो जाता है,इसलिए $x = +5$।
अतः,$S_4O_6^{2-}$ में चार $S$ परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या $+5, 0, 0, +5$ है।

(B) $Br_3O_8$ की संरचना में तीन ब्रोमीन परमाणु एक श्रृंखला में जुड़े होते हैं,जिनसे ऑक्सीजन परमाणु जुड़े होते हैं।
अंतिम ब्रोमीन परमाणु ($I$ और $III$) प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़े होते हैं। चूँकि ऑक्सीजन ब्रोमीन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,प्रत्येक $Br-O$ आबंध ब्रोमीन की ऑक्सीकरण अवस्था में $+2$ का योगदान देता है। अतः,अंतिम ब्रोमीन परमाणुओं के लिए: $3 \times (+2) = +6$।
केंद्रीय ब्रोमीन परमाणु $(II)$ दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा होता है। अतः,इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $2 \times (+2) = +4$ है।
इसलिए,तीन $Br$ परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+6, +4, +6$ हैं।

(A) यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें सल्फर का ऑक्सीकरण होता है और ब्रोमीन का अपचयन होता है,जो निम्नलिखित संतुलित समीकरण के अनुसार है:
$SO_3^{2-}{_{\text{(aq)}}} + Br_{2\text{(l)}} + H_2O_{\text{(l)}} \rightarrow SO_4^{2-}{_{\text{(aq)}}} + 2Br^{-}{_{\text{(aq)}}} + 2H^{+}{_{\text{(aq)}}}$
सल्फर-युक्त उत्पाद सल्फेट आयन,$SO_4^{2-}$ है।
$SO_4^{2-}$ में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,इसे $x$ मानिए।
एक आयन में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर मौजूद आवेश के बराबर होता है:
$x + (4 \times -2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
अतः,उत्पाद में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(A) हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या आमतौर पर अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणुओं वाले यौगिकों में (जैसे $H_2O$ में) $+1$ होती है।
हालाँकि,लिथियम हाइड्राइड $(LiH)$ जैसे धातु हाइड्राइड में हाइड्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
इसलिए,यह कथन कि हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या हमेशा $+1$ होती है,गलत है।

(B) दिए गए यौगिकों में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने पर:
$H_2S_2O_8, H_2SO_5, H_2SO_4, H_2S_2O_7$ और $SO_2Cl_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$H_2SO_3$ और $SOCl_2$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
अतः,कुल $5$ यौगिकों में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।