Oxidation number and Oxidation state Questions in Hindi

(D) $HNO_3$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$ है।
$N_2O$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = +2 \implies x = +1$ है।
ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन $= |(+5) - (+1)| = 4$ है।

(D) अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ को गर्म करने पर होने वाली तापीय अपघटन अभिक्रिया इस प्रकार है:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$
उत्पाद $N_2O$ (नाइट्रस ऑक्साइड) में,मान लीजिए कि $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$2(x) + (-2) = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
अतः,$N_2O$ में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(C) यौगिक $Ba(H_2PO_2)_2$ है। बेरियम आयन $Ba^{2+}$ है,इसलिए हाइपोफास्फाइट आयन $H_2PO_2^-$ है।
माना कि $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$H_2PO_2^-$ आयन में,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आयन पर आवेश के बराबर होता है:
$(2 \times (+1)) + x + (2 \times (-2)) = -1$
$2 + x - 4 = -1$
$x - 2 = -1$
$x = +1$
अतः,फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(B) थायोसल्फेट आयन $(S_2O_3^{2-})$ की संरचना में एक केंद्रीय सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और एक टर्मिनल सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है।
इस संरचना में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है,जबकि टर्मिनल सल्फर परमाणु $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
इन भिन्न ऑक्सीकरण अवस्थाओं की उपस्थिति के कारण,अम्लीकृत विलयन अस्थिर होता है और सल्फर तथा सल्फर डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है।

(B) $1$. $S_2O_4^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x - 8 = -2 \implies 2x = 6 \implies x = +3$.
$2$. $SO_3^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $x + 3(-2) = -2 \implies x - 6 = -2 \implies x = +4$.
$3$. $S_2O_6^{2-}$ के लिए: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x - 12 = -2 \implies 2x = 10 \implies x = +5$.
$4$. ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $+3 < +4 < +5$.
$5$. अतः,सही क्रम $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ है।

(C) थायोसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_3)$ की संरचना $HO-S(=O)_2-SH$ है।
इस संरचना में,एक सल्फर परमाणु केंद्रीय परमाणु है जो तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और एक सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है।
केंद्रीय सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ होती है।
अंतिम सल्फर परमाणु (जो केंद्रीय सल्फर से जुड़ा है) की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ होती है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+6$ और $-2$ हैं।

(B) $FeS_2$ (आयरन पाइराइट) में,सल्फर डाइसल्फाइड आयन $(S_2^{2-})$ के रूप में मौजूद होता है।
$S_2^{2-}$ इकाई में प्रत्येक सल्फर परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
$FeS$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
$Na_2SO_3$ में,$S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$Na_2S_2O_3$ में,$S$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,जिसमें व्यक्तिगत परमाणु $0$ और $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में होते हैं।

(B) प्रत्येक यौगिक में आयोडीन $(I)$ की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए:
$1$. $HIO_4$ में: मान लीजिए $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x = +7$.
$2$. $ICl_5$ में: मान लीजिए $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $x + 5(-1) = 0 \implies x = +5$.
$3$. $I_2$ में: आयोडीन अपने तात्विक रूप में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है।
$4$. $HI$ में: मान लीजिए $I$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $1 + x = 0 \implies x = -1$.
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का घटता क्रम $+7 (HIO_4) > +5 (ICl_5) > 0 (I_2) > -1 (HI)$ है।

(D) हाइपोक्लोरस एसिड का रासायनिक सूत्र $HOCl$ है।
मान लीजिए कि क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और ऑक्सीजन $(O)$ की $-2$ है।
चूंकि अणु तटस्थ है,इसलिए ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होता है:
$(+1) + x + (-2) = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$।
अतः,$HOCl$ में क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(D) दिए गए ऑक्सोएसिड में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. $H_4P_2O_5$ (पायरोफास्फोरस एसिड) के लिए: संरचना में $P-O-P$ लिंकेज होता है। प्रत्येक $P$ परमाणु दो $OH$ समूहों और एक $O$ परमाणु से जुड़ा होता है। $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$2$. $H_4P_2O_6$ (हाइपोफास्फोरिक एसिड) के लिए: संरचना में $P-P$ लिंकेज होता है। प्रत्येक $P$ परमाणु दो $OH$ समूहों,एक $O$ परमाणु और दूसरे $P$ परमाणु से जुड़ा होता है। $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है।
$3$. $H_4P_2O_7$ (पायरोफास्फोरिक एसिड) के लिए: संरचना में $P-O-P$ लिंकेज होता है। प्रत्येक $P$ परमाणु दो $OH$ समूहों और दो $O$ परमाणुओं (एक द्वि-आबंधित) से जुड़ा होता है। $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+3, +4, +5$ हैं।

(D) प्रत्येक अम्ल में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,हम जानते हैं कि एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है। मान लीजिए $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$A$. हाइपोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_6)$: $4(1) + 2x + 6(-2) = 0$ $\Rightarrow 4 + 2x - 12 = 0$ $\Rightarrow 2x = 8$ $\Rightarrow x = +4$.
$B$. ऑर्थोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_3)$: $3(1) + x + 3(-2) = 0$ $\Rightarrow 3 + x - 6 = 0$ $\Rightarrow x = +3$.
$C$. पायरोफास्फोरस अम्ल $(H_4P_2O_5)$: $4(1) + 2x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 4 + 2x - 10 = 0$ $\Rightarrow 2x = 6$ $\Rightarrow x = +3$.
$D$. हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$: $3(1) + x + 2(-2) = 0$ $\Rightarrow 3 + x - 4 = 0$ $\Rightarrow x = +1$.
ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर: $+4, +3, +3, +1$। न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,जो हाइपोफास्फोरस अम्ल के लिए है।

(B) सही उत्तर $B$ है। हाइड्रोजन हमेशा $+1$ ऑक्सीकरण अवस्था नहीं दर्शाता है। $NaH$,$CaH_2$ और $LiH$ जैसे धातु हाइड्राइड में,हाइड्रोजन $-1$ ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है और यौगिकों में हमेशा $-1$ दर्शाता है। सोडियम,एक क्षार धातु होने के कारण,हमेशा $+1$ दर्शाता है। कैल्शियम,एक क्षारीय मृदा धातु होने के कारण,हमेशा $+2$ दर्शाता है।

(C) अमोनियम नाइट्रेट $NH_4NO_3$ है,जो $NH_4^+$ और $NO_3^-$ में वियोजित होता है।
$NH_4^+$ के लिए: मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। चूँकि $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,इसलिए $x + 4(+1) = +1$,जिससे $x = -3$ प्राप्त होता है।
$NO_3^-$ के लिए: मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ है। चूँकि $O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है,इसलिए $y + 3(-2) = -1$,जिससे $y - 6 = -1$,अतः $y = +5$ प्राप्त होता है।
अतः,$NH_4NO_3$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $-3$ और $+5$ हैं।

(A) $K_3CrO_8$ का रासायनिक सूत्र $K_3[Cr(O_2)_4]$ के रूप में लिखा जा सकता है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Cr$ है और यह $4$ पेरोक्साइड आयनों $(O_2^{2-})$ से घिरा हुआ है।
एक पेरोक्सी लिंकेज को $O-O$ बंध के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चूंकि इसमें $4$ पेरोक्साइड आयन $(O_2^{2-})$ हैं,जिनमें से प्रत्येक में एक $O-O$ बंध होता है,इसलिए अणु में $4$ पेरोक्सी लिंकेज मौजूद हैं।

(C) प्रत्येक यौगिक में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करने के लिए:
$1$. $BaO_2$ (बेरियम पेरोक्साइड) में,ऑक्सीजन पेरोक्साइड रूप में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
$2$. $H_2O_2$ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) में,ऑक्सीजन पेरोक्साइड रूप में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
$3$. $CO_2$ (कार्बन डाइऑक्साइड) में,ऑक्सीजन ऑक्साइड रूप में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
$4$. $SO_3$ (सल्फर ट्राइऑक्साइड) में,ऑक्सीजन ऑक्साइड रूप में है,इसलिए इसकी ऑक्सीकरण संख्या $-2$ है।
$5$. $H_2O_2$ में,ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
$6$. $O_2F_2$ (डाइऑक्सीजन डाइफ्लोराइड) में,फ्लोरीन ऑक्सीजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,इसलिए फ्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है। ऑक्सीजन के लिए गणना करने पर: $2x + 2(-1) = 0$,जिससे $2x = +2$ प्राप्त होता है,अतः $x = +1$।
चूंकि $H_2O_2$ में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है और $O_2F_2$ में $+1$ है,इसलिए इस युग्म में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या भिन्न है।

(A) $K_3CrO_8$ में $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ दी गई है।
$Cr$ समूह $6$ का तत्व है,इसलिए इसकी अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।
$K_3CrO_8$ (जो $K_3[Cr(O_2)_4]$ है) की संरचना को देखने पर,$Cr$ परमाणु $4$ पेरोक्सी समूहों $(O_2^{2-})$ से जुड़ा होता है।
अतः,इस अणु में $4$ पेरोक्सी लिंकेज मौजूद हैं।

(B) अभिक्रिया है: $Cl_2O + H_2O \longrightarrow 2HClO$.
$Cl_2O$ में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
उत्पाद $HClO$ (हाइपोक्लोरस अम्ल) में,$Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
चूंकि ऑक्सीकरण अवस्था समान रहती है,इसलिए उत्पाद $-ous$ प्रत्यय वाला क्लोरीन का ऑक्सी अम्ल (हाइपोक्लोरस अम्ल) है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) अभिक्रिया $HNO_4 + H_2O \longrightarrow HNO_3 + H_2O_2$ है।
उत्पाद $HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल) में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$।
$-ic$ प्रत्यय का उपयोग $HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल) के लिए किया जाता है जहाँ केंद्रीय परमाणु अपनी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
अतः,उत्पाद $HNO_3$ एक $-ic$ प्रत्यय वाला ऑक्सी अम्ल है।

(B) अभिक्रिया है: $\underline{Cl}F + H_2O \longrightarrow HOCl + HF$.
उत्पाद $HOCl$ (हाइपोक्लोरस अम्ल) में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।
$-ous$ प्रत्यय का उपयोग कम ऑक्सीकरण अवस्था वाले अम्लों के लिए किया जाता है,जबकि $-ic$ का उपयोग उच्च ऑक्सीकरण अवस्था के लिए किया जाता है।
चूंकि $HOCl$ हाइपोक्लोरस अम्ल है,यह $-ous$ प्रत्यय श्रेणी के अंतर्गत आता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) सल्फरिल क्लोराइड $(SO_2Cl_2)$ के पूर्ण जल-अपघटन की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$SO_2Cl_2 + 2H_2O \longrightarrow H_2SO_4 + 2HCl$
उत्पाद $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) में,सल्फर परमाणु अपनी $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$-ic$ प्रत्यय का उपयोग उस ऑक्सी अम्ल के लिए किया जाता है जहाँ केंद्रीय परमाणु अपनी उच्च ऑक्सीकरण अवस्था में होता है (जैसे,सल्फ्यूरिक अम्ल)।
चूँकि $H_2SO_4$ एक $-ic$ प्रत्यय वाला ऑक्सी अम्ल है,इसलिए सही विकल्प $A$ है।

(A) प्रत्येक यौगिक में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $(x)$ ज्ञात करने के लिए:
$1$. $N_3H$ में: $3x + 1 = 0 \implies x = -1/3 \approx -0.33$
$2$. $NH_2OH$ में: $x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0 \implies x + 2 - 2 + 1 = 0 \implies x = -1$
$3$. $N_2H_4$ में: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$
$4$. $NH_3$ में: $x + 3(+1) = 0 \implies x = -3$
मानों की तुलना करने पर: $-0.33 > -1 > -2 > -3$। अतः,नाइट्रोजन $N_3H$ में उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

(A) $1$. पेरोक्सिडाइसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_8)$ में एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ होता है। $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। संरचना $HO_3S-O-O-SO_3H$ है। गणना: $2(1) + 2(x) + 6(-2) + 2(-1) = 0$,जिससे $2x = 12$,$x = +6$ प्राप्त होता है।
$2$. सोडियम टेट्राथायोनेट $(Na_2S_4O_6)$ में संरचना $Na^+O_3S-S-S-SO_3^-Na^+$ होती है। दो टर्मिनल $S$ परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ होती है और दो केंद्रीय $S$ परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है। औसत ऑक्सीकरण अवस्था $(2 \times 5 + 2 \times 0) / 4 = +2.5$ होती है।

(A) केरो अम्ल $H_2SO_5$ (पेरोक्सोमोनोसल्फ्यूरिक अम्ल) है।
$H_2SO_5$ में एक पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ होता है। मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और $O$ की $-2$ (तीन परमाणुओं के लिए) और $-1$ (दो पेरोक्सी परमाणुओं के लिए) है।
$2(+1) + x + 3(-2) + 2(-1) = 0 \implies 2 + x - 6 - 2 = 0 \implies x = +6$.
मार्शल अम्ल $H_2S_2O_8$ (पेरोक्सोडिसल्फ्यूरिक अम्ल) है।
$H_2S_2O_8$ में एक पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ होता है। मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है। $H$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है और $O$ की $-2$ (छह परमाणुओं के लिए) और $-1$ (दो पेरोक्सी परमाणुओं के लिए) है।
$2(+1) + 2x + 6(-2) + 2(-1) = 0 \implies 2 + 2x - 12 - 2 = 0 \implies 2x = 12 \implies x = +6$.
अतः,दोनों अम्लों में $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है।

(D) टेट्राथायोनिक एसिड का रासायनिक सूत्र $H_2S_4O_6$ है।
इसकी संरचना $HO-SO_2-S-S-SO_2-OH$ है।
इस संरचना में,दो केंद्रीय सल्फर परमाणु केवल अन्य सल्फर परमाणुओं से जुड़े होते हैं,इसलिए उनकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
दो टर्मिनल सल्फर परमाणु प्रत्येक तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और एक सल्फर परमाणु से जुड़े होते हैं।
गणना करने पर,टर्मिनल सल्फर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $+5$ प्राप्त होती है।
अतः,$H_2S_4O_6$ में सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $+5$ और $0$ हैं।

(D) दिए गए यौगिकों में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$1$. $HOCl$ में,$O.S. = +1$
$2$. $HClO_2$ में,$O.S. = +3$
$3$. $HClO_4$ में,$O.S. = +7$
क्लोरीन के ऑक्सीअम्लों के लिए,ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ने के साथ अम्लीय शक्ति बढ़ती है। $HClO_4$ $(+7)$ एक प्रबल अम्ल है,$HClO_2$ $(+3)$ एक मध्यवर्ती अम्ल है,और $HOCl$ $(+1)$ सबसे दुर्बल अम्ल है। इनमें से कोई भी उभयधर्मी के रूप में कार्य नहीं करता है,क्योंकि ये सभी मुख्य रूप से अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं।

(C) प्रत्येक यौगिक में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $PH_3$ में: $x + 3(+1) = 0 \implies x = -3$.
$2$. $H_4P_2O_6$ में: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 12 = 0 \implies 2x = 8 \implies x = +4$.
$3$. $H_3PO_4$ में: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 3 + x - 8 = 0 \implies x = +5$.
$4$. $H_3PO_3$ में: $3(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies 3 + x - 6 = 0 \implies x = +3$.
मानों की तुलना करने पर $(-3, +4, +5, +3)$,अधिकतम ऑक्सीकरण संख्या $H_3PO_4$ में $+5$ है।

(D) रेखांकित परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित करने के लिए:
$1$. $Fe_3O_4$ में,$Fe$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $3x + 4(-2) = 0$ है,इसलिए $x = +8/3$। यह भिन्नात्मक है।
$2$. $N_3H$ में,$N$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $3x + 1 = 0$ है,इसलिए $x = -1/3$। यह भिन्नात्मक है।
$3$. $KO_2$ में,$O$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1 + 2x = 0$ है,इसलिए $x = -1/2$। यह भिन्नात्मक है।
$4$. $Na_2S_2O_3$ में,$S$ की औसत ऑक्सीकरण अवस्था $2(1) + 2x + 3(-2) = 0$ है,जिससे $2x = 4$ प्राप्त होता है,इसलिए $x = +2$। यह एक पूर्णांक है,भिन्नात्मक ऑक्सीकरण अवस्था नहीं है।
अतः,$Na_2\underline{S}_2O_3$ में ऑक्सीकरण अवस्था भिन्नात्मक नहीं है।

(A) केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
$1$. $CrO_2Cl_2$ में: $x + 2(-2) + 2(-1) = 0 \implies x = +6$.
$2$. $MnO_4^-$ में: $x + 4(-2) = -1 \implies x = +7$.
$3$. $MnO_2$ में: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$.
$4$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में: $x + 6(-1) = -3 \implies x = +3$.
$5$. $[Co(CN)_6]^{3-}$ में: $x + 6(-1) = -3 \implies x = +3$.
$6$. $MnO$ में: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$.
अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था $MnO_4^-$ में $+7$ है,जो विकल्प $A$ में उपस्थित है।

(B) $NH_4NO_3$,$NH_4^+$ और $NO_3^-$ के रूप में मौजूद होता है।
$NH_4^+$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। तब $x + 4(+1) = +1$,जिससे $x = -3$ प्राप्त होता है।
$NO_3^-$ में,$N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $y$ मानिए। तब $y + 3(-2) = -1$,जिससे $y = +5$ प्राप्त होता है।
अतः,ऑक्सीकरण अवस्थाएँ $-3$ और $+5$ हैं।

(C) $N_2H_4$ में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
$2$ मोल $N_2H_4$ में $N$ परमाणुओं के कुल मोल $2 \times 2 = 4$ मोल $N$ हैं।
खोए गए कुल इलेक्ट्रॉन = $16$ मोल।
प्रति मोल $N$ परमाणु द्वारा खोए गए इलेक्ट्रॉन = $\frac{16}{4} = 4$ मोल $e^-$.
चूंकि ऑक्सीकरण में ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि होती है,इसलिए $N$ की नई ऑक्सीकरण अवस्था = (प्रारंभिक ऑक्सीकरण अवस्था) + (प्रति $N$ परमाणु खोए गए इलेक्ट्रॉन) = $-2 + 4 = +2$.

(A) $PbO_2$ में,लेड $+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। ऑक्सीजन परमाणु $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था में हैं,इसलिए यह एक डाइऑक्साइड है,पेरोक्साइड नहीं।
$H_2O_2$,$SrO_2$ और $BaO_2$ में,ऑक्सीजन परमाणु $O_2^{2-}$ के रूप में जुड़े होते हैं,जो पेरोक्साइड आयन है।
अतः,$PbO_2$ में पेरोक्साइड आयन नहीं होता है।

(A) प्रत्येक अम्ल में फास्फोरस $(P)$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए,मान लीजिए ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है:
$1$. हाइपोफास्फोरस अम्ल $(H_3PO_2)$: $3(+1) + x + 2(-2) = 0 \implies 3 + x - 4 = 0 \implies x = +1$.
$2$. ऑर्थोफास्फोरिक अम्ल $(H_3PO_4)$: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 3 + x - 8 = 0 \implies x = +5$.
$3$. पायरोफास्फोरिक अम्ल $(H_4P_2O_7)$: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5$.
$4$. मेटाफास्फोरिक अम्ल $(HPO_3)$: $1(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies 1 + x - 6 = 0 \implies x = +5$.
मानों की तुलना करने पर,न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,जो हाइपोफास्फोरस अम्ल के लिए है।

(D) अमोनियम नाइट्रेट $(NH_4NO_3)$ का तापीय अपघटन निम्नलिखित अभिक्रिया द्वारा होता है:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$
नाइट्रस ऑक्साइड $(N_2O)$ में,नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए।
$2x + (-2) = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
अतः,उत्पाद में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(A) थायोसल्फेट आयन $(S_2O_3^{2-})$ की संरचना में एक केंद्रीय सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और एक टर्मिनल सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है।
इस संरचना में,केंद्रीय सल्फर परमाणु $+6$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है,जबकि टर्मिनल सल्फर परमाणु $-2$ ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।
अम्लीकृत होने पर,थायोसल्फेट आयन का असमानुपातन (disproportionation) होकर तात्विक सल्फर $(S)$ और सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ बनता है,जिससे अम्लीय विलयन अस्थिर हो जाता है।

(A) थायोसल्फ्यूरिक एसिड $(H_2S_2O_3)$ की संरचना $HO-SO_2-SH$ है।
इस संरचना में,एक सल्फर परमाणु केंद्र में होता है,जो तीन ऑक्सीजन परमाणुओं और एक सल्फर परमाणु से जुड़ा होता है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं को निर्धारित करने पर:
$1$. केंद्रीय सल्फर परमाणु तीन ऑक्सीजन परमाणुओं (प्रत्येक $-2$) और एक हाइड्रॉक्सिल समूह $(-1)$ से जुड़ा है।
$2$. अंतिम सल्फर परमाणु केंद्रीय सल्फर से द्वि-आबंध द्वारा जुड़ा है।
संरचना के अनुसार,केंद्रीय सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है और अंतिम सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।

(A) माना कि $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$K$,$H$ और $O$ की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्रमशः $+1$,$+1$ और $-2$ हैं।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग $0$ होता है।
$(+1) + 2(+1) + x + 2(-2) = 0$
$1 + 2 + x - 4 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$
अतः,$KH_2PO_2$ में $P$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(B) $HNO_4$ पेरोक्सीनाइट्रिक एसिड है,जिसमें एक पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ होता है।
मान लीजिए $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
संरचना $HO-O-NO_2$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाएँ निर्धारित करने पर: $H = +1$,$O$ ($-OH$ में) $= -2$,$O$ (पेरोक्सी लिंकेज में) $= -1$,$O$ ($NO_2$ में) $= -2$।
गणना: $(+1) + (-2) + (-1) + x + 2(-2) = 0$
$1 - 2 - 1 + x - 4 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +5$

(A) यौगिक $Ba(H_2PO_2)_2$ है।
माना कि $P$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$Ba$ की ऑक्सीकरण संख्या $+2$,$H$ की $+1$ और $O$ की $-2$ है।
ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ रखने पर:
$+2 + 2 \times [2 \times (+1) + x + 2 \times (-2)] = 0$
$+2 + 2 \times [2 + x - 4] = 0$
$+2 + 2 \times [x - 2] = 0$
$2 + 2x - 4 = 0$
$2x - 2 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$।
अतः,$P$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ है।

(C) माना कि $N$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$N_3H$ में,सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
अतः,$3(x) + 1(+1) = 0$.
$3x + 1 = 0$.
$3x = -1$.
$x = -1/3$.

(A) प्रत्येक यौगिक में $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात करने के लिए:
$1$. $N_3H$ में: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। $3x + 1 = 0 \implies 3x = -1 \implies x = -1/3 \approx -0.33$.
$2$. $NH_2OH$ में: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। $x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0 \implies x + 2 - 2 + 1 = 0 \implies x + 1 = 0 \implies x = -1$.
$3$. $N_2H_4$ में: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x + 4 = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$.
$4$. $NH_3$ में: $N$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ मानिए। $x + 3(+1) = 0 \implies x + 3 = 0 \implies x = -3$.
मानों की तुलना करने पर: $-0.33 > -1 > -2 > -3$. अतः सबसे अधिक ऑक्सीकरण अवस्था $N_3H$ में है।

(A) ऑक्सीकरण संख्या में अंतर ज्ञात करने के लिए,हम प्रत्येक यौगिक में रेखांकित तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करते हैं:
$A$: $\underline{N}O_2$ में,$x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$. $\underline{N}_2H_4$ में,$2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$. अंतर = $|4 - (-2)| = 6$.
$B$: $\underline{P}_2O_5$ में,$2x + 5(-2) = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5$. $\underline{P}_4O_{10}$ में,$4x + 10(-2) = 0 \implies 4x = 20 \implies x = +5$. अंतर = $|5 - 5| = 0$.
$C$: $\underline{N}_2O$ में,$2x + (-2) = 0 \implies 2x = 2 \implies x = +1$. $\underline{N}O$ में,$x + (-2) = 0 \implies x = +2$. अंतर = $|2 - 1| = 1$.
$D$: $\underline{S}O_2$ में,$x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$. $\underline{S}O_3$ में,$x + 3(-2) = 0 \implies x = +6$. अंतर = $|6 - 4| = 2$.
अंतरों $(6, 0, 1, 2)$ की तुलना करने पर,सबसे अधिक अंतर $6$ है जो विकल्प $A$ में है।

(D) $1$. विकल्प $A$ के लिए: $\underline{N}O_2$ में $x = +4$,$\underline{N}_2H_4$ में $x = -2$. अंतर = $|4 - (-2)| = 6$.
$2$. विकल्प $B$ के लिए: $\underline{S}O_3^{2-}$ में $x = +4$,$\underline{S}O_4^{2-}$ में $x = +6$. अंतर = $|6 - 4| = 2$.
$3$. विकल्प $C$ के लिए: $\underline{S}^{2-}$ में $x = -2$,$\underline{S}O_3^{2-}$ में $x = +4$. अंतर = $|4 - (-2)| = 6$.
$4$. विकल्प $D$ के लिए: $\underline{S}^{2-}$ में $x = -2$,$\underline{S}O_4^{2-}$ में $x = +6$. अंतर = $|6 - (-2)| = 8$.
$5$. अतः,सबसे अधिक अंतर $8$ है जो विकल्प $D$ में है।

(B) केरोज एसिड पेरोक्सिमोनोसल्फ्यूरिक एसिड है,जिसका रासायनिक सूत्र $H_2SO_5$ है।
$H_2SO_5$ में एक पेरोक्सी लिंकेज $(-O-O-)$ होता है जहाँ प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था $-1$ होती है।
अन्य तीन ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ होती है।
माना $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग करने पर: $2(+1) + x + 3(-2) + 2(-1) = 0$.
$2 + x - 6 - 2 = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.

(A) माना कि कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$CH_2Cl_2$ में,हाइड्रोजन $(H)$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और क्लोरीन $(Cl)$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1$ है।
एक उदासीन अणु में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
अतः,$x + 2(+1) + 2(-1) = 0$.
$x + 2 - 2 = 0$.
$x = 0$.
इस प्रकार,$CH_2Cl_2$ में कार्बन की ऑक्सीकरण संख्या $0$ है।

(B) माना $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है।
$Na_2S_4O_6$ में,$Na$ की ऑक्सीकरण संख्या $+1$ और $O$ की $-2$ है।
एक उदासीन अणु में ऑक्सीकरण संख्याओं का योग $0$ होता है।
$2(+1) + 4(x) + 6(-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x - 10 = 0$
$4x = 10$
$x = 2.5$
अतः,$S$ की औसत ऑक्सीकरण संख्या $+2.5$ है।

(A) प्रत्येक आयन में $S$ की ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के लिए:
$1$. $SO_3^{2-}$ में: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $x$ है। तब $x + 3(-2) = -2$,जिससे $x - 6 = -2$,अतः $x = +4$.
$2$. $S_2O_4^{2-}$ में: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $y$ है। तब $2y + 4(-2) = -2$,जिससे $2y - 8 = -2$,अतः $2y = +6$,$y = +3$.
$3$. $S_2O_6^{2-}$ में: मान लीजिए $S$ की ऑक्सीकरण संख्या $z$ है। तब $2z + 6(-2) = -2$,जिससे $2z - 12 = -2$,अतः $2z = +10$,$z = +5$.
मानों की तुलना करने पर: $S_2O_4^{2-} (+3) < SO_3^{2-} (+4) < S_2O_6^{2-} (+5)$.
अतः,सही क्रम $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ है।

(B) माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$Fe_{0.94}O$ यौगिक के लिए,ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए।
$0.94(x) + 1(-2) = 0$
$0.94x = 2$
$x = 2 / 0.94$
$x = 200 / 94$
अतः,$Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+200/94$ है।

(D) $C_3O_2$ (कार्बन सबऑक्साइड) की संरचना $O=C=C=C=O$ है।
इस संरचना में,टर्मिनल ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था $-2$ है।
टर्मिनल कार्बन परमाणु एक ऑक्सीजन और एक कार्बन से जुड़े होते हैं,जिससे उनकी ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ होती है।
केंद्रीय कार्बन परमाणु अन्य दो कार्बन परमाणुओं से जुड़ा होता है,जिससे उसकी ऑक्सीकरण अवस्था $0$ होती है।
अतः,औसत ऑक्सीकरण अवस्था $\frac{(+2) + 0 + (+2)}{3} = +4/3$ है।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि सभी कार्बन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था समान नहीं है।

(C) $(NH_4)_2S_2O_8$ में एक पेरोक्साइड लिंकेज $(-O-O-)$ मौजूद होता है। $S$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करने पर: $2(+1) + 2(x) + 6(-2) + 2(-1) = 0$,जिससे $2x = 12$,$x = +6$ प्राप्त होता है। यह सही है।
$OsO_4$ में,$x + 4(-2) = 0$,जिससे $x = +8$ प्राप्त होता है। यह सही है।
$H_2SO_5$ (कैरो का अम्ल) में पेरोक्साइड लिंकेज होता है। सही ऑक्सीकरण अवस्था $2(+1) + x + 3(-2) + 2(-1) = 0$ है,जिससे $x = +6$ प्राप्त होता है। अतः $+8$ वाला कथन गलत है।
$KO_2$ (पोटेशियम सुपरऑक्साइड) में $O$ की ऑक्सीकरण संख्या $-1/2$ होती है। यह सही है।