Oxidation number and Oxidation state Questions in Gujarati

(B) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$K_2Cr_2O_7 + 4H_2SO_4 + 3H_2S \to K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + 7H_2O + 3S$
$K_2Cr_2O_7$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
$Cr_2(SO_4)_3$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
તેથી,ક્રોમિયમનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ થી ઘટીને $+3$ થાય છે.

(D) ઓક્સિડેશનકર્તાનું તુલ્ય વજન આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $\text{તુલ્ય વજન} = \frac{\text{આણ્વીય દળ}}{\text{n-ફેક્ટર}}$.
એસિડિક માધ્યમમાં,$KMnO_4$ નીચે મુજબની રિડક્શન પ્રક્રિયા અનુભવે છે: $MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \to Mn^{2+} + 4H_2O$.
અહીં,$Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $+7$ થી $+2$ થાય છે,જેમાં $5$ ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર થાય છે.
તેથી,n-ફેક્ટર $5$ છે.
આમ,$KMnO_4$ નું તુલ્ય વજન $\frac{1}{5} \times \text{આણ્વીય દળ}$ થાય છે.

(C) $KMnO_4$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + 1 + 4(-2) = 0$ તરીકે ગણવામાં આવે છે,તેથી $x = +7$.
એસિડિક માધ્યમમાં,$KMnO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને તેનું રિડક્શન $Mn^{2+}$ આયનોમાં થાય છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ: $2KMnO_4 + 3H_2SO_4 + 5H_2C_2O_4 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O + 10CO_2$ છે.
આમ,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ થી બદલાઈને $+2$ થાય છે.

(A) $KMnO_4$ નું $K_2MnO_4$ માં રૂપાંતર માટેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા:
$KMnO_4 + e^- \rightarrow K_2MnO_4$ (બેઝિક માધ્યમમાં).
$KMnO_4$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
$K_2MnO_4$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $|7 - 6| = 1$ છે.
આમ,પ્રતિ અણુ મેળવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $1$ છે.
તુલ્ય દળ = $\frac{\text{આણ્વીય દળ}}{\text{n-factor}} = \frac{M}{1} = M$.

(C) $1. [Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$: $NH_3$ માં $N$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-3$ છે.
$2. NH_2OH$: $x + 3(+1) - 2 = 0 \implies x = -1$. આ સાચું છે.
$3. (N_2H_5)_2SO_4$: $2(2x + 5) - 2 = 0 \implies 4x + 8 = 0 \implies x = -2$. આપેલી કિંમત $+2$ ખોટી છે.
$4. Mg_3N_2$: $3(+2) + 2x = 0 \implies x = -3$. આ સાચું છે.
તેથી,વિકલ્પ $C$ ખોટો છે.

(B) આલ્કલાઇન માધ્યમમાં,$KMnO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને તેનું રિડક્શન $MnO_2$ માં થાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $2KMnO_4 + H_2O \rightarrow 2MnO_2 + 2KOH + 3[O]$.
$Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $+7$ થી $+4$ થાય છે,તેથી ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $7 - 4 = 3$ છે.
તુલ્યભારની ગણતરી: $\text{તુલ્યભાર} = \frac{\text{અણુભાર}}{\text{n-ફેક્ટર}} = \frac{\text{અણુભાર}}{3}$.

(B) આલ્કલી માધ્યમમાં,$KMnO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને તેનું રિડક્શન $MnO_4^{2-}$ (મેંગેનેટ આયન) માં થાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $MnO_4^- + e^- \rightarrow MnO_4^{2-}$.
$Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $+7$ થી $+6$ થાય છે,તેથી ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $1$ છે.
તુલ્યભારની ગણતરી: $\text{તુલ્યભાર} = \frac{\text{મોલર દળ}}{\text{n-ફેક્ટર}}$.
$KMnO_4$ નું મોલર દળ $158 \ g/mol$ છે.
n-ફેક્ટર $1$ છે.
તેથી,$\text{તુલ્યભાર} = \frac{158}{1} = 158$.

(D) દરેક સંયોજનમાં નાઇટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $(X)$ ગણીએ:
$1$. $[Co(NH_3)_5Cl]Cl_2$ માં,$NH_3$ તટસ્થ લિગેન્ડ છે. $NH_3$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $X + 3(+1) = 0$ થાય,તેથી $X = -3$.
$2$. $NH_2OH$ માં,$X + 2(+1) + 1(-2) + 1(+1) = 0$,તેથી $X + 1 = 0$,એટલે કે $X = -1$.
$3$. $N_2H_5^+$ માં,$2(X) + 5(+1) = +1$,તેથી $2X = -4$,એટલે કે $X = -2$.
$4$. $Mg_3N_2$ માં,$3(+2) + 2(X) = 0$,તેથી $6 + 2X = 0$,એટલે કે $X = -3$.
આમ,$Mg_3N_2$ માં નાઇટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-3$ સાચો છે.

(A) $F_2O$ માં,ફ્લોરિન એ ઓક્સિજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે.
ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરવાના નિયમો મુજબ,ફ્લોરિનને તેના સંયોજનોમાં $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા આપવામાં આવે છે.
ધારો કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2(-1) + x = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$.
આમ,ફ્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.

(D) $N_3H$ અણુમાં,હાઇડ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
ધારો કે નાઇટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $X$ છે.
તટસ્થ અણુનો કુલ ઓક્સિડેશન આંક $0$ હોવાથી:
$3(X) + 1(+1) = 0$
$3X + 1 = 0$
$3X = -1$
$X = -\frac{1}{3}$
તેથી,$N_3H$ માં નાઇટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-\frac{1}{3}$ છે.

(D) ધારો કે $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$KH_2PO_2$ માં,અન્ય તત્વોના ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ છે:
$K = +1$
$H = +1$
$O = -2$
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો = $0$
$(+1) + 2(+1) + x + 2(-2) = 0$
$1 + 2 + x - 4 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$
તેથી,$P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(B) ફોસ્ફરસ એસિડ $(H_3PO_3)$ માં ફોસ્ફરસ $(X)$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$3(+1) + X + 3(-2) = 0$
$3 + X - 6 = 0$
$X - 3 = 0$
$X = +3$
તેથી,ફોસ્ફરસ એસિડ $(H_3PO_3)$ માં ફોસ્ફરસનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(C) સાચું સૂત્ર $A_3(BC_4)_2$ છે.
તટસ્થ સંયોજન માટે,બધા પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો શૂન્ય હોવો જોઈએ.
ધારો કે સૂત્ર $A_x(BC_4)_y$ છે. $(BC_4)$ સમૂહની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+5) + 4(-2) = 5 - 8 = -3$ છે.
સંયોજનને તટસ્થ બનાવવા માટે,કુલ વીજભાર $x(+2) + y(-3) = 0$ હોવો જોઈએ.
$x=3$ અને $y=2$ માટે,આપણને $3(+2) + 2(-3) = 6 - 6 = 0$ મળે છે.
આમ,સૂત્ર $A_3(BC_4)_2$ છે.

(C) ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $X$ છે.
$CH_2O$ માં,હાઇડ્રોજન $(H)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ નો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$X + 2(+1) + 1(-2) = 0$
$X + 2 - 2 = 0$
$X = 0$
તેથી,$CH_2O$ માં કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.

(C) રાસાયણિક સૂત્ર $Mg_3(PO_4)_2$ છે. ધારો કે $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $X$ છે.
ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરતા: $Mg = +2$,$O = -2$.
તટસ્થ સંયોજનમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$3(+2) + 2(X + 4(-2)) = 0$
$6 + 2(X - 8) = 0$
$6 + 2X - 16 = 0$
$2X - 10 = 0$
$2X = 10$
$X = +5$

(D) આપેલા સંયોજનોમાં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$HCl$ માટે: $1(+1) + X = 0 \Rightarrow X = -1$
$HClO_4$ માટે: $1(+1) + X + 4(-2) = 0 \Rightarrow X = +7$
$ICl$ માટે: $1(+1) + X = 0 \Rightarrow X = -1$
$Cl_2O$ માટે: $2(X) + 1(-2) = 0$ $\Rightarrow 2X = +2$ $\Rightarrow X = +1$
આમ,$Cl_2O$ માં ક્લોરિનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ છે.

(B) $Na$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Na_2S_4O_6$ અણુ માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+1) + 4(x) + 6(-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x = 10$
$x = \frac{10}{4} = 2.5$
આમ,સલ્ફરનો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $2.5$ છે.

(A) ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $X$ છે.
$CH_2Cl_2$ માં,હાઇડ્રોજન $(H)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ક્લોરિન $(Cl)$ નો $-1$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકના સરવાળા માટેનો નિયમ લાગુ પાડતા:
$X + 2(+1) + 2(-1) = 0$
$X + 2 - 2 = 0$
$X = 0$
તેથી,$CH_2Cl_2$ માં કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.

(B) $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$SO_3^{2-}$ માટે: $x + 3(-2) = -2 \implies x = +4$
${S_2}O_4^{2-}$ માટે: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$
${S_2}O_6^{2-}$ માટે: $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x = +10 \implies x = +5$
ઓક્સિડેશન આંકની સરખામણી કરતા: $+3 < +4 < +5$.
આમ,સાચો ક્રમ ${S_2}O_4^{2-} < SO_3^{2-} < {S_2}O_6^{2-}$ છે.

(A) ફેરસ આયન $Fe^{2+}$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
તેથી,ફેરસ આયન પરનો વીજભાર $+2$ છે.

(C) હાઇડ્રેઝીનના ઓક્સિડેશનની પ્રક્રિયા: $N_2H_4 \rightarrow N_2^X + n e^-$.
$N_2H_4$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
ધારો કે સંયોજન $X$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $X$ છે.
$N_2H_4$ ના પ્રતિ મોલ દીઠ ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર: $n = 2 \times (X - (-2)) = 2(X + 2)$.
$2.5 \ mol$ $N_2H_4$ દ્વારા ગુમાવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન: $2.5 \times 2(X + 2) = 5(X + 2)$.
આપેલ છે કે કુલ ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોન $25 \ mol$ છે,તેથી: $5(X + 2) = 25$.
$X + 2 = 5$.
$X = +3$.
આમ,સંયોજન $X$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(B) ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
હાઇડ્રેઝીન $(NH_2-NH_2)$ માં,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
તટસ્થ અણુમાં બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2x + 4(+1) = 0$
$2x + 4 = 0$
$2x = -4$
$x = -2$
તેથી,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.

(D) ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંયોજન $Fe_{0.94}O$ માં કુલ વીજભાર શૂન્ય હોવો જોઈએ.
ઓક્સિજન $(O)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તેથી,$0.94(x) + 1(-2) = 0$.
$0.94x = 2$.
$x = \frac{2}{0.94}$.

(D) આપેલા સંયોજનોમાં $Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંકની ગણતરી નીચે મુજબ છે:
$MnCl_2$: $x + 2(-1) = 0 \Rightarrow x = +2$
$MnO_2$: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$
$Mn(OH)_3$: $x + 3(-1) = 0 \Rightarrow x = +3$
$KMnO_4$: $1(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +7$
આમ,$Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંકનો વધતો ક્રમ: $MnCl_2 (+2) < Mn(OH)_3 (+3) < MnO_2 (+4) < KMnO_4 (+7)$ છે.

(A) ધારો કે $Xe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $X$ છે.
$Ba_2XeO_6$ માં,$Ba$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ અને $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તટસ્થ સંયોજનમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય તે નિયમ લાગુ પાડતા:
$2(+2) + X + 6(-2) = 0$
$4 + X - 12 = 0$
$X - 8 = 0$
$X = +8$
તેથી,$Xe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+8$ છે.

(C) દરેક સંયોજનમાં આયોડીનનો ઓક્સિડેશન આંક $(x)$ શોધતા:
$ICl$: $x + (-1) = 0 \Rightarrow x = +1$
$HI$: $(+1) + x = 0 \Rightarrow x = -1$
$I_2$: $2x = 0 \Rightarrow x = 0$
$HIO_4$: $(+1) + x + 4(-2) = 0$ $\Rightarrow x - 7 = 0$ $\Rightarrow x = +7$
ઓક્સિડેશન આંકની સરખામણી કરતા: $+7 (HIO_4) > +1 (ICl) > 0 (I_2) > -1 (HI)$.
આમ,ઘટતો ક્રમ $HIO_4 > ICl > I_2 > HI$ છે.

(A) ધારો કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $X$ છે.
$ClO_3^-$ આયન માટે,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$X + 3 \times (-2) = -1$
$X - 6 = -1$
$X = -1 + 6$
$X = +5$
તેથી,$ClO_3^-$ માં ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.

(C) $H_2S_2O_8$ (પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ) નું બંધારણ $HO-SO_2-O-O-SO_2-OH$ છે.
આ બંધારણમાં પેરોક્સાઇડ લિંકેજ $(-O-O-)$ હાજર છે,જેમાં દરેક ઓક્સિજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોય છે.
બાકીના છ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સલ્ફર સાથે જોડાયેલા છે,જેનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોય છે.
ધારો કે સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય લેતા:
$2(+1) + 2(x) + 2(-1) + 6(-2) = 0$
$2 + 2x - 2 - 12 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$

(C) ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Fe_3O_4$ માં,$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થાય તે નિયમ મુજબ:
$3(x) + 4(-2) = 0$
$3x - 8 = 0$
$3x = 8$
$x = \frac{8}{3}$
આમ,$Fe_3O_4$ માં $Fe$ નો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $\frac{8}{3}$ છે.
વાસ્તવમાં,$Fe_3O_4$ એ $FeO$ અને $Fe_2O_3$ નું મિશ્ર ઓક્સાઈડ છે,જેમાં $Fe$ ના ઓક્સિડેશન આંક $+2$ ($FeO$ માં) અને $+3$ ($Fe_2O_3$ માં) હોય છે.

(B) પ્રક્રિયા: $BaO_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + H_2O_2$.
નીપજો $BaSO_4$ અને $H_2O_2$ છે.
આ નીપજોમાં સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ ઓક્સિજન $(O)$ છે.
$BaSO_4$ માં,$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $(+2) + (+6) + 4(x) = 0$,તેથી $4x = -8$,એટલે કે $x = -2$.
$H_2O_2$ માં,$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $2(+1) + 2(x) = 0$,તેથી $2x = -2$,એટલે કે $x = -1$.
આમ,ઓક્સિજનના ઓક્સિડેશન આંક $-2$ અને $-1$ છે.

(A) $1$. $S_8$ માટે: તે સલ્ફરનું તત્વ સ્વરૂપ હોવાથી,તેનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$2$. $S_2F_2$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $F$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોવાથી,$2(x) + 2(-1) = 0$ થાય,જે $2x = 2$ આપે છે,તેથી $x = +1$.
$3$. $H_2S$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ હોવાથી,$2(+1) + x = 0$ થાય,જે $x = -2$ આપે છે.
તેથી,ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $0, +1, -2$ છે.

(D) $CrO_2Cl_2$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
ઓક્સિજન $(O)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ અને ક્લોરિન $(Cl)$ નો $-1$ છે:
$x + 2(-2) + 2(-1) = 0$
$x - 4 - 2 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
તેથી,$CrO_2Cl_2$ માં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(D) $CaOCl_2$ એ કેલ્શિયમ ઓક્સિક્લોરાઇડ છે,જે $Ca^{2+}$,$Cl^-$ અને $ClO^-$ આયનો ધરાવતું આયનીય સંયોજન છે.
$Cl^-$ આયનમાં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$ClO^-$ આયનમાં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે (કારણ કે ઓક્સિજન $-2$ છે,$x + (-2) = -1$,તેથી $x = +1$).
આમ,$CaOCl_2$ માં ક્લોરિનના ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $-1$ છે.

(B) $SO_3^{2-}$ માટે: સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. તેથી $x + 3(-2) = -2$,એટલે કે $x = +4$.
$S_2O_4^{2-}$ માટે: સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. તેથી $2x + 4(-2) = -2$,એટલે કે $2x = +6$,$x = +3$.
$S_2O_6^{2-}$ માટે: સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. તેથી $2x + 6(-2) = -2$,એટલે કે $2x = +10$,$x = +5$.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $+4$,$+3$ અને $+5$ છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $S_2O_4^{2-} (+3) < SO_3^{2-} (+4) < S_2O_6^{2-} (+5)$ છે.

(D) $PO_4^{3-}$ માટે: $P + 4(-2) = -3 \implies P - 8 = -3 \implies P = +5$.
$SO_4^{2-}$ માટે: $S + 4(-2) = -2 \implies S - 8 = -2 \implies S = +6$.
$Cr_2O_7^{2-}$ માટે: $2Cr + 7(-2) = -2 \implies 2Cr - 14 = -2 \implies 2Cr = +12 \implies Cr = +6$.
આમ,ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $+5, +6, +6$ છે.

(D) $O_2^{2-}$ પેરોક્સાઇડ આયનમાં,તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયનના કુલ વીજભાર જેટલો હોવો જોઈએ.
ધારો કે દરેક ઓક્સિજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તેથી,$2x = -2$.
$x$ માટે ઉકેલતા,આપણને $x = -1$ મળે છે.
તેથી,$O_2^{2-}$ આયનમાં દરેક ઓક્સિજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.

(C) ધાતુના હાઇડ્રાઇડમાં હાઇડ્રોજન હાઇડ્રાઇડ આયન $(H^-)$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
અહીં $K, Mg$ અને $Na$ ધાતુઓ હોવાથી,$KH, MgH_2$ અને $NaH$ એ આયનીય ધાતુ હાઇડ્રાઇડ છે.
તેથી,આ તમામ સંયોજનોમાં હાઇડ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.

(D) પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટનું રાસાયણિક સૂત્ર $K_2Cr_2O_7$ છે.
ધારો કે $Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(K) + 2(Cr) + 7(O) = 0$
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
તેથી,$Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $6$ છે.

(D) $Na_2S_4O_6$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ લેતાં,
તટસ્થ અણુ માટે ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે:
$2 \times (+1) + 4x + 6 \times (-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x = 10$
$x = \frac{10}{4} = 2.5$

(D) $OsO_4$ માં $Os$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ લેતાં,
ઓક્સિજન $(O)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
સમીકરણ મૂકતા: $x + 4(-2) = 0$.
$x - 8 = 0$.
$x = +8$.

(D) $S_8$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે કારણ કે તે તેની મૂળભૂત અવસ્થામાં છે.
$H_2S$ માં,ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$2(+1) + x = 0$,જે $x = -2$ આપે છે.
$S_2F_2$ માં,ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $F$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોવાથી,$2x + 2(-1) = 0$,જે $2x = 2$ આપે છે,તેથી $x = +1$.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક $0, -2, +1$ છે.

(D) $Fe_3O_4$ માં $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ લેતાં,
ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોવાથી,તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$3(x) + 4(-2) = 0$
$3x - 8 = 0$
$3x = 8$
$x = +8/3$
આમ,$Fe_3O_4$ માં $Fe$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+8/3$ છે.

(A) ઓક્સિજન એ ફ્લોરિન પછીનું બીજા ક્રમનું સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
તેથી,ફ્લોરિન સાથેના ઓક્સિજનના સંયોજનોમાં ઓક્સિજન ધન ઓક્સિડેશન આંક દર્શાવે છે.
કારણ કે ફ્લોરિનની વિદ્યુતઋણતા ઓક્સિજન કરતાં વધારે છે,ફ્લોરિન ઇલેક્ટ્રોન ઘનતા પોતાની તરફ ખેંચે છે,જેનાથી ઓક્સિજન ધન ઓક્સિડેશન આંક પ્રાપ્ત કરે છે.
ઉદાહરણ તરીકે,$OF_2$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(C) $Na_2S_4O_6$ ની રચના $Na^+[O_3S-S-S-SO_3]^-Na^+$ છે.
આ રચનામાં,બે છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે,જ્યારે બે મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $\frac{5 + 0 + 0 + 5}{4} = \frac{10}{4} = 2.5$ તરીકે ગણવામાં આવે છે.
કારણ ખોટું છે કારણ કે બે મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુઓ સીધા ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા નથી,પરંતુ વિધાન સાચું છે.

(A) ગ્રેફાઈટ એ કાર્બનનું એક અપરરૂપ છે,જે તેના મૂળભૂત સ્વરૂપમાં માત્ર કાર્બન પરમાણુઓ ધરાવે છે.
ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરવાના નિયમો મુજબ,મુક્ત અથવા સંયોજાયા વગરના તત્વનો ઓક્સિડેશન આંક હંમેશા $0$ હોય છે.

(B) તુલ્યભાર $(E)$ એ $E = \frac{M}{n}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $M$ એ અણુભાર છે અને $n$ એ પ્રતિ અણુ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં થતો ફેરફાર છે.
અહીં $E = \frac{M}{2}$ આપેલ છે,જેનો અર્થ છે કે $n = 2$.
$MnSO_4$ માં,$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+2$ છે.
$MnO_2$ માં,$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ છે.
ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ફેરફાર = $|4 - 2| = 2$.
આમ,ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં ફેરફાર $2$ હોવાથી,તુલ્યભાર અણુભાર કરતાં અડધો થાય છે.

(C) અનુચુંબકીય પ્રકૃતિ નક્કી કરવા માટે,આપણે આપેલા એસિડમાં $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા જોઈએ છીએ.
$HMnO_4$: $Mn$ એ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે ($d^0$ ઇલેક્ટ્રોન રચના),જે પ્રતિચુંબકીય છે.
$H_2MnO_4$: $Mn$ એ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે ($d^1$ ઇલેક્ટ્રોન રચના). તેમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી,તે અનુચુંબકીય છે.
તેથી,$H_2MnO_4$ એ અનુચુંબકીય એસિડ છે.

(C) ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$K_2Cr_2O_7$ માં,$K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે.
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
તેથી,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(A) રૂપાંતર માટેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $\mathop {KMnO_4}\limits^{+7} \to \mathop {K_2MnO_4}\limits^{+6}$.
મેંગેનીઝ $(Mn)$ ના પરમાણુ દીઠ ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર: $7 - 6 = 1$ છે.
તુલ્ય દળની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $\text{તુલ્ય દળ} = \frac{\text{આણ્વીય દળ}}{\text{n-ફેક્ટર}}$.
અહીં,n-ફેક્ટર એ ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર છે,જે $1$ છે.
તેથી,તુલ્ય દળ $= \frac{M}{1} = M$ થાય.

(C) $Na_{2}O_{2}$ માં,સોડિયમ $(Na)$ $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
ધારો કે ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
અણુ તટસ્થ હોવાથી,ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે: $2(+1) + 2(x) = 0$.
$2 + 2x = 0$
$2x = -2$
$x = -1$.
તેથી,$Na_{2}O_{2}$ માં દરેક ઓક્સિજન પરમાણુની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-1$ છે.