Oxidation number and Oxidation state Questions in Gujarati

(D) $HNO_3$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$.
$N_2O$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = +2 \implies x = +1$.
ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $= |(+5) - (+1)| = 4$.

(D) એમોનિયમ નાઇટ્રેટ $(NH_4NO_3)$ ને ગરમ કરતા થતી ઉષ્મીય વિઘટન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$
નીપજ $N_2O$ (નાઇટ્રસ ઓક્સાઇડ) માં,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2(x) + (-2) = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
આમ,$N_2O$ માં નાઇટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(C) સંયોજન $Ba(H_2PO_2)_2$ છે. બેરિયમ આયન $Ba^{2+}$ છે,તેથી હાઇપોફોસ્ફાઇટ આયન $H_2PO_2^-$ છે.
ધારો કે $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H_2PO_2^-$ આયનમાં,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે:
$(2 \times (+1)) + x + (2 \times (-2)) = -1$
$2 + x - 4 = -1$
$x - 2 = -1$
$x = +1$
તેથી,ફોસ્ફરસનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(B) થાયોસલ્ફેટ આયન $(S_2O_3^{2-})$ ની રચનામાં એક મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને એક ટર્મિનલ સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
આ રચનામાં,મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જ્યારે ટર્મિનલ સલ્ફર પરમાણુ $-2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
આ અસમાન ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓને કારણે,એસિડીફાઇડ દ્રાવણ અસ્થાયી હોય છે અને તે સલ્ફર અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડમાં વિઘટિત થાય છે.

(B) $1$. $S_2O_4^{2-}$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x - 8 = -2 \implies 2x = 6 \implies x = +3$.
$2$. $SO_3^{2-}$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $x + 3(-2) = -2 \implies x - 6 = -2 \implies x = +4$.
$3$. $S_2O_6^{2-}$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x - 12 = -2 \implies 2x = 10 \implies x = +5$.
$4$. ઓક્સિડેશન આંકની સરખામણી કરતા: $+3 < +4 < +5$.
$5$. તેથી,સાચો ક્રમ $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ છે.

(C) થાયોસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_3)$ નું બંધારણ $HO-S(=O)_2-SH$ છે.
આ બંધારણમાં,એક સલ્ફર પરમાણુ મધ્યસ્થ પરમાણુ છે જે ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને એક સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે.
મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ $+6$ છે.
અંતિમ સલ્ફર પરમાણુ (જે મધ્યસ્થ સલ્ફર સાથે જોડાયેલ છે) ની ઓક્સિડેશન સ્થિતિ $-2$ છે.
તેથી,ઓક્સિડેશન સ્થિતિઓ $+6$ અને $-2$ છે.

(B) $FeS_2$ (આયર્ન પાઇરાઇટ) માં,સલ્ફર ડાયસલ્ફાઇડ આયન $(S_2^{2-})$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$S_2^{2-}$ એકમમાં દરેક સલ્ફર પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોય છે.
$FeS$ માં,$S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$Na_2SO_3$ માં,$S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$Na_2S_2O_3$ માં,$S$ નો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે,જેમાં વ્યક્તિગત પરમાણુઓ $0$ અને $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવે છે.

(B) દરેક સંયોજનમાં આયોડિન $(I)$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરવા માટે:
$1$. $HIO_4$ માં: ધારો કે $I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x = +7$.
$2$. $ICl_5$ માં: ધારો કે $I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $x + 5(-1) = 0 \implies x = +5$.
$3$. $I_2$ માં: આયોડિન તેના તત્વ સ્વરૂપમાં હોવાથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$4$. $HI$ માં: ધારો કે $I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $1 + x = 0 \implies x = -1$.
આમ,ઓક્સિડેશન આંકનો ઘટતો ક્રમ $+7 (HIO_4) > +5 (ICl_5) > 0 (I_2) > -1 (HI)$ છે.

(D) હાઇપોક્લોરસ એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $HOCl$ છે.
ધારો કે ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
હાઇડ્રોજન $(H)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ નો $-2$ છે.
અણુ તટસ્થ હોવાથી,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે:
$(+1) + x + (-2) = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$.
તેથી,$HOCl$ માં ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(D) આપેલા ઓક્સોએસિડમાં ફોસ્ફરસ $(P)$ ના ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ છે:
$1$. $H_4P_2O_5$ (પાયરોફોસ્ફરસ એસિડ) માટે: બંધારણમાં $P-O-P$ લિંકેજ હોય છે. દરેક $P$ પરમાણુ બે $OH$ સમૂહ અને એક $O$ પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે. $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
$2$. $H_4P_2O_6$ (હાયપોફોસ્ફોરિક એસિડ) માટે: બંધારણમાં $P-P$ લિંકેજ હોય છે. દરેક $P$ પરમાણુ બે $OH$ સમૂહ,એક $O$ પરમાણુ અને બીજા $P$ પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે. $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.
$3$. $H_4P_2O_7$ (પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડ) માટે: બંધારણમાં $P-O-P$ લિંકેજ હોય છે. દરેક $P$ પરમાણુ બે $OH$ સમૂહ અને બે $O$ પરમાણુ (એક દ્વિ-બંધિત) સાથે જોડાયેલ છે. $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $+3, +4, +5$ છે.

(D) દરેક એસિડમાં ફોસ્ફરસ $(P)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે,આપણે જાણીએ છીએ કે તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $0$ થાય છે. ધારો કે $P$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$A$. હાયપોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_4P_2O_6)$: $4(1) + 2x + 6(-2) = 0$ $\Rightarrow 4 + 2x - 12 = 0$ $\Rightarrow 2x = 8$ $\Rightarrow x = +4$.
$B$. ઓર્થોફોસ્ફોરસ એસિડ $(H_3PO_3)$: $3(1) + x + 3(-2) = 0$ $\Rightarrow 3 + x - 6 = 0$ $\Rightarrow x = +3$.
$C$. પાયરોફોસ્ફોરસ એસિડ $(H_4P_2O_5)$: $4(1) + 2x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 4 + 2x - 10 = 0$ $\Rightarrow 2x = 6$ $\Rightarrow x = +3$.
$D$. હાયપોફોસ્ફોરસ એસિડ $(H_3PO_2)$: $3(1) + x + 2(-2) = 0$ $\Rightarrow 3 + x - 4 = 0$ $\Rightarrow x = +1$.
ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની સરખામણી કરતા: $+4, +3, +3, +1$. સૌથી નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ છે,જે હાયપોફોસ્ફોરસ એસિડ માટે છે.

(B) સાચો જવાબ $B$ છે. હાઇડ્રોજન હંમેશા $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવતું નથી. $NaH$,$CaH_2$ અને $LiH$ જેવા ધાતુ હાઇડ્રાઇડ્સમાં,હાઇડ્રોજન $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે. ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને સંયોજનોમાં હંમેશા $-1$ દર્શાવે છે. સોડિયમ,આલ્કલી ધાતુ હોવાથી,હંમેશા $+1$ દર્શાવે છે. કેલ્શિયમ,આલ્કલાઇન અર્થ ધાતુ હોવાથી,હંમેશા $+2$ દર્શાવે છે.

(C) એમોનિયમ નાઈટ્રેટ $NH_4NO_3$ છે,જે $NH_4^+$ અને $NO_3^-$ માં વિયોજિત થાય છે.
$NH_4^+$ માટે: ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ હોવાથી,$x + 4(+1) = +1$,જે $x = -3$ આપે છે.
$NO_3^-$ માટે: ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોવાથી,$y + 3(-2) = -1$,જે $y - 6 = -1$ આપે છે,તેથી $y = +5$.
આમ,$NH_4NO_3$ માં $N$ ના ઓક્સિડેશન આંક $-3$ અને $+5$ છે.

(A) $K_3CrO_8$ નું રાસાયણિક સૂત્ર $K_3[Cr(O_2)_4]$ તરીકે લખી શકાય છે.
આ સંકીર્ણ સંયોજનમાં,મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુ $Cr$ છે અને તે $4$ પેરોક્સાઇડ આયનો $(O_2^{2-})$ દ્વારા ઘેરાયેલું છે.
પેરોક્સી બંધ એટલે $O-O$ બંધ.
અહીં $4$ પેરોક્સાઇડ આયનો $(O_2^{2-})$ હોવાથી,દરેક આયનમાં એક $O-O$ બંધ હોય છે,તેથી આ અણુમાં કુલ $4$ પેરોક્સી બંધ હાજર છે.

(C) દરેક સંયોજનમાં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરવા માટે:
$1$. $BaO_2$ (બેરિયમ પેરોક્સાઈડ) માં,ઓક્સિજન પેરોક્સાઈડ સ્વરૂપમાં છે,તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$2$. $H_2O_2$ (હાઈડ્રોજન પેરોક્સાઈડ) માં,ઓક્સિજન પેરોક્સાઈડ સ્વરૂપમાં છે,તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$3$. $CO_2$ (કાર્બન ડાયોક્સાઈડ) માં,ઓક્સિજન ઓક્સાઈડ સ્વરૂપમાં છે,તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$4$. $SO_3$ (સલ્ફર ટ્રાયોક્સાઈડ) માં,ઓક્સિજન ઓક્સાઈડ સ્વરૂપમાં છે,તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$5$. $H_2O_2$ માં,ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$6$. $O_2F_2$ (ડાયોક્સિજન ડાયફ્લોરાઈડ) માં,ફ્લોરિન ઓક્સિજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે,તેથી ફ્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે. ઓક્સિજન માટે ગણતરી કરતા: $2x + 2(-1) = 0$,જે $2x = +2$ આપે છે,તેથી $x = +1$.
આમ,$H_2O_2$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ અને $O_2F_2$ માં $+1$ હોવાથી,આ જોડીમાં ઓક્સિજનના ઓક્સિડેશન આંક અલગ છે.

(A) $K_3CrO_8$ માં $Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+5$ આપેલી છે.
$Cr$ એ સમૂહ $6$ નું તત્વ છે,તેથી તેની મહત્તમ શક્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.
$K_3CrO_8$ (જે $K_3[Cr(O_2)_4]$ છે) ની રચના જોતા,$Cr$ પરમાણુ $4$ પેરોક્સી સમૂહો $(O_2^{2-})$ સાથે જોડાયેલ છે.
તેથી,આ અણુમાં $4$ પેરોક્સી બંધ હાજર છે.

(B) પ્રક્રિયા છે: $Cl_2O + H_2O \longrightarrow 2HClO$.
$Cl_2O$ માં,$Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
નીપજ $HClO$ (હાઇપોક્લોરસ એસિડ) માં,$Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
ઓક્સિડેશન આંક સમાન રહેતો હોવાથી,નીપજ એ $-ous$ પ્રત્યય ધરાવતું ક્લોરિનનું ઓક્સી એસિડ (હાઇપોક્લોરસ એસિડ) છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(A) પ્રક્રિયા $HNO_4 + H_2O \longrightarrow HNO_3 + H_2O_2$ છે.
નીપજ $HNO_3$ (નાઈટ્રિક એસિડ) માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$.
$-ic$ પ્રત્યયનો ઉપયોગ $HNO_3$ (નાઈટ્રિક એસિડ) માટે થાય છે જ્યાં મધ્યસ્થ પરમાણુ તેના મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંકમાં હોય છે.
તેથી,નીપજ $HNO_3$ એ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ છે.

(B) પ્રક્રિયા છે: $\underline{Cl}F + H_2O \longrightarrow HOCl + HF$.
નીપજ $HOCl$ (હાઈપોક્લોરસ એસિડ) માં,ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$-ous$ પ્રત્યયનો ઉપયોગ નીચા ઓક્સિડેશન આંક ધરાવતા એસિડ માટે થાય છે,જ્યારે $-ic$ નો ઉપયોગ ઊંચા ઓક્સિડેશન આંક માટે થાય છે.
$HOCl$ એ હાઈપોક્લોરસ એસિડ હોવાથી,તે $-ous$ પ્રત્યય શ્રેણીમાં આવે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(A) સલ્ફ્યુરાઈલ ક્લોરાઈડ $(SO_2Cl_2)$ ના સંપૂર્ણ જળવિભાજનની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$SO_2Cl_2 + 2H_2O \longrightarrow H_2SO_4 + 2HCl$
નીપજ $H_2SO_4$ (સલ્ફ્યુરિક એસિડ) માં,સલ્ફર પરમાણુ તેના $+6$ ઓક્સિડેશન આંકમાં છે.
$-ic$ પ્રત્યયનો ઉપયોગ તેવા ઓક્સી એસિડ માટે થાય છે જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ તેના ઉચ્ચ ઓક્સિડેશન આંકમાં હોય (દા.ત.,સલ્ફ્યુરિક એસિડ).
તેથી,$H_2SO_4$ એ $-ic$ પ્રત્યય ધરાવતું ઓક્સી એસિડ હોવાથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(A) દરેક સંયોજનમાં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(x)$ શોધવા માટે:
$1$. $N_3H$ માં: $3x + 1 = 0 \implies x = -1/3 \approx -0.33$
$2$. $NH_2OH$ માં: $x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0 \implies x + 2 - 2 + 1 = 0 \implies x = -1$
$3$. $N_2H_4$ માં: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$
$4$. $NH_3$ માં: $x + 3(+1) = 0 \implies x = -3$
કિંમતોની સરખામણી કરતા: $-0.33 > -1 > -2 > -3$. તેથી,નાઇટ્રોજન $N_3H$ માં સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.

(A) $1$. પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_8)$ માં પેરોક્સાઈડ બંધ $(-O-O-)$ હોય છે. $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. બંધારણ $HO_3S-O-O-SO_3H$ છે. ગણતરી: $2(1) + 2(x) + 6(-2) + 2(-1) = 0$,તેથી $2x = 12$,$x = +6$.
$2$. સોડિયમ ટેટ્રાથાયોનેટ $(Na_2S_4O_6)$ માં બંધારણ $Na^+O_3S-S-S-SO_3^-Na^+$ છે. બે છેડાના $S$ પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે અને બે મધ્યના $S$ પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે. સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $(2 \times 5 + 2 \times 0) / 4 = +2.5$ થાય છે.

(A) કેરો એસિડ $H_2SO_5$ (પેરોક્સોમોનોસલ્ફ્યુરિક એસિડ) છે.
$H_2SO_5$ માં એક પેરોક્સી બંધ $(-O-O-)$ હોય છે. ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ (ત્રણ પરમાણુઓ માટે) અને $-1$ (બે પેરોક્સી પરમાણુઓ માટે) છે.
$2(+1) + x + 3(-2) + 2(-1) = 0 \implies 2 + x - 6 - 2 = 0 \implies x = +6$.
માર્શલ એસિડ $H_2S_2O_8$ (પેરોક્સોડિસલ્ફ્યુરિક એસિડ) છે.
$H_2S_2O_8$ માં એક પેરોક્સી બંધ $(-O-O-)$ હોય છે. ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ (છ પરમાણુઓ માટે) અને $-1$ (બે પેરોક્સી પરમાણુઓ માટે) છે.
$2(+1) + 2x + 6(-2) + 2(-1) = 0 \implies 2 + 2x - 12 - 2 = 0 \implies 2x = 12 \implies x = +6$.
આમ,બંને એસિડમાં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(D) ટેટ્રાથાયોનિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_2S_4O_6$ છે.
તેનું બંધારણ $HO-SO_2-S-S-SO_2-OH$ છે.
આ બંધારણમાં,બે મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુઓ ફક્ત અન્ય સલ્ફર પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા છે,તેથી તેમની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $0$ છે.
બે છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓ દરેક ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને એક સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલા છે.
ગણતરી કરતા,છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+5$ મળે છે.
આમ,$H_2S_4O_6$ માં સલ્ફરની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ $+5$ અને $0$ છે.

(D) આપેલા સંયોજનોમાં ક્લોરિનના ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ છે:
$1$. $HOCl$ માં,$O.S. = +1$
$2$. $HClO_2$ માં,$O.S. = +3$
$3$. $HClO_4$ માં,$O.S. = +7$
ક્લોરિનના ઓક્સિએસિડ માટે,ઓક્સિડેશન આંક વધવાની સાથે એસિડિક પ્રબળતા વધે છે. $HClO_4$ $(+7)$ પ્રબળ એસિડ છે,$HClO_2$ $(+3)$ મધ્યવર્તી એસિડ છે,અને $HOCl$ $(+1)$ સૌથી નિર્બળ એસિડ છે. આમાંથી કોઈ પણ ઉભયગુણી તરીકે વર્તતું નથી,કારણ કે તે બધા મુખ્યત્વે એસિડિક ગુણધર્મ ધરાવે છે.

(C) દરેક સંયોજનમાં ફોસ્ફરસ $(P)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $PH_3$ માં: $x + 3(+1) = 0 \implies x = -3$.
$2$. $H_4P_2O_6$ માં: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 12 = 0 \implies 2x = 8 \implies x = +4$.
$3$. $H_3PO_4$ માં: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 3 + x - 8 = 0 \implies x = +5$.
$4$. $H_3PO_3$ માં: $3(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies 3 + x - 6 = 0 \implies x = +3$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા $(-3, +4, +5, +3)$,મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $H_3PO_4$ માં $+5$ છે.

(D) અન્ડરલાઇન કરેલ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરવા માટે:
$1$. $Fe_3O_4$ માં,$Fe$ નો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $3x + 4(-2) = 0$ છે,તેથી $x = +8/3$. આ અપૂર્ણાંક છે.
$2$. $N_3H$ માં,$N$ નો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $3x + 1 = 0$ છે,તેથી $x = -1/3$. આ અપૂર્ણાંક છે.
$3$. $KO_2$ માં,$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1 + 2x = 0$ છે,તેથી $x = -1/2$. આ અપૂર્ણાંક છે.
$4$. $Na_2S_2O_3$ માં,$S$ નો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $2(1) + 2x + 3(-2) = 0$ છે,જે $2x = 4$ આપે છે,તેથી $x = +2$. આ પૂર્ણાંક છે,અપૂર્ણાંક નથી.
તેથી,$Na_2\underline{S}_2O_3$ માં ઓક્સિડેશન આંક અપૂર્ણાંક નથી.

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે:
$1$. $CrO_2Cl_2$ માં: $x + 2(-2) + 2(-1) = 0 \implies x = +6$.
$2$. $MnO_4^-$ માં: $x + 4(-2) = -1 \implies x = +7$.
$3$. $MnO_2$ માં: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$.
$4$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ માં: $x + 6(-1) = -3 \implies x = +3$.
$5$. $[Co(CN)_6]^{3-}$ માં: $x + 6(-1) = -3 \implies x = +3$.
$6$. $MnO$ માં: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$.
મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $MnO_4^-$ માં $+7$ છે,જે વિકલ્પ $A$ માં હાજર છે.

(B) $NH_4NO_3$ એ $NH_4^+$ અને $NO_3^-$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.
$NH_4^+$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. તો $x + 4(+1) = +1$,જે $x = -3$ આપે છે.
$NO_3^-$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ ધારો. તો $y + 3(-2) = -1$,જે $y = +5$ આપે છે.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક $-3$ અને $+5$ છે.

(C) $N_2H_4$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$2$ મોલ $N_2H_4$ માં $N$ પરમાણુઓના કુલ મોલ $2 \times 2 = 4$ મોલ $N$ છે.
ગુમાવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન = $16$ મોલ.
$N$ પરમાણુના પ્રતિ મોલ ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોન = $\frac{16}{4} = 4$ મોલ $e^-$.
ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારો થતો હોવાથી,$N$ નો નવો ઓક્સિડેશન આંક = (પ્રારંભિક ઓક્સિડેશન આંક) + (પ્રતિ $N$ પરમાણુ ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોન) = $-2 + 4 = +2$.

(A) $PbO_2$ માં,લેડ $+4$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે. ઓક્સિજન પરમાણુઓ $-2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,તેથી તે ડાયોક્સાઇડ છે,પેરોક્સાઇડ નથી.
$H_2O_2$,$SrO_2$ અને $BaO_2$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુઓ $O_2^{2-}$ તરીકે જોડાયેલા હોય છે,જે પેરોક્સાઇડ આયન છે.
તેથી,$PbO_2$ માં પેરોક્સાઇડ આયન હોતો નથી.

(A) દરેક એસિડમાં ફોસ્ફરસ $(P)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે,ધારો કે ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે:
$1$. હાઇપોફોસ્ફરસ એસિડ $(H_3PO_2)$: $3(+1) + x + 2(-2) = 0 \implies 3 + x - 4 = 0 \implies x = +1$.
$2$. ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_3PO_4)$: $3(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 3 + x - 8 = 0 \implies x = +5$.
$3$. પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડ $(H_4P_2O_7)$: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0 \implies 4 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5$.
$4$. મેટાફોસ્ફોરિક એસિડ $(HPO_3)$: $1(+1) + x + 3(-2) = 0 \implies 1 + x - 6 = 0 \implies x = +5$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ છે,જે હાઇપોફોસ્ફરસ એસિડ માટે છે.

(D) એમોનિયમ નાઇટ્રેટ $(NH_4NO_3)$ નું ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબની પ્રક્રિયા દ્વારા થાય છે:
$NH_4NO_3 \xrightarrow{\Delta} N_2O + 2H_2O$
નાઇટ્રસ ઓક્સાઇડ $(N_2O)$ માં,નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ ધારો.
$2x + (-2) = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
તેથી,નીપજમાં નાઇટ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ છે.

(A) થાયોસલ્ફેટ આયન $(S_2O_3^{2-})$ ની રચનામાં એક મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને એક ટર્મિનલ સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
આ રચનામાં,મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે,જ્યારે ટર્મિનલ સલ્ફર પરમાણુ $-2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
જ્યારે એસિડિક બનાવવામાં આવે છે,ત્યારે થાયોસલ્ફેટ આયનનું વિષમીકરણ (disproportionation) થઈને મૂળભૂત સલ્ફર $(S)$ અને સલ્ફર ડાયોક્સાઇડ $(SO_2)$ બને છે,જે એસિડિક દ્રાવણને અસ્થાયી બનાવે છે.

(A) થાયોસલ્ફયુરિક એસિડ $(H_2S_2O_3)$ નું બંધારણ $HO-SO_2-SH$ છે.
આ બંધારણમાં,એક સલ્ફર પરમાણુ કેન્દ્રમાં છે,જે ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે અને એક સલ્ફર પરમાણુ સાથે જોડાયેલ છે.
ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ નક્કી કરતા:
$1$. કેન્દ્રીય સલ્ફર પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ (દરેક $-2$) અને એક હાઈડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-1)$ સાથે જોડાયેલ છે.
$2$. છેડાનો સલ્ફર પરમાણુ કેન્દ્રીય સલ્ફર સાથે દ્વિબંધ દ્વારા જોડાયેલ છે.
બંધારણ મુજબ,કેન્દ્રીય સલ્ફરની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ અને છેડાના સલ્ફરની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-2$ છે.

(A) ધારો કે $P$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$K$,$H$ અને $O$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા અનુક્રમે $+1$,$+1$ અને $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$(+1) + 2(+1) + x + 2(-2) = 0$
$1 + 2 + x - 4 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$
તેથી,$KH_2PO_2$ માં $P$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ છે.

(B) $HNO_4$ એ પેરોક્સિનાઈટ્રિક એસિડ છે,જેમાં એક પેરોક્સી બંધ $(-O-O-)$ હોય છે.
ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
બંધારણ $HO-O-NO_2$ છે.
ઓક્સિડેશન આંક મૂકતા: $H = +1$,$O$ ($-OH$ માં) $= -2$,$O$ (પેરોક્સી બંધમાં) $= -1$,$O$ ($NO_2$ માં) $= -2$.
ગણતરી: $(+1) + (-2) + (-1) + x + 2(-2) = 0$
$1 - 2 - 1 + x - 4 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +5$

(A) સંયોજન $Ba(H_2PO_2)_2$ છે.
ધારો કે $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Ba$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$,$H$ નો $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ લેતા:
$+2 + 2 \times [2 \times (+1) + x + 2 \times (-2)] = 0$
$+2 + 2 \times [2 + x - 4] = 0$
$+2 + 2 \times [x - 2] = 0$
$2 + 2x - 4 = 0$
$2x - 2 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$.
તેથી,$P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(C) ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$N_3H$ માં,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$3(x) + 1(+1) = 0$.
$3x + 1 = 0$.
$3x = -1$.
$x = -1/3$.

(A) દરેક સંયોજનમાં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $N_3H$ માં: $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. $3x + 1 = 0 \implies 3x = -1 \implies x = -1/3 \approx -0.33$.
$2$. $NH_2OH$ માં: $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. $x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0 \implies x + 2 - 2 + 1 = 0 \implies x + 1 = 0 \implies x = -1$.
$3$. $N_2H_4$ માં: $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x + 4 = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$.
$4$. $NH_3$ માં: $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. $x + 3(+1) = 0 \implies x + 3 = 0 \implies x = -3$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $-0.33 > -1 > -2 > -3$. તેથી સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન આંક $N_3H$ માં છે.

(A) ઓક્સિડેશન આંકનો તફાવત શોધવા માટે,આપણે દરેક સંયોજનમાં નીચે લીટી દોરેલા તત્ત્વનો ઓક્સિડેશન આંક ગણીએ:
$A$: $\underline{N}O_2$ માં,$x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$. $\underline{N}_2H_4$ માં,$2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$. તફાવત = $|4 - (-2)| = 6$.
$B$: $\underline{P}_2O_5$ માં,$2x + 5(-2) = 0 \implies 2x = 10 \implies x = +5$. $\underline{P}_4O_{10}$ માં,$4x + 10(-2) = 0 \implies 4x = 20 \implies x = +5$. તફાવત = $|5 - 5| = 0$.
$C$: $\underline{N}_2O$ માં,$2x + (-2) = 0 \implies 2x = 2 \implies x = +1$. $\underline{N}O$ માં,$x + (-2) = 0 \implies x = +2$. તફાવત = $|2 - 1| = 1$.
$D$: $\underline{S}O_2$ માં,$x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$. $\underline{S}O_3$ માં,$x + 3(-2) = 0 \implies x = +6$. તફાવત = $|6 - 4| = 2$.
તફાવતો $(6, 0, 1, 2)$ ની સરખામણી કરતા,સૌથી વધુ તફાવત $6$ છે જે વિકલ્પ $A$ માં છે.

(D) $1$. વિકલ્પ $A$ માટે: $\underline{N}O_2$ માં $x = +4$,$\underline{N}_2H_4$ માં $x = -2$. તફાવત = $|4 - (-2)| = 6$.
$2$. વિકલ્પ $B$ માટે: $\underline{S}O_3^{2-}$ માં $x = +4$,$\underline{S}O_4^{2-}$ માં $x = +6$. તફાવત = $|6 - 4| = 2$.
$3$. વિકલ્પ $C$ માટે: $\underline{S}^{2-}$ માં $x = -2$,$\underline{S}O_3^{2-}$ માં $x = +4$. તફાવત = $|4 - (-2)| = 6$.
$4$. વિકલ્પ $D$ માટે: $\underline{S}^{2-}$ માં $x = -2$,$\underline{S}O_4^{2-}$ માં $x = +6$. તફાવત = $|6 - (-2)| = 8$.
$5$. આમ,સૌથી વધુ તફાવત $8$ છે જે વિકલ્પ $D$ માં જોવા મળે છે.

(B) કેરોઝ એસિડ એ પેરોક્સિમોનોસલ્ફ્યુરિક એસિડ છે,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_2SO_5$ છે.
$H_2SO_5$ માં એક પેરોક્સી બંધ $(-O-O-)$ હોય છે,જેમાં દરેક ઓક્સિજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોય છે.
બાકીના ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોય છે.
ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો કરતા: $2(+1) + x + 3(-2) + 2(-1) = 0$.
$2 + x - 6 - 2 = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.

(A) ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$CH_2Cl_2$ માં,હાઇડ્રોજન $(H)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ક્લોરિન $(Cl)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$x + 2(+1) + 2(-1) = 0$.
$x + 2 - 2 = 0$.
$x = 0$.
આમ,$CH_2Cl_2$ માં કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.

(B) ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Na_2S_4O_6$ માં,$Na$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+1) + 4(x) + 6(-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x - 10 = 0$
$4x = 10$
$x = 2.5$
આમ,$S$ નો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $+2.5$ છે.

(A) દરેક આયનમાં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $SO_3^{2-}$ માં: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી $x + 3(-2) = -2$,જે $x - 6 = -2$ આપે છે,તેથી $x = +4$.
$2$. $S_2O_4^{2-}$ માં: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. તેથી $2y + 4(-2) = -2$,જે $2y - 8 = -2$ આપે છે,તેથી $2y = +6$,$y = +3$.
$3$. $S_2O_6^{2-}$ માં: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $z$ છે. તેથી $2z + 6(-2) = -2$,જે $2z - 12 = -2$ આપે છે,તેથી $2z = +10$,$z = +5$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $S_2O_4^{2-} (+3) < SO_3^{2-} (+4) < S_2O_6^{2-} (+5)$.
આમ,સાચો ક્રમ $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ છે.

(B) ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Fe_{0.94}O$ સંયોજન માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થવો જોઈએ.
$0.94(x) + 1(-2) = 0$
$0.94x = 2$
$x = 2 / 0.94$
$x = 200 / 94$
આમ,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+200/94$ છે.

(D) $C_3O_2$ (કાર્બન સબઓક્સાઈડ) નું બંધારણ $O=C=C=C=O$ છે.
આ બંધારણમાં,છેડાના ઓક્સિજન પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
છેડાના કાર્બન પરમાણુઓ એક ઓક્સિજન અને એક કાર્બન સાથે જોડાયેલા હોવાથી તેમનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ અન્ય બે કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલો હોવાથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
તેથી,સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $\frac{(+2) + 0 + (+2)}{3} = +4/3$ થાય છે.
વિકલ્પ $D$ ખોટો છે કારણ કે બધા કાર્બન પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક સમાન નથી.

(C) $(NH_4)_2S_2O_8$ માં પેરોક્સાઈડ બંધ $(-O-O-)$ હોય છે. $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક ગણતા: $2(+1) + 2(x) + 6(-2) + 2(-1) = 0$,તેથી $2x = 12$,$x = +6$. આ સાચું છે.
$OsO_4$ માં,$x + 4(-2) = 0$,તેથી $x = +8$. આ સાચું છે.
$H_2SO_5$ (કેરોનો એસિડ) માં પેરોક્સાઈડ બંધ હોય છે. સાચો ઓક્સિડેશન આંક $2(+1) + x + 3(-2) + 2(-1) = 0$ એટલે કે $x = +6$ થાય. તેથી $+8$ વાળું વિધાન ખોટું છે.
$KO_2$ (પોટેશિયમ સુપરઓક્સાઈડ) માં $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1/2$ છે. આ સાચું છે.