Oxidation number and Oxidation state Questions in Gujarati

(B) પદાર્થનું તુલ્ય વજન નીચેના સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\text{Equivalent weight} = \frac{\text{Molecular weight}}{\text{n-factor}}$.
તુલ્ય વજન આણ્વીય વજન કરતા અડધું થવા માટે,n-ફેક્ટર $2$ હોવો જોઈએ.
n-ફેક્ટર એ મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુની ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં થતો ફેરફાર દર્શાવે છે.
$MnSO_4$ માં,$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+2$ છે.
$MnO_2$ માં,$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+4$ છે.
ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં થતો ફેરફાર $|4 - 2| = 2$ છે.
આમ,$MnSO_4 \to MnO_2$ રૂપાંતર માટે,n-ફેક્ટર $2$ છે,જે તુલ્ય વજનને $\frac{M}{2}$ બનાવે છે.

(D) એસિડિક માધ્યમમાં,$KMnO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે કાર્ય કરે છે અને નીચે મુજબ રિડક્શન અનુભવે છે:
$MnO_4^- + 8H^+ + 5e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4H_2O$
અહીં,$Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ થી બદલાઈને $+2$ થાય છે,જે $KMnO_4$ ના અણુ દીઠ $5$ ઇલેક્ટ્રોનનો ફેરફાર દર્શાવે છે.
તુલ્ય વજનની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે:
$\text{તુલ્ય વજન} = \frac{\text{આણ્વીય દળ}}{\text{n-ફેક્ટર}}$
અહીં n-ફેક્ટર $5$ હોવાથી,તુલ્ય વજન તેના આણ્વીય દળના $\frac{1}{5}$ ભાગ જેટલું થાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(A) સંયોજન તટસ્થ હોવા માટે,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ હોવો જોઈએ.
વિકલ્પ $A$ તપાસો: $A_3(BC_4)_2$
સરવાળો $= 3 \times (+2) + 2 \times [1 \times (+5) + 4 \times (-2)]$
સરવાળો $= 6 + 2 \times [5 - 8]$
સરવાળો $= 6 + 2 \times (-3) = 6 - 6 = 0$.
સરવાળો $0$ હોવાથી,સૂત્ર $A_3(BC_4)_2$ સાચું છે.

(A) $Na_2S_2O_3$ માં સલ્ફર $(x)$ ની સરેરાશ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની ગણતરી કરવા માટે:
$2(+1) + 2(x) + 3(-2) = 0$
$2 + 2x - 6 = 0$
$2x - 4 = 0$
$2x = 4$
$x = +2$
તેથી,સલ્ફરની સરેરાશ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+2$ છે.

(C) સંયોજન પરનો કુલ વીજભાર શૂન્ય હોવો જોઈએ,એટલે કે તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થવો જોઈએ.
આપેલ છે: $X = +2$,$Y = +5$,અને $Z = -2$.
દરેક વિકલ્પ તપાસીએ:
$A) XYZ_2: (+2) + (+5) + 2 \times (-2) = 2 + 5 - 4 = +3 \neq 0$
$B) X_2(YZ_3)_2: 2 \times (+2) + 2 \times (5 + 3 \times (-2)) = 4 + 2 \times (5 - 6) = 4 - 2 = +2 \neq 0$
$C) X_3(YZ_4)_2: 3 \times (+2) + 2 \times (5 + 4 \times (-2)) = 6 + 2 \times (5 - 8) = 6 + 2 \times (-3) = 6 - 6 = 0$
$D) X_3(Y_4Z)_2: 3 \times (+2) + 2 \times (4 \times 5 - 2) = 6 + 2 \times (18) = 42 \neq 0$
આમ,સંયોજનનું સાચું સૂત્ર $X_3(YZ_4)_2$ છે.

(C) $CrO_4^{2-} \to Cr_2O_7^{2-}$ પ્રક્રિયામાં,આપણે બંને ઘટકોમાં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક ગણીએ છીએ:
$CrO_4^{2-}$ માટે: $x + 4(-2) = -2 \implies x = +6$.
$Cr_2O_7^{2-}$ માટે: $2x + 7(-2) = -2 \implies 2x = 12 \implies x = +6$.
કારણ કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક પ્રક્રિયકો અને નીપજો બંનેમાં $+6$ રહે છે,તેથી ઓક્સિડેશન આંકમાં કોઈ ફેરફાર થતો નથી.
તેથી,આ પ્રક્રિયામાં ઓક્સિડેશન કે રિડક્શનનો સમાવેશ થતો નથી.

(D) ધારો કે $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$CO_2$ માં,$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$x + 2(-2) = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
તેથી,$C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.

(B) આર્સેનિક $(As)$ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $15$ માં આવે છે.
સમૂહ $15$ ના તત્વોની સંયોજકતા કક્ષાની ઇલેક્ટ્રોન રચના $ns^2 np^3$ હોય છે.
તેઓ $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવવા માટે ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકે છે અથવા $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવવા માટે પાંચેય સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકે છે.
તેથી,$As$ એ $+3$ અને $+5$ બંને ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે.

(B) બેરીયમ પેરોક્સાઇડને $BaO_2$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
પેરોક્સાઇડમાં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોય છે.
ધારો કે $Ba$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તટસ્થ અણુ $BaO_2$ માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે:
$x + 2(-1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$.
આમ,$Ba$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(D) $Cl_2O$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
ધારો કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ હોવાથી:
$2x + (-2) = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
આમ,$Cl_2O$ માં ક્લોરિન $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.

(C) તત્વ સ્વરૂપ $Br_2$ માં,બ્રોમિનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$BrO_3^-$ આયનમાં,ધારો કે $Br$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 3(-2) = -1$
$x - 6 = -1$
$x = +5$.
તેથી,બ્રોમિનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ થી બદલાઈને $+5$ થાય છે.

(C) પ્રક્રિયા $Cl_2 + H_2S \to 2HCl + S$ માં,$H_2S$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $2(+1) + x = 0$ તરીકે ગણવામાં આવે છે,જે $x = -2$ આપે છે.
નીપજની બાજુએ,સલ્ફર તેના મૂળભૂત સ્વરૂપ $S$ માં છે,તેથી તેનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
આમ,સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ થી $0$ માં બદલાય છે.

(A) $K_2Cr_2O_7$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0 \implies 2 + 2x - 14 = 0 \implies 2x = 12 \implies x = +6$.
$K_2CrO_4$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 2 + x - 8 = 0 \implies x = +6$.
બંને સંયોજનોમાં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ રહેતો હોવાથી,ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર $6 - 6 = 0$ છે.

(C) ધારો કે ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$HOCl$ માં,હાઇડ્રોજન $(H)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ નો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$(+1) + x + (-2) = 0$.
$x - 1 = 0$.
$x = +1$.
આમ,$HOCl$ માં ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(A) એક પરમાણ્વીય આયન માટે,ઓક્સિડેશન આંક તે આયન પરના વીજભાર જેટલો હોય છે.
સલ્ફાઈડ આયન $(S^{2-})$ ના કિસ્સામાં,વીજભાર $-2$ છે.
તેથી,$S^{2-}$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.

(D) $(NH_4)_2SO_4$ માં,સંયોજન $2NH_4^+$ અને $SO_4^{2-}$ આયનોમાં વિયોજિત થાય છે.
આપણે એમોનિયમ આયન,$NH_4^+$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવાની જરૂર છે.
ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$NH_4^+$ આયન માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે:
$x + 4(+1) = +1$
$x + 4 = +1$
$x = 1 - 4 = -3$
તેથી,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-3$ છે.

(B) ધારો કે નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$N_2O$ માં,$2x + (-2) = 0$,તેથી $2x = 2$,જે $x = +1$ આપે છે.
$NO$ માં,$x + (-2) = 0$,તેથી $x = +2$.
$NH_2OH$ માં,$x + 2(+1) + (-2) + (+1) = 0$,તેથી $x + 1 = 0$,જે $x = -1$ આપે છે.
$N_2H_4$ માં,$2x + 4(+1) = 0$,તેથી $2x = -4$,જે $x = -2$ આપે છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(B)$ છે.

(D) $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H_2SO_4$ અણુ માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
તેથી,$H_2SO_4$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(D) પરક્લોરિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $HClO_4$ છે.
ધારો કે ક્લોરિન $(Cl)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
હાઇડ્રોજન $(H)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ ની $-2$ છે.
ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો શૂન્ય લેતા:
$1 + x + (4 \times -2) = 0$
$1 + x - 8 = 0$
$x - 7 = 0$
$x = +7$.
તેથી,$HClO_4$ માં ક્લોરિનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે.

(D) ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તટસ્થ અણુ $HNO_3$ માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$(+1) + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$
આમ,$HNO_3$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.

(A) $MnO_4^{-}$ માં $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
ઓક્સિજન માટે,ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$x + (4 \times -2) = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$
તેથી,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.

(C) જ્યારે તત્વ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે ત્યારે તેનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે (ઓક્સિડેશન).
શરૂઆતમાં,$Sn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
જ્યારે $Sn^{2+}$ બે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,ત્યારે પ્રક્રિયા આ મુજબ થાય છે: $Sn^{2+} \to Sn^{4+} + 2e^-$.
તેથી,ટીનનો અંતિમ ઓક્સિડેશન આંક $+4$ થશે.

(D) $K_2MnO_4$ માં $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે,ધારો કે $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$K$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ છે અને $O$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-2$ છે.
$2(+1) + x + 4(-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$.
તેથી,$K_2MnO_4$ માં $Mn$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.

(B) કોઈપણ તત્વના સ્વરૂપમાં અથવા સમાન પરમાણુઓ ધરાવતા દ્વિ-પરમાણ્વીય અણુમાં,પરમાણુઓ સમાન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલા હોય છે,જેના પરિણામે ઇલેક્ટ્રોનની કોઈ ચોખ્ખી આપ-લે થતી નથી.
તેથી,$O_2$ અણુમાં દરેક ઓક્સિજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ હોય છે.

(A) દરેક સંયોજનમાં કાર્બનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા નક્કી કરવા માટે:
$1$. $CH_4$ માં,$C$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ ધારો. તેથી $x + 4(+1) = 0$,એટલે કે $x = -4$.
$2$. $CCl_4$ માં,$x + 4(-1) = 0$,એટલે કે $x = +4$.
$3$. $CF_4$ માં,$x + 4(-1) = 0$,એટલે કે $x = +4$.
$4$. $CO_2$ માં,$x + 2(-2) = 0$,એટલે કે $x = +4$.
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,સૌથી ઓછી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-4$ છે,જે $CH_4$ માં જોવા મળે છે.

(B) ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H_2C_2O_4$ માં,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+1) + 2(x) + 4(-2) = 0$
$2 + 2x - 8 = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$.

(A) ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$CH_2Cl_2$ માં,હાઇડ્રોજન $(H)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે અને ક્લોરિન $(Cl)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$x + 2(+1) + 2(-1) = 0$.
$x + 2 - 2 = 0$.
$x = 0$.

(C) $H_2S_2O_8$ ને પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
તેની રચનામાં પેરોક્સાઈડ બંધ $(-O-O-)$ હોય છે.
$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે,પેરોક્સાઈડ બંધમાં ઓક્સિજનનો $-1$ છે અને અન્ય ઓક્સિજન પરમાણુઓનો $-2$ છે.
ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2(+1) + 2(x) + 6(-2) + 2(-1) = 0$
$2 + 2x - 12 - 2 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$.

(D) હાઈડ્રેઝોઈક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $N_3H$ છે.
ધારો કે નાઈટ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
આ સંયોજનમાં હાઈડ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ છે.
અણુ તટસ્થ હોવાથી,ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો શૂન્ય થવો જોઈએ:
$3x + 1 = 0$
$3x = -1$
$x = -\frac{1}{3}$
તેથી,$N_3H$ માં નાઈટ્રોજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-\frac{1}{3}$ છે.

(B) દરેક સંયોજનમાં સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $SO_2$ માં: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$.
$2$. $H_2SO_4$ માં: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies 2 + x - 8 = 0 \implies x = +6$.
$3$. $Na_2S_2O_3$ માં: $2(+1) + 2x + 3(-2) = 0 \implies 2 + 2x - 6 = 0 \implies 2x = 4 \implies x = +2$.
$4$. $Na_2S_4O_6$ માં: $2(+1) + 4x + 6(-2) = 0 \implies 2 + 4x - 12 = 0 \implies 4x = 10 \implies x = +2.5$.
મૂલ્યો $(+4, +6, +2, +2.5)$ ની સરખામણી કરતા,સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન આંક $H_2SO_4$ માં $+6$ છે.

(A) આયર્ન પાઈરાઈટ્સ $FeS_2$ છે.
ધારો કે $Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ અને $S$ નો $y$ છે.
$FeS_2$ માટે,સંયોજન $Fe^{2+}$ અને $S_2^{2-}$ આયનોનું બનેલું છે.
ડાયસલ્ફાઈડ આયન $S_2^{2-}$ માં,દરેક $S$ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
સમીકરણમાં કિંમત મૂકતા: $x + 2(-1) = 0$.
$x - 2 = 0 \Rightarrow x = +2$.
આમ,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ અને $S$ નો $-1$ છે.

(D) ધારો કે નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
નાઈટ્રેટ આયન,$NO_3^-$ માં,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો એટલે કે $-1$ થાય છે.
ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તેથી,$x + 3(-2) = -1$.
$x - 6 = -1$.
$x = +5$.

(A) સાચો જવાબ $(A)$ છે.
વ્યાખ્યા મુજબ,કોઈપણ તત્વ તેના મૂળભૂત સ્વરૂપમાં (મુક્ત અવસ્થામાં) હોય ત્યારે તેનો ઓક્સિડેશન આંક હંમેશા $0$ હોય છે.

(B) $C_6H_5CHO$ (બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ) માં,બંધારણ બેન્ઝીન રિંગ અને આલ્ડિહાઈડ ગ્રુપ $(-CHO)$ નું બનેલું છે.
બેન્ઝીન રિંગ $(C_6H_5-)$ માટે,દરેક કાર્બનનો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $-1/6$ છે,તેથી $6$ કાર્બન માટે સરવાળો $-1$ થાય છે.
$-CHO$ ગ્રુપમાં રહેલા કાર્બોનિલ કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
તેથી,તમામ $7$ કાર્બન પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $(-1) + (+1) = 0$ થાય છે.

(D) દરેક સંયોજનમાં આયોડિન $(I)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$A) \ KI_3$: $1 + 3x = 0 \implies x = -1/3$
$B) \ KI$: $1 + x = 0 \implies x = -1$
$C) \ IF_5$: $x + 5(-1) = 0 \implies x = +5$
$D) \ KIO_4$: $1 + x + 4(-2) = 0 \implies x - 7 = 0 \implies x = +7$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$KIO_4$ માં આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક સૌથી વધુ છે,જે $+7$ છે.

(B) ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
${N_2}H_5^+$ આયન માટે,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$2x + 5(+1) = +1$
$2x + 5 = +1$
$2x = -4$
$x = -2$
તેથી,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.

(B) નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,તેને $x$ ધારો:
$1.$ $HCHO$ માટે: $x + 1(+1) + 1(-2) + 1(+1) = 0 \implies x + 2 - 2 = 0 \implies x = 0$.
$2.$ $CHCl_3$ માટે: $x + 1(+1) + 3(-1) = 0 \implies x + 1 - 3 = 0 \implies x = +2$.
$3.$ $CH_3OH$ માટે: $x + 3(+1) + 1(-2) + 1(+1) = 0 \implies x + 3 - 2 + 1 = 0 \implies x = -2$.
$4.$ $C_{12}H_{22}O_{11}$ માટે: $12x + 22(+1) + 11(-2) = 0 \implies 12x + 22 - 22 = 0 \implies 12x = 0 \implies x = 0$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,$CHCl_3$ માં મહત્તમ ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(C) ધારો કે ક્લોરિનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
પોટેશિયમ $(K)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ ની $-2$ છે.
$KClO_4$ સંયોજન માટે,ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $0$ થાય છે:
$(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$
$1 + x - 8 = 0$
$x - 7 = 0$
$x = +7$

(A) ધારો કે $I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H_4IO_6^-$ આયનમાં,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$4(+1) + x + 6(-2) = -1$
$4 + x - 12 = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$
તેથી,$I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.

(D) $HNO_3$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$
$N_2O$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = 2 \implies x = +1$
નાઈટ્રોજનના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર $(+5) - (+1) = +4$ છે.

(D) તમામ મુક્ત ધાતુઓ હંમેશા $zero$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે,કારણ કે સમાન પરમાણુઓ વચ્ચે વિદ્યુતઋણતાનો કોઈ તફાવત હોતો નથી.

(A) ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર ગણીએ છીએ.
$A$. $MnO_4^-$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે. $Mn^{2+}$ માં,તે $+2$ છે. ફેરફાર $7 - 2 = 5$ ઇલેક્ટ્રોનનો છે.
$B$. $CrO_4^{2-}$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે. $Cr^{3+}$ માં,તે $+3$ છે. ફેરફાર $6 - 3 = 3$ ઇલેક્ટ્રોનનો છે.
$C$. $MnO_4^{2-}$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે. $MnO_2$ માં,તે $+4$ છે. ફેરફાર $6 - 4 = 2$ ઇલેક્ટ્રોનનો છે.
$D$. $Cr_2O_7^{2-}$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે. $2Cr^{3+}$ માં,બે $Cr$ પરમાણુઓ માટે કુલ ફેરફાર $2 \times (6 - 3) = 6$ ઇલેક્ટ્રોનનો છે.
તેથી,પાંચ ઇલેક્ટ્રોનનું સ્થાનાંતર દર્શાવતો સાચો ફેરફાર $MnO_4^- \to Mn^{2+}$ છે.

(C) ધારો કે $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$C_6H_{12}O_6$ માટે,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$6(x) + 12(+1) + 6(-2) = 0$
$6x + 12 - 12 = 0$
$6x = 0$
$x = 0$
તેથી,ગ્લુકોઝમાં $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.

(B) આયોડિન એ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $17$ નો હેલોજન તત્વ છે.
તેની સંયોજકતા કોષની ઇલેક્ટ્રોન રચના $ns^2 np^5$ છે.
તે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવી શકે છે (ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-1$) અથવા તેના સંયોજકતા કોષમાંથી ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવી શકે છે (વધુમાં વધુ $7$ ઇલેક્ટ્રોન),જેથી તે ફ્લોરિન અથવા ઓક્સિજન જેવા વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વો સાથેના સંયોજનોમાં $+7$ સુધીની ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે (દા.ત.,$IF_7$ અથવા $HIO_4$).
આમ,આયોડિન માટે ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની શ્રેણી $-1$ થી $+7$ છે.

(C) પ્રક્રિયા માટેનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$K_2Cr_2O_7 + 3SO_2 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$
$K_2Cr_2O_7$ માં,ક્રોમિયમ $(Cr)$ નો ઓક્સિડેશન આંક:
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$ $\Rightarrow 2 + 2x - 14 = 0$ $\Rightarrow 2x = 12$ $\Rightarrow x = +6$
$Cr_2(SO_4)_3$ માં,ક્રોમિયમ $(Cr)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે કારણ કે સલ્ફેટ આયન $(SO_4^{2-})$ નો વીજભાર $-2$ છે.
આમ,ક્રોમિયમનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ થી બદલાઈને $+3$ થાય છે.

(C) ધારો કે કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$CH_2O$ માં,હાઇડ્રોજન $(H)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ નો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$x + 2(+1) + (-2) = 0$
$x + 2 - 2 = 0$
$x = 0$
તેથી,કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.

(A) ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$K_2Cr_2O_7$ માં,$K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$2 + 2x - 14 = 0$
$2x - 12 = 0$
$2x = 12$
$x = +6$
તેથી,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(D) ધારો કે $Os$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$OsO_4$ માં,ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે તે નિયમ લાગુ પાડતા:
$x + 4(-2) = 0$
$x - 8 = 0$
$x = +8$
તેથી,$OsO_4$ માં $Os$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+8$ છે.

(B) $F_2O$ માં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
ધારો કે ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
ફ્લોરિન $(F)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-1$ છે કારણ કે તે સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે.
$F_2O$ માં,ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $x + 2(-1) = 0$ થાય છે.
$x - 2 = 0$,તેથી $x = +2$.
આમ,$F_2O$ માં ઓક્સિજન $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.

(A) દરેક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન $(x)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે:
$1$. $N_3H$ માં: $3x + 1 = 0$ $\Rightarrow 3x = -1$ $\Rightarrow x = -\frac{1}{3} \approx -0.33$
$2$. $NH_2OH$ માં: $x + 2(1) + (-2) + 1 = 0$ $\Rightarrow x + 1 = 0$ $\Rightarrow x = -1$
$3$. $N_2H_4$ માં: $2x + 4(1) = 0$ $\Rightarrow 2x = -4$ $\Rightarrow x = -2$
$4$. $NH_3$ માં: $x + 3(1) = 0 \Rightarrow x = -3$
કિંમતોની સરખામણી કરતા: $-0.33 > -1 > -2 > -3$. તેથી સૌથી વધુ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $N_3H$ માં છે.