Oxidation number and Oxidation state Questions in Gujarati

(C) ધારો કે સલ્ફરની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
સલ્ફેટ આયન $(SO_4^{2-})$ માં,તમામ પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો હોવો જોઈએ.
$x + 4 \times (-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
તેથી,$SO_4^{2-}$ માં સલ્ફરની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.

(D) સાચો વિકલ્પ $(D)$ છે.
ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Na_2SO_4$ માં,$Na$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
સરવાળાના નિયમ મુજબ: $2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0$.
$2 + x - 8 = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.

(D) ધાતુ આયનનો પ્રારંભિક ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
જ્યારે કોઈ પરમાણુ કે આયન ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,ત્યારે તેનો ઓક્સિડેશન આંક વધે છે.
આયન $M^{3+}$ વધુ $3$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,તેથી નવો ઓક્સિડેશન આંક આ મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$3 + 3 = +6$.
પ્રક્રિયા આ રીતે દર્શાવી શકાય: $M^{3+} \to M^{6+} + 3e^{-}$.
તેથી,અંતિમ ઓક્સિડેશન આંક $6$ છે.

(D) કોઈપણ તત્વ તેના મૂળભૂત સ્વરૂપમાં અથવા સમપરમાણ્વીય અણુમાં હોય ત્યારે તેનો ઓક્સિડેશન આંક હંમેશા $0$ હોય છે.
ઓઝોન $(O_3)$ એ માત્ર ઓક્સિજન પરમાણુઓનો બનેલો સમપરમાણ્વીય અણુ હોવાથી,$O_3$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.

(B) દરેક એનાયનમાં સલ્ફર $(S)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે,આપણે નિયમનો ઉપયોગ કરીએ છીએ કે ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયનના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$1$. $S_2O_4^{2-}$ માટે: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x - 8 = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$.
$2$. $SO_3^{2-}$ માટે: $x + 3(-2) = -2 \implies x - 6 = -2 \implies x = +4$.
$3$. $S_2O_6^{2-}$ માટે: $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x - 12 = -2 \implies 2x = +10 \implies x = +5$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $+3 < +4 < +5$.
તેથી,સાચો ક્રમ $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ છે.

(B) $LiH$ જેવા ધાતુ હાઇડ્રાઇડમાં,આલ્કલી ધાતુ $Li$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ હોય છે.
તટસ્થ સંયોજનમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ હોવાથી:
$x + (+1) = 0$
$x = -1$
તેથી,$LiH$ માં હાઇડ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.

(A) $KMnO_4$ નું આણ્વીય દળ $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \ g/mol$ છે.
આપેલ પ્રક્રિયામાં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $KMnO_4$ માં $+7$ થી બદલાઈને $K_2MnO_4$ માં $+6$ થાય છે.
ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $7 - 6 = 1$ છે.
તેથી,$KMnO_4$ માટે $n$-ફેક્ટર $1$ છે.
તુલ્ય વજન $E = \frac{\text{આણ્વીય દળ}}{n\text{-ફેક્ટર}} = \frac{158}{1} = 158$ થાય છે.

(A) $K_2MnO_4$ માટે: ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $2(+1) + x + 4(-2) = 0$ થાય છે. આને ઉકેલતા,$2 + x - 8 = 0$,તેથી $x = +6$ મળે છે.
$KMnO_4$ માટે: ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $1(+1) + x + 4(-2) = 0$ થાય છે. આને ઉકેલતા,$1 + x - 8 = 0$,તેથી $x = +7$ મળે છે.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $+6$ અને $+7$ છે.

(C) જ્યારે $H_2O_2$ ને ડાયક્રોમેટ $Cr_2O_7^{2-}$ ના એસિડિક દ્રાવણમાં ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે ઘેરા વાદળી રંગનું સંકીર્ણ,ક્રોમિક પેરોક્સાઇડ $CrO_5$ (અથવા $CrO(O_2)_2$) બને છે.
$Cr_2O_7^{2-} + 2H^{+} + 4H_2O_2 \rightarrow 2CrO(O_2)_2 + 5H_2O$
આ ઘેરા વાદળી રંગના સંકીર્ણમાં બે પેરોક્સાઇડ બંધ $(-O-O-)$ અને એક દ્વિ-બંધિત ઓક્સિજન હોય છે.
ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$CrO_5$ માં,એક ઓક્સિજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે અને ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ બે પેરોક્સાઇડ બંધમાં છે જેનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
તેથી,$x + 1(-2) + 4(-1) = 0$.
$x - 2 - 4 = 0$.
$x = +6$.

(C) દરેક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન $(N)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે,આપણે હાઈડ્રોજન $(H)$ ને $+1$ અને ઓક્સિજન $(O)$ ને $-2$ મૂલ્ય આપીએ છીએ:
$1$. $N_2H_4$ માં: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$.
$2$. $NH_3$ માં: $x + 3(+1) = 0 \implies x = -3$.
$3$. $N_3H$ માં: $3x + 1(+1) = 0 \implies 3x = -1 \implies x = -1/3$.
$4$. $NH_2OH$ માં: $x + 2(+1) + (-2) + 1(+1) = 0 \implies x + 1 = 0 \implies x = -1$.
$-2, -3, -1/3, -1$ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,સૌથી વધુ મૂલ્ય $-1/3$ છે.

(D) $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $(x)$ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:
$H_{4}P_{2}O_{5}$ માટે: $4(+1) + 2x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x - 6 = 0$ $\Rightarrow x = +3$
$H_{4}P_{2}O_{6}$ માટે: $4(+1) + 2x + 6(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x - 8 = 0$ $\Rightarrow x = +4$
$H_{4}P_{2}O_{7}$ માટે: $4(+1) + 2x + 7(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x - 10 = 0$ $\Rightarrow x = +5$
આમ,ઓક્સિડેશન આંક $+3, +4, +5$ છે.

(D) $CaOCl_2$ ને $Ca(OCl)Cl$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જે $Ca^{2+}$,$OCl^{-}$,અને $Cl^{-}$ માં વિયોજિત થાય છે.
$OCl^{-}$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x + (-2) = -1$ છે,તેથી $x = +1$.
$Cl^{-}$ માં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $-1$ છે.

(A) આપેલ પ્રક્રિયામાં: $3K_2MnO_4 + 2H_2O + 4CO_2 \rightarrow 2KMnO_4 + MnO_2 + 4KHCO_3$.
$Mn$ ધરાવતી નીપજો $KMnO_4$ અને $MnO_2$ છે.
$1$. $KMnO_4$ માં: ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$1 + x + 4(-2) = 0$ $\Rightarrow x - 7 = 0$ $\Rightarrow x = +7$.
$2$. $MnO_2$ માં: ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. તેથી,$y + 2(-2) = 0$ $\Rightarrow y - 4 = 0$ $\Rightarrow y = +4$.
આમ,નીપજોમાં $Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંક $+7$ અને $+4$ છે.

(C) દરેક સ્પીસીઝમાં નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $(ON)$ ગણતા:
$NH_4^+$: $x + 4(+1) = +1 \implies x = -3$
$N_2H_4$: $2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$
$NH_2OH$: $x + 2(+1) + (-2) + (+1) = 0 \implies x + 1 = 0 \implies x = -1$
$N_2O$: $2x + (-2) = 0 \implies 2x = +2 \implies x = +1$
આમ,વધતો ક્રમ છે: $\mathop {NH_4^+}\limits_{(-3)} < \mathop {N_2H_4}\limits_{(-2)} < \mathop {NH_2OH}\limits_{(-1)} < \mathop {N_2O}\limits_{(+1)}$.

(A) $Na_2S_4O_6$ (સોડિયમ ટેટ્રાથાયોનેટ) માં,બંધારણમાં બે છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓ હોય છે જે દરેક ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ અને એક હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ સાથે જોડાયેલા હોય છે,અને બે મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા હોય છે.
દરેક છેડાના સલ્ફર પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
દરેક મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
બે પ્રકારના સલ્ફર પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંક વચ્ચેનો તફાવત $5 - 0 = 5$ છે.

(A) $1$. $S_8$ માટે: તે હોમોએટોમિક અણુ હોવાથી,$S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$2$. $S_2F_2$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $F$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોવાથી,$2x + 2(-1) = 0$,જે $2x = 2$ આપે છે,તેથી $x = +1$.
$3$. $H_2S$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ હોવાથી,$2(+1) + x = 0$,જે $x = -2$ આપે છે.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક $0, +1, -2$ છે.

(C) $H_2S_4O_6$ (ટેટ્રાથાયોનિક એસિડ) નું બંધારણ $HO-SO_2-S-S-SO_2-OH$ છે.
આ અણુમાં,બે છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓ $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જ્યારે બે મધ્યવર્તી સલ્ફર પરમાણુઓ $0$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે.
તેથી,બધા સલ્ફર પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક સમાન નથી.
અણુમાં ત્રણ $S-S$ બંધ છે.
ઓક્સિજન પરમાણુઓ બે પ્રકારના વાતાવરણમાં છે,તેથી તેમના ઓક્સિડેશન આંક સમાન નથી.
હાઇડ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે,$-1$ નથી.

(C) $CrO_5$ ની રચના (બટરફ્લાય સ્ટ્રક્ચર) માં એક ડબલ-બોન્ડેડ ઓક્સિજન પરમાણુ (ઓક્સિડેશન આંક $-2$) અને બે પેરોક્સી લિંકેજમાં રહેલા ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ (દરેક પેરોક્સી ઓક્સિજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$) હોય છે.
ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 1(-2) + 4(-1) = 0$
$x - 2 - 4 = 0$
$x - 6 = 0$
$x = +6$
તેથી,$CrO_5$ માં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(B) $PO_4^{3-}$ માટે: ધારો કે $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $x + 4(-2) = -3 \implies x - 8 = -3 \implies x = +5$.
$SO_4^{2-}$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. $y + 4(-2) = -2 \implies y - 8 = -2 \implies y = +6$.
$Cr_2O_7^{2-}$ માટે: ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $z$ છે. $2z + 7(-2) = -2 \implies 2z - 14 = -2 \implies 2z = +12 \implies z = +6$.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $+5, +6$ અને $+6$ છે.

(A) $HNC$ માં,બંધારણ $H-N \rightrightarrows C$ છે.
$N$ અને $C$ વચ્ચેના બંધમાં એક સહસંયોજક બંધ અને એક સવર્ગ સહસંયોજક બંધ હોય છે.
સવર્ગ સહસંયોજક બંધ $N$ થી $C$ તરફ હોય છે.
ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરતા:
$H$ નો $+1$ છે.
$N$ એ $H$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,$H-N$ બંધમાંથી $N$ ને $-1$ મળે છે.
$N \rightrightarrows C$ બંધ માટે,ઓક્સિડેશન આંકની ગણતરીમાં સવર્ગ બંધનો ફાળો ગણવામાં આવતો નથી.
આમ,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +1$,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= -3$,અને $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $= +2$ થાય છે.

(B) દરેક સ્પીસીઝમાં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધતા:
$1$. $ClO^-$ માં,$x + (-2) = -1 \implies x = +1$.
$2$. $HClO_3$ માં,$1 + x + 3(-2) = 0 \implies x = +5$.
$3$. $ICl$ માં,$I$ એ $Cl$ કરતા વધુ વિદ્યુતધન છે,તેથી $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$4$. $NaCl$ માં,$Na$ એ $+1$ છે,તેથી $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$5$. $ClF_3$ માં,$F$ એ $-1$ છે,તેથી $x + 3(-1) = 0 \implies x = +3$.
આમ,$ICl$ અને $NaCl$ ની જોડીમાં $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક બંનેમાં $-1$ છે.

(A) $KH$ અને $MgH_2$ જેવા ધાતુ હાઇડ્રાઇડમાં,હાઇડ્રોજન ઓછી વિદ્યુતઋણતા ધરાવતી ધાતુ સાથે જોડાયેલ હોય છે,તેથી $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$NaOH$ માં,હાઇડ્રોજન હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન $(OH^-)$ નો ભાગ છે,જ્યાં તે ઓક્સિજન સાથે જોડાયેલ છે. ઓક્સિજન હાઇડ્રોજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
તેથી,ઓક્સિડેશન આંક $-1, -1, +1$ છે.

(D) $Na$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંયોજન $Na_2S_4O_6$ માટે,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2 \times (+1) + 4 \times x + 6 \times (-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x - 10 = 0$
$4x = 10$
$x = +2.5$

(A) ઝિંકની મંદ $HNO_3$ સાથેની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $4Zn + 10HNO_3 \to 4Zn(NO_3)_2 + N_2O + 5H_2O$.
$HNO_3$ માં,નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
$N_2O$ માં,નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
તેથી,નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ થી બદલાઈને $+1$ થાય છે.

(A) $K_2Cr_2O_7$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $2(+1) + 2(x) + 7(-2) = 0 \implies x = +6$ છે.
$K_2CrO_4$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \implies x = +6$ છે.
બંને સંયોજનોમાં ક્રોમિયમનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ રહેતો હોવાથી,ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર $6 - 6 = 0$ છે.

(A) દરેક સ્પીસીઝમાં નાઈટ્રોજન $(N)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $NO_2^-$ માં: $x + 2(-2) = -1 \implies x - 4 = -1 \implies x = +3$.
$2$. $N_2O_3$ માં: $2x + 3(-2) = 0 \implies 2x - 6 = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3$.
આમ,$NO_2^-$ અને $N_2O_3$ બંનેમાં નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ હોવાથી,સાચી જોડી $NO_2^-, N_2O_3$ છે.

(C) દરેક સ્પીસીઝમાં સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $SO_3^{2-}$ માં: $x + 3(-2) = -2 \implies x = +4$.
$2$. $H_2S_2O_8$ માં: તેમાં પેરોક્સાઇડ બંધ હોય છે. $2(+1) + 2(x) + 6(-2) + 2(-1) = 0 \implies x = +6$.
$3$. $S_2O_3^{2-}$ માં: $2x + 3(-2) = -2 \implies 2x = 4 \implies x = +2$.
$4$. $SO_2$ માં: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$.
ઓક્સિડેશન આંકની સરખામણી કરતા: $+4, +6, +2, +4$. ન્યૂનતમ ઓક્સિડેશન આંક $S_2O_3^{2-}$ માં $+2$ છે.

(A) $FeCr_2O_4$ એ એક મિશ્ર ઓક્સાઈડ છે,જેને $FeO \cdot Cr_2O_3$ તરીકે દર્શાવી શકાય છે.
$FeO$ માં,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે કારણ કે ઓક્સિજન $-2$ છે.
$Cr_2O_3$ માં,ધારો કે $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે:
$2(x) + 3(-2) = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$
તેથી,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ અને $Cr$ નો $+3$ છે.

(D) બ્લીચિંગ પાવડરને $Ca(OCl)Cl$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
તેમાં કેલ્શિયમ આયન $(Ca^{2+})$,હાઇપોક્લોરાઇટ આયન $(OCl^-)$ અને ક્લોરાઇડ આયન $(Cl^-)$ હોય છે.
હાઇપોક્લોરાઇટ આયન $(OCl^-)$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે. ધારો કે ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + (-2) = -1 \implies x = +1$.
ક્લોરાઇડ આયન $(Cl^-)$ માં,ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
તેથી,બંને ક્લોરિન પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $-1$ છે.

(D) $N_2H_4$ માં $N$ નો પ્રારંભિક ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે,જ્યાં $2x + 4(+1) = 0$,તેથી $x = -2$.
$3 \ mole$ $N_2H_4$ દ્વારા ગુમાવેલા કુલ ઇલેક્ટ્રોન $30 \ mole$ છે,તેથી $N_2H_4$ ના પ્રતિ મોલ ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોન $30 / 3 = 10 \ mole$ છે.
ધારો કે $N$ નો નવો ઓક્સિડેશન આંક $y$ છે. $N_2H_4$ ના પ્રતિ મોલ ઓક્સિડેશન આંકમાં થતો ફેરફાર $2(y - (-2)) = 10$ છે.
$2(y + 2) = 10 \implies y + 2 = 5 \implies y = +3$.
આમ,નવા સંયોજનમાં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.

(C) $Mg$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ધારો કે $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સંયોજન $Mg_2P_2O_7$ માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+2) + 2(x) + 7(-2) = 0$
$4 + 2x - 14 = 0$
$2x - 10 = 0$
$2x = 10$
$x = +5$

(D) $NH_4NO_2$ એ આયનીય ક્ષાર છે જે એમોનિયમ આયન $(NH_4^+)$ અને નાઈટ્રાઈટ આયન $(NO_2^-)$ નો બનેલો છે.
$NH_4^+$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. તેથી,$x + 4(+1) = +1$,જે $x = -3$ આપે છે.
$NO_2^-$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $y$ ધારો. તેથી,$y + 2(-2) = -1$,જે $y - 4 = -1$ આપે છે,તેથી $y = +3$.
તેથી,$N$ ના ઓક્સિડેશન આંક $-3$ અને $+3$ છે.

(A) ધારો કે આયોડિનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$H_4IO_6^-$ આયન માટે,બધા પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$4(+1) + x + 6(-2) = -1$
$4 + x - 12 = -1$
$x - 8 = -1$
$x = +7$

(B) તટસ્થ સંયોજન માટે,તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ હોવો જોઈએ.
વિકલ્પો તપાસતા:
$(1)$ $xyz$: $(+3) + (-5) + (+1) = -1 \neq 0$
$(2)$ $xyz_2$: $(+3) + (-5) + 2 \times (+1) = +3 - 5 + 2 = 0$
$(3)$ $x_2yz$: $2 \times (+3) + (-5) + (+1) = +6 - 5 + 1 = +2 \neq 0$
$(4)$ $(xy)_2z$: $2 \times ((+3) + (-5)) + (+1) = 2 \times (-2) + 1 = -3 \neq 0$
તેથી,સાચું સૂત્ર $xyz_2$ છે.

(B) $Br_3O_8$ ની રચનામાં ત્રણ $Br$ પરમાણુઓ એકબીજા સાથે જોડાયેલા છે અને તેમની સાથે ઓક્સિજન પરમાણુઓ જોડાયેલા છે.
દરેક છેડાના $Br$ પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ દ્વારા અને એક $Br$ પરમાણુ સાથે એકલ બંધ દ્વારા જોડાયેલ છે.
છેડાના $Br$ પરમાણુઓ માટે: દરેક ઓક્સિજન સાથે ત્રણ દ્વિબંધ બનાવે છે (દરેક $+2$ ફાળો આપે છે) અને મધ્યના $Br$ સાથે એક એકલ બંધ બનાવે છે (જેનો ફાળો $0$ છે કારણ કે તે સમાન પરમાણુઓ વચ્ચેનો બંધ છે). આમ,ઓક્સિડેશન આંક $3 \times 2 = +6$ છે.
મધ્યના $Br$ પરમાણુ માટે: તે બે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ દ્વારા અને બે છેડાના $Br$ પરમાણુઓ સાથે એકલ બંધ દ્વારા જોડાયેલ છે. ઓક્સિડેશન આંક $2 \times 2 = +4$ છે.
તેથી,ત્રણ $Br$ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંક $6, 4, 6$ છે.

(A) પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_{2}S_{2}O_{8})$ માં,બંધારણમાં પેરોક્સાઈડ લિંકેજ $(-O-O-)$ હોય છે. બંને સલ્ફર પરમાણુઓનો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
સોડિયમ ટેટ્રાથાયોનેટ $(Na_{2}S_{4}O_{6})$ માં,બંધારણ $O_{3}S-S-S-SO_{3}^{2-}$ છે. બે છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓ $+5$ ઓક્સિડેશન આંકમાં છે,જ્યારે બે મધ્યવર્તી સલ્ફર પરમાણુઓ $0$ ઓક્સિડેશન આંકમાં છે.
તેથી,ઓક્સિડેશન આંક $H_{2}S_{2}O_{8}$ માટે $+6$ અને $Na_{2}S_{4}O_{6}$ માટે $+5, 0$ છે.

(A) $HNC$ (હાઇડ્રોજન આઇસોસાયનાઇડ) અણુમાં,વિદ્યુતઋણતાના મૂલ્યો $C > N > H$ છે.
વિદ્યુતઋણતાના આધારે ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરતા:
$H$ એ $N$ સાથે જોડાયેલ છે,તેથી $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$N$ એ $H$ અને $C$ સાથે જોડાયેલ છે. $N$ એ $H$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે પરંતુ $C$ કરતા ઓછો છે,તેથી $N$ પરનો ચોખ્ખો વીજભાર $-3$ છે.
$C$ એ $N$ સાથે ત્રિબંધથી જોડાયેલ છે,અને $C$ એ $N$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,$C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક $H = +1$,$N = -3$ અને $C = +2$ છે.

(A) દરેક સ્પીસીઝમાં સલ્ફર $(S)$ નો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $S_8$: તત્વની તેના પ્રમાણિત અવસ્થામાં ઓક્સિડેશન અવસ્થા $0$ હોય છે.
$2$. $S_2O_3^{2-}$: $2x + 3(-2) = -2 \implies 2x = 4 \implies x = +2$.
$3$. $S_4O_6^{2-}$: $4x + 6(-2) = -2 \implies 4x = 10 \implies x = +2.5$.
$4$. $SO_3^{2-}$: $x + 3(-2) = -2 \implies x = +4$.
$5$. $S_2O_7^{2-}$: $2x + 7(-2) = -2 \implies 2x = 12 \implies x = +6$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $0 < +2 < +2.5 < +4 < +6$.
સાચો ક્રમ $S_8 < S_2O_3^{2-} < S_4O_6^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_7^{2-}$ છે.

(B) $KO_2$ માં,ઓક્સિજન સ્પીસીઝનો પ્રકાર સુપરઓક્સાઈડ છે (સુપરઓક્સાઈડ આયન $O_2^-$ છે).
ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,ધારો કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય થાય છે:
$+1 + 2(x) = 0$
$2x = -1$
$x = -\frac{1}{2}$
આમ,$KO_2$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-\frac{1}{2}$ છે.

(A) $CrO_2Cl_2$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે:
ધારો કે $Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
ઓક્સિજન $(O)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-2$ અને ક્લોરિન $(Cl)$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-1$ છે.
ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો શૂન્ય લેતા: $x + 2(-2) + 2(-1) = 0$.
$x - 4 - 2 = 0$.
$x - 6 = 0$.
$x = +6$.
આમ,$CrO_2Cl_2$ માં $Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.

(C) $SO_3^{2-}$ માટે: $x + 3(-2) = -2 \implies x = +4$.
$S_2O_4^{2-}$ માટે: $2x + 4(-2) = -2 \implies 2x = +6 \implies x = +3$.
$S_2O_6^{2-}$ માટે: $2x + 6(-2) = -2 \implies 2x = +10 \implies x = +5$.
ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની સરખામણી કરતા: $+3 < +4 < +5$.
આમ,વધતો ક્રમ $S_2O_4^{2-} < SO_3^{2-} < S_2O_6^{2-}$ છે.

(A) આયોડિન અને સાંદ્ર નાઈટ્રિક એસિડ વચ્ચેની રાસાયણિક પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$I_2 + 10HNO_3 \to 2HIO_3 + 10NO_2 + 4H_2O$.
અહીં,નીપજ $Y$ એ $HIO_3$ (આયોડિક એસિડ) છે.
$HIO_3$ માં આયોડિન $(I)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
ધારો કે $I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$1 + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$.
આમ,$Y$ માં આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.

(D) દરેક સંયોજનમાં નાઈટ્રોજન $(N)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધતા:
$1$. $N_2O$ માં: $2x + (-2) = 0 \implies x = +1$
$2$. $NO$ માં: $x + (-2) = 0 \implies x = +2$
$3$. $N_2O_3$ માં: $2x + 3(-2) = 0 \implies 2x = 6 \implies x = +3$
$4$. $NO_2$ માં: $x + 2(-2) = 0 \implies x = +4$
ઓક્સિડેશન આંકની સરખામણી કરતા: $+1 < +2 < +3 < +4$.
તેથી,સાચો ક્રમ $N_2O < NO < N_2O_3 < NO_2$ છે.

(C) આપેલ રચના $H-N \rightrightarrows C$ માં,$N$ અને $C$ વચ્ચેનો બંધ સવર્ગ સહસંયોજક બંધ છે જ્યાં $N$ દાતા અને $C$ સ્વીકારનાર તરીકે વર્તે છે.
ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરતા:
$H$ નો $+1$ છે.
$N$ નો $-3$ છે (કારણ કે તે $H$ અને $C$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે).
ધારો કે $C$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$x + (-3) + (+1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$
તેથી,કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(C) મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે,આપણે દરેક સ્પીસીઝમાં મધ્યસ્થ ધાતુ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક ગણીએ:
$(a)$ $MnO_2$ માં: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$
$(b)$ $MnO$ માં: $x + (-2) = 0 \Rightarrow x = +2$
$(c)$ $MnO_4^-$ માં: $x + 4(-2) = -1$ $\Rightarrow x - 8 = -1$ $\Rightarrow x = +7$
$(d)$ $[Fe(CN)_6]^{4-}$ માં: $x + 6(-1) = -4$ $\Rightarrow x - 6 = -4$ $\Rightarrow x = +2$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+7$ છે,જે $MnO_4^-$ માં જોવા મળે છે.

(D) ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ કસોટીનો ઉપયોગ ક્લોરાઇડ આયનો $(Cl^-)$ ની ઓળખ માટે થાય છે.
આ કસોટીમાં,ક્લોરાઇડ ક્ષારને પોટેશિયમ ડાયક્રોમેટ $(K_2Cr_2O_7)$ અને સાંદ્ર સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ સાથે ગરમ કરવામાં આવે છે.
આ પ્રક્રિયામાં ક્રોમિલ ક્લોરાઇડ $(CrO_2Cl_2)$ ની બાષ્પ ઉત્પન્ન થાય છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $K_2Cr_2O_7 + 4NaCl + 6H_2SO_4 \rightarrow 2KHSO_4 + 4NaHSO_4 + 2CrO_2Cl_2 + 3H_2O$.
$K_2Cr_2O_7$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.
નીપજ $CrO_2Cl_2$ માં,$Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક ગણતા: $x + 2(-2) + 2(-1) = 0$,જે $x - 4 - 2 = 0$ આપે છે,તેથી $x = +6$.
આમ,પ્રક્રિયક $(K_2Cr_2O_7)$ અને નીપજ $(CrO_2Cl_2)$ બંનેમાં $Cr$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ હોવાથી,તે અચળ રહે છે.

(B) તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય હોવો જોઈએ.
$A_3(B_4C)_2$ માટે: $(+2 \times 3) + 2 \times [(+5 \times 4) + (-2)] = 6 + 36 = 42 \neq 0$.
$A_3(BC_4)_2$ માટે: $(+2 \times 3) + 2 \times [(+5) + (-2 \times 4)] = 6 + 2 \times (-3) = 6 - 6 = 0$.
$A_2(BC_3)_2$ માટે: $(+2 \times 2) + 2 \times [(+5) + (-2 \times 3)] = 4 + 2 \times (-1) = 2 \neq 0$.
$ABC_2$ માટે: $(+2) + (+5) + (-2 \times 2) = 7 - 4 = 3 \neq 0$.
આમ,સાચું સૂત્ર $A_3(BC_4)_2$ છે.

(A) પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2S_2O_8)$ માં બે સલ્ફર પરમાણુઓ $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
ટેટ્રાથાયોનેટ આયન $(S_4O_6^{2-})$ માં,બંધારણમાં ચાર સલ્ફર પરમાણુઓની સાંકળ હોય છે. બે છેડાના સલ્ફર પરમાણુઓ $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે,જ્યારે બે મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુઓ $0$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
તેથી,ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ પેરોક્સિડાયસલ્ફ્યુરિક એસિડ માટે $+6$ અને સોડિયમ ટેટ્રાથાયોનેટ માટે $+5$ અને $0$ છે.

(B) જ્યારે ઝિંક ખૂબ જ મંદ $HNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે તે પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને $HNO_3$ માં રહેલા નાઈટ્રોજનનું તેના $+5$ ઓક્સિડેશન આંકમાંથી એમોનિયમ નાઈટ્રેટ $(NH_4NO_3)$ માં $-3$ ઓક્સિડેશન આંકમાં રિડક્શન કરે છે.
સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ:
$4Zn_{(s)} + 10HNO_{3(aq)} \rightarrow 4Zn(NO_3)_{2(aq)} + NH_4NO_{3(aq)} + 3H_2O_{(l)}$
$HNO_3$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.
$NH_4NO_3$ માં,$NH_4^+$ આયનમાં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-3$ છે.