Oxidation number and Oxidation state Questions in Gujarati

(A) ધારો કે $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$KH_2PO_2$ માં,$K$,$H$ અને $O$ ના ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $+1$,$+1$ અને $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$(+1) + 2(+1) + x + 2(-2) = 0$.
$1 + 2 + x - 4 = 0$.
$3 + x - 4 = 0$.
$x - 1 = 0$.
$x = +1$.

(D) દરેક સંયોજનમાં સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$1$. $H_2SO_3$ માં: $2(+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$.
$2$. $SO_2$ માં: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$.
$3$. $H_2SO_4$ માં: $2(+1) + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +6$.
$4$. $H_2S$ માં: $2(+1) + x = 0 \Rightarrow x = -2$.
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા $(+4, +4, +6, -2)$,સૌથી ઓછો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે,જે $H_2S$ માં જોવા મળે છે.

(A) $S_8$ અણુમાં,તમામ સલ્ફર પરમાણુઓ તેમની મૂળભૂત સ્થિતિમાં છે,તેથી દરેક સલ્ફર પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
દરેક સલ્ફર પરમાણુ અન્ય બે સલ્ફર પરમાણુઓ સાથે એકલ સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાયેલ છે,તેથી દરેક સલ્ફર પરમાણુની સહસંયોજકતા $2$ છે.

(B) ફેરસ એમોનિયમ સલ્ફેટને મોહર ક્ષાર તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,જેનું રાસાયણિક સૂત્ર $(NH_4)_2Fe(SO_4)_2 \cdot 6H_2O$ છે.
આ સંયોજનમાં,આયર્ન ફેરસ આયન તરીકે હાજર છે,જે $Fe^{2+}$ છે.
તેથી,$Fe$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(B) ધારો કે નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$NH_2OH$ માં,હાઈડ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને ઓક્સિજનનો $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0$
$x + 2 - 2 + 1 = 0$
$x + 1 = 0$
$x = -1$.

(B) રાસાયણિક સૂત્ર $Ba(H_2PO_2)_2$ છે.
ધારો કે $P$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Ba$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$,$H$ નો $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $= 0$.
$2 + 2 \times [2 \times (+1) + x + 2 \times (-2)] = 0$
$2 + 2 \times [2 + x - 4] = 0$
$2 + 2 \times [x - 2] = 0$
$2 + 2x - 4 = 0$
$2x - 2 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$.

(D) $H_2SO_4$ માં સલ્ફર $(S)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2 \times (+1) + x + 4 \times (-2) = 0$
$2 + x - 8 = 0$
$x = +6$
$H_2SO_4$ માં,સલ્ફર તેના $+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં છે,જેનો અર્થ છે કે તેણે તેના તમામ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન $(3s^2 3p^4)$ ગુમાવ્યા છે.
તટસ્થ સલ્ફર $(S)$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$ છે.
$+6$ અવસ્થા પ્રાપ્ત કરવા માટે $6$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવ્યા પછી,રચના $1s^2 2s^2 2p^6$ બને છે.

(A) ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$KMnO_4$ માં,$K$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$(+1) + x + 4 \times (-2) = 0$.
$1 + x - 8 = 0$.
$x - 7 = 0$.
$x = +7$.

(D) $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ધારો કે $As$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H_3AsO_4$ માં,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે:
$3(+1) + x + 4(-2) = 0$
$3 + x - 8 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$.

(B) $CH_3Cl$ માં કાર્બન $(x)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
અન્ય પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરો: હાઇડ્રોજન $(H)$ માટે $+1$ અને ક્લોરિન $(Cl)$ માટે $-1$.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$x + 3(+1) + (-1) = 0$
$x + 3 - 1 = 0$
$x + 2 = 0$
$x = -2$
આમ,કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.

(C) ધારો કે $Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$Cr_2O_7^{2-}$ આયનમાં,બધા પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો હોવો જોઈએ.
$2x + 7(-2) = -2$
$2x - 14 = -2$
$2x = 12$
$x = +6$
તેથી,$Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+6$ છે.

(C) $H_2SO_3$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય લેતા:
$2(+1) + x + 3(-2) = 0$
$2 + x - 6 = 0$
$x - 4 = 0$
$x = +4$
તેથી,$S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.

(B) બ્લીચિંગ પાવડરને $Ca(OCl)Cl$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
આ સંયોજનમાં,કેલ્શિયમ આયન $Ca^{2+}$ છે.
બે ક્લોરિન પરમાણુઓ અલગ-અલગ વાતાવરણમાં હાજર છે:
$1$. એક $Cl$ પરમાણુ હાઇપોક્લોરાઇટ આયન $(OCl^-)$ નો ભાગ છે,જ્યાં $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે,તેથી $x + (-2) = -1$,જે $x = +1$ આપે છે.
$2$. બીજો $Cl$ પરમાણુ ક્લોરાઇડ આયન $(Cl^-)$ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે,જેનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
તેથી,બે $Cl$ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $-1$ છે.

(C) દરેક સંયોજનમાં ક્લોરિન $(Cl)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે,આપણે એ નિયમનો ઉપયોગ કરીએ છીએ કે તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે. ધારો કે $Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
$HClO_3$ માટે:
$1 + x + 3(-2) = 0$
$1 + x - 6 = 0$
$x - 5 = 0$
$x = +5$.
તેથી,$HClO_3$ માં ક્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે.

(C) એસિડિક માધ્યમમાં $KMnO_4$ અને ઓક્ઝેલિક એસિડ વચ્ચેની પ્રક્રિયાનું સંતુલિત રાસાયણિક સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$5(COOH)_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \to K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 10CO_2 + 8H_2O$
$KMnO_4$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક આ રીતે ગણવામાં આવે છે: $x + 1 + 4(-2) = 0$,જે $x = +7$ આપે છે.
$MnSO_4$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે કારણ કે સલ્ફેટ આયન $(SO_4^{2-})$ નો વીજભાર $-2$ છે.
તેથી,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ થી બદલાઈને $+2$ થાય છે.

(D) $OF_2$ માં,ફ્લોરિન એ ઓક્સિજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે.
ફ્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોવાથી,ધારો કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$x + 2(-1) = 0$
$x - 2 = 0$
$x = +2$.
તેથી,$OF_2$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(B) ધારો કે સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
થાયોસલ્ફેટ આયન,$S_2O_3^{2-}$ માં,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$2x + 3(-2) = -2$
$2x - 6 = -2$
$2x = +4$
$x = +2$
તેથી,$S_2O_3^{2-}$ માં સલ્ફરનો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $+2$ છે.

(C) $CH_2Cl_2$ માં કાર્બન $(x)$ નો ઓક્સિડેશન આંક શોધવા માટે:
$x + 2 \times (+1) + 2 \times (-1) = 0$
$x + 2 - 2 = 0$
$x = 0$
આમ,$CH_2Cl_2$ માં કાર્બનનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.

(C) પોટેશિયમ સુપરઓક્સાઇડ $(KO_2)$ માં,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થવો જોઈએ.
ધારો કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
પોટેશિયમ $(K)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
તેથી,$1 + 2x = 0$.
$2x = -1$.
$x = -\frac{1}{2} = -0.5$.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.

(A) ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$S_2Cl_2$ માં,$Cl$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2x + 2(-1) = 0$
$2x - 2 = 0$
$2x = 2$
$x = +1$
તેથી,$S_2Cl_2$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(D) $Na_2S_4O_6$ અણુ માટે,ધારો કે સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ નક્કી કરતા: $Na = +1$,$O = -2$.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$2(+1) + 4(x) + 6(-2) = 0$
$2 + 4x - 12 = 0$
$4x - 10 = 0$
$4x = 10$
$x = 10/4 = 5/2$
તેથી,સલ્ફરનો સરેરાશ ઓક્સિડેશન આંક $5/2$ છે.

(D) $NH_4Cl$ સંયોજનનું આયનીકરણ નીચે મુજબ થાય છે: $NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-$
એમોનિયમ આયન $(NH_4^+)$ માં,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
આયનમાં રહેલા તમામ પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો તેના વીજભાર જેટલો હોય છે:
$x + 4 \times (+1) = +1$
$x + 4 = +1$
$x = 1 - 4 = -3$
તેથી,$NH_4Cl$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-3$ છે.

(D) ધારો કે $Fe$ ની સરેરાશ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે.
$Fe_3O_4$ માં,ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-2$ છે.
તટસ્થ અણુમાં તમામ પરમાણુઓની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$3x + 4(-2) = 0$
$3x - 8 = 0$
$3x = 8$
$x = \frac{8}{3}$

(B) $K_2MnO_4$ માટે: ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $2(+1) + x + 4(-2) = 0$ થાય છે. ઉકેલતા $2 + x - 8 = 0$,તેથી $x = +6$ મળે છે.
$MnSO_4$ માટે: ધારો કે $Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. સલ્ફેટ આયન $SO_4^{2-}$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે. તેથી,$x + (-2) = 0$,એટલે કે $x = +2$ મળે છે.
આમ,ઓક્સિડેશન આંક અનુક્રમે $+6$ અને $+2$ છે.

(B) $F_2O$ માં,ફ્લોરિન એ ઓક્સિજન કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે.
ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ લેવામાં આવે છે.
ધારો કે ફ્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2x + (-2) = 0$
$2x = 2$
$x = +1$.
તેથી,$F_2O$ માં ફ્લોરિનનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.

(A) ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$NH_3$ માં,દરેક $H$ પરમાણુનો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
તટસ્થ અણુમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
તેથી,$x + 3(+1) = 0$.
$x + 3 = 0$.
$x = -3$.
આમ,$NH_3$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-3$ છે.

(A) $H_2S$ માં $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
તટસ્થ અણુ $H_2S$ માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$(+1) \times 2 + x = 0$
$2 + x = 0$
$x = -2$
તેથી,$H_2S$ માં સલ્ફરનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.

(B) ધારો કે $NaNO_2$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$Na$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
તટસ્થ સંયોજનમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$(+1) + x + 2 \times (-2) = 0$
$1 + x - 4 = 0$
$x - 3 = 0$
$x = +3$

(A) ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
સલ્ફેટ આયન $SO_4^{2-}$ માટે,બધા પરમાણુઓના ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે.
$x + 4 \times (-2) = -2$
$x - 8 = -2$
$x = +6$
તેથી,$SO_4^{2-}$ માં $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+6$ છે.

(C) $KMnO_4$ માં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+7$ છે.
સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં થતા ફેરફાર જેટલી હોય છે.
$1$. $[MnO_4]^{2-}$ માટે,$Mn$ $+6$ છે. ફેરફાર $= |7 - 6| = 1$.
$2$. $MnO_2$ માટે,$Mn$ $+4$ છે. ફેરફાર $= |7 - 4| = 3$.
$3$. $Mn_2O_3$ માટે,$Mn$ $+3$ છે. $Mn$ ના એક પરમાણુ દીઠ ફેરફાર $= |7 - 3| = 4$.
$4$. $Mn^{2+}$ માટે,$Mn$ $+2$ છે. ફેરફાર $= |7 - 2| = 5$.
આમ,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $1, 3, 4, 5$ છે.

(C) દરેક સંયોજનમાં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક નક્કી કરવા માટે:
$(A)$ $NO_2$ માં: $x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +4$. તેથી,$(A) \rightarrow (3)$.
$(B)$ $HNO$ માં: $+1 + x + (-2) = 0 \Rightarrow x = +1$. તેથી,$(B) \rightarrow (4)$.
$(C)$ $NH_3$ માં: $x + 3(+1) = 0 \Rightarrow x = -3$. તેથી,$(C) \rightarrow (2)$.
$(D)$ $N_2O_5$ માં: $2x + 5(-2) = 0$ $\Rightarrow 2x = 10$ $\Rightarrow x = +5$. તેથી,$(D) \rightarrow (1)$.
સાચો ક્રમ $3, 4, 2, 1$ છે.

(C) આયનનો પ્રારંભિક ઓક્સિડેશન આંક $+3$ છે.
જ્યારે કોઈ પરમાણુ કે આયન ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,ત્યારે તેનો ઓક્સિડેશન આંક ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા જેટલો વધે છે.
અંતિમ ઓક્સિડેશન આંક = પ્રારંભિક ઓક્સિડેશન આંક + (ગુમાવેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા)
અંતિમ ઓક્સિડેશન આંક = $+3 + 3 = +6$.

(C) પોટેશિયમ સુપરઓક્સાઇડ $(KO_2)$ માં,પોટેશિયમ $(K)$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
ધારો કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
અણુ તટસ્થ હોવાથી,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$1 + 2x = 0$
$2x = -1$
$x = -1/2$
તેથી,$KO_2$ માં ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1/2$ છે.

(A) $N_2H_4$ માં,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે. ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$2x + 4(+1) = 0 \implies 2x = -4 \implies x = -2$.
જ્યારે $N_2H_4$ નો $1 \ mol$,$10 \ mol$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,ત્યારે કુલ ઓક્સિડેશન આંકમાં $10$ નો વધારો થાય છે.
ધારો કે $Y$ માં $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $a$ છે.
ત્યાં $N$ ના $2$ પરમાણુઓ હોવાથી,કુલ ફેરફાર $2(a - (-2)) = 10$ થશે.
$2(a + 2) = 10
$a + $2$ = $5$
$a = +3$.

(D) મધ્યસ્થ પરમાણુની ઓક્સિડેશન અવસ્થા શોધવા માટે,આપણે લિગાન્ડ્સને ઓક્સિડેશન આંક આપીએ છીએ:
$MnO_4^-$ માં,$Mn + 4(-2) = -1 \implies Mn = +7$.
$Cr(CN)_6^{3-}$ માં,$Cr + 6(-1) = -3 \implies Cr = +3$.
$NiF_6^{2-}$ માં,$Ni + 6(-1) = -2 \implies Ni = +4$.
$CrO_2Cl_2$ માં,ધારો કે $Cr$ ની ઓક્સિડેશન અવસ્થા $x$ છે. $O$ એ $-2$ અને $Cl$ એ $-1$ હોવાથી,$x + 2(-2) + 2(-1) = 0 \implies x - 4 - 2 = 0 \implies x = +6$.
તેથી,$+6$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ધરાવતી સ્પીસીઝ $CrO_2Cl_2$ છે.

(C) $I_3^-$ માં,ટ્રાયઆયોડાઈડ આયન પરનો કુલ વીજભાર $-1$ છે. ધારો કે આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$3x = -1$,જે $x = -1/3$ આપે છે. $-1/3$ એ અપૂર્ણાંક કિંમત હોવાથી,$I_3^-$ માં આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક અપૂર્ણાંક છે.

(B) ધારો કે $Cu$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
આપેલ છે કે $Y$ એ $+3$ અવસ્થામાં છે,$Ba$ એ $+2$ અવસ્થામાં છે (આલ્કલાઇન અર્થ મેટલ),અને $O$ એ $-2$ અવસ્થામાં છે.
તટસ્થ સંયોજનમાં ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો $0$ થાય છે.
$3 + (2 \times 2) + 3x + (7 \times -2) = 0$
$3 + 4 + 3x - 14 = 0$
$7 + 3x - 14 = 0$
$3x - 7 = 0$
$3x = 7$
$x = 7/3$

(A) $1$. $S_8$ માટે: તે સલ્ફરનું તત્વ સ્વરૂપ હોવાથી,તેનો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$2$. $S_2F_2$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $F$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ હોવાથી,$2x + 2(-1) = 0$,જે $2x = 2$ આપે છે,તેથી $x = +1$.
$3$. $H_2S$ માટે: ધારો કે $S$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. $H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ હોવાથી,$2(+1) + x = 0$,જે $x = -2$ આપે છે.
તેથી,ઓક્સિડેશન આંક $0, +1, -2$ છે.

(C) $NH_4NO_2$ સંયોજન આયનોમાં $NH_4NO_2 \rightleftharpoons NH_4^+ + NO_2^-$ તરીકે વિયોજન પામે છે.
એમોનિયમ આયન $(NH_4^+)$ માટે,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$x + 4(+1) = +1$,જે $x = -3$ આપે છે.
નાઈટ્રાઈટ આયન $(NO_2^-)$ માટે,ધારો કે $N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તેથી,$x + 2(-2) = -1$,જે $x = +3$ આપે છે.
આમ,$NH_4NO_2$ માં નાઈટ્રોજનના ઓક્સિડેશન આંક $-3$ અને $+3$ છે.

(B) ધારો કે ફોસ્ફરસનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$P_4O_8$ માટે:
$4x + 8(-2) = 0$
$4x - 16 = 0$
$4x = 16$
$x = +4$
તેથી,$P_4O_8$ માં ફોસ્ફરસનો ઓક્સિડેશન આંક $+4$ છે.

(C) ધારો કે નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$NH_2OH$ માં,$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો $-2$ છે.
ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો શૂન્ય લેતા:
$x + 2(+1) + (-2) + 1 = 0$
$x + 2 - 2 + 1 = 0$
$x + 1 = 0$
$x = -1$
આમ,$NH_2OH$ માં નાઈટ્રોજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.

(C) ધારો કે $As$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે.
$H$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ અને $O$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$H_2AsO_4^-$ આયન માટે,ઓક્સિડેશન આંકનો સરવાળો આયન પરના વીજભાર જેટલો થાય છે:
$2(+1) + x + 4(-2) = -1$
$2 + x - 8 = -1$
$x - 6 = -1$
$x = +5$
તેથી,$As$ નો ઓક્સિડેશન આંક $5$ છે.

(C) ડાયથાયોનસ એસિડ $(H_2S_2O_4)$ માં સલ્ફર $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
બંધારણ: $HO-S(=O)-S(=O)-OH$
ગણતરી: $2(+1) + 2x + 4(-2) = 0$
$2x = 8 - 2 = 6$
$x = +3$

(A) ઓક્સિજન એ ફ્લોરિન પછીનું સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે. તેથી,તે સામાન્ય રીતે ઋણ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે.
$F_2O$ માં,ફ્લોરિન સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે. ધારો કે ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $x$ છે. તો,$x + 2(-1) = 0$,જે $x = +2$ આપે છે.
$Cl_2O$ માં,ક્લોરિન એ ઓક્સિજન કરતા ઓછું વિદ્યુતઋણ છે,તેથી ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.
$Na_2O_2$ (સોડિયમ પેરોક્સાઇડ) માં,ઓક્સિજન પેરોક્સાઇડ અવસ્થામાં છે અને તેનો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$Na_2O$ (સોડિયમ ઓક્સાઇડ) માં,ઓક્સિજનનો ઓક્સિડેશન આંક $-2$ છે.

(D) સાચો ક્રમ નક્કી કરવા માટે,દરેક સંયોજનમાં આયોડિનનો ઓક્સિડેશન આંક ગણો:
$1$. $HI$ માં,$I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $-1$ છે.
$2$. $I_2$ માં,$I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $0$ છે.
$3$. $ICl$ માં,$Cl$ એ $I$ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ હોવાથી,$I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+1$ છે.
$4$. $HIO_4$ માં,$I$ નો ઓક્સિડેશન આંક $x$ ધારો. તો $1 + x + 4(-2) = 0$,જે $x = +7$ આપે છે.
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $-1 < 0 < +1 < +7$.
તેથી,સાચો ક્રમ $HI < I_2 < ICl < HIO_4$ છે.

(D) આલ્કલાઇન માધ્યમમાં,$KMnO_4$ ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને તેનું $K_2MnO_4$ માં રિડક્શન થાય છે.
પ્રક્રિયા છે: $MnO_4^- + e^- \to MnO_4^{2-}$.
$Mn$ ના ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $+7$ થી $+6$ થાય છે,તેથી $n$-ફેક્ટર $1$ છે.
તુલ્ય વજન = $\frac{\text{આણ્વીય દળ}}{n\text{-ફેક્ટર}} = \frac{158}{1} = 158$.

(C) તુલ્ય વજનની ગણતરી આ રીતે કરવામાં આવે છે: $\text{તુલ્ય વજન} = \frac{\text{મોલર દળ}}{\text{n-ફેક્ટર}}$.
આપેલ પ્રતિક્રિયામાં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $KMnO_4$ માં $+7$ થી બદલાઈને $K_2MnO_4$ માં $+6$ થાય છે.
ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર (n-ફેક્ટર) $|7 - 6| = 1$ છે.
$KMnO_4$ નું મોલર દળ $39 + 55 + (4 \times 16) = 158 \ g/mol$ છે.
તેથી,તુલ્ય વજન = $\frac{158}{1} = 158$.

(B) તટસ્થ માધ્યમમાં,$KMnO_4$ ની રિડક્શન પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $MnO_4^- + 2H_2O + 3e^- \rightarrow MnO_2 + 4OH^-$.
અહીં,$Mn$ નો ઓક્સિડેશન આંક $KMnO_4$ માં $+7$ થી બદલાઈને $MnO_2$ માં $+4$ થાય છે.
ઓક્સિડેશન આંકમાં ફેરફાર $7 - 4 = 3$ છે.
આમ,સંકળાયેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ($n$-ફેક્ટર) $3$ છે.
તુલ્ય વજનની ગણતરી આ રીતે થાય છે: $\text{તુલ્ય વજન} = \frac{\text{આણ્વીય વજન}}{n\text{-ફેક્ટર}} = \frac{M}{3}$.

(A) પરમેંગેનિક એસિડ એ $HMnO_4$ રાસાયણિક સૂત્ર ધરાવતો પ્રબળ એસિડ છે.
આ સંયોજનમાં મેંગેનીઝ $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.