तत्वों के दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के लिए | vedclass

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Question

(A) दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित तत्वों के हैं:$I$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ क्लोरीन $(Cl)$ है।$II$: $1s^2 2s^2 2p^3$ नाइट्रोजन $(N)$ है।$

Vedclass · Accepted Answer

$II < IV < III < I$

Vedclass · Answer

(A) दिए गए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास निम्नलिखित तत्वों के हैं:$I$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ क्लोरीन $(Cl)$ है।$II$: $1s^2 2s^2 2p^3$ नाइट्रोजन $(N)$ है।$III$: $1s^2 2s^2 2p^5$ फ्लोरीन $(F)$ है।$IV$: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1$ एल्युमिनियम $(Al)$ है।सामान्यतः आवर्त में बाएं से दाएं जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बढ़ती है और समूह में ऊपर से नीचे जाने पर घटती है।नाइट्रोजन $(N)$ में अर्ध-पूरित $p$-कक्षक $(2p^3)$ होने के कारण यह बहुत स्थिर है,जिससे इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत कम होती है।फ्लोरीन $(F)$ का आकार क्लोरीन $(Cl)$ से छोटा होता है,जिससे इसमें अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण होता है,जिसके कारण $Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $F$ से अधिक होती है।एल्युमिनियम $(Al)$ एक धातु है जिसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी कम होती है।अतः,सही क्रम $N < Al < F < Cl$ है,जो $II < IV < III < I$ के अनुरूप है।

स्तंभ-$I$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास	स्तंभ-$II$ इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी / $kJ \ mol^{-1}$
$(A) \ 1s^2 2s^2 2p^6$	$(1) -53$
$(B) \ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$	$(2) -328$
$(C) \ 1s^2 2s^2 2p^5$	$(3) -141$
$(D) \ 1s^2 2s^2 2p^4$	$(4) +53$

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