निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

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Question

(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक पृथक गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है। इसका मान ऋणात्मक होता है और परमाणु जितनी आस

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समूह में फ्लोरीन से आयोडीन की ओर जाने पर इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी घटती है

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(C) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी वह ऊर्जा है जो एक पृथक गैसीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने पर मुक्त होती है। इसका मान ऋणात्मक होता है और परमाणु जितनी आसानी से इलेक्ट्रॉन स्वीकार करता है,उसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी उतनी ही अधिक ऋणात्मक हो जाती है (अर्थात,इसका मान बढ़ता है)।नाभिकीय आवेश में वृद्धि के साथ,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सामान्यतः बढ़ती है।नाइट्रोजन की अतिरिक्त स्थिरता के कारण (इसमें अर्ध-भरी हुई संयोजकता कोश $[He] \, 2s^2 \, 2p^3$ होती है),इसमें इलेक्ट्रॉन जोड़ना बहुत कठिन होता है,जिसके परिणामस्वरूप इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी लगभग शून्य होती है।सामान्यतः,समूह में नीचे जाने पर,परमाणु आकार में वृद्धि के कारण इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी घटती है। हालाँकि,$F$ से $Cl$ तक जाने पर,इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बढ़ती है।$F$ परमाणु के बहुत छोटे आकार और $3^{rd}$ कोश की अनुपस्थिति के कारण,आने वाला इलेक्ट्रॉन अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण का अनुभव करता है,जिससे $F$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $Cl$ की तुलना में कम ऋणात्मक हो जाती है। इस प्रकार,$Cl$ की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक होती है। इसलिए,यह कथन कि फ्लोरीन से आयोडीन तक इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी घटती है,गलत है,क्योंकि यह $F$ से $Cl$ तक बढ़ती है और फिर घटती है।

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