निम्नलिखित परिवर्तनों पर विचार करें:
$(i) \ O_{(g)} + e^- \to O^{-}_{(g)} ; \Delta H_1$
$(ii) \ F_{(g)} + e^- \to F^{-}_{(g)} ; \Delta H_2$
$(iii) \ Cl_{(g)} + e^- \to Cl^{-}_{(g)} ; \Delta H_3$
$(iv) \ Na_{(g)} \to Na^{+}_{(g)} + e^- ; \Delta H_4$
निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

  • A
    $\Delta H_1$ और $\Delta H_2$,$\Delta H_3$ से कम ऋणात्मक हैं
  • B
    $\Delta H_2$,$\Delta H_1$ से अधिक ऋणात्मक है
  • C
    $\Delta H_2$ और $\Delta H_3$ ऋणात्मक हैं जबकि $\Delta H_1$ धनात्मक है
  • D
    $\Delta H_1, \Delta H_2$ और $\Delta H_3$ ऋणात्मक हैं जबकि $\Delta H_4$ धनात्मक है

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निम्नलिखित में से किस युग्म में,घटक तत्वों की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी लगभग समान या एकसमान है?
$A$. $Rb$ और $Cs$
$B$. $Na$ और $K$
$C$. $Ar$ और $Kr$
$D$. $I$ और $At$
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

क्या आप $O$ की दूसरी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी को पहली की तुलना में धनात्मक,अधिक ऋणात्मक या कम ऋणात्मक होने की अपेक्षा करेंगे? अपने उत्तर का औचित्य सिद्ध कीजिए।

निम्नलिखित में से किसकी इलेक्ट्रॉन बंधुता $(EA)$ सबसे अधिक है?

हैलोजन की इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी (electron affinities) $F = 322, Cl = 349, Br = 324, I = 295 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $F$ की तुलना में $Cl$ के लिए उच्च मान का कारण है :-

सल्फर की इलेक्ट्रॉन बंधुता (electron affinity) है........

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