Electron affinity Questions in Gujarati

(C) ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા એટલે તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાથી મુક્ત થતી ઊર્જા,જેનાથી ઋણ આયન (એનાયન) બને છે.
તે સૌથી બહારની કક્ષામાં આવતા ઇલેક્ટ્રોન માટે કેન્દ્રના આકર્ષણને દર્શાવે છે.
તેથી,સાચી વ્યાખ્યા એ છે કે જ્યારે સૌથી બહારની કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે ત્યારે મુક્ત થતી ઊર્જા.

(D) પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા એ તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઉર્જા છે,જે ઘણીવાર ઉષ્માક્ષેપક હોય છે.
જોકે,બીજી ઇલેક્ટ્રોન બંધુતામાં ઋણ આયન (anion) માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાનો સમાવેશ થાય છે.
આવનારા ઇલેક્ટ્રોન અને ઋણ આયન પરના અસ્તિત્વમાં રહેલા ઋણ વીજભાર વચ્ચેના પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય અપાકર્ષણને કારણે,આ અપાકર્ષણને દૂર કરવા માટે ઉર્જા આપવી પડે છે.
તેથી,બીજી ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા હંમેશા ઉષ્માશોષક હોય છે.

(C) હેલોજનની ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા સામાન્ય રીતે સમૂહમાં ઉપર તરફ જતાં $I$ થી $F$ તરફ વધે છે કારણ કે પરમાણુ કદમાં ઘટાડો થાય છે.
જોકે,$F$ નું કદ નાનું હોવાને કારણે તેની ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા $Cl$ કરતા ઓછી હોય છે,કારણ કે તેમાં આવતા ઇલેક્ટ્રોન અને $2p$ કક્ષકમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચે પ્રબળ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ થાય છે.
તેથી,હેલોજન માટે ઇલેક્ટ્રોન બંધુતાનો સાચો ક્રમ $Cl > F > Br > I$ છે.
આપેલા વિકલ્પોને જોતા,$Br < Cl$ સાચું છે.

(A) તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઊર્જાને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી કહેવાય છે.
$Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ હોય છે કારણ કે એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવ્યા પછી તે સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી રચના $([Ne] 3s^2 3p^6)$ પ્રાપ્ત કરે છે.
$P$ માં અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક હોવાથી તે પ્રમાણમાં સ્થાયી છે,તેથી ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો ઓછો અનુકૂળ છે.
$N$ માં અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ રચના છે,જે ખૂબ જ સ્થાયી છે,તેથી ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો ખૂબ જ પ્રતિકૂળ છે (ઊર્જાનું શોષણ થાય છે).
$C$ ની $2p^2$ રચના છે અને તે $Cl$ કરતા ઓછો વિદ્યુતઋણ છે.
તેથી,$Cl$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવતી વખતે મહત્તમ ઊર્જા મુક્ત કરે છે.

(C) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી (ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા) તત્વોની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના પર આધાર રાખે છે.
$1$. $Be$ $(1s^2 2s^2)$: તેની પાસે સંપૂર્ણ ભરાયેલી $2s$ કક્ષક છે,જે તેને ખૂબ સ્થાયી બનાવે છે. તેથી,તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધન હોય છે (ખૂબ ઓછી બંધુતા).
$2$. $N$ $(1s^2 2s^2 2p^3)$: તેની પાસે અર્ધ-ભરાયેલી $2p$ પેટાકોષ છે,જે વધારાની સ્થિરતા આપે છે. તેથી,તેની ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા પણ ખૂબ ઓછી છે.
$3$. $B$ $(1s^2 2s^2 2p^1)$ અને $C$ $(1s^2 2s^2 2p^2)$ ની સરખામણી કરતા: $C$ નો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $B$ કરતા વધારે છે,તેથી તે ઇલેક્ટ્રોનને વધુ મજબૂતીથી આકર્ષે છે.
$4$. ઇલેક્ટ્રોન બંધુતાનો સાચો ક્રમ $N < Be < B < C$ છે.

(A) જેમ આપણે સમૂહમાં $Cl$ થી $I$ તરફ જઈએ છીએ તેમ ઇલેક્ટ્રોન ગેઇન એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે ઓછી ઋણ બને છે. જોકે,$F$ નું કદ નાનું હોવાને કારણે અને તેના $2p$ સબશેલમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન અને આવતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેના આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને લીધે,$Cl$ ની સરખામણીમાં $F$ ની ઇલેક્ટ્રોન ગેઇન એન્થાલ્પી અસાધારણ રીતે ઓછી હોય છે. તેથી,સાચો ક્રમ $F < Cl > Br > I$ છે.

(B) પ્રક્રિયા $Cl_{(g)} + e^- \to Cl^-_{(g)}$ એ ક્લોરિનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી દર્શાવે છે.
જ્યારે તટસ્થ ક્લોરિન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે ત્યારે સ્થાયી ક્લોરાઇડ આયન બનવા માટે ઉર્જા મુક્ત થાય છે,તેથી આ પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક છે.
ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા માટે,એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર,$\Delta H$,ઋણ હોય છે.

(C) જ્યારે તટસ્થ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરીને ઋણ આયન (anion) બનાવવામાં આવે ત્યારે ઊર્જા મુક્ત થાય છે,જેને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી (electron gain enthalpy) કહેવામાં આવે છે.
$Cl + e^{-} \to Cl^{-}$ પ્રક્રિયા માટે,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઋણ હોય છે,જેનો અર્થ છે કે ઊર્જા મુક્ત થાય છે.
$O^{-} + e^{-} \to O^{2-}$ ના કિસ્સામાં,આવતા ઇલેક્ટ્રોન અને ઋણ વીજભારિત $O^{-}$ આયન વચ્ચેના પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય અપાકર્ષણને કારણે ઊર્જાનું શોષણ થાય છે.
$Cl \to Cl^{+} + e^{-}$ અને $Ne + e^{-} \to Ne^{-}$ પ્રક્રિયાઓ ઉષ્માશોષક છે જેમાં ઊર્જા આપવી પડે છે.

(C) ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા એટલે તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઉર્જા.
અર્ધ-પૂર્ણ અથવા પૂર્ણ ભરાયેલી કક્ષકો જેવી સ્થિર ઇલેક્ટ્રોન રચના ધરાવતા તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા ખૂબ ઓછી અથવા ઋણ હોય છે કારણ કે તેઓ પહેલેથી જ સ્થિર છે અને વધારાનો ઇલેક્ટ્રોન સરળતાથી સ્વીકારતા નથી.
આપેલ રચનાઓની સરખામણી કરતા:
$ns^2 np^5$ (હેલોજન) ની ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા વધુ હોય છે કારણ કે તેને અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે.
$ns^2 np^2$ અને $ns^2 np^4$ મધ્યમ ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા ધરાવે છે.
$ns^2 np^3$ એ અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક $(p^3)$ દર્શાવે છે,જે વિનિમય ઉર્જા અને સંમિતિને કારણે અત્યંત સ્થિર છે.
તેથી,$ns^2 np^3$ રચના સૌથી ઓછી ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા ધરાવે છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી એ તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઉર્જા છે.
ક્લોરિન $(Cl)$ તેના નાના કદ અને ઉચ્ચ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારને કારણે તમામ તત્વોમાં સૌથી વધુ ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે,જે આવતા ઇલેક્ટ્રોનનું મજબૂત આકર્ષણ શક્ય બનાવે છે.
ફ્લોરિન $(F)$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ક્લોરિન કરતા ઓછી છે કારણ કે તેનું કદ ખૂબ જ નાનું છે,જેના કારણે $2p$ સબશેલમાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોન અને આવતા ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચે નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ થાય છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પોમાં $Cl$ સૌથી વધુ અને $F$ સૌથી ઓછી ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે.

(D) અલગ કરેલા વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરીને વાયુરૂપ ઋણાયન બનાવવાની પ્રક્રિયાને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી કહેવાય છે.
$Cl(g) + e^- \rightarrow Cl^-(g) + 3.8 \ eV$.
ઊર્જા મુક્ત થતી હોવાથી,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $-3.8 \ eV$ છે.
ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા એ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું ઋણ મૂલ્ય છે,જે $+3.8 \ eV$ થાય છે.
તેનાથી વિપરીત,આયનનો આયનીકરણ પોટેન્શિયલ એટલે તેમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઊર્જા.
$Cl^-(g) \rightarrow Cl(g) + e^-$ માટે,જરૂરી ઊર્જા એ તટસ્થ પરમાણુની ઇલેક્ટ્રોન બંધુતા જેટલી હોય છે,જે $Cl^-$ આયનનો આયનીકરણ પોટેન્શિયલ છે.
તેથી,$Cl$ માંથી $Cl^-$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઊર્જા એ $Cl^-$ ના આયનીકરણ પોટેન્શિયલ જેટલી હોય છે.

(B) વાયુરૂપ ઋણ આયનમાંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જાને ઇલેક્ટ્રોન ડિટેચમેન્ટ એન્થાલ્પી તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
આપેલ પ્રક્રિયાઓ માટે,આપણે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીથી ઉલટું વિચારી રહ્યા છીએ.
આપેલ તત્વોમાં,$P$ પાસે અર્ધ-ભરાયેલી $p$-કક્ષક $(3s^2 3p^3)$ છે,જે તેને ખૂબ જ સ્થિર બનાવે છે.
$P$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો પ્રતિકૂળ છે,અને $P^-$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવો પ્રમાણમાં સરળ છે કારણ કે અન્યની તુલનામાં ઇલેક્ટ્રોન ઓછી મજબૂતીથી જોડાયેલ હોય છે.
ખાસ કરીને,$P$ ની ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી લગભગ શૂન્ય અથવા થોડી નકારાત્મક છે,જેનો અર્થ છે કે $P^-$ માંથી ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી ઓછી છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી દરમિયાન મુક્ત થતી ઉર્જા એ બનતા આયનની સ્થિરતા સાથે સંબંધિત છે.
વિકલ્પ $B$ માં $2p^2$ ઇલેક્ટ્રોન રચનામાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરીને $2p^3$ રચના બનાવવાનો સમાવેશ થાય છે.
$2p^3$ રચના એ અર્ધ-પૂર્ણ $p$-કક્ષક છે,જે વિનિમય ઉર્જા અને સંમિતિને કારણે અત્યંત સ્થિર છે.
તેથી,$[He] \ 2s^2 \ 2p^2 + e^- \to [He] \ 2s^2 \ 2p^3$ પ્રક્રિયા અન્યની તુલનામાં વધુ ઉષ્માક્ષેપક છે,કારણ કે તે સ્થિર અર્ધ-પૂર્ણ પેટાકોષ પ્રાપ્ત કરે છે.

(D) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta H_{eg})$ એ ઊર્જા છે જે ત્યારે મુક્ત થાય છે જ્યારે તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુ અથવા આયનમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે.
ધન વીજભાર ધરાવતી સ્પીસીઝ માટે,સ્થિર વિદ્યુત આકર્ષણને કારણે આવતા ઇલેક્ટ્રોન માટેનું આકર્ષણ નોંધપાત્ર રીતે વધારે હોય છે.
આપેલ સ્પીસીઝની સરખામણી કરતા: $F^{-}$,$O$,$O^{-}$,અને $Na^{+}$.
$Na^{+}$ એ ઊંચા ધન વીજભાર ધરાવતો કેટાયન છે,જે આવતા ઇલેક્ટ્રોન પર મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત આકર્ષણ બળ લગાડે છે,જેનાથી આ પ્રક્રિયા અત્યંત ઉષ્માક્ષેપક બને છે.
તેથી,$Na^{+}$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ (મહત્તમ) છે.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા $X_{(g)} + e^- \to X^-_{(g)}$ એ પરમાણુ $X$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી દર્શાવે છે.
જ્યારે તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે ત્યારે વાયુરૂપ ઋણ આયન બને છે,ત્યારે સામાન્ય રીતે ઉર્જા મુક્ત થાય છે,જે પ્રક્રિયાને ઉષ્માક્ષેપક બનાવે છે.
ઉષ્માક્ષેપક પ્રક્રિયા માટે,એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $\Delta H$ ઋણ હોય છે,એટલે કે $\Delta H < 0$.

(B) હેલોજનની ઇલેક્ટ્રોનબંધુતા સામાન્ય રીતે સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે,કારણ કે પરમાણુનું કદ વધે છે અને ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અપાકર્ષણ વધે છે.
જોકે,$Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોનબંધુતા $F$ કરતા વધારે હોય છે કારણ કે તેનું કદ મોટું હોવાથી આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ ઓછું થાય છે.
હેલોજન માટે ઇલેક્ટ્રોનબંધુતાનો ક્રમ $I < Br < F < Cl$ છે.
તેથી,આપેલા તત્વો $Cl, Br$ અને $I$ માટે વધતો ક્રમ $I < Br < Cl$ છે.

(C) $(i)$ બીજા આવર્તના $p$-બ્લોક તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ત્રીજા આવર્તના તત્વો કરતા ઓછી હોય છે,કારણ કે તેમનું કદ નાનું હોય છે. તેથી,$F$ અને $Cl$ માં $Cl$ વધુ ઉર્જા મુક્ત કરે છે.
$(ii)$ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં પરમાણુનું કદ વધવાથી ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઘટે છે. તેથી,$S$ અને $Se$ માં $S$ અને $Li$ અને $Na$ માં $Li$ વધુ ઉર્જા મુક્ત કરે છે.
આમ,સાચો જવાબ $Cl, S$ અને $Li$ છે.

(A) જેમ આપણે સમૂહમાં $Cl$ થી $I$ તરફ જઈએ છીએ તેમ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી ઋણ બનતી જાય છે.
જોકે,$F$ ના નાના કદ અને આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $Cl$ કરતા ઓછી ઋણ હોય છે.
$F, Cl, Br,$ અને $I$ માટેના સાચા મૂલ્યો અનુક્રમે $-333, -349, -325,$ અને $-296 \ kJ/mol$ છે.

(A) આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સામાન્ય રીતે વધુ ઋણ બને છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી ઋણ બને છે.
જોકે,$2p$-કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાથી ($F$ માં) મોટા $3p$-કક્ષકમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવા કરતાં ($Cl$ માં) વધુ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ થાય છે.
તેથી,$Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ ઋણ છે.
આપેલા તત્વોમાં,$P$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી ઋણ છે,જેનું કારણ તેની સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $3p^3$ ઇલેક્ટ્રોન રચના છે.

(A) $(i)$ $O$ અને $F$ એક જ આવર્તમાં છે. $F$ નું પરમાણ્વીય કદ $O$ કરતા નાનું છે અને અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધુ છે,જે તેને આવતા ઇલેક્ટ્રોનને વધુ મજબૂતીથી આકર્ષવા દે છે. તેથી,$F$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $O$ કરતા વધુ ઋણ છે.
$(ii)$ સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી ઋણ બને છે,પરંતુ $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $F$ કરતા વધુ ઋણ છે. આનું કારણ એ છે કે $F$ ની $2p$ કક્ષક ખૂબ જ નાની છે,જેના કારણે આવતા ઇલેક્ટ્રોન માટે આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ વધુ હોય છે. $Cl$ માં,આવતો ઇલેક્ટ્રોન મોટી $3p$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે,જ્યાં અપાકર્ષણ ઓછું હોય છે,તેથી આ પ્રક્રિયા વધુ ઉષ્માક્ષેપક બને છે.

(N/A) હેલોજન તત્વો તેમના સંબંધિત આવર્તોમાં સૌથી નાનું કદ ધરાવે છે અને તેથી તેમનો અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર $(Z_{eff})$ ઊંચો હોય છે. પરિણામે,તેઓ નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોન રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે સરળતાથી એક ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે.

(N/A) આયનીય સંયોજનની સ્થિરતા મુખ્યત્વે તેની લેટીસ ઉર્જા દ્વારા નક્કી થાય છે. લેટીસ ઉર્જા જેટલી વધારે,સંયોજન તેટલું જ વધુ સ્થિર.
લેટીસ ઉર્જા એ આયનો પરના વીજભારના ગુણાકારના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે. જ્યારે ધાતુ ઓક્સિજન સાથે પ્રક્રિયા કરે છે,ત્યારે $O^{2-}$ આયન ધરાવતા ઓક્સાઇડની લેટીસ ઉર્જા $O^{-}$ આયન ધરાવતા ઓક્સાઇડ કરતા ઘણી વધારે હોય છે.
જોકે ઓક્સિજન માટે બીજી ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઉષ્માશોષક $(702 \ kJ \ mol^{-1})$ છે,પરંતુ આ ઉર્જા $O^{2-}$ આયનો સાથે સ્ફટિક લેટીસના નિર્માણ દરમિયાન મુક્ત થતી મોટી માત્રામાં લેટીસ ઉર્જા દ્વારા ભરપાઈ થઈ જાય છે. તેથી,$O^{2-}$ ધરાવતા ઓક્સાઇડ $O^{-}$ ધરાવતા ઓક્સાઇડ કરતા વધુ સ્થિર હોય છે.

(N/A) જ્યારે તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુ $(X)$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરીને તેને ઋણ આયનમાં ફેરવવામાં આવે છે,ત્યારે તે પ્રક્રિયા દરમિયાન થતા એન્થાલ્પી ફેરફારને 'ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $\left( \Delta_{eg} H \right)$' તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી એ દર્શાવે છે કે પરમાણુ કેટલી સરળતાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને એનાયન બનાવે છે,જે નીચેના સમીકરણ દ્વારા દર્શાવેલ છે:
$X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X_{(g)}^{-}; \Delta_{eg} H$
તત્વના આધારે,પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની પ્રક્રિયા ઉષ્માક્ષેપક અથવા ઉષ્માશોષક હોઈ શકે છે.
ઘણા તત્વો માટે,જ્યારે પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે ત્યારે ઉર્જા મુક્ત થાય છે અને ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઋણ હોય છે.
ઉદાહરણ તરીકે,સમૂહ $17$ ના તત્વો (હેલોજન) ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ખૂબ જ ઊંચી ઋણ હોય છે કારણ કે તેઓ એક ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને સ્થાયી નિષ્ક્રિય વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના પ્રાપ્ત કરી શકે છે.
બીજી તરફ,નિષ્ક્રિય વાયુઓની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી મોટા પ્રમાણમાં ધન હોય છે કારણ કે ઇલેક્ટ્રોનને આગામી ઉચ્ચ મુખ્ય ક્વોન્ટમ સ્તરમાં પ્રવેશવું પડે છે,જે ખૂબ જ અસ્થાયી ઇલેક્ટ્રોનિક રચના તરફ દોરી જાય છે.
નોંધવું જોઈએ કે આવર્ત કોષ્ટકમાં જમણી બાજુ ઉપરના ભાગમાં,નિષ્ક્રિય વાયુઓ પહેલાંના તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના મૂલ્યો મોટા પ્રમાણમાં ઋણ હોય છે.

(N/A) આયનીકરણ એન્થાલ્પીની તુલનામાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $\Delta_{eg}H)$ માં ઓછી અનિયમિતતા જોવા મળે છે.
આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે. આનું કારણ એ છે કે આવર્તમાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેથી ઇલેક્ટ્રોન નાના પરમાણુમાં સરળતાથી ઉમેરાય છે અને ઉમેરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન ધન વીજભારિત કેન્દ્રની નજીક હોય છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ઓછું ઋણ બને છે (દા.ત.,$[S(-200), Se(-195), Te(-190), Po(-174)]$ અને $[Cl(-349), Br(-325), I(-295), At(-270)]$). પરમાણુ કદ વધવાને કારણે ઉમેરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર જાય છે.
નોંધ: ઓક્સિજનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સલ્ફર કરતા ઓછી ઋણ છે અને ફ્લોરિનની ક્લોરિન કરતા ઓછી ઋણ છે. કારણ કે જ્યારે $e^{-}$ ઓક્સિજન અને ફ્લોરિનમાં દાખલ થાય છે,ત્યારે તે $n=2$ સ્તરમાં અન્ય ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા નોંધપાત્ર અપાકર્ષણ અનુભવે છે. $n=3$ ક્વોન્ટમ સ્તર ($S$ અથવા $Cl$) માટે,ઉમેરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન અવકાશનો મોટો વિસ્તાર રોકે છે અને ઇલેક્ટ્રોન અપાકર્ષણ ઘણું ઓછું હોય છે.

(N/A) આયનીકરણ એન્થાલ્પીની તુલનામાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીમાં ઓછી અનિયમિતતા જોવા મળે છે.
આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે.
કારણ કે આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેથી ઇલેક્ટ્રોન નાના પરમાણુમાં સરળતાથી ઉમેરાય છે અને ઉમેરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન ધન વીજભારિત કેન્દ્રની નજીક હોય છે.
(કોષ્ટક માટે અંગ્રેજી સંસ્કરણ જુઓ)
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ઓછું ઋણ બને છે. પરમાણુ કદ વધે છે અને ઉમેરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર જાય છે.
નોંધ: ઓક્સિજનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સલ્ફર કરતા ઓછી ઋણ છે અને ફ્લોરિનની ક્લોરિન કરતા ઓછી ઋણ છે. કારણ કે $n=2$ કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરાતી વખતે અન્ય ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા નોંધપાત્ર અપાકર્ષણ અનુભવાય છે,જ્યારે $n=3$ કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોન મોટી જગ્યા રોકે છે અને અપાકર્ષણ ઓછું હોય છે.

(A) ઓક્સિજનની પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઋણ હોય છે કારણ કે જ્યારે તટસ્થ ઓક્સિજન પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે ત્યારે $O^-$ આયન બનાવવા માટે ઉર્જા મુક્ત થાય છે.
ઓક્સિજનની બીજી ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધન હોય છે. આનું કારણ એ છે કે પ્રથમ ઇલેક્ટ્રોન ઉમેર્યા પછી,ઓક્સિજન પરમાણુ $O^-$ ઋણ આયન બની જાય છે.
બીજો ઇલેક્ટ્રોન આ ઋણ આયનમાં ઉમેરવામાં આવે છે,અને આવતા ઇલેક્ટ્રોનને અસ્તિત્વમાં રહેલા ઋણ વીજભારથી મજબૂત સ્થિર વિદ્યુત અપાકર્ષણનો અનુભવ થાય છે.
તેથી,આ કુલંબિક અપાકર્ષણને દૂર કરવા માટે ઉર્જા આપવી પડે છે જેથી બીજા ઇલેક્ટ્રોનને આયનમાં દાખલ કરી શકાય,જે પ્રક્રિયાને ઉષ્માશોષક (ધન ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી) બનાવે છે.

(N/A) ફ્લોરિનનું કદ નાનું હોવાને કારણે તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ક્લોરિન કરતા ઓછી ઋણ હોય છે.
ફ્લોરિનમાં,આવતા ઇલેક્ટ્રોન નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણનો અનુભવ કરે છે કારણ કે તેના $2p$ કક્ષકો નાના હોય છે.
તેની સરખામણીમાં,ક્લોરિનનું પરમાણુ કદ મોટું હોય છે અને આવતો ઇલેક્ટ્રોન $3p$ કક્ષકમાં દાખલ થાય છે,જેમાં વધુ જગ્યા ઉપલબ્ધ હોય છે.
આના પરિણામે ક્લોરિનમાં અપાકર્ષણ ઓછું થાય છે,જેનાથી પ્રક્રિયા વધુ ઉષ્માક્ષેપક બને છે અને ફ્લોરિનની તુલનામાં વધુ ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી મળે છે.

(N/A) જ્યારે કોઈ અલગ વાયુરૂપ પરમાણુની સંયોજકતા કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે,ત્યારે તત્વની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી મુક્ત થતી ઉર્જા જેટલી હોય છે. $A_{(g)} + e^{-} \longrightarrow A^{-}_{(g)}$; $\Delta_{eg}H = \text{ઋણ}$.
ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીને અસર કરતા પરિબળો:
$(i)$ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર: જેમ કેન્દ્રનું આવતા ઇલેક્ટ્રોન પ્રત્યેનું આકર્ષણ વધે છે,તેમ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે.
$(ii)$ પરમાણુનું કદ: જેમ પરમાણુનું કદ વધે છે,તેમ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી ઋણ બને છે કારણ કે આવતો ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર હોય છે.
$(iii)$ પેટાકોષનો પ્રકાર: ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની સરળતા પેટાકોષની નિકટતા પર આધાર રાખે છે. ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવા માટેની સ્થિરતાનો સામાન્ય ક્રમ $s > p > d > f$ છે.
$(iv)$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના: અર્ધ-પૂર્ણ અને સંપૂર્ણ ભરાયેલા પેટાકોષો સ્થિર રચના ધરાવે છે,તેથી તેમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો ઉર્જાની દ્રષ્ટિએ અનુકૂળ નથી.
આવર્ત કોષ્ટકમાં ફેરફાર:
આવર્તમાં: સામાન્ય રીતે,અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભારમાં વધારો અને પરમાણુ કદમાં ઘટાડાને કારણે ડાબેથી જમણે જતાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે.
સમૂહમાં: ઉપરથી નીચે જતાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી ઋણ બને છે કારણ કે પરમાણુનું કદ વધે છે.
નોંધ: $O$ અથવા $F$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી તેમના પછીના તત્વો ($S$ અથવા $Cl$) કરતા ઓછી ઋણ હોય છે કારણ કે $n=2$ કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અપાકર્ષણ વધુ હોય છે.

(N/A) $Pb^{4+}$ એ $2$ ઇલેક્ટ્રોન મેળવીને $Pb^{2+}$ માં ફેરવાય છે,જે નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસરને કારણે વધુ સ્થાયી છે. તેથી,તે ઓક્સિડેશનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$Sn^{2+}$ એ $Sn^{4+}$ કરતા ઓછું સ્થાયી છે અને $Sn^{4+}$ બનાવવા માટે $2$ ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું વલણ ધરાવે છે,તેથી તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$(1)$ $Pb^{4+} + 2e^{-} \rightarrow Pb^{2+}$ (રિડક્શન,તેથી ઓક્સિડેશનકર્તા)
$Sn^{2+} \rightarrow Sn^{4+} + 2e^{-}$ (ઓક્સિડેશન,તેથી રિડક્શનકર્તા)
$(2)$ ફ્લોરિનના નાના કદને કારણે ફ્લોરિનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ક્લોરિન કરતા ઓછી ઋણ હોય છે. ફ્લોરિનની નાની $2p$ કક્ષામાં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો ક્લોરિનની $3p$ કક્ષાની સરખામણીમાં ઓછો અનુકૂળ હોય છે.

(N/A) $17$ મા સમૂહનાં તત્ત્વો $1$ ઇલેક્ટ્રોન અને $16$ મા સમૂહનાં તત્ત્વો $2$ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારીને ઋણ આયન બનાવે છે અને પછીના ઉમદા વાયુ જેવી ઇલેક્ટ્રોનીય રચના પ્રાપ્ત કરે છે. આનું કારણ એ છે કે તેઓ ઉચ્ચ ઋણ ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે.

(N/A) જ્યારે વાયુરૂપ તટસ્થ પરમાણુ $(X)_{(g)}$ માં એક ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરાઈને ઋણ આયન $(X)_{(g)}^{-}$ બને છે,ત્યારે થતા એન્થાલ્પી ફેરફારને ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg}H)$ કહે છે.
આ પ્રક્રિયાને નીચે મુજબ દર્શાવી શકાય: $X_{(g)} + e^{-} \rightarrow X_{(g)}^{-}; \Delta_{eg}H$.
$\Delta_{eg}H$ નું મૂલ્ય તત્વના આધારે ધન કે ઋણ હોઈ શકે છે.

(A) ઉમદા વાયુઓની ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ ધન હોય છે કારણ કે તેમની ઇલેક્ટ્રોન રચના સ્થાયી હોય છે,જેના કારણે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો ઊર્જાની દ્રષ્ટિએ પ્રતિકૂળ છે.
સમૂહ-$17$ નાં તત્ત્વો (હેલોજન) ની ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી વધુ ઋણ હોય છે કારણ કે તેમને સ્થાયી ઉમદા વાયુ જેવી રચના પ્રાપ્ત કરવા માટે માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર હોય છે,તેથી ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાથી વધુ ઊર્જા મુક્ત થાય છે.

(A) $(i)$ $F$ $(ii)$ $Cl$
$O$ ની ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg}H)$ $-141 \ kJ \ mol^{-1}$,$F$ ની $-328 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $Cl$ ની $-349 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(B) આવર્તમાં ડાબેથી જમણી તરફ જતાં ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે. જોકે,$F$ પરમાણુનું કદ નાનું હોવાથી,તેમાં ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અપાકર્ષણ વધારે હોય છે,જેના કારણે $Cl$ ની સરખામણીમાં તેમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો ઓછો અનુકૂળ રહે છે. તેથી,$Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય સૌથી વધુ (સૌથી વધુ ઋણ) $-349 \ kJ \ mol^{-1}$ છે.

(A) સમૂહ $16$ માં,$S$ ની ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $O$ કરતા વધુ ઋણ છે,કારણ કે $O$ પરમાણુનું કદ નાનું હોવાથી તેમાં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ જોવા મળે છે.
સમૂહ $17$ માં,$Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોનપ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $F$ કરતા વધુ ઋણ છે,કારણ કે $F$ નું કદ નાનું હોવાથી તેમાં નોંધપાત્ર આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ થાય છે,જેના કારણે $Cl$ ની સરખામણીમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો ઓછો અનુકૂળ બને છે.

(B) $n = 3$ કક્ષામાં $n = 2$ કક્ષાની સરખામણીમાં ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેનું અપાકર્ષણ ઓછું હોય છે.
આનું કારણ એ છે કે $n = 3$ કક્ષામાં,આવતા ઇલેક્ટ્રોનને અવકાશમાં વધારે મોટો વિસ્તાર મળે છે,જે ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન વચ્ચેના અસરકારક અપાકર્ષણને ઘટાડે છે.

(A-4, B-1, C-2, D-3) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનાં મૂલ્યો ઇલેક્ટ્રોનીય બંધારણની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે:
$(A) \ 1s^2 2s^2 2p^6$ એ નિયોન (નિષ્ક્રિય વાયુ) દર્શાવે છે,જે સ્થાયી અષ્ટક ધરાવે છે,તેથી તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધન છે: $(+53 \ kJ \ mol^{-1})$. આમ,$(A-4)$.
$(B) \ 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1$ એ સોડિયમ દર્શાવે છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી છે: $(-53 \ kJ \ mol^{-1})$. આમ,$(B-1)$.
$(C) \ 1s^2 2s^2 2p^5$ એ ફ્લોરિન દર્શાવે છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ખૂબ જ ઊંચી ઋણ છે: $(-328 \ kJ \ mol^{-1})$. આમ,$(C-2)$.
$(D) \ 1s^2 2s^2 2p^4$ એ ઓક્સિજન દર્શાવે છે,જેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી: $(-141 \ kJ \ mol^{-1})$ છે. આમ,$(D-3)$.
તેથી,સાચી જોડ $(A-4, B-1, C-2, D-3)$ છે.

(B) પ્રક્રિયા $H_{(g)} + e^{-} \rightarrow H_{(g)}^{-}$ એ હાઇડ્રોજનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી દર્શાવે છે,જે ઉષ્માક્ષેપક છે.
બાકીની તમામ પ્રક્રિયાઓમાં કાં તો ઋણ આયનમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાનો સમાવેશ થાય છે (જેમાં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને દૂર કરવા માટે ઉર્જાની જરૂર પડે છે) અથવા ઇલેક્ટ્રોન દૂર કરવાનો સમાવેશ થાય છે (આયનીકરણ ઉર્જા),જે બંને ઉષ્માશોષક પ્રક્રિયાઓ છે.

(C) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી એ તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઉર્જા છે.
હેલોજન માટે,કદના આધારે અપેક્ષિત ક્રમ $F > Cl > Br > I$ છે.
જોકે,ફ્લોરિન પરમાણુનું કદ ખૂબ જ નાનું હોવાથી,તેમાં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ વધારે હોય છે,જેના કારણે ક્લોરિનની સરખામણીમાં આવતા ઇલેક્ટ્રોનને ઓછું આકર્ષણ અનુભવાય છે.
તેથી,ક્લોરિનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું નિરપેક્ષ મૂલ્ય ફ્લોરિન કરતા વધારે હોય છે.
ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીના નિરપેક્ષ મૂલ્યનો સાચો ક્રમ $Cl > F > Br > I$ છે.

(A) સમૂહમાં $S$ થી $Te$ તરફ નીચે જતાં પરમાણુ કદમાં વધારો થવાને કારણે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ઓછી ઋણ બને છે.
જોકે,$O$ નું કદ ઘણું નાનું હોવાથી તેમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ વધુ લાગે છે,તેથી તેની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સૌથી ઓછી હોય છે.
તેથી,સાચો ક્રમ $S > Se > Te > O$ છે.

(D) જેમ આપણે સમૂહમાં નીચે જઈએ છીએ તેમ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg}H)$ ઓછી ઋણ બને છે.
સમૂહ $16$ ($Te$ અને $Po$) માટે: ક્રમ $Po < Te$ છે ($Te$ ની ઋણ કિંમત $Po$ કરતા વધારે છે).
સમૂહ $17$ ($F$ અને $Cl$) માટે: $F$ ના નાના કદને કારણે,ઇલેક્ટ્રોન-ઇલેક્ટ્રોન અપાકર્ષણ વધારે હોય છે,જેનાથી $Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $F$ કરતા વધુ ઋણ હોય છે.
કિંમતો નીચે મુજબ છે:
$Cl: -349 \ kJ/mol$
$F: -328 \ kJ/mol$
$Te: -190 \ kJ/mol$
$Po: -174 \ kJ/mol$
ઋણ કિંમતોના મૂલ્યની સરખામણી કરતા:
$Po (-174) < Te (-190) < F (-328) < Cl (-349)$.
આમ,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનો સાચો ક્રમ $Po < Te < F < Cl$ છે.

(C) એક જ સમૂહમાં રહેલા તત્વો માટે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg}H)$ ના મૂલ્યો સામાન્ય રીતે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઓછા ઋણ બને છે.
$1$. $Rb$ અને $Cs$ (સમૂહ $1$) માટે: મૂલ્યો અનુક્રમે આશરે $-47 \ kJ/mol$ અને $-46 \ kJ/mol$ છે,જે લગભગ સમાન છે.
$2$. $Ar$ અને $Kr$ (સમૂહ $18$) માટે: નિષ્ક્રિય વાયુઓ સ્થિર ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાને કારણે ધન ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી મૂલ્યો ધરાવે છે. $Ar$ અને $Kr$ બંનેના મૂલ્યો $+96 \ kJ/mol$ થી $+99 \ kJ/mol$ ની આસપાસ છે,જે લગભગ સમાન ગણાય છે.
તેથી,જોડી $A$ $(Rb, Cs)$ અને $C$ $(Ar, Kr)$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી લગભગ સમાન છે.

(B) પરમાણુ કદમાં વધારાને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg} H)$ ઓછી ઋણ બને છે.
$1$. $Cl$ અને $F$ માટે: $\Delta_{eg} H (Cl) = -349 \ kJ/mol$ અને $\Delta_{eg} H (F) = -328 \ kJ/mol$. $-349 < -328$ હોવાથી,વિધાન $\Delta_{eg} H (Cl) < \Delta_{eg} H (F)$ સાચું છે.
$2$. $Se$ અને $S$ માટે: $\Delta_{eg} H (Se) = -195 \ kJ/mol$ અને $\Delta_{eg} H (S) = -200 \ kJ/mol$. $-195 > -200$ હોવાથી,વિધાન $\Delta_{eg} H (Se) < \Delta_{eg} H (S)$ ખોટું છે.
$3$. $I$ અને $At$ માટે: $\Delta_{eg} H (I) = -295 \ kJ/mol$ અને $\Delta_{eg} H (At) = -270 \ kJ/mol$. $-295 < -270$ હોવાથી,વિધાન $\Delta_{eg} H (I) < \Delta_{eg} H (At)$ સાચું છે.
$4$. $Te$ અને $Po$ માટે: $\Delta_{eg} H (Te) = -190 \ kJ/mol$ અને $\Delta_{eg} H (Po) = -183 \ kJ/mol$. $-190 < -183$ હોવાથી,વિધાન $\Delta_{eg} H (Te) < \Delta_{eg} H (Po)$ સાચું છે.

(B) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta H_{eg})$ એ ઉર્જાનો ફેરફાર છે જ્યારે તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવામાં આવે છે.
$Cl$ ની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી તેના ઉચ્ચ અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર અને નાના કદને કારણે તમામ તત્વોમાં સૌથી વધુ ઋણ (ઉષ્માક્ષેપક) હોય છે.
$Ne$ એ સ્થાયી અષ્ટક રચના ધરાવતો નિષ્ક્રિય વાયુ છે,જે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવાની પ્રક્રિયાને અત્યંત પ્રતિકૂળ બનાવે છે,પરિણામે મોટી ધન (ઉષ્માશોષક) ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી મળે છે.
તેથી,સૌથી વધુ ધન મૂલ્ય $(Ne)$ અને સૌથી વધુ ઋણ મૂલ્ય $(Cl)$ વચ્ચેનો તફાવત મહત્તમ તફાવત આપે છે.

(D) વિધાન-$I$ ખોટું છે કારણ કે ક્લોરિન $(Cl)$ તેના સમૂહમાં સૌથી વધુ ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે,કારણ કે તેનું કદ ફ્લોરિન $(F)$ કરતા મોટું છે,જે આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને ઘટાડે છે.
વિધાન-$II$ સાચું છે કારણ કે ઓક્સિજન $(O)$ તેના સમૂહ (સમૂહ $16$) માં સૌથી ઓછી ઋણ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી ધરાવે છે,તેના નાના કદને કારણે,જે ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે પ્રબળ આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ તરફ દોરી જાય છે.
તેથી,વિધાન-$I$ ખોટું છે અને વિધાન-$II$ સાચું છે.

(A) આપેલા તત્વો માટે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $(\Delta_{eg}H)$ ના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$Ar$ (નિષ્ક્રિય વાયુ): $ 96 \ kJ/mol$ (સ્થાયી ઇલેક્ટ્રોન રચનાને કારણે ધન)
$S$ (સલ્ફર): $-200 \ kJ/mol$
$Br$ (બ્રોમિન): $-325 \ kJ/mol$
$F$ (ફ્લોરિન): $-333 \ kJ/mol$
મૂલ્યોની સરખામણી કરતા: $ 96 > -200 > -325 > -333$.
તેથી,સાચો ક્રમ $Ar > S > Br > F$ છે,જે $A > D > B > C$ ને અનુરૂપ છે.

(D) ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી એ તટસ્થ વાયુરૂપ પરમાણુ અથવા આયનમાં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે મુક્ત થતી ઊર્જા છે.
$A$. $Be (2s^2)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના પૂર્ણ ભરાયેલી છે. ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો અઘરો છે,તેથી ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી ઋણ છે.
$B$. $N (2s^2 2p^3)$ ની ઇલેક્ટ્રોન રચના અર્ધ-પૂર્ણ છે. ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરવો અઘરો છે,તેથી ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી ઋણ છે.
$C$. $O^{-} + e^{-} \rightarrow O^{2-}$. ઋણ આયન $(O^{-})$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતી વખતે આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણ અનુભવાય છે,જે પ્રક્રિયાને ઉષ્માશોષક બનાવે છે (ઋણ ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી).
$D$. $Na (3s^1)$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતા ઊર્જા મુક્ત થાય છે (ધન ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી).
$E$. $Al (3s^2 3p^1)$ માં ઇલેક્ટ્રોન ઉમેરતા ઊર્જા મુક્ત થાય છે (ધન ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી).
તેથી,$A, B$ અને $C$ પ્રક્રિયાઓ માટે ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટીના મૂલ્યો ઋણ છે.

(C) $N$ ની ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી તેની સ્થાયી અર્ધ-પૂર્ણ $2p^3$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાને કારણે ખૂબ ઓછી હોય છે.
આપેલા વિકલ્પો તપાસતા:
$A$: $N < O < S$ સાચું છે.
$B$: $S < F < Cl$ સાચું છે ($F$ માં આંતર-ઇલેક્ટ્રોનિક અપાકર્ષણને કારણે $Cl > F$).
$C$: $O < N < S$ ખોટું છે કારણ કે $N$ ની ઇલેક્ટ્રોન એફિનિટી $O$ કરતા ઓછી હોય છે.
$D$: $N < P < S$ સાચું છે.

(A) ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી અને વિદ્યુતઋણતા સાથે સંબંધિત છે.
તત્વ $A$ $(1s^2 2s^2 2p^6)$ એ નિયોન છે,જે નિષ્ક્રિય વાયુ છે અને તેની અષ્ટક રચના પૂર્ણ હોવાથી તે ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની સૌથી ઓછી વૃત્તિ ધરાવે છે.
તત્વ $C$ $(1s^2 2s^2 2p^6 3s^1)$ એ સોડિયમ છે,જે આલ્કલી ધાતુ છે અને તે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાની વૃત્તિ ધરાવે છે,તેથી તેની ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વૃત્તિ ખૂબ ઓછી છે.
તત્વ $B$ $(1s^2 2s^2 2p^4)$ એ ઓક્સિજન છે,જેને તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે.
તત્વ $D$ $(1s^2 2s^2 2p^5)$ એ ફ્લોરિન છે,જેને તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે માત્ર એક ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે અને તે સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ હોવાથી ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની સૌથી વધુ વૃત્તિ ધરાવે છે.
આમ,ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાની વધતી જતી વૃત્તિનો સાચો ક્રમ $A < C < B < D$ છે.