આવર્ત કોષ્ટકમાં તત્વોની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીની આવર્તિતતા સમજાવો.

(N/A) આયનીકરણ એન્થાલ્પીની તુલનામાં ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી $\Delta_{eg}H)$ માં ઓછી અનિયમિતતા જોવા મળે છે.
આવર્તમાં ડાબેથી જમણે જતાં,પરમાણુ ક્રમાંક વધવાની સાથે ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી વધુ ઋણ બને છે. આનું કારણ એ છે કે આવર્તમાં અસરકારક કેન્દ્રીય વીજભાર વધે છે,જેથી ઇલેક્ટ્રોન નાના પરમાણુમાં સરળતાથી ઉમેરાય છે અને ઉમેરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન ધન વીજભારિત કેન્દ્રની નજીક હોય છે.
સમૂહમાં ઉપરથી નીચે જતાં,ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પીનું મૂલ્ય ઓછું ઋણ બને છે (દા.ત.,$[S(-200), Se(-195), Te(-190), Po(-174)]$ અને $[Cl(-349), Br(-325), I(-295), At(-270)]$). પરમાણુ કદ વધવાને કારણે ઉમેરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન કેન્દ્રથી દૂર જાય છે.
નોંધ: ઓક્સિજનની ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી સલ્ફર કરતા ઓછી ઋણ છે અને ફ્લોરિનની ક્લોરિન કરતા ઓછી ઋણ છે. કારણ કે જ્યારે $e^{-}$ ઓક્સિજન અને ફ્લોરિનમાં દાખલ થાય છે,ત્યારે તે $n=2$ સ્તરમાં અન્ય ઇલેક્ટ્રોન દ્વારા નોંધપાત્ર અપાકર્ષણ અનુભવે છે. $n=3$ ક્વોન્ટમ સ્તર ($S$ અથવા $Cl$) માટે,ઉમેરાયેલ ઇલેક્ટ્રોન અવકાશનો મોટો વિસ્તાર રોકે છે અને ઇલેક્ટ્રોન અપાકર્ષણ ઘણું ઓછું હોય છે.