VSEPR Theory Questions in Hindi

(A) $XeO_6^{4-}$ आयन में,केंद्रीय परमाणु ज़ेनॉन $(Xe)$ है।
$Xe$ की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना इस प्रकार की जाती है: $x + 6(-2) = -4$,जिससे $x = +8$ प्राप्त होता है।
$Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। $XeO_6^{4-}$ आयन में,$Xe$ $6$ ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $6$ द्वि-आबंध बनाता है।
प्रत्येक द्वि-आबंध में $2$ इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं,लेकिन लुईस संरचना और $VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,हम केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन डोमेन की संख्या गिनते हैं।
यहाँ,$Xe$ $6$ ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ा है,इसलिए $6$ बंध-युग्म (bond pairs) हैं।
चूंकि $Xe$ के सभी $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन $6$ ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ आबंध बनाने में उपयोग हो जाते हैं,इसलिए $Xe$ परमाणु पर कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) शेष नहीं रहता है।
केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉन युग्मों की कुल संख्या = $6 \text{ (\text{बंध}-\text{युग्म})} + 0 \text{ (\text{एकाकी युग्म})} = 6$.

(B) $\text{ClF}_3$ में,केंद्रीय क्लोरीन परमाणु के पास $7$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं।
यह फ्लोरीन परमाणुओं के साथ $3$ सहसंयोजक बंध बनाता है,जिससे क्लोरीन परमाणु पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pairs) शेष रह जाते हैं।
$VSEPR$ सिद्धांत के अनुसार,स्टेरिक संख्या $3 + 2 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।
त्रिकोणीय द्विपिरामिडीय इलेक्ट्रॉन ज्यामिति में भूमध्यरेखीय स्थितियों पर $2$ एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों की उपस्थिति के कारण अणु की ज्यामिति $T$-आकार की हो जाती है।