VSEPR Theory Questions in Gujarati

(B) $NO_2^+$ નો આકાર રેખીય છે.
$NO_2^+$ માં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,જેના પરિણામે બંધકોણ $180^{\circ}$ અને રેખીય ભૂમિતિ મળે છે: $[O=N=O]^+$.
$SO_2$,$NO_2^-$,અને $SCl_2$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેમનો આકાર વળેલો (bent) હોય છે.

(B) $NH_4^+$ માં નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેમાં કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોતું નથી,જેના પરિણામે તેનો બંધકોણ $109^\circ 28'$ જેટલો સમચતુષ્ફલકીય હોય છે.
$NH_3$ માં એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે બંધકોણ ઘટીને $107^\circ$ થાય છે.
$PCl_3$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુનું કદ મોટું હોવાથી અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મના અપાકર્ષણને કારણે બંધકોણ આશરે $100^\circ$ હોય છે.
$SCl_2$ માં બંધકોણ આશરે $103^\circ$ હોય છે.
તેથી,$NH_4^+$ માં બંધકોણ મહત્તમ છે.

(D) $NO_3^-$ આયનમાં $N$ પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે.
અષ્ટકનો નિયમ અને ફોર્મલ ચાર્જ સંતોષવા માટે એક દ્વિબંધ અને બે એકલ બંધ રચાય છે,જેના પરિણામે નાઇટ્રોજન પરમાણુની આસપાસ $4$ બંધ જોડ (bond pairs) હોય છે.
નાઇટ્રોજનની સંયોજકતા કક્ષામાં $5$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $NO_3^-$ માં,નાઇટ્રોજન $4$ બંધ બનાવે છે (એક દ્વિબંધ અને બે એકલ બંધ),જેમાં તેના તમામ $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે (એક ઇલેક્ટ્રોન ઋણ વીજભાર માટે વપરાય છે).
તેથી,$N$ પરમાણુ પર લોન પેરની સંખ્યા $0$ છે.

(C) $PF_5$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $P$ એ $sp^3d$ સંકરણ અનુભવે છે,જેના પરિણામે ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિ મળે છે.
તેમાં ત્રણ વિષુવવૃત્તીય $P-F$ બંધો અને બે અક્ષીય $P-F$ બંધો હોય છે.
વિષુવવૃત્તીય બંધની જોડીઓ દ્વારા થતા વધુ અપાકર્ષણને કારણે અક્ષીય બંધો વિષુવવૃત્તીય બંધો કરતા લાંબા હોય છે,જે અસમાન બંધ લંબાઈ તરફ દોરી જાય છે.

(B) $NH_3$ અણુમાં,નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે. નાઇટ્રોજન પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,તેનો આકાર ટેટ્રાહેડ્રલથી બદલાઈને પિરામિડલ બને છે.

(C) $NF_3$ અને $H_3O^+$ બંને $sp^3$ સંકરણ અને પિરામિડલ આકાર ધરાવે છે.
$BF_3$ અને $NO_3^-$ બંને $sp^2$ સંકરણ અને ત્રિકોણીય સમતલીય આકાર ધરાવે છે.

(D) $16$ માં સમૂહના તત્વોના હાઇડ્રાઇડ સંયોજનોમાં સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં બંધ ખૂણો ઘટતો જાય છે.
આનું કારણ એ છે કે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,જેના પરિણામે બંધ લંબાઈ વધે છે અને બંધ ખૂણો ઘટે છે.

(B) $OF_2$ ની લુઈસ રચના $F-O-F$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે,જેમાં દરેક પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન જોડ (lone pairs) હોય છે.
દરેક $F-O$ બંધ એક બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન જોડ દર્શાવે છે,તેથી કુલ $2$ બંધકારક જોડ છે.
ઓક્સિજન પરમાણુ પર $2$ અબંધકારક જોડ છે અને દરેક ફ્લોરિન પરમાણુ પર $3$ અબંધકારક જોડ છે.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન જોડની કુલ સંખ્યા $= 2 + 3 + 3 = 8$.

(A) $SCl_4$ માં $S$ નું સંકરણ $sp^3d$ છે,જે સલ્ફર પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે સી-સો (see-saw) આકાર ધરાવે છે.
$SO_4^{2-}$ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેનો આકાર સમચતુષ્ફલકીય છે.
$Ni(CO)_4$ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેનો આકાર સમચતુષ્ફલકીય છે.
$NiCl_4^{2-}$ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેનો આકાર સમચતુષ્ફલકીય છે.
તેથી,$SCl_4$ એ એકમાત્ર અણુ છે જે સમચતુષ્ફલકીય નથી.

(B) $BeCl_2$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $Be$ એ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,જે રેખીય ભૂમિતિ આપે છે.
$CO_2$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $C$ એ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,જે રેખીય ભૂમિતિ આપે છે.
$CH \equiv CH$ માં,બંને કાર્બન પરમાણુઓ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે,જે રેખીય ભૂમિતિ આપે છે.
$SO_2$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ એ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેની પાસે એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે તેને કોણીય આકાર આપે છે.

(A) આપેલા અણુઓ માટે બંધકોણ નીચે મુજબ છે:
$OF_2$: $103^o$
$H_2O$: $104.5^o$
$OCl_2$: $111^o$
$ClO_2$: $118^o$
આમ,બંધકોણનો સાચો વધતો ક્રમ $OF_2 < H_2O < OCl_2 < ClO_2$ છે.

(A) $Cl_2O_7$ માં,દરેક ક્લોરિન પરમાણુ ચાર ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે સમચતુષ્ફલકીય ગોઠવણીમાં જોડાયેલ છે. બે આવા $ClO_4$ સમચતુષ્ફલકો એક સામાન્ય ઓક્સિજન પરમાણુને વહેંચે છે,જેના પરિણામે એક બંધારણ બને છે જ્યાં દરેક $Cl$ પરમાણુ સમચતુષ્ફલકના કેન્દ્રમાં હોય છે.

(C) ટ્રાય હેલાઈડ કેટાયન $I_3^+$ મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે કોણીય આકાર ધરાવે છે,જ્યારે $IBrF^-$,$ICl_2^-$,અને $I_3^-$ એ $sp^3d$ સંકરણ અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ત્રણ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મને કારણે રેખીય છે.

(B) $ClO_3^-$ માં મધ્યસ્થ ક્લોરિન પરમાણુ પાસે $7$ વેલેન્સ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે.
તે ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે $3$ દ્વિબંધ બનાવે છે અને તેની પાસે $1$ અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) હોય છે.
મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મની કુલ સંખ્યા $3 + 1 = 4$ છે,જે $sp^3$ સંકરણ સૂચવે છે.
એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,તેનો આકાર સમચતુષ્ફલકીયમાંથી બદલાઈને પિરામિડલ બને છે.

(A) $ClO_3^-$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
તે $O$ પરમાણુઓ સાથે $3$ એકલ બંધ બનાવે છે અને તેની પાસે $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,સ્ટેરિક નંબર $3 + 1 = 4$ છે,જે $sp^3$ સંકરણ સૂચવે છે.
એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,તેનો આકાર ચતુષ્ફલકીયમાંથી બદલાઈને ત્રિકોણીય પિરામિડલ બને છે.

(D) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર લોન પેરની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{Lone pairs} = \text{Steric number} - \text{Number of bonded atoms}$.

સંયોજન	મધ્યસ્થ પરમાણુ પર લોન પેર
$A$. $[ClO_3]^-$	$1$
$B$. $XeF_4$	$2$
$C$. $SF_4$	$1$
$D$. $[I_3]^-$	$3$

$[I_3]^-$ માં,મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ પાસે $3$ લોન પેર છે. તેથી,તેની પાસે મહત્તમ સંખ્યામાં લોન પેર છે.

(A) $XeF_2$ અને $IF_2^-$ બંને $sp^3d$ સંકરણ ધરાવે છે અને મધ્યસ્થ પરમાણુ પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાથી તેમનો આકાર રેખીય છે. તેથી,તેઓ આઈસોસ્ટ્રકચરલ છે.

(A) $XeF_2$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે અને $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (લોન પેર) ધરાવે છે. $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,$3$ લોન પેર અને $2$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની ગોઠવણીને કારણે તેનો આકાર રેખીય ($sp^3d$ સંકરણ) હોય છે.

(A) $XeF_2$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ નું $sp^3d$ સંકરણ થાય છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અણુનો આકાર રેખીય હોય છે.
$Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન છે,જેમાંથી $2$ ઈલેક્ટ્રોન $F$ પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવવામાં વપરાય છે,જેથી $6$ ઈલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે જે $3$ અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ બનાવે છે.
તેથી,$Xe$ પર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા $3$ છે.

(B) $(B)$ $XeF_4$ માં, ઝેનોન પરમાણુ $sp^3d^2$ સંકરણ અનુભવે છે.
તેમાં $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અક્ષીય સ્થાનો પર ગોઠવાય છે, જેના પરિણામે ચોરસ સમતલીય ભૂમિતિ મળે છે.
આમ, તે એક સમતલીય અણુ છે.

(A) $XeF_4$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ નું $sp^3d^2$ સંકરણ થાય છે.
તેમાં $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,$2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેનો આકાર સ્તરીય ચોરસ હોય છે.

(A) મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા નીચેના સૂત્ર દ્વારા નક્કી કરી શકાય છે: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - B)$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોનની સંખ્યા ($Xe$ માટે $8$) છે અને $B$ એ બંધકારક જોડની સંખ્યા (જોડાયેલા $F$ પરમાણુઓની સંખ્યા) છે.

$\text{Compound}$	$Xe$ પર અબંધકારક જોડ
$XeF_2$	$\frac{1}{2}(8-2) = 3$
$XeF_4$	$\frac{1}{2}(8-4) = 2$
$XeF_6$	$\frac{1}{2}(8-6) = 1$

આમ,અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા અનુક્રમે $3, 2$ અને $1$ છે.

(D) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા શોધવા માટેનું સૂત્ર: $\text{Lone pairs} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન છે અને $N$ એ બંધ બનાવતા ઈલેક્ટ્રોન (એક સંયોજક પરમાણુઓ) છે.
$1$. $SF_4$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.
$2$. $CF_4$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $C$ પાસે $4$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (4 - 4) = 0$.
$3$. $XeF_4$ માટે: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઈલેક્ટ્રોન છે. તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $4$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (8 - 4) = 2$.
આમ,$SF_4$,$CF_4$ અને $XeF_4$ ના મધ્યસ્થ પરમાણુઓ પર અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા અનુક્રમે $1, 0$ અને $2$ છે.

(D) $1$. $SiF_4$ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ($sp^3$ સંકરણ) ધરાવે છે જેમાં બધા $Si-F$ બંધની લંબાઈ સમાન હોય છે.
$2$. $XeF_4$ સમતલીય ચોરસ ભૂમિતિ ($sp^3d^2$ સંકરણ) ધરાવે છે જેમાં બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અક્ષીય સ્થાને હોય છે,જેથી બધા $Xe-F$ બંધની લંબાઈ સમાન હોય છે.
$3$. $BF_4^-$ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ($sp^3$ સંકરણ) ધરાવે છે જેમાં બધા $B-F$ બંધની લંબાઈ સમાન હોય છે.
$4$. $SF_4$ સી-સો (see-saw) ભૂમિતિ ($sp^3d$ સંકરણ) ધરાવે છે જેમાં એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાને હોય છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,અક્ષીય $S-F$ બંધ અને વિષુવવૃત્તીય $S-F$ બંધની લંબાઈ અલગ-અલગ હોય છે.

(D) $IF_7$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ આયોડિન $(I)$ છે,જેની પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. બધા $7$ ઇલેક્ટ્રોન $7$ ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવવામાં વપરાય છે. સ્ટેરિક નંબર $7 + 0 = 7$ છે. $7$ નો સ્ટેરિક નંબર $sp^3d^3$ સંકરણ સૂચવે છે,જે પેન્ટાગોનલ બાયપિરામિડલ ભૂમિતિ આપે છે.

(A) આપેલ જાતિઓ માટે બંધકોણ નીચે મુજબ છે:
$Cl_2O$: $111^\circ$
$ClO_2^-$: $110^\circ$ ($Cl$ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણે)
$ClO_2$: $118^\circ$
આ મૂલ્યોની સરખામણી કરતા,બંધકોણનો ચઢતો ક્રમ $ClO_2^- < Cl_2O < ClO_2$ છે.

(D) અણુ માટે સૌથી વધુ પસંદગીનું લુઈસ બંધારણ તે છે જે તમામ પરમાણુઓ પરના નિયમનિષ્ઠ આવેશ (formal charge) ને ન્યૂનતમ કરે છે.
$SO_3$ માટે,જે બંધારણમાં સલ્ફર પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે દ્વિબંધ $(S=O)$ દ્વારા જોડાયેલ હોય છે,તેમાં તમામ પરમાણુઓ પરનો નિયમનિષ્ઠ આવેશ $0$ થાય છે (સલ્ફર પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે $6$ બંધ બનાવે છે; ઓક્સિજન પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને તે $2$ બંધ બનાવે છે).
આ બંધારણ દરેક પરમાણુ માટે નિયમનિષ્ઠ આવેશને $0$ સુધી ઘટાડે છે,જે તેને સૌથી વધુ સ્થિર અને સૌથી ઓછી ઊર્જા ધરાવતું બંધારણ બનાવે છે.

(B) $(SiH_3)_3N$ માં,$N$ પર રહેલી અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ $Si$ ની ખાલી $d$-કક્ષકો સાથે $p\pi-d\pi$ બેક-બોન્ડિંગમાં ભાગ લે છે. આનાથી $N$ પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ પામે છે,પરિણામે ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ મળે છે.
$(SiH_3)_3P$ માં,$P$ પરમાણુ પાસે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,પરંતુ $P$ ની $3p$ કક્ષક અને $Si$ ની $3d$ કક્ષક વચ્ચે ઉર્જાનો તફાવત મોટો હોવાથી $p\pi-d\pi$ બેક-બોન્ડિંગ અસરકારક રહેતું નથી. તેથી,$P$ એ $sp^3$ સંકરણમાં રહે છે અને પિરામિડલ (સમચતુષ્ફલકીય ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ગોઠવણી) ભૂમિતિ ધરાવે છે.

(C) $1$. $OSX_2$ શ્રેણી માટે: જેમ હેલોજન $X$ ની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે $(F > Cl > Br)$,તેમ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ ની નજીક આવે છે. ઓછી વિદ્યુતઋણતા ધરાવતા હેલોજનને કારણે બંધકોણ નાનો બને છે. તેથી,$OSF_2$ નો બંધકોણ સૌથી નાનો છે.
$2$. $SbX_3$ શ્રેણી માટે: જેમ હેલોજનનું કદ વધે છે $(Cl < Br < I)$,તેમ બંધ લંબાઈ વધે છે અને બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેનું અપાકર્ષણ ઘટે છે,જેનાથી બંધકોણ ઘટે છે. તેથી,$SbI_3$ નો બંધકોણ સૌથી નાનો છે.
$3$. $AI_3$ શ્રેણી માટે: જેમ મધ્યસ્થ પરમાણુ $A$ ની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે $(P > As > Sb)$,તેમ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ મધ્યસ્થ પરમાણુથી દૂર જાય છે,જેથી તેમની વચ્ચેનું અપાકર્ષણ ઘટે છે. તેથી,$SbI_3$ નો બંધકોણ સૌથી નાનો છે.
સાચો વિકલ્પ $C$ છે.

(D) બધા બંધની લંબાઈ સમાન છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક અણુના ભૂમિતિ અને સંકરણને તપાસીએ છીએ:
$1$. $SF_4$: તે $sp^3d$ સંકરણ ધરાવે છે અને તેનો આકાર સી-સો (see-saw) જેવો છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,અક્ષીય અને વિષુવવૃત્તીય $S-F$ બંધની લંબાઈ અલગ-અલગ હોય છે.
$2$. $C_2H_6$: તે ઇથેન છે. $C-C$ બંધ એકલ છે,પરંતુ $C-H$ બંધની લંબાઈ $C-C$ બંધની લંબાઈ જેટલી હોતી નથી.
$3$. $PCl_5$: તે $sp^3d$ સંકરણ અને ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિ ધરાવે છે. તેમાં બે પ્રકારના $P-Cl$ બંધ હોય છે: અક્ષીય અને વિષુવવૃત્તીય,જેની લંબાઈ અલગ હોય છે.
$4$. $SiF_4$: તે $sp^3$ સંકરણ અને સંપૂર્ણ સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે. ચારેય $Si-F$ બંધ સમાન છે અને તેમની બંધ લંબાઈ પણ સમાન છે.

(C) $ClF_3$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. તે $3$ $Cl-F$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જે $sp^3d$ સંકરણ પરિણમે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,$lp-lp$ અને $lp-bp$ અપાકર્ષણને ઘટાડવા માટે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો રોકે છે.
જો અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અક્ષીય સ્થાનો રોકે,તો $lp-lp$ અપાકર્ષણ વધારે હશે.
વાસ્તવિક $T$-આકારની રચનામાં,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મના અપાકર્ષણને કારણે બે અક્ષીય $Cl-F$ બંધ વિષુવવૃત્તીય $Cl-F$ બંધ કરતા લાંબા હોય છે.
તેથી,'બધા બંધની લંબાઈ સમાન છે' તે વિધાન ખોટું છે.

(C) મધ્યસ્થ પરમાણુ પર અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા નક્કી કરવા માટે,આપણે સૂત્રનો ઉપયોગ કરીએ છીએ: $\text{અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ} = \frac{1}{2} (V - N)$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે અને $N$ એ બંધ બનાવતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા છે.
$1$. $SiF_4$ માં: $Si$ પાસે $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $4$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (4 - 4) = 0$.
$2$. $BrF_3$ માં: $Br$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $3$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (7 - 3) = 2$.
$3$. $XeF_2$ માં: $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $2$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (8 - 2) = 3$.
$4$. $SF_4$ માં: $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે અને $4$ બંધ બનાવે છે. અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ = $\frac{1}{2} (6 - 4) = 1$.
આમ,$XeF_2$ માં અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા મહત્તમ $(3)$ છે.

(C) $O_2F_2$ અણુ $H_2O_2$ જેવું જ અસમતલીય,ખુલ્લા પુસ્તક (open-book) જેવું બંધારણ ધરાવે છે. બંને અણુઓમાં,ઓક્સિજન પરમાણુઓ પરના અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચેના અપાકર્ષણને કારણે ડાયહેડ્રલ ખૂણો આશરે $90^{\circ}$ થી $100^{\circ}$ જેટલો હોય છે.

(A) આપેલા ઝેનોન સંયોજનોના આકારો નીચે મુજબ છે:
$A$. $XeF_4$: તેમાં $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમતલીય ચોરસ આકાર આપે છે $(4)$.
$B$. $XeF_6$: તેમાં $6$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે વિકૃત અષ્ટફલકીય આકાર આપે છે $(3)$.
$C$. $XeO_3$: તેમાં $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે પિરામિડલ આકાર આપે છે $(1)$.
$D$. $XeOF_2$: તેમાં $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે $T$-આકાર આપે છે $(2)$.
તેથી,સાચું જોડકું $A-4, B-3, C-1, D-2$ છે.

(C) $SF_4$ અણુ સલ્ફર પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ સાથે $sp^3d$ સંકરણને કારણે સી-સો (see-saw) ભૂમિતિ ધરાવે છે.
આ બંધારણમાં બે પ્રકારના $F$ પરમાણુઓ છે: વિષુવવૃત્તીય (equatorial) અને અક્ષીય (axial).
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,બંધકોણ આદર્શ ત્રિકોણીય દ્વિ-પિરામિડલ ખૂણાઓ ($90^{\circ}$ અને $120^{\circ}$) થી વિચલિત થાય છે.
$SF_4$ માં હાજર વિવિધ પ્રકારના $F-S-F$ બંધકોણ નીચે મુજબ છે:
$1$. બે વિષુવવૃત્તીય $F$ પરમાણુઓ વચ્ચેનો ખૂણો આશરે $102^{\circ}$ છે.
$2$. બે અક્ષીય $F$ પરમાણુઓ વચ્ચેનો ખૂણો આશરે $173^{\circ}$ છે.
$3$. એક અક્ષીય $F$ પરમાણુ અને એક વિષુવવૃત્તીય $F$ પરમાણુ વચ્ચેનો ખૂણો આશરે $87^{\circ}$ છે.
આમ,$SF_4$ માં $3$ અલગ પ્રકારના $F-S-F$ બંધકોણ છે.

(C) $SF_4$ માં બધા બંધકોણ સમાન નથી કારણ કે તેની રચના સી-સો (see-saw) પ્રકારની છે,જે ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલમાંથી ઉતરી આવી છે.
$SF_4$ માં સલ્ફર પાસે કુલ છ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે,જેમાંથી ચાર ફ્લોરિન પરમાણુઓ સાથે બંધ બનાવે છે અને બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) બનાવે છે.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,બંધકોણ આદર્શ ટ્રાયગોનલ બાયપિરામિડલ ખૂણાઓ $90^\circ$ અને $120^\circ$ થી વિચલિત થાય છે.
અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણને કારણે,વિષુવવૃત્તીય $F-S-F$ બંધકોણ આશરે $102^\circ$ અને અક્ષીય $F-S-F$ બંધકોણ આશરે $173^\circ$ હોય છે.
તેની સામે,$SiF_4$ ($sp^3$,સમચતુષ્ફલકીય),$ICl_4^-$ ($sp^3d^2$,સમતલીય ચોરસ),અને $PCl_4^+$ ($sp^3$,સમચતુષ્ફલકીય) માં તેમની સંમિત ભૂમિતિને કારણે બંધકોણ સમાન હોય છે.

(A) સાયનેટ આયન $(OCN^-)$ માં એક ઓક્સિજન પરમાણુ,એક કાર્બન પરમાણુ અને એક નાઈટ્રોજન પરમાણુ હોય છે,જેમાં કુલ $6 + 4 + 5 + 1 = 16$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
સાચી લુઈસ રચનામાં,ઓક્સિજન પરમાણુ કાર્બન પરમાણુ સાથે દ્વિબંધથી જોડાયેલ હોય છે,જે બદલામાં નાઈટ્રોજન પરમાણુ સાથે દ્વિબંધથી જોડાયેલ હોય છે.
આ ગોઠવણી તમામ પરમાણુઓ માટે અષ્ટકનો નિયમ સંતોષે છે: $[\ddot{O}=C=\ddot{N}:]^{-}$.

(A) બંધકોણ એ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરી પર આધાર રાખે છે.
$1$. $NH_3$ $(107^\circ)$ અને $H_2O$ $(104.5^\circ)$ માટે,મધ્યસ્થ પરમાણુઓ $N$ અને $O$ છે (બીજો આવર્ત).
$2$. $PH_3$ $(93.5^\circ)$ અને $H_2S$ $(92^\circ)$ માટે,મધ્યસ્થ પરમાણુઓ $P$ અને $S$ છે (ત્રીજો આવર્ત).
$3$. બીજા આવર્તના તત્વોની વિદ્યુતઋણતા વધુ અને કદ નાનું હોય છે,જેના કારણે ત્રીજા આવર્તના તત્વોની સરખામણીમાં બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે વધુ અપાકર્ષણ થાય છે.
$4$. આમ,$NH_3$ અને $H_2O$ ના બંધકોણ $PH_3$ અને $H_2S$ કરતા મોટા હોય છે.
$5$. $NH_3$ અને $H_2O$ ની સરખામણી: $NH_3$ માં એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જ્યારે $H_2O$ માં બે છે,તેથી $H_2O$ માં વધુ અપાકર્ષણ થવાથી બંધકોણ નાનો બને છે.
$6$. $PH_3$ અને $H_2S$ ની સરખામણી: $PH_3$ માં એક અને $H_2S$ માં બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,જે સમાન વલણ દર્શાવે છે.
$7$. સાચો ક્રમ $NH_3 > H_2O > PH_3 > H_2S$ છે.

(C) બંધકોણ નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ પરમાણુ પરનું સંકરણ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pairs) ની સંખ્યા જોઈએ છીએ:
$1$. $BeF_2$: $sp$ સંકરણ,રેખીય ભૂમિતિ,બંધકોણ = $180^{\circ}$.
$2$. $CH_4$: $sp^3$ સંકરણ,સમચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ,બંધકોણ = $109.5^{\circ}$.
$3$. $NH_3$: $sp^3$ સંકરણ,ત્રિકોણીય પિરામિડલ ભૂમિતિ,એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ,બંધકોણ = $107^{\circ}$.
$4$. $H_2O$: $sp^3$ સંકરણ,કોણીય (bent) ભૂમિતિ,બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ. અબંધકારક-અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ એ અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણ કરતા વધારે હોય છે,જે બંધકોણને ઘટાડીને $104.5^{\circ}$ કરે છે.
આમ,$H_2O$ નો બંધકોણ સૌથી ઓછો છે.

(D) બંધકોણ એ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા અને જોડાયેલા પરમાણુઓના કદ પર આધાર રાખે છે.
$NH_3$ અને $PH_3$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુઓ અનુક્રમે $N$ અને $P$ છે. $N$ ની સરખામણીમાં $P$ ની વિદ્યુતઋણતા ઓછી હોવાને કારણે $PH_3$ નો બંધકોણ આશરે $93.5^\circ$ છે $(NH_3 \approx 107^\circ)$.
$H_2O$ અને $H_2S$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુઓ અનુક્રમે $O$ અને $S$ છે. $H_2S$ નો બંધકોણ આશરે $92^\circ$ છે કારણ કે $S$ એ $O$ કરતા ઓછો વિદ્યુતઋણ છે અને તેનું કદ મોટું છે,જેના કારણે બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો વચ્ચે અપાકર્ષણ ઓછું થાય છે.
$PH_3$ અને $H_2S$ ની સરખામણી કરતા,આપેલા વિકલ્પોમાં $H_2S$ નો બંધકોણ સૌથી ઓછો છે.

(D) $O-N-O$ બંધકોણ નક્કી કરવા માટે,આપણે દરેક સ્પીસીઝમાં મધ્યસ્થ નાઈટ્રોજન પરમાણુનું સંકરણ અને ભૂમિતિ જોઈએ છીએ:
$1$. $NO^{-}_3$: નાઈટ્રોજન $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને ત્રિકોણીય સમતલીય ભૂમિતિ ધરાવે છે. બંધકોણ આશરે $120^{\circ}$ છે.
$2$. $NO^{-}_2$: નાઈટ્રોજન $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણને કારણે,બંધકોણ $120^{\circ}$ કરતા થોડો ઓછો (આશરે $115^{\circ}$) હોય છે.
$3$. $NO_2$: નાઈટ્રોજન $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ધરાવે છે. બંધકોણ આશરે $134^{\circ}$ છે.
$4$. $NO^{+}_2$: નાઈટ્રોજન $sp$ સંકરણ ધરાવે છે અને રેખીય ભૂમિતિ ધરાવે છે. બંધકોણ $180^{\circ}$ છે.
આમ,$NO^{+}_2$ માં મહત્તમ બંધકોણ $180^{\circ}$ છે.

(C) બંધકોણ નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ નાઇટ્રોજન પરમાણુનું સંકરણ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા જોઈએ છીએ:
$1$. $NO^{+}_2$: નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર રેખીય છે,તેથી બંધકોણ $180^{\circ}$ છે.
$2$. $NO_2$: નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને $1$ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે. તેનો આકાર વળેલો (bent) છે અને બંધકોણ આશરે $134^{\circ}$ છે.
$3$. $NO^{-}_2$: નાઇટ્રોજન પરમાણુ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. તેનો આકાર વળેલો (bent) છે અને બંધકોણ આશરે $115^{\circ}$ છે.
તેથી,બંધકોણનો સાચો ઘટતો ક્રમ $NO^{+}_2 > NO_2 > NO^{-}_2$ છે.

(A) $CO_2$ નું બંધારણ રેખીય છે જેમાં મધ્યસ્થ કાર્બન પરમાણુ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે.
$HgCl_2$ પણ રેખીય બંધારણ ધરાવે છે જેમાં મધ્યસ્થ મર્ક્યુરી પરમાણુ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે.
$H_2O$ નો આકાર વળેલો (bent) હોય છે ($sp^3$ સંકરણ).
$SnCl_2$ નો આકાર વળેલો હોય છે ($sp^2$ સંકરણ).
$NO_2^-$ નો આકાર વળેલો હોય છે ($sp^2$ સંકરણ).
તેથી,$HgCl_2$ એ $CO_2$ સાથે સમબંધારણીય છે.

(D) સ્પીસીઝ સમબંધારણીય છે કે નહીં તે નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ પરમાણુનું સંકરણ અને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા ગણીએ છીએ.
$1. NO^{-}_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $N$ પાસે $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. સંકરણ = $\frac{1}{2}(5 + 1 + 0) = 3$ $(sp^2)$. તેમાં $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. ભૂમિતિ: સમતલીય ત્રિકોણીય.
$2. CO^{2-}_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $C$ પાસે $4$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. સંકરણ = $\frac{1}{2}(4 + 2 + 0) = 3$ $(sp^2)$. તેમાં $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. ભૂમિતિ: સમતલીય ત્રિકોણીય.
$3. SO_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $S$ પાસે $6$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. સંકરણ = $\frac{1}{2}(6 + 0 + 0) = 3$ $(sp^2)$. તેમાં $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. ભૂમિતિ: સમતલીય ત્રિકોણીય.
$4. ClO^{-}_3$: મધ્યસ્થ પરમાણુ $Cl$ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે. સંકરણ = $\frac{1}{2}(7 + 1 + 0) = 4$ $(sp^3)$. તેમાં $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે. ભૂમિતિ: પિરામિડલ.
આમ,$NO^{-}_3, CO^{2-}_3,$ અને $SO_3$ ત્રણેય $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,તેથી તેઓ સમબંધારણીય છે. તેથી,$b$ અને $c$ બંને સાચી જોડી છે.

(A) $I_3^-$ માં મધ્યસ્થ આયોડિન પરમાણુ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે.
તે અન્ય બે આયોડિન પરમાણુઓ સાથે $2$ ઇલેક્ટ્રોનનો ઉપયોગ કરીને બંધ બનાવે છે.
આથી $5$ ઇલેક્ટ્રોન બાકી રહે છે,અને $1$ ઋણ વીજભાર ઉમેરતા કુલ $6$ ઇલેક્ટ્રોન થાય છે,જે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોનયુગ્મ બનાવે છે.
આમ,સ્ટેરિક નંબર $2$ (બંધકારક ઇલેક્ટ્રોનયુગ્મ) $+ 3$ (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોનયુગ્મ) $= 5$ થાય છે.
$5$ સ્ટેરિક નંબર ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડ ભૂમિતિ સૂચવે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોનયુગ્મ વિષુવવૃતીય સ્થાનો પર અને $2$ બંધકારક આયોડિન પરમાણુઓ અક્ષીય સ્થાનો પર ગોઠવાય છે,પરિણામે અણુનો આકાર રેખીય બને છે.

(B) $CO_2$ નું બંધારણ $sp$ સંકરણ સાથે રેખીય $(O=C=O)$ છે.
$HgCl_2$ એ $sp$ સંકરણ સાથે રેખીય $(Cl-Hg-Cl)$ છે.
$C_2H_2$ એ $sp$ સંકરણ સાથે રેખીય $(H-C \equiv C-H)$ છે.
$ZnCl_2$ એ $sp$ સંકરણ સાથે રેખીય $(Cl-Zn-Cl)$ છે.
$SnCl_2$ માં $Sn$ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે તેનું બંધારણ વળેલું (કોણીય) હોય છે ($sp^2$ સંકરણ).
તેથી,$CO_2$ એ $SnCl_2$ સાથે સમબંધારણીય નથી.

(A) આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા ગણીએ છીએ: $\text{ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની સંખ્યા} = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$.
$PCl_3$ માટે: $V=5$,$M=3$. $\text{ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મો} = \frac{1}{2} [5 + 3] = 4$. આ $sp^3$ સંકરણ અને એક અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દર્શાવે છે,જે પિરામિડ આકાર આપે છે.
$SO_3$,$CO_3^{2-}$ અને $NO_3^-$ ત્રણેયમાં $sp^2$ સંકરણ છે અને તેમનો આકાર સમતલીય ત્રિકોણીય છે.
તેથી,સાચો જવાબ $PCl_3$ છે.

(B) $XeF_2$ માં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $Xe$ પાસે $8$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે.
તે $F$ પરમાણુઓ સાથે $2$ એકલ બંધ બનાવે છે અને $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે.
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની કુલ સંખ્યા $2 + 3 = 5$ છે,જે $sp^3d$ સંકરણ અને ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ઇલેક્ટ્રોન ભૂમિતિ સૂચવે છે.
અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર $3$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની હાજરીને કારણે,$F-Xe-F$ બંધકોણ $180^{\circ}$ હોય છે,જેના પરિણામે અણુનો આકાર રેખીય બને છે.

(C) $ClF_3$ અણુમાં મધ્યસ્થ $Cl$ પરમાણુ પાસે $7$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. તે $3$ $Cl-F$ બંધ બનાવે છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે,જે કુલ $5$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ($sp^3d$ સંકરણ) બનાવે છે. $VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડલ ભૂમિતિમાં વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પસંદ કરે છે. આ ગોઠવણી $90^{\circ}$ ના અબંધકારક-બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણને ઘટાડે છે. તેથી,બંને અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વિષુવવૃત્તીય સ્થાનો પર હોય તેવું બંધારણ સૌથી વધુ સ્થાયી છે.

(B) $SF_2Cl_2$ નો આકાર નક્કી કરવા માટે,આપણે સ્ટેરિક નંબરની ગણતરી કરીએ છીએ: $Steric \ Number = \frac{1}{2} [V + M - C + A]$,જ્યાં $V$ એ મધ્યસ્થ પરમાણુના સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન છે $(S = 6)$,$M$ એ એકસંયોજક પરમાણુઓની સંખ્યા છે ($F = 2, Cl = 2$,તેથી $M = 4$),$C$ એ ધન વીજભાર છે $(0)$,અને $A$ એ ઋણ વીજભાર છે $(0)$.
$Steric \ Number = \frac{1}{2} [6 + 4] = 5$.
$5$ નો સ્ટેરિક નંબર $sp^3d$ સંકરણ અને ત્રિકોણીય દ્વિપિરામિડ ભૂમિતિ સૂચવે છે.
$SF_2Cl_2$ માં,મધ્યસ્થ સલ્ફર પરમાણુ પાસે $5$ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે ($4$ બંધકારક અને $1$ અબંધકારક).
$VSEPR$ સિદ્ધાંત મુજબ,અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અપાકર્ષણ ઘટાડવા માટે વિષુવવૃત્તીય સ્થાન પર ગોઠવાય છે.
આ ગોઠવણીને કારણે અણુનો આકાર સીસો (Seesaw) બને છે.