NO_3^- આયનમાં,N પરમાણુ પર બોન્ડ પેર (બંધ જોડ) | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) $NO_3^-$ આયનમાં $N$ પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે. અષ્ટકનો નિયમ અને ફોર્મલ ચાર્જ સંતોષવા માટે એક દ્વિબંધ અને બે એકલ બંધ રચાય છે,જેના

Vedclass · Accepted Answer

$4, 0$

Vedclass · Answer

(D) $NO_3^-$ આયનમાં $N$ પરમાણુ ત્રણ ઓક્સિજન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ છે. અષ્ટકનો નિયમ અને ફોર્મલ ચાર્જ સંતોષવા માટે એક દ્વિબંધ અને બે એકલ બંધ રચાય છે,જેના પરિણામે નાઇટ્રોજન પરમાણુની આસપાસ $4$ બંધ જોડ (bond pairs) હોય છે. નાઇટ્રોજનની સંયોજકતા કક્ષામાં $5$ ઇલેક્ટ્રોન હોય છે. $NO_3^-$ માં,નાઇટ્રોજન $4$ બંધ બનાવે છે (એક દ્વિબંધ અને બે એકલ બંધ),જેમાં તેના તમામ $5$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન વપરાય છે (એક ઇલેક્ટ્રોન ઋણ વીજભાર માટે વપરાય છે). તેથી,$N$ પરમાણુ પર લોન પેરની સંખ્યા $0$ છે.

$A$	$B$
$CH_3OH$	$CH_3OCH_3$

યાદી-$I$ (સંયોજન / સ્પીસીઝ)	યાદી-$II$ (આકાર / ભૂમિતિ)
$A$. $SF_4$	$I$. સમચતુષ્ફલકીય
$B$. $BrF_3$	$II$. પિરામિડલ
$C$. $BrO_3^{-}$	$III$. સી-સો (See-saw)
$D$. $NH_4^{+}$	$IV$. બેન્ટ $T$-આકાર

$NO_3^-$ આયનમાં,$N$ પરમાણુ પર બોન્ડ પેર (બંધ જોડ) અને લોન પેર (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન જોડ) ની સંખ્યા અનુક્રમે કેટલી હશે?

Similar Questions

નીચેનામાંથી કયો અણુ રેખીય છે?

નીચેનામાંથી કયા સંયોજનના મધ્યસ્થ પરમાણુ પાસે મહત્તમ સંખ્યામાં લોન પેર (અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન જોડ) હશે?

તે અણુને ઓળખો જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુની આસપાસ ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મોની ગોઠવણી અષ્ટફલકીય (octahedral) છે અને આકાર અષ્ટફલકીય નથી.

$A$ માં બંધકોણ $X$ છે અને $B$ માં બંધકોણ $Y$ છે. $X$ અને $Y$ શું છે?
$A$ $B$
$CH_3OH$ $CH_3OCH_3$

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module