Polarisation and Fajan’s rule Questions in Hindi

(C) $LiCl$ एक सहसंयोजक यौगिक है जो छोटे $Li^+$ धनायन की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण होता है,जो बड़े $Cl^-$ ऋणायन के इलेक्ट्रॉन बादल का ध्रुवण करता है (फायान्स का नियम)।
$Li$ $(1.0)$ और $Cl$ $(3.0)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $2.0$ है,जो कि काफी अधिक है,कम नहीं।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।

(N/A) $LiF$ अपनी बहुत अधिक जालक ऊर्जा (lattice energy) के कारण पानी में लगभग अघुलनशील है,जो $Li^+$ और $F^-$ दोनों आयनों के छोटे आकार से उत्पन्न होती है।
इसके विपरीत,$LiCl$ की जालक ऊर्जा कम होती है और छोटे $Li^+$ आयन द्वारा $Cl^-$ आयन के ध्रुवीकरण (फजान के नियम) के कारण इसमें महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण होते हैं।
यह सहसंयोजक गुण $LiCl$ को एसीटोन जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील बनाता है,जबकि $LiF$ की तुलना में इसकी कम जालक ऊर्जा इसे पानी में अधिक आसानी से घुलने में मदद करती है।

(N/A) धनायन का आकार जितना छोटा और ऋणायन का आकार जितना बड़ा होता है,आयनिक बंध में सहसंयोजक लक्षण उतना ही अधिक होता है।
धनायन पर आवेश जितना अधिक होता है,आयनिक बंध का सहसंयोजक लक्षण उतना ही अधिक होता है।
समान आकार और आवेश वाले धनायनों के लिए,$(n-1)d^n s^0$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाला धनायन (जो संक्रमण धातुओं के लिए विशिष्ट है) उत्कृष्ट गैस विन्यास,$ns^2 np^6$ (जो क्षार और क्षारीय मृदा धातु धनायनों के लिए विशिष्ट है) वाले धनायन की तुलना में अधिक ध्रुवणकारी होता है।
धनायन ऋणायन को ध्रुवित करता है,इलेक्ट्रॉनिक आवेश को अपनी ओर खींचता है और इस प्रकार दो नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉनिक आवेश घनत्व को बढ़ाता है। यही वह प्रक्रिया है जो एक सहसंयोजक बंध में होती है,अर्थात नाभिकों के बीच इलेक्ट्रॉन आवेश घनत्व का निर्माण।
धनायन की ध्रुवण शक्ति,ऋणायन की ध्रुवणता और ऋणायन के विरूपण (ध्रुवण) की सीमा वे कारक हैं जो आयनिक बंध के प्रतिशत सहसंयोजक लक्षण को निर्धारित करते हैं।

(N/A) $(i)$ $BeO$ पानी में लगभग अघुलनशील है क्योंकि $Be^{2+}$ उच्च आवेश घनत्व वाला एक छोटा धनायन है,जिससे बहुत अधिक जालक ऊर्जा (lattice energy) उत्पन्न होती है जिसे जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) दूर नहीं कर सकती। $BeSO_4$ में,बड़ा $SO_4^{2-}$ ऋणायन जालक ऊर्जा को कम कर देता है,जिससे यह घुलनशील हो जाता है।
$(ii)$ $BaO$ घुलनशील है क्योंकि $Ba^{2+}$ और $O^{2-}$ के आकार में बेमेल है,जिसके परिणामस्वरूप कम जालक ऊर्जा होती है जिसे जलयोजन ऊर्जा द्वारा आसानी से दूर किया जा सकता है। $BaSO_4$ में,$Ba^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ दोनों बड़े हैं,जिससे उच्च जालक ऊर्जा होती है,जो इसे अघुलनशील बनाती है।
$(iii)$ इथेनॉल में $LiI$,$KI$ की तुलना में अधिक घुलनशील है क्योंकि छोटे $Li^+$ आयन की ध्रुवीकरण शक्ति (polarising power) अधिक होती है,जो $KI$ की तुलना में $LiI$ में अधिक सहसंयोजक गुण लाती है,जिससे यह इथेनॉल जैसे कार्बनिक विलायकों में आसानी से घुल जाता है।

(N/A) पास स्थित धनायन (cation) के प्रभाव द्वारा ऋणायन (anion) के इलेक्ट्रॉन बादल के विरूपण को ध्रुवण कहा जाता है। यह घटना फजान के नियमों द्वारा वर्णित है,जो आयनिक बंध में आंशिक सहसंयोजक लक्षण की व्याख्या करते हैं।

(N/A) फजान का नियम एक आयनिक बंध में सहसंयोजक चरित्र की भविष्यवाणी करने के लिए उपयोग किया जाता है। नियम इस प्रकार हैं:
$1$. धनायन का छोटा आकार: एक छोटा धनायन उच्च आवेश घनत्व रखता है,जो इसकी ध्रुवीकरण शक्ति को बढ़ाता है।
$2$. ऋणायन का बड़ा आकार: एक बड़ा ऋणायन अपने ढीले ढंग से बंधे संयोजी इलेक्ट्रॉनों के कारण धनायन द्वारा अधिक आसानी से ध्रुवीकृत हो जाता है।
$3$. धनायन या ऋणायन पर उच्च आवेश: धनायन या ऋणायन पर आवेश में वृद्धि ध्रुवीकरण की सीमा को बढ़ाती है।
$4$. धनायन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास: स्यूडो-नोबल गैस विन्यास वाले धनायन (जैसे $Cu^+$,$Ag^+$,$Zn^{2+}$) नोबल गैस विन्यास वाले आयनों (जैसे $Na^+$,$K^+$) की तुलना में अधिक ध्रुवीकरण शक्ति रखते हैं,क्योंकि $d$-इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) कम होता है।

(D) आयनिक बंध में सहसंयोजक लक्षण की प्रतिशत मात्रा $Fajan's$ के नियम द्वारा निर्धारित की जाती है,जो निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करती है:
$(i)$ धनायन की ध्रुवण शक्ति
$(ii)$ ऋणायन की ध्रुवणता
$(iii)$ विकृति की मात्रा (ध्रुवण)
अतः,सही उत्तर $D$ है।

(D) पानी में आयनिक यौगिकों की घुलनशीलता उनकी जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) पर निर्भर करती है।
फजान के नियम के अनुसार,जिन यौगिकों में सहसंयोजक गुण अधिक होता है,उनकी पानी जैसे ध्रुवीय विलायकों में घुलनशीलता कम होती है।
$Mg^{2+}$ आयन के छोटे आकार और उच्च आवेश घनत्व के कारण $MgS$ में सहसंयोजक गुण अधिक होता है,जो $S^{2-}$ आयन को काफी हद तक ध्रुवित करता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $MgS$ सबसे कम घुलनशील है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता के साथ बढ़ता है।
लिथियम $(Li^+)$ की आयनिक त्रिज्या बहुत छोटी होती है,जिसके परिणामस्वरूप उच्च आवेश घनत्व और उच्च ध्रुवण क्षमता होती है।
यह उच्च ध्रुवण क्षमता $Li^+$ आयन को हैलाइड ऋणायन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को विकृत करने की अनुमति देती है,जिससे लिथियम हैलाइड्स में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण आ जाता है।
इसलिए,अभिकथन $A$ और कारण $R$ दोनों सत्य हैं,और $R$,$A$ की सही व्याख्या है।

(A) $(A)$ ध्रुवीकरण (फजान के नियम) के कारण $LiCl$ और $MgCl_2$ सहसंयोजक प्रकृति के होते हैं, इसलिए वे इथेनॉल में घुलनशील होते हैं।
$(B)$ $Li$ और $Mg$ सुपरऑक्साइड नहीं बनाते हैं; वे क्रमशः ऑक्साइड और पेरोक्साइड बनाते हैं।
$(C)$ $Li^+$ और $F^-$ दोनों आयनों के छोटे आकार के कारण $LiF$ की जालक ऊर्जा (lattice energy) बहुत अधिक होती है, जिससे यह अन्य क्षार धातु फ्लोराइडों की तुलना में पानी में कम घुलनशील होता है।
$(D)$ उच्च जालक ऊर्जा के कारण $Li_2O$ अन्य क्षार धातु ऑक्साइडों की तुलना में पानी में कम घुलनशील होता है।
अतः, कथन $(A)$ और $(C)$ सही हैं।

(A) $Fajan$ के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन का आकार घटने के साथ बढ़ता है।
क्षार धातु धनायनों के आकार का क्रम है: $Li^+ < Na^+ < K^+ < Cs^+$.
चूंकि धनायन का आकार $Li^+$ से $Cs^+$ तक बढ़ता है,इसलिए ध्रुवण क्षमता घटती है।
अतः,सहसंयोजक गुण का घटता क्रम है: $LiCl > NaCl > KCl > CsCl$,जो $(A) > (B) > (C) > (D)$ के अनुरूप है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण ऋणायन (anion) का आकार बढ़ने के साथ बढ़ता है।
ऋणायनों के आकार का क्रम $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ है।
इसलिए,सहसंयोजक गुण का बढ़ता क्रम $CaF_{2} < CaCl_{2} < CaBr_{2} < CaI_{2}$ है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक यौगिक का सहसंयोजक गुण धनायन (cation) का आकार घटने के साथ बढ़ता है।
जैसे-जैसे हम समूह $2$ में नीचे जाते हैं $(Mg^{2+} < Ca^{2+} < Sr^{2+} < Ba^{2+})$,धनायन का आकार बढ़ता जाता है।
परिणामस्वरूप,धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति (polarising power) कम हो जाती है,जिससे सहसंयोजक गुण में कमी आती है।
अतः,सहसंयोजक गुण का सही क्रम $BaCl_2 < SrCl_2 < CaCl_2 < MgCl_2$ है।

(B) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,किसी आयन की ध्रुवीयता उसके आकार और आवेश पर निर्भर करती है।
समान आवेश वाले आयनों के लिए,ऋणायन का आकार जितना बड़ा होता है,उसका इलेक्ट्रॉन बादल उतनी ही आसानी से विकृत हो सकता है,जिससे ध्रुवीयता अधिक होती है।
दिए गए ऋणायनों $(F^{-}, Cl^{-}, I^{-})$ की तुलना करने पर,समूह में नीचे जाने पर आकार बढ़ता है,अर्थात $F^{-} < Cl^{-} < I^{-}$।
इसलिए,$I^{-}$ आयन का आकार सबसे बड़ा है और यह सबसे अधिक ध्रुवीय है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,धनायन द्वारा ऋणायन का ध्रुवीकरण बढ़ने पर सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
$1.$ $KF$ और $KI$ के लिए: $I^-$ का आकार $F^-$ से बड़ा है,इसलिए $KI$ अधिक सहसंयोजक है। अतः,$KF < KI$ सही है।
$2.$ $LiF$ और $KF$ के लिए: $Li^+$ का आकार $K^+$ से छोटा है,इसलिए $LiF$ अधिक सहसंयोजक है। अतः,$LiF > KF$ सही है।
$3.$ $SnCl_4$ और $SnCl_2$ के लिए: $Sn^{4+}$ पर आवेश $Sn^{2+}$ से अधिक है,इसलिए $SnCl_4$ अधिक सहसंयोजक है। अतः,$SnCl_4 > SnCl_2$ सही है।
$4.$ $CuCl$ और $NaCl$ के लिए: $Cu^+$ (स्यूडो-नोबल गैस विन्यास) की ध्रुवीकरण शक्ति $Na^+$ (नोबल गैस विन्यास) से अधिक है। अतः,$CuCl > NaCl$ सही है।
अतः,कथन $B, C,$ और $E$ सही हैं।

(B) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक लक्षण निम्नलिखित कारकों द्वारा निर्धारित होते हैं:
$1$. धनायन की ध्रुवण शक्ति $(a)$।
$2$. ऋणायन की ध्रुवणता $(c)$।
$3$. ऋणायन के विरूपण की सीमा $(b)$,जो पहले दो कारकों का सीधा परिणाम है।
कारक $(d)$,ऋणायन की ध्रुवण शक्ति,आमतौर पर नगण्य होती है क्योंकि ऋणायन बड़े होते हैं और धनायन की तुलना में कम आवेश घनत्व रखते हैं।
अतः,कुल $3$ कारक ($a$,$b$,और $c$) सहसंयोजक लक्षण को प्रभावित करते हैं।

(B) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक गुण धनायन की ध्रुवीकरण क्षमता पर निर्भर करता है।
$Ag^+$ में स्यूडो-इनर्ट गैस विन्यास ($18$ इलेक्ट्रॉन बाहरी कोश में) होता है,जो इसे $Ba^{2+}$,$K^+$,और $Co^{2+}$ की तुलना में अधिक ध्रुवीकरण करने वाला बनाता है।
अधिक ध्रुवीकरण का अर्थ है अधिक सहसंयोजक गुण और कम आयनिक गुण।
आयनिक गुण का क्रम $KCl > BaCl_2 > CoCl_2 > AgCl$ है।
अतः,$AgCl$ सबसे कम आयनिक है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,उच्च आवेश घनत्व वाले छोटे धनायनों में सहसंयोजक बंध बनाने की प्रवृत्ति होती है।
बोरॉन का आकार बहुत छोटा होता है और इसकी आयनन ऊर्जा अधिक होती है,जिससे सामान्य आयनिक जालक में $B^{3+}$ आयन का बनना कठिन होता है।
इसके बजाय,बोरॉन सहसंयोजक बंध बनाने के लिए अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को साझा करता है।
अतः,दोनों कथन सत्य हैं और $Statement-2$,$Statement-1$ की सही व्याख्या है।

(C) फजान के नियमों के अनुसार,जैसे-जैसे धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) घटती है,आयनिक गुण बढ़ता है।
ध्रुवण क्षमता धनायन के आवेश और आकार पर निर्भर करती है।
उत्कृष्ट गैस विन्यास ($ns^2 np^6$,$8e^-$) वाले धनायनों की ध्रुवण क्षमता कम होती है और इसलिए वे स्यूडो-नोबल गैस विन्यास $(18e^-)$ वाले धनायनों की तुलना में अधिक आयनिक बंध बनाते हैं।
विकल्प $C$ में,$Ca^{2+}$ का विन्यास उत्कृष्ट गैस जैसा है,जबकि $Zn^{2+}$ और $Sn^{2+}$ का विन्यास स्यूडो-नोबल गैस जैसा है।
इसलिए,आयनिक गुण का सही क्रम $CaCl_2 > SnCl_2 > ZnCl_2$ है।
अतः,$ZnCl_2 > SnCl_2 > CaCl_2$ क्रम गलत है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,यौगिक की सहसंयोजक प्रकृति केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
$UF_6$ में,यूरेनियम की ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ है,जबकि $UF_4$ में यह $+4$ है।
चूंकि $UF_6$ में $U$ की ऑक्सीकरण अवस्था अधिक है,इसलिए इसकी ध्रुवण क्षमता अधिक होती है,जो $UF_6$ को $UF_4$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक बनाती है।
कारण बताता है कि फ्लोरीन आकार में छोटा है,जो एक सत्य कथन है,लेकिन यह यह नहीं बताता कि $UF_6$,$UF_4$ से अधिक सहसंयोजक क्यों है। सही व्याख्या केंद्रीय धातु परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था से संबंधित है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,सहसंयोजक गुण निम्नलिखित के साथ बढ़ता है:
$1$. धनायन का आकार छोटा होना।
$2$. ऋणायन का आकार बड़ा होना।
दिए गए यौगिकों की तुलना करने पर:
- धनायन $Li^+$ और $Na^+$ हैं। चूँकि $Li^+$,$Na^+$ से छोटा है,इसलिए $Li^+$ यौगिकों में अधिक सहसंयोजक गुण होता है।
- ऋणायन $Cl^-$ और $I^-$ हैं। चूँकि $I^-$,$Cl^-$ से बड़ा है,इसलिए $I^-$ यौगिकों में अधिक सहसंयोजक गुण होता है।
अतः,$LiI$ में सबसे छोटा धनायन और सबसे बड़ा ऋणायन होने के कारण,इसमें अधिकतम सहसंयोजक गुण होता है।

(A) $Fajan$ के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) बढ़ने के साथ बढ़ता है।
ध्रुवण क्षमता धनायन के आवेश घनत्व के सीधे समानुपाती होती है।
धनायन पर आवेश का क्रम $Al^{+3} > Mg^{+2} > Na^{+}$ है।
अतः,ध्रुवण क्षमता का क्रम $Al^{+3} > Mg^{+2} > Na^{+}$ है।
परिणामस्वरूप,सहसंयोजक गुण का घटता हुआ क्रम $AlCl_3 > MgCl_2 > NaCl$ है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन (anion) का आकार बढ़ता है,उसकी ध्रुवण क्षमता (polarizability) बढ़ती है,जिससे सहसंयोजक गुण में वृद्धि होती है और आयनिक गुण में कमी आती है।
चूंकि दिए गए हैलाइड आयनों में फ्लोराइड आयन $(F^-)$ का आकार सबसे छोटा है $(F^- < Cl^- < Br^- < I^-)$,इसलिए इसकी ध्रुवण क्षमता सबसे कम होती है।
अतः,$MF$ में सबसे अधिक आयनिक गुण होता है।
आयनिक गुण का क्रम है: $MF > MCl > MBr > MI$।

(C) फजान के नियम के अनुसार,धातु धनायन की ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि के साथ यौगिक का सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
उच्च ऑक्सीकरण अवस्था धनायन की उच्च ध्रुवीकरण शक्ति (polarising power) की ओर ले जाती है,जिसके परिणामस्वरूप अधिक सहसंयोजक गुण प्राप्त होता है।
दिए गए यौगिकों में धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की तुलना करने पर:
$SbCl_3$: $Sb$,$+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$PbCl_2$: $Pb$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$SnCl_4$: $Sn$,$+4$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
$SnCl_2$: $Sn$,$+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है।
चूंकि $SnCl_4$ में $Sn$ की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे अधिक $(+4)$ है,इसलिए इसकी ध्रुवीकरण शक्ति सबसे अधिक है और इस प्रकार $SnCl_4$ दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक सहसंयोजक यौगिक है।

(D) फजान के नियमों के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण धनायन पर आवेश बढ़ने के साथ बढ़ता है।
$SbCl_5$ में $Sb^{5+}$ धनायन होता है,जिस पर दिए गए विकल्पों ($Sn^{2+}$,$Pb^{2+}$,$Sb^{3+}$,$Sb^{5+}$) में सबसे अधिक धनात्मक आवेश है।
धनायन पर उच्च आवेश अधिक ध्रुवण क्षमता (polarising power) उत्पन्न करता है,जो ऋणायन के इलेक्ट्रॉन बादल को अधिक प्रभावी ढंग से विकृत करता है,जिससे सहसंयोजक गुण बढ़ जाता है।
इसलिए,$SbCl_5$ सबसे अधिक सहसंयोजक यौगिक है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,ऋणायन (anion) का आकार बढ़ने पर उसकी ध्रुवण क्षमता (polarisability) बढ़ती है,जिससे सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
हैलाइड आयनों के आकार का क्रम: $I^{-} > Br^{-} > Cl^{-} > F^{-}$.
जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है,सहसंयोजक गुण बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि आयनिक गुण घटता है।
अतः,आयनिक गुण का क्रम $MgF_2 > MgCl_2 > MgBr_2 > MgI_2$ है।
इस प्रकार,मैग्नीशियम फ्लोराइड $(MgF_2)$ में सबसे अधिक आयनिक गुण होता है।

(B) $Al^{3+}$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता (Fajans' rule) के कारण $AlCl_3$ एक सहसंयोजक यौगिक है।
चूंकि यह सहसंयोजक है,यह ईथर जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील है।
$LiCl$ और $NaCl$ आयनिक यौगिक हैं और ईथर में अघुलनशील हैं।
इसलिए,केवल $AlCl_3$ ही ईथर में निष्कर्षित होता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,ऋणायन का आकार जितना बड़ा होता है,सहसंयोजक गुण उतना ही अधिक होता है।
चूंकि $Cl^-$ का आकार $F^-$ से बड़ा है,इसलिए $AlCl_3$ में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण होता है और यह डाइमर $(Al_2Cl_6)$ के रूप में मौजूद होता है,जिससे यह इलेक्ट्रॉन-न्यून हो जाता है।
इसके विपरीत,$F^-$ की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और छोटे आकार के कारण $AlF_3$ मुख्य रूप से आयनिक है और एक विशाल आयनिक जालक संरचना बनाता है।
इसलिए,$AlCl_3$ इलेक्ट्रॉन-न्यून है,जबकि $AlF_3$ नहीं है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,सहसंयोजक गुण तब बढ़ता है जब धनायन छोटा हो और उस पर उच्च धनात्मक आवेश हो,और ऋणायन बड़ा हो और उस पर उच्च ऋणात्मक आवेश हो।
$(i)$ $I^-$ का आकार $F^-$ से बड़ा है,इसलिए $KI$ में $KF$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक गुण है। अतः,$KF < KI$ सही है।
$(ii)$ $Li^+$ का आकार $K^+$ से छोटा है,इसलिए $LiF$ में $KF$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक गुण है। अतः,$LiF > KF$,जिससे $LiF < KF$ गलत है।
$(iii)$ $Sn^{4+}$ पर $Sn^{2+}$ की तुलना में अधिक धनात्मक आवेश है,इसलिए $SnCl_4$ में $SnCl_2$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक गुण है। अतः,$SnCl_2 < SnCl_4$ सही है।
$(iv)$ $Cu^+$ में स्यूडो-नोबल गैस विन्यास $(d^{10})$ होता है,जो $Na^+$ के नोबल गैस विन्यास की तुलना में अधिक ध्रुवीकरण (polarization) पैदा करता है। अतः,$CuCl > NaCl$,जिससे $NaCl < CuCl$ सही है।
इसलिए,सही क्रम $(i), (iii)$ और $(iv)$ हैं।

(A) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक लक्षण निम्नलिखित कारकों के साथ बढ़ता है:
$1$. धनायन का आकार छोटा होना।
$2$. धनायन पर आवेश अधिक होना।
$Li^{+}, Be^{2+}, B^{3+}$,और $C^{4+}$ धनायनों की तुलना करने पर:
- आवेश का क्रम: $Li^{+} < Be^{2+} < B^{3+} < C^{4+}$.
- आयनिक त्रिज्या का क्रम: $Li^{+} > Be^{2+} > B^{3+} > C^{4+}$.
ये दोनों कारक $LiCl$ से $CCl_4$ की ओर जाने पर धनायन द्वारा ऋणायन के ध्रुवण (polarization) को बढ़ाते हैं।
अतः,सहसंयोजक लक्षण का बढ़ता क्रम: $LiCl < BeCl_2 < BCl_3 < CCl_4$ है।

(C) फजान के नियमों के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण ऋणायन के ध्रुवीकरण के साथ बढ़ता है।
ध्रुवीकरण छोटे धनायन आकार और बड़े ऋणायन आकार द्वारा समर्थित होता है।
$LiF$ और $KF$ की तुलना करने पर: $Li^+$,$K^+$ से छोटा है,इसलिए $Li^+$ की ध्रुवीकरण शक्ति अधिक है,जो $LiF$ को $KF$ से अधिक सहसंयोजक बनाती है।
अतः,सही कथन यह है कि $LiF$,$KF$ से अधिक सहसंयोजक है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक यौगिक में सहसंयोजक गुण तब बढ़ता है जब धनायन का आकार छोटा और ऋणायन का आकार बड़ा होता है।
धनायनों की तुलना करने पर: $Mg^{2+}$,$Na^{+}$ से छोटा है।
ऋणायनों की तुलना करने पर: $O^{2-}$,$Cl^{-}$ और $Br^{-}$ से छोटा है। हालांकि,$Mg^{2+}$ की ध्रुवण क्षमता $Na^{+}$ से काफी अधिक है।
दिए गए विकल्पों में से,$Mg^{2+}$ और $Cl^{-}$ का संयोजन अधिकतम सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,एक आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति (polarising power) पर निर्भर करता है।
छोटे धनायनों में उच्च ध्रुवीकरण शक्ति होती है,जिससे अधिक सहसंयोजक गुण प्राप्त होता है।
दिए गए समूह-$15$ के ट्राईहैलाइड्स में,केंद्रीय धातु धनायन का आकार समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है $(N < P < Sb < Bi)$।
चूंकि $Bi^{3+}$ दिए गए विकल्पों में सबसे बड़ा धनायन है,इसलिए इसकी ध्रुवीकरण शक्ति सबसे कम है।
अतः,$BiF_3$ सबसे कम सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है और प्रकृति में सबसे अधिक आयनिक है।

(D) फजान के नियमों के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन का आकार घटने और धनायन पर आवेश बढ़ने के साथ बढ़ता है।
सहसंयोजक गुण का सही क्रम $NaCl < LiCl < MgCl_2 < BeCl_2$ है।
दिए गए कथन में,$NaCl < MgCl_2 < BeCl_2 < LiCl$ क्रम गलत है क्योंकि $LiCl$ को $NaCl$ और $MgCl_2$ के बीच होना चाहिए।
इसलिए,$A$ असत्य है और $R$ सत्य है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण ऋणायन (anion) के आकार में वृद्धि और धनायन (cation) के आकार में कमी के साथ बढ़ता है।
दिए गए यौगिकों में,$Al^{3+}$ सबसे छोटा धनायन है,जिसकी ध्रुवीकरण शक्ति (polarizing power) सबसे अधिक है।
ऋणायनों ($Cl^{-}$ और $I^{-}$) में,आयोडाइड आयन $(I^{-})$ क्लोराइड आयन $(Cl^{-})$ से बड़ा है।
इसलिए,$AlI_3$ में धनायन द्वारा ऋणायन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड का अधिकतम ध्रुवीकरण होता है,जिसके परिणामस्वरूप सबसे अधिक सहसंयोजक गुण प्राप्त होता है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,एक निश्चित धनायन के लिए ऋणायन का आकार बढ़ने पर सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
ऋणायन की ध्रुवीयता (polarizability) उसके आकार के साथ बढ़ती है,जिससे धनायन द्वारा इलेक्ट्रॉन बादल का अधिक विरूपण होता है।
हैलाइड आयनों का आकार इस क्रम में होता है: $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$।
चूंकि दिए गए विकल्पों में $I^-$ सबसे बड़ा ऋणायन है,इसलिए यह सबसे अधिक ध्रुवीय है।
अतः,$CaI_2$ में सबसे अधिक सहसंयोजक गुण पाया जाता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन पर आवेश बढ़ने के साथ बढ़ता है।
दिए गए यौगिकों में,धातु आयनों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ इस प्रकार हैं:
$FeF_3$: $Fe^{3+}$
$VF_5$: $V^{5+}$
$VF_2$: $V^{2+}$
$TiF_2$: $Ti^{2+}$
चूंकि $VF_5$ में वैनेडियम आयन पर सबसे अधिक धनात्मक आवेश $(+5)$ है,इसलिए यह फ्लोराइड ऋणायन पर सबसे अधिक ध्रुवण शक्ति डालता है।
अतः,दिए गए विकल्पों में से $VF_5$ में अधिकतम सहसंयोजक गुण होता है।

(B) फजान के नियमों के अनुसार,सहसंयोजक गुण निम्नलिखित के साथ बढ़ता है:
$1$. धनायन का आकार छोटा होना।
$2$. ऋणायन का आकार बड़ा होना।
$3$. धनायन या ऋणायन पर उच्च आवेश।
विकल्पों का मूल्यांकन:
- $KF < KI$: $I^-$ का आकार $F^-$ से बड़ा है,इसलिए $KI$ अधिक सहसंयोजक है। (सही)
- $LiF < KF$: $Li^+$ का आकार $K^+$ से छोटा है,इसलिए $LiF$ को $KF$ से अधिक सहसंयोजक होना चाहिए। अतः,$LiF > KF$। (गलत)
- $SnCl_2 < SnCl_4$: $Sn^{4+}$ पर $Sn^{2+}$ से अधिक आवेश है,इसलिए $SnCl_4$ अधिक सहसंयोजक है। (सही)
- $NaCl < CuCl$: $Cu^+$ में स्यूडो-नोबल गैस विन्यास ($18$ इलेक्ट्रॉन) होता है और यह $Na^+$ से अधिक ध्रुवीकरण क्षमता रखता है। (सही)
अतः,कथन $LiF < KF$ गलत है।

(D) $LiCl$ आयनिक और सहसंयोजक दोनों गुण प्रदर्शित करता है।
$LiCl$ आयनिक है क्योंकि $Li$ एक धातु है और $Cl$ एक अधातु है,जिसके कारण धनात्मक $(Li^{+})$ और ऋणात्मक $(Cl^{-})$ आयनों के बीच स्थिर वैद्युत आकर्षण बल होता है।
$LiCl$ सहसंयोजक भी है क्योंकि $Li^{+}$ का छोटा आकार $Cl^{-}$ आयन के बड़े आकार को आसानी से ध्रुवित (polarize) कर देता है।
अतः,$LiCl$ में बंधन आयनिक और सहसंयोजक दोनों प्रकार का होता है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण ऋणायन (anion) के आकार में वृद्धि के साथ बढ़ता है।
चूंकि सभी यौगिकों में धनायन $K^{+}$ समान है,इसलिए सहसंयोजक गुण हैलाइड आयनों $(F^{-}, Cl^{-}, I^{-})$ के आकार पर निर्भर करता है।
ऋणायनों के आकार का क्रम $F^{-} < Cl^{-} < I^{-}$ है।
अतः,सहसंयोजक गुण का क्रम $KF < KCl < KI$ होगा।

(C) $AlCl_3, GaCl_3$ और $InCl_3$ जैसे तत्वों के कई सरल यौगिक निर्जल अवस्था में सहसंयोजक होते हैं,लेकिन जलीय घोल में ये आयनिक प्रकृति के होते हैं।
निर्जल स्थिति में,$Al^{3+}$ का (आवेश/त्रिज्या) अनुपात,यानी ध्रुवण क्षमता उच्च होती है और इसलिए,फजन्स के नियम के अनुसार,$Al^{3+}$ आयन $Cl^{-}$ आयनों को काफी हद तक ध्रुवित करता है,जिससे यौगिक में सहसंयोजक गुण आ जाता है,यानी $AlCl_3$ निर्जल स्थितियों में एक सहसंयोजक यौगिक के रूप में व्यवहार करता है।
जलीय माध्यम में आयन जलयोजित हो जाते हैं क्योंकि मुक्त होने वाली जलयोजन एन्थैल्पी की मात्रा आवश्यक आयनन एन्थैल्पी के कुल योग से अधिक होती है।
चूंकि जलयोजित एल्युमिनियम आयन का (आवेश/त्रिज्या) अनुपात $Al^{3+}$ की तुलना में बहुत छोटा होता है,इसलिए $[Al(H_2O)_6]^{3+}$ की जलयोजित $Cl^{-}$ आयन को ध्रुवित करने की प्रवृत्ति कम हो जाती है और परिणामी जलयोजित यौगिक आयनिक प्रकृति का होता है।

(B) कथन $(A)$ सत्य है क्योंकि $LiCl$ और $MgCl_2$ छोटे $Li^+$ और $Mg^{2+}$ आयनों की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करते हैं (फजान का नियम),जो उन्हें इथेनॉल जैसे कार्बनिक विलायकों में घुलनशील बनाता है।
कारण $(R)$ सत्य है क्योंकि लिथियम और मैग्नीशियम अपने छोटे परमाणु आकार और मजबूत धात्विक बंधन के कारण अपने संबंधित समूह के अन्य तत्वों की तुलना में अधिक कठोर होते हैं।
हालाँकि,धातुओं की कठोरता इथेनॉल में उनके क्लोराइड की घुलनशीलता का कारण नहीं है; घुलनशीलता यौगिकों की सहसंयोजक प्रकृति के कारण है।
इसलिए,दोनों कथन सत्य हैं,लेकिन कारण कथन की सही व्याख्या नहीं है।

(A) $Fajan$ के नियम के अनुसार,आयनिक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
धनायन का आकार बढ़ने पर $(B^{3+} < Al^{3+} < Ga^{3+})$,उसकी ध्रुवण क्षमता घटती है।
इसलिए,जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,आयनिक गुण बढ़ता है।
आयनिक गुण का सही क्रम $BCl_{3} < AlCl_{3} < GaCl_{3}$ है।

(B) मुख्य बिंदु: जिस यौगिक में आयनिक गुण अधिक होता है,उसका गलनांक अधिक होता है।
$Be$ और $Ca$ एक ही समूह $(2)$ के तत्व हैं और समूह में नीचे जाने पर आयनिक गुण बढ़ता है।
अतः,$BeCl_2$,$CaCl_2$ की तुलना में कम आयनिक है,इसलिए $CaCl_2$ का गलनांक $BeCl_2$ से अधिक है।
$HgCl_2$ अत्यधिक सहसंयोजक है क्योंकि $Hg^{2+}$ आयन की ध्रुवण क्षमता बहुत अधिक होती है।
इसलिए,गलनांक का सही क्रम $CaCl_2 > BeCl_2 > HgCl_2$ है,अर्थात $(ii) > (i) > (iii)$।
अतः,विकल्प $(b)$ सही उत्तर है।

(A) कथन $I$: छोटे $F$ परमाणुओं के एकाकी युग्मों के बीच उच्च अंतर-इलेक्ट्रॉनिक प्रतिकर्षण के कारण $F_{2}$ की बंध वियोजन एन्थैल्पी $Cl_{2}$ और $Br_{2}$ से कम होती है। अतः,सही क्रम $Cl_{2} > Br_{2} > F_{2} > I_{2}$ है। कथन $I$ सत्य है।
कथन $II$: फजान के नियम के अनुसार,धातु धनायन पर उच्च ऑक्सीकरण अवस्था अधिक सहसंयोजक गुण की ओर ले जाती है। इसलिए,$SnCl_{4} > SnCl_{2}$ और $PbCl_{4} > PbCl_{2}$ सही हैं। हालाँकि,यूरेनियम हैलाइडों के लिए,$UF_{6}$ की ऑक्सीकरण अवस्था $(+6)$ $UF_{4}$ $(+4)$ से अधिक है,इसलिए $UF_{6} > UF_{4}$ सही क्रम है। कथन में $UF_{4} > UF_{6}$ दिया गया है,जो गलत है। अतः,कथन $II$ असत्य है।