Polarisation and Fajan’s rule Questions in Hindi

(C) $Fajan$ के नियम के अनुसार,सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति के साथ बढ़ता है।
ध्रुवीकरण शक्ति धनायन के आवेश घनत्व के सीधे आनुपातिक होती है।
दी गई प्रजातियों के लिए,सभी धनायनों पर $+2$ आवेश है ($Fe^{2+}$,$Zn^{2+}$,$Hg^{2+}$,$Cd^{2+}$)।
इनमें,$Hg^{2+}$ में स्यूडो-नोबल गैस विन्यास है (बाह्यतम कोश में $18$ इलेक्ट्रॉन),जो इसे दूसरों की तुलना में $Cl^-$ ऋणायन के इलेक्ट्रॉन बादल को ध्रुवीकृत करने में अधिक प्रभावी बनाता है।
इसलिए,$HgCl_2$ अधिकतम सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,धनायन $(Ag^{+})$ की ध्रुवण क्षमता अधिक होती है।
$F^{-}$ और $Cl^{-}$ की तुलना में $Br^{-}$ और $I^{-}$ आयनों का आकार बड़ा और ध्रुवण क्षमता अधिक होने के कारण,$Ag^{+}$ आयन $Br^{-}$ और $I^{-}$ के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को प्रभावी ढंग से ध्रुवित कर सकता है।
यह ध्रुवण ऊर्जा अंतराल को कम कर देता है,जिससे दृश्य क्षेत्र में इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण संभव हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप रंग दिखाई देता है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति (polarising power) के साथ बढ़ता है।
ध्रुवीकरण शक्ति धनायन के आवेश घनत्व के सीधे आनुपातिक होती है,जो इसके आकार और आवेश द्वारा निर्धारित होती है।
दिए गए धनायनों ($Zn^{2+}$,$Cd^{2+}$,$Hg^{2+}$,$Cu^+$) में से,$Hg^{2+}$ आयन अपने बड़े आकार और स्यूडो-नोबल गैस विन्यास (बाहरी कोश में $18$ इलेक्ट्रॉन) के कारण सबसे अधिक ध्रुवीकरण शक्ति रखता है,जो $Cl^-$ ऋणायन के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को विकृत करने में अधिक प्रभावी है।
इसलिए,$HgCl_2$ सबसे अधिक सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,उच्च आवेश वाले छोटे धनायन उच्च ध्रुवीकरण शक्ति रखते हैं,जिससे आयनिक बंधों में सहसंयोजक गुण आ जाता है।
$Na^+$,$Li^+$ और $Rb^+$ की तुलना में $Be^{2+}$ एक उच्च आवेश घनत्व वाला छोटा धनायन है।
इसलिए,$BeCl_2$ महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है,जबकि $NaCl$,$LiCl$ और $RbF$ मुख्य रूप से आयनिक यौगिक हैं।

(D) फजान के नियम के अनुसार,धनायन पर आवेश बढ़ने और धनायन का आकार घटने के साथ सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
दिए गए यौगिकों के लिए,धनायनों पर आवेश $Si^{4+}$,$Al^{3+}$,$Mg^{2+}$,और $Ca^{2+}$ है।
जैसे-जैसे धनायन पर धनात्मक आवेश बढ़ता है,उसकी ध्रुवण क्षमता बढ़ती है,जिससे सहसंयोजक गुण अधिक होता है।
आवेश का क्रम $Si^{4+} > Al^{3+} > Mg^{2+} > Ca^{2+}$ है।
इसलिए,सहसंयोजक प्रकृति का सही क्रम $SiCl_4 > AlCl_3 > MgCl_2 > CaCl_2$ है।

(D) $Fajan$ के नियम के अनुसार,ऋणायन की ध्रुवणता उसके आकार पर निर्भर करती है।
जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है,संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा कम मजबूती से बंधे होते हैं,जिससे वे धनायन द्वारा आसानी से विकृत हो जाते हैं।
इसलिए,आयनिक त्रिज्या बढ़ने के साथ ध्रुवणता बढ़ती है।
हैलाइड आयनों की आयनिक त्रिज्या का क्रम $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ होता है।
अतः,ध्रुवणता का सही क्रम $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ है।

(A) $Fajan$ के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे धनायन की ध्रुवण शक्ति बढ़ती है या ऋणायन की ध्रुवणता बढ़ती है,यौगिक का सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
$1$. आयनिक गुण सहसंयोजक गुण के व्युत्क्रमानुपाती होता है। जैसे-जैसे धातु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है $(MCl < MCl_2 < MCl_3)$,धनायन की ध्रुवण शक्ति बढ़ती है,जिससे सहसंयोजक गुण बढ़ता है और आयनिक गुण कम हो जाता है। अतः $MCl > MCl_2 > MCl_3$ सही है।
$2$. ऋणायनों की ध्रुवणता आकार के साथ बढ़ती है: $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$। यह सही है।
$3$. धनायनों की ध्रुवण शक्ति आवेश घनत्व (आवेश/आकार अनुपात) के साथ बढ़ती है। चूंकि $Mg^{2+}$,$Ca^{2+}$ से छोटा है,इसलिए इसकी ध्रुवण शक्ति अधिक है। अतः $Na^{+} < Ca^{2+} < Mg^{2+} < Al^{3+}$ सही है।
$4$. एक स्थिर धनायन $(Li^{+})$ के लिए ऋणायन का आकार बढ़ने पर सहसंयोजक गुण बढ़ता है। अतः $LiF < LiCl < LiBr < LiI$ सही है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) बढ़ने के साथ सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
ध्रुवण क्षमता धनायन के आवेश घनत्व के सीधे समानुपाती होती है।
दिए गए यौगिकों के लिए,हम धनायनों की तुलना करते हैं: $Zn^{2+}$,$Cd^{2+}$,$Hg^{2+}$,और $Cu^+$.
$Hg^{2+}$ में स्यूडो-नोबल गैस विन्यास $(n-1)d^{10}$ और उच्च प्रभावी नाभिकीय आवेश होता है,जो इसे अत्यधिक ध्रुवणकारी बनाता है।
दिए गए विकल्पों में से,$HgCl_2$ में $Hg^{2+}$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण सबसे अधिक सहसंयोजक गुण पाया जाता है।

(B) गलनांक यौगिक के आयनिक चरित्र पर निर्भर करता है।
फजान के नियम के अनुसार,$Fe^{3+}$ में $Fe^{2+}$ की तुलना में अधिक आवेश घनत्व होता है,जो क्लोराइड आयन का अधिक ध्रुवीकरण करता है।
यह $FeCl_3$ को $FeCl_2$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक चरित्र प्रदान करता है।
चूंकि आयनिक यौगिकों का गलनांक आमतौर पर सहसंयोजक यौगिकों से अधिक होता है,इसलिए $FeCl_2$ (अधिक आयनिक) का गलनांक $FeCl_3$ (अधिक सहसंयोजक) से अधिक होता है।
अतः,सही क्रम $FeCl_3 < FeCl_2$ है।

(D) आयनिक यौगिकों की विलेयता जालक ऊर्जा (lattice energy) और जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) के बीच संतुलन पर निर्भर करती है।
$1$. $MgF_2$ और $MgCl_2$ के लिए: उच्च जालक ऊर्जा के कारण $MgF_2$ कम विलेय है,जबकि $MgCl_2$ अत्यधिक विलेय है। अतः,$MgF_2 < MgCl_2$।
$2$. $BaF_2$ और $BaCl_2$ के लिए: फ्लोराइड आयन की उच्च जालक ऊर्जा के कारण $BaF_2$,$BaCl_2$ की तुलना में कम विलेय है। अतः,$BaF_2 < BaCl_2$।
$3$. $LiF$ और $LiCl$ के लिए: $Li^+$ और $F^-$ दोनों के छोटे आकार के कारण $LiF$ की जालक ऊर्जा बहुत अधिक होती है,जो इसे $LiCl$ की तुलना में कम विलेय बनाती है। अतः,$LiF < LiCl$।
$4$. $Ag_2O$ और $Ag_2S$ के लिए: फजान के नियम के अनुसार,$O^{2-}$ की तुलना में $S^{2-}$ आयन की उच्च ध्रुवण क्षमता (polarizability) के कारण $Ag_2S$,$Ag_2O$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक है। सहसंयोजक गुण में वृद्धि विलेयता को कम करती है। इसलिए,$Ag_2O > Ag_2S$ सही क्रम है।

(A) फायन्स के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) के साथ सहसंयोजक चरित्र बढ़ता है।
ध्रुवण क्षमता $\propto \text{आवेश घनत्व} \propto \frac{\text{आवेश}}{\text{आकार}}$।
आयनिक चरित्र सहसंयोजक चरित्र के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
इसलिए,आयनिक चरित्र $\propto \frac{1}{\text{ध्रुवण क्षमता}}$।
धनायनों की तुलना करने पर:
$Rb^+$ (आवेश $+1$,बड़ा आकार) की ध्रुवण क्षमता सबसे कम है,इसलिए $RbCl$ सबसे अधिक आयनिक है।
$Ca^{2+}$ (आवेश $+2$,छोटा आकार) की ध्रुवण क्षमता $Rb^+$ से अधिक है।
$Zn^{2+}$ (आवेश $+2$,स्यूडो-नोबल गैस विन्यास,छोटा आकार) की ध्रुवण क्षमता इनमें सबसे अधिक है,इसलिए $ZnCl_2$ सबसे अधिक सहसंयोजक (कम आयनिक) है।
$Ba^{2+}$ (आवेश $+2$,बड़ा आकार) की ध्रुवण क्षमता $Ca^{2+}$ से कम है।
आयनिक चरित्र का क्रम: $RbCl > BaCl_2 > CaCl_2 > ZnCl_2$।
चक्र को देखने पर:
$RbCl \rightarrow CaCl_2$ (कमी)
$CaCl_2 \rightarrow ZnCl_2$ (कमी)
$ZnCl_2 \rightarrow BaCl_2$ (वृद्धि)
$BaCl_2 \rightarrow RbCl$ (वृद्धि)
यह आरेख $A$ से मेल खाता है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण धनायन के छोटे आकार,ऋणायन के बड़े आकार और आयनों पर उच्च आवेश के साथ बढ़ता है।
इसके विपरीत,इलेक्ट्रोवेलेंट (आयनिक) बंध का निर्माण उन स्थितियों द्वारा अनुकूलित होता है जो ध्रुवीकरण को कम करती हैं,जो हैं:
$1$. धनायन का बड़ा आकार।
$2$. ऋणायन का छोटा आकार।
$3$. आयनों पर कम आवेश।
इसलिए,इलेक्ट्रोवेलेंट बंध के निर्माण के लिए सही स्थिति धनायन का बड़ा आकार और ऋणायन का छोटा आकार है।

(D) फजान्स के नियम के अनुसार,सहसंयोजक लक्षण निम्नलिखित के साथ बढ़ते हैं:
$1$. ऋणायन का आकार बढ़ने पर।
$2$. धनायन पर आवेश बढ़ने पर।
$3$. धनायन की ध्रुवण क्षमता बढ़ने पर।
प्रत्येक क्रम का मूल्यांकन:
$(i)$ $LiF < LiCl < LiBr < LiI$: $TRUE$ (ऋणायन का आकार बढ़ता है)।
$(ii)$ $CaCl_2 < FeCl_2 < FeCl_3$: $TRUE$ (धनायन का आवेश बढ़ता है)।
$(iii)$ $Hg_2Cl_2 < HgCl_2$: $TRUE$ (धनायन का आवेश बढ़ता है)।
$(iv)$ $ZnCl_2 < CdCl_2 < HgCl_2$: $TRUE$ (धनायन की ध्रुवण क्षमता बढ़ती है)।
$(v)$ $CuCl < AgCl < AuCl$: $TRUE$ (धनायन की ध्रुवण क्षमता बढ़ती है)।
$(vi)$ $AlN > Al_2O_3 > AlF_3$: $TRUE$ (ऋणायन का आवेश बढ़ता है)।
$(vii)$ $CaF_2 < CaCl_2 < CaBr_2 < CaI_2$: $TRUE$ (ऋणायन का आकार बढ़ता है)।
सभी $7$ कथन $TRUE$ हैं।

(B) फजान के नियमों के अनुसार,किसी यौगिक का आयनिक गुण धनायन की ध्रुवीकरण क्षमता पर निर्भर करता है।
छोटे और उच्च आवेश वाले धनायन अधिक ध्रुवीकरण क्षमता रखते हैं,जिससे अधिक सहसंयोजक गुण और कम आयनिक गुण प्राप्त होता है।
बड़े और कम आवेश वाले धनायन कम ध्रुवीकरण क्षमता रखते हैं,जिससे अधिक आयनिक गुण प्राप्त होता है।
धनायनों की तुलना: $Rb^+$ (सबसे बड़ा आकार,$+1$ आवेश),$Li^+$ ($+1$ आवेश),$Mg^{2+}$ ($+2$ आवेश),और $Be^{2+}$ (सबसे छोटा आकार,$+2$ आवेश)।
$RbCl$ में सबसे बड़ा धनायन और कम आवेश है,इसलिए यह सबसे अधिक आयनिक है।
$BeCl_2$ में सबसे छोटा धनायन और उच्च आवेश है,इसलिए यह सबसे अधिक सहसंयोजक (सबसे कम आयनिक) है।
अतः,सबसे अधिक आयनिक गुण $RbCl$ में है और सबसे कम आयनिक गुण $BeCl_2$ में है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता उसके आवेश के सीधे आनुपातिक और आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
विकल्प $C$ में,ध्रुवण क्षमता का क्रम $Na^{+} < K^{+} < Mg^{+2} < Al^{+3}$ दिया गया है।
$Na^{+}$ और $K^{+}$ की तुलना करने पर,$Na^{+}$ का आकार $K^{+}$ से छोटा होता है,इसलिए $Na^{+}$ की ध्रुवण क्षमता $K^{+}$ से अधिक होती है।
अतः,सही क्रम $K^{+} < Na^{+} < Mg^{+2} < Al^{+3}$ होना चाहिए।
इस प्रकार,विकल्प $C$ में दिया गया क्रम गलत है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,$Al^{3+}$ की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) अधिक होती है,जो $Cl^-$ जैसे कम विद्युत ऋणात्मक आयनों के साथ बंध में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण उत्पन्न करती है।
$AlCl_3$ निर्जलीय ठोस अवस्था में सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है क्योंकि $Al$ और $Cl$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर कम होता है और $Al^{3+}$ का आवेश घनत्व उच्च होता है।
इसके विपरीत,$Al_2O_3$,$AlF_3$,और $Al_2(SO_4)_3$ मुख्य रूप से आयनिक यौगिक हैं।

(B) $Fajan$ के नियम के अनुसार,एक आयनिक बंधन में सहसंयोजक गुण तब बढ़ता है जब धनायन (cation),ऋणायन (anion) के इलेक्ट्रॉन क्लाउड को विकृत करता है।
यह विकृति एक छोटे धनायन (उच्च ध्रुवीकरण शक्ति) और एक बड़े ऋणायन (उच्च ध्रुवीयता) द्वारा अनुकूलित होती है।
इसलिए,सहसंयोजक बंधन की मात्रा सबसे अधिक तब होती है जब $A^{+}$ छोटा हो और $X^{-}$ बड़ा हो।

(B) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,किसी यौगिक का आयनिक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,उसकी ध्रुवण क्षमता कम हो जाती है,जिससे बंध का आयनिक गुण बढ़ जाता है।
दिए गए धनायनों ($Li^+$,$Be^{2+}$,$Mg^{2+}$,$Rb^+$) में,$Rb^+$ का आकार सबसे बड़ा है,जिसके कारण $RbCl$ में सबसे अधिक आयनिक गुण होता है।
इसके विपरीत,$Be^{2+}$ का आकार सबसे छोटा और आवेश घनत्व सबसे अधिक है,जो इसे सबसे अधिक ध्रुवण क्षमता प्रदान करता है,जिसके परिणामस्वरूप $BeCl_2$ में सबसे कम आयनिक (सबसे अधिक सहसंयोजक) गुण होता है।
अतः,सबसे अधिक आयनिक गुण वाला यौगिक $RbCl$ है और सबसे कम आयनिक गुण वाला यौगिक $BeCl_2$ है।
इसलिए,विकल्प $B$ सही है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,सहसंयोजक गुण ऋणायन की ध्रुवणता और धनायन की ध्रुवण शक्ति के साथ बढ़ता है।
$Ag^+$ में स्यूडो-नोबल गैस विन्यास $(n-1)d^{10}ns^0$ होता है,जो इसे $Na^+$ या $Cs^+$ जैसे क्षार धातु आयनों और $Mg^{2+}$ जैसे क्षारीय मृदा धातु आयनों की तुलना में अधिक ध्रुवणकारी बनाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में से $AgCl$ सबसे अधिक सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(D) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,सहसंयोजकता निम्नलिखित कारकों द्वारा समर्थित होती है:
$1$. धनायन का छोटा आकार: एक छोटा धनायन उच्च आवेश घनत्व रखता है,जो ऋणायन का अधिक ध्रुवीकरण करता है।
$2$. ऋणायन का बड़ा आकार: एक बड़ा ऋणायन अधिक ध्रुवीय होता है क्योंकि इसके नाभिक का संयोजी इलेक्ट्रॉनों पर पकड़ कमजोर होती है।
$3$. धनायन या ऋणायन पर बड़ा आवेश: उच्च आवेश धनायन और ऋणायन के इलेक्ट्रॉन बादल के बीच स्थिरवैद्युत आकर्षण को बढ़ाते हैं,जिससे अधिक ध्रुवीकरण होता है।
अतः,दी गई सभी स्थितियाँ सहसंयोजकता के पक्ष में हैं।

(D) $CdI_2$ में $Cd^{2+}$ धनायन द्वारा $I^{-}$ आयन के उच्च ध्रुवीकरण के कारण यह गुलाबी रंग का होता है,क्योंकि $Cd^{2+}$ में स्यूडो-नोबल गैस विन्यास $(d^{10})$ होता है।
$CdCl_2$ में,$Cl^{-}$ आयन $I^{-}$ की तुलना में बहुत छोटा और कम ध्रुवीय होता है।
इसलिए,$CdCl_2$ में $Cd^{2+}$ द्वारा ध्रुवीकरण की सीमा काफी कम होती है,और यह $CdI_2$ जैसा रंग प्रदर्शित नहीं करता है।
अतः,$CdCl_2$ के रंग का अनुमान नहीं लगाया जा सकता है।

(A) क्षार धातु हैलाइडों का गलनांक बंध की प्रकृति और जालक ऊर्जा (lattice energy) द्वारा निर्धारित होता है।
$Li^+$ आयन का आकार छोटा होने के कारण इसकी ध्रुवण क्षमता अधिक होती है,जिससे $LiCl$ में महत्वपूर्ण सहसंयोजक गुण (covalent character) आ जाता है (फाजन्स का नियम)।
इसके विपरीत,$NaCl$,$KCl$,$RbCl$ और $CsCl$ मुख्य रूप से आयनिक होते हैं,और उनके गलनांक उनकी जालक ऊर्जा पर निर्भर करते हैं।
चूंकि $LiCl$ मुख्य रूप से सहसंयोजक है,इसलिए दिए गए विकल्पों में इसका गलनांक सबसे कम है।

(A) धनायन की ध्रुवण क्षमता उसके आयनिक विभव द्वारा निर्धारित होती है,जो आवेश और आकार का अनुपात $(Z/r)$ है।
लिथियम $(Li^{+})$ और मैग्नीशियम $(Mg^{2+})$ आवर्त सारणी में विकर्ण संबंध (diagonal relationship) प्रदर्शित करते हैं।
यह विकर्ण संबंध उनके समान आयनिक विभव मानों के कारण उत्पन्न होता है,जिसके परिणामस्वरूप समान ध्रुवण क्षमता और विद्युत ऋणात्मकता होती है।
इसलिए,$Mg^{2+}$ की ध्रुवण क्षमता $Li^{+}$ के बहुत करीब है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन (anion) का आकार बढ़ता है,सहसंयोजक गुण बढ़ता है $(F^- < Cl^- < Br^- < I^-)$।
चूंकि $PbF_2$ से $PbI_2$ तक सहसंयोजक गुण बढ़ता है,इसलिए आयनिक गुण उसी क्रम में कम होना चाहिए।
अतः,घटती हुई आयनिक प्रकृति का सही क्रम $PbF_2 > PbCl_2 > PbBr_2 > PbI_2$ है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे सहसंयोजक गुण बढ़ता है,आयनिक गुण घटता है।
धनायन पर उच्च आवेश घनत्व (ध्रुवीकरण शक्ति) के साथ सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
यौगिकों की तुलना करने पर:
$SnCl_4$ $(Sn^{4+})$ में $Sn$ आयन पर उच्च आवेश के कारण सबसे अधिक सहसंयोजक गुण होता है।
$PbCl_2$ $(Pb^{2+})$ में $MgCl_2$ की तुलना में अधिक सहसंयोजक गुण होता है।
$MgCl_2$ $(Mg^{2+})$ $PbCl_2$ और $SnCl_4$ की तुलना में अधिक आयनिक है।
$KCl$ $(K^+)$ एक क्षार धातु हैलाइड होने के कारण सबसे अधिक आयनिक है।
अतः,आयनिक गुणधर्म का बढ़ता क्रम: $SnCl_4 < PbCl_2 < MgCl_2 < KCl$ है।

(D) धातु-हैलोजन बंध का आयनिक गुण धातु और हैलोजन के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है।
जैसे-जैसे हम समूह में $F$ से $I$ की ओर नीचे जाते हैं,हैलोजन की विद्युत ऋणात्मकता कम हो जाती है,जिससे $M - X$ बंध का आयनिक गुण घट जाता है।
इसके अतिरिक्त,फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे हैलाइड आयन का आकार बढ़ता है,सहसंयोजक गुण बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि आयनिक गुण $M - F > M - Cl > M - Br > M - I$ के क्रम में घटता है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण ऋणायन के आकार में वृद्धि के साथ बढ़ता है।
जैसे-जैसे हैलाइड आयन का आकार $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$ क्रम में बढ़ता है,ऋणायन की ध्रुवण क्षमता (polarizability) बढ़ती है।
इसलिए,सहसंयोजक गुण का क्रम $MI > MBr > MCl > MF$ होता है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,ऋणायन की ध्रुवणक्षमता उसके आकार पर निर्भर करती है। बड़े ऋणायन अधिक ध्रुवणक्षम होते हैं क्योंकि उनके संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर होते हैं और कम मजबूती से बंधे होते हैं। आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,हैलाइड आयनों का आकार $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ के क्रम में बढ़ता है। इसलिए,ध्रुवणक्षमता का सही क्रम $I^{-} > Br^{-} > Cl^{-} > F^{-}$ है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक यौगिक का सहसंयोजक गुण ऋणायन (anion) के आकार में वृद्धि के साथ बढ़ता है।
दिए गए धनायन $(Li^+)$ के लिए,ऋणायन की ध्रुवणता (polarizability) सहसंयोजक गुण निर्धारित करती है।
हैलाइड आयनों के आकार का क्रम है: $F^- < Cl^- < Br^- < I^-$.
चूंकि $I^-$ सबसे बड़ा ऋणायन है,इसलिए यह सबसे अधिक ध्रुवीय है,जिसके परिणामस्वरूप $LiI$ में सबसे अधिक सहसंयोजक गुण होता है।

(A) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) बढ़ने के साथ बढ़ता है।
छोटे आकार,उच्च आवेश और स्यूडो-नोबल गैस विन्यास $(ns^2 np^6 nd^{10})$ वाले धनायनों के लिए ध्रुवण क्षमता अधिक होती है।
$Ag^+$ का विन्यास स्यूडो-नोबल गैस जैसा $([Kr] 4d^{10})$ होता है,जो इसे $K^+$,$Ba^{2+}$ या $Ca^{2+}$ जैसे क्षारीय या क्षारीय मृदा धातु आयनों की तुलना में अधिक ध्रुवणकारी बनाता है।
इसलिए,दिए गए विकल्पों में $AgCl$ में सबसे अधिक सहसंयोजक गुण और सबसे कम आयनिक गुण होता है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण निम्नलिखित कारकों के साथ बढ़ता है:
$1$. धनायन का आकार छोटा होना।
$2$. धनायन पर आवेश अधिक होना।
$3$. ऋणायन का आकार बड़ा होना।
दिए गए विकल्पों में,सभी में समान ऋणायन $(Cl^-)$ है।
धनायनों की तुलना करने पर: $K^+$,$Ca^{2+}$,$Be^{2+}$,और $Ba^{2+}$.
इन धनायनों में $Be^{2+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है।
इसलिए,$BeCl_2$ की ध्रुवण क्षमता सबसे अधिक है और यह सबसे अधिक सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(C) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे सहसंयोजक गुण बढ़ता है,आयनिक गुण कम होता जाता है।
सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarising power) के साथ बढ़ता है।
$Cd^{2+}$ आयन में स्यूडो-नोबल गैस विन्यास $(4d^{10})$ होता है,जिससे इसकी ध्रुवण क्षमता अधिक होती है।
अतः,$CdCl_2$ में सहसंयोजक गुण सबसे अधिक और आयनिक गुण सबसे कम होता है।

(D) $Fajan's \, rule$ के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण निम्नलिखित कारकों से बढ़ता है:
$1$. धनायन का आकार छोटा होना।
$2$. ऋणायन का आकार बड़ा होना।
$3$. धनायन या ऋणायन पर आवेश अधिक होना।
अतः,छोटा धनायन और बड़ा ऋणायन सहसंयोजक गुण को बढ़ावा देते हैं।

(C) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवण क्षमता (polarizing power) बढ़ने के साथ बढ़ता है।
ध्रुवण क्षमता धनायन के आवेश घनत्व (आवेश/आकार का अनुपात) के सीधे समानुपाती होती है।
जैसे-जैसे हम $Li^+$ से $Be^{2+}$,$B^{3+}$ और $C^{4+}$ की ओर बढ़ते हैं,धनायन पर धनात्मक आवेश बढ़ता है और आयनिक आकार घटता है।
इसलिए,ध्रुवण क्षमता का क्रम: $Li^+ < Be^{2+} < B^{3+} < C^{4+}$ होता है।
अतः,सहसंयोजक गुण का क्रम: $LiCl < BeCl_2 < BCl_3 < CCl_4$ होगा।

(B) आयनिक यौगिकों का गलनांक जालक ऊर्जा और सहसंयोजक चरित्र की मात्रा द्वारा निर्धारित किया जाता है।
फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन (anion) का आकार बढ़ता है,बंध का सहसंयोजक चरित्र बढ़ता है।
दिए गए सिल्वर हैलाइड्स में,$AgF$ में सबसे छोटा ऋणायन $(F^-)$ होता है,जो इसे सबसे अधिक आयनिक बनाता है।
चूंकि $AgF$ में सबसे अधिक आयनिक चरित्र होता है,इसलिए इसमें आकर्षण के सबसे मजबूत स्थिर वैद्युत बल होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $AgCl$,$AgBr$ और $AgI$ की तुलना में इसका गलनांक सबसे अधिक होता है।

(D) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता उसके आवेश घनत्व के सीधे समानुपाती होती है।
ध्रुवण क्षमता $\propto \frac{\text{आवेश}}{\text{आकार}}$.
एक छोटा धनायन जिस पर उच्च धनात्मक आवेश हो,उसका आवेश घनत्व सबसे अधिक होता है और इसलिए उसकी ध्रुवण क्षमता सबसे अधिक होती है।
अतः,छोटा,अत्यधिक $+ve$ आयन सबसे अधिक ध्रुवण क्षमता रखता है।

(B) $AlCl_3$ में,$Al$ $(1.61)$ और $Cl$ $(3.16)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $1.55$ है। फजान के नियम के अनुसार,$Al^{3+}$ जैसे छोटे और उच्च आवेश वाले धनायन की ध्रुवण क्षमता अधिक होती है,जो $Cl^-$ ऋणायन के इलेक्ट्रॉन बादल का महत्वपूर्ण ध्रुवण करती है,जिसके परिणामस्वरूप $Al-Cl$ बंध में पर्याप्त सहसंयोजक गुण आ जाता है। अन्य विकल्प ($NaH$,$Na_2S$,और $MgCl_2$) मुख्य रूप से आयनिक यौगिक हैं।

(C) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,सहसंयोजक गुण तब अधिकतम होता है जब बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर न्यूनतम होता है। जब परमाणु समान होते हैं,तो विद्युत ऋणात्मकता का अंतर शून्य होता है,जिसके परिणामस्वरूप एक शुद्ध सहसंयोजक बंध बनता है (जैसे,$H-H$,$Cl-Cl$)। इसलिए,समान परमाणुओं के बीच का बंध अधिकतम सहसंयोजक गुण प्रदर्शित करता है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,ऋणायन (anion) की ध्रुवीयता उसके आकार में वृद्धि के साथ बढ़ती है।
आवर्त सारणी में समूह में नीचे जाने पर,हैलाइड आयनों का आकार $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ के क्रम में बढ़ता है।
इसलिए,ध्रुवीयता भी इसी क्रम में बढ़ती है: $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$।
अतः,ध्रुवीयता का सही घटता क्रम $I^{-} > Br^{-} > Cl^{-} > F^{-}$ है।

(A) फजान के नियम के अनुसार, एक आयनिक यौगिक का सहसंयोजक लक्षण धनायन की ध्रुवण क्षमता और ऋणायन की ध्रुवणता के साथ बढ़ता है।
$1$. आयनिक लक्षण: जैसे-जैसे धातु की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ती है, सहसंयोजक लक्षण बढ़ता है, इसलिए आयनिक लक्षण घटता है। अतः $MCl > MCl_2 > MCl_3$ सही है।
$2$. ध्रुवणता: जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है, इलेक्ट्रॉन बादल अधिक आसानी से विकृत हो जाता है। अतः $F^{-} < Cl^{-} < Br^{-} < I^{-}$ सही है।
$3$. ध्रुवण क्षमता: ध्रुवण क्षमता आवेश घनत्व $(charge/size)$ के सीधे आनुपातिक होती है। $Ca^{2+} < Mg^{2+} < Al^{3+}$ का क्रम सही है।
$4$. सहसंयोजक लक्षण: समान धनायन $(Li^{+})$ के लिए, ऋणायन का आकार बढ़ने पर सहसंयोजक लक्षण बढ़ता है। इसलिए $LiF < LiCl < LiBr < LiI$ सही है।

(D) किसी यौगिक का आयनिक गुण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है। फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे धनायन का आकार बढ़ता है,ध्रुवीकरण शक्ति कम हो जाती है,जिससे आयनिक गुण में वृद्धि होती है।
$NaCl$,$RbCl$,और $CsCl$ यौगिकों के लिए,ऋणायन $(Cl^-)$ समान है।
आयनिक गुण तब बढ़ता है जब क्षार धातु धनायन का आकार बढ़ता है $(Na^+ < Rb^+ < Cs^+)$।
इसलिए,आयनिक गुण का सही क्रम $CsCl > RbCl > NaCl$ है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता उसके आकार के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
जैसे-जैसे समूह में नीचे जाने पर धनायन का आकार बढ़ता है $(Be^{2+} < Mg^{2+} < Ca^{2+} < Ba^{2+})$,उसकी ध्रुवण क्षमता घटती जाती है।
चूंकि कम ध्रुवण क्षमता उच्च आयनिक गुण की ओर ले जाती है,इसलिए धनायन का आकार बढ़ने पर आयनिक गुण बढ़ता है।
अतः,बढ़ते हुए आयनिक गुण का सही क्रम $BeBr_2 < MgBr_2 < CaBr_2 < BaBr_2$ है।

(B) फजान के नियम के अनुसार,आयनिक बंध में सहसंयोजक गुण निम्नलिखित के साथ बढ़ता है:
$1$. धनायन का आकार छोटा होना।
$2$. धनायन पर आवेश अधिक होना।
दिए गए धनायनों की तुलना करने पर: $Na^+$,$Al^{3+}$,$Cs^+$,और $Ba^{2+}$.
दिए गए विकल्पों में $Al^{3+}$ की आयनिक त्रिज्या सबसे छोटी है और धनात्मक आवेश सबसे अधिक है।
इसलिए,$AlCl_3$ में सबसे अधिक ध्रुवण क्षमता होती है,जिससे इसमें सबसे अधिक सहसंयोजक गुण होता है।

(C) किसी यौगिक का आयनिक गुण बंधित परमाणुओं के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करता है।
फजान के नियम के अनुसार,कम आवेश घनत्व वाले बड़े धनायन अधिक आयनिक गुण प्रदर्शित करते हैं।
दिए गए विकल्पों में,$Pb^{2+}$ एक बड़ा धनायन है जिसकी तुलना $C^{4+}$,$Si^{2+}$ या $Sb^{3+}$ से की जा सकती है।
$PbCl_2$ अक्रिय युग्म प्रभाव (inert pair effect) और अन्य अत्यधिक सहसंयोजक प्रजातियों की तुलना में $Pb^{2+}$ आयन की अपेक्षाकृत कम ध्रुवण क्षमता के कारण महत्वपूर्ण आयनिक गुण दिखाता है।
इसलिए,$PbCl_2$ विकल्पों में सबसे अधिक आयनिक है।

(B) $Fajans'$ के नियम के अनुसार,किसी यौगिक की आयनिक प्रकृति धनायन की ध्रुवण क्षमता पर निर्भर करती है।
छोटे आकार और उच्च आवेश वाले धनायनों की ध्रुवण क्षमता अधिक होती है,जिससे सहसंयोजक प्रकृति बढ़ती है और आयनिक प्रकृति कम होती है।
बड़े आकार और कम आवेश वाले धनायनों की ध्रुवण क्षमता कम होती है,जिससे आयनिक प्रकृति बढ़ती है।
धनायनों की तुलना: $Rb^+$ (सबसे बड़ा,$+1$ आवेश),$Li^+$ ($+1$ आवेश),$Mg^{2+}$ ($+2$ आवेश),और $Be^{2+}$ (सबसे छोटा,$+2$ आवेश)।
$RbCl$ में सबसे बड़ा धनायन और कम आवेश है,इसलिए यह सबसे अधिक आयनिक है।
$BeCl_2$ में सबसे छोटा धनायन और उच्च आवेश है,इसलिए यह सबसे कम आयनिक (सबसे अधिक सहसंयोजक) है।
अतः,सबसे अधिक आयनिक $RbCl$ है और सबसे कम आयनिक $BeCl_2$ है।

(A) आयनिक यौगिकों का गलनांक जालक ऊर्जा और बंध की प्रकृति पर निर्भर करता है।
फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन का आकार बढ़ता है $(F^- < Cl^- < Br^- < I^-)$,बंध में सहसंयोजक गुण बढ़ता है।
अधिक सहसंयोजक गुण गलनांक में कमी लाता है।
इसलिए,हैलाइड आयन का आकार बढ़ने पर गलनांक कम हो जाता है।
सही क्रम $CaF_2 > CaCl_2 > CaBr_2 > CaI_2$ है।

(D) फजान के नियम के अनुसार,एक आयनिक बंध का सहसंयोजक गुण धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति और ऋणायन की ध्रुवीयता के सीधे आनुपातिक होता है।धनायन की ध्रुवीकरण शक्ति उसके आकार के घटने और आवेश के बढ़ने के साथ बढ़ती है।दिए गए यौगिकों में धनायनों की तुलना करने पर: $N^{3+}$,$O^{2+}$,$Pb^{2+}$,और $Ba^{2+}$.इनमें $Ba^{2+}$ का आकार सबसे बड़ा है और आवेश घनत्व सबसे कम है।चूंकि $Ba^{2+}$ की ध्रुवीकरण शक्ति सबसे कम है,इसलिए $BaCl_2$ में सबसे कम सहसंयोजक गुण और सबसे अधिक आयनिक गुण होता है।

(A) फजान के नियम के अनुसार,जैसे-जैसे ऋणायन (anion) का आकार $F^{-}$ से $I^{-}$ तक बढ़ता है,ऋणायन की ध्रुवणता (polarizability) बढ़ती है,जिससे लिथियम हैलाइड बंध में सहसंयोजक गुण (covalent character) बढ़ता है।
चूंकि अध्रुवीय विलायक आयनिक यौगिकों की तुलना में सहसंयोजक यौगिकों को अधिक आसानी से घोलते हैं,इसलिए सहसंयोजक गुण बढ़ने के साथ अध्रुवीय विलायकों में घुलनशीलता बढ़ती है।
अतः,घुलनशीलता का सही क्रम $LiI > LiBr > LiCl > LiF$ है।

(C) $LiCl$ एक सहसंयोजक यौगिक है जो छोटे $Li^+$ धनायन की उच्च ध्रुवण क्षमता के कारण होता है,जो बड़े $Cl^-$ ऋणायन के इलेक्ट्रॉन बादल का ध्रुवण करता है (फायान्स का नियम)।
$Li$ $(1.0)$ और $Cl$ $(3.0)$ के बीच विद्युत ऋणात्मकता का अंतर $2.0$ है,जो कि काफी अधिक है,कम नहीं।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।