आप निम्नलिखित अवलोकनों की व्याख्या कैसे करेंगे?
$(i)$ $BeO$ लगभग अघुलनशील है लेकिन $BeSO_4$ पानी में घुलनशील है।
$(ii)$ $BaO$ घुलनशील है लेकिन $BaSO_4$ पानी में अघुलनशील है।
$(iii)$ इथेनॉल में $LiI$,$KI$ की तुलना में अधिक घुलनशील है।

(N/A) $(i)$ $BeO$ पानी में लगभग अघुलनशील है क्योंकि $Be^{2+}$ उच्च आवेश घनत्व वाला एक छोटा धनायन है,जिससे बहुत अधिक जालक ऊर्जा (lattice energy) उत्पन्न होती है जिसे जलयोजन ऊर्जा (hydration energy) दूर नहीं कर सकती। $BeSO_4$ में,बड़ा $SO_4^{2-}$ ऋणायन जालक ऊर्जा को कम कर देता है,जिससे यह घुलनशील हो जाता है।
$(ii)$ $BaO$ घुलनशील है क्योंकि $Ba^{2+}$ और $O^{2-}$ के आकार में बेमेल है,जिसके परिणामस्वरूप कम जालक ऊर्जा होती है जिसे जलयोजन ऊर्जा द्वारा आसानी से दूर किया जा सकता है। $BaSO_4$ में,$Ba^{2+}$ और $SO_4^{2-}$ दोनों बड़े हैं,जिससे उच्च जालक ऊर्जा होती है,जो इसे अघुलनशील बनाती है।
$(iii)$ इथेनॉल में $LiI$,$KI$ की तुलना में अधिक घुलनशील है क्योंकि छोटे $Li^+$ आयन की ध्रुवीकरण शक्ति (polarising power) अधिक होती है,जो $KI$ की तुलना में $LiI$ में अधिक सहसंयोजक गुण लाती है,जिससे यह इथेनॉल जैसे कार्बनिक विलायकों में आसानी से घुल जाता है।