Solubility product Questions in Gujarati

(B) ક્ષાર $AB_4$ માટે,વિયોજન નીચે મુજબ છે:
$AB_{4(s)} \rightleftharpoons A^{4+}_{(aq)} + 4B^{-}_{(aq)}$
જો $S$ એ મોલર દ્રાવ્યતા હોય,તો:
$[A^{4+}] = S$
$[B^{-}] = 4S$
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp}$ નીચે મુજબ છે:
$K_{sp} = [A^{4+}][B^{-}]^4$
$K_{sp} = (S)(4S)^4$
$K_{sp} = S \cdot 256S^4$
$K_{sp} = 256S^5$
$S^5 = \frac{K_{sp}}{256}$
$S = \left(\frac{K_{sp}}{256}\right)^{1/5}$

(C) $Ni(OH)_2$ નું વિયોજન નીચે મુજબ છે: $Ni(OH)_2 \rightleftharpoons Ni^{2+} + 2OH^-$
ધારો કે દ્રાવ્યતા $S \ mol \ L^{-1}$ છે. તેથી $[Ni^{2+}] = S$ અને $[OH^-] = 2S$.
દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર: $K_{sp} = [Ni^{2+}][OH^-]^2 = S(2S)^2 = 4S^3$.
આપેલ છે $K_{sp} = 2 \times 10^{-15}$,તેથી $4S^3 = 2 \times 10^{-15}$,એટલે કે $S^3 = 0.5 \times 10^{-15} = 5 \times 10^{-16}$.
$S = (5 \times 10^{-16})^{1/3} \approx 7.937 \times 10^{-6} \ mol \ L^{-1}$.
$[OH^-] = 2S = 2 \times 7.937 \times 10^{-6} = 1.587 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1}$.
$pOH = -\log[OH^-] = -\log(1.587 \times 10^{-5}) \approx 4.8$.
$pH + pOH = 14$ હોવાથી,$pH = 14 - 4.8 = 9.2 \approx 9$.

(D) $A_2 X_3$ અણુસૂત્ર ધરાવતા અલ્પ દ્રાવ્ય ક્ષાર માટે,જો આપેલ તાપમાને શુદ્ધ પાણીમાં દ્રાવ્યતા $y \ M$ હોય તો:
$A_2 X_3 \rightleftharpoons 2 A^{3+} + 3 X^{2-}$
સંતુલન સાંદ્રતા: $2y \ M, 3y \ M$
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર,$K_{sp} = [A^{3+}]^2 [X^{2-}]^3$
$K_{sp} = (2y)^2 \times (3y)^3$
$K_{sp} = 4y^2 \times 27y^3 = 108y^5 \ M^5$

(A) જ્યારે સમાન કદ મિશ્ર કરવામાં આવે છે,ત્યારે દરેક આયનની સાંદ્રતા અડધી થઈ જાય છે.
અવક્ષેપન ત્યારે થાય છે જો આયનીય ગુણાકાર $Q_{sp} = [Ca^{2+}][F^{-}]^2 > K_{sp} = 1.6 \times 10^{-10}$ હોય.
વિકલ્પ $A$ માટે: $Q_{sp} = (0.5 \times 10^{-2})(0.5 \times 10^{-5})^2 = 1.25 \times 10^{-13} < 1.6 \times 10^{-10}$. તેથી અવક્ષેપન થશે નહીં.

(B) $AgBr$ નું વિયોજન નીચે મુજબ છે: $AgBr(s) \rightleftharpoons Ag^{+}(aq) + Br^{-}(aq)$.
દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp} = [Ag^{+}][Br^{-}] = 5.0 \times 10^{-13}$ છે.
$0.1 \ M$ $NaBr$ ની હાજરીમાં,$Br^{-}$ આયનોની સાંદ્રતા $NaBr$ દ્વારા નક્કી થાય છે,તેથી $[Br^{-}] \approx 0.1 \ M$.
ધારો કે $AgBr$ ની દ્રાવ્યતા $S$ છે. તેથી $[Ag^{+}] = S$.
આ કિંમતોને $K_{sp}$ ના સૂત્રમાં મૂકતા: $S \times 0.1 = 5.0 \times 10^{-13}$.
$S$ માટે ગણતરી કરતા: $S = (5.0 \times 10^{-13}) / 0.1 = 5.0 \times 10^{-12} \ M$.
તેથી,$0.1 \ M$ $NaBr$ માં $AgBr$ ની દ્રાવ્યતા $5.0 \times 10^{-12} \ M$ છે.

(D) ધારો કે $CaSO_4$ ની દ્રાવ્યતા $S \ mol/L$ છે.
$CaSO_4(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + SO_4^{2-}(aq)$
$K_{sp} = [Ca^{2+}][SO_4^{2-}] = S^2 = 9 \times 10^{-6}$
$S = \sqrt{9 \times 10^{-6}} = 3 \times 10^{-3} \ M$ (અથવા $mol/L$).
$CaSO_4$ નું આણ્વીય દળ $= 40 + 32 + (4 \times 16) = 136 \ g/mol$.
$g/L$ માં દ્રાવ્યતા $= S \times \text{આણ્વીય દળ} = 3 \times 10^{-3} \ mol/L \times 136 \ g/mol = 0.408 \ g/L$.
આનો અર્થ એ છે કે $0.408 \ g$ $CaSO_4$,$1 \ L$ પાણીમાં ઓગળે છે.
તેથી,$1 \ g$ $CaSO_4$ ઓગાળવા માટે જરૂરી કદ $= \frac{1 \ g}{0.408 \ g/L} \approx 2.45 \ L$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $D$ છે.

(B) ક્ષાર $A_2B$ માટે,વિયોજન સંતુલન $A_2B \rightleftharpoons 2A^{+} + B^{2-}$ છે.
ધારો કે દ્રાવ્યતા $s \ mol \cdot L^{-1}$ છે.
આયનોની સાંદ્રતા $[A^{+}] = 2s$ અને $[B^{2-}] = s$ છે.
દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp} = [A^{+}]^2 [B^{2-}] = (2s)^2(s) = 4s^3$ છે.
આપેલ છે કે $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-11}$.
તેથી,$4s^3 = 3.2 \times 10^{-11}$.
$s^3 = \frac{3.2 \times 10^{-11}}{4} = 0.8 \times 10^{-11} = 8 \times 10^{-12}$.
ઘનમૂળ લેતા: $s = \sqrt[3]{8 \times 10^{-12}} = 2 \times 10^{-4} \ mol \cdot L^{-1}$.

(A) $AB$ પ્રકારના ક્ષાર માટે: $K_{sp} = s^2$,તેથી $s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4.0 \times 10^{-20}} = 2.0 \times 10^{-10} \ M$.
$A_2B$ પ્રકારના ક્ષાર માટે: $K_{sp} = 4s^3$,તેથી $s = \sqrt[3]{K_{sp}/4} = \sqrt[3]{3.2 \times 10^{-11} / 4} = \sqrt[3]{8.0 \times 10^{-12}} = 2.0 \times 10^{-4} \ M$.
$AB_3$ પ્રકારના ક્ષાર માટે: $K_{sp} = 27s^4$,તેથી $s = \sqrt[4]{K_{sp}/27} = \sqrt[4]{2.7 \times 10^{-31} / 27} = \sqrt[4]{1.0 \times 10^{-32}} = 1.0 \times 10^{-8} \ M$.
દ્રાવ્યતાની સરખામણી કરતા: $2.0 \times 10^{-10} < 1.0 \times 10^{-8} < 2.0 \times 10^{-4}$.
આમ,ચડતો ક્રમ $AB < AB_3 < A_2B$ છે.

(D) $Zr_3(PO_4)_4$ નું વિયોજન આ મુજબ છે: $Zr_3(PO_4)_4(s) \rightleftharpoons 3Zr^{4+}(aq) + 4PO_4^{3-}(aq)$.
ધારો કે દ્રાવ્યતા $S$ છે. તો $[Zr^{4+}] = 3S$ અને $[PO_4^{3-}] = 4S$ થાય.
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp}$ આ રીતે દર્શાવી શકાય: $K_{sp} = [Zr^{4+}]^3 [PO_4^{3-}]^4$.
કિંમતો મૂકતા: $K_{sp} = (3S)^3 (4S)^4$.
$K_{sp} = (27S^3) (256S^4) = 6912S^7$.
તેથી,$S^7 = \frac{K_{sp}}{6912}$.
$S = (\frac{K_{sp}}{6912})^{\frac{1}{7}}$.

(C) $NaOH$ એ પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે,તેથી $[OH^-] = 1.0 \ M$.
ધારો કે $Ni(OH)_2$ ની દ્રાવ્યતા $s \ M$ છે.
$Ni(OH)_2(s) \rightleftharpoons Ni^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$
$K_{sp} = [Ni^{2+}][OH^-]^2$
$1.9 \times 10^{-15} = (s)(1.0 + 2s)^2$
$s$ ખૂબ નાનું હોવાથી,આપણે $(1.0 + 2s) \approx 1.0$ લઈ શકીએ.
$1.9 \times 10^{-15} = s \times (1.0)^2$
$s = 1.9 \times 10^{-15} \ M$.

(D) $MgCO_3$ ના સંતૃપ્ત દ્રાવણ માટે,દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp}(MgCO_3) = [Mg^{2+}][CO_3^{2-}]$ છે.
આપેલ છે $[Mg^{2+}] = 3.2 \times 10^{-5} \ M$ અને $K_{sp}(MgCO_3) = 1.6 \times 10^{-6}$.
આ કિંમતો મૂકતા: $1.6 \times 10^{-6} = (3.2 \times 10^{-5}) \times [CO_3^{2-}]$.
તેથી,$[CO_3^{2-}] = \frac{1.6 \times 10^{-6}}{3.2 \times 10^{-5}} = 0.05 \ M$.
હવે,$Ag_2CO_3$ ના સંતૃપ્ત દ્રાવણ માટે,દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp}(Ag_2CO_3) = [Ag^{+}]^2[CO_3^{2-}]$ છે.
આપેલ છે $K_{sp}(Ag_2CO_3) = 8.0 \times 10^{-12}$ અને $[CO_3^{2-}] = 0.05 \ M$.
આ કિંમતો મૂકતા: $8.0 \times 10^{-12} = [Ag^{+}]^2 \times (0.05)$.
$[Ag^{+}]^2 = \frac{8.0 \times 10^{-12}}{0.05} = 1.6 \times 10^{-10}$.
$[Ag^{+}] = \sqrt{1.6} \times 10^{-5} \ M$.

(D) $PbCl_2$ માટે દ્રાવ્યતા સંતુલન: $PbCl_2(s) \rightleftharpoons Pb^{2+}(aq) + 2Cl^-(aq)$.
ધારો કે દ્રાવ્યતા $s \ mol/L$ છે. તેથી $K_{sp} = [Pb^{2+}][Cl^-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$.
આપેલ $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-8}$,તેથી $4s^3 = 3.2 \times 10^{-8} \implies s^3 = 8 \times 10^{-9}$.
આમ,$s = 2 \times 10^{-3} \ mol/L$.
$PbCl_2$ નું મોલર દળ $= 207 + 2 \times 35.5 = 278 \ g/mol$.
$1 \ L$ દ્રાવણમાં $PbCl_2$ નું દળ $= s \times \text{મોલર દળ} = 2 \times 10^{-3} \times 278 = 0.556 \ g/L$.
$0.1 \ g$ $PbCl_2$ ઓગાળવા માટે જરૂરી કદ $V = \frac{0.1}{0.556} \approx 0.1798 \ L$.
$mL$ માં ફેરવતા,$V \approx 180 \ mL$.

(B) આપેલ ધાતુ સલ્ફાઈડ માટે દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $(K_{sp})$ ના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$A$. $PbS$: $8.0 \times 10^{-28}$ $(II)$
$B$. $HgS$: $4.0 \times 10^{-53}$ $(I)$
$C$. $MnS$: $2.5 \times 10^{-13}$ $(IV)$
$D$. $ZnS$: $1.6 \times 10^{-24}$ $(III)$
તેથી,સાચો ક્રમ $A-II, B-I, C-IV, D-III$ છે.

(C) $Ca(OH)_2$ નું વિયોજન આ મુજબ છે: $Ca(OH)_2(s) \rightleftharpoons Ca^{2+}(aq) + 2OH^-(aq)$.
$K_{sp} = [Ca^{2+}][OH^-]^2 = 5.5 \times 10^{-6}$.
$0.10 \ M \ NaOH$ ના દ્રાવણમાં,$NaOH$ ના સંપૂર્ણ વિયોજનને કારણે $OH^-$ આયનોની સાંદ્રતા $0.10 \ M$ છે.
ધારો કે $Ca(OH)_2$ ની મોલર દ્રાવ્યતા $S$ છે.
તેથી $[Ca^{2+}] = S$ અને $[OH^-] = (0.10 + 2S) \approx 0.10 \ M$ (કારણ કે $S$ ખૂબ નાનું છે).
આ કિંમતોને $K_{sp}$ ના સમીકરણમાં મૂકતા:
$5.5 \times 10^{-6} = S \times (0.10)^2$.
$5.5 \times 10^{-6} = S \times 0.01$.
$S = \frac{5.5 \times 10^{-6}}{0.01} = 5.5 \times 10^{-4} \ M$.

(A) કેલ્શિયમ ફોસ્ફેટનું વિયોજન આ મુજબ છે: $Ca_3(PO_4)_2(s) \rightleftharpoons 3Ca^{2+}(aq) + 2PO_4^{3-}(aq)$.
ધારો કે મોલર દ્રાવ્યતા $S$ છે.
તેથી,$[Ca^{2+}] = 3S$ અને $[PO_4^{3-}] = 2S$.
દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp} = [Ca^{2+}]^3 [PO_4^{3-}]^2$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $K_{sp} = (3S)^3 (2S)^2$.
$K_{sp} = (27S^3) (4S^2) = 108S^5$.
આમ,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

(D) $Ni(OH)_2$ નું વિયોજન નીચે મુજબ થાય છે:
$Ni(OH)_2(s) \rightleftharpoons Ni^{2+}(aq) + 2OH^{-}(aq)$
ધારો કે દ્રાવ્યતા $s \ mol \ L^{-1}$ છે.
તેથી,$[Ni^{2+}] = s$ અને $[OH^{-}] = 2s$.
દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર:
$K_{sp} = [Ni^{2+}][OH^{-}]^2$
$K_{sp} = (s)(2s)^2 = 4s^3$
આપેલ છે $K_{sp} = 4.0 \times 10^{-15}$.
$4s^3 = 4.0 \times 10^{-15}$
$s^3 = 1.0 \times 10^{-15}$
$s = \sqrt[3]{1.0 \times 10^{-15}} = 1.0 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1}$

(D) $Ca_3(PO_4)_2$ નું વિયોજન નીચે મુજબ થાય છે: $Ca_3(PO_4)_2 \rightleftharpoons 3 Ca^{2+} + 2 PO_4^{3-}$
જો દ્રાવ્યતા $x \ mol \ L^{-1}$ હોય,તો $Ca^{2+}$ ની સાંદ્રતા $3x \ mol \ L^{-1}$ અને $PO_4^{3-}$ ની સાંદ્રતા $2x \ mol \ L^{-1}$ થાય.
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp}$ નીચે મુજબ વ્યાખ્યાયિત થાય છે: $K_{sp} = [Ca^{2+}]^3 [PO_4^{3-}]^2$
કિંમતો મૂકતા: $K_{sp} = (3x)^3 (2x)^2 = (27x^3) (4x^2) = 108x^5$.

(C) $NaOH$ નું આયનીકરણ: $NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$. $NaOH$ પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય હોવાથી,$[OH^-] = 1.0 \ M$.
ધારો કે $Ni(OH)_2$ ની દ્રાવ્યતા $s \ M$ છે. તેનું આયનીકરણ: $Ni(OH)_2 \rightleftharpoons Ni^{2+} + 2OH^-$.
$Ni^{2+}$ ની સાંદ્રતા $s$ અને $OH^-$ ની કુલ સાંદ્રતા $(2s + 1.0) \ M$ થશે.
આપેલ છે કે $K_{sp} = [Ni^{2+}][OH^-]^2 = 1.9 \times 10^{-15}$.
કિંમતો મૂકતા: $s(2s + 1.0)^2 = 1.9 \times 10^{-15}$.
$s$ ખૂબ નાનું હોવાથી,$1.0$ ની સાપેક્ષમાં $2s$ ને અવગણી શકાય.
તેથી,$s(1.0)^2 = 1.9 \times 10^{-15}$.
$s = 1.9 \times 10^{-15} \ M$.

(A) $AgCl$ જેવા અલ્પ દ્રાવ્ય ક્ષારની દ્રાવ્યતા સામાન્ય આયન અસર અને ક્ષાર અસર દ્વારા અસરગ્રસ્ત થાય છે.
$1$. $H_2O$ માં,દ્રાવ્યતા $S = \sqrt{K_{sp}}$ છે.
$2$. $1 \ M \ NaCl$ અને $1 \ M \ CaCl_2$ માં,સામાન્ય આયન $Cl^-$ હાજર છે. $CaCl_2$ એ $2 \ M \ Cl^-$ આયનો આપે છે અને $NaCl$ એ $1 \ M \ Cl^-$ આયનો આપે છે,તેથી સૌથી મજબૂત સામાન્ય આયન અસરને કારણે $CaCl_2$ માં દ્રાવ્યતા સૌથી ઓછી છે.
$3$. $1 \ M \ NaNO_3$ માં,ક્ષાર અસરને કારણે દ્રાવ્યતા શુદ્ધ પાણી કરતા થોડી વધારે હોય છે.
$4$. તેથી,વધતી જતી દ્રાવ્યતાનો ક્રમ: $CaCl_2 < NaCl < H_2O < NaNO_3$ છે.

(D) $MX$ માટે: $K_{sp} = S^2 = 4.0 \times 10^{-8} \Rightarrow S = 2 \times 10^{-4} \text{ mol dm}^{-3}$.
$MX_2$ માટે: $K_{sp} = 4S^3 = 3.2 \times 10^{-14}$ $\Rightarrow S^3 = 8 \times 10^{-15}$ $\Rightarrow S = 2 \times 10^{-5} \text{ mol dm}^{-3}$.
$M_3X$ માટે: $K_{sp} = 27S^4 = 2.7 \times 10^{-15}$ $\Rightarrow S^4 = 10^{-16}$ $\Rightarrow S = 1 \times 10^{-4} \text{ mol dm}^{-3}$.
દ્રાવ્યતાની સરખામણી કરતા: $2 \times 10^{-4} > 1 \times 10^{-4} > 2 \times 10^{-5}$.
આમ,દ્રાવ્યતાનો ક્રમ $MX > M_3X > MX_2$ છે.

(D) $SrCO_3$ માટે,દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp} = [Sr^{2+}][CO_3^{2-}]$ છે.
$[CO_3^{2-}] = 1.2 \times 10^{-3} \ M$ અને $K_{sp}(SrCO_3) = 7.0 \times 10^{-10}$ આપેલ હોવાથી,$Sr^{2+}$ ની સાંદ્રતા ગણતા:
$[Sr^{2+}] = \frac{7.0 \times 10^{-10}}{1.2 \times 10^{-3}} = 5.83 \times 10^{-7} \ M$.
$SrF_2$ માટે,દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર $K_{sp} = [Sr^{2+}][F^{-}]^2$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $7.9 \times 10^{-10} = (5.83 \times 10^{-7}) \times [F^{-}]^2$.
$[F^{-}]^2 = \frac{7.9 \times 10^{-10}}{5.83 \times 10^{-7}} = 1.355 \times 10^{-3}$.
$[F^{-}] = \sqrt{1.355 \times 10^{-3}} \approx 3.68 \times 10^{-2} \ M \approx 3.7 \times 10^{-2} \ M$.

(B) અલ્પ દ્રાવ્ય ક્ષાર $MX_4$ માટે:
$MX_{4(s)} \rightleftharpoons M^{4+}_{(aq)} + 4X^{-}_{(aq)}$
જો મોલર દ્રાવ્યતા $S$ હોય,તો:
$[M^{4+}] = S$
$[X^{-}] = 4S$
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp}$ નીચે મુજબ મળે છે:
$K_{sp} = [M^{4+}][X^{-}]^4$
$K_{sp} = (S)(4S)^4$
$K_{sp} = S \cdot 256S^4$
$K_{sp} = 256S^5$
$S^5 = \frac{K_{sp}}{256}$
$S = \left(\frac{K_{sp}}{256}\right)^{1/5}$

(B) $MX_{2}$ પ્રકારના ક્ષાર માટે,વિયોજન નીચે મુજબ થાય છે: $MX_{2} \rightleftharpoons M^{2+} + 2X^-$.
જો $s$ એ $mol / L$ માં દ્રાવ્યતા હોય,તો $[M^{2+}] = s$ અને $[X^-] = 2s$ થાય.
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp} = [M^{2+}][X^-]^2 = (s)(2s)^2 = 4s^3$ થાય.
આપેલ છે કે $K_{sp} = 3.2 \times 10^{-8}$.
તેથી,$4s^3 = 3.2 \times 10^{-8}$.
$s^3 = \frac{3.2 \times 10^{-8}}{4} = 0.8 \times 10^{-8} = 8 \times 10^{-9}$.
ઘનમૂળ લેતા,$s = \sqrt[3]{8 \times 10^{-9}} = 2 \times 10^{-3} \ mol / L$.

(D) $Ca_3(PO_4)_2$ નું વિયોજન નીચે મુજબ છે:
$Ca_3(PO_4)_2{_{\text{(s)}}} \rightleftharpoons 3Ca^{2+}{_{\text{(aq)}}} + 2PO_4^{3-}{_{\text{(aq)}}}$
જો દ્રાવ્યતા $y \text{ mol/L}$ હોય,તો સંતુલન સમયે આયનોની સાંદ્રતા:
$[Ca^{2+}] = 3y$
$[PO_4^{3-}] = 2y$
દ્રાવ્યતા ગુણાકારનું સૂત્ર:
$K_{sp} = [Ca^{2+}]^3 [PO_4^{3-}]^2$
કિંમતો મૂકતા:
$K_{sp} = (3y)^3 (2y)^2$
$K_{sp} = (27y^3) (4y^2)$
$K_{sp} = 108y^5$

(A) પાણીમાં ધાતુના ક્લોરાઈડની દ્રાવ્યતા તેમની લેટીસ ઉર્જા અને જલીયકરણ ઉર્જા પર આધાર રાખે છે.
$NaCl$ તેની ઉચ્ચ જલીયકરણ ઉર્જાને કારણે ખૂબ જ દ્રાવ્ય છે.
$HgCl_{2}$ અને $CuCl_{2}$ પાણીમાં દ્રાવ્ય છે.
$Hg_{2}Cl_{2}$ (મર્ક્યુરસ ક્લોરાઈડ),$CuCl$ (ક્યુપ્રસ ક્લોરાઈડ) અને $AgCl$ (સિલ્વર ક્લોરાઈડ) પાણીમાં અદ્રાવ્ય છે.

(D) $YS_{(s)}$ ના અવક્ષેપન માટે,શરત $[Y^{2+}][S^{2-}] \geq K_{sp}(YS)$ છે.
આપેલ છે $[Y^{2+}] = 0.01 \ M$ અને $K_{sp}(YS) = 4 \times 10^{-16}$,તેથી $[S^{2-}] \geq \frac{4 \times 10^{-16}}{0.01} = 4 \times 10^{-14} \ M$.
$H_2S$ ના વિયોજન માટે,સંતુલન $H_2S_{(aq)} \rightleftharpoons 2H^{+}_{(aq)} + S^{2-}_{(aq)}$ છે.
સંતુલન અચળાંકનું સૂત્ર $\frac{[S^{2-}][H^{+}]^2}{[H_2S]} = K_{a1} \times K_{a2} = 1.0 \times 10^{-21}$ છે.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{(4 \times 10^{-14})[H^{+}]^2}{0.1} = 1.0 \times 10^{-21}$.
$[H^{+}]^2 = \frac{1.0 \times 10^{-22}}{4 \times 10^{-14}} = 0.25 \times 10^{-8} = 25 \times 10^{-10}$.
$[H^{+}] = 5 \times 10^{-5} \ M$.
$pH = -\log[H^{+}] = -\log(5 \times 10^{-5}) = 5 - \log 5 = 5 - 0.70 = 4.3$.
pH માટે નજીકનો પૂર્ણાંક $4$ છે.

(D) $Ag_2CrO_4$ ($A_2B$ પ્રકારના અલ્પ દ્રાવ્ય ક્ષાર) માટે: $K_{sp} = (2s_1)^2(s_1) = 4s_1^3 = 32x$.
તેથી,$s_1^3 = 8x$,જે $s_1 = 2\sqrt[3]{x}$ આપે છે.
$AgBr$ ($AB$ પ્રકારના અલ્પ દ્રાવ્ય ક્ષાર) માટે: $K_{sp} = s_2^2 = 4y$.
તેથી,$s_2 = \sqrt{4y} = 2\sqrt{y}$.
મોલારિટીનો ગુણોત્તર $\frac{s_1}{s_2} = \frac{2\sqrt[3]{x}}{2\sqrt{y}} = \frac{\sqrt[3]{x}}{\sqrt{y}}$ થાય છે.

(A) મોલર દ્રાવ્યતા $S = \frac{x}{y} \text{ mol L}^{-1}$ થાય.
ક્ષારના વિયોજન માટે: $M_{3}A_{2} \rightleftharpoons 3M^{2+} + 2A^{3-}$.
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર $K_{sp} = [3S]^{3} \cdot [2S]^{2} = 27S^{3} \cdot 4S^{2} = 108S^{5}$ થાય.
ઋણાયનની મોલર સાંદ્રતા $[A^{3-}] = 2S = 2 \left( \frac{x}{y} \right)$ છે.
માગેલ ગુણોત્તર $\frac{[A^{3-}]}{K_{sp}} = \frac{2S}{108S^{5}} = \frac{1}{54S^{4}}$ થાય.
$S = \frac{x}{y}$ કિંમત મૂકતા,આપણને $\frac{1}{54(x/y)^{4}} = \frac{y^{4}}{54x^{4}}$ મળે છે.

(D) સંતુલન આ મુજબ છે: $BiO(OH)(s) \rightleftharpoons BiO^{+}(aq) + OH^{-}(aq)$.
દ્રાવ્યતા ગુણાકાર અચળાંક $K = [BiO^{+}][OH^{-}] = 4 \times 10^{-10}$ છે.
ધારો કે $[BiO^{+}] = [OH^{-}] = s$,તો $s^2 = 4 \times 10^{-10}$,જે આપણને $s = 2 \times 10^{-5} \text{ M}$ આપે છે.
આમ,$[OH^{-}] = 2 \times 10^{-5} \text{ M}$.
$pOH$ ની ગણતરી કરતા: $pOH = -\log(2 \times 10^{-5}) = 5 - \log 2 = 5 - 0.3010 = 4.699$.
અંતે,$pH = 14 - pOH = 14 - 4.699 = 9.301$.