Electrical conductors and Ostwald’s dilution law Questions in Gujarati

(D) સાચો જવાબ $D$ છે.
જલીય દ્રાવણમાં વિદ્યુત વાહકતા મુક્ત આયનોની હાજરીને કારણે હોય છે.
$NaCl$,$CuSO_4$,અને $NH_4Cl$ એ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે જે પાણીમાં આયનોમાં વિભાજિત થાય છે,જેનાથી દ્રાવણ વાહક બને છે.
ખાંડ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે અને તે પાણીમાં આયનોમાં વિભાજિત થતી નથી; તેથી,તે પાણીને વાહક બનાવતી નથી.

(D) યુરિયા $(NH_2CONH_2)$ એ સહસંયોજક સંયોજન છે.
જ્યારે તે પાણીમાં ઓગળે છે,ત્યારે તે આયનોમાં વિભાજિત થતું નથી.
જલીય દ્રાવણમાં વિદ્યુત વહન માટે મુક્ત આયનોની હાજરી જરૂરી હોવાથી,યુરિયાનું જલીય દ્રાવણ વિદ્યુતનું વહન કરતું નથી.

(B) એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NH_4OH)$ એ નિર્બળ બેઇઝ છે.
તે જલીય દ્રાવણમાં $NH_4^+$ અને $OH^-$ આયનોમાં આંશિક રીતે જ વિયોજન પામે છે.
તેથી,તેને નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.

(B) ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યના વિયોજનની માત્રા $(\alpha)$ એ સાંદ્રતા $(C)$ સાથે $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ સૂત્ર દ્વારા સંબંધિત છે.
આમ,વિયોજનની માત્રા એ વિદ્યુતવિભાજ્યની સાંદ્રતાના વર્ગમૂળના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે.
તેથી,વિદ્યુતવિભાજ્યની સાંદ્રતા ઘટાડવાથી વિયોજનની માત્રામાં વધારો થાય છે.

(D) પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય એ પદાર્થ છે જે જલીય દ્રાવણમાં સંપૂર્ણપણે આયનોમાં વિયોજિત થાય છે.
$(A)$ યુરિયા $(NH_2CONH_2)$ એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે.
$(B)$ એમોનિયમ હાઇડ્રોક્સાઇડ $(NH_4OH)$ એ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે.
$(C)$ ખાંડ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે.
$(D)$ સોડિયમ એસિટેટ $(CH_3COONa)$ એ પ્રબળ બેઇઝ $(NaOH)$ અને નિર્બળ એસિડ $(CH_3COOH)$ નો ક્ષાર છે. ક્ષાર સામાન્ય રીતે પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય હોય છે કારણ કે તેઓ પાણીમાં સંપૂર્ણપણે વિયોજિત થાય છે: $CH_3COONa(aq) \rightarrow CH_3COO^{-}(aq) + Na^{+}(aq)$.

(A) $NaCl$ એ એક પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે કારણ કે તે એક આયનીય ક્ષાર છે જે જલીય દ્રાવણમાં તેના ઘટક આયનોમાં સંપૂર્ણપણે વિયોજિત થાય છે.
$CH_3COOH$ અને $NH_4OH$ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે કારણ કે તેમનું આંશિક વિયોજન થાય છે.
$C_6H_{12}O_6$ (ગ્લુકોઝ) એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે કારણ કે તે આયનોમાં વિયોજિત થતું નથી.

(C) નિર્બળ એસિડ $HA$ માટે જે $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ તરીકે વિયોજન પામે છે,સંતુલન અચળાંક $K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
સંતુલન સમયે,$[H^+] = C\alpha$,$[A^-] = C\alpha$,અને $[HA] = C(1 - \alpha)$.
આ કિંમતો મૂકતા,$K_a = \frac{(C\alpha)(C\alpha)}{C(1 - \alpha)} = \frac{C\alpha^2}{1 - \alpha}$.
વિદ્યુતવિભાજ્ય નિર્બળ હોવાથી,$\alpha \ll 1$,તેથી $(1 - \alpha) \approx 1$.
આમ,$K_a \approx C\alpha^2$,જેનું સાદું રૂપ $\alpha^2 = \frac{K_a}{C}$ અથવા $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ થાય છે.

(B) ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,આયનીકરણની માત્રા $(\alpha)$ એ વિદ્યુતવિભાજ્યની સાંદ્રતા $(C)$ ના વર્ગમૂળના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે,એટલે કે $\alpha = \sqrt{K_a/C}$.
જેમ જેમ ઉમેરવામાં આવતા પાણીનું પ્રમાણ વધે છે,તેમ સાંદ્રતા $(C)$ ઘટે છે,જેના પરિણામે આયનીકરણની માત્રા $(\alpha)$ માં વધારો થાય છે.
તેથી,દ્રાવણમાં વધારાનું પાણી ઉમેરવાથી આયનીકરણનું પ્રમાણ વધે છે.

(D) અનંત મંદને,વિદ્યુતવિભાજ્યની સાંદ્રતા શૂન્યની નજીક પહોંચે છે.
ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,આયનીકરણની માત્રા $(\alpha)$ મંદન સાથે વધે છે.
જેમ જેમ મંદન અનંત તરફ જાય છે,તેમ કોઈપણ વિદ્યુતવિભાજ્ય (પ્રબળ કે નિર્બળ) માટે આયનીકરણની માત્રા $1$ ની નજીક પહોંચે છે,જે $100 \%$ આયનીકરણ સૂચવે છે.

(B) દ્રાવ્યના આયનીકરણની માત્રા તેના સ્વભાવ,સાંદ્રતા અને તાપમાન પર આધાર રાખે છે.

(B) નિર્બળ એસિડ $HA$ માટે જે $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ તરીકે વિયોજન પામે છે,પ્રારંભિક સાંદ્રતા $c$ છે અને વિયોજન અંશ $\alpha$ છે.
સંતુલન સમયે,સાંદ્રતા $[HA] = c(1 - \alpha),$ $[H^+] = c\alpha,$ અને $[A^-] = c\alpha$ થાય છે.
વિયોજન અચળાંક $K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} = \frac{(c\alpha)(c\alpha)}{c(1 - \alpha)} = \frac{c^2\alpha^2}{c(1 - \alpha)} = \frac{c\alpha^2}{1 - \alpha}.$
તેથી,સાચું સમીકરણ $K_a = \frac{\alpha^2 c}{1 - \alpha}$ છે.

(C) ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,આયનીકરણનો અંશ $\alpha$ એ $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
મંદન $V = \frac{1}{C}$ હોવાથી,આપણે $C$ ને $\frac{1}{V}$ વડે બદલી શકીએ છીએ,જેનાથી $\alpha = \sqrt{K_a \cdot V}$ મળે છે.
તેથી,નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે,આયનીકરણનો અંશ $\alpha$ એ મંદન $V$ ના વર્ગમૂળના પ્રમાણમાં હોય છે (એટલે કે,$\alpha \propto \sqrt{V}$).

(C) ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યના આયનીકરણની માત્રા $(\alpha)$ મંદન $(V)$ સાથે $\alpha = \sqrt{K_a \times V}$ સમીકરણ દ્વારા સંબંધિત છે.
આમ,જેમ મંદન વધે છે તેમ આયનીકરણ વધે છે.

(A) ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે,વિયોજનની માત્રા $(\alpha)$ એ મંદન $(V)$ સાથે $\alpha = \sqrt{K_a \times V}$ સમીકરણ દ્વારા સંબંધિત છે.
જેમ મંદન $(V)$ વધે છે,તેમ વિયોજનની માત્રા $(\alpha)$ વધે છે.

(C) નિર્બળ એસિડ $HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$ માટે,વિયોજન અંશ $\alpha$ એ $\alpha = \sqrt{K_a / C}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
જેમ સાંદ્રતા $C$ ઘટે છે (મંદન),તેમ વિયોજન અંશ $\alpha$ વધે છે.
કારણ કે $[H^+] = C \times \alpha = \sqrt{K_a \times C}$,જેમ $C$ ઘટે છે,તેમ $[H^+]$ પણ ઘટે છે.
જોકે,$[H^+]$ માં ઘટાડો એ $C$ ના ઘટાડાના પ્રમાણમાં હોતો નથી કારણ કે $\alpha$ વધે છે.
જેમ $[H^+]$ ઘટે છે,તેમ $pH = -\log[H^+]$ વધશે.
તેથી,મંદન પર આયનીકરણની ટકાવારી વધે છે,જ્યારે $pH$ વધે છે (ઘટતો નથી).

(A) નિર્બળ એસિડ $HA \rightleftharpoons H^{+} + A^{-}$ માટે,વિયોજન અચળાંક $K_a$ એ $K_a = \frac{[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
મંદન કરવાથી,ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ વિયોજનની માત્રા $(\alpha)$ વધે છે,$\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$.
જેમ $\alpha$ વધે છે,તેમ $[H^{+}]$ બદલાય છે,અને પરિણામે $pH$ પણ બદલાય છે.
જોકે,સંતુલન અચળાંક $K_a$ એ અચળ તાપમાને એસિડનો લાક્ષણિક ગુણધર્મ છે અને તે મંદન કરવાથી બદલાતો નથી.

(B) . જલીય દ્રાવણમાં,$HCl$ આયનીકરણ પામીને $H^{+}_{(aq)}$ અને $Cl^{-}_{(aq)}$ આયનો ઉત્પન્ન કરે છે,જે વિદ્યુતભાર વાહક તરીકે કાર્ય કરે છે. પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $HCl \xrightarrow{H_2O} H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$. વાયુરૂપ અવસ્થામાં,$HCl$ સહસંયોજક અણુઓ તરીકે રહે છે અને વહન માટે આયનો પૂરા પાડતું નથી.

(B) . ખાંડ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ એ સહસંયોજક સંયોજન છે જે પાણીમાં આયનોમાં વિભાજિત થતું નથી. જલીય દ્રાવણમાં વિદ્યુત વાહકતા માટે મુક્ત આયનોની હાજરી જરૂરી હોવાથી,ખાંડનું દ્રાવણ વિદ્યુતનું વહન કરતું નથી.

(D) પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્યો એવા પદાર્થો છે જે દ્રાવણની સાંદ્રતા કે મંદતાના સ્તરને ધ્યાનમાં લીધા વિના,જલીય દ્રાવણમાં તેમના ઘટક આયનોમાં સંપૂર્ણ વિયોજન પામે છે.
તેથી,તેઓ દ્રાવણમાં લગભગ સંપૂર્ણપણે આયનો તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે.

(C) પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્યો એવા પદાર્થો છે જે પાણી જેવા ધ્રુવીય દ્રાવકમાં ઓગળતી વખતે લગભગ સંપૂર્ણપણે આયનોમાં વિયોજિત અથવા આયનીકરણ પામે છે. તેથી,વિકલ્પ $(C)$ સાચો છે.

(B) $HCl$ એ એક પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે જે જલીય દ્રાવણમાં $H^+$ અને $Cl^-$ આયનોમાં સંપૂર્ણપણે વિયોજિત થાય છે.
આ મુક્ત આયનો વિદ્યુત પ્રવાહના વહન માટે જવાબદાર છે.
ગ્લિસરોલ,ખાંડ અને શુદ્ધ પાણી એ વિદ્યુત અવાહક અથવા વિદ્યુતના ખૂબ જ નબળા વાહક છે.

(D) દ્રાવણની વિદ્યુત વાહકતા તેમાં હાજર રહેલા વીજભાર વાહકો (આયનો) ની સંખ્યાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
જેમ આયનીકરણની માત્રા વધે છે,તેમ દ્રાવણમાં આયનોની સંખ્યા વધે છે.
તેથી,ક્ષારના દ્રાવણની વિદ્યુત વાહકતા તેના આયનીકરણની માત્રા પર આધાર રાખે છે.

(B) પદાર્થની વિદ્યુત વાહકતા તેમાં રહેલા ગતિશીલ આયનો અથવા મુક્ત ઇલેક્ટ્રોન પર આધાર રાખે છે.
શુદ્ધ પાણી $(H_2O)$ એ ખૂબ જ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે અને તે લગભગ સંપૂર્ણપણે $H^+$ અને $OH^-$ આયનોમાં અઆયનીકૃત રહે છે.
આ આયનોની અત્યંત ઓછી સાંદ્રતાને કારણે,તે નોંધપાત્ર રીતે વિદ્યુતનું વહન કરતું નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(b)$ છે.

(B) વાયુરૂપ $HCl$ એ સહસંયોજક સંયોજન છે અને તેમાં મુક્ત આયનો હોતા નથી.
જ્યારે $HCl$ ને પાણીમાં ઓગાળવામાં આવે છે,ત્યારે તે $H^{+}_{(aq)}$ અને $Cl^{-}_{(aq)}$ આયનો ઉત્પન્ન કરવા માટે આયનીકરણ પામે છે.
આ ગતિશીલ આયનોની હાજરીને કારણે દ્રાવણ વિદ્યુતનું વહન કરી શકે છે.
પ્રક્રિયા છે: $HCl_{(g)} \stackrel{H_2O}{\longrightarrow} H^{+}_{(aq)} + Cl^{-}_{(aq)}$.

(B) $C_2H_5OH$ (ઇથેનોલ) એ સહસંયોજક સંયોજન છે અને તે અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે.
તે જલીય દ્રાવણમાં આયનોમાં વિયોજિત થતું નથી,જે વિદ્યુત વહન માટે જરૂરી છે.
તેથી,તે વિદ્યુતનું મંદ વાહક છે.

(C) $Ostwald$ ના મંદન નિયમ મુજબ,નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે આયનીકરણની માત્રા $(\alpha)$ એ $\alpha = \sqrt{K_a / C}$ સૂત્ર દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $K_a$ એ વિયોજન અચળાંક છે અને $C$ એ વિદ્યુતવિભાજ્યની સાંદ્રતા છે.
$\alpha \propto 1 / \sqrt{C}$ હોવાથી,જેમ સાંદ્રતા $C$ ઘટે છે (જે વધુ પાણી ઉમેરવાથી અથવા મંદન કરવાથી થાય છે),તેમ આયનીકરણની માત્રા $\alpha$ વધે છે.

(A) ઓસ્વાલ્ડનો મંદતાનો નિયમ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યના આયનો અને અવિભાજિત અણુઓ વચ્ચેના સંતુલન પર આધારિત છે,જે $AB \rightleftharpoons A^+ + B^-$ તરીકે દર્શાવવામાં આવે છે.
પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે,તમામ સાંદ્રતાએ આયનીકરણ લગભગ સંપૂર્ણ હોય છે,એટલે કે વિયોજન અંશ $\alpha \approx 1$ હોય છે.
અવિભાજિત દ્રાવ્ય અને તેના આયનો વચ્ચે કોઈ નોંધપાત્ર સંતુલન ન હોવાથી,આ નિયમ પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે લાગુ પડતો નથી.

(B) ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,નિર્બળ વિદ્યુત વિભાજ્ય માટે વિયોજન અંશ $\alpha$ નું સૂત્ર $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ છે,જ્યાં $K_a$ એ વિયોજન અચળાંક છે અને $C$ એ મોલર સાંદ્રતા છે.
કારણ કે $C = \frac{n}{V}$,જ્યાં $V$ એ દ્રાવણનું કદ છે,તેથી $\alpha = \sqrt{K_a \times V}$ થાય.
જેમ મંદન વધે છે,તેમ કદ $V$ વધે છે,જેના પરિણામે વિયોજન અંશ $\alpha$ માં વધારો થાય છે.

(A) નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે વિયોજન અચળાંકનું સૂત્ર: $K = C\alpha^2$ છે.
વિયોજન અંશ $\alpha$ માટે સૂત્ર: $\alpha = \sqrt{\frac{K}{C}}$.
આપેલ કિંમતો મૂકતા: $\alpha = \sqrt{\frac{4.41 \times 10^{-5}}{0.1}}$.
$\alpha = \sqrt{4.41 \times 10^{-4}}$.
$\alpha = 2.1 \times 10^{-2}$.

(B) પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય એવો પદાર્થ છે જે જલીય દ્રાવણમાં સંપૂર્ણપણે આયનીકરણ પામે છે.
$NH_4OH$ એ નિર્બળ બેઇઝ છે.
$HCN$ એ નિર્બળ એસિડ છે.
$H_2SO_3$ એ નિર્બળ એસિડ છે.
$Ca(NO_3)_2$ એ પ્રબળ એસિડ $(HNO_3)$ અને પ્રબળ બેઇઝ $(Ca(OH)_2)$ નો ક્ષાર છે,જે પાણીમાં સંપૂર્ણપણે આયનીકરણ પામે છે: $Ca(NO_3)_2(aq) \rightarrow Ca^{2+}(aq) + 2NO_3^-(aq)$.
તેથી,$Ca(NO_3)_2$ એ પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે.

(B) સંયોજનનો આયનીકરણ અંશ $(\alpha)$ મુખ્યત્વે દ્રાવ્ય (વિદ્યુતવિભાજ્ય) ના સ્વભાવ અને દ્રાવકના સ્વભાવ પર આધારિત છે. તે તાપમાન અને સાંદ્રતા જેવા પરિબળો પર પણ આધાર રાખે છે. આપેલા વિકલ્પોમાંથી,દ્રાવ્ય અણુનો સ્વભાવ એ વિયોજનની માત્રાને અસર કરતું સૌથી મહત્વનું પરિબળ છે.

(A) $Ostwald$ નો મંદનનો નિયમ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યના વિયોજન અચળાંક અને તેના વિયોજન અંશ વચ્ચેનો સંબંધ દર્શાવે છે. તેથી,$Ostwald$ નામ વિદ્યુત વિભાજન વિયોજન સાથે સંકળાયેલું છે.

(B) વિયોજન અંશ $(\alpha)$ એ ચોક્કસ સાંદ્રતાએ તુલ્યવાહકતા $(\Lambda_{eq})$ અને અનંત મંદને તુલ્યવાહકતા $(\Lambda^0_{eq})$ ના ગુણોત્તર દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે કે $\Lambda_{eq} = \frac{\Lambda^0_{eq}}{100}$.
તેથી,$\alpha = \frac{\Lambda_{eq}}{\Lambda^0_{eq}} = \frac{1}{100} = 0.01$.

(C) પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્ય એટલે એવો પદાર્થ જે જલીય દ્રાવણમાં,ઉંચી સાંદ્રતાએ પણ,સંપૂર્ણપણે આયનોમાં વિયોજન પામે છે.

(A) $HCl$ એ પ્રબળ એસિડ છે અને જલીય દ્રાવણમાં સંપૂર્ણપણે આયનોમાં વિયોજિત થાય છે.
વિદ્યુત વાહકતા દ્રાવણમાં રહેલા મુક્ત આયનોની સંખ્યા પર આધારિત હોવાથી,$HCl$ આપેલા વિકલ્પોમાં શ્રેષ્ઠ વાહક છે.
$NH_3$ અને $CH_3COOH$ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે,જ્યારે $C_6H_{12}O_6$ એ અવિદ્યુતવિભાજ્ય છે.

(D) વિયોજન અંશ,$\alpha = \frac{\Lambda^{c}}{\Lambda^{\infty}}$
અહીં,$\Lambda^{c} = 8.0 \, \text{mho} \, \text{cm}^2$ અને $\Lambda^{\infty} = 400 \, \text{mho} \, \text{cm}^2$ છે.
$\alpha = \frac{8.0}{400} = 0.02 = 2 \times 10^{-2}$.
નિર્બળ મોનોબેઝિક એસિડ માટે,ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ વિયોજન અચળાંક $K_{a} = \frac{C \alpha^{2}}{1 - \alpha}$ થાય.
$\alpha$ ખૂબ નાનું હોવાથી $(1 - \alpha \approx 1)$,સૂત્ર $K_{a} \approx C \alpha^{2}$ બને છે.
સાંદ્રતા $C = \frac{1}{32} \, M$ છે.
$K_{a} = \frac{1}{32} \times (2 \times 10^{-2})^{2} = \frac{1}{32} \times 4 \times 10^{-4} = 1.25 \times 10^{-5}$.

(A) ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે વિયોજન અચળાંક $K$ નીચે મુજબ છે:
$K = \frac{C \alpha^2}{1 - \alpha}$
સમીકરણને ગોઠવતા:
$K(1 - \alpha) = C \alpha^2$
$K - K \alpha = C \alpha^2$
બધા પદોને એક બાજુ લાવતા દ્વિઘાત સમીકરણ મળે છે:
$C \alpha^2 + K \alpha - K = 0$

(D) નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય માટે,ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ મંદન સાથે વિયોજનની માત્રા $(\alpha)$ વધે છે.
જેમ મંદન વધે છે,તેમ વિયોજનની માત્રામાં વધારાને કારણે એકમ કદ દીઠ આયનોની સંખ્યા વધે છે,જે મોલર વાહકતા $(\Lambda_m)$ માં વધારો કરે છે.
અનંત મંદને,વિદ્યુતવિભાજ્ય સંપૂર્ણપણે વિયોજિત થાય છે,પરંતુ આયનોની સાંદ્રતા અત્યંત ઓછી થઈ જાય છે,જેના કારણે વાહકતા $(\kappa)$ ખૂબ જ ઓછી થઈ જાય છે અને તેને ચોકસાઈપૂર્વક માપવી મુશ્કેલ બને છે.
તેથી,વિકલ્પ $D$ સાચું વિધાન છે.

(D) આયનીકરણની માત્રા $(\alpha)$ નીચેના સૂત્રનો ઉપયોગ કરીને ગણવામાં આવે છે: $\alpha = \frac{\lambda^{c}}{\lambda^{\infty}}$
આપેલ છે,$\lambda^{c} = 9.54\, \Omega^{-1}\, cm^2\, mol^{-1}$ અને $\lambda^{\infty} = 238\, \Omega^{-1}\, cm^2\, mol^{-1}$.
$\alpha = \frac{9.54}{238} = 0.04008$
ટકાવારીમાં દર્શાવવા માટે: $\% \alpha = 0.04008 \times 100 = 4.008\, \%$

(B) નિર્બળ એસિડ માટે,વિયોજન અંશ $\alpha$ નું સૂત્ર $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ છે.
અહીં $C_1 = 0.1 \ M$ અને $C_2 = 0.001 \ M$ આપેલ છે.
વિયોજન અંશનો ગુણોત્તર $\frac{\alpha_1}{\alpha_2} = \sqrt{\frac{C_2}{C_1}}$ થાય.
કિંમતો મૂકતા: $\frac{\alpha_1}{\alpha_2} = \sqrt{\frac{10^{-3}}{10^{-1}}} = \sqrt{10^{-2}} = 10^{-1} = 0.1$.

(C) કોઈ પદાર્થ જલીય દ્રાવણમાં ત્યારે જ વિદ્યુતનું વહન કરે છે જો તે આયનોમાં વિભાજિત થાય.
$FeSO_4$ (ગ્રીન વિટ્રિઓલ),$KNO_3$ અથવા $NaNO_3$ (સોલ્ટપીટર) અને $K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3 \cdot 24H_2O$ (પોટાશ એલમ) જેવા આયનીય સંયોજનો પાણીમાં આયનોમાં વિભાજિત થાય છે અને તેથી તે વાહક છે.
આલ્કોહોલ (દા.ત.,$C_2H_5OH$) એ સહસંયોજક સંયોજન છે જે પાણીમાં ઓગળતી વખતે આયનોમાં વિભાજિત થતું નથી.
તેથી,આલ્કોહોલનું જલીય દ્રાવણ અવાહક હોય છે.

(B) નિર્બળ મોનોબેઝિક એસિડ માટે,વિયોજન અંશ $\alpha$ એ $\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
પ્રથમ કિસ્સામાં,$C_1 = 0.1 \ M$ અને $\alpha_1 = 0.01$ ($1\%$ આયનીકરણ હોવાથી).
તેથી,$K_a = C_1 \alpha_1^2 = 0.1 \times (0.01)^2 = 10^{-5}$.
બીજા કિસ્સામાં,$C_2 = 0.025 \ M$.
નવો વિયોજન અંશ $\alpha_2 = \sqrt{\frac{K_a}{C_2}} = \sqrt{\frac{10^{-5}}{0.025}} = \sqrt{\frac{10^{-5}}{2.5 \times 10^{-2}}} = \sqrt{4 \times 10^{-4}} = 0.02$.
તેથી,આયનીકરણની ટકાવારી $0.02 \times 100 = 2\%$ છે.

(B) સાંદ્રતા $c$ પર તુલ્ય વાહકતા $\lambda_{eq}^{c} = 12.8 \ ohm^{-1} \ cm^{2} \ eq^{-1}$ આપેલ છે.
કોહલરાઉસના નિયમ મુજબ,અનંત મંદને તુલ્ય વાહકતા એ ઘટક આયનોની આયનીય વાહકતાનો સરવાળો છે:
$\lambda_{eq}^{\infty}(C_{6}H_{5}COOH) = \lambda_{eq}^{\infty}(C_{6}H_{5}COO^{-}) + \lambda_{eq}^{\infty}(H^{+})$
આપેલ કિંમતો મૂકતા:
$\lambda_{eq}^{\infty} = 42 + 288.42 = 330.42 \ ohm^{-1} \ cm^{2} \ eq^{-1}$.
વિયોજન અંશ $\alpha$ ની ગણતરી નીચે મુજબ થાય છે:
$\alpha = \frac{\lambda_{eq}^{c}}{\lambda_{eq}^{\infty}} = \frac{12.8}{330.42} \approx 0.03874$.
આને ટકાવારીમાં દર્શાવતા:
$\% \alpha = 0.03874 \times 100 \approx 3.874 \% \approx 3.9 \%$.

(C) ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ મુજબ,નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યની વિયોજનની માત્રા $(\alpha)$ એ મંદન $(V)$ સાથે $\alpha = \sqrt{K_a \cdot V}$ સૂત્ર દ્વારા સંબંધિત છે,જ્યાં $K_a$ એ વિયોજન અચળાંક છે.
જેમ મંદન $(V)$ વધે છે (જેનો અર્થ છે કે સાંદ્રતા ઘટે છે),તેમ વિયોજનની માત્રા $(\alpha)$ વધે છે.
તેથી,મંદન વધારવાથી વિયોજનની માત્રામાં વધારો થાય છે.

(B) નિર્બળ એસિડ $HA$ માટે,વિયોજન સંતુલન છે: $HA_{(aq)} \rightleftharpoons H^{+}_{(aq)} + A^{-}_{(aq)}$
સંતુલન સમયે,સાંદ્રતા અનુક્રમે $C(1 - \alpha)$,$C\alpha$ અને $C\alpha$ છે.
આયનીકરણ અચળાંક માટેનું સૂત્ર $K_a = \frac{C\alpha^2}{1 - \alpha}$ છે.
વિયોજન અંશ $\alpha$ એ સાંદ્રતા $C$ પર મોલર વાહકતા અને અનંત મંદને મોલર વાહકતાના ગુણોત્તર દ્વારા આપવામાં આવે છે: $\alpha = \frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^\infty}$.
$\alpha$ ની કિંમત $K_a$ ના સૂત્રમાં મૂકતા:
$K_a = \frac{C(\frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^\infty})^2}{1 - \frac{\Lambda _m}{\Lambda _m^\infty}}$
સાદું રૂપ આપતા:
$K_a = \frac{C\Lambda _m^2}{\Lambda _m^\infty (\Lambda _m^\infty - \Lambda _m)}$

(C) નિર્બળ બેઇઝ માટે,વિયોજન અંશ $(\alpha)$ નું સૂત્ર $\alpha = \sqrt{\frac{K_b}{C}}$ છે,જ્યાં $K_b$ એ બેઇઝનો વિયોજન અચળાંક છે અને $C$ એ મોલર સાંદ્રતા છે.
$\alpha \propto \frac{1}{\sqrt{C}}$ સંબંધ પરથી સ્પષ્ટ થાય છે કે જેમ સાંદ્રતા $(C)$ ઘટે તેમ વિયોજન અંશ વધે છે.
આપેલ સાંદ્રતાઓની સરખામણી કરતા: $1 \ M$,$0.1 \ M$,$0.01 \ M$,અને $0.02 \ M$.
સૌથી ઓછી સાંદ્રતા $0.01 \ M$ છે.
તેથી,$0.01 \ M$ દ્રાવણ માટે વિયોજન અંશ સૌથી વધુ હશે.

(C) ઓસ્વાલ્ડનો મંદનનો નિયમ માત્ર નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્યો (weak electrolytes) માટે લાગુ પડે છે.
$HCl$,$HNO_3$ અને $NaOH$ એ પ્રબળ વિદ્યુતવિભાજ્યો છે જે દ્રાવણમાં સંપૂર્ણપણે આયનીકરણ પામે છે.
$CH_3COOH$ (એસિટિક એસિડ) એ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે જે દ્રાવણમાં આંશિક રીતે આયનીકરણ પામે છે.
તેથી,ઓસ્વાલ્ડનો મંદનનો નિયમ $CH_3COOH$ સાથે સંતોષકારક પરિણામ આપે છે.

(D) અનંત મંદને વિધુતવિભાજ્યની સાંદ્રતા શૂન્યની નજીક પહોંચે છે.
ઓસ્ટવાલ્ડના મંદન નિયમ અને મોલર વાહકતાના ખ્યાલ મુજબ,જેમ મંદન વધે છે તેમ વિયોજન અંશ $(\alpha)$ વધે છે.
અનંત મંદને વિધુતવિભાજ્ય તેના ઘટક આયનોમાં સંપૂર્ણપણે વિયોજિત થઈ જાય છે.
તેથી,તમામ વિધુતવિભાજ્ય માટે ટકાવાર આયનીકરણ $100\%$ થાય છે.