Mix Examples - Acids, Bases and Salts Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ जिंक धातु की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया से जिंक क्लोराइड और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$।
$(ii)$ सोडियम कार्बोनेट की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया से सोडियम क्लोराइड,जल और कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न होती है: $Na_{2}CO_{3}(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_{2}O(l) + CO_{2}(g)$।
$(iii)$ सोडियम हाइड्रोक्साइड (क्षारक) की तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (अम्ल) के साथ अभिक्रिया एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है,जिससे सोडियम क्लोराइड और जल प्राप्त होता है: $NaOH(aq) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_{2}O(l)$।

(N/A) $(i)$ क्लोर-क्षार प्रक्रिया में प्राप्त उत्पाद क्लोरीन गैस $(Cl_2)$,हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ का विलयन हैं।
$(ii)$ एनोड पर क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ मुक्त होती है और कैथोड पर हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त होती है।
$(iii)$ इस प्रक्रिया में कच्चे माल के रूप में ब्राइन (brine) का उपयोग किया जाता है,जो सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ का जलीय विलयन है।

(N/A) $Ca(OH)_{2} + Cl_{2} \longrightarrow CaOCl_{2} + H_{2}O$ (विरंजक चूर्ण बनता है)।
$(b)$ $CaSO_{4} \cdot 1/2 H_{2}O + 1 \frac{1}{2} H_{2}O \longrightarrow CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O$ (जिप्सम बनता है)।
$(c)$ $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O \xrightarrow{\text{air}} Na_{2}CO_{3} \cdot H_{2}O + 9H_{2}O$ (उत्स्वेदन की प्रक्रिया होती है,जिससे सोडियम कार्बोनेट मोनोहाइड्रेट बनता है)।

(N/A) $(i)$ चींटी में फॉर्मिक अम्ल (जिसे मेथेनोइक अम्ल भी कहा जाता है) होता है।
$(ii)$ नींबू में साइट्रिक अम्ल होता है।
$(iii)$ दूध में लैक्टिक अम्ल होता है।
$(iv)$ टमाटर में ऑक्जेलिक अम्ल होता है।

(N/A) $(i)$ सोडियम कार्बोनेट $(Na_{2}CO_{3})$
(ii) सोडियम सल्फेट $(Na_{2}SO_{4})$

(N/A) कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$ के क्रिस्टल क्रिस्टलीकरण के $5$ पानी के अणुओं की उपस्थिति के कारण नीले रंग के होते हैं। गर्म करने पर, वे इन पानी के अणुओं को खो देते हैं और निर्जल कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ बन जाते हैं, जो सफेद रंग का होता है।
$(b)$ बेकिंग सोडा $(NaHCO_3)$ प्रकृति में हल्का क्षारीय (अल्कलाइन) होता है। जब इसे लिया जाता है, तो यह पेट में उत्पन्न अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसे उदासीन (न्यूट्रलाइज) करता है और एसिडिटी से राहत प्रदान करता है।
$(c)$ सांद्र अम्ल को तनु करने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है। यदि सांद्र अम्ल में पानी मिलाया जाता है, तो उत्पन्न होने वाली बड़ी मात्रा में ऊष्मा के कारण मिश्रण बाहर छिटक सकता है, जिससे गंभीर एसिड बर्न हो सकते हैं। इसलिए, हमेशा अम्ल को धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए पानी में मिलाया जाता है।

(N/A) विलयन का रंग नीला-हरा हो जाता है और कॉपर ऑक्साइड घुल जाता है। रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O$.
$(b)$ $HCl$ का जलीय विलयन $H^+$ आयन उत्पन्न करने के लिए वियोजित होता है,जो इसके अम्लीय गुण के लिए जिम्मेदार होते हैं। हालाँकि,ग्लूकोज $(C_6H_{12}O_6)$ एक सहसंयोजक यौगिक है जो पानी में आयनों में वियोजित नहीं होता है; इसलिए,यह $H^+$ आयन उत्पन्न नहीं करता है और अम्लीय गुण प्रदर्शित करने में विफल रहता है।

(N/A) दही और अन्य खट्टे पदार्थों में अम्ल (acids) होते हैं।
ये अम्ल पीतल और तांबे के बर्तनों में मौजूद धातु (तांबा) के साथ अभिक्रिया करते हैं।
इस रासायनिक अभिक्रिया के परिणामस्वरूप धात्विक लवण (यौगिक) बनते हैं जो प्रकृति में विषैले होते हैं।
ऐसे बर्तनों में रखे भोजन का सेवन करने से फूड पॉइजनिंग हो सकती है।

(N/A) जब क्लोरीन को शुष्क बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ पर से गुजारा जाता है,तो विरंजक चूर्ण $(CaOCl_2)$ और जल $(H_2O)$ बनता है। संतुलित समीकरण है: $Ca(OH)_2 + Cl_2 \rightarrow CaOCl_2 + H_2O$
$(b)$ जब सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$,जल $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ उत्पन्न होते हैं। संतुलित समीकरण है: $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$
$(c)$ जब सोडियम बाइकार्बोनेट $(NaHCO_3)$ को गर्म किया जाता है,तो इसका तापीय अपघटन होकर सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$,जल $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ प्राप्त होते हैं। संतुलित समीकरण है: $2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$

(N/A) सार्वत्रिक सूचक कई सूचकों का एक मिश्रण है,जो विलयन में हाइड्रोजन आयनों की विभिन्न सांद्रता पर अलग-अलग रंग प्रदर्शित करता है,जिससे $pH$ मान का निर्धारण किया जा सकता है।
$(b)$ इस प्रक्रिया को क्लोर-क्षार (Chlor-alkali) प्रक्रिया कहा जाता है। इसका रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $2NaCl(aq) + 2H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq) + Cl_2(g) + H_2(g)$.

(N/A) जलयोजित कॉपर सल्फेट का रासायनिक सूत्र $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ (नीला थोथा) है और निर्जलीय कॉपर सल्फेट का सूत्र $CuSO_4$ (सफेद) है।
गतिविधि: एक सूखी क्वथन नली (boiling tube) में कॉपर सल्फेट के कुछ क्रिस्टल लीजिए और उन्हें गर्म कीजिए। क्रिस्टलों का नीला रंग गायब हो जाता है और क्रिस्टलन के जल के अणुओं के निकल जाने के कारण पदार्थ सफेद हो जाता है। यदि हम इस निर्जलीय कॉपर सल्फेट में पानी की कुछ बूंदें मिलाते हैं,तो नीला रंग वापस आ जाता है।
$(b)$ प्लास्टर ऑफ पेरिस: कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट,$CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$.
जिप्सम: कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट,$CaSO_4 \cdot 2H_2O$.

(N/A) $(i) \text{ } CaOCl_2(s) + CO_2(g) \to CaCO_3(s) + Cl_2(g)$
$(ii) \text{ } CuSO_4 \cdot 5H_2O(s) \xrightarrow{\text{Heat}} CuSO_4(s) + 5H_2O(g)$
$(iii) \text{ } Ca(OH)_2(s) + Cl_2(g) \to CaOCl_2(s) + H_2O(l)$
व्याख्या:
$(i)$ विरंजक चूर्ण हवा में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट और क्लोरीन गैस बनाता है।
$(ii)$ कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलों को गर्म करने पर वे पानी के अणुओं को खो देते हैं और निर्जल सफेद कॉपर सल्फेट में बदल जाते हैं।
$(iii)$ जब क्लोरीन गैस को शुष्क बुझे हुए चूने $(Ca(OH)_2)$ से गुजारा जाता है,तो विरंजक चूर्ण $(CaOCl_2)$ का निर्माण होता है।

(N/A) $(i)$ $Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \to CaCO_3(s) + H_2O(l)$
(अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट के बनने के कारण चूने का पानी दूधिया हो जाता है।)
$(ii)$ $2NaOH(aq) + Zn(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Na_2ZnO_2(aq) + H_2(g)$
(सोडियम जिंकेट बनता है और साथ ही हाइड्रोजन गैस निकलती है।)

(A) परखनली $A$ में तीव्र अभिक्रिया दिखाई देगी।
$(b)$ इसका कारण यह है कि $H_{2}SO_{4}$ एक प्रबल अम्ल है,जबकि $H_{2}CO_{3}$ एक दुर्बल अम्ल है।
$(c)$ $(i)$ दोनों परखनलियों में हाइड्रोजन गैस $(H_{2})$ मुक्त होती है।
$(ii)$ जब हम निकलती हुई गैस के पास जलती हुई मोमबत्ती लाते हैं,तो यह 'पॉप' ध्वनि के साथ जलती है। यह सिद्ध करता है कि उत्पन्न गैस हाइड्रोजन गैस है।

(B) अभिक्रियाओं के लिए रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
$Mg(s) + H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow MgSO_{4}(aq) + H_{2}(g)$
$Mg(s) + H_{2}CO_{3}(aq) \rightarrow MgCO_{3}(s) + H_{2}(g)$
$(b)$ $H_{2}SO_{4}$ एक प्रबल अम्ल है,जबकि $H_{2}CO_{3}$ एक दुर्बल अम्ल है।
इसलिए,$H_{2}SO_{4}$ का $pH$ मान कम होगा क्योंकि यह पूरी तरह से वियोजित होकर $H^{+}$ आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करता है।
इसके विपरीत,$H_{2}CO_{3}$ की $H^{+}$ सांद्रता कम होगी क्योंकि यह एक दुर्बल अम्ल है और केवल आंशिक रूप से वियोजित होता है।

(N/A) धातु कार्बोनेट और धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट अम्लों के साथ अभिक्रिया करके संगत लवण,कार्बन डाइऑक्साइड और जल प्रदान करते हैं।
$(b)$ रासायनिक समीकरण:
$(i)$ धातु कार्बोनेट: $Na_{2}CO_{3}(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_{2}O(l) + CO_{2}(g)$
$(ii)$ धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट: $NaHCO_{3}(s) + HCl(aq) \rightarrow NaCl(aq) + H_{2}O(l) + CO_{2}(g)$
$(c)$ अभिक्रिया के दौरान निकलने वाली गैस कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_{2})$ है।
$(d)$ जब इस गैस को चूने के पानी $(Ca(OH)_{2})$ से गुजारा जाता है,तो यह दूधिया हो जाता है क्योंकि कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_{3})$ का सफेद अवक्षेप बनता है।

(N/A) $Zn(s) + H_{2}SO_{4}(aq) \rightarrow ZnSO_{4}(aq) + H_{2}(g)$
$(b)$ $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$
$(c)$ $3Zn(s) + 2AlCl_{3}(aq) \rightarrow 3ZnCl_{2}(aq) + 2Al(s)$ (जिंक एल्युमिनियम से अधिक अभिक्रियाशील है,इसलिए यह इसे विस्थापित करता है)
$(d)$ $Zn(s) + 2NaOH(aq) \rightarrow Na_{2}ZnO_{2}(aq) + H_{2}(g)$ (सोडियम जिंकेट का निर्माण)
$(e)$ $4Zn(s) + 10HNO_{3}(\text{तनु}) \rightarrow 4Zn(NO_{3})_{2}(aq) + NH_{4}NO_{3}(aq) + 3H_{2}O(l)$

(A) : जलयोजित कॉपर सल्फेट $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$
$B$: क्रिस्टलन का जल $(H_2O)$
$C$: निर्जलीय कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$
$D$: जल $(H_2O)$
$(b)$ रासायनिक समीकरण इस प्रकार हैं:
$CuSO_4 \cdot 5H_2O (s) \xrightarrow{\text{Heat}} CuSO_4 (s) + 5H_2O (g)$
(नीला) (सफेद)
$CuSO_4 (s) + 5H_2O (l) \rightarrow CuSO_4 \cdot 5H_2O (s)$
(सफेद) (नीला)
$(c)$ एक अन्य लवण जो यह गुण प्रदर्शित करता है,वह फेरस सल्फेट $(FeSO_4 \cdot 7H_2O)$ है,जो हरे रंग का होता है और गर्म करने पर क्रिस्टलन के जल के हटने के कारण सफेद हो जाता है।

(N/A) रासायनिक नाम: सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट।
सूत्र: $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$
$(b)$ इसे साल्वे प्रक्रिया (Solvay process) द्वारा प्राप्त किया जाता है:
$NaCl + H_{2}O + CO_{2} + NH_{3} \rightarrow NH_{4}Cl + NaHCO_{3}$
$2NaHCO_{3} \xrightarrow{\Delta} Na_{2}CO_{3} + CO_{2} \uparrow + H_{2}O$
$Na_{2}CO_{3} + 10H_{2}O \rightarrow Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$
$(c)$ इसे क्षारीय लवण इसलिए कहा जाता है क्योंकि यह एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ और दुर्बल अम्ल $(H_{2}CO_{3})$ का लवण है,जो इसके जलीय घोल को क्षारीय बनाता है।
उपयोग: इसका उपयोग पानी की स्थायी कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है।

(N/A) भोजन में उपयोग किया जाने वाला सामान्य लवण सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ है। यह हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के संयोजन से बनता है। सामान्य लवण का मुख्य स्रोत समुद्री जल है।
$(b)$ सेंधा नमक (Rock salt) का तात्पर्य दुनिया के कई हिस्सों में पाए जाने वाले ठोस नमक के बड़े भंडारों से है। अशुद्धियों की उपस्थिति के कारण इसका रंग अक्सर भूरा होता है।
$(c)$ जब सोडियम क्लोराइड के जलीय विलयन (ब्राइन) से विद्युत प्रवाहित की जाती है,तो यह विघटित होकर सोडियम हाइड्रॉक्साइड,क्लोरीन गैस और हाइड्रोजन गैस बनाता है। इस प्रक्रिया को क्लोर-क्षार प्रक्रिया (Chlor-alkali process) कहा जाता है। इसका रासायनिक समीकरण है: $2NaCl(aq) + 2H_2O(l) \xrightarrow{\text{Electricity}} 2NaOH(aq) + Cl_2(g) + H_2(g)$।

(N/A) दांतों का क्षय तब शुरू होता है जब मुंह का $pH$ $5.5$ से नीचे चला जाता है। यह तब होता है जब मुंह में मौजूद बैक्टीरिया भोजन के बाद मुंह में बची हुई शर्करा और खाद्य कणों को विघटित करके अम्ल उत्पन्न करते हैं। टूथपेस्ट का उपयोग करना,जो आमतौर पर क्षारीय (basic) होता है,अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करने में मदद करता है और दांतों की सड़न को रोकता है।
$(b)$ यदि लवण के विलयन का $pH$ $7$ से अधिक है,तो लवण की प्रकृति क्षारीय होती है।
$(i)$ पोटेशियम सल्फेट $(K_2SO_4)$ के लिए: क्षारक - $KOH$ (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) और अम्ल - $H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल)।
$(ii)$ अमोनियम क्लोराइड $(NH_4Cl)$ के लिए: क्षारक - $NH_4OH$ (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड) और अम्ल - $HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल)।

(N/A) अभिकारक: $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ को जिप्सम (Gypsum) के रूप में जाना जाता है।
उत्पाद: $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ को प्लास्टर ऑफ पेरिस $(POP)$ के रूप में जाना जाता है।
उपयोग: इसका उपयोग डॉक्टरों द्वारा टूटी हुई हड्डियों को सही स्थिति में रखने के लिए प्लास्टर के रूप में या खिलौने,सजावट की सामग्री और सतहों को चिकना बनाने के लिए किया जाता है।

(N/A) लवण की प्रकृति उस अम्ल और क्षारक की प्रबलता पर निर्भर करती है जिससे वह बना है। प्रबल क्षारक और दुर्बल अम्ल का लवण क्षारीय होता है,जबकि प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षारक का लवण अम्लीय होता है।

लवण	अम्ल	क्षारक	प्रकृति
$(i)$ सोडियम एसीटेट	एसीटिक अम्ल $(CH_3COOH)$	सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$	क्षारीय
$(ii)$ अमोनियम सल्फेट	सल्फ्यूरिक अम्ल $(H_2SO_4)$	अमोनियम हाइड्रॉक्साइड $(NH_4OH)$	अम्लीय

लवण का निर्माण अम्ल और क्षारक के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया द्वारा होता है। लवण का धनायन क्षारक से और ऋणायन अम्ल से प्राप्त होता है।

लवण	अम्ल और क्षारक
$(i)$ $Na_{2}SO_{4}$	अम्ल: $H_{2}SO_{4}$,क्षारक: $NaOH$
$(ii)$ $NH_{4}Cl$	अम्ल: $HCl$,क्षारक: $NH_{4}OH$
$(iii)$ $KNO_{3}$	अम्ल: $HNO_{3}$,क्षारक: $KOH$
$(iv)$ $NaCl$	अम्ल: $HCl$,क्षारक: $NaOH$

(B) $NH_4Cl$ लवण का $pH$ $7$ से कम होता है।
इसका कारण यह है कि $NH_4Cl$ एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और दुर्बल क्षारक $(NH_4OH)$ से बना लवण है।
प्रबल अम्ल पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं,जबकि दुर्बल क्षारक पूरी तरह से आयनित नहीं होते हैं।
परिणामस्वरूप,विलयन में हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की अधिकता के कारण विलयन अम्लीय हो जाता है,जिससे इसका $pH$ मान $7$ से कम हो जाता है।

(A) यौगिक $'A'$ सोडियम कार्बोनेट $(Na_{2}CO_{3})$ है और उत्पन्न गैस कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_{2})$ है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Na_{2}CO_{3}(s) + H_{2}SO_{4}(aq) \to Na_{2}SO_{4}(aq) + CO_{2}(g) + H_{2}O(l)$
इस अभिक्रिया में,सोडियम कार्बोनेट तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके सोडियम सल्फेट,जल और कार्बन डाइऑक्साइड गैस बनाता है। कार्बन डाइऑक्साइड दहन में सहायक नहीं होती है,इसीलिए यह जलती हुई मोमबत्ती को बुझा देती है।

(A) $(i)$ विलयन का $pH$ जितना कम होता है,हाइड्रोजन आयन की सांद्रता उतनी ही अधिक होती है। अतः,विलयन $A$ $(pH = 6)$ में विलयन $B$ $(pH = 8)$ की तुलना में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता अधिक है।
$(ii)$ विलयन $A$ अम्लीय है क्योंकि इसका $pH < 7$ है,जबकि विलयन $B$ क्षारीय है क्योंकि इसका $pH > 7$ है।

(N/A) सोडियम क्लोराइड $(NaCl)$ का जलीय विलयन उदासीन होता है क्योंकि यह एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और एक प्रबल क्षार $(NaOH)$ के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया से बना लवण है। चूंकि दोनों घटक प्रबल हैं,इसलिए प्राप्त लवण का विलयन पानी के $pH$ को बदलने के लिए जल-अपघटन नहीं करता है,जिससे $pH = 7$ बना रहता है।
सोडियम $(Na)$ का जलीय विलयन क्षारीय होता है क्योंकि सोडियम एक अत्यधिक सक्रिय क्षार धातु है। जब यह पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है,जो एक प्रबल क्षार है,और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है। विलयन में $NaOH$ की उपस्थिति हाइड्रॉक्साइड आयनों $(OH^-)$ की सांद्रता को बढ़ा देती है,जिससे विलयन क्षारीय हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $2Na(s) + 2H_2O(l) \longrightarrow 2NaOH(aq) + H_2(g)$

(N/A) बेकिंग सोडा प्रकृति में क्षारीय (basic) होता है,इसलिए यह चींटी के डंक द्वारा इंजेक्ट किए गए फॉर्मिक एसिड के अम्लीय प्रभाव को उदासीन (neutralize) कर देता है।
$(b)$ बेकिंग पाउडर में मौजूद टार्टरिक एसिड के साथ बेकिंग सोडा $(NaHCO_{3})$ गर्म करने या पानी में मिलाने पर प्रतिक्रिया करता है और $CO_{2}$ गैस छोड़ता है। यह $CO_{2}$ गैस आटे में फंस जाती है,जिससे ब्रेड या केक नरम और स्पंजी हो जाते हैं।
$(c)$ बेकिंग सोडा एक एसिड (जैसे $H_{2}SO_{4}$) के साथ प्रतिक्रिया करके बड़ी मात्रा में $CO_{2}$ गैस उत्पन्न करता है,जो ऑक्सीजन की आपूर्ति को काट देता है और आग को बुझा देता है।

(N/A) प्रबल विद्युत अपघट्य वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाते हैं। आयनों की उच्च सांद्रता के कारण वे विद्युत का बहुत अच्छा चालन करते हैं। उदाहरण: $NaCl$ (सोडियम क्लोराइड) और $HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल)।
दुर्बल विद्युत अपघट्य वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में केवल आंशिक रूप से आयनों में वियोजित होते हैं। वे विद्युत का मंद चालन करते हैं क्योंकि अणुओं का केवल एक छोटा हिस्सा ही आयनों के रूप में मौजूद होता है। उदाहरण: $CH_{3}COOH$ (एसिटिक अम्ल) और $NH_{4}OH$ (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)।

(B) करी में हल्दी होती है,जो प्राकृतिक अम्ल-क्षारक सूचक के रूप में कार्य करती है।
साबुन प्रकृति में क्षारीय (basic) होता है।
जब साबुन को हल्दी के दाग पर लगाया जाता है,तो क्षारीय माध्यम के कारण हल्दी लाल-भूरे रंग की हो जाती है।
जब कपड़े को खूब पानी से धोया जाता है,तो साबुन धुल जाता है,जिससे क्षारीय माध्यम हट जाता है।
चूंकि माध्यम अब क्षारीय नहीं रहता,इसलिए हल्दी अपने मूल पीले रंग में वापस आ जाती है।

(N/A) जब कोई अम्ल किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है,तो $Hydrogen$ गैस निकलती है।
उदाहरण: जब $Zinc$ के दाने तनु $Hydrochloric$ अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करते हैं,तो $Zinc$ क्लोराइड $(ZnCl_{2})$ और $Hydrogen$ गैस $(H_{2})$ उत्पन्न होती है।
$Zn(s) + 2HCl(aq) \longrightarrow ZnCl_{2}(aq) + H_{2}(g)$
$Hydrogen$ गैस का परीक्षण: गैस वाली परखनली के मुख के पास जलती हुई मोमबत्ती या माचिस की तीली लाएँ। यह गैस 'पॉप' (pop) ध्वनि के साथ जलती है,जो $Hydrogen$ गैस की उपस्थिति की पुष्टि करती है।

(N/A) विरंजक चूर्ण का रासायनिक सूत्र $CaOCl_{2}$ है।
विरंजक चूर्ण को शुष्क बुझे हुए चूने $[Ca(OH)_{2}]$ पर क्लोरीन गैस की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है। इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Ca(OH)_{2} + Cl_{2} \longrightarrow CaOCl_{2} + H_{2}O$
पीने के पानी में,इसका उपयोग कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है ताकि कीटाणुओं और बैक्टीरिया को मारकर पानी को पीने योग्य बनाया जा सके।

(N/A) तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल मैग्नीशियम के साथ अभिक्रिया करके मैग्नीशियम क्लोराइड बनाता है और हाइड्रोजन गैस मुक्त होती है।
$Mg(s) + 2HCl(aq) \longrightarrow MgCl_2(aq) + H_2(g)$
$(b)$ तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और सोडियम हाइड्रोक्साइड के बीच की अभिक्रिया एक उदासीनीकरण अभिक्रिया है,जिसमें सोडियम क्लोराइड लवण और जल बनते हैं।
$NaOH(aq) + HCl(aq) \longrightarrow NaCl(aq) + H_2O(l)$
$(c)$ अंडे के छिलके मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ से बने होते हैं। तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल कैल्शियम कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम क्लोराइड,कार्बन डाइऑक्साइड गैस और जल उत्पन्न करता है।
$CaCO_3(s) + 2HCl(aq) \longrightarrow CaCl_2(aq) + CO_2(g) + H_2O(l)$

(N/A) पदार्थ $'X'$ चूने का पानी है,जो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $\left[ Ca(OH)_{2} \right]$ है।
चूने के पानी की कार्बन डाइऑक्साइड के साथ अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$Ca(OH)_{2}(aq) + CO_{2}(g) \longrightarrow CaCO_{3}(s) + H_{2}O(l)$
$(b)$ $'X'$ (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड) को बिना बुझे चूने (कैल्शियम ऑक्साइड) की जल के साथ अभिक्रिया कराकर प्राप्त किया जाता है (चूने का बुझना)।
इसका रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$CaO(s) + H_{2}O(l) \longrightarrow Ca(OH)_{2}(aq)$

(N/A) नल के पानी में कई घुले हुए लवण होते हैं जो विद्युत प्रवाहित करने पर आयनों में वियोजित हो जाते हैं। ये आयन विद्युत का चालन करते हैं,जबकि आसुत जल में कोई घुले हुए लवण नहीं होते हैं,इसलिए यह विद्युत का चालन नहीं करता है।

(N/A) शुष्क हाइड्रोजन क्लोराइड गैस में $H^{+}$ आयन नहीं होते हैं। अम्ल केवल पानी की उपस्थिति में ही अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि वे पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयन $H^{+}(aq)$ उत्पन्न करते हैं। चूंकि शुष्क $HCl$ गैस में पानी नहीं होता है,इसलिए यह $H^{+}$ आयन मुक्त नहीं कर पाती है,और इसीलिए यह अम्लीय व्यवहार नहीं दिखाती है और न ही नीले लिटमस पेपर का रंग बदलती है।

(N/A) $(i)$ सांद्र अम्ल को तनु करने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है। यदि पानी को सांद्र अम्ल में मिलाया जाता है,तो उत्पन्न होने वाली अत्यधिक ऊष्मा के कारण मिश्रण बाहर छलक सकता है,जिससे गंभीर रूप से जलने का खतरा होता है।
$(ii)$ अल्कोहल और ग्लूकोज जैसे यौगिकों में हाइड्रोजन होता है,लेकिन जब उन्हें पानी में घोला जाता है तो वे हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ उत्पन्न करने के लिए वियोजित नहीं होते हैं। चूंकि अम्लीय व्यवहार जलीय घोल में $H^+$ आयनों की उपस्थिति पर निर्भर करता है,इसलिए ये यौगिक अम्लीय गुण प्रदर्शित नहीं करते हैं।

(N/A) $(i)$ प्लास्टर ऑफ पेरिस को $CaSO_{4} \cdot 1/2 H_{2}O$ के रूप में लिखा जाता है क्योंकि $CaSO_{4}$ की दो सूत्र इकाइयाँ पानी के एक अणु को साझा करती हैं। इसका अर्थ है कि पानी का एक अणु $CaSO_{4}$ की दो इकाइयों के साथ जुड़ा होता है,जिससे प्रति इकाई प्रभावी रूप से $1/2 H_{2}O$ प्राप्त होता है।
$(ii)$ सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट $(NaHCO_{3})$ एक हल्का,गैर-संक्षारक क्षारीय लवण है। यह पेट में उत्पन्न अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ को उदासीन करके एंटासिड के रूप में कार्य करता है,जिससे एसिडिटी से राहत मिलती है।
$(iii)$ सोडियम क्लोराइड के जलीय घोल (ब्राइन) के विद्युत अपघटन से एनोड पर क्लोरीन गैस $(Cl_{2})$ और कैथोड पर सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ प्राप्त होता है,जो एक क्षार है। इन दो विशिष्ट उत्पादों के निर्माण के कारण,इस प्रक्रिया को क्लोर-क्षार प्रक्रिया कहा जाता है।

(D) $pH$ मान को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिसे सूत्र $pH = -\log[H^+]$ द्वारा दर्शाया जाता है।
जैसे-जैसे हाइड्रोजन आयनों $[H^+]$ की सांद्रता बढ़ती है,$\log[H^+]$ का मान भी बढ़ता है।
चूंकि $pH$ इस मान का ऋणात्मक है,इसलिए $[H^+]$ में वृद्धि होने से $pH$ मान में कमी आती है।
अतः,हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता अधिक अम्लीय विलयन को दर्शाती है,जो कम $pH$ मान के अनुरूप होता है।

(A) $pH$ स्केल का उपयोग किसी विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापने के लिए किया जाता है।
- $pH$ मान $1$ एक प्रबल अम्ल को दर्शाता है,जो $pH$ पेपर को लाल रंग में बदल देता है।
- $pH$ मान $7$ एक उदासीन विलयन को दर्शाता है,जो $pH$ पेपर को हरे रंग में बदल देता है।
- $pH$ मान $14$ एक प्रबल क्षार को दर्शाता है,जो $pH$ पेपर को नीले रंग में बदल देता है।
अतः,$pH$ मान $1, 7,$ और $14$ के अनुरूप रंग क्रमशः लाल,हरा और नीला हैं।

(B) प्रबल अम्ल वह अम्ल है जो जलीय विलयन में अपने आयनों में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है।
$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) एक खनिज अम्ल है और इसे एक प्रबल अम्ल माना जाता है क्योंकि यह पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाता है।
एथेनोइक अम्ल $(CH_3COOH)$,टार्टरिक अम्ल और साइट्रिक अम्ल कार्बनिक अम्ल हैं,जो आमतौर पर दुर्बल अम्ल होते हैं क्योंकि वे पानी में केवल आंशिक रूप से ही वियोजित होते हैं।

(C) दुर्बल अम्ल वह अम्ल है जो जलीय विलयन में अपने आयनों में आंशिक रूप से वियोजित होता है।
$H_2SO_4$ (सल्फ्यूरिक अम्ल),$HNO_3$ (नाइट्रिक अम्ल),और $HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल) प्रबल अम्ल हैं क्योंकि वे पानी में पूरी तरह से वियोजित हो जाते हैं।
$CH_3COOH$ (एथेनोइक अम्ल या एसिटिक अम्ल) एक दुर्बल अम्ल है क्योंकि यह पानी में केवल आंशिक रूप से वियोजित होता है,जिसके परिणामस्वरूप $H^+$ आयनों की सांद्रता कम होती है।

(D) खनिज अम्ल वे अम्ल होते हैं जो अकार्बनिक यौगिकों से प्राप्त होते हैं,जो आमतौर पर निर्जीव स्रोतों से मिलते हैं।
साइट्रिक अम्ल,लैक्टिक अम्ल और ऑक्सेलिक अम्ल कार्बनिक अम्ल हैं जो पौधों और जानवरों में पाए जाते हैं।
नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ एक खनिज अम्ल है जिसे अकार्बनिक खनिजों से तैयार किया जाता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) ऑक्सेलिक एसिड एक डाइकार्बोक्सिलिक एसिड है जो विभिन्न पौधों में पाया जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,टमाटर में ऑक्सेलिक एसिड होता है।
संतरे में साइट्रिक एसिड,खट्टे दूध में लैक्टिक एसिड और इमली में टार्टरिक एसिड पाया जाता है।

(B) कांच, साबुन और कागज उद्योगों में उपयोग किया जाने वाला रासायनिक यौगिक सोडियम कार्बोनेट है, जिसे सामान्यतः वाशिंग सोडा $(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)$ के रूप में जाना जाता है।
इसका उपयोग कांच, साबुन और कागज उद्योगों में व्यापक रूप से किया जाता है क्योंकि यह एक प्रबल क्षार और सफाई एजेंट के रूप में कार्य करता है।
बेकिंग सोडा $(NaHCO_3)$ का उपयोग मुख्य रूप से खाना पकाने और एंटासिड के रूप में किया जाता है।
लाइम वाटर $(Ca(OH)_2)$ का उपयोग प्रयोगशाला में और सफेदी करने के लिए किया जाता है।
ब्लीचिंग पाउडर $(CaOCl_2)$ का उपयोग पानी को कीटाणुरहित करने और कपड़ों को ब्लीच करने के लिए किया जाता है।

(C) जिप्सम एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला खनिज है जिसका रासायनिक सूत्र $CaSO_4 \cdot 2H_2O$ (कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट) है।
प्लास्टर ऑफ पेरिस जिप्सम को $373 \ K$ $(100^{\circ}C)$ पर गर्म करने से प्राप्त होता है,जिससे यह पानी के अणुओं को खो देता है और कैल्शियम सल्फेट हेमीहाइड्रेट बन जाता है,जिसका सूत्र $CaSO_4 \cdot \frac{1}{2}H_2O$ है।

(D) विरंजक चूर्ण (Bleaching powder),जिसे रासायनिक रूप से कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड $(CaOCl_2)$ के रूप में जाना जाता है,का उपयोग कई रासायनिक उद्योगों में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में किया जाता है।
यह एक शक्तिशाली ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है क्योंकि पानी या तनु अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करने पर यह नवजात ऑक्सीजन मुक्त करता है।
यह गुण इसे कपड़ा उद्योग में सूती और लिनन के कपड़ों को विरंजित करने,कागज कारखानों में लकड़ी की लुगदी को विरंजित करने और पीने के पानी को कीटाणुरहित करने के लिए उपयोगी बनाता है।

(C) पानी की स्थायी कठोरता कैल्शियम और मैग्नीशियम के क्लोराइड और सल्फेट लवणों की उपस्थिति के कारण होती है।
सोडियम कार्बोनेट $(Na_{2}CO_{3})$,जिसे आमतौर पर वाशिंग सोडा के रूप में जाना जाता है,का उपयोग इस स्थायी कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है।
यह कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों के साथ प्रतिक्रिया करके अघुलनशील कार्बोनेट बनाता है,जिन्हें छानकर अलग किया जा सकता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} \rightarrow CaCO_{3} \downarrow$ और $Mg^{2+} + CO_{3}^{2-} \rightarrow MgCO_{3} \downarrow$।
अतः,$Na_{2}CO_{3}$ सही यौगिक है।

(B) सामान्य नमक $(NaCl)$ दैनिक जीवन और उद्योगों में उपयोग किए जाने वाले विभिन्न रसायनों के लिए एक महत्वपूर्ण कच्चा माल है।
$1$. धोने का सोडा $(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)$ साल्वे प्रक्रिया द्वारा $NaCl$ से उत्पादित किया जाता है।
$2$. विरंजक चूर्ण $(CaOCl_2)$ क्लोरीन गैस (जो ब्राइन यानी $NaCl$ के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस से प्राप्त होती है) की शुष्क बुझे हुए चूने पर क्रिया द्वारा उत्पादित किया जाता है।
$3$. खाने का सोडा $(NaHCO_3)$ $NaCl, NH_3, CO_2$ और $H_2O$ का उपयोग करके बनाया जाता है।
बुझा हुआ चूना $(Ca(OH)_2)$ बिना बुझे चूने $(CaO)$ में पानी मिलाकर बनाया जाता है, न कि सामान्य नमक से।
अतः, $(i), (ii)$ और $(iii)$ सही हैं।