Mix Examples - Acids, Bases and Salts Questions in Hindi

(C) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ एक प्रबल अम्ल है जो जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित हो जाता है।
वियोजन अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $HCl + H_{2}O \rightarrow H_{3}O^{+} + Cl^{-}$.
तनु जलीय विलयन में,$HCl$ मुख्य रूप से हाइड्रोनियम आयनों $(H_{3}O^{+})$ और क्लोराइड आयनों $(Cl^{-})$ के रूप में मौजूद होता है।
अतः,विलयन में उपस्थित सही प्रजातियाँ $H_{3}O^{+}$ और $Cl^{-}$ हैं।

(D) $pH$ पैमाना किसी विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापता है।
अम्लों के लिए,जैसे-जैसे $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है,$pH$ का मान घटता जाता है। इसलिए,कम $pH$ एक प्रबल अम्ल को दर्शाता है और अधिक $pH$ एक दुर्बल अम्ल को दर्शाता है। अतः,कथन $(ii)$ सही है।
क्षारकों के लिए,जैसे-जैसे $OH^-$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है,$pH$ का मान बढ़ता जाता है। इसलिए,अधिक $pH$ एक प्रबल क्षारक को दर्शाता है और कम $pH$ एक दुर्बल क्षारक को दर्शाता है। अतः,कथन $(iv)$ सही है।
इस प्रकार,कथन $(ii)$ और $(iv)$ सही हैं।

(A) सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ का निर्माण कार्बोनिक अम्ल $(H_2CO_3)$ और सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया द्वारा होता है।
कार्बोनिक अम्ल $(H_2CO_3)$ एक दुर्बल अम्ल है।
सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ एक प्रबल क्षार है।
चूंकि यह लवण एक दुर्बल अम्ल और एक प्रबल क्षार से बना है,इसलिए प्राप्त लवण की प्रकृति क्षारीय होती है,जिसका $pH$ $7$ से अधिक होता है।

(B) दांतों का इनेमल हाइड्रॉक्सीपैटाइट से बना होता है,जो कैल्शियम फॉस्फेट,$Ca_3(PO_4)_2$ का एक क्रिस्टलीय रूप है।
कैल्शियम फॉस्फेट एक प्रबल क्षार,कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $Ca(OH)_2$ और एक दुर्बल अम्ल,फॉस्फोरिक अम्ल $H_3PO_4$ की अभिक्रिया से बना लवण है।
चूंकि यह एक प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है,इसलिए इसकी प्रकृति क्षारीय होती है।

(C) $1$. $pH$ पेपर का पीले-नारंगी रंग में बदलना यह दर्शाता है कि मिट्टी का विलयन अम्लीय है (आमतौर पर $pH$ सीमा $5-6$ होती है)।
$2$. $pH$ पेपर के रंग को हरे-नीले रंग में बदलने के लिए,हमें एक क्षारीय (basic) पदार्थ की आवश्यकता होती है,क्योंकि क्षारीय विलयन $pH$ पेपर को नीले/हरे रंग की ओर ले जाते हैं $(pH > 7)$।
$3$. नींबू का रस और सिरका अम्लीय होते हैं। साधारण नमक $(NaCl)$ उदासीन होता है।
$4$. एंटासिड एक हल्का क्षार है जिसका उपयोग पेट के अतिरिक्त एसिड को बेअसर करने के लिए किया जाता है,इसलिए यह $pH$ को क्षारीय सीमा की ओर ले जाने के लिए सही विकल्प है।

(D) किसी पदार्थ की अम्लीय शक्ति उसके जलीय विलयन में $H^+$ आयन देने की क्षमता पर निर्भर करती है।
$1$. हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ एक प्रबल अम्ल है जो जल में पूर्णतः वियोजित हो जाता है।
$2$. एसिटिक अम्ल $(CH_3COOH)$ एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल है जो जल में आंशिक रूप से वियोजित होता है।
$3$. जल $(H_2O)$ उभयधर्मी है और दूसरों की तुलना में बहुत दुर्बल अम्ल के रूप में कार्य करता है।
अतः,अम्लीय शक्ति का सही बढ़ता क्रम है: जल < एसिटिक अम्ल < हाइड्रोक्लोरिक अम्ल।

(A) जब एक अम्ल किसी क्षार के साथ अभिक्रिया करता है,तो उदासीनीकरण अभिक्रिया होती है।
यह अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी प्रकृति की होती है,जिसका अर्थ है कि ऊष्मा निकलती है,जिससे विलयन का तापमान बढ़ जाता है।
इस अभिक्रिया में उत्पाद के रूप में लवण और जल बनते हैं।
इसलिए,कथन $(i)$ (तापमान बढ़ता है) और कथन $(iv)$ (लवण का निर्माण होता है) दोनों सही हैं।

(FALSE) असत्य।
$HCl$ जैसे अम्ल केवल पानी की उपस्थिति में ही अम्लीय गुण प्रदर्शित करते हैं क्योंकि $HCl$ अणुओं को $H^+$ (या $H_3O^+$) आयनों और $Cl^-$ आयनों में वियोजित करने के लिए पानी की आवश्यकता होती है।
पानी की अनुपस्थिति में,$HCl$ सहसंयोजक अणुओं के रूप में मौजूद रहता है और $H^+$ आयनों को मुक्त नहीं करता है,इसलिए यह अम्लीय गुण प्रदर्शित नहीं करता है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
अम्लों के आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ प्रदान करता है। चूँकि $H^{+}$ आयन अत्यधिक अभिक्रियाशील होते हैं और जलीय विलयन में स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकते,इसलिए वे तुरंत जल के अणुओं $(H_{2}O)$ के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं।
अतः,इस अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $HCl + H_{2}O \rightarrow H_{3}O^{+} + Cl^{-}$.
इस प्रकार,अम्ल जल में $H_{3}O^{+}$ या $H^{+}(aq)$ आयन उत्पन्न करते हैं।

(TRUE) सत्य।
जब किसी अम्ल या क्षारक को जल में घोला जाता है,तो यह बड़ी मात्रा में ऊष्मा ऊर्जा मुक्त करता है। इस अभिक्रिया को ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया के रूप में जाना जाता है। इसी कारण से,हमेशा यह सलाह दी जाती है कि सांद्र अम्ल में जल मिलाने के बजाय,लगातार हिलाते हुए धीरे-धीरे अम्ल को जल में मिलाना चाहिए,ताकि अचानक ऊष्मा निकलने के कारण मिश्रण बाहर न छलक जाए।

(B) यह कथन असत्य है।
सांद्र अम्लों को तनु करने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है,जिसका अर्थ है कि इसमें बड़ी मात्रा में ऊष्मा निकलती है।
यदि सांद्र अम्ल में पानी मिलाया जाता है,तो उत्पन्न ऊष्मा के कारण मिश्रण छलक कर बाहर आ सकता है और गंभीर रूप से एसिड से जलने का खतरा हो सकता है।
इसलिए,सही प्रक्रिया यह है कि हमेशा सांद्र अम्ल को लगातार हिलाते हुए पानी की बड़ी मात्रा में धीरे-धीरे मिलाना चाहिए,न कि इसके विपरीत।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
जब किसी अम्ल या क्षारक को जल के साथ मिलाया जाता है,तो यह तनुकरण (dilution) नामक प्रक्रिया से गुजरता है।
तनुकरण सांद्र अम्ल या क्षारक में जल मिलाने की प्रक्रिया है,जिसके परिणामस्वरूप प्रति इकाई आयतन में आयनों (अम्ल के लिए $H_{3}O^{+}$ या क्षारक के लिए $OH^{-}$) की सांद्रता में कमी आती है।
अतः,प्रति इकाई आयतन में आयनों की सांद्रता में वृद्धि होने के बजाय कमी होती है।

(B) यह कथन असत्य है।
सार्वत्रिक सूचक कई सूचकों का एक मिश्रण होता है जो विलयन में हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की विभिन्न सांद्रताओं पर अलग-अलग रंग दर्शाता है।
यह पूरे $pH$ स्केल पर रंग बदलता है,जिससे हमें किसी अम्ल या क्षारक की प्रबलता निर्धारित करने में मदद मिलती है।

(TRUE) सत्य। $pH$ स्केल एक लघुगणकीय (logarithmic) पैमाना है जिसका उपयोग जलीय विलयन की अम्लता या क्षारीयता को निर्दिष्ट करने के लिए किया जाता है। यह आमतौर पर $0$ से $14$ तक होता है,जहाँ $pH < 7$ अम्लीय विलयन को दर्शाता है,$pH = 7$ उदासीन विलयन को दर्शाता है,और $pH > 7$ क्षारीय विलयन को दर्शाता है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
किसी विलयन का $pH$,हाइड्रोनियम आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है,जिसे $pH = -\log[H_3O^+]$ द्वारा दर्शाया जाता है।
ऋणात्मक चिह्न के कारण,जैसे-जैसे हाइड्रोनियम आयन $[H_3O^+]$ की सांद्रता बढ़ती है,$pH$ का मान घटता जाता है।
अतः,उच्च हाइड्रोनियम आयन सांद्रता कम $pH$ मान के अनुरूप होती है।

(TRUE) यह कथन सत्य है।
प्रबल अम्ल वे होते हैं जो जलीय विलयन में पूरी तरह से वियोजित होकर $H^+$ आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करते हैं।
दुर्बल अम्ल वे होते हैं जो जलीय विलयन में केवल आंशिक रूप से वियोजित होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $H^+$ आयनों की सांद्रता कम प्राप्त होती है।

(FALSE) यह कथन असत्य है।
अम्ल वर्षा को उस वर्षा के जल के रूप में परिभाषित किया जाता है जिसका $pH$ $5.6$ से कम होता है। यह अम्लता मुख्य रूप से वायुमंडलीय प्रदूषकों जैसे सल्फर डाइऑक्साइड $(SO_2)$ और नाइट्रोजन के ऑक्साइड $(NO_x)$ की उपस्थिति के कारण होती है,जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करके क्रमशः सल्फ्यूरिक एसिड और नाइट्रिक एसिड बनाते हैं।

(C) अधातु के ऑक्साइड प्रकृति में अम्लीय होते हैं। जब कोई अधातु ऑक्साइड किसी क्षार के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह उदासीनीकरण अभिक्रिया के माध्यम से लवण और जल बनाता है। उदाहरण के लिए,कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$,जो एक अधातु ऑक्साइड है,और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड $(Ca(OH)_2)$,जो एक क्षार है,के बीच की अभिक्रिया से कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ और जल $(H_2O)$ प्राप्त होता है: $Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O$। अतः,बनने वाला सही उत्पाद लवण है।

(B) जब कोई अम्ल धातु ऑक्साइड के साथ अभिक्रिया करता है,तो वह उदासीनीकरण अभिक्रिया के माध्यम से लवण और जल बनाता है।
धातु ऑक्साइड प्रकृति में क्षारीय होते हैं।
अतः,सामान्य रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $\text{अम्ल} + \text{धातु ऑक्साइड} \longrightarrow \text{लवण} + \text{जल}$.
उदाहरण के लिए: $2HCl + CuO \longrightarrow CuCl_2 + H_2O$.

(C) जब कोई क्षार धातु के साथ अभिक्रिया करता है,तो वह लवण बनाता है और $H_2$ (डाइहाइड्रोजन) गैस मुक्त करता है।
उदाहरण के लिए,जब सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ जिंक $(Zn)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो सोडियम जिंकेट $(Na_2ZnO_2)$ बनता है और डाइहाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त होती है।
इसका रासायनिक समीकरण है: $Zn + 2NaOH \rightarrow Na_2ZnO_2 + H_2 \uparrow$.

(D) मोलरता $(M)$ को विलयन के प्रति लीटर में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$
दिया गया है:
विलेय $(HCl)$ के मोल = $2 \ mol$
विलयन का आयतन = $500 \ ml = 0.5 \ L$
गणना:
$M = \frac{2 \ mol}{0.5 \ L} = 4 \ M$
अतः,विलयन की मोलरता $4 \ M$ होगी।

(C) $25^{\circ}C$ पर जलीय विलयन में,हाइड्रोनियम आयनों $[H_3O^+]$ और हाइड्रॉक्साइड आयनों $[OH^-]$ की सांद्रता जल के वियोजन स्थिरांक $K_w = [H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}$ द्वारा संबंधित होती है।
उदासीन विलयन के लिए,$[H_3O^+] = [OH^-] = 10^{-7} \; M$ होता है।
अम्लीय विलयन वह विलयन है जिसमें हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता से अधिक होती है।
इसलिए,अम्लीय विलयन के लिए $[H_3O^+] > 10^{-7} \; M$ और $[H_3O^+] > [OH^-]$ सही है।

(C) $pH$ पैमाना $0$ से $14$ तक होता है।
$7$ से कम $pH$ मान वाले विलयन अम्लीय होते हैं,जबकि $7$ से अधिक $pH$ मान वाले विलयन क्षारीय होते हैं।
$7$ से ऊपर $pH$ का मान जितना अधिक होगा,विलयन उतना ही अधिक क्षारीय होगा।
दिए गए मानों की तुलना करने पर: $11.5 > 10.6 > 9.3 > 8.2$।
अतः,$pH = 11.5$ वाला विलयन सबसे अधिक क्षारीय है।

(C) $pH$ पैमाना किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रता का माप है।
$S.P.L. Sorensen$ ने $1909$ में $pH$ पैमाना प्रस्तुत किया था।
यह पैमाना सामान्यतः $25^{\circ}C$ पर $0$ से $14$ के बीच होता है।
$pH$ पैमाना विशेष रूप से जलीय विलयनों के लिए परिभाषित है,जहाँ जल विलायक के रूप में कार्य करता है।
अतः,यह कथन कि $pH$ पैमाना केवल गैर-जलीय विलयनों पर लागू होता है,गलत है।

(C) जलीय विलयन का $pH$ हाइड्रोजन आयन सांद्रता का एक माप है।
जबकि $pH$ पेपर और सार्वत्रिक सूचक रंग परिवर्तन के माध्यम से एक अनुमानित मान प्रदान करते हैं,उनमें रंग की व्याख्या में मानवीय त्रुटि की संभावना होती है।
$pH$ मीटर एक इलेक्ट्रॉनिक उपकरण है जो विलयन में डूबे हुए दो इलेक्ट्रोड के बीच विभवांतर को मापता है।
यह $pH$ मान का सटीक,डिजिटल और सही पठन प्रदान करता है,जो इसे सटीक माप के लिए मानक उपकरण बनाता है।

(B) एंटासिड वह पदार्थ है जो पेट की अम्लता (acidity) को उदासीन करता है।
$Mg(OH)_{2}$,जिसे मिल्क ऑफ मैग्नीशिया के रूप में भी जाना जाता है,एक हल्का क्षार है जिसका उपयोग एंटासिड के रूप में किया जाता है। यह पेट में अतिरिक्त $HCl$ को उदासीन करके अपच और सीने में जलन का इलाज करता है।
$NaCl$ एक उदासीन लवण है।
$HCl$ और $H_{2}SO_{4}$ प्रबल अम्ल हैं।

(D) किसी विलयन का $pH$,$pH = -\log[H^+]$ के रूप में परिभाषित होता है।
$pH \, 8$ वाले विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+]_1 = 10^{-8} \, M$ है।
$pH \, 11$ वाले विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $[H^+]_2 = 10^{-11} \, M$ है।
$25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,इसलिए $pOH$ के मान इस प्रकार हैं:
$pH \, 8$ के लिए,$pOH = 14 - 8 = 6$,अतः $[OH^-]_1 = 10^{-6} \, M$ है।
$pH \, 11$ के लिए,$pOH = 14 - 11 = 3$,अतः $[OH^-]_2 = 10^{-3} \, M$ है।
क्षारीयता का अनुपात हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता का अनुपात है: $\frac{[OH^-]_2}{[OH^-]_1} = \frac{10^{-3}}{10^{-6}} = 10^3 = 1000$ है।
अतः,$pH \, 11$ वाला विलयन $pH \, 8$ वाले विलयन की तुलना में $1000$ गुना अधिक क्षारीय है।

(C) प्रबल अम्ल वह अम्ल है जो जलीय विलयन में पूरी तरह से अपने आयनों में वियोजित हो जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,एसिटिक अम्ल $(CH_3COOH)$,साइट्रिक अम्ल और ऑक्सेलिक अम्ल कार्बनिक अम्ल हैं,जो आमतौर पर दुर्बल अम्ल होते हैं।
नाइट्रिक अम्ल $(HNO_3)$ एक खनिज अम्ल है जो पानी में पूरी तरह से वियोजित हो जाता है,जिससे यह एक प्रबल अम्ल बन जाता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(D) $NH_{3}$ (अमोनिया) एक दुर्बल क्षारक है क्योंकि यह जलीय विलयन में पूरी तरह से आयनित नहीं होता है। जब यह पानी के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह प्रोटॉन $(H^{+})$ ग्रहण करके अमोनियम $(NH_{4}^{+})$ और हाइड्रॉक्साइड $(OH^{-})$ आयन बनाता है,लेकिन यह अभिक्रिया उत्क्रमणीय होती है और पूर्ण नहीं होती है। इसलिए,इसे दुर्बल क्षारक के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(C) $25^{\circ}C$ तापमान पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ इस प्रकार दिया जाता है:
$K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$.
दोनों पक्षों का ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) लेने पर:
$-\log(K_w) = -\log([H^+][OH^-]) = -\log(10^{-14})$.
$pK_w = -(\log[H^+] + \log[OH^-]) = 14$.
चूंकि $pH = -\log[H^+]$ और $pOH = -\log[OH^-]$,इसलिए हमें प्राप्त होता है:
$pH + pOH = 14$.

(B) किसी पदार्थ के मोल की संख्या की गणना पदार्थ के दिए गए द्रव्यमान (भार) को उसके मोलर द्रव्यमान (आण्विक द्रव्यमान) से विभाजित करके की जाती है।
सूत्र: $\text{मोल} = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान (भार)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (आण्विक द्रव्यमान)}}$.
अतः,विकल्प $B$ सही सूत्र है।

(C) $NH_{4}Cl$ एक लवण है जो एक प्रबल अम्ल $(HCl)$ और एक दुर्बल क्षारक $(NH_{4}OH)$ की अभिक्रिया से बनता है।
जब $NH_{4}Cl$ पानी में घुलता है, तो इसका जल-अपघटन (hydrolysis) होता है।
$NH_{4}^+$ आयन पानी के साथ अभिक्रिया करके $H_3O^+$ आयन उत्पन्न करता है, जो विलयन को अम्लीय बना देता है।
चूंकि विलयन अम्लीय होता है, इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है, जिसके परिणामस्वरूप $pH$ का मान $7$ से कम $(pH < 7)$ होता है।

(A) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र $pH = -\log[H^+]$ है।
$pH = 2$ के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ का मान $10^{-2} \, M = 0.01 \, M$ होना चाहिए।
$(A)$ $0.01 \, M \, HCl$: $HCl$ एक प्रबल मोनोप्रोटिक अम्ल है,इसलिए $[H^+] = 0.01 \, M$ होगा। अतः,$pH = -\log(0.01) = 2$ होगा।
$(B)$ $0.02 \, M \, HCl$: $[H^+] = 0.02 \, M$,इसलिए $pH = -\log(0.02) \approx 1.7$ होगा।
$(C)$ $0.01 \, M \, H_2SO_4$: $H_2SO_4$ एक प्रबल डाइप्रोटिक अम्ल है,इसलिए $[H^+] = 2 \times 0.01 = 0.02 \, M$ होगा। अतः,$pH = -\log(0.02) \approx 1.7$ होगा।
$(D)$ $0.02 \, M \, H_2SO_4$: $[H^+] = 2 \times 0.02 = 0.04 \, M$,इसलिए $pH = -\log(0.04) \approx 1.4$ होगा।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) दिया गया है कि विलयन का $pH = 8$ है।
हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है।
इसलिए,$pOH = 14 - pH = 14 - 8 = 6$।
$pOH$ और $[OH^{-}]$ के बीच का संबंध $pOH = -\log[OH^{-}]$ द्वारा दिया जाता है।
अतः,$6 = -\log[OH^{-}]$,जिसका अर्थ है कि $\log[OH^{-}] = -6$।
एंटीलॉग लेने पर,हमें $[OH^{-}] = 10^{-6} \, M$ या $1 \times 10^{-6} \, M$ प्राप्त होता है।

(C) $pH$ मान हाइड्रोजन आयनों $[H^+]$ की सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
जैसे-जैसे $pH$ मान घटता है,$[H^+]$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है,जिसका अर्थ है कि विलयन की अम्लता बढ़ती है।
दिए गए $pH$ मान हैं: $A = 1.9, B = 2.5, C = 2.1, D = 3.0$।
इन मानों की तुलना करने पर: $1.9 < 2.1 < 2.5 < 3.0$।
चूंकि कम $pH$ उच्च अम्लता को दर्शाता है,इसलिए अम्लता का क्रम $A > C > B > D$ होगा।
इसे $D < B < C < A$ के रूप में भी लिखा जा सकता है।

(B) यदि किसी विलयन का $pH > 7$ है,तो वह विलयन क्षारीय होता है।
$pH$ की गणना $pH = -\log[H_{3}O^{+}]$ सूत्र का उपयोग करके की जाती है।
विकल्प $A$ के लिए: $pH = -\log(10^{-5}) = 5$ (अम्लीय)।
विकल्प $B$ के लिए: $pH = -\log(10^{-12}) = 12$ (क्षारीय)।
विकल्प $C$ के लिए: $pH = -\log(10^{-7}) = 7$ (उदासीन)।
विकल्प $D$ के लिए: $pH = -\log(10^{-4}) = 4$ (अम्लीय)।
चूंकि $12 > 7$ है,इसलिए $[H_{3}O^{+}] = 10^{-12} \; M$ वाला विलयन क्षारीय है।

(C) मधुमक्खी का विष विभिन्न यौगिकों का एक जटिल मिश्रण होता है।
दर्द और सूजन की प्रतिक्रिया के लिए जिम्मेदार मुख्य घटकों में से एक $Melittin$ नामक पेप्टाइड है।
$Melittin$ मधुमक्खी के विष का मुख्य घटक है, जो इसके शुष्क वजन का लगभग $50\%$ होता है।
यह एक शक्तिशाली सूजन पैदा करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है और हिस्टामाइन को मुक्त करता है, जिससे डंक वाली जगह पर दर्द और सूजन होती है।

(A) नींबू के रस में साइट्रिक एसिड होता है,जो एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल है।
जब नींबू के रस को पानी में घोला जाता है,तो यह हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ मुक्त करता है,जो इसके जलीय विलयन को अम्लीय बनाता है।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) धोने के सोडे को रासायनिक रूप से सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट $(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)$ के रूप में जाना जाता है।
जब इसे पानी में घोला जाता है, तो इसका जल-अपघटन (hydrolysis) होता है।
सोडियम कार्बोनेट एक प्रबल क्षार (सोडियम हाइड्रोक्साइड, $NaOH$) और एक दुर्बल अम्ल (कार्बोनिक एसिड, $H_2CO_3$) का लवण है।
प्रबल क्षार की उपस्थिति के कारण, इसका जलीय विलयन क्षारीय प्रकृति का होता है, जो लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है।

(D) रॉबर्ट बॉयल पहले वैज्ञानिक थे जिन्होंने रासायनिक गुणों के आधार पर अम्ल और क्षार को परिभाषित किया था। उन्होंने देखा कि अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं,नीले लिटमस को लाल कर देते हैं और धातुओं के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त करते हैं। दूसरी ओर,क्षार को उनके कड़वे स्वाद,साबुन जैसे स्पर्श और लाल लिटमस को नीला करने की क्षमता के आधार पर परिभाषित किया गया था।

(B) अम्लों के गुण निम्नलिखित हैं:
$1$. अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं।
$2$. अम्ल नीले लिटमस पेपर को लाल कर देते हैं,न कि लाल लिटमस पेपर को नीला। लाल लिटमस पेपर को नीला करना क्षार का गुण है।
$3$. अम्ल क्षार के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं,जिसे उदासीनीकरण अभिक्रिया कहा जाता है।
$4$. अम्ल सक्रिय धातुओं के साथ अभिक्रिया करके $H_{2}$ गैस मुक्त करते हैं।
अतः,'वे नम लाल लिटमस पेपर को नीला कर देते हैं' कथन गलत है।

(A) अम्ल वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में $H^+$ आयन मुक्त करते हैं।
अम्लों के रासायनिक गुणों के अनुसार,उनमें नीले लिटमस पत्र को लाल करने की क्षमता होती है।
यह अभिक्रिया इसलिए होती है क्योंकि विलयन की अम्लीय प्रकृति लिटमस पत्र में मौजूद क्षारीय रंजक को उदासीन कर देती है,जिसके परिणामस्वरूप रंग लाल हो जाता है।
अतः,अम्ल की उपस्थिति में गीला नीला लिटमस पत्र लाल हो जाता है।

(D) जब एक अम्ल किसी क्षार के साथ अभिक्रिया करता है, तो अम्ल से हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ और क्षार से हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ मिलकर जल $(H_2O)$ बनाते हैं।
शेष आयन लवण का निर्माण करते हैं।
इस प्रक्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।
इसका सामान्य समीकरण है: $\text{अम्ल} + \text{क्षार} \rightarrow \text{लवण} + \text{जल}$.

(B) जब कोई अम्ल किसी धातु के साथ अभिक्रिया करता है,तो वह धातु लवण बनाता है और $H_2$ गैस मुक्त करता है।
उदाहरण के लिए,जिंक और तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के बीच की अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$
अतः,मुक्त होने वाली गैस डाइहाइड्रोजन $(H_2)$ है।

(C) आयनन का अम्ल-क्षार सिद्धांत $1884$ में स्वांते आरेनियस द्वारा दिया गया था।
आरेनियस सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ देता है,और क्षार वह पदार्थ है जो जल में वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ देता है।
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(C) आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,क्षार (base) वह पदार्थ है जो पानी में वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करता है।
उदाहरण के लिए,सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ पानी में इस प्रकार वियोजित होता है:
$NaOH(aq) \rightarrow Na^+(aq) + OH^-(aq)$
अतः,सही विकल्प $C$ है।

(B) अम्ल पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ उत्पन्न करते हैं। चूंकि $H^{+}$ आयन अकेले अस्तित्व में नहीं रह सकते हैं,इसलिए वे पानी के अणुओं $(H_{2}O)$ के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं।
अतः,अभिक्रिया इस प्रकार है: $H^{+} + H_{2}O \rightarrow H_{3}O^{+}$.
इस प्रकार,$H_{3}O^{+}$ को हाइड्रोनियम आयन के रूप में जाना जाता है।

(B) आर्हेनियस सिद्धांत के अनुसार,अम्ल वह पदार्थ है जो पानी में घुलकर हाइड्रोजन आयनों $(H^{+})$ की सांद्रता को बढ़ाता है।
जब किसी अम्ल को पानी में घोला जाता है,तो वह $H^{+}$ आयन मुक्त करता है,जो तुरंत पानी के अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं।
हालाँकि,मूल परिभाषा के अनुसार अम्ल जलीय विलयन में $H^{+}$ आयन उत्पन्न करते हैं।

(A) कॉस्टिक सोडा सोडियम हाइड्रोक्साइड का सामान्य नाम है, जिसका रासायनिक सूत्र $NaOH$ है।
जब $NaOH$ को पानी में घोला जाता है, तो यह पूर्ण आयनीकरण से गुजरता है और सोडियम आयन $(Na^+)$ तथा हाइड्रोक्साइड आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करता है।
इस वियोजन अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जाता है: $NaOH_{(s)} \xrightarrow{H_2O} Na^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)}$।
अतः, उत्पन्न होने वाले आयन $Na^+_{(aq)}$ और $OH^-_{(aq)}$ हैं।

(B) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत,जिसे $1923$ में जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी द्वारा स्वतंत्र रूप से प्रस्तावित किया गया था,एक अम्ल को प्रोटॉन $(H^+)$ दाता के रूप में और एक क्षार को प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकर्ता के रूप में परिभाषित करता है।
इसलिए,इस सिद्धांत का मूल आधार रासायनिक प्रजातियों के बीच प्रोटॉन का स्थानांतरण है।