Mix Examples - Acids, Bases and Salts Questions in Hindi

(N/A) $(i)$ प्रतिअम्ल (Antacids) मृदु क्षारक होते हैं।
$(ii)$ अपच के दौरान,आमाशय में अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का उत्पादन होता है,जिससे दर्द और जलन होती है। प्रतिअम्ल वे रासायनिक पदार्थ हैं जो इस अतिरिक्त अम्ल को उदासीन (neutralize) कर देते हैं,जिससे पेट दर्द से राहत मिलती है।

(N/A) जल में घुलनशील क्षारकों (bases) को क्षार (alkalies) कहा जाता है।
सभी क्षार (alkalies) क्षारक (bases) होते हैं,लेकिन सभी क्षारक क्षार नहीं होते हैं।
उदाहरण के लिए सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड $(KOH)$।

(B) $pH$ स्केल $0$ से $14$ तक होता है।
जिन पदार्थों का $pH$ मान $7$ से कम होता है,वे अम्लीय होते हैं।
जिन पदार्थों का $pH$ मान $7$ होता है,वे उदासीन होते हैं।
जिन पदार्थों का $pH$ मान $7$ से अधिक और $14$ तक होता है,वे क्षारीय (basic) होते हैं।
अतः,क्षारक की पहचान के लिए सीमा $7-14$ है।

(N/A) क्लोराइड ऑफ लाइम,जिसे आमतौर पर ब्लीचिंग पाउडर कहा जाता है,का रासायनिक सूत्र $CaOCl_{2}$ है।
इसके विपरीत,कैल्शियम क्लोराइड का रासायनिक सूत्र $CaCl_{2}$ है।
रासायनिक रूप से,क्लोराइड ऑफ लाइम में कैल्शियम और क्लोरीन के साथ एक ऑक्सीजन परमाणु जुड़ा होता है,जबकि कैल्शियम क्लोराइड कैल्शियम और क्लोरीन का एक साधारण लवण है।

(N/A) क्रिस्टलन का जल, लवण के एक सूत्र इकाई में उपस्थित जल के अणुओं की निश्चित संख्या है。
उदाहरण के लिए, जलयोजित कॉपर सल्फेट को $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ के रूप में दर्शाया जाता है。
इस सूत्र में, $5H_{2}O$ यह दर्शाता है कि कॉपर सल्फेट की प्रत्येक एक सूत्र इकाई के लिए क्रिस्टलन के जल के रूप में जल के पाँच अणु उपस्थित हैं。

(N/A) रासायनिक नाम: सोडियम कार्बोनेट।
रासायनिक सूत्र: $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$।
धोने के सोडे को रासायनिक रूप से सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट के रूप में जाना जाता है,जिसमें क्रिस्टलीकरण के $10$ जल के अणु होते हैं।

(B) विलयन में $H^{+}(aq)$ आयनों की सांद्रता बढ़ने पर विलयन का $pH$ घट जाता है।
इसका कारण यह है कि $pH$ को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक (negative logarithm) के रूप में परिभाषित किया गया है,जिसे $pH = -\log[H^{+}]$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
जैसे-जैसे $H^{+}(aq)$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है,ऋणात्मक लघुगणक का मान बढ़ता है,जिसके परिणामस्वरूप गणितीय रूप से $pH$ का मान कम हो जाता है।
अतः,$H^{+}(aq)$ की उच्च सांद्रता अधिक अम्लता और कम $pH$ मान को दर्शाती है।

(N/A) जब तनु $HCl$ सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट $(NaHCO_3)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो उत्पन्न होने वाली गैस कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है: $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow$.
इस गैस की पहचान इसे चूने के पानी $(Ca(OH)_2)$ से गुजार कर की जाती है। यह अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_3)$ के निर्माण के कारण चूने के पानी को दूधिया कर देती है।

(B) गंधीय सूचक वे पदार्थ हैं जिनकी गंध या महक अम्लीय या क्षारीय माध्यम में बदल जाती है।
ये सूचक दृष्टिबाधित छात्रों के लिए उपयोगी होते हैं क्योंकि वे अपनी सूंघने की क्षमता के माध्यम से पदार्थ की प्रकृति में होने वाले परिवर्तन का पता लगा सकते हैं।
उदाहरणों में प्याज,वैनिला अर्क और लौंग का तेल शामिल हैं।

(A) $HCl$ एक प्रबल अम्ल है,जिसका अर्थ है कि यह जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित होकर $H^{+}$ आयनों की उच्च सांद्रता उत्पन्न करता है।
इसके विपरीत,$CH_{3}COOH$ (एसिटिक अम्ल) एक दुर्बल अम्ल है,जो जलीय विलयन में केवल आंशिक रूप से ही वियोजित होता है।
इसलिए,समान मोलर सांद्रता के लिए,$HCl$ विलयन में $CH_{3}COOH$ विलयन की तुलना में $H^{+}$ आयनों की सांद्रता काफी अधिक होती है।

(N/A) जब कोई सक्रिय धातु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त होती है।
इस गैस का परीक्षण करने के लिए,गैस युक्त परखनली या जार के मुख के पास एक जलती हुई मोमबत्ती या माचिस की तीली लाएं।
हाइड्रोजन गैस एक विशिष्ट '$pop$' (पॉप) ध्वनि के साथ जलती है,जो इसकी उपस्थिति की पुष्टि करती है।

(B) हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ जलीय विलयन में स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकते क्योंकि वे अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होते हैं।
वे तुरंत जल $(H_{2}O)$ के अणुओं के साथ जुड़कर हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाते हैं।
इसलिए,हाइड्रोजन आयनों को हमेशा $H^{+}(aq)$ या हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(N/A) जब किसी अम्ल को तनु किया जाता है,तो प्रति इकाई आयतन में हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की सांद्रता कम हो जाती है।
चूंकि $pH$ को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है $(pH = -\log[H^+])$,इसलिए $H^+$ आयनों की सांद्रता में कमी आने से विलयन का $pH$ मान बढ़ जाता है।

(A) सामान्य वर्षा जल का $pH$ लगभग $5.6$ होता है,जो वायुमंडलीय $CO_2$ के घुलने से बनने वाले दुर्बल कार्बोनिक अम्ल के कारण होता है।
जब वर्षा जल का $pH$ $5.6$ से कम हो जाता है,तो इसे अम्लीय वर्षा (acid rain) कहा जाता है।
यह वायुमंडल में सल्फर और नाइट्रोजन के ऑक्साइड जैसे प्रदूषकों की उपस्थिति के कारण होता है।

(N/A) जब तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ जिंक $(Zn)$ के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह जिंक क्लोराइड $(ZnCl_2)$ बनाता है और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करता है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $Zn(s) + 2HCl(aq) \rightarrow ZnCl_2(aq) + H_2(g)$।
उत्सर्जित होने वाली गैस हाइड्रोजन गैस है और इसका आणविक सूत्र $H_2$ है।

(N/A) $HCl$ का अम्लीय गुण $H^+$ आयनों की उपस्थिति के कारण होता है।
पानी की अनुपस्थिति में,$HCl$ के अणु $H^+$ आयन उत्पन्न करने के लिए वियोजित नहीं होते हैं।
चूंकि लिटमस पेपर सूखा है और $HCl$ गैस भी शुष्क है,इसलिए $HCl$ के आयनों में वियोजन के लिए कोई माध्यम उपलब्ध नहीं होता है।
अतः,लिटमस पेपर का रंग नहीं बदलता है।

(D) $HCl$ एक प्रबल अम्ल है क्योंकि यह जलीय विलयन में पूर्णतः वियोजित (dissociate) हो जाता है,जिससे $H^+$ आयनों की उच्च सांद्रता मुक्त होती है।
इसके विपरीत,एसिटिक एसिड एक दुर्बल अम्ल है जो पानी में केवल आंशिक रूप से वियोजित होता है,जिसके परिणामस्वरूप समान मोलर सांद्रता के लिए $H^+$ आयनों की सांद्रता कम होती है।
अतः,आयनीकरण की उच्च दर के कारण,$HCl$ अधिक प्रबल अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है।

(N/A) जब जिंक के दानों को सोडियम हाइड्रोक्साइड के घोल के साथ गर्म किया जाता है,तो एक रासायनिक अभिक्रिया होती है जिसमें हाइड्रोजन गैस निकलती है और सोडियम जिंकेट नामक लवण बनता है।
इस अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है:
$Zn(s) + 2NaOH(aq) \longrightarrow Na_2ZnO_2(aq) + H_2(g)$
इस अभिक्रिया में बनने वाला मुख्य उत्पाद सोडियम जिंकेट $(Na_2ZnO_2)$ है।

(N/A) सार्वत्रिक सूचक कई सूचकों का एक मिश्रण होता है जो $pH$ मानों की एक विस्तृत श्रृंखला पर विभिन्न रंग प्रदर्शित करता है।
इसका उपयोग विलयन में उपस्थित हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की सांद्रता को दर्शाकर किसी अम्ल या क्षारक की प्रबलता निर्धारित करने के लिए किया जाता है।
प्राप्त रंग की तुलना मानक $pH$ रंग चार्ट के साथ करके,विलयन के अनुमानित $pH$ मान का पता लगाया जा सकता है।

(N/A) दांतों का इनेमल $Calcium \text{ } phosphate$ (मुख्य रूप से $Hydroxyapatite$) से बना होता है।
जब मुंह का $pH$ $5.5$ से नीचे गिर जाता है, तो यह संक्षारित होने लगता है।
मुंह में मौजूद बैक्टीरिया भोजन के बाद मुंह में बचे शर्करा और खाद्य कणों के अपघटन द्वारा अम्ल उत्पन्न करते हैं।
दांतों की सड़न को रोकने के लिए, टूथपेस्ट का उपयोग करना चाहिए, जो आमतौर पर क्षारीय (basic) होता है, ताकि मुंह में उत्पन्न अतिरिक्त अम्ल को उदासीन किया जा सके।

(N/A) किसी पदार्थ का अम्लीय गुण उसमें उपस्थित $H^{+}$ आयनों के कारण होता है।
शुष्क $HCl$ गैस के मामले में,$HCl$ अणुओं को $H^{+}$ और $Cl^{-}$ आयनों में वियोजित करने के लिए पानी उपस्थित नहीं होता है।
चूंकि लिटमस पत्र का रंग बदलने के लिए $H^{+}$ आयन उत्तरदायी होते हैं,इसलिए शुष्क $HCl$ में इन आयनों की अनुपस्थिति के कारण लिटमस पत्र का रंग नहीं बदलता है।

(N/A) जब किसी अम्ल को जल में घोला जाता है,तो वह वियोजित होकर $H^{+}$ आयन (हाइड्रोजन आयन) उत्पन्न करता है।
ये $H^{+}$ आयन विलयन में आवेश वाहक के रूप में कार्य करते हैं।
चूंकि आयनों की गति ही विद्युत धारा के प्रवाह के लिए उत्तरदायी होती है,इसलिए अम्ल का जलीय विलयन विद्युत का चालन करता है।

(N/A) $(i)$ क्षारक के लिए $pH$ का परास $7$ से $14$ तक होता है।
$(ii)$ क्षारक की प्रबलता विलयन में उत्पन्न $OH^{-}$ आयनों की संख्या पर निर्भर करती है। इसलिए,$OH^{-}$ आयनों की सांद्रता बढ़ाकर क्षारीय विलयन की प्रबलता को बढ़ाया जा सकता है।

(N/A) प्रबल क्षारक वह क्षारक है जो जलीय विलयन में पूरी तरह से अपने आयनों में वियोजित हो जाता है। प्रबल क्षारक का एक उदाहरण $NaOH$ (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) है।
दुर्बल क्षारक वह क्षारक है जो जलीय विलयन में आंशिक रूप से अपने आयनों में वियोजित होता है। दुर्बल क्षारक का एक उदाहरण $Mg(OH)_2$ (मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड या मिल्क ऑफ मैग्नीशिया) है।

(N/A) $(i)$ धोवन सोडा में क्रिस्टलन के जल के $10$ अणु होते हैं $(Na_2CO_3 \cdot 10H_2O)$। प्लास्टर ऑफ पेरिस में क्रिस्टलन के जल का $1/2$ अणु होता है $(CaSO_4 \cdot 1/2H_2O)$।
$(ii)$ जल के इन अणुओं को क्रिस्टलन का जल (water of crystallisation) कहा जाता है।

(N/A) अम्ल जलीय माध्यम में आयनित होकर हाइड्रोजन आयन $(H^+)$ उत्पन्न करते हैं। ये हाइड्रोजन आयन स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकते; वे पानी के अणुओं के साथ मिलकर हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^+)$ बनाते हैं। चूंकि अम्लीय गुणों को प्रदर्शित करने के लिए इन आयनों की उपस्थिति आवश्यक है,इसलिए अम्ल केवल पानी की उपस्थिति में ही अम्लीय व्यवहार दिखाते हैं।
रासायनिक समीकरण:
$H^+ + H_2O \to H_3O^+$
इन हाइड्रोजन आयनों को $H^+(aq)$ या हाइड्रोनियम आयनों $(H_3O^+)$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(N/A) जब $CO_2$ को सीमित मात्रा में चूने के पानी से गुजारा जाता है,तो कैल्शियम कार्बोनेट के अघुलनशील सफेद अवक्षेप बनने के कारण चूने का पानी दूधिया हो जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \to CaCO_3(s) \downarrow + H_2O(l)$

(N/A) जब चूने के पानी में अत्यधिक मात्रा में $CO_{2}$ प्रवाहित की जाती है,तो शुरू में बना कैल्शियम कार्बोनेट $(CaCO_{3})$ का सफेद अवक्षेप $CO_{2}$ और पानी के साथ आगे अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट बनाता है,जो पानी में घुलनशील होता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_{2}(aq) + 2CO_{2}(g) \to Ca(HCO_{3})_{2}(aq)$
इस अभिक्रिया में,अघुलनशील $CaCO_{3}$ (जो $CO_{2}$ की सीमित मात्रा प्रवाहित करने पर बनता है) घुलनशील कैल्शियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के निर्माण के कारण घुल जाता है।

(B) तनुकरण हमेशा सांद्र अम्ल को पानी में मिलाकर किया जाना चाहिए,न कि पानी को सांद्र अम्ल में मिलाकर।
इसका कारण यह है कि सांद्र अम्ल को पानी में घोलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (exothermic) होती है।
यदि पानी को सांद्र अम्ल में मिलाया जाता है,तो उत्पन्न होने वाली अत्यधिक ऊष्मा के कारण मिश्रण बाहर छलक सकता है,जिससे गंभीर रूप से एसिड से जलने का खतरा हो सकता है।
इसलिए,ऊष्मा को नियंत्रित करने के लिए हमेशा पानी में अम्ल को धीरे-धीरे और लगातार हिलाते हुए मिलाना चाहिए।

(N/A) $(i)$ गर्म करने से पहले, कॉपर सल्फेट के क्रिस्टल नीले रंग के होते हैं क्योंकि उनमें क्रिस्टलीकरण का जल $(CuSO_4 \cdot 5H_2O)$ मौजूद होता है।
$(ii)$ गर्म करने के बाद, क्रिस्टल अपना क्रिस्टलीकरण का जल खो देते हैं और सफेद रंग के हो जाते हैं, जिससे निर्जल कॉपर सल्फेट $(CuSO_4)$ बनता है।

(N/A) कॉपर सल्फेट के क्रिस्टलों $(CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O)$ में क्रिस्टलन का जल होता है।
गर्म करने पर,ये क्रिस्टल अपना क्रिस्टलन जल खो देते हैं और सफेद (निर्जल) हो जाते हैं।
यह मुक्त हुआ जल वाष्पित होकर परखनली के ठंडे आंतरिक ऊपरी हिस्से पर तरल बूंदों के रूप में संघनित हो जाता है।

(N/A) $(i)$ जब सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट $(NaHCO_3)$ को गर्म किया जाता है, तो यह विघटित होकर सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$, जल $(H_2O)$ और कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ गैस बनाता है।
$(ii)$ सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट के तापीय अपघटन के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
$2NaHCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3(s) + H_2O(l) + CO_2(g)$

(N/A) विरंजक चूर्ण शुष्क बुझे हुए चूने $[Ca(OH)_2]$ पर क्लोरीन गैस $(Cl_2)$ की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_2 + Cl_2 \to CaOCl_2 + H_2O$
विरंजक चूर्ण से क्लोरीन की तीव्र गंध आती है क्योंकि यह वायुमंडल में उपस्थित कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ के साथ अभिक्रिया करता है,जिससे मुक्त क्लोरीन गैस बाहर निकलती है।

(N/A) ब्लीचिंग पाउडर को शुष्क बुझे हुए चूने $[Ca(OH)_{2}]$ पर क्लोरीन गैस $(Cl_{2})$ की क्रिया द्वारा तैयार किया जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$Ca(OH)_{2} + Cl_{2} \rightarrow CaOCl_{2} + H_{2}O$
$(i)$ ब्लीचिंग पाउडर पानी में पूरी तरह से नहीं घुलता है क्योंकि इसमें कुछ मात्रा में अनभिकृत चूना $[Ca(OH)_{2}]$ होता है,जो पानी में अघुलनशील है। इस अनभिकृत चूने की उपस्थिति के कारण,जब ब्लीचिंग पाउडर को पानी में घोला जाता है तो घोल दूधिया दिखाई देता है या अवशेष रह जाता है।

(N/A) $(i)$ हाइड्रेटेड लवण वह क्रिस्टलीय लवण है जिसमें पानी के अणु एक निश्चित संख्या में जुड़े होते हैं,जिसे क्रिस्टलन का जल (water of crystallisation) कहा जाता है।
$(ii)$ सफेद रंग के हाइड्रेटेड लवणों के दो उदाहरण निम्नलिखित हैं:
$1$. धोने का सोडा (Washing soda): $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$
$2$. जिप्सम (Gypsum): $CaSO_{4} \cdot 2H_{2}O$

(N/A) $(i)$ सोडियम एसीटेट $(CH_{3}COONa)$ निम्नलिखित के बीच अभिक्रिया से बनता है:
अम्ल: $CH_{3}COOH$ (एसीटिक अम्ल)
क्षारक: $NaOH$ (सोडियम हाइड्रॉक्साइड)
$(ii)$ अमोनियम क्लोराइड $(NH_{4}Cl)$ निम्नलिखित के बीच अभिक्रिया से बनता है:
अम्ल: $HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल)
क्षारक: $NH_{4}OH$ (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)

(N/A) $Na_{2}CO_{3} \cdot 10H_{2}O$ को सोडियम कार्बोनेट डेकाहाइड्रेट (धोने का सोडा) के रूप में जाना जाता है।
$Na_{2}CO_{3}$ को निर्जलीय सोडियम कार्बोनेट (सोडा ऐश) के रूप में जाना जाता है।
$10H_{2}O$ क्रिस्टलन का जल (water of crystallisation) दर्शाता है।
$10H_{2}O$ का महत्व: यह लवण की एक सूत्र इकाई में मौजूद पानी के अणुओं की एक निश्चित संख्या है। यह लवण के विशिष्ट क्रिस्टलीय आकार और कुछ मामलों में रंग के लिए जिम्मेदार होता है।
इन पानी के अणुओं के लिए प्रयुक्त शब्द 'क्रिस्टलन का जल' है।

(N/A) यह पदार्थ कॉपर सल्फेट पेंटाहाइड्रेट है, जिसका सूत्र $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$ है。
गर्म करने पर, नीले रंग के जलयोजित कॉपर सल्फेट क्रिस्टल अपने क्रिस्टलीकरण के जल को खो देते हैं और सफेद निर्जलीय कॉपर सल्फेट $(CuSO_{4})$ में बदल जाते हैं。
यह एक उत्क्रमणीय भौतिक परिवर्तन है। ठंडा होने पर, निर्जलीय लवण वायुमंडल से या परखनली में मौजूद जलवाष्प से नमी को अवशोषित कर लेता है और अपने क्रिस्टलीकरण के जल को पुनः प्राप्त कर लेता है, जिससे यह वापस अपने मूल नीले रंग में आ जाता है。

(N/A) यह धातु एल्युमिनियम $(Al)$ है।
एल्युमिनियम ऑक्साइड $(Al_{2}O_{3})$ एक उभयधर्मी (amphoteric) ऑक्साइड है,जिसका अर्थ है कि यह एसिड और क्षार दोनों के साथ अभिक्रिया करता है।
तनु सल्फ्यूरिक एसिड के साथ अभिक्रिया:
$Al_{2}O_{3}(s) + 3H_{2}SO_{4}(aq) \longrightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}(aq) + 3H_{2}O(l)$
तनु सोडियम हाइड्रोक्साइड विलयन के साथ अभिक्रिया:
$Al_{2}O_{3}(s) + 2NaOH(aq) + 3H_{2}O(l) \longrightarrow 2Na[Al(OH)_{4}](aq)$ (सोडियम एल्युमिनेट)

(N/A) $(i)$ एसिड को हमेशा पानी में धीरे-धीरे लगातार हिलाते हुए मिलाना चाहिए। इसका कारण यह है कि सांद्र एसिड को पानी में घोलने की प्रक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी (exothermic) होती है। यदि पानी को सांद्र एसिड में मिलाया जाता है,तो उत्पन्न होने वाली ऊष्मा के कारण मिश्रण बाहर छलक सकता है और जलने का खतरा हो सकता है। एसिड को पानी में मिलाने से पानी की बड़ी मात्रा उत्पन्न ऊष्मा को अवशोषित कर लेती है।
$(ii)$ इस प्रक्रिया को तनुकरण (Dilution) कहा जाता है।

(A) $X$ सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट $(NaHCO_3)$ है।
$Y$ कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ है।
$Z$ सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ है।
जब $NaHCO_3$ को गर्म किया जाता है, तो यह विघटित होकर सोडियम कार्बोनेट, जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है:
$2NaHCO_3(s) \xrightarrow{\text{Heat}} Na_2CO_3(s) + H_2O(l) + CO_2(g)$
जब $CO_2$ को चूने के पानी $[Ca(OH)_2]$ से गुजारा जाता है, तो यह कैल्शियम कार्बोनेट बनाता है, जो घोल को दूधिया बना देता है:
$Ca(OH)_2(aq) + CO_2(g) \rightarrow CaCO_3(s) + H_2O(l)$

(N/A) रासायनिक रूप से,संगमरमर $CaCO_3$ (कैल्शियम कार्बोनेट) है। जब इसे लंबे समय तक वातावरण में खुला रखा जाता है,तो यह हवा में मौजूद $SO_2$ और $NO_2$ जैसे अम्लीय प्रदूषकों के साथ प्रतिक्रिया करता है,जो वर्षा के जल में घुलकर अम्ल (अम्ल वर्षा) बनाते हैं।
ये अम्ल संगमरमर के कैल्शियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया करके घुलनशील लवण बनाते हैं,जो वर्षा के जल के साथ बह जाते हैं,जिससे मूर्तियों का धीरे-धीरे क्षरण होता है।
इसकी रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$CaCO_3(s) + H_2O(l) + CO_2(g) \rightarrow Ca(HCO_3)_2(aq)$

(N/A) $(i)$ पदार्थ '$X$' चूने का पानी (lime water) है,जो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड,$Ca(OH)_{2}$ का विलयन है।
$(ii)$ जब कार्बन डाइऑक्साइड गैस को चूने के पानी से गुजारा जाता है,तो यह अभिक्रिया करके कैल्शियम कार्बोनेट बनाता है,जो पानी में अघुलनशील होता है और विलयन को दूधिया बना देता है।
$(iii)$ अभिक्रिया के लिए संतुलित रासायनिक समीकरण है: $Ca(OH)_{2}(aq) + CO_{2}(g) \rightarrow CaCO_{3}(s) + H_{2}O(l)$.

(N/A) कैल्शियम कार्बोनेट हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम क्लोराइड,जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है:
$CaCO_{3} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}$
$(b)$ कैल्शियम ऑक्सीक्लोराइड (विरंजक चूर्ण) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम क्लोराइड,जल और क्लोरीन गैस बनाता है:
$CaOCl_{2} + 2HCl \rightarrow CaCl_{2} + H_{2}O + Cl_{2}$
$(c)$ सोडियम हाइड्रॉक्साइड जिंक के साथ अभिक्रिया करके सोडियम जिंकेट और हाइड्रोजन गैस बनाता है:
$2NaOH + Zn \rightarrow Na_{2}ZnO_{2} + H_{2}$

(N/A) दी गई अभिक्रियाएँ उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ हैं जिनमें एक अम्ल एक क्षारक के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाता है।
$(i)$ $HNO_{3} + NaOH \rightarrow NaNO_{3} + H_{2}O$. यहाँ,$A$,$NaNO_{3}$ (सोडियम नाइट्रेट) है।
$(ii)$ $H_{2}SO_{4} + Ca(OH)_{2} \rightarrow CaSO_{4} + 2H_{2}O$. यहाँ,$B$,$H_{2}SO_{4}$ (सल्फ्यूरिक अम्ल) है।
$(iii)$ $HCl + KOH \rightarrow KCl + H_{2}O$. यहाँ,$C$,$KOH$ (पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड) है।

(N/A) $(i)$ $pH$ स्केल विकसित करने का उद्देश्य किसी विलयन में $H^{+}$ या $OH^{-}$ आयनों की सांद्रता को मापना था।
$(ii)$ अम्लीय विलयनों के लिए $pH$ परास $0$ से $7$ से कम होता है।
$(iii)$ जब वर्षा के जल का $pH$ मान $5.6$ से कम हो जाता है,तो उसे अम्ल वर्षा कहा जाता है। जब यह अम्लीय जल नदियों और झीलों में मिलता है,तो यह जलीय पर्यावरण के $pH$ को कम कर देता है,जिससे जलीय जीवों का जीवित रहना कठिन हो जाता है।

(D) $(i)$ समान सांद्रता वाले हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और एसिटिक अम्ल में से,एसिटिक अम्ल $H^{+}$ आयनों की कम सांद्रता उत्पन्न करेगा क्योंकि यह एक दुर्बल अम्ल है जो पानी में पूरी तरह से आयनित नहीं होता है।
$(ii)$ एसिटिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल है।
$(b)$ यदि कोई व्यक्ति अम्लता से पीड़ित है,तो मैं उसे ठीक करने के लिए बेकिंग सोडा के घोल का सुझाव दूंगा। बेकिंग सोडा एक हल्का क्षारक (सोडियम बाइकार्बोनेट) है जो पेट में उत्पन्न अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक अम्ल को उदासीन (neutralize) कर देता है,जिससे राहत मिलती है।

(N/A) $(i)$ एंटासिड (Antacids) का निर्माण उदासीनीकरण अभिक्रिया के सिद्धांत पर आधारित है,जिसका उपयोग एसिडिटी के उपचार में किया जाता है।
$(ii)$ टूथपेस्ट प्रकृति में क्षारीय (basic) होते हैं,जो हमारे मुँह में उत्पन्न अतिरिक्त अम्ल को उदासीन करने में मदद करते हैं,जिससे दाँतों का क्षय रुक जाता है।
$(iii)$ दूधवाला दूध में बेकिंग सोडा की थोड़ी मात्रा मिलाता है ताकि उसमें उत्पन्न लैक्टिक अम्ल को उदासीन किया जा सके,जिससे दूध को जल्दी खट्टा होने से बचाने में मदद मिलती है।

(N/A) कार्बोनिक एसिड $(H_{2}CO_{3})$ और सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ की अभिक्रिया से बनने वाला लवण सोडियम कार्बोनेट है,जिसका सूत्र $Na_{2}CO_{3}$ है।
$(b)$ क्लोर-क्षार प्रक्रिया में ब्राइन $(NaCl$ का घोल$)$ का विद्युत अपघटन किया जाता है,जिससे सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$,क्लोरीन गैस और हाइड्रोजन गैस उत्पन्न होती है। इस प्रक्रिया में बनने वाला क्षारीय पदार्थ सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ है।
$(c)$ केक में सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट $(NaHCO_{3})$,जिसे बेकिंग सोडा भी कहा जाता है,मिलाया जाता है। गर्म करने पर यह कार्बन डाइऑक्साइड गैस छोड़ता है,जिससे केक फूला हुआ और स्पंजी बनता है।

(N/A) $(i)$ सोडा ऐश: निर्जल सोडियम कार्बोनेट; $Na_{2}CO_{3}$
$(ii)$ नीला थोथा: कॉपर$(II)$ सल्फेट पेंटाहाइड्रेट; $CuSO_{4} \cdot 5H_{2}O$
$(iii)$ बेकिंग सोडा: सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट; $NaHCO_{3}$