Mix Examples - Acids, Bases and Salts Questions in Hindi

(C) $Bronsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार,अम्ल एक प्रोटॉन $(H^+)$ दाता है और क्षार एक प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकारकर्ता है।
$Arrhenius$ सिद्धांत के विपरीत,जो केवल जलीय विलयनों तक सीमित है जहाँ $H^+$ या $OH^-$ आयन उत्पन्न होते हैं,$Bronsted-Lowry$ सिद्धांत में विलायक के रूप में पानी की आवश्यकता नहीं होती है।
इसलिए,इसे जलीय और अजलीय दोनों विलयनों के साथ-साथ गैस-चरण अभिक्रियाओं पर भी लागू किया जा सकता है।

(D) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल प्रोटॉन $(H^{+})$ दाता होता है।
जब किसी अम्ल को पानी में घोला जाता है,तो वह प्रोटॉन $(H^{+})$ मुक्त करता है।
चूंकि प्रोटॉन $(H^{+})$ जलीय विलयन में स्वतंत्र रूप से अस्तित्व में नहीं रह सकता है,इसलिए यह तुरंत पानी के अणु $(H_{2}O)$ के साथ प्रतिक्रिया करके हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ बनाता है।
इसलिए,जलीय विलयन की अम्लता हाइड्रोनियम आयनों $(H_{3}O^{+})$ की उपस्थिति के कारण होती है।

(A) हाइड्रोनियम आयन $(H_{3}O^{+})$ तब बनता है जब जल का अणु $(H_{2}O)$ लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन $(H^{+})$ को इलेक्ट्रॉनों का एक एकाकी युग्म (lone pair) दान करता है,जो लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
जल के अणु में,ऑक्सीजन परमाणु के पास इलेक्ट्रॉनों के दो एकाकी युग्म होते हैं।
इनमें से एक एकाकी युग्म को $H^{+}$ आयन को दान किया जाता है जिससे एक उपसहसंयोजक बंध (जिसे डेटिव बंध भी कहा जाता है) बनता है।
इसलिए,उपसहसंयोजक बंध $H_{2}O$ अणु के ऑक्सीजन परमाणु और $H^{+}$ आयन के बीच मौजूद होता है।

(C) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार,एक अम्ल को ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जो प्रोटॉन $(H^+)$ दाता के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,एक क्षार को ऐसे पदार्थ के रूप में परिभाषित किया जाता है जो प्रोटॉन $(H^+)$ ग्राही के रूप में कार्य करता है।
इसलिए,जो पदार्थ दूसरे पदार्थ को प्रोटॉन दान करता है,उसे अम्ल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(B) ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत के अनुसार:
$1$. अम्ल वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^+)$ दान करता है।
$2$. क्षार वह पदार्थ है जो प्रोटॉन $(H^+)$ स्वीकार करता है।
चूंकि प्रश्न में उस पदार्थ के बारे में पूछा गया है जो दूसरे पदार्थ से प्रोटॉन स्वीकार करता है,इसलिए इसे क्षार कहा जाता है।

(C) $Brønsted-Lowry$ सिद्धांत के अनुसार, अम्ल वह पदार्थ है जो प्रोटॉन ($H^+$ आयन) दान कर सकता है, जबकि क्षार वह पदार्थ है जो प्रोटॉन ($H^+$ आयन) स्वीकार कर सकता है।
अतः, क्षार एक प्रोटॉन ग्राही पदार्थ है।

(A) जब हाइड्रोजन क्लोराइड $(HCl)$ गैस को पानी $(H_2O)$ में घोला जाता है,तो यह आयनित होकर हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^+)$ और क्लोराइड आयन $(Cl^-)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $HCl + H_2O \rightarrow H_3O^+ + Cl^-$.
इस अभिक्रिया में,$HCl$ एक प्रोटॉन $(H^+)$ दान करके ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल के रूप में कार्य करता है।
पानी $HCl$ से प्रोटॉन स्वीकार करके ब्रोंस्टेड-लोरी क्षार के रूप में कार्य करता है।

(B) जब सल्फर ट्राइऑक्साइड $(SO_3)$ पानी $(H_2O)$ के साथ प्रतिक्रिया करता है,तो यह हाइड्रेशन प्रतिक्रिया के माध्यम से सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ बनाता है।
इस प्रतिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है:
$SO_3(g) + H_2O(l) \rightarrow H_2SO_4(aq)$
सल्फर ट्राइऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है,और जब यह पानी में घुलता है,तो यह सल्फ्यूरिक एसिड नामक एक शक्तिशाली खनिज एसिड बनाता है।

(B) जब कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$ पानी $(H_2O)$ के साथ अभिक्रिया करती है,तो यह कार्बोनिक अम्ल $(H_2CO_3)$ बनाती है।
इस अभिक्रिया के लिए रासायनिक समीकरण है: $CO_2 + H_2O \rightarrow H_2CO_3$.
कार्बोनिक अम्ल एक दुर्बल अम्ल है जो कार्बन डाइऑक्साइड के पानी में घुलने पर बनता है।

(C) धातु ऑक्साइड सामान्यतः प्रकृति में क्षारीय (basic) होते हैं। जब वे पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं,तो वे धातु हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं,जो क्षारीय विलयन होते हैं।
उदाहरण के लिए,सोडियम ऑक्साइड $(Na_2O)$ पानी $(H_2O)$ के साथ प्रतिक्रिया करके सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ बनाता है,जो एक प्रबल क्षारक है।
$Na_2O(s) + H_2O(l) \rightarrow 2NaOH(aq)$.

(A) जब कोई धातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती है तो धातु का ऑक्साइड बनता है।
कैल्शियम $(Ca)$ एक धातु है और ऑक्सीजन के साथ इसकी अभिक्रिया से कैल्शियम ऑक्साइड $(CaO)$ बनता है,जो एक धात्विक ऑक्साइड है।
कार्बन $(C)$,सल्फर $(S)$ और ऑक्सीजन $(O)$ अधातु हैं,इसलिए उनके ऑक्साइड ($CO_2$,$SO_3$,$SO_2$) अधात्विक ऑक्साइड हैं।

(D) जब कोई धातु ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करती है तो धातु का ऑक्साइड बनता है।
$CaO$ (कैल्शियम ऑक्साइड) एक धातु ऑक्साइड है।
$MgO$ (मैग्नीशियम ऑक्साइड) एक धातु ऑक्साइड है।
$Na_2O$ (सोडियम ऑक्साइड) एक धातु ऑक्साइड है।
$CO_2$ (कार्बन डाइऑक्साइड) कार्बन द्वारा बनता है,जो एक अधातु है। इसलिए,$CO_2$ एक अधात्विक ऑक्साइड (अम्लीय ऑक्साइड) है,न कि धातु ऑक्साइड।

(C) एक प्रबल अम्ल वह अम्ल है जो जलीय विलयन में पूरी तरह से अपने आयनों में वियोजित हो जाता है।
$HCl$ (हाइड्रोक्लोरिक अम्ल),$H_{2}SO_{4}$ (सल्फ्यूरिक अम्ल),और $HNO_{3}$ (नाइट्रिक अम्ल) सभी प्रबल खनिज अम्लों के उदाहरण हैं।
$CH_{3}COOH$ (एसिटिक अम्ल) एक दुर्बल कार्बनिक अम्ल है क्योंकि यह जलीय विलयन में केवल आंशिक रूप से ही आयनों में वियोजित होता है।
इसलिए,$CH_{3}COOH$ एक प्रबल अम्ल नहीं है।

(D) अम्लों के साथ धातुओं की अभिक्रियाशीलता उनकी सक्रियता श्रेणी में उनके स्थान पर निर्भर करती है।
जो धातुएं हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय होती हैं,वे अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाती हैं।
$Ca$,$Mg$ और $Zn$ हाइड्रोजन से अधिक सक्रिय हैं और अम्लों के साथ अभिक्रिया करके $H_2$ गैस मुक्त करती हैं।
$Au$ (सोना) एक उत्कृष्ट धातु है और सक्रियता श्रेणी में हाइड्रोजन से नीचे स्थित है।
इसलिए,$Au$ तनु अम्लों के साथ अभिक्रिया करके हाइड्रोजन गैस मुक्त नहीं करती है।

(C) जब एक अम्ल की अभिक्रिया किसी क्षार के साथ होती है, तो उदासीनीकरण अभिक्रिया होती है।
इस अभिक्रिया में, अम्ल और क्षार एक-दूसरे को उदासीन कर देते हैं और लवण तथा जल का निर्माण करते हैं।
इसका सामान्य रासायनिक समीकरण इस प्रकार है: $\text{अम्ल} + \text{क्षार} \rightarrow \text{लवण} + \text{जल}$।

(B) $NaOH$ का अर्थ सोडियम हाइड्रॉक्साइड है।
यह एक रासायनिक यौगिक है जो पानी में पूरी तरह से वियोजित होकर हाइड्रॉक्साइड आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करता है।
चूंकि यह जलीय घोल में पूरी तरह से आयनित हो जाता है,इसलिए इसे एक प्रबल क्षार के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

(D) जब कोई अम्ल धातु कार्बोनेट या धातु हाइड्रोजन कार्बोनेट के साथ अभिक्रिया करता है,तो यह संबंधित लवण,जल और कार्बन डाइऑक्साइड गैस उत्पन्न करता है।
सामान्य रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
धातु कार्बोनेट/हाइड्रोजन कार्बोनेट + अम्ल $\rightarrow$ लवण + जल + कार्बन डाइऑक्साइड $(CO_2)$
उदाहरण के लिए,सोडियम कार्बोनेट $(Na_2CO_3)$ की हाइड्रोक्लोरिक अम्ल $(HCl)$ के साथ अभिक्रिया:
$Na_2CO_3(s) + 2HCl(aq) \rightarrow 2NaCl(aq) + H_2O(l) + CO_2(g)$
अतः,निकलने वाली गैस कार्बन डाइऑक्साइड है।

(B) सोडियम हाइड्रॉक्साइड $(NaOH)$ एक प्रबल क्षार है। अधिकांश धातुएं क्षार के साथ अभिक्रिया नहीं करती हैं,लेकिन एल्युमिनियम $(Al)$,जिंक $(Zn)$ और लेड $(Pb)$ जैसी उभयधर्मी धातुएं प्रबल क्षार के साथ अभिक्रिया करके जटिल लवण बनाती हैं और हाइड्रोजन गैस $(H_2)$ मुक्त करती हैं।
एल्युमिनियम की सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ अभिक्रिया इस प्रकार है:
$2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow$
यहाँ,$Na[Al(OH)_4]$ सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्युमिनेट (लवण) है और $H_2$ हाइड्रोजन गैस है। अतः,$Al$ सही धातु है।

(B) मोलरता $(M)$ को $1 \ L$ विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $M = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$।
मोललता प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोलों की संख्या है।
नॉर्मलता प्रति लीटर विलयन में विलेय के ग्राम तुल्यांकों की संख्या है।

(B) मोलरता $(M)$ को एक लीटर विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
मोलरता का सूत्र है: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$।
अतः,मोलरता की इकाई को $\text{मोल लीटर}^{-1}$ या $M$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।

(C) मोलर द्रव्यमान को किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसे पदार्थ के प्रति मोल ग्राम में व्यक्त किया जाता है।
इसलिए, मोलर द्रव्यमान की $SI$ इकाई ग्राम प्रति मोल है, जिसे $g \ mol^{-1}$ के रूप में लिखा जाता है।

(B) मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$।
दिया गया है:
विलेय के मोल = $1 \; mol$।
विलयन का आयतन = $500 \; mL = 0.5 \; L$।
गणना:
$M = \frac{1 \; mol}{0.5 \; L} = 2 \; mol/L = 2 \; M$।
अतः,विलयन की मोलरता $2 \; M$ है।

(B) $NaOH$ का आण्विक द्रव्यमान इसके घटक तत्वों के परमाणु द्रव्यमानों को जोड़कर निकाला जाता है:
$Na$ का परमाणु द्रव्यमान $= 23 \text{ u}$
$O$ का परमाणु द्रव्यमान $= 16 \text{ u}$
$H$ का परमाणु द्रव्यमान $= 1 \text{ u}$
$NaOH$ का आण्विक द्रव्यमान $= 23 + 16 + 1 = 40 \text{ g mol}^{-1}$.

(D) मोलरता $(M)$ की गणना करने के लिए,हम इस सूत्र का उपयोग करते हैं: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$.
सबसे पहले,$NaOH$ का आणविक द्रव्यमान ज्ञात करें: $Na = 23, O = 16, H = 1$. अतः,$23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$.
इसके बाद,$NaOH$ के मोलों की संख्या ज्ञात करें: $\text{मोल} = \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{आणविक द्रव्यमान}} = \frac{8 \ g}{40 \ g/mol} = 0.2 \ mol$.
आयतन को $mL$ से $L$ में बदलें: $100 \ mL = 0.1 \ L$.
अंत में,मोलरता की गणना करें: $M = \frac{0.2 \ mol}{0.1 \ L} = 2 \ M$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(A) घोल की मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर घोल में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र: $M = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{घोल का आयतन (लीटर में)}}$
दिया गया है:
विलेय के मोलों की संख्या = $1\;\text{मोल}$
घोल का आयतन = $2\;\text{लीटर}$
गणना:
$M = \frac{1\;\text{मोल}}{2\;\text{लीटर}} = 0.5\;M$
अतः,घोल की सांद्रता $0.5\;M$ है।

(C) $pH$ पैमाना डेनिश रसायनज्ञ $S.P.L. Sorensen$ द्वारा $1909$ में प्रस्तुत किया गया था।
यह एक लघुगणकीय (logarithmic) पैमाना है जिसका उपयोग जलीय विलयन की अम्लता या क्षारीयता को निर्दिष्ट करने के लिए किया जाता है।

(C) क्षार वे पदार्थ हैं जो जलीय विलयन में वियोजित होकर हाइड्रॉक्सिल आयन $(OH^{-})$ उत्पन्न करते हैं।
ये $OH^{-}$ आयन क्षार के विशिष्ट रासायनिक गुणों के लिए जिम्मेदार होते हैं,जैसे कि उनका स्वाद कड़वा होना,स्पर्श में साबुन जैसा महसूस होना और अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाने की क्षमता (उदासीनीकरण अभिक्रिया)।

(A) क्षार वे पदार्थ हैं जो जल में घुलकर हाइड्रॉक्सिल आयन $(OH^-)$ उत्पन्न करते हैं।
ये $OH^-$ आयन क्षार के विशिष्ट रासायनिक गुणों के लिए उत्तरदायी होते हैं,जैसे कि उनका स्वाद कड़वा होना,स्पर्श में साबुन जैसा महसूस होना और अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाने की क्षमता (उदासीनीकरण अभिक्रिया)।
इसके विपरीत,अम्ल जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयन $(H_3O^+)$ उत्पन्न करने के लिए उत्तरदायी होते हैं।

(B) $25^{\circ}C$ पर जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता का गुणनफल स्थिर होता है,जिसे $[H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}$ द्वारा दर्शाया जाता है।
उदासीन विलयन के लिए,$[H_3O^+] = [OH^-] = 10^{-7} \; M$ होता है।
क्षारीय विलयन के लिए,हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता से अधिक होती है,अर्थात $[OH^-] > [H_3O^+]$।
चूंकि $[H_3O^+][OH^-] = 10^{-14}$,यदि $[OH^-] > 10^{-7} \; M$ है,तो $[H_3O^+] < 10^{-7} \; M$ होगा।
अतः,क्षारीय विलयन के लिए सही संबंध $[OH^-] > 10^{-7} \; M$ है।

(A) $25^{\circ}C$ पर शुद्ध जल या उदासीन जलीय विलयन में हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता $[H_3O^+]$,$10^{-7} \ M$ के बराबर होती है।
अम्लीय विलयन वह विलयन है जिसमें हाइड्रोजन आयनों (या हाइड्रोनियम आयनों) की सांद्रता उदासीन विलयन की तुलना में अधिक होती है।
इसलिए,एक अम्लीय विलयन के लिए $[H_3O^+] > 10^{-7} \ M$ होता है।
चूंकि $pH = -\log[H_3O^+]$ होता है,इसलिए $[H_3O^+]$ की उच्च सांद्रता के कारण $pH$ का मान $7$ से कम हो जाता है।

(B) किसी विलयन का $pH$ उस विलयन में उपस्थित हाइड्रोजन आयनों $[H^+]$ या हाइड्रोनियम आयनों $[H_3O^+]$ की मोलर सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है।
गणितीय रूप में,इसे इस प्रकार व्यक्त किया जाता है: $pH = -\log_{10}[H_3O^+]$।
अतः,सही परिभाषा $10$ के आधार के ऋणात्मक लघुगणक को संदर्भित करती है।

(B) विलयन का $pH$ सूत्र $pH = -\log_{10}[H_3O^+]$ द्वारा परिभाषित किया जाता है।
यहाँ दिया गया है कि $[H_3O^+] = 10^{-6} \ M$ है।
इस मान को सूत्र में रखने पर:
$pH = -\log_{10}(10^{-6})$.
लघुगणक के नियम $\log(a^b) = b \cdot \log(a)$ का उपयोग करने पर:
$pH = -(-6) \cdot \log_{10}(10)$.
चूंकि $\log_{10}(10) = 1$,इसलिए:
$pH = 6$.
अतः,विलयन का $pH$ $6$ है।

(C) विलयन का $pH$ ज्ञात करने का सूत्र है: $pH = -\log[H_3O^+]$।
यहाँ हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता $[H_3O^+] = 1 \; M$ दी गई है।
इस मान को सूत्र में रखने पर: $pH = -\log(1)$।
चूँकि $\log(1) = 0$ होता है,इसलिए विलयन का $pH$ $0$ होगा।

(C) दिया गया है: $[H_3O^+] = 10^{-5} \; M$.
सबसे पहले,$pH = -\log[H_3O^+]$ सूत्र का उपयोग करके विलयन की $pH$ ज्ञात करें।
$pH = -\log(10^{-5}) = 5$.
हम जानते हैं कि $25^{\circ}C$ पर,$pH$ और $pOH$ के बीच का संबंध $pH + pOH = 14$ होता है।
$pH$ का मान रखने पर: $5 + pOH = 14$.
अतः,$pOH = 14 - 5 = 9$.

(C) $25^{\circ}C$ पर जलीय विलयन के लिए $pH$ और $pOH$ के बीच का संबंध इस प्रकार है: $pH + pOH = 14$।
यहाँ दिया गया है कि $pH = 6$,इसलिए इस मान को समीकरण में रखने पर:
$6 + pOH = 14$
$pOH = 14 - 6$
$pOH = 8$।
अतः,सही उत्तर $8$ है।

(C) $298 \; K$ तापमान पर शुद्ध आसुत जल में,जल का स्वतः-आयनन इस प्रकार होता है: $2H_2O(l) \rightleftharpoons H_3O^+(aq) + OH^-(aq)$.
शुद्ध जल के लिए,हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता $[H_3O^+]$ हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-]$ के बराबर होती है।
$298 \; K$ पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $1 \times 10^{-14}$ होता है।
चूंकि $K_w = [H_3O^+][OH^-]$ और $[H_3O^+] = [OH^-]$,हम लिख सकते हैं कि $K_w = [H_3O^+]^2$.
अतः,$[H_3O^+] = \sqrt{K_w} = \sqrt{1 \times 10^{-14}} = 1 \times 10^{-7} \; M$.

(C) $298 \; K$ तापमान पर जल का आयनिक गुणनफल $(K_w)$ $1 \times 10^{-14}$ होता है।
शुद्ध आसुत जल में हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$,हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-]$ के बराबर होती है।
अतः,$[H^+] = [OH^-]$।
चूंकि $K_w = [H^+][OH^-]$,हम लिख सकते हैं $K_w = [OH^-]^2$।
$K_w$ का मान रखने पर: $1 \times 10^{-14} = [OH^-]^2$।
दोनों पक्षों का वर्गमूल लेने पर: $[OH^-] = \sqrt{1 \times 10^{-14}} = 1 \times 10^{-7} \; M$।

(A) $pH$ पैमाना किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रता को मापने का एक पैमाना है।
अम्लीय विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयनों $(H^+)$ की सांद्रता हाइड्रॉक्साइड आयनों $(OH^-)$ की सांद्रता से अधिक होती है।
$pH$ पैमाने के अनुसार,$7$ से कम $pH$ मान वाला विलयन अम्लीय माना जाता है।
$pH$ मान $7$ एक उदासीन विलयन (जैसे शुद्ध जल) को दर्शाता है,और $7$ से अधिक $pH$ मान एक क्षारीय (बेसिक) विलयन को दर्शाता है।
अतः,अम्लीय जलीय विलयन के लिए $pH$ हमेशा $7$ से कम $(pH < 7)$ होता है।

(B) $pH$ पैमाना किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन सांद्रता को मापने का एक साधन है।
$25^{\circ}C$ पर एक उदासीन जलीय विलयन के लिए,हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^+]$ हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता $[OH^-]$ के बराबर होती है,जो $10^{-7} \ M$ है।
इसलिए,$pH$ की गणना $pH = -\log[H^+] = -\log(10^{-7}) = 7$ के रूप में की जाती है।
अतः,$7$ का $pH$ मान एक उदासीन विलयन को दर्शाता है।

(B) $pH$ स्केल का उपयोग जलीय विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापने के लिए किया जाता है।
- $7$ के $pH$ मान वाला विलयन उदासीन (neutral) माना जाता है (जैसे शुद्ध जल)।
- $7$ से कम $pH$ मान $(pH < 7)$ वाला विलयन अम्लीय होता है।
- $7$ से अधिक $pH$ मान $(pH > 7)$ वाला विलयन क्षारीय (basic) होता है।
अतः,एक क्षारीय जलीय विलयन के लिए $pH$ का मान हमेशा $7$ से अधिक होता है।

(B) $pH$ स्केल का उपयोग जलीय विलयन की अम्लता या क्षारीयता को मापने के लिए किया जाता है।
- जिस विलयन का $pH$ मान $7$ होता है,उसे उदासीन (neutral) माना जाता है (जैसे शुद्ध जल)।
- जिस विलयन का $pH$ मान $7$ से कम $(pH < 7)$ होता है,वह अम्लीय होता है।
- जिस विलयन का $pH$ मान $7$ से अधिक $(pH > 7)$ होता है,वह क्षारीय (basic) होता है।
अतः,एक क्षारीय जलीय विलयन के लिए $pH$ का मान हमेशा $7$ से अधिक होता है।

(A) हाइड्रोनियम आयनों $[H_{3}O^{+}]$ की सांद्रता विलयन की अम्लता से सीधे संबंधित होती है।
$pH$ स्केल के अनुसार,$pH = -log[H_{3}O^{+}]$ होता है।
जैसे-जैसे $[H_{3}O^{+}]$ आयनों की सांद्रता बढ़ती है,$pH$ का मान घटता जाता है।
$pH$ का कम मान अधिक अम्लता को दर्शाता है।
अतः,$[H_{3}O^{+}]$ की सांद्रता में वृद्धि होने से विलयन अधिक अम्लीय हो जाता है।

(C) जलीय विलयन की अम्लता हाइड्रोनियम आयनों $([H_{3}O^{+}])$ की सांद्रता के सीधे समानुपाती होती है।
जैसे-जैसे $[H_{3}O^{+}]$ की सांद्रता घटती है,विलयन कम अम्लीय हो जाता है,जिसका अर्थ है कि इसकी अम्लता घट जाती है।
यह $pH$ मान में भी परिलक्षित होता है,जहाँ $[H_{3}O^{+}]$ में कमी होने से $pH$ में वृद्धि होती है,जो यह दर्शाता है कि विलयन उदासीन या क्षारीय अवस्था की ओर बढ़ रहा है।

(B) जलीय विलयन की क्षारीयता हाइड्रोक्साइड आयनों $[OH^-]$ की सांद्रता के सीधे समानुपाती होती है।
जैसे-जैसे $[OH^-]$ की सांद्रता बढ़ती है,विलयन अधिक क्षारीय हो जाता है,जिसका अर्थ है कि इसका $pH$ मान बढ़ता है ($7$ से दूर $14$ की ओर जाता है)।
अतः,विलयन की क्षारीयता बढ़ती है।

(A) किसी विलयन का $pOH$ इस सूत्र द्वारा परिभाषित होता है: $pOH = -\log_{10}[OH^-]$.
चूंकि $pOH$ हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता के लघुगणक (logarithm) के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए जैसे-जैसे $[OH^-]$ की सांद्रता बढ़ती है,$\log_{10}[OH^-]$ का मान भी बढ़ता है।
सूत्र में ऋणात्मक चिह्न के कारण,$\log_{10}[OH^-]$ के मान में वृद्धि होने से $pOH$ का मान घट जाता है।
अतः,यदि $[OH^-]$ की सांद्रता बढ़ती है,तो $pOH$ घट जाता है।

(B) $pH$ स्केल को $pH = -\log[H^+]$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
एक जलीय विलयन में,हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता का गुणनफल एक निश्चित तापमान पर स्थिर रहता है,जिसे जल का आयनिक गुणनफल कहा जाता है: $[H^+][OH^-] = K_w = 10^{-14}$।
यदि $[OH^-]$ की सांद्रता बढ़ती है,तो $K_w$ के स्थिर मान को बनाए रखने के लिए $[H^+]$ की सांद्रता को कम होना चाहिए।
चूंकि $pH$,$[H^+]$ की सांद्रता के व्युत्क्रमानुपाती होता है (विशेष रूप से,$pH = 14 + \log[OH^-]$),इसलिए $[H^+]$ की सांद्रता में कमी होने से $pH$ का मान बढ़ जाता है।
अतः,जैसे-जैसे $[OH^-]$ की सांद्रता बढ़ने के कारण विलयन की क्षारीयता बढ़ती है,$pH$ का मान बढ़ जाता है।

(A) जलीय विलयन की क्षारीयता हाइड्रोक्साइड आयनों $[OH^{-}]$ की सांद्रता के सीधे समानुपाती होती है।
जैसे-जैसे $[OH^{-}]$ आयनों की सांद्रता घटती है,विलयन कम क्षारीय होता जाता है।
अतः,विलयन की क्षारीयता घट जाती है।

(B) किसी विलयन का $pOH$ इस सूत्र द्वारा परिभाषित होता है: $pOH = -\log_{10}[OH^-]$।
चूंकि $pOH$ हाइड्रॉक्साइड आयन सांद्रता के लघुगणक के व्युत्क्रमानुपाती होता है,इसलिए जैसे-जैसे $[OH^-]$ की सांद्रता घटती है,$\log_{10}[OH^-]$ का मान अधिक ऋणात्मक हो जाता है।
परिणामस्वरूप,सूत्र में मौजूद ऋणात्मक चिह्न के कारण $pOH$ का मान बढ़ जाता है।
अतः,यदि $[OH^-]$ की सांद्रता घटती है,तो $pOH$ बढ़ता है।

(A) किसी विलयन का $pH$,$[H^+]$ आयनों की सांद्रता से $pH = -\log[H^+]$ सूत्र द्वारा संबंधित होता है।
जलीय विलयन में,दिए गए तापमान पर $[H^+]$ और $[OH^-]$ का गुणनफल स्थिर रहता है,जिसे जल का आयनिक गुणनफल $K_w = [H^+][OH^-] = 10^{-14}$ कहा जाता है।
यदि $[OH^-]$ की सांद्रता घटती है,तो $K_w$ को स्थिर रखने के लिए $[H^+]$ की सांद्रता बढ़नी चाहिए।
जैसे-जैसे $[H^+]$ की सांद्रता बढ़ती है,$pH$ का मान घटता है क्योंकि $pH$,$[H^+]$ सांद्रता के लघुगणक के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
अतः,$[OH^-]$ की सांद्रता में कमी होने से $pH$ में कमी आती है।

(A) $pH$ पैमाने को हाइड्रोजन आयन सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया है,जिसे $pH = -\log[H^+]$ के रूप में व्यक्त किया जाता है।
इस परिभाषा के लिए विलायक में हाइड्रोजन आयनों की उपस्थिति अनिवार्य है,जो जलीय विलयनों की विशेषता है।
इसलिए,$pH$ पैमाना मुख्य रूप से जलीय विलयनों पर लागू होता है जहाँ जल विलायक के रूप में कार्य करता है और अम्ल या क्षार के वियोजन में सहायता करता है।