ChemistryQ151–156 of 194 questions
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151
ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2013
निम्नलिखित में से कौन सी अभिक्रिया असमानुपातन (disproportionation) अभिक्रिया का एक उदाहरण है?
A
$3Cl_{2\text{(g)}} + 6OH^-{_{\text{(aq)}}} \rightarrow ClO_3^-{_{\text{(aq)}}} + 5Cl^-{_{\text{(aq)}}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$
B
$Ag^{2+}_{(aq)} + Ag_{(s)} \longrightarrow 2 Ag^+_{(aq)}$
C
$Zn_{(s)} + CuSO_{4(aq)} \longrightarrow Cu_{(s)} + ZnSO_{4(aq)}$
D
$2 KClO_{3(s)} \longrightarrow 2 KCl_{(s)} + 3 O_{2(g)}$
Solution
(A) असमानुपातन अभिक्रिया एक विशेष प्रकार की रेडॉक्स अभिक्रिया है जिसमें एक ही तत्व की दी गई ऑक्सीकरण अवस्था एक साथ ऑक्सीकृत और अपचयित (reduced) होती है।
अभिक्रिया $3Cl_{2\text{(g)}} + 6OH^-{_{\text{(aq)}}} \rightarrow ClO_3^-{_{\text{(aq)}}} + 5Cl^-{_{\text{(aq)}}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$ में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $Cl_2$ में $0$ से बदलकर $Cl^-$ में $-1$ (अपचयन) और $ClO_3^-$ में $+5$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।
अतः,यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
अभिक्रिया $3Cl_{2\text{(g)}} + 6OH^-{_{\text{(aq)}}} \rightarrow ClO_3^-{_{\text{(aq)}}} + 5Cl^-{_{\text{(aq)}}} + 3H_2O_{\text{(l)}}$ में,क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था $Cl_2$ में $0$ से बदलकर $Cl^-$ में $-1$ (अपचयन) और $ClO_3^-$ में $+5$ (ऑक्सीकरण) हो जाती है।
अतः,यह एक असमानुपातन अभिक्रिया है।
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152
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2013
$0.10 \ M$ लैक्टिक अम्ल के आयनन की मात्रा $4.0 \%$ है। $K_a$ का मान क्या होगा?
A
$1.66 \times 10^{-5}$
B
$1.66 \times 10^{-4}$
C
$1.66 \times 10^{-3}$
D
$1.66 \times 10^{-2}$
Solution
(B) दिया गया है: सांद्रता $C = 0.10 \ M$,आयनन की मात्रा $\alpha = 4.0 \% = 0.04$.
लैक्टिक अम्ल $(CH_3CH(OH)COOH)$ के वियोजन के लिए:
$CH_3CH(OH)COOH \rightleftharpoons CH_3CH(OH)COO^- + H^+$
साम्यावस्था पर सांद्रता:
$[CH_3CH(OH)COOH] = C(1 - \alpha)$
$[CH_3CH(OH)COO^-] = C\alpha$
$[H^+] = C\alpha$
वियोजन स्थिरांक $K_a$ इस प्रकार है:
$K_a = \frac{[CH_3CH(OH)COO^-][H^+]}{[CH_3CH(OH)COOH]} = \frac{C\alpha \cdot C\alpha}{C(1 - \alpha)} = \frac{C\alpha^2}{1 - \alpha}$
मान रखने पर:
$K_a = \frac{0.1 \times (0.04)^2}{1 - 0.04} = \frac{0.1 \times 0.0016}{0.96} = \frac{0.00016}{0.96} = \frac{1.6 \times 10^{-4}}{0.96} \approx 1.66 \times 10^{-4}$
लैक्टिक अम्ल $(CH_3CH(OH)COOH)$ के वियोजन के लिए:
$CH_3CH(OH)COOH \rightleftharpoons CH_3CH(OH)COO^- + H^+$
साम्यावस्था पर सांद्रता:
$[CH_3CH(OH)COOH] = C(1 - \alpha)$
$[CH_3CH(OH)COO^-] = C\alpha$
$[H^+] = C\alpha$
वियोजन स्थिरांक $K_a$ इस प्रकार है:
$K_a = \frac{[CH_3CH(OH)COO^-][H^+]}{[CH_3CH(OH)COOH]} = \frac{C\alpha \cdot C\alpha}{C(1 - \alpha)} = \frac{C\alpha^2}{1 - \alpha}$
मान रखने पर:
$K_a = \frac{0.1 \times (0.04)^2}{1 - 0.04} = \frac{0.1 \times 0.0016}{0.96} = \frac{0.00016}{0.96} = \frac{1.6 \times 10^{-4}}{0.96} \approx 1.66 \times 10^{-4}$
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ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2013
$T$ $K$ पर,$4$ $g$ $H_{2(g)}$ और $8$ $g$ $O_{2(g)}$ की गतिज ऊर्जाओं का अनुपात क्या है?
A
$1: 4$
B
$4: 1$
C
$2: 1$
D
$8: 1$
Solution
(D) आदर्श गैस के $n$ मोल के लिए गतिज ऊर्जा $(KE)$ का सूत्र $KE = n \times \frac{3}{2} RT$ होता है।
$4$ $g$ $H_2$ के लिए,मोलों की संख्या $n_{H_2} = \frac{4 \ g}{2 \ g/mol} = 2$ $mol$ है।
अतः,$KE_{H_2} = 2 \times \frac{3}{2} RT = 3RT$ है।
$8$ $g$ $O_2$ के लिए,मोलों की संख्या $n_{O_2} = \frac{8 \ g}{32 \ g/mol} = 0.25$ $mol$ या $\frac{1}{4}$ $mol$ है।
अतः,$KE_{O_2} = \frac{1}{4} \times \frac{3}{2} RT = \frac{3}{8} RT$ है।
अतः,$KE_{H_2} : KE_{O_2} = 3RT : \frac{3}{8} RT = 1 : \frac{1}{8} = 8 : 1$ है।
$4$ $g$ $H_2$ के लिए,मोलों की संख्या $n_{H_2} = \frac{4 \ g}{2 \ g/mol} = 2$ $mol$ है।
अतः,$KE_{H_2} = 2 \times \frac{3}{2} RT = 3RT$ है।
$8$ $g$ $O_2$ के लिए,मोलों की संख्या $n_{O_2} = \frac{8 \ g}{32 \ g/mol} = 0.25$ $mol$ या $\frac{1}{4}$ $mol$ है।
अतः,$KE_{O_2} = \frac{1}{4} \times \frac{3}{2} RT = \frac{3}{8} RT$ है।
अतः,$KE_{H_2} : KE_{O_2} = 3RT : \frac{3}{8} RT = 1 : \frac{1}{8} = 8 : 1$ है।
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154
ChemistryMediumMCQTS EAMCET · 2013
परमाणु के क्वांटम यांत्रिक मॉडल का आधार क्या है?
A
इलेक्ट्रॉन का कोणीय संवेग
B
क्वांटम संख्याएँ
C
इलेक्ट्रॉन की द्वैत प्रकृति
D
ब्लैक बॉडी रेडिएशन
Solution
(C) परमाणु का क्वांटम यांत्रिक मॉडल $de \text{ } Broglie$ द्वारा प्रस्तावित पदार्थ की द्वैत प्रकृति (तरंग-कण द्वैतता) पर आधारित है।
यह मॉडल इलेक्ट्रॉन को कण और तरंग दोनों के रूप में मानता है,जिसका गणितीय विवरण $Schrodinger$ तरंग समीकरण द्वारा दिया जाता है।
यह मॉडल इलेक्ट्रॉन को कण और तरंग दोनों के रूप में मानता है,जिसका गणितीय विवरण $Schrodinger$ तरंग समीकरण द्वारा दिया जाता है।
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155
ChemistryMCQTS EAMCET · 2013
$3s$ और $2p$ कक्षकों के लिए रेडियल नोड्स की संख्या क्रमशः क्या है?
A
$0, 2$
B
$2, 0$
C
$1, 2$
D
$2, 1$
Solution
(B) किसी कक्षक में रेडियल नोड्स की संख्या ज्ञात करने का सूत्र: $n - l - 1$ है।
$3s$ कक्षक के लिए: $n = 3$ और $l = 0$। अतः,रेडियल नोड्स की संख्या $= 3 - 0 - 1 = 2$।
$2p$ कक्षक के लिए: $n = 2$ और $l = 1$। अतः,रेडियल नोड्स की संख्या $= 2 - 1 - 1 = 0$।
इस प्रकार,$3s$ और $2p$ कक्षकों के लिए रेडियल नोड्स की संख्या क्रमशः $2$ और $0$ है।
$3s$ कक्षक के लिए: $n = 3$ और $l = 0$। अतः,रेडियल नोड्स की संख्या $= 3 - 0 - 1 = 2$।
$2p$ कक्षक के लिए: $n = 2$ और $l = 1$। अतः,रेडियल नोड्स की संख्या $= 2 - 1 - 1 = 0$।
इस प्रकार,$3s$ और $2p$ कक्षकों के लिए रेडियल नोड्स की संख्या क्रमशः $2$ और $0$ है।
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ChemistryEasyMCQTS EAMCET · 2013
निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक (positive) है?
A
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$
B
$Na^{+}_{(g)} + Cl^{-}_{(g)} \longrightarrow NaCl_{(s)}$
C
$NaCl_{(l)} \longrightarrow NaCl_{(s)}$
D
$H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$
Solution
(D) एन्ट्रॉपी $(S)$ किसी निकाय की अव्यवस्था या यादृच्छिकता का माप है। एक धनात्मक एन्ट्रॉपी परिवर्तन $(\Delta S > 0)$ तब होता है जब निकाय अधिक अव्यवस्थित हो जाता है,जैसे कि द्रव से गैस अवस्था में परिवर्तन के दौरान।
अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$ में,द्रव जल वाष्प में परिवर्तित होता है। चूंकि गैस के अणुओं में द्रव की तुलना में अधिक यादृच्छिकता होती है,इसलिए निकाय की एन्ट्रॉपी बढ़ती है,जिससे $\Delta S$ धनात्मक हो जाता है।
अन्य विकल्पों में,अभिक्रियाओं में गैस के मोलों की संख्या में कमी आती है या वे अधिक व्यवस्थित अवस्था की ओर जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होता है।
अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \longrightarrow H_2O_{(g)}$ में,द्रव जल वाष्प में परिवर्तित होता है। चूंकि गैस के अणुओं में द्रव की तुलना में अधिक यादृच्छिकता होती है,इसलिए निकाय की एन्ट्रॉपी बढ़ती है,जिससे $\Delta S$ धनात्मक हो जाता है।
अन्य विकल्पों में,अभिक्रियाओं में गैस के मोलों की संख्या में कमी आती है या वे अधिक व्यवस्थित अवस्था की ओर जाते हैं,जिसके परिणामस्वरूप एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होता है।
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