NEET 2013 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(A) आणविक कक्षक सिद्धांत (Molecular Orbital Theory) के अनुसार $O_2$ ($16$ इलेक्ट्रॉन) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास इस प्रकार है:
$O_2 = \sigma(1s)^2 \sigma^*(1s)^2 \sigma(2s)^2 \sigma^*(2s)^2 \sigma(2p_z)^2 \pi(2p_x)^2 = \pi(2p_y)^2 \pi^*(2p_x)^1 = \pi^*(2p_y)^1$
चूंकि अणु में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं,इसलिए यह अनुचुंबकीय व्यवहार प्रदर्शित करता है।
इसके विपरीत,$CN^-$,$CO$,और $NO^+$ सभी $14$ इलेक्ट्रॉनों के साथ समइलेक्ट्रॉनिक (isoelectronic) हैं और इनमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है,जिससे ये प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) होते हैं।

(B) सही उत्तर $B$ है।
कार्बोहाइड्रेट को आमतौर पर श्वसन के लिए उपयोग करने से पहले ग्लूकोज में परिवर्तित किया जाता है।
वसा को पहले ग्लिसरॉल और फैटी एसिड में तोड़ा जाता है। फैटी एसिड श्वसन पथ में प्रवेश करने के लिए एसिटाइल $CoA$ में विघटित हो जाते हैं,जबकि ग्लिसरॉल $3$-फॉस्फोग्लिसराल्डिहाइड $(PGAL)$ में परिवर्तित होने के बाद पथ में प्रवेश करता है।
प्रोटीन को प्रोटीज द्वारा व्यक्तिगत अमीनो एसिड में तोड़ा जाता है। डीमिनेशन (deamination) के बाद,ये अमीनो एसिड पाइरूवेट,एसिटाइल $CoA$ या क्रेब्स चक्र के मध्यवर्ती के रूप में श्वसन पथ में प्रवेश करते हैं।
इस प्रकार,एसिटाइल $CoA$ तीनों (कार्बोहाइड्रेट,प्रोटीन और वसा) के अपघटन के लिए एक सामान्य मेटाबोलाइट है।

(D) शारीरिक मान (Physiological value) वह ऊर्जा है जो शरीर में ऑक्सीकरण के बाद $1 \ gm$ भोजन से उत्पन्न होती है।
कार्बोहाइड्रेट के लिए यह $4.0 \ Kcal/g$,प्रोटीन के लिए $4.0 \ Kcal/g$ और वसा के लिए $9.0 \ Kcal/g$ है।
लिग्निन पादप कोशिकाओं में मौजूद एक आहार फाइबर है,लेकिन मनुष्य इसका पाचन नहीं कर सकते हैं और इसलिए यह ऊर्जा उत्पन्न नहीं करता है।
गणना:
$5 \ g$ कच्ची चीनी (कार्बोहाइड्रेट) $5 \times 4.0 = 20.0 \ Kcal$ ऊर्जा देगी।
$4 \ g$ एल्ब्यूमिन (प्रोटीन) $4 \times 4.0 = 16.0 \ Kcal$ ऊर्जा देगा।
$(10 + 2) \ g$ वसा (घी) $12 \times 9.0 = 108.0 \ Kcal$ ऊर्जा देगी।
कुल ऊर्जा = $20.0 + 16.0 + 108.0 = 144 \ Kcal$।

(C) सही कथन $(C)$ है।
स्पोरोपोलिनिन ज्ञात सबसे प्रतिरोधी कार्बनिक पदार्थों में से एक है।
यह परागकण के बाह्यचोल (exine) में मौजूद होता है।
यह उच्च तापमान और मजबूत एसिड और क्षार का सामना कर सकता है।
अब तक ऐसा कोई एंजाइम ज्ञात नहीं है जो स्पोरोपोलिनिन को विघटित कर सके।
इस अत्यधिक प्रतिरोध के कारण,परागकण जीवाश्मों के रूप में अच्छी तरह से संरक्षित रहते हैं।

(B) : जीनोमिक लाइब्रेरी किसी जीव के संपूर्ण जीनोम का प्रतिनिधित्व करने वाले क्लोन किए गए $DNA$ टुकड़ों का एक संग्रह है।
$DNA$ प्रोब्स $DNA$ के छोटे,एकल-स्ट्रैंड वाले खंड होते हैं (आमतौर पर $200-500$ न्यूक्लियोटाइड लंबे) जिनका उपयोग लाइब्रेरी के भीतर विशिष्ट पूरक अनुक्रमों की उपस्थिति का पता लगाने के लिए किया जाता है।
इन प्रोब्स को रेडियोधर्मी या फ्लोरोसेंट मार्करों के साथ लेबल किया जाता है।
जब इन्हें लाइब्रेरी में जोड़ा जाता है,तो प्रोब बेस पेयरिंग के माध्यम से रुचि के जीन के पूरक $DNA$ अनुक्रम के साथ विशिष्ट रूप से जुड़ जाता है।
यह बंधन शोधकर्ताओं को जीनोमिक लाइब्रेरी में क्लोन के विशाल संग्रह से विशिष्ट जीन की पहचान करने और उसे अलग करने में मदद करता है।

(B) : नागार्जुनसागर-श्रीशैलम टाइगर रिज़र्व भारत का सबसे बड़ा टाइगर रिज़र्व है।
यह आंध्र प्रदेश राज्य में स्थित है और इसका कुल क्षेत्रफल $3568 \ km^2$ है।
इस रिज़र्व का मुख्य (कोर) क्षेत्र $1200 \ km^2$ है।

(D) मोलों की संख्या $= \frac{\text{अणुओं की संख्या}}{N_A} = \frac{6.02 \times 10^{20}}{6.02 \times 10^{23}} = 10^{-3} \ mol$.
मोलर सांद्रता $= \frac{n \times 1000}{V_{\text{विलयन } (mL)}} = \frac{10^{-3} \times 1000}{100}$.
मोलर सांद्रता $= 0.01 \ M$.

(B) क्लोराइड और $AgNO_3$ के बीच की अभिक्रिया है: $Ag^{+} + Cl^{-} \rightarrow AgCl_{(s)}$.
$AgNO_3$ के मोलों की संख्या $= \text{मोलरता} \times \text{आयतन (L में)} = 0.1 \ M \times 0.01 \ L = 10^{-3} \ mol$.
क्लोराइड विलयन के मोलों की संख्या $= 0.05 \ M \times 0.01 \ L = 0.5 \times 10^{-3} \ mol$.
मान लीजिए क्लोराइड का सूत्र $XCl_n$ है। विलयन द्वारा प्रदान किए गए $Cl^{-}$ आयनों के मोलों की संख्या $n \times (0.5 \times 10^{-3}) \ mol$ है।
अभिक्रिया के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,$Cl^{-}$ के मोल $Ag^{+}$ के मोल के बराबर होने चाहिए:
$n \times 0.5 \times 10^{-3} = 10^{-3}$.
$n$ के लिए हल करने पर: $n = \frac{10^{-3}}{0.5 \times 10^{-3}} = 2$.
अतः,क्लोराइड का सूत्र $XCl_2$ है।

(B) क्वांटम संख्याओं $n = 3, l = 1$ और $m = -1$ का सेट एक विशिष्ट कक्षक (orbital) को परिभाषित करता है,जो $3p$ कक्षक है।
पाउली के अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार,किसी भी एक कक्षक में विपरीत चक्रण (opposite spins) वाले अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
इसलिए,क्वांटम संख्याओं के इस सेट के साथ जुड़े इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2$ है।

(B) हाइड्रोजन जैसे परमाणु में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा $E = - 2.178 \times 10^{-18} \ J \left( \frac{Z^2}{n^2} \right)$ द्वारा दी जाती है।
जैसे-जैसे $n$ बढ़ता है,ऊर्जा कम ऋणात्मक (शून्य के करीब) हो जाती है।
$n = 1$ के लिए,ऊर्जा $-2.178 \times 10^{-18} \ J$ है,और $n = 6$ के लिए,यह $-2.178 \times 10^{-18} \ J \times (1/36)$ है,जो एक छोटा ऋणात्मक मान है।
अधिक ऋणात्मक ऊर्जा का अर्थ है कि इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक मजबूती से बंधा हुआ है।
इसलिए,विकल्प $B$ में दिया गया कथन गलत है क्योंकि यह दावा करता है कि इलेक्ट्रॉन सबसे छोटी कक्षा $(n=1)$ में अधिक ढीले ढंग से बंधा हुआ है,जबकि वास्तव में यह अधिक मजबूती से बंधा होता है।

(D) तरंगदैर्ध्य $(\lambda)$,प्रकाश की गति $(c)$ और आवृत्ति $(\nu)$ के बीच का संबंध इस प्रकार है: $\lambda = \frac{c}{\nu}$.
दिया गया है:
$c = 3 \times 10^{17} \ nm \ s^{-1}$
$\nu = 6 \times 10^{18} \ s^{-1}$
मान रखने पर:
$\lambda = \frac{3 \times 10^{17} \ nm \ s^{-1}}{6 \times 10^{18} \ s^{-1}} = 0.5 \times 10^{-1} \ nm = 0.05 \ nm$.
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(D) इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी $(\Delta_{eg}H)$ सामान्यतः आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर अधिक ऋणात्मक होती जाती है क्योंकि प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ता है।
समूह में ऊपर से नीचे जाने पर परमाणु आकार बढ़ने के कारण यह कम ऋणात्मक हो जाती है।
तत्वों की तुलना:
$1$. $Ca$ (समूह $2$,आवर्त $4$): इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी बहुत कम ऋणात्मक होती है।
$2$. $Al$ (समूह $13$,आवर्त $3$): इसका मान कम ऋणात्मक होता है।
$3$. $C$ (समूह $14$,आवर्त $2$): इसका मान $Al$ से अधिक ऋणात्मक होता है।
$4$. $O$ (समूह $16$,आवर्त $2$): इसका मान $C$ से अधिक ऋणात्मक होता है।
$5$. $F$ (समूह $17$,आवर्त $2$): इन तत्वों में इसकी इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी सबसे अधिक ऋणात्मक होती है।
अतः,कम ऋणात्मक से अधिक ऋणात्मक का सही क्रम: $Ca < Al < C < O < F$ है।

(A) बोरोन समूह $13$ का एक तत्व है और इसके संयोजी कोश में $3$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
जब इसका यौगिक $BH_3$ द्विलकीकृत (dimerise) होकर $(BH_3)_2$ (डाइबोरेन) बनाता है,तो प्रत्येक बोरोन परमाणु केवल $6$ इलेक्ट्रॉनों से घिरा होता है,जिसका अर्थ है कि इसका अष्टक अपूर्ण है।
इसलिए,$(BH_3)_2$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून यौगिक है।
अन्य सभी दिए गए अणुओं में,केंद्रीय परमाणुओं का अष्टक पूर्ण है।

(D) आइसोस्ट्रक्चरल प्रजातियों को निर्धारित करने के लिए,हम अणुओं के संकरण और ज्यामिति की गणना करते हैं:
$1$. $XeF_2$: केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $3$ लोन पेयर होते हैं। स्टेरिक नंबर $2 + 3 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण के अनुरूप है। $3$ लोन पेयर के भूमध्यरेखीय स्थितियों में होने के कारण,ज्यामिति रैखिक होती है।
$2$. $ICl_2^-$: केंद्रीय परमाणु $I$ के पास $7$ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। ऋण आवेश को शामिल करने पर,इसके पास $8$ इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $3$ लोन पेयर होते हैं। स्टेरिक नंबर $2 + 3 = 5$ है,जो $sp^3d$ संकरण के अनुरूप है। $XeF_2$ की तरह,इसकी ज्यामिति भी रैखिक होती है।
$3$. $SbCl_3$: केंद्रीय परमाणु $Sb$ के पास $5$ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। यह $Cl$ परमाणुओं के साथ $3$ बंध बनाता है और इसमें $1$ लोन पेयर होता है। स्टेरिक नंबर $3 + 1 = 4$ है,जो $sp^3$ संकरण और पिरामिडल ज्यामिति के अनुरूप है।
$4$. $TeF_2$: केंद्रीय परमाणु $Te$ के पास $6$ वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं। यह $F$ परमाणुओं के साथ $2$ बंध बनाता है और इसमें $2$ लोन पेयर होते हैं। स्टेरिक नंबर $2 + 2 = 4$ है,जो $sp^3$ संकरण और $V$-आकार (बेंट) ज्यामिति के अनुरूप है।
इसलिए,$XeF_2$ और $ICl_2^-$ आइसोस्ट्रक्चरल हैं।

(D) एक अणु ध्रुवीय होता है यदि उसका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu \neq 0)$ हो।
$SiF_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय है और $\mu = 0$ है।
$XeF_4$ की ज्यामिति वर्ग समतलीय है और $\mu = 0$ है।
$BF_3$ की ज्यामिति त्रिकोणीय समतलीय है और $\mu = 0$ है।
$SF_4$ में केंद्रीय $S$ परमाणु पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) की उपस्थिति के कारण इसकी ज्यामिति सी-सॉ (see-saw) होती है,जिससे आवेश का वितरण असममित हो जाता है,अतः यह एक ध्रुवीय अणु है जहाँ $\mu \neq 0$ है।

(D) $CN^{-}$,$CO$,और $NO^{+}$ प्रत्येक $14$ इलेक्ट्रॉन वाले आइसोइलेक्ट्रॉनिक हैं और इन प्रजातियों के आणविक कक्षक $(MO)$ विन्यास में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं है।
इसलिए,ये प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) हैं।
$O_{2}^{-}$ में $17$ इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसके एंटीबॉन्डिंग $\pi^{*}$ कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन की उपस्थिति के कारण यह अनुचुंबकीय है।
$(CN^{-}, CO, NO^{+}) \; 14 \; e^{-} = \sigma 1s^{2}, \sigma^{*} 1s^{2}, \sigma 2s^{2}, \sigma^{*} 2s^{2}, \sigma 2p_{z}^{2}, \pi 2p_{x}^{2} \approx \pi 2p_{y}^{2}$ (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं,प्रतिचुंबकीय)।
$O_{2}^{-} = \sigma 1s^{2}, \sigma^{*} 1s^{2}, \sigma 2s^{2}, \sigma^{*} 2s^{2}, \sigma 2p_{z}^{2}, \pi 2p_{x}^{2} \approx \pi 2p_{y}^{2}, \pi^{*} 2p_{x}^{2} \approx \pi^{*} 2p_{y}^{1}$ (एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन,अनुचुंबकीय)।

(A) $HCl$ एक ध्रुवीय अणु है जिसमें स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu \neq 0)$ होता है।
$He$ एक अध्रुवीय परमाणु है जिसमें कोई स्थायी द्विध्रुव आघूर्ण $(\mu = 0)$ नहीं होता है।
जब एक ध्रुवीय अणु एक अध्रुवीय परमाणु के करीब आता है,तो यह अध्रुवीय परमाणु में एक द्विध्रुव प्रेरित करता है।
स्थायी द्विध्रुव और प्रेरित द्विध्रुव के बीच की इस अन्योन्यक्रिया को द्विध्रुव-प्रेरित द्विध्रुव अन्योन्यक्रिया कहा जाता है।
इसलिए,$HCl$ और $He$ परमाणु का युग्म यह अन्योन्यक्रिया प्रदर्शित करता है।

(A) आबंध क्रम की गणना सूत्र $Bond \ order = \frac{N_b - N_a}{2}$ का उपयोग करके की जाती है,जहाँ $N_b$ आबंधी आण्विक कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और $N_a$ प्रति-आबंधी आण्विक कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$CO$ ($6+8=14$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: आबंध क्रम $= \frac{10-4}{2} = 3$.
$NO^{+}$ ($7+8-1=14$ इलेक्ट्रॉन) के लिए: आबंध क्रम $= \frac{10-4}{2} = 3$.
चूंकि $CO$ और $NO^{+}$ दोनों में $14$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए उनका आबंध क्रम $3$ समान है।

(C) एथीन का रासायनिक सूत्र $CH_2=CH_2$ है।
इस अणु में,$4$ $C-H$ सिग्मा $(\sigma)$ बंध और $1$ $C-C$ सिग्मा $(\sigma)$ बंध हैं,जो कुल $5$ सिग्मा $(\sigma)$ बंध बनाते हैं।
इसके अतिरिक्त,$1$ $C-C$ पाई $(\pi)$ बंध है।
अतः,बंधों की कुल संख्या $5$ सिग्मा $(\sigma)$ और $1$ पाई $(\pi)$ बंध है।

(B) संकरण निर्धारित करने के लिए,हम $\text{Steric Number} = \frac{1}{2} (V + M - C + A)$ सूत्र का उपयोग करते हैं।
$NF_3$ के लिए: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2} (5 + 3) = 4$,जो $sp^3$ संकरण को दर्शाता है।
$H_2O$ के लिए: $\text{Steric Number} = \frac{1}{2} (6 + 2) = 4$,जो $sp^3$ संकरण को दर्शाता है।
अतः,$NF_3$ और $H_2O$ दोनों $sp^3$ संकरण प्रदर्शित करते हैं।

(C) बंध ऊर्जा और चुंबकीय व्यवहार में परिवर्तन निर्धारित करने के लिए,हम आणविक कक्षक सिद्धांत $(MOT)$ का उपयोग करते हैं:
$NO$ ($15$ इलेक्ट्रॉन) अनुचुंबकीय है क्योंकि इसमें $\pi^*$ कक्षक में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है। इसका बंध क्रम $2.5$ है।
$NO^+$ ($14$ इलेक्ट्रॉन) में एक एंटी-बॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन हट जाने के कारण यह प्रतिचुंबकीय हो जाता है और बंध क्रम बढ़कर $3.0$ हो जाता है।
अतः,बंध ऊर्जा बढ़ती है और चुंबकीय व्यवहार अनुचुंबकीय से प्रतिचुंबकीय में बदल जाता है।

(B) आदर्श गैस व्यवहार से विचलन मुख्य रूप से अंतर-आणविक आकर्षण बलों के परिमाण द्वारा निर्धारित होता है।
$NH_{3}$ एक ध्रुवीय अणु है और इसमें मजबूत द्विध्रुव-द्विध्रुव आकर्षण बल होते हैं,जबकि $CH_{4}$,$H_{2}$ और $N_{2}$ अध्रुवीय हैं और केवल कमजोर लंदन परिक्षेपण बल प्रदर्शित करते हैं।
इसलिए,$NH_{3}$ आदर्श गैस व्यवहार से अधिकतम विचलन प्रदर्शित करता है।

(C) आदर्श गैस समीकरण $PV = nRT$ है।
चूंकि $n = \frac{W}{M}$,जहाँ $W$ द्रव्यमान है और $M$ मोलर द्रव्यमान है,इसलिए $PV = \frac{W}{M} RT$ होगा।
घनत्व $d = \frac{W}{V}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,$P = \frac{dRT}{M}$ या $d = \frac{PM}{RT}$ प्राप्त होता है।
दिया गया है: $P = 5.00\ atm$,$M(N_2) = 28\ g/mol$,$T = 227 + 273 = 500\ K$,और $R = 0.082\ L\ atm\ K^{-1}\ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $d = \frac{5.00 \times 28}{0.082 \times 500} = \frac{140}{41} \approx 3.41\ g/L$।

(B) दहन अभिक्रियाएं इस प्रकार हैं:
$CH_4(g) + 2O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2H_2O(l)$
$C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l)$
माना $CH_4$ का आयतन $x \ L$ है और $C_3H_8$ का आयतन $(5-x) \ L$ है।
अभिक्रियाओं के स्टोइकोमेट्री के अनुसार,खपत हुई $O_2$ का आयतन $2x + 5(5-x) = 16$ है।
$2x + 25 - 5x = 16 \implies 3x = 9 \implies x = 3 \ L$.
अतः,$CH_4$ का आयतन $= 3 \ L$ और $C_3H_8$ का आयतन $= 2 \ L$.
$STP$ $(0 \ ^\circ C, 1 \ atm)$ पर,$22.4 \ L$ का अर्थ $1 \ mol$ है। इसलिए,$CH_4$ के मोल $= 3/22.4$ और $C_3H_8$ के मोल $= 2/22.4$.
मुक्त ऊष्मा $= (3/22.4) \times 890 + (2/22.4) \times 2220 = (2670 + 4440) / 22.4 = 7110 / 22.4 \approx 317.4 \ kJ$.

(B) हेस के नियम के अनुसार,किसी अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन समान रहता है चाहे वह एक चरण में हो या कई चरणों में।
अभिक्रिया $(ii)$ और अभिक्रिया $(iii)$ को जोड़ने पर:
$(C_{(graphite)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}) + (CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)})$
यह सरल होकर प्राप्त होता है:
$C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$
अतः,समग्र अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन व्यक्तिगत चरणों के एन्थैल्पी परिवर्तनों का योग है:
$x = y + z$

(A) ला शातेलिए के सिद्धांत के अनुसार,उत्पाद $OH^-$ आयनों को हटाकर अभिक्रिया को दाईं ओर ले जाया जा सकता है।
$MnO_4^-$ एक प्रबल ऑक्सीकरण कारक है और यह $HCl$ को $Cl_2$ में और $SO_2$ को $SO_3$ में ऑक्सीकृत कर देगा।
$CO_2$,$OH^-$ के साथ अभिक्रिया करके $HCO_3^-$ या $CO_3^{2-}$ बनाता है $(CO_2 + 2OH^- \rightarrow CO_3^{2-} + H_2O)$,जो $MnO_4^-$ उत्पाद को अपचयित किए बिना $OH^-$ आयनों को प्रभावी ढंग से हटा देता है।
इसलिए,$CO_2$ सही विकल्प है।

(A) लुईस क्षार वह स्पीशीज है जो इलेक्ट्रॉन युग्म दान कर सकती है।
$BF_3$ एक इलेक्ट्रॉन-न्यून अणु है जिसमें केंद्रीय बोरॉन परमाणु के चारों ओर अपूर्ण अष्टक ($6$ इलेक्ट्रॉन) होता है।
चूंकि इसके पास खाली कक्षक होता है,यह इलेक्ट्रॉन युग्म स्वीकार करके लुईस अम्ल के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,$PF_3$,$CO$,और $F^{-}$ सभी के पास कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होता है जिसे दान किया जा सकता है,जिससे वे लुईस क्षार के रूप में कार्य कर सकते हैं।
इसलिए,$BF_3$ के लुईस क्षार के रूप में कार्य करने की संभावना सबसे कम है।

(B) एक दुर्बल मोनोबेसिक एसिड के लिए,वियोजन स्थिरांक $K_a$ का सूत्र $K_a = C\alpha^2$ है,जहाँ $C$ सांद्रता है और $\alpha$ वियोजन की मात्रा है।
दिया गया है: सांद्रता $C = 0.10 \ M$ और वियोजन की मात्रा $\alpha = 3.7 \% = 0.037.$
मान रखने पर:
$K_a = 0.10 \times (0.037)^2$
$K_a = 0.10 \times 0.001369$
$K_a = 1.369 \times 10^{-4}$
दो सार्थक अंकों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $K_a \approx 1.4 \times 10^{-4}$ प्राप्त होता है।

(D) $25\, ^oC$ पर,$K_w = 10^{-14}$ होता है।
$100\, ^oC$ पर,$K_w = 55 \times 10^{-14}$ होगा।
उदासीन विलयन के लिए,$[H^+] = [OH^-] = \sqrt{K_w}$ होता है।
$[H^+] = \sqrt{55 \times 10^{-14}} = \sqrt{55} \times 10^{-7}$ होगा।
$pH = -\log [H^+] = -\log (\sqrt{55} \times 10^{-7}) = -[\frac{1}{2} \log 55 - 7]$ होगा।
$pH = 7 - \frac{1}{2} \log 55 = 7 - \frac{1.74}{2} = 7 - 0.87 = 6.13$।

(D) माना $CaCO_{3}$ से $Ca^{2+}$ की सांद्रता $x$ है और $CaC_{2}O_{4}$ से $y$ है।
कुल $[Ca^{2+}] = x + y$।
$CaCO_{3}$ के लिए: $K_{sp} = (x + y)x = 4.7 \times 10^{-9} \quad (i)$
$CaC_{2}O_{4}$ के लिए: $K_{sp} = (x + y)y = 1.3 \times 10^{-9} \quad (ii)$
दोनों समीकरणों को जोड़ने पर: $(x + y)(x + y) = 6.0 \times 10^{-9}$।
$(x + y)^{2} = 60 \times 10^{-10}$।
$x + y = \sqrt{60} \times 10^{-5} \approx 7.746 \times 10^{-5} \, M$।

(B) दिया गया है,दुर्बल अम्ल का वियोजन स्थिरांक $K_a = 1 \times 10^{-4}.$
बफर विलयन का $pH = 5$ है।
अम्लीय बफर के लिए हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करते हुए:
$pH = pK_a + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$
सबसे पहले,$pK_a$ की गणना करें:
$pK_a = -\log(K_a) = -\log(1 \times 10^{-4}) = 4.$
समीकरण में मान रखने पर:
$5 = 4 + \log \frac{[Salt]}{[Acid]}$
$\log \frac{[Salt]}{[Acid]} = 5 - 4 = 1.$
दोनों तरफ एंटीलॉग लेने पर:
$\frac{[Salt]}{[Acid]} = 10^1 = 10.$
अतः,$[Salt]/[Acid]$ का अनुपात $10 : 1$ है।

(C) बोरोन नाइट्राइड $(BN)_x$ को अकार्बनिक ग्रेफाइट के रूप में जाना जाता है क्योंकि इसकी संरचना ग्रेफाइट के समान होती है।
ग्रेफाइट में,कार्बन परमाणु षट्कोणीय परतों में व्यवस्थित होते हैं।
बोरोन नाइट्राइड में,बोरोन और नाइट्रोजन परमाणु एक समान षट्कोणीय स्तरित संरचना में व्यवस्थित होते हैं,जहाँ प्रत्येक बोरोन परमाणु तीन नाइट्रोजन परमाणुओं से घिरा होता है और इसके विपरीत।

(A) $Me_3SiCl$ एक श्रृंखला टर्मिनेटर के रूप में कार्य करता है।
जल-अपघटन पर,यह $Me_3SiOH$ उत्पन्न करता है,जिसमें केवल एक सक्रिय साइट होती है,जिससे बहुलक श्रृंखला की वृद्धि सीमित हो जाती है।
दूसरी ओर,$Me_2SiCl_2$ रैखिक बहुलक बनाता है,और $RSiCl_3$ (जैसे $MeSiCl_3$ या $PhSiCl_3$) क्रॉस-लिंक्ड उच्च आणविक द्रव्यमान वाले बहुलक बनाते हैं।

(D) सभी सिलिकेट्स की मूल संरचनात्मक इकाई $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रॉन है,जिसमें एक सिलिकॉन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ चतुष्फलकीय (tetrahedral) व्यवस्था में बंधा होता है।
यह इकाई सिलिसिक एसिड,$H_4SiO_4$ से चार प्रोटॉन ($H^+$ आयनों) को हटाकर प्राप्त की जाती है,जैसा कि नीचे दी गई अभिक्रिया में दिखाया गया है:
$H_4SiO_4 \rightarrow SiO_4^{4-} + 4H^+$

(D) $1$. बेरिल $(Be_3Al_2Si_6O_{18})$ चक्रीय सिलिकेट (मेटासिलिकेट) का एक प्रसिद्ध उदाहरण है जिसमें छह $SiO_4$ टेट्राहेड्रोन एक वलय में जुड़े होते हैं।
$2$. $Mg_2SiO_4$ (फॉस्टेराइट) एक ऑर्थोसिलिकेट (नेसोसिलिकेट) है जिसमें अलग $SiO_4^{4-}$ इकाइयाँ होती हैं।
$3$. सभी सिलिकेट्स की मूल संरचनात्मक इकाई $SiO_4^{4-}$ टेट्राहेड्रोन है।
$4$. फेल्डस्पार त्रि-आयामी टेक्टोसिलिकेट्स हैं जिनमें कुछ सिलिकॉन परमाणुओं को एल्युमिनियम परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है,जिससे वे एल्युमिनोसिलिकेट्स बन जाते हैं। इसलिए,यह कथन कि 'फेल्डस्पार एल्युमिनोसिलिकेट्स नहीं हैं' गलत है।

(A) बेंजाइल रेडिकल $(C_6H_5CH_2^{\bullet})$ में एक बेंजीन रिंग से जुड़ा $CH_2^{\bullet}$ समूह होता है।
बेंजीन रिंग में $6$ कार्बन परमाणु होते हैं,जिनमें से प्रत्येक विस्थानीकृत $\pi$-सिस्टम में एक $p$-ऑर्बिटल का योगदान देता है,जिसमें $6 \pi$-इलेक्ट्रॉन होते हैं।
बाहरी कार्बन परमाणु $(CH_2^{\bullet})$ $sp^2$ संकरित होता है और इसमें एक $p$-ऑर्बिटल होता है जिसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
इसलिए,संयुग्मन (conjugation) में शामिल $p$-ऑर्बिटल्स की कुल संख्या $6 + 1 = 7$ है।
इन $p$-ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $6$ (रिंग से) $+ 1$ (अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) $= 7$ है।

(C) आइसोब्यूटिल समूह चार कार्बन वाला एक एल्काइल समूह है,जिसमें श्रृंखला के अंत से दूसरे कार्बन पर एक मिथाइल शाखा होती है।
इसकी संरचना $CH_3-CH(CH_3)-CH_2-$ है।

(D) $3-$एथिल$-2-$हाइड्रॉक्सी$-4-$मेथिलहेक्स$-3-$ईन$-5-$आइनोइक अम्ल की संरचना निर्धारित करने के लिए,हम निम्नलिखित चरणों का पालन करते हैं:
$1$. मुख्य श्रृंखला हेक्सिनोइक अम्ल है,जिसका अर्थ है कि इसमें $C-1$ पर कार्बोक्सिलिक अम्ल समूह के साथ $6$ कार्बन परमाणु हैं।
$2$. प्रत्यय $-3-$ईन$-5-$आइनोइक अम्ल इंगित करता है कि $C-3$ पर एक द्वि-आबंध और $C-5$ पर एक त्रि-आबंध है।
$3$. प्रतिस्थापी $C-3$ पर एथिल समूह,$C-2$ पर हाइड्रॉक्सी समूह और $C-4$ पर मेथिल समूह हैं।
$4$. श्रृंखला का निर्माण: $CH_3-C\equiv C-C(CH_3)=C(C_2H_5)-CH(OH)-COOH$.
$5$. दिए गए विकल्पों के साथ तुलना करने पर,इस $IUPAC$ नाम के लिए संरचना विकल्प $D$ में दर्शाई गई है।

(B) प्रतिस्थापी की निष्क्रिय करने की शक्ति उसके प्रेरणिक $(-I)$ और मेसोमेरिक $(-M)$ प्रभावों के माध्यम से इलेक्ट्रॉन खींचने की क्षमता पर निर्भर करती है।
दिए गए समूहों में,$-NO_2$ समूह अपने प्रबल $-I$ प्रभाव और प्रबल $-M$ प्रभाव के कारण सबसे अधिक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक प्रभाव डालता है,जो इसे इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन के लिए सबसे अधिक निष्क्रिय बनाता है।

(A) कार्बोकेशन की स्थिरता इंडक्टिव प्रभाव और हाइपरकंजुगेशन द्वारा निर्धारित होती है,जिसका क्रम: $methyl < 1^{\circ} < 2^{\circ} < 3^{\circ}$ है।
दिए गए कार्बोकेशन का विश्लेषण:
$5. \, \overset{+}{C} H_3$ (मिथाइल कार्बोकेशन)
$4. \, CH_3 - \overset{+}{C} H_2$ ($1^{\circ}$ कार्बोकेशन)
$3. \, (CH_3)_2 - \overset{+}{C} H$ ($2^{\circ}$ कार्बोकेशन)
$1. \, (CH_3)_2 - \overset{+}{C} - CH_2 - CH_3$ ($3^{\circ}$ कार्बोकेशन)
$2. \, (CH_3)_3 - \overset{+}{C}$ ($3^{\circ}$ कार्बोकेशन)
ध्यान दें कि $1$ और $2$ दोनों $3^{\circ}$ कार्बोकेशन हैं। हालाँकि,$(CH_3)_3 - \overset{+}{C}$ (tert-butyl) अधिक हाइपरकंजुगेटिव संरचनाओं के कारण $(CH_3)_2 - \overset{+}{C} - CH_2 - CH_3$ से थोड़ा अधिक स्थिर है।
अतः,स्थिरता का बढ़ता क्रम: $5 < 4 < 3 < 1 < 2$ है।

(A) बेंजाइल कार्बोनियम आयन को $C_6H_5CH_2^+$ के रूप में दर्शाया जाता है।
$CH_2^+$ समूह में,केंद्रीय कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक फेनिल रिंग के कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
इसमें तीन सिग्मा बंध हैं और कोई एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) नहीं है।
इसलिए,स्टेरिक संख्या $3$ है,जो $sp^2$ संकरण को दर्शाता है।
सभी कार्बोनियम आयन $sp^2$ संकरित होते हैं और उनकी ज्यामिति समतलीय त्रिकोणीय होती है।

(B) कार्बनिक यौगिक में नाइट्रोजन का पता लैसेन परीक्षण द्वारा निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाओं के माध्यम से लगाया जाता है:
$Na + C + N \xrightarrow{\Delta} NaCN$
$2 NaCN + FeSO_4 \longrightarrow Fe(CN)_2 + Na_2SO_4$
$Fe(CN)_2 + 4 NaCN \longrightarrow Na_4[Fe(CN)_6]$
अंत में,सोडियम फेरोसायनाइड फेरिक आयनों $(Fe^{3+})$ के साथ अभिक्रिया करके फेरिक फेरोसायनाइड (प्रशियन ब्लू) बनाता है:
$3 Na_4[Fe(CN)_6] + 4 Fe^{3+} \longrightarrow Fe_4[Fe(CN)_6]_3 + 12 Na^{+}$
नीला रंग $Fe_4[Fe(CN)_6]_3$ सूत्र के अनुरूप है।

(B) मुक्त मूलकों की स्थिरता हाइपरकंजुगेशन संरचनाओं और इंडक्टिव प्रभाव पर निर्भर करती है।
प्राथमिक $(1^\circ)$ मूलक द्वितीयक $(2^\circ)$ मूलकों से कम स्थिर होते हैं,जो तृतीयक $(3^\circ)$ मूलकों से कम स्थिर होते हैं।
स्थिरता का क्रम: $1^\circ < 2^\circ < 3^\circ$।
अतः,बढ़ता क्रम $CH_3-\dot{C}H_2 < CH_3-\dot{C}H-CH_3 < (CH_3)_2\dot{C}-CH_2CH_3 < (CH_3)_3\dot{C}$ है।

(D) जो अणु हकल के नियम या $(4n+2) \pi$-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन नहीं करते हैं,उन्हें नॉन-एरोमैटिक या एंटी-एरोमैटिक कहा जाता है।
$1$. बेंजीन,नेफ़थलीन और थायोफीन एरोमैटिक हैं क्योंकि वे चक्रीय,समतलीय,पूर्ण संयुग्मित हैं और $(4n+2) \pi$-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करते हैं।
$2$. साइक्लोपेंटाडाईन (विकल्प $d$) में वलय में एक $sp^3$ संकरित कार्बन परमाणु होता है,जो निरंतर संयुग्मन को तोड़ता है। इसलिए,यह नॉन-एरोमैटिक है।

(C) सही विकल्प $C$ है। कथन "जब वर्षा के जल का $pH$ $6.5$ से अधिक होता है,तो इसे अम्ल वर्षा कहा जाता है" गलत है।
जब वर्षा के जल का $pH$ $5.6$ से कम हो जाता है,तो इसे अम्ल वर्षा कहा जाता है।

(C) चरण $1$: $HNO_3$ के आवश्यक मोलों की गणना करें।
$n = M \times V(L) = 2.0 \ mol/L \times 0.250 \ L = 0.5 \ mol$.
चरण $2$: शुद्ध $HNO_3$ के आवश्यक द्रव्यमान की गणना करें।
$HNO_3$ का मोलर द्रव्यमान $= 1 + 14 + (3 \times 16) = 63 \ g/mol$.
$HNO_3$ का द्रव्यमान $= 0.5 \ mol \times 63 \ g/mol = 31.5 \ g$.
चरण $3$: $70\%$ सांद्र घोल के द्रव्यमान की गणना करें।
चूंकि घोल $70\%$ $HNO_3$ है,इसलिए $70 \ g$ $HNO_3$ $100 \ g$ घोल में मौजूद है।
घोल का द्रव्यमान $= (100 \ g \text{ घोल} / 70 \ g \text{ } HNO_3) \times 31.5 \ g \text{ } HNO_3 = 45 \ g$.

(A) सही उत्तर $A$ है।
$HClO_4$ सबसे प्रबल अम्ल है क्योंकि केंद्रीय परमाणु $Cl$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+7$ है,जो दिए गए विकल्पों में सबसे अधिक है।
सामान्यतः,ऑक्सीअम्लों के लिए,केंद्रीय परमाणु की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था संयुग्मी क्षार को स्थिर करने की क्षमता में वृद्धि के कारण अम्लता को बढ़ाती है।

(D) $\pi$ बंध की उपस्थिति निर्धारित करने के लिए,हम दिए गए अणुओं की लुईस संरचनाओं की जांच करते हैं:
$1$. $SO_2$: संरचना $O=S=O$ है (सल्फर पर एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म के साथ),जिसमें दो $\pi$ बंध होते हैं।
$2$. $NO_2$: संरचना में नाइट्रोजन परमाणु पर एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन और द्वि-बंध होते हैं,जिसमें $\pi$ बंध होते हैं।
$3$. $CO_2$: संरचना $O=C=O$ है,जिसमें दो $\pi$ बंध होते हैं।
$4$. $H_2O$: संरचना $H-O-H$ है जिसमें ऑक्सीजन परमाणु पर दो एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं। सभी बंध $\sigma$ बंध हैं। $H_2O$ अणु में कोई $\pi$ बंध नहीं होता है।
अतः,सही विकल्प $D$ है।

(B) आयनिक यौगिक सामान्यतः जल या जलीय माध्यम में अधिक विलेय होते हैं।
फजान के नियम के अनुसार,धनायन की ध्रुवण क्षमता बढ़ने से सहसंयोजक गुण बढ़ता है,जो आयनिक गुण के व्युत्क्रमानुपाती होता है।
बड़े आकार और कम आवेश वाले धनायनों के लिए आयनिक गुण अधिक होता है।
धनायनों के आकार का क्रम $Na^{+} > Zn^{2+} > Cu^{2+}$ है।
चूंकि $Na^+$ का आकार सबसे बड़ा और आवेश सबसे कम है,इसलिए $Na_2S$ सबसे अधिक आयनिक है और इस प्रकार सबसे अधिक विलेय है।
$CuS$ में $Cu^{2+}$ के छोटे आकार और उच्च आवेश के कारण सहसंयोजक गुण सबसे अधिक है,जो इसे सबसे कम विलेय बनाता है।
अतः,जल में विलेयता का सही क्रम $Na_2S > ZnS > CuS$ है।

(B) पहली संरचना के सामने वाले कार्बन परमाणु को $180^{\circ}$ घुमाने पर,हमें दूसरी संरचना प्राप्त होती है।
अतः,दोनों संरचनाएं एक-दूसरे के अनुरूप (conformers) हैं।
इन दो संरचनाओं में से एक 'staggered' और दूसरी 'eclipsed' संरचना है।

(B) गैडोलीनियम $(Gd)$ का परमाणु क्रमांक $64$ है।
इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उत्कृष्ट गैस ज़ेनॉन ($Xe$,$Z=54$) पर आधारित है।
शेष $10$ इलेक्ट्रॉन $4f$,$5d$ और $6s$ कक्षकों में भरे जाते हैं।
हुंड के नियम और अर्ध-पूर्ण उपकोश के स्थायित्व के अनुसार,$4f$ उपकोश अर्ध-पूर्ण $(4f^7)$ रहना पसंद करता है।
अतः,इसका विन्यास $[Xe] \ 4f^7 \ 5d^1 \ 6s^2$ है।

(A) एक मोल फोटॉन की ऊर्जा का सूत्र $E = \frac{h c N_A}{\lambda}$ है।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर:
$E = \frac{(6.62 \times 10^{-27} \ erg \ s) \times (3 \times 10^{10} \ cm \ s^{-1}) \times (6.02 \times 10^{23} \ mol^{-1})}{\lambda}$
$E = \frac{11.95572 \times 10^6}{\lambda} \ erg \ mol^{-1}$
$E = \frac{1.196 \times 10^8}{\lambda} \ erg \ mol^{-1}$.

(A) अभिक्रिया का एन्थैल्पी परिवर्तन अग्र अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)_f$ और पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा $(E_a)_b$ के अंतर के बराबर होता है।
$\Delta H = (E_a)_f - (E_a)_b$
दिया गया है कि अग्र और पश्च अभिक्रियाओं के लिए सक्रियण ऊर्जा समान है,अर्थात $(E_a)_f = (E_a)_b$।
अतः,$\Delta H = 0$।

(C) $Castner-Kellner$ प्रक्रिया में,ब्राइन विलयन ($NaCl$ जलीय) का विद्युत अपघटन मर्करी कैथोड और कार्बन एनोड का उपयोग करके किया जाता है।
मर्करी कैथोड पर,सोडियम आयन $(Na^+)$ अपचयित होकर सोडियम धातु बनाते हैं,जो फिर मर्करी में घुलकर सोडियम अमलगम ($Na-Hg$ मिश्र धातु) बनाते हैं।
इस सोडियम अमलगम की बाद में पानी के साथ अभिक्रिया कराकर सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$,हाइड्रोजन गैस और मर्करी प्राप्त की जाती है।

(A) फ्रीडल-क्राफ्ट अभिक्रिया एक इलेक्ट्रॉनरागी एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
यह तब विफल हो जाती है जब बेंजीन वलय एक मजबूत इलेक्ट्रॉन-आकर्षी समूह द्वारा निष्क्रिय हो जाता है।
$Nitrobenzene$ $(C_6H_5NO_2)$ में,$-NO_2$ समूह एक मजबूत निष्क्रियकारी समूह है,जो वलय से इलेक्ट्रॉन घनत्व को खींच लेता है,जिससे यह इलेक्ट्रॉनरागी आक्रमण के प्रति कम सक्रिय हो जाता है।
इसलिए,$Nitrobenzene$ आसानी से फ्रीडल-क्राफ्ट अभिक्रिया नहीं करता है।

(C) $Hg^{2+}$ की उपस्थिति में $H_2SO_4$ के साथ एथाइन $(HC \equiv CH)$ की अभिक्रिया एक जलयोजन अभिक्रिया (कुचेरोव अभिक्रिया) है।
$HC \equiv CH + H_2O \xrightarrow[{Hg^{2+}}]{{H_2SO_4}} CH_3CHO$ (एसिटाल्डिहाइड)।
अतः,उत्पाद $'P'$ एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ है।
$1$. एसिटाल्डिहाइड टोलन अभिकर्मक परीक्षण (सिल्वर मिरर टेस्ट) देता है।
$2$. एसिटाल्डिहाइड ब्रेडी अभिकर्मक परीक्षण ($2,4-DNP$ टेस्ट) देता है क्योंकि यह एक एल्डिहाइड है।
$3$. एसिटाल्डिहाइड आयोडोफॉर्म परीक्षण देता है क्योंकि इसमें $CH_3CO-$ समूह होता है।
$4$. विक्टर मेयर परीक्षण का उपयोग प्राथमिक,द्वितीयक और तृतीयक अल्कोहल के बीच अंतर करने के लिए किया जाता है,न कि एल्डिहाइड के लिए। इसलिए,एसिटाल्डिहाइड विक्टर मेयर परीक्षण नहीं देगा।

$(A)$ इकाई सेल के लिए घनत्व का सूत्र $d = \frac{z \times M}{a^3 \times N_A}$ है।
$fcc$ जालक के लिए,प्रति इकाई सेल परमाणुओं की संख्या $z = 4$ है।
कोर की लंबाई $a = 404 \, pm = 4.04 \times 10^{-8} \, cm$ है।
मोलर द्रव्यमान $M$ के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $M = \frac{d \times a^3 \times N_A}{z}$।
मान रखने पर: $M = \frac{2.72 \times (4.04 \times 10^{-8})^3 \times 6.02 \times 10^{23}}{4}$।
$M \approx 27 \, g \, mol^{-1}$।

(D) हीरे की संरचना दो अंतःप्रवेशी $fcc$ जालक से बनी होती है,जो एक दूसरे से $1/4$ काय विकर्ण (body diagonal) के विस्थापन द्वारा अलग होते हैं।
एक $fcc$ इकाई सेल में $4$ जालक बिंदु होते हैं।
चूंकि हीरे की संरचना में प्रत्येक जालक बिंदु $2$ कार्बन परमाणुओं के अनुरूप होता है,इसलिए प्रति इकाई सेल कार्बन परमाणुओं की कुल संख्या $4 \times 2 = 8$ है।

(B) एक आदर्श विलयन के लिए,निम्नलिखित शर्तें पूरी होनी चाहिए:
$1$. $\Delta _{mix} H = 0$ (कोई ऊष्मा अवशोषित या उत्सर्जित नहीं होती है)।
$2$. $\Delta _{mix} V = 0$ (मिश्रण करने पर आयतन में कोई परिवर्तन नहीं होता है)।
$3$. इसे सांद्रता की पूरी सीमा में राउल्ट के नियम का पालन करना चाहिए।
$4$. किसी भी स्वतःस्फूर्त मिश्रण प्रक्रिया के लिए,मिश्रण की एन्ट्रॉपी धनात्मक होनी चाहिए,अर्थात $\Delta _{mix} S > 0$।
अतः,$\Delta _{mix} S = 0$ की शर्त एक आदर्श विलयन द्वारा पूरी नहीं होती है।

(A) आयनीकरण की मात्रा $(\alpha)$ एक विशिष्ट सांद्रता पर मोलर चालकता $(\lambda^c_m)$ और अनंत तनुता पर मोलर चालकता $(\lambda^\infty_m)$ के अनुपात द्वारा दी जाती है:
$\alpha = \frac{\lambda^c_m}{\lambda^\infty_m} = \frac{9.54}{238} \approx 0.04008$
इसे प्रतिशत में व्यक्त करने के लिए:
$\% \alpha = \alpha \times 100 = 0.04008 \times 100 = 4.008 \%$

(C) सेल अभिक्रिया:
एनोड (ऑक्सीकरण): $Zn_{(s)} \rightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + 2e^- \,;\, E^o_{ox} = 0.76 \, V$
कैथोड (अपचयन): $Ag_2O_{(s)} + H_2O_{(l)} + 2e^- \rightarrow 2Ag_{(s)} + 2OH^{-}_{(aq)} \,;\, E^o_{red} = 0.34 \, V$
$E^o_{\text{cell}} = E^o_{ox} + E^o_{red}$
$E^o_{\text{cell}} = 0.76 \, V + 0.34 \, V = 1.10 \, V$

(D) हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए ऑक्सीकरण अभिक्रिया: $H_{2}(g) \rightarrow 2H^{+}(aq) + 2e^{-}$.
दिया गया $pH = 10$,इसलिए हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता $[H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-10} \ M$ है।
हाइड्रोजन गैस का दाब $P_{H_{2}} = 1 \ atm$ है।
नेर्नस्ट समीकरण के अनुसार ऑक्सीकरण विभव: $E_{ox} = E_{ox}^{0} - \frac{0.0591}{n} \log Q$.
मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के लिए,$E_{ox}^{0} = 0 \ V$ और $n = 2$.
अभिक्रिया भागफल $Q = \frac{[H^{+}]^{2}}{P_{H_{2}}} = \frac{(10^{-10})^{2}}{1} = 10^{-20}$.
मान रखने पर: $E_{ox} = 0 - \frac{0.0591}{2} \log(10^{-20})$.
$E_{ox} = -\frac{0.0591}{2} \times (-20) = 0.0591 \times 10 = 0.591 \ V$.

(D) दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:
$(I) \ Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn$,$E^{\circ}_{1} = -1.18 \ V$
$(II) \ Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}$,$E^{\circ}_{2} = +1.51 \ V$
अभिक्रिया $3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ प्राप्त करने के लिए,हम $(I) - 2 \times (II)$ ऑपरेशन करते हैं।
मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}$ द्वारा दिया जाता है।
अभिक्रिया $(I)$ के लिए,$\Delta G^{\circ}_{1} = -2 \times F \times (-1.18) = +2.36F$.
अभिक्रिया $(II)$ के लिए,$\Delta G^{\circ}_{2} = -1 \times F \times (+1.51) = -1.51F$.
लक्ष्य अभिक्रिया के लिए,$\Delta G^{\circ}_{net} = \Delta G^{\circ}_{1} - 2 \times \Delta G^{\circ}_{2} = +2.36F - 2 \times (-1.51F) = +2.36F + 3.02F = +5.38F$.
चूंकि $\Delta G^{\circ}_{net} = -nFE^{\circ}_{cell}$,जहाँ संतुलित समीकरण में $n = 2$ इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है:
$5.38F = -2 \times F \times E^{\circ}_{cell}$
$E^{\circ}_{cell} = -5.38 / 2 = -2.69 \ V$.
चूंकि $E^{\circ}_{cell}$ ऋणात्मक है,इसलिए अभिक्रिया गैर-स्वतःस्फूर्त है।

(B) कोबाल्ट के जमा होने की अभिक्रिया: $Co^{2+} + 2e^- \rightarrow Co(s)$.
दिया गया है: धारा $(I)$ = $10 \ A$,समय $(t)$ = $109 \ \text{minutes} = 6540 \ \text{s}$.
कुल आवेश $(Q)$ = $I \times t = 65400 \ \text{C}$.
$Co$ का तुल्यांकी द्रव्यमान $(E)$ = $\frac{59}{2} = 29.5 \ \text{g/eq}$.
फैराडे के नियम के अनुसार: $W = \frac{Q \times E}{96500} = \frac{65400 \times 29.5}{96500} \approx 20 \ \text{g}$.

(A) आरेनियस समीकरण: $\log \frac{k_{2}}{k_{1}} = \frac{E_{a}}{2.303 \,R} \left( \frac{1}{T_{1}} - \frac{1}{T_{2}} \right)$
दिया गया है: $k_{2} = 2 \,k_{1}$,$T_{1} = 293 \,K$,$T_{2} = 308 \,K$,और $R = 8.314 \,J \,mol^{-1} \,K^{-1}$.
मान रखने पर:
$\log(2) = \frac{E_{a}}{2.303 \times 8.314} \left( \frac{1}{293} - \frac{1}{308} \right)$
$0.3010 = \frac{E_{a}}{19.147} \times \frac{15}{90244}$
$E_{a} = 34673 \,J \,mol^{-1} = 34.7 \,kJ \,mol^{-1}$.

(C) अभिक्रिया के लिए दर नियम इस प्रकार है: $\text{Rate} = k[A]^2[B]^3$.
मान लीजिए प्रारंभिक दर $r_1 = k[A]^2[B]^3$ है।
जब $A$ और $B$ दोनों की सांद्रता दोगुनी की जाती है,तो नई सांद्रता $[A'] = 2[A]$ और $[B'] = 2[B]$ होती है।
नई दर $r_2$ है: $r_2 = k[2A]^2[2B]^3$.
$r_2 = k \cdot 4[A]^2 \cdot 8[B]^3$.
$r_2 = 32 \cdot k[A]^2[B]^3$.
$r_2 = 32 \cdot r_1$.
अतः,दर $32$ के गुणक से बढ़ जाएगी।

(A) प्रथम कोटि की अभिक्रिया के लिए,अर्ध-आयु $t_{1/2}$ स्थिर रहती है।
$2 \ hours$ के बाद,अभिक्रिया $50\%$ पूर्ण हो जाती है,जिसका अर्थ है कि $t_{1/2} = 2 \ hours$ है।
अगले $2 \ hours$ के बाद (कुल $4 \ hours$),शेष $50\%$ अभिकारक फिर से आधा हो जाता है,जिससे अभिक्रिया $75\%$ पूर्ण हो जाती है $(50\% + 25\% = 75\%)$।
चूंकि प्रत्येक क्रमिक अर्ध-आयु के लिए लिया गया समय स्थिर $(2 \ hours)$ है,इसलिए अभिक्रिया प्रथम कोटि की गतिज का पालन करती है।

(D) सल्फाइड अयस्कों के भर्जन से उप-उत्पाद के रूप में $SO_2$ गैस प्राप्त होती है।
रासायनिक अभिक्रिया: $2MS + 3O_2 \rightarrow 2MO + 2SO_2$.
$SO_2$ जले हुए सल्फर की दम घोंटने वाली गंध वाली एक रंगहीन गैस है।
यह श्वसन अंगों को नुकसान पहुँचाती है और अम्ल वर्षा का एक प्रमुख कारण है।
इसका जलीय घोल अम्लीय होता है,यह एक अपचायक के रूप में कार्य करता है और इसका अम्ल $(H_2SO_3)$ अस्थिर है जिसे कभी भी शुद्ध रूप में अलग नहीं किया गया है।
अतः,गैस $X$ $SO_2$ है।

(A) ऑक्सीजन के लिए उच्च आकर्षण वाली धातुएं,जैसे $Al$,$Mg$ और $Ca$,बहुत स्थिर ऑक्साइड बनाती हैं।
$Al_2O_3$ को कार्बन द्वारा धातु में अपचयित नहीं किया जा सकता है क्योंकि मध्यम तापमान पर कार्बन की तुलना में एल्यूमीनियम का ऑक्सीजन के प्रति आकर्षण अधिक होता है।
अपचयन के बजाय,एल्यूमीनियम बहुत उच्च तापमान पर कार्बन के साथ प्रतिक्रिया करके एल्यूमीनियम कार्बाइड $(Al_4C_3)$ बनाता है।

(B) $K_2Cr_2O_7$ को गर्म करने पर $O_2$ गैस प्राप्त होती है: $4K_2Cr_2O_7 \rightarrow 4K_2CrO_4 + 2Cr_2O_3 + 3O_2$.
$(NH_4)_2Cr_2O_7$ को गर्म करने पर $N_2$ गैस प्राप्त होती है: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + Cr_2O_3 + 4H_2O$.
$KClO_3$ को गर्म करने पर $O_2$ गैस प्राप्त होती है: $2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$.
$Zn(ClO_3)_2$ को गर्म करने पर $O_2$ गैस प्राप्त होती है: $Zn(ClO_3)_2 \rightarrow ZnCl_2 + 3O_2$.
अतः,$(NH_4)_2Cr_2O_7$ गर्म करने पर $O_2$ उत्पन्न नहीं करता है।

(A) $XeO_4$ में केंद्रीय परमाणु $Xe$ के पास $8$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह $4$ ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ $4$ द्वि-बंध बनाता है।
स्टेरिक संख्या $4 + 0 = 4$ है,जो $sp^3$ संकरण को दर्शाता है।
अतः,$XeO_4$ की ज्यामिति चतुष्फलकीय है,न कि वर्गाकार समतलीय।
प्रत्येक $Xe=O$ बंध में एक $\sigma$ बंध ($sp^3-p$ अतिव्यापन द्वारा) और एक $\pi$ बंध ($p\pi-d\pi$ अतिव्यापन द्वारा) होता है।
इसलिए,इसमें चार $\sigma$ बंध और चार $p\pi-d\pi$ $\pi$ बंध होते हैं।
कथन $A$ गलत है।

(D) अंतराकाशी यौगिक तब बनते हैं जब $H, B, C, N,$ जैसे छोटे परमाणु संक्रमण धातुओं के क्रिस्टल जालक में फंस जाते हैं।
ये यौगिक निम्नलिखित गुण प्रदर्शित करते हैं:
$1$. वे शुद्ध धातु की तुलना में बहुत कठोर होते हैं।
$2$. उनके गलनांक शुद्ध धातु से अधिक होते हैं।
$3$. वे धात्विक चालकता बनाए रखते हैं।
$4$. वे रासायनिक रूप से अक्रिय होते हैं।
इसलिए,यह कथन कि वे रासायनिक रूप से सक्रिय होते हैं,गलत है।

(B) जिस लैंथेनॉइड आयन में कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होता है,वह प्रतिचुंबकीय होता है।
$Ce_{58} = [Xe] 4f^{2} 5d^{0} 6s^{2} \implies Ce^{2+} = [Xe] 4f^{2}$ (दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Sm_{62} = [Xe] 4f^{6} 5d^{0} 6s^{2} \implies Sm^{2+} = [Xe] 4f^{6}$ (छह अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Eu_{63} = [Xe] 4f^{7} 5d^{0} 6s^{2} \implies Eu^{2+} = [Xe] 4f^{7}$ (सात अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)
$Yb_{70} = [Xe] 4f^{14} 5d^{0} 6s^{2} \implies Yb^{2+} = [Xe] 4f^{14}$ (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं)
अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति के कारण,$Yb^{2+}$ प्रतिचुंबकीय है।

(B) संक्रमण तत्व वह तत्व है जिसमें उसकी मूल अवस्था या उसकी किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था में $d$-कक्षक अपूर्ण रूप से भरा होता है।
$Sc \ (Z = 21)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^{1} 4s^{2}$ है। चूँकि $3d$ कक्षक आंशिक रूप से भरा है,इसलिए यह एक संक्रमण तत्व है।
$Zn \ (Z = 30)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] \ 3d^{10} 4s^{2}$ है। मूल अवस्था के साथ-साथ इसकी सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था $(Zn^{2+}: 3d^{10})$ में भी $3d$ कक्षक पूर्णतः भरा होता है,इसलिए इसे संक्रमण तत्व नहीं माना जाता है।

(C) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
$\mu = 1.73 \ BM$ के लिए,$n = 1$ प्राप्त होता है।
$1$. $TiCl_4$: $Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ $(d^0)$ है,अतः $n = 0$ है।
$2$. $[CoCl_6]^{4-}$: $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ $(d^7)$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,अतः $n = 3$ है।
$3$. $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$: $Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ $(d^9)$ है। इस संकुल में $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,अतः $n = 1$ है।
$4$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ $(d^8)$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,अतः $n = 0$ है।
अतः,$[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ में $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है और इसका चुंबकीय आघूर्ण $1.73 \ BM$ है।

(C) डाइक्लोरोटेट्राएक्वा-क्रोमियम$(III)$ क्लोराइड का सूत्र $[Cr(H_2O)_4Cl_2]Cl$ है।
इस उपसहसंयोजन यौगिक में,केवल उपसहसंयोजन क्षेत्र के बाहर का क्लोराइड आयन ही आयनित होता है।
$[Cr(H_2O)_4Cl_2]Cl \rightarrow [Cr(H_2O)_4Cl_2]^+ + Cl^-$
संकुल का एक मोल $1 \ mole$ $Cl^-$ आयन देता है,जो $AgNO_3$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ mole$ $AgCl$ अवक्षेप बनाता है।
संकुल के मोलों की संख्या $= M \times V_{(L)} = 0.01 \times 0.1 = 0.001 \ mol$.
अतः,अवक्षेपित $AgCl$ के मोलों की संख्या $0.001 \ mol$ है।

(B) उच्च चक्रण अष्टफलकीय संकुल में,क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन ऊर्जा $\Delta_o$ कम होती है।
इसलिए,चौथे इलेक्ट्रॉन को निम्न ऊर्जा वाले $t_{2g}$ कक्षकों में युग्मित करने के लिए आवश्यक ऊर्जा,उसे उच्च ऊर्जा वाले $e_g$ कक्षक में रखने के लिए आवश्यक ऊर्जा से अधिक होती है।
अतः,उच्च चक्रण $d^4$ संकुल के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $t_{2g}^3 e_g^1$ होता है।
क्रिस्टल क्षेत्र स्थिरीकरण ऊर्जा $(CFSE)$ की गणना इस प्रकार है:
$\text{CFSE} = (3 \times -0.4 \Delta_o) + (1 \times 0.6 \Delta_o)$
$= (-1.2 + 0.6) \Delta_o$
$= -0.6 \Delta_o$

(B) संकुल $[Co(NH_3)_4Cl_2]^0$ ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित करता है।
$cis$-समावयवी में,दो $Cl^-$ लिगेंड एक-दूसरे के आसन्न होते हैं,जो $90^\circ$ का $Cl-Co-Cl$ बंध कोण बनाते हैं।
$trans$-समावयवी में,दो $Cl^-$ लिगेंड एक-दूसरे के विपरीत होते हैं,जो $180^\circ$ का $Cl-Co-Cl$ बंध कोण बनाते हैं।
चूंकि दिया गया कोण $90^\circ$ है,इसलिए यह समावयवी $cis$-समावयवी है।

(C) एसिटाइलएसिटोन $(acac)$ का सूत्र $CH_3COCH_2COCH_3$ है। विप्रोटोनन (deprotonation) पर,यह एसिटाइलएसिटोनेट ऋणायन,$CH_3COCHCOCH_3^-$ बनाता है।
जब यह ऋणायन $Co^{3+}$ के साथ समन्वय करता है,तो धातु आयन दो ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ता है।
यह एक वलय बनाता है जिसमें धातु परमाणु,दो ऑक्सीजन परमाणु और लिगेंड के तीन कार्बन परमाणु शामिल होते हैं।
इन परमाणुओं $(Co, O, C, C, C, O)$ की गणना करने पर,हम पाते हैं कि कीलेट वलय छह सदस्यीय है।

(B) $1$. लिगेंड्स की पहचान करें: संकुल में दो फ्लोराइड आयन $(F^-)$ और दो एथिलीन डायमीन $(en)$ अणु हैं।
$2$. वर्णानुक्रम: 'एथिलीन डायमीन' और 'फ्लोरिडो' में,नामकरण के नियमों के अनुसार 'बिस' का उपयोग द्विदंतुक लिगेंड के लिए किया जाता है।
$3$. ऑक्सीकरण अवस्था: $Cr$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है।
$4$. सही नाम: डाइफ्लोरिडोबिस(एथिलीन डायमीन) क्रोमियम $(III)$ क्लोराइड।

(C) संकुल का चुंबकीय गुण अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ पर निर्भर करता है। यदि $n > 0$ है,तो संकुल अनुचुंबकीय होता है।
$1. [Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन (pairing) का कारण बनता है। सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं $(n=0)$,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$2. [Pt(en)Cl_2]$: $Pt^{2+}$ एक $5d^8$ प्रणाली है। $5d$ श्रेणी की धातुएं हमेशा प्रबल लिगेंड के साथ निम्न-चक्रण (low-spin) संकुल बनाती हैं। सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं $(n=0)$,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।
$3. [CoBr_4]^{2-}$: $Co^{2+}$ का विन्यास $3d^7$ है। $Br^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए कोई युग्मन नहीं होता है। विन्यास $e_g^4 t_{2g}^3$ है,जिसके परिणामस्वरूप $n=3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। अतः,यह अनुचुंबकीय है।
$4. Mo(CO)_6$: $Mo$ का ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है $(4d^6)$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन का कारण बनता है। सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं $(n=0)$,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय है।
अतः,$[CoBr_4]^{2-}$ अनुचुंबकीय संकुल है।

(B) यदि $d$-कक्षकों में सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,तो संकुल प्रतिचुंबकीय होता है।
$(A)$ $[CoF_6]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $F^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं। इसमें $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं और यह अनुचुंबकीय है।
$(B)$ $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन कराता है। इस प्रकार सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं। अतः,यह प्रतिचुंबकीय है।
$(C)$ $[NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं और यह अनुचुंबकीय है।
$(D)$ $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,लेकिन $d^5$ विन्यास में $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बच जाता है। अतः,यह अनुचुंबकीय है।

(A) जब ईथर में एक अल्काइल समूह तृतीयक (tertiary) होता है,तो गर्म सांद्र $HI$ के साथ अभिक्रिया $S_N1$ क्रियाविधि द्वारा होती है।
tert-ब्यूटाइल मिथाइल ईथर $(CH_3-C(CH_3)_2-O-CH_3)$ में,$C-O$ बंध का विदलन इस प्रकार होता है कि एक स्थिर तृतीयक कार्बोकेशन $(CH_3-C^+(CH_3)_2)$ बनता है।
यह कार्बोकेशन फिर $I^-$ के साथ अभिक्रिया करके tert-ब्यूटाइल आयोडाइड बनाता है,जबकि शेष भाग मिथाइल अल्कोहल $(CH_3OH)$ बनाता है।
प्राथमिक और द्वितीयक ईथरों में,अभिक्रिया $S_N2$ क्रियाविधि का पालन करती है,जहाँ $I^-$ छोटे मिथाइल समूह पर आक्रमण करता है,जिससे $CH_3I$ और अल्कोहल प्राप्त होता है।

(B) आयोडोफॉर्म परीक्षण उन अल्कोहलों के लिए धनात्मक होता है जिनमें $CH_3CH(OH)-$ समूह उपस्थित होता है।
$C_6H_{14}O$ आण्विक सूत्र के लिए,इस संरचनात्मक इकाई वाले समावयवी अल्कोहल निम्नलिखित हैं:
$1.$ $CH_3CH_2CH_2CH_2CH(OH)CH_3$ ($2$-हेक्सेनॉल)
$2.$ $CH_3CH_2CH(CH_3)CH(OH)CH_3$ ($3$-मिथाइल-$2$-पेंटेनॉल)
$3.$ $(CH_3)_2CHCH_2CH(OH)CH_3$ ($4$-मिथाइल-$2$-पेंटेनॉल)
$4.$ $(CH_3)_3CCH(OH)CH_3$ ($3,3$-डाइमिथाइल-$2$-ब्यूटेनॉल)
अतः,ऐसे $4$ समावयवी अल्कोहल हैं।

(B) $1$. गैटरमैन-कोच अभिक्रिया: बेंजीन निर्जल $AlCl_3$ की उपस्थिति में $CO$ और $HCl$ के साथ अभिक्रिया करके बेंजैल्डिहाइड बनाता है।
$2$. ईटार्ड अभिक्रिया: टोल्यूनि $CS_2$ में $CrO_2Cl_2$ के साथ अभिक्रिया करता है और उसके बाद जल-अपघटन द्वारा बेंजैल्डिहाइड बनाता है।
$3$. रोज़नमुंड अपचयन: बेंज़ोयल क्लोराइड का $Pd-BaSO_4$ की उपस्थिति में $H_2$ द्वारा अपचयन होकर बेंजैल्डिहाइड बनता है।
$4$. बेंजोइक एसिड की $Zn/Hg$ और सांद्र $HCl$ के साथ अभिक्रिया (क्लेमेंसन अपचयन) का उपयोग एल्डिहाइड और कीटोन को एल्केन में अपचयित करने के लिए किया जाता है,न कि कार्बोक्सिलिक एसिड से एल्डिहाइड तैयार करने के लिए। इसलिए,इस अभिक्रिया का उपयोग बेंजैल्डिहाइड तैयार करने के लिए नहीं किया जा सकता है।

(D) नाइट्रोबेंजीन की सांद्र $HNO_3$ और सांद्र $H_2SO_4$ (नाइट्रेटिंग मिश्रण) के मिश्रण के साथ $80-100 \ ^oC$ पर अभिक्रिया एक इलेक्ट्रॉनरागी एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया है।
चूंकि $-NO_2$ समूह एक प्रबल निष्क्रियकारी और मेटा-निर्देशी समूह है,इसलिए आने वाला नाइट्रो समूह मेटा-स्थिति पर जुड़ता है।
अतः,मुख्य उत्पाद के रूप में $1, 3-$डाइनाइट्रोबेंजीन प्राप्त होता है।

(A) दी गई अभिक्रिया में बेंजीन वलय से डायज़ोनियम समूह $(-N_2^+Cl^-)$ को हटाना शामिल है,जो एक डीएमीनेशन अभिक्रिया है।
जल $(H_2O)$ की उपस्थिति में $H_3PO_2$ (हाइपोफॉस्फोरस एसिड) एक मानक अपचायक है जिसका उपयोग डायज़ोनियम समूह को हाइड्रोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित करने के लिए किया जाता है।
अतः,$4-nitro-3-bromobenzenediazonium \ chloride$ का $1-bromo-3-nitrobenzene$ में रूपांतरण $H_3PO_2$ और $H_2O$ का उपयोग करके किया जाता है।

(A) एल्किल आइसोसाइनाइड $(R-NC)$ का जल-अपघटन एक प्राथमिक एमीन $(R-NH_2)$ और फार्मिक एसिड $(HCOOH)$ देता है।
यहाँ,यौगिक $CH_3CH_2CH_2NC$ (प्रोपिल आइसोसाइनाइड) है।
जल-अपघटन: $CH_3CH_2CH_2NC + 2H_2O \rightarrow CH_3CH_2CH_2NH_2 + HCOOH$.
$1$. $CH_3CH_2CH_2NH_2$ (प्रोपिल एमीन) $NaNO_2/HCl$ के साथ अभिक्रिया करके $CH_3CH_2CH_2OH$ (प्रोपेन$-1-$ऑल) बनाता है,जो आयोडोफॉर्म परीक्षण नहीं देता है।
$2$. $HCOOH$ (फार्मिक एसिड) टॉलेन अभिकर्मक और फेहलिंग विलयन दोनों को अपचयित करता है।
अतः,यौगिक $CH_3CH_2CH_2NC$ है।

(D) द्वितीयक एलिफैटिक एमाइन की नाइट्रस अम्ल $(HNO_2)$ के साथ अभिक्रिया से $N$-नाइट्रोसोएमाइन बनते हैं,जो पीले तैलीय यौगिक होते हैं। अभिक्रिया इस प्रकार है: $(CH_3)_2NH + HNO_2 \rightarrow (CH_3)_2N-N=O + H_2O$।
विकल्प $D$ गलत है क्योंकि डाइमिथाइल एमाइन की नाइट्रस अम्ल के साथ अभिक्रिया $N$-नाइट्रोसोडाइमिथाइल एमाइन बनाती है,न कि विकल्प में दी गई संरचना।

(B) $DNA$ में,दो श्रृंखलाएं पूरक नाइट्रोजनयुक्त क्षारकों के बीच हाइड्रोजन बंधों द्वारा एक साथ जुड़ी होती हैं। एडेनिन $(A)$,थाइमिन $(T)$ के साथ दो हाइड्रोजन बंधों के माध्यम से और ग्वानिन $(G)$,साइटोसिन $(C)$ के साथ तीन हाइड्रोजन बंधों के माध्यम से जुड़ता है। इसलिए,विभिन्न नाइट्रोजनयुक्त क्षारकों के बीच के बंधन $H$-बॉन्डिंग हैं।

(A) नायलॉन एक पॉलीएमाइड का उदाहरण है।
उदाहरण के लिए,नायलॉन-$6,6$ एडिपिक एसिड $[HOOC-(CH_2)_4-COOH]$ और हेक्सामिथिलीनडायएमाइन $[H_2N-(CH_2)_6-NH_2]$ का एक सह-बहुलक (copolymer) है।
इसमें इसकी मुख्य श्रृंखला में एमाइड लिंकेज $[-CONH-]$ होते हैं,इसलिए इसे पॉलीएमाइड के रूप में वर्गीकृत किया जाता है,जिसे $[-CO-(CH_2)_4-CO-NH-(CH_2)_6-NH-]_n$ के रूप में दर्शाया जाता है।

(A) नियोप्रीन एक कृत्रिम रबर है जो क्लोरोप्रीन के बहुलकीकरण (polymerization) द्वारा निर्मित होता है।
क्लोरोप्रीन का $IUPAC$ नाम $2$-क्लोरो-$1,3$-ब्यूटाडाईन है।
इसकी रासायनिक संरचना $CH_2=C(Cl)-CH=CH_2$ है।

(A) एंटीसेप्टिक्स और कीटाणुनाशक दोनों सूक्ष्मजीवों को मारते हैं या उनकी वृद्धि को रोकते हैं।
मुख्य अंतर यह है कि एंटीसेप्टिक्स जीवित ऊतकों के लिए सुरक्षित हैं,जबकि कीटाणुनाशक नहीं हैं और इनका उपयोग फर्श और टाइल्स जैसी निर्जीव वस्तुओं के लिए किया जाता है।
$0.2 \%$ सांद्रता पर फिनोल एक एंटीसेप्टिक के रूप में कार्य करता है,जबकि $1 \%$ पर यह कीटाणुनाशक के रूप में कार्य करता है।
क्लोरीन और आयोडीन मजबूत कीटाणुनाशक हैं।
बोरिक एसिड और हाइड्रोजन पेरोक्साइड के तनु घोल हल्के एंटीसेप्टिक्स हैं,मजबूत नहीं।
इसलिए,कथन $A$ गलत है।

(B) डेटॉल एक प्रसिद्ध एंटीसेप्टिक है। यह एक उपयुक्त विलायक में $chloroxylenol$ और $terpineol$ का मिश्रण है।