KVPY 2019 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Gujarati

(D) સોડિયમ હેક્સામેટાફોસ્ફેટ $(Na_{6}P_{6}O_{18})$,જે વ્યાવસાયિક રીતે $Calgon$ તરીકે ઓળખાય છે,તેનો ઉપયોગ પાણીની કાયમી કઠિનતા દૂર કરવા માટે થાય છે.
તે પાણીમાં રહેલા $Ca^{2+}$ અને $Mg^{2+}$ આયનોને દ્રાવ્ય સંકીર્ણમાં ફેરવીને કામ કરે છે,જેથી તેઓ અવક્ષેપ બનાવતા નથી.
પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$Na_{6}P_{6}O_{18} \longrightarrow 2Na^{+} + Na_{4}P_{6}O_{18}^{2-}$
$Ca^{2+} + Na_{4}P_{6}O_{18}^{2-} \longrightarrow 2Na^{+} + CaNa_{2}P_{6}O_{18}^{2-}$

(C) જ્યારે આલ્કલી ધાતુઓ $(M)$ પ્રવાહી $NH_{3}$ માં ઓગળે છે,ત્યારે તેઓ આયનીકરણ પામીને એમોનિયેટેડ કેટાયન અને એમોનિયેટેડ ઇલેક્ટ્રોન બનાવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $M + (x+y)NH_{3} \rightarrow [M(NH_{3})_{x}]^{+} + [e(NH_{3})_{y}]^{-}$.
આ એમોનિયેટેડ ઇલેક્ટ્રોન દ્રાવણના વાદળી રંગ અને ઉચ્ચ વિદ્યુત વાહકતા માટે જવાબદાર છે.

(D) નિરપેક્ષ વિન્યાસ નક્કી કરવા માટે,આપણે $CIP$ (Cahn-Ingold-Prelog) અગ્રતાના નિયમોનો ઉપયોગ કરીએ છીએ.
પ્રથમ સંયોજન માટે:
અગ્રતાનો ક્રમ: $1: -CH_2SH$,$2: -CH_2OH$,$3: -CH_3$,$4: -H$ છે.
સૌથી ઓછી અગ્રતા ધરાવતો સમૂહ $(-H)$ વેજ (wedge) પર છે. $1$ $\rightarrow 2$ $\rightarrow 3$ નો ક્રમ ઘડિયાળના કાંટાની દિશામાં દેખાય છે,પરંતુ સૌથી ઓછી અગ્રતા ધરાવતો સમૂહ વેજ પર હોવાથી,વિન્યાસ ઉલટાઈને $S$ થાય છે.
બીજા સંયોજન માટે:
અગ્રતાનો ક્રમ: $1: -OH$,$2: -CH_2SH$,$3: -CH_3$,$4: -H$ છે.
સૌથી ઓછી અગ્રતા ધરાવતો સમૂહ $(-H)$ ડેશ (dash) પર છે. $1$ $\rightarrow 2$ $\rightarrow 3$ નો ક્રમ ઘડિયાળના કાંટાની દિશામાં છે,જે $R$ વિન્યાસ દર્શાવે છે.
આમ,વિન્યાસ અનુક્રમે $S$ અને $R$ છે.

(D) ડાયમેગ્નેટિક હોવા માટે,કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હાજર હોવો જોઈએ નહીં.
દરેક સ્પીસીઝની આણ્વીય કક્ષક ઇલેક્ટ્રોનિક રચના લખો.
આપેલા તમામ વિકલ્પો માટે,$\sigma_{1s}^{2} \sigma_{1s}^{*2} \sigma_{2s}^{2} \sigma_{2s}^{*2} \sigma_{2p_z}^{2} \pi_{2p_x}^{2} = \pi_{2p_y}^{2}$ સામાન્ય છે.
ત્યારબાદ:
$O_{2}^{+}: \pi_{2p_x}^{*1}$ (એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન,પેરામેગ્નેટિક)
$O_{2}^{-}: \pi_{2p_x}^{*2} = \pi_{2p_y}^{*1}$ (એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન,પેરામેગ્નેટિક)
$O_{2}: \pi_{2p_x}^{*1} = \pi_{2p_y}^{*1}$ (બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન,પેરામેગ્નેટિક)
$O_{2}^{2-}: \pi_{2p_x}^{*2} = \pi_{2p_y}^{*2}$ (કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી,ડાયમેગ્નેટિક).
તેથી,$O_{2}^{2-}$ એ ડાયમેગ્નેટિક સ્પીસીઝ છે.

(C) દરેક કિસ્સામાં મધ્યસ્થ પરમાણુ માટે સ્ટેરિક નંબરની ગણતરી કરીએ:
$1$. $CO_2 \rightarrow HCOOH$: $CO_2$ માં,$C$ એ $sp$ સંકરણ ધરાવે છે (સ્ટેરિક નંબર = $2$). $HCOOH$ માં,$C$ એ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે (સ્ટેરિક નંબર = $3$).
$2$. $BF_3 \rightarrow BF_4^-$: $BF_3$ માં,$B$ એ $sp^2$ સંકરણ ધરાવે છે (સ્ટેરિક નંબર = $3$). $BF_4^-$ માં,$B$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે (સ્ટેરિક નંબર = $4$).
$3$. $NH_3 \rightarrow NH_4^+$: $NH_3$ માં,$N$ પાસે $3$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,તેથી સ્ટેરિક નંબર = $4$ ($sp^3$ સંકરણ). $NH_4^+$ માં,$N$ પાસે $4$ બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ છે,તેથી સ્ટેરિક નંબર = $4$ ($sp^3$ સંકરણ).
$4$. $PCl_3 \rightarrow PCl_5$: $PCl_3$ માં,$P$ એ $sp^3$ સંકરણ ધરાવે છે (સ્ટેરિક નંબર = $4$). $PCl_5$ માં,$P$ એ $sp^3d$ સંકરણ ધરાવે છે (સ્ટેરિક નંબર = $5$).
આમ,$NH_3 \rightarrow NH_4^+$ માં મધ્યસ્થ પરમાણુનું સંકરણ બદલાતું નથી.

(D) ફુલરીનમાં, દરેક કાર્બન પરમાણુ અન્ય ત્રણ કાર્બન પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે। આ બંધો બે પ્રકારના હોય છે: વધુ એકલ બંધ લાક્ષણિકતા અને વધુ લંબાઈ $(143.5 \text{ pm})$ ધરાવતા બંધો અને વધુ દ્વિ-બંધ લાક્ષણિકતા અને ટૂંકી લંબાઈ $(138.3 \text{ pm})$ ધરાવતા બંધો.

(C) આ પ્રક્રિયા આલ્કીન $P$ $(M.wt. = 210)$ નું ઓઝોનોલિસિસ છે.
$P$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{420 \times 10^{-3} \,g}{210 \,g/mol} = 2 \times 10^{-3} \,mol$.
$Q$ અને $R$ બંનેની નીપજ $40 \,\%$ હોવાથી,ઉત્પન્ન થતા $Q$ અને $R$ ના મોલની સંખ્યા $2 \times 10^{-3} \,mol$ ના $40 \,\% = 8 \times 10^{-4} \,mol$ છે.
નીપજ $Q$ બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ ($C_6H_5CHO$,$M = 106$) છે અને $R$ એ $3$-મિથોક્સીબેન્ઝાલ્ડિહાઈડ ($CH_3OC_6H_4CHO$,$M = 136$) છે.
$R$ નું દળ $= \text{મોલ} \times \text{મોલર દળ} = 8 \times 10^{-4} \,mol \times 136 \,g/mol = 1088 \times 10^{-4} \,g = 108.8 \,mg$.
$Q$ નું દળ $= 8 \times 10^{-4} \,mol \times 106 \,g/mol = 848 \times 10^{-4} \,g = 84.8 \,mg$.
આપેલ છે કે $108.8 \,mg$ $Q$ ઉત્પન્ન થાય છે,તેથી $R$ નું દળ $84.8 \,mg$ હશે.

(B) $CuI_{(s)} \rightleftharpoons Cu^{+}_{(aq)} + I^{-}_{(aq)}$ માટે:
$K_{sp} = [Cu^{+}][I^{-}] = x^{2} = 4 \times 10^{-12}$
$x = \sqrt{4 \times 10^{-12}} = 2 \times 10^{-6} \ M$
$Ag_{2}CrO_{4(s)} \rightleftharpoons 2Ag^{+}_{(aq)} + Cr{O_{4}}^{2-}_{(aq)}$ માટે:
$K_{sp} = [Ag^{+}]^{2} [CrO_{4}^{2-}] = (2y)^{2}(y) = 4y^{3} = 4 \times 10^{-12}$
$y^{3} = 10^{-12} \implies y = 10^{-4} \ M$
દ્રાવ્યતાનો ગુણોત્તર $x/y = (2 \times 10^{-6}) / (10^{-4}) = 2 \times 10^{-2} = 0.02$.

(B) બેન્ઝીનની હાઇડ્રોજનેશન પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$C_{6}H_{6}(l) + 3H_{2}(g) \longrightarrow C_{6}H_{12}(l) \quad \dots (i)$
આપેલ દહન પ્રક્રિયાઓ:
$C_{6}H_{6}(l) + \frac{15}{2}O_{2}(g) \longrightarrow 6CO_{2}(g) + 3H_{2}O(l) ; \Delta H = x \quad \dots (ii)$
$C_{6}H_{12}(l) + 9O_{2}(g) \longrightarrow 6CO_{2}(g) + 6H_{2}O(l) ; \Delta H = y \quad \dots (iii)$
$H_{2}(g) + \frac{1}{2}O_{2}(g) \longrightarrow H_{2}O(l) ; \Delta H = z \quad \dots (iv)$
સમીકરણ $(i)$ મેળવવા માટે,આપણે $(ii) - (iii) + 3 \times (iv)$ પ્રક્રિયા કરીએ છીએ.
તેથી,હાઇડ્રોજનેશનની એન્થાલ્પી $\Delta H = x - y + 3z$ થશે.

(A) સંકરણ એ સ્ટેરિક નંબર (મધ્યસ્થ પરમાણુ સાથે જોડાયેલા પરમાણુઓની સંખ્યા $+$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મની સંખ્યા) પરથી નક્કી કરવામાં આવે છે. હાઇબ્રિડ ઓર્બિટલ્સની સંખ્યા સ્ટેરિક નંબર જેટલી હોવી જોઈએ.
$R-N=C=O$ ના લુઈસ બંધારણ પરથી:
$I$. $N$-પરમાણુ માટે: તે $2$ પરમાણુઓ ($R$ અને $C$) સાથે જોડાયેલ છે અને $1$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $= 2 + 1 = 3$. તેથી,સંકરણ $sp^2$ છે.
$II$. $C$-પરમાણુ માટે: તે $2$ પરમાણુઓ ($N$ અને $O$) સાથે જોડાયેલ છે અને $0$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $= 2 + 0 = 2$. તેથી,સંકરણ $sp$ છે.
$III$. $O$-પરમાણુ માટે: તે $1$ પરમાણુ $(C)$ સાથે જોડાયેલ છે અને $2$ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. સ્ટેરિક નંબર $= 1 + 2 = 3$. તેથી,સંકરણ $sp^2$ છે.
આમ,સંકરણ $sp^2, sp, sp^2$ છે.

(D) પ્રથમ સંયોજન $hex-1-yne$ (આલ્કાઈન) છે.
બીજું સંયોજન $hexa-1,3-diene$ (કોન્જુગેટેડ ડાઈન) છે.
તેઓ અલગ-અલગ ક્રિયાશીલ સમૂહો (ત્રિ-બંધ વિરુદ્ધ બે દ્વિ-બંધ) ધરાવતા હોવાથી,તેઓ ક્રિયાશીલ સમૂહ સમઘટકો છે.

(A) આ પ્રક્રિયા ત્રણ તબક્કામાં થાય છે:
$1$. $1,2-dibromo-1-phenylethane$ ની વધારાના આલ્કોહોલિક $KOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરવાથી ડીહાઇડ્રોહેલોજનેશન થાય છે,જે $bromostyrene$ $(Ph-CH=CHBr)$ બનાવે છે.
$2$. ત્યારબાદ $NaNH_2$ (પ્રબળ બેઇઝ) સાથે પ્રક્રિયા કરવાથી ફરીથી ડીહાઇડ્રોહેલોજનેશન થઈને એસીટાઈલાઈડ મધ્યવર્તી $(Ph-C \equiv C^- Na^+)$ બને છે.
$3$. અંતે,$H_3O^+$ સાથે પ્રોટોનેશન કરવાથી ટર્મિનલ આલ્કાઈન,$phenylacetylene$ $(Ph-C \equiv CH)$ મળે છે.

(D) મુખ્ય ક્રિયાશીલ સમૂહ કીટોન છે,તેથી કાર્બોનિલ કાર્બન પરમાણુને સ્થાન $1$ આપવામાં આવે છે.
નંબરિંગ નક્કી કરવા માટે,આપણે વિસ્થાપકો અને બહુવિધ બંધો માટે સૌથી ઓછા લોકેન્ટ્સના નિયમનું પાલન કરીએ છીએ.
કાર્બોનિલ કાર્બનથી $C_1$ તરીકે શરૂ કરીને,જો આપણે ઘડિયાળની દિશામાં નંબર આપીએ,તો દ્વિબંધ $C_2$ પર શરૂ થાય છે અને હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ $C_5$ પર છે.
જો આપણે ઘડિયાળની વિરુદ્ધ દિશામાં નંબર આપીએ,તો દ્વિબંધ $C_5$ પર શરૂ થાય છે અને હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ $C_3$ પર છે.
લોકેન્ટ સેટ $(2, 5)$ અને $(3, 5)$ ની સરખામણી કરતા,$(2, 5)$ સેટને પ્રાધાન્ય આપવામાં આવે છે કારણ કે તે પ્રથમ તફાવતના બિંદુએ નાની સંખ્યા આપે છે.
તેથી,આપેલ સંયોજનનું સાચું $IUPAC$ નામ $5$-હાઇડ્રોક્સિસાયક્લોહેક્સ-$2$-ઈન-$1$-ઓન છે.

(C) સાચો વિકલ્પ $(C)$ છે.
વોટર-ગેસ શિફ્ટ પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે: $CO(g) + H_2O(g) \xrightarrow{FeO.Cr_2O_3} CO_2(g) + H_2(g)$.
આ પ્રક્રિયામાં,કાર્બન મોનોક્સાઇડ $(CO)$ વરાળ $(H_2O)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કાર્બન ડાયોક્સાઇડ $(CO_2)$ અને હાઇડ્રોજન વાયુ $(H_2)$ ઉત્પન્ન કરે છે.

(C) સાચો વિકલ્પ $C$ છે.
પાણીમાં કામચલાઉ કઠિનતા કેલ્શિયમ અથવા મેગ્નેશિયમના બાયકાર્બોનેટ્સ,જેમ કે $Ca(HCO_3)_2$ ની હાજરીને કારણે હોય છે.
આ પ્રકારની કઠિનતા ચૂના $(Ca(OH)_2)$ ઉમેરીને દૂર કરી શકાય છે,જે બાયકાર્બોનેટ સાથે પ્રક્રિયા કરીને કેલ્શિયમ કાર્બોનેટનું અવક્ષેપન કરે છે:
$Ca(HCO_3)_2 + Ca(OH)_2 \longrightarrow 2CaCO_3 + 2H_2O$

(B) $Fajans'$ ના નિયમ મુજબ,આયનની ધ્રુવીયતા તેના કદ અને વીજભાર પર આધાર રાખે છે.
સમાન વીજભાર ધરાવતા આયનો માટે,ઋણ આયનનું કદ જેટલું મોટું,તેટલું તેનું ઇલેક્ટ્રોન વાદળ સરળતાથી વિકૃત થઈ શકે છે,જે વધુ ધ્રુવીયતા તરફ દોરી જાય છે.
આપેલા ઋણ આયનો $(F^{-}, Cl^{-}, I^{-})$ ની સરખામણી કરતા,સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં કદ વધે છે,એટલે કે $F^{-} < Cl^{-} < I^{-}$.
તેથી,$I^{-}$ આયન સૌથી મોટું કદ ધરાવે છે અને સૌથી વધુ ધ્રુવીયતા ધરાવે છે.

(D) બહુ-ઇલેક્ટ્રોન પરમાણુમાં કક્ષકની ઉર્જા $(n+l)$ ના નિયમ દ્વારા નક્કી કરવામાં આવે છે.
આ નિયમ મુજબ,જે કક્ષક માટે $(n+l)$ નું મૂલ્ય વધારે હોય તેની ઉર્જા વધારે હોય છે.
જો બે કક્ષકો માટે $(n+l)$ નું મૂલ્ય સમાન હોય,તો જેનો મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $(n)$ વધારે હોય તેની ઉર્જા વધારે હોય છે.
દરેક વિકલ્પ માટે $(n+l)$ ની ગણતરી:
$A$: $n=5, l=0 \implies n+l = 5+0 = 5$
$B$: $n=4, l=2 \implies n+l = 4+2 = 6$
$C$: $n=4, l=1 \implies n+l = 4+1 = 5$
$D$: $n=5, l=1 \implies n+l = 5+1 = 6$
વિકલ્પ $B$ અને $D$ ની સરખામણી કરતા,બંને માટે $(n+l) = 6$ છે. વિકલ્પ $D$ માં $n$ નું મૂલ્ય $(n=5)$ વિકલ્પ $B$ $(n=4)$ કરતા વધારે હોવાથી,વિકલ્પ $D$ ની ઉર્જા સૌથી વધુ છે.

(A) .
$s$-વિભાગના તત્વોમાં,$Be$ અને $Mg$ ના ક્ષારો જ્યોતને કોઈ લાક્ષણિક રંગ આપતા નથી,કારણ કે ઇલેક્ટ્રોનને ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરોમાં ઉત્તેજિત કરવા માટે જરૂરી ઉર્જા ખૂબ વધારે હોય છે,જે બુનસેન બર્નરની ગરમી દ્વારા પૂરી પાડી શકાતી નથી.

(A)
મુક્ત વિસ્તરણમાં,બાહ્ય દબાણ $p_{ex} = 0$ હોય છે.
$\therefore W = -p_{ex} \cdot \Delta V = 0$.
તંત્ર અલગ કરેલું હોવાથી,ઉષ્મા અંદર આવતી કે બહાર જતી નથી,તેથી $q = 0$.
ઉષ્માગતિશાસ્ત્રના પ્રથમ નિયમ મુજબ,$\Delta U = q + W = 0 + 0 = 0$.
તેથી,આંતરિક ઉર્જા $U$ અચળ રહે છે.

(B) ગોળાકાર ટીપાનું કદ $V = \frac{4}{3} \pi r^3$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ છે $r = 1.0 \ cm$,તેથી $V = \frac{4 \pi}{3} \ cm^3$.
પાણીના ટીપાનું દળ $m = \text{ઘનતા} \times \text{કદ} = 1.0 \ g \ cm^{-3} \times \frac{4 \pi}{3} \ cm^3 = \frac{4 \pi}{3} \ g$.
પાણી $(H_2O)$ નું મોલર દળ $M = 18 \ g \ mol^{-1}$ છે.
મોલની સંખ્યા $n = \frac{m}{M} = \frac{4 \pi / 3}{18} = \frac{2 \pi}{27} \ mol$.

(B) .
કેથોડ કિરણો માત્ર નીચા દબાણે અને ઊંચા વોલ્ટેજ પર જ જોવા મળે છે.
બાહ્ય વિદ્યુત અથવા ચુંબકીય ક્ષેત્રની ગેરહાજરીમાં,તેઓ સીધી રેખામાં ગતિ કરે છે.
કેથોડ કિરણોની લાક્ષણિકતાઓ ઇલેક્ટ્રોડના પદાર્થ અથવા નળીમાં રહેલા વાયુથી સ્વતંત્ર હોય છે.

(D)
સ્વયંસ્ફુરિત પ્રક્રિયા માટે,વિશ્વનો કુલ એન્ટ્રોપી ફેરફાર ધન હોવો જોઈએ.
આને $\Delta S_{total} = \Delta S_{system} + \Delta S_{surroundings} > 0$ તરીકે વ્યાખ્યાયિત કરવામાં આવે છે.
સિસ્ટમ અને તેના પર્યાવરણ સાથે મળીને વિશ્વ બનાવે છે,તેથી પ્રક્રિયા સ્વયંસ્ફુરિત થવા માટે તેમના એન્ટ્રોપી ફેરફારોનો સરવાળો શૂન્ય કરતા વધારે હોવો જોઈએ.

(B) $n = 1$ મોલ માટે વાન ડર વાલ્સ સમીકરણ $(p + a/V^2)(V - b) = RT$ છે.
સંકોચનીયતા અવયવ $Z = (pV/RT)$ માટે પુનઃગોઠવતા,આપણને $Z = (V/(V - b)) - (a/(RTV))$ મળે છે.
નિશ્ચિત કદ $V$ પર $Z$ ઘટાડવા માટે,$(V/(V - b))$ પદ ઘટવું જોઈએ અને $(a/(RTV))$ પદ વધવું જોઈએ.
$1$. $(V/(V - b))$ ઘટવા માટે,છેદ $(V - b)$ વધવો જોઈએ,જેનો અર્થ છે કે $b$ ઘટવો જોઈએ.
$2$. $(a/(RTV))$ વધવા માટે,$a$ વધવો જોઈએ (અચળ $T$ અને $V$ પર).
તેથી,જો અચળ તાપમાને $b$ ઘટે અને $a$ વધે તો $Z$ ઘટે છે.

(A) $(i)$ જેમ પરમાણુ ક્રમાંક વધે તેમ $2s$ કક્ષકની ઉર્જા ઘટે છે. તેથી $E_{2s}(H) > E_{2s}(Li) > E_{2s}(Na) > E_{2s}(K)$. વિધાન $i$ ખોટું છે.
$(ii)$ મુખ્ય ક્વોન્ટમ આંક $n$ ધરાવતી કક્ષામાં ઇલેક્ટ્રોનની મહત્તમ સંખ્યા $2n^2$ છે. વિધાન $ii$ સાચું છે.
$(iii)$ અર્ધ-પૂર્ણ પેટાકોષની સ્થિરતા વધુ વિનિમય ઉર્જાને કારણે હોય છે,ઓછી નહીં. વિધાન $iii$ ખોટું છે.
$(iv)$ પાઉલીના અપવર્જનના સિદ્ધાંત મુજબ,એક કક્ષકમાં બે ઇલેક્ટ્રોન હોઈ શકે છે,પરંતુ તેમના સ્પિન વિરુદ્ધ હોવા જોઈએ. વિધાન $iv$ ખોટું છે.

(C) $AgX$ નું દળ $= 2.21 \ g$.
સંયોજનના $2.00 \ g$ માં $X$ નું દળ $= \frac{46.78}{100} \times 2.00 \ g = 0.9356 \ g \approx 0.94 \ g$.
$AgX$ માં $Ag$ નું દળ $= AgX$ નું કુલ દળ $- X$ નું દળ $= 2.21 \ g - 0.94 \ g = 1.27 \ g$.
$Ag$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{1.27 \ g}{108 \ g/mol} \approx 0.01176 \ mol$.
$AgX$ ની તત્વયોગમિતિ $1:1$ હોવાથી,$X$ ના મોલની સંખ્યા પણ $0.01176 \ mol$ થાય.
$X$ નો પરમાણ્વીય ભાર $= \frac{X \text{ નું દળ}}{X \text{ ના મોલ}} = \frac{0.94 \ g}{0.01176 \ mol} \approx 79.93 \ g/mol$.
આ બ્રોમિન $(Br = 80)$ ના પરમાણ્વીય ભારને અનુરૂપ છે.
તેથી,હેલોજન $X$ એ $Br$ છે.

(A) આણ્વીય સૂત્ર $C_6H_{10}$ એ સામાન્ય સૂત્ર $C_nH_{2n-2}$ ને અનુરૂપ છે,જે આલ્કાઈન સૂચવે છે.
$gem$-ડાયબ્રોમાઇડ બનાવવા માટે $HBr$ સાથેની પ્રક્રિયા સૂચવે છે કે આલ્કાઈન એ ટર્મિનલ આલ્કાઈન છે (માર્કોવનીકોવ ઉમેરણ).
$HgSO_4$ અને મંદ $H_2SO_4$ નો ઉપયોગ કરીને ટર્મિનલ આલ્કાઈનનું એસિડ-ઉદ્દીપિત જલીયકરણ કરવાથી મિથાઈલ કીટોન મળે છે.
મિથાઈલ કીટોન $(CH_3CO-R)$ પોઝિટિવ આયોડોફોર્મ કસોટી આપે છે.
વિકલ્પોમાંથી,હેક્સ$-1-$આઈન $(CH_3CH_2CH_2CH_2C \equiv CH)$ એ ટર્મિનલ આલ્કાઈન છે.
જલીયકરણ પર,તે હેક્ઝાન$-2-$ઓન $(CH_3CH_2CH_2CH_2COCH_3)$ બનાવે છે,જે મિથાઈલ કીટોન છે અને પોઝિટિવ આયોડોફોર્મ કસોટી આપે છે.
તેથી,સંયોજન $X$ એ હેક્સ$-1-$આઈન છે.

(B) આપેલ પ્રક્રિયા હેલોફોર્મ પ્રક્રિયાનું અંતિમ સોપાન છે.
આ સોપાનમાં,હાઇડ્રોક્સાઇડ આયન $(OH^{-})$ ન્યુક્લિયોફાઇલ તરીકે વર્તે છે અને $PhCOCBr_{3}$ અણુના કાર્બોનિલ કાર્બન પર હુમલો કરે છે.
આનાથી ટેટ્રાહેડ્રલ મધ્યવર્તી સંયોજન બને છે,જે ત્યારબાદ વિઘટિત થઈને સ્થાયી $CBr_{3}^{-}$ કાર્બેનાયન મુક્ત કરે છે અને બેન્ઝોઇક એસિડ $(PhCOOH)$ બનાવે છે.
અંતે,કાર્બોક્સિલિક એસિડ $(PhCOOH)$ અને $CBr_{3}^{-}$ કાર્બેનાયન વચ્ચે આંતર-આણ્વીય પ્રોટોન વિનિમય થાય છે,જેના પરિણામે બેન્ઝોએટ આયન $(PhCOO^{-})$ અને બ્રોમોફોર્મ $(CHBr_{3})$ બને છે.

(C) $S_{N}1$ પ્રક્રિયા કાર્બોકેટાયન મધ્યવર્તી સંયોજનના નિર્માણ દ્વારા આગળ વધે છે. $S_{N}1$ પ્રક્રિયાનો દર બનતા કાર્બોકેટાયનની સ્થિરતા પર આધાર રાખે છે.
$I$: આ વિનાઇલિક હેલાઇડ છે. પરિણામી વિનાઇલિક કાર્બોકેટાયન ખૂબ જ અસ્થિર છે કારણ કે ધન વીજભારિત કાર્બન $sp$ સંકરણ ધરાવે છે.
$II$: આ ટર્ટ-બ્યુટાઇલ બ્રોમાઇડ છે. તે સ્થિર $3^{\circ}$ કાર્બોકેટાયન બનાવે છે,જે હાઇપરકોન્જુગેશન દ્વારા સ્થિર થાય છે.
$III$: આ $p$-મેથોક્સિબેન્ઝાઇલ બ્રોમાઇડ છે. તે રેઝોનન્સ-સ્થિર બેન્ઝિલિક કાર્બોકેટાયન બનાવે છે,જે $-OCH_3$ જૂથની ઇલેક્ટ્રોન-ડોનેટિંગ $+R$ અસર દ્વારા વધુ સ્થિર થાય છે.
$IV$: આ બ્રિજહેડ બ્રોમાઇડ છે. બ્રિજહેડ સ્થાન પર કાર્બોકેટાયનનું નિર્માણ બ્રેડ્ટના નિયમને કારણે ખૂબ જ અસ્થિર છે,જે કાર્બોકેટાયન માટે જરૂરી સમતલીય ભૂમિતિને અટકાવે છે.
તેથી,માત્ર સંયોજનો $II$ અને $III$ જ $S_{N}1$ પ્રક્રિયા આપી શકે છે.

(A) $DIBAL-H$ (ડાયઆઈસોબ્યુટાઈલ એલ્યુમિનિયમ હાઈડ્રાઈડ) એ એક પસંદગીયુક્ત રિડક્શનકર્તા છે. નીચા તાપમાને $(-78^{\circ}C)$,તે એસ્ટર $(-COOEt)$ અને નાઈટ્રાઈલ $(-CN)$ બંને ક્રિયાશીલ સમૂહોનું આલ્ડિહાઈડમાં રિડક્શન કરે છે. પ્રક્રિયામાં વધારાના $DIBAL-H$ અને ત્યારબાદ એસિડિક વર્કઅપ $(H_3O^+)$ નો ઉપયોગ થતો હોવાથી,બંને ક્રિયાશીલ સમૂહો આલ્ડિહાઈડ સમૂહો $(-CHO)$ માં રૂપાંતરિત થાય છે. અંતિમ નીપજ ડાયઆલ્ડિહાઈડ છે.

(B) $MX_{4}Y_{2}$ સંકીર્ણ બે ભૌમિતિક સમઘટકો દર્શાવે છે: $cis$ અને $trans$.
$trans$ સમઘટકમાં,બે $Y$ લિગેન્ડ એકબીજાથી $180^{\circ}$ ના ખૂણે હોય છે. આ સમઘટક સંમિતિનું કેન્દ્ર અને સંમિતિના અનેક સમતલો ધરાવે છે,જે તેને અકિરાલ બનાવે છે.
$cis$ સમઘટકમાં,બે $Y$ લિગેન્ડ એકબીજાથી $90^{\circ}$ ના ખૂણે હોય છે. આ સમઘટક સંમિતિના સમતલો ધરાવે છે,તેથી તે પણ અકિરાલ છે.
આમ,બંને ભૌમિતિક સમઘટકો અકિરાલ છે.

(C) હેન્રીના નિયમ મુજબ,$p = K_{H} \times \chi$,જ્યાં $p$ એ વાયુનું આંશિક દબાણ છે,$K_{H}$ એ હેન્રીનો અચળાંક છે અને $\chi$ એ દ્રાવણમાં વાયુનો મોલ અંશ છે.
આનો અર્થ એ છે કે $\chi = \frac{p}{K_{H}}$.
આપેલ આંશિક દબાણ $p$ માટે,દ્રાવ્યતા (મોલ અંશ $\chi$ દ્વારા દર્શાવેલ) એ હેન્રીના અચળાંક $K_{H}$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે (એટલે કે $\chi \propto \frac{1}{K_{H}}$).
આપેલ $K_{H}$ મૂલ્યો: $Ar (40.30) > O_{2} (34.86) > CO_{2} (1.67) > CH_{4} (0.41) \ kbar$.
દ્રાવ્યતા $K_{H}$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોવાથી,દ્રાવ્યતાનો ક્રમ $CH_{4} > CO_{2} > O_{2} > Ar$ થશે.

(D) પ્રક્રિયા $2N_2O_5 \longrightarrow 4NO_2 + O_2$ માટે,વેગનું સમીકરણ નીચે મુજબ છે:
$Rate = -\frac{1}{2} \frac{d[N_2O_5]}{dt} = \frac{1}{4} \frac{d[NO_2]}{dt} = \frac{d[O_2]}{dt}$
આના પરથી,$N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાના દર અને $O_2$ ના ઉત્પાદન દર વચ્ચેનો સંબંધ:
$-\frac{d[N_2O_5]}{dt} = 2 \times \frac{d[O_2]}{dt}$
તેથી,$N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $O_2$ ના ઉત્પાદન દર કરતા બમણો છે.

(C) . વેગ અચળાંક $k$ માટે આર્હેનિયસ સમીકરણ $k = A e^{-E_a / RT}$ છે,જ્યાં $A$ એ પૂર્વ-ઘાતાંકીય અવયવ છે.
$e^{-E_a / RT}$ પરિમાણરહિત હોવાથી,$A$ નું પરિમાણ $k$ ના પરિમાણ જેટલું થાય.
પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,$k$ નું પરિમાણ $\text{time}^{-1}$ છે.
તેથી,$A$ નું પરિમાણ પણ $\text{time}^{-1}$ છે,જે સમયનો વ્યસ્ત છે.
અન્ય વિકલ્પો માટે:
પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,પ્રક્રિયાનો દર પ્રક્રિયકની સાંદ્રતાના સીધા પ્રમાણમાં હોય છે.
અર્ધ-આયુષ્ય $t_{1/2} = \frac{0.693}{k}$ છે,જે $\frac{1}{k}$ ના $69.3 \%$ છે.
પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા સમય સાથે $[A]_t = [A]_0 e^{-kt}$ સમીકરણ મુજબ બદલાય છે,જે ઘાતાંકીય ઘટાડો દર્શાવે છે,સુરેખ નહીં.

(A) ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયનનું સૂત્ર $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ છે. આપેલ દ્રાવણો માટે $K_{b}$ અને $m$ સમાન હોવાથી,$\Delta T_{b} \propto i$ (વોન્ટ હોફ અવયવ).
$CH_{3}COOH$ નિર્બળ વિદ્યુતવિભાજ્ય છે અને તેનું આંશિક આયનીકરણ થાય છે,તેથી તેનું $i$ મૂલ્ય $1 < i < 2$ ની વચ્ચે હોય છે.
$NaCl$ નું $2$ આયનોમાં $(Na^+, Cl^-)$ વિયોજન થાય છે,તેથી $i \approx 2$.
$Na_{2}SO_{4}$ નું $3$ આયનોમાં $(2Na^+, SO_{4}^{2-})$ વિયોજન થાય છે,તેથી $i \approx 3$.
$K_{3}PO_{4}$ નું $4$ આયનોમાં $(3K^+, PO_{4}^{3-})$ વિયોજન થાય છે,તેથી $i \approx 4$.
તેથી,ઉત્કલનબિંદુનો ક્રમ $CH_{3}COOH < NaCl < Na_{2}SO_{4} < K_{3}PO_{4}$ થશે.

(A) નાયલોન$-2-$નાયલોન$-6$ એ બાયોડિગ્રેડેબલ પોલીએમાઇડ કો-પોલિમર છે.
તે બે મોનોમર્સના કન્ડેન્સેશન પોલીમરાઇઝેશન દ્વારા બને છે:
$1$. ગ્લાયસીન $(H_2N-CH_2-COOH)$
$2$. $6-$એમિનોહેક્ઝેનોઇક એસિડ $(H_2N-(CH_2)_5-COOH)$
તેથી,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

(B) આપેલા લક્ષણો $ionic$ $solid$ (આયનીય ઘન) ના છે.
$1$. આયનીય ઘન પદાર્થો પ્રબળ સ્થિર વિદ્યુતીય આકર્ષણ બળોને કારણે સખત અને બરડ હોય છે.
$2$. તેઓ ઘન અવસ્થામાં અવાહક હોય છે કારણ કે આયનો તેમના લેટીસ સ્થાનો પર નિશ્ચિત હોય છે.
$3$. તેઓ પીગળેલી અવસ્થામાં અથવા જલીય દ્રાવણમાં વિદ્યુતનું વહન કરે છે કારણ કે આયનો મુક્ત રીતે ગતિ કરી શકે છે.

(B) અચળ તાપમાને ઘન સપાટી પર વાયુનું અધિશોષણ ફ્રુન્ડલિચ અધિશોષણ સમતાપી દ્વારા વર્ણવવામાં આવે છે.
ફ્રુન્ડલિચ સમતાપી મુજબ,અધિશોષકના એકમ દળ $(m)$ દીઠ અધિશોષિત વાયુનું પ્રમાણ $(x)$ એ $\frac{x}{m} = k \cdot p^{1/n}$ સંબંધ દ્વારા આપવામાં આવે છે,જ્યાં $k$ અને $n$ એ આપેલ વાયુ અને અધિશોષક માટે ચોક્કસ તાપમાને અચળાંકો છે.
જેમ દબાણ $(p)$ વધે છે,તેમ અધિશોષિત વાયુનું પ્રમાણ $(x/m)$ ઓછા દબાણે ઝડપથી વધે છે અને પછી ઊંચા દબાણે સંતૃપ્તિ મર્યાદા સુધી પહોંચે છે.
ગ્રાફ $2$ અધિશોષણ સમતાપીના આ લાક્ષણિક વર્તનને રજૂ કરે છે,જે શરૂઆતમાં ઝડપી વધારો અને ત્યારબાદ સંતૃપ્તિ તરફ જતાં સ્થિરતા દર્શાવે છે.

(A) સંકીર્ણ $[Co(NH_3)_5SO_4]Cl$ બે આયનીકરણ સમઘટકો તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવી શકે છે: $[Co(NH_3)_5SO_4]Cl$ અને $[Co(NH_3)_5Cl]SO_4$
સમઘટક $X$ એ $AgNO_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $AgCl$ ના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે,જે સવર્ગ સ્તરમાં મુક્ત $Cl^-$ આયનોની હાજરી સૂચવે છે. તેથી,$X$ એ $[Co(NH_3)_5SO_4]Cl$ છે.
સમઘટક $Y$ એ $BaCl_2$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $BaSO_4$ ના સફેદ અવક્ષેપ આપે છે,જે મુક્ત $SO_4^{2-}$ આયનોની હાજરી સૂચવે છે. તેથી,$Y$ એ $[Co(NH_3)_5Cl]SO_4$ છે.
આ સમઘટકો સવર્ગ સ્તર અને પ્રતિ-આયન વચ્ચે આયનોની આપ-લેમાં અલગ પડે છે,તેથી તેઓ આયનીકરણ સમઘટકો છે.

(B) સાચો ક્રમ $I > III > II > IV$ છે.
$I$ (બેન્ઝાઈલએમાઈન) સૌથી વધુ બેઝિક છે કારણ કે નાઈટ્રોજન પરમાણુ પરની અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ બેન્ઝીન રિંગ સાથે રેઝોનન્સમાં ભાગ લેતી નથી.
$II$ (એનિલીન),$III$ ($p$-ટોલ્યુઈડિન),અને $IV$ ($p$-નાઈટ્રોએનિલીન) માં નાઈટ્રોજન પરની અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ બેન્ઝીન રિંગ સાથે રેઝોનન્સમાં હોય છે,જે તેમની બેઝિકતા ઘટાડે છે.
$II$,$III$,અને $IV$ ની સરખામણી:
- $III$ એ $II$ કરતા વધુ બેઝિક છે કારણ કે $-CH_3$ ગ્રુપ $+I$ અને $+H$ અસર દર્શાવે છે,જે નાઈટ્રોજન પર ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા વધારે છે.
- $IV$ સૌથી ઓછો બેઝિક છે કારણ કે $-NO_2$ ગ્રુપ પ્રબળ $-R$ (અથવા $-M$) અને $-I$ અસર દર્શાવે છે,જે રિંગ અને નાઈટ્રોજન પરથી ઈલેક્ટ્રોન ઘનતા ખેંચે છે.
આમ,સાચો ક્રમ $I > III > II > IV$ છે.

(A) સાંદ્ર જલીય $NaCl$ (બ્રાઇન) ના વિદ્યુતવિભાજનમાં નીચેની અર્ધ-પ્રક્રિયાઓ થાય છે:
કેથોડ પર: $2 H_2O(l) + 2 e^{-} \longrightarrow H_2(g) + 2 OH^{-}(aq)$
એનોડ પર: $2 Cl^{-}(aq) \longrightarrow Cl_2(g) + 2 e^{-}$
કુલ પ્રક્રિયા છે: $2 NaCl(aq) + 2 H_2O(l) \longrightarrow 2 NaOH(aq) + H_2(g) + Cl_2(g)$
દ્રાવણમાં $NaOH$ ઉત્પન્ન થતું હોવાથી,$OH^{-}$ આયનોની સાંદ્રતા વધે છે,જેના પરિણામે દ્રાવણના $pH$ માં વધારો થાય છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(D) ફેહલિંગ કસોટી એલિફેટિક આલ્ડિહાઈડ દ્વારા આપવામાં આવે છે,પરંતુ એરોમેટિક આલ્ડિહાઈડ કે કીટોન દ્વારા નહીં.
$(a)$ ગેટરમેન-કોચ પ્રક્રિયા બેન્ઝાલ્ડિહાઈડ (એરોમેટિક આલ્ડિહાઈડ) આપે છે.
$(b)$ એસિડ ક્લોરાઈડની ડાયઆલ્કાઈલકેડમિયમ સાથેની પ્રક્રિયાથી કીટોન (પેન્ટેન$-3-$ઓન) મળે છે.
$(c)$ p-ટોલ્યુઓઈલ ક્લોરાઈડનું રોઝનમન્ડ રિડક્શન p-ટોલ્યુઆલ્ડિહાઈડ (એરોમેટિક આલ્ડિહાઈડ) આપે છે.
$(d)$ $1-$મિથાઈલસાયક્લોહેક્સિનનું ઓઝોનોલિસિસ $6-$ઓક્સોહેપ્ટેનાલ આપે છે,જે એક એલિફેટિક કીટો-આલ્ડિહાઈડ છે. તેમાં એલિફેટિક આલ્ડિહાઈડ સમૂહ હોવાથી,તે ફેહલિંગ કસોટીમાં હકારાત્મક પરિણામ ($Cu_2O$ ના લાલ-કથ્થઈ અવક્ષેપ) આપે છે.

(C) $1$. એનિલીનની એસિટિક એનહાઇડ્રાઇડ સાથેની પ્રક્રિયાથી $X$ તરીકે $N$-ફિનાઈલએસીટામાઈડ (એસીટેનિલાઈડ) બને છે. આ પગલું એમિનો ગ્રુપનું રક્ષણ કરે છે.
$2$. $N$-ફિનાઈલએસીટામાઈડનું સાંદ્ર $HNO_3$ અને સાંદ્ર $H_2SO_4$ ના મિશ્રણ સાથે $15^{\circ}C$ તાપમાને નાઈટ્રેશન થાય છે. એસીટામિડો ગ્રુપ $(-NHCOCH_3)$ ઓર્થો/પેરા નિર્દેશક છે,પરંતુ અવકાશી અવરોધને કારણે,પેરા-આઈસોમર મુખ્ય નીપજ $Y$ ($p$-નાઈટ્રોએસીટેનિલાઈડ) તરીકે મળે છે.
$3$. અંતે,$p$-નાઈટ્રોએસીટેનિલાઈડનું જલીય $NaOH$ સાથે જળવિભાજન કરવાથી એસીટાઈલ ગ્રુપ દૂર થાય છે અને અંતિમ નીપજ $Z$ તરીકે $p$-નાઈટ્રોએનિલીન મળે છે.

(A) સાચો જવાબ $A$ છે.
$1$. $K_{3}[Fe(CN)_{6}]$: મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Fe^{3+}$ છે,જેની મુક્ત આયન તરીકેની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^{5}$ છે.
$CN^{-}$ ના પ્રબળ લિગેન્ડ ક્ષેત્રમાં,તે $t_{2g}^{5} e_{g}^{0}$ માં વિભાજિત થાય છે.
તેમાં એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે પેરામેગ્નેટિક છે.
$2$. $K_{3}[CoF_{6}]$: મધ્યસ્થ ધાતુ આયન $Co^{3+}$ છે.
મુક્ત ધાતુ આયનની ઇલેક્ટ્રોન રચના $[Ar] 3d^{6}$ છે.
$F^{-}$ ના નિર્બળ લિગેન્ડ ક્ષેત્રમાં,તે $t_{2g}^{4} e_{g}^{2}$ માં વિભાજિત થાય છે.
તેમાં ચાર અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોવાથી તે પેરામેગ્નેટિક છે.
$3$. $K_{4}[Fe(CN)_{6}]$ માં મધ્યસ્થ આયન $Fe^{2+}$ છે અને $[Co(NH_{3})_{6}]Cl_{3}$ માં મધ્યસ્થ આયન $Co^{3+}$ છે.
બંનેમાં,મુક્ત ધાતુ આયન $[Ar] 3d^{6}$ છે.
$NH_{3}$ અને $CN^{-}$ પ્રબળ ક્ષેત્રના લિગેન્ડ છે,તેથી $\Delta_{0} > P$.
આમ,$d^{6}$ એ $t_{2g}^{6} e_{g}^{0}$ માં વિભાજિત થાય છે.
કોઈ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન ન હોવાથી,તે ડાયામેગ્નેટિક છે.

(D) પ્રક્રિયા શ્રેણી નીચે મુજબ છે:
$1$. બેન્ઝિન ઓલિયમ $(H_2SO_4 + SO_3)$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને બેન્ઝિનસલ્ફોનિક એસિડ બનાવે છે.
$2$. બેન્ઝિનસલ્ફોનિક એસિડ પીગળેલા $NaOH$ અને ત્યારબાદ $H_3O^+$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ફિનોલ $(X)$ બનાવે છે.
$3$. ફિનોલ $(X)$ $NaOH$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને સોડિયમ ફિનોક્સાઇડ બનાવે છે.
$4$. સોડિયમ ફિનોક્સાઇડ દબાણ હેઠળ $CO_2$ અને ત્યારબાદ $H_3O^+$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને (કોલ્બે-શ્મિટ પ્રક્રિયા) સેલિસિલિક એસિડ $(Y)$ બનાવે છે,જે $2$-હાઇડ્રોક્સીબેન્ઝોઇક એસિડ છે.
તેથી,$X = \text{ફિનોલ}$ અને $Y = \text{2-હાઇડ્રોક્સીબેન્ઝોઇક એસિડ}$.

(C) પગલું $1$: દ્રાવણનું દળ શોધો. $\text{દ્રાવણનું દળ} = \text{કદ} \times \text{ઘનતા} = 250\, mL \times 1.9\, g/mL = 475\, g$.
પગલું $2$: દ્રાવકનું દળ શોધો. $\text{દ્રાવકનું દળ} = \text{દ્રાવણનું દળ} - \text{દ્રાવ્યનું દળ} = 475\, g - 3.0\, g = 472\, g$.
પગલું $3$: મોલાલિટી શોધો. $(CO_2H)_2 \cdot 2H_2O$ નું આણ્વીય દળ $= 126\, g\, mol^{-1}$. $\text{મોલાલિટી} = \frac{3.0 \times 1000}{126 \times 472} \approx 0.05\, mol\, kg^{-1}$.
પગલું $4$: નોર્માલિટી શોધો. ઓક્ઝેલિક એસિડનું તુલ્ય દળ $= \frac{126}{2} = 63\, g/\text{equiv}$. $\text{નોર્માલિટી} = \frac{3.0 \times 1000}{63 \times 250} = 0.19\, N$.

(A) તટસ્થ બિંદુએ,$FeCl_{2}$ ના તુલ્યાંક = $K_{2}Cr_{2}O_{7}$ ના તુલ્યાંક.
$N_{1}V_{1} = N_{2}V_{2}$
$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ માટે $n$-ફેક્ટર $= 6$ છે.
$K_{2}Cr_{2}O_{7}$ નું તુલ્ય દળ $= \frac{294}{6} = 49 \, g \, eq^{-1}$.
નોર્માલિટી $(N) = \frac{1.225}{49 \times 0.250} = 0.1 \, N$.
ટાઇટ્રેશન સૂત્ર $N_{FeCl_{2}} \times 10 = 0.1 \times 25$ નો ઉપયોગ કરતા,
$N_{FeCl_{2}} = 0.25 \, N$.

(C) $hcp$ લેટીસમાં,ટેટ્રાહેડ્રલ વોઇડ્સની સંખ્યા લેટીસ બનાવતા પરમાણુઓની સંખ્યા કરતા બમણી હોય છે.
ધારો કે તત્વ $Z$ ના પરમાણુઓની સંખ્યા $n$ છે.
તો,ટેટ્રાહેડ્રલ વોઇડ્સની સંખ્યા $= 2n$ થાય.
તત્વ $X$ તમામ ટેટ્રાહેડ્રલ વોઇડ્સ રોકે છે,તેથી $X$ ના પરમાણુઓની સંખ્યા $= 2n$ થાય.
$X:Z$ પરમાણુઓનો ગુણોત્તર $= 2n:n = 2:1$ છે.
તેથી,સંયોજનનું સૂત્ર $X_{2}Z$ છે.

(C) $N_2O$ એ તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે,જે ન તો એસિડિક છે કે ન તો બેઝિક.
$As_2O_3$ અને $Sb_4O_{10}$ એ ઉભયગુણી (amphoteric) ઓક્સાઇડ છે.
$Na_2O$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.

(A) સાચો વિકલ્પ $A$ છે.
પ્રક્રિયા $X \longrightarrow Y$ માટે,જો પ્રક્રિયા $n$ ક્રમની હોય,તો વેગ $\text{rate} = -\frac{d[X]}{dt} = k[X]^n$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.
આપેલ આલેખ પરથી,સાંદ્રતા $[X]$ વિરુદ્ધ સમય $t$ નો આલેખ ઋણ ઢાળ ધરાવતી સીધી રેખા છે.
$[X]$ વિરુદ્ધ $t$ નો સીધો રેખીય આલેખ સૂચવે છે કે પ્રક્રિયાનો વેગ $(-\frac{d[X]}{dt})$ અચળ છે અને તે પ્રક્રિયકની સાંદ્રતા પર આધારિત નથી.
વેગ અચળ હોવાથી,પ્રક્રિયાનો ક્રમ $n = 0$ હોવો જોઈએ (એટલે કે,$\text{rate} = k[X]^0 = k$).

(C) $PbO_2$ એ રેડ લેડ $(Pb_3O_4)$ પર નાઈટ્રિક એસિડની પ્રક્રિયા દ્વારા તૈયાર કરવામાં આવે છે.
$(a)$ $PbO + 2HCl \longrightarrow PbCl_2 + H_2O$ (આ પ્રક્રિયા $PbO_2$ ઉત્પન્ન કરતી નથી)
$(b)$ $2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{200^{\circ}C} 2PbO + 4NO_2 + O_2$ (આ પ્રક્રિયા $PbO$ ઉત્પન્ન કરે છે)
$(c)$ $Pb_3O_4 + 4HNO_3 \longrightarrow 2Pb(NO_3)_2 + PbO_2 + 2H_2O$ (આ પ્રક્રિયા $PbO_2$ ઉત્પન્ન કરે છે)
$(d)$ $Pb +$ હવા ($O_2, H_2O$ અને $CO_2$ ધરાવે છે) સપાટી પર $PbCO_3$ નું રક્ષણાત્મક પડ બનાવે છે.