AIIMS 1997 Chemistry Question Paper with Answer and Solution in Hindi

(C) आयोडोमेट्रिक अनुमापन में एक ऑक्सीकरण एजेंट आयोडाइड आयनों $(I^-)$ के साथ प्रतिक्रिया करके आयोडीन $(I_2)$ मुक्त करता है,जिसे बाद में सोडियम थायोसल्फेट (हाइपो) के मानक घोल के साथ अनुमापित किया जाता है।
आयोडोमेट्रिक अनुमापन में भाग लेने के लिए,प्रजाति को $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत करने में सक्षम होना चाहिए।
$Fe^{3+}$,$Cu^{2+}$,और $Ag^{+}$ ऑक्सीकरण एजेंट हैं जो $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर सकते हैं।
$Pb^{2+}$ अपनी स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में है और इन स्थितियों में आयोडाइड आयनों के प्रति ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य नहीं करता है।
इसलिए,$Pb^{2+}$ आयोडोमेट्रिक अनुमापन नहीं दे सकता है।

(D) मुख्य क्वांटम संख्या $n$ वाले ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या $2n^2$ सूत्र द्वारा दी जाती है।
चूंकि प्रत्येक कक्षक में अधिकतम $2$ इलेक्ट्रॉन रह सकते हैं,इसलिए उस ऊर्जा स्तर में कक्षकों की कुल संख्या इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या को $2$ से विभाजित करके प्राप्त की जाती है।
अतः,कक्षकों की संख्या $= \frac{2n^2}{2} = n^2$ है।

(C) दिए गए विन्यास में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या $2+2+5+1 = 10$ है।
$10$ इलेक्ट्रॉनों वाला उदासीन तत्व नियॉन $(Ne)$ है।
नियॉन का मूल अवस्था इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6$ है।
विन्यास $1s^2 2s^2 2p^5 3s^1$ में,$2p$ कक्षक का एक इलेक्ट्रॉन $3s$ कक्षक में चला गया है।
अतः,यह नियॉन परमाणु की उत्तेजित अवस्था को दर्शाता है।

(B) $NH_4Cl$ में ध्रुवीय और अध्रुवीय दोनों प्रकार के बंध होते हैं।
अमोनियम आयन $(NH_4^+)$ में,$N-H$ बंध ध्रुवीय सहसंयोजक बंध हैं।
$NH_4^+$ धनायन और $Cl^-$ ऋणायन के बीच का बंध एक आयनिक बंध है।

(A) अनुचुंबकीय गुण निर्धारित करने के लिए,हम आणविक कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति की जांच करते हैं।
$A$. $S^{2-}$: सल्फर का परमाणु क्रमांक $16$ है। $S^{2-}$ आयन में $18$ इलेक्ट्रॉन होते हैं। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ है। चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$B$. $N_2^{-}$: कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + 7 + 1 = 15$। इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
$C$. $O_2^{-}$: कुल इलेक्ट्रॉन = $8 + 8 + 1 = 17$। इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
$D$. $NO$: कुल इलेक्ट्रॉन = $7 + 8 = 15$। इसमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है,इसलिए यह अनुचुंबकीय है।
अतः,$S^{2-}$ अनुचुंबकीय नहीं है।

(C) एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ एक अवस्था फलन है,जिसका अर्थ है कि यह केवल निकाय की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं पर निर्भर करता है।
यह अभिक्रिया में अपनाए गए पथ या शामिल मध्यवर्ती चरणों पर निर्भर नहीं करता है।
इसलिए,यह विभिन्न मध्यवर्ती अभिक्रिया पथों से स्वतंत्र है।

(A) $SO_2$ की संभवन ऊष्मा अभिक्रिया $S + O_2 \to SO_2$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन है।
दिए गए समीकरण:
$(i) \ S + \frac{3}{2} O_2 \to SO_3 + 2x \ kcal$
$(ii) \ SO_2 + \frac{1}{2} O_2 \to SO_3 + y \ kcal$
वांछित अभिक्रिया प्राप्त करने के लिए,समीकरण $(ii)$ को समीकरण $(i)$ से घटाएं:
$(S + \frac{3}{2} O_2) - (SO_2 + \frac{1}{2} O_2) \to (SO_3 - SO_3) + (2x - y) \ kcal$
$S + O_2 - SO_2 \to 2x - y \ kcal$
$S + O_2 \to SO_2 + (2x - y) \ kcal$
अतः,$SO_2$ की संभवन ऊष्मा $(2x - y) \ kcal$ है।

(D) नेस्लर अभिकर्मक पोटेशियम टेट्राआयोडोमर्केरेट$(II)$,$K_2[HgI_4]$ का एक क्षारीय विलयन है।
यह अमोनियम आयनों $(NH_4^{+})$ के साथ अभिक्रिया करके भूरे रंग का अवक्षेप देता है जिसे मिलन के क्षार का आयोडाइड कहा जाता है।
रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:
$NH_4^{+} + 2[HgI_4]^{2-} + 4OH^{-} \to [Hg_2N]I \cdot H_2O + 7I^{-} + 3H_2O$
अतः,इसका उपयोग $NH_4^{+}$ आयनों का पता लगाने के लिए किया जाता है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2HCl$।
स्टोइकियोमेट्री के अनुसार,$1 \ mol$ $BaCl_2$,$1 \ mol$ $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया करके $1 \ mol$ $BaSO_4$ देता है।
यहाँ $BaCl_2$ सीमित अभिकर्मक (limiting reagent) है।
इसलिए,अवक्षेपित $BaSO_4$ की मात्रा $BaCl_2$ की मात्रा के बराबर होगी,जो कि $0.5 \ M$ है।

(C) संरचना $(CH_3)_3C-CH=CH_2$ है।
$1$. द्वि-आबंध युक्त सबसे लंबी कार्बन श्रृंखला चुनें: सबसे लंबी श्रृंखला में $4$ कार्बन परमाणु हैं,इसलिए मुख्य हाइड्रोकार्बन ब्यूट$-1-$ईन है।
$2$. द्वि-आबंध को प्राथमिकता देते हुए अंकन करें: $C_1=CH_2$,$C_2=CH$,$C_3=C(CH_3)_2$,$C_4=CH_3$।
$3$. प्रतिस्थापियों की पहचान करें: $C_3$ स्थिति पर दो मिथाइल समूह मौजूद हैं।
$4$. नामकरण: $3,3-$डाइमिथाइलब्यूट$-1-$ईन।

(B) रूपान्तरण समावयवी - $C-C$ बंध अक्ष के चारों ओर मुक्त घूर्णन के कारण संरूपण (Conformation) उत्पन्न होता है.

(D) यौगिक $CH_3CH(Br)CH(Br)COOH$ में $n = 2$ असममित कार्बन परमाणु हैं।
चूंकि अणु असममित है,इसलिए त्रिविम समावयवियों की संख्या $2^n$ सूत्र द्वारा दी जाती है।
यहाँ,$n = 2$ है,इसलिए त्रिविम समावयवियों की संख्या = $2^2 = 4$ है।
इन $4$ त्रिविम समावयवियों में $2$ जोड़े प्रतिबिंब रूप (enantiomers) के होते हैं।

(A) यह अभिक्रिया प्रतिस्थापित बेंजीन वलय ${C_6H_5Y}$ पर इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन को दर्शाती है।
जो समूह अनुनाद या प्रेरणिक प्रभाव द्वारा इलेक्ट्रॉन-आकर्षक (निष्क्रिय करने वाले समूह) होते हैं,वे मेटा-निर्देशक होते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$-COOH$ एक इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह है और मेटा-निर्देशक के रूप में कार्य करता है।
इसके विपरीत,$-NH_2$,$-OH$,और $-Cl$ इलेक्ट्रॉन-दाता समूह हैं (अनुनाद द्वारा) और ऑर्थो/पैरा-निर्देशक के रूप में कार्य करते हैं।
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) $But-1-yne$ $(CH_3-CH_2-C \equiv CH)$ की ठंडे क्षारीय $KMnO_4$ (बेयर अभिकर्मक) के साथ अभिक्रिया ट्रिपल बॉन्ड के ऑक्सीडेटिव विदलन (oxidative cleavage) की ओर ले जाती है।
चूंकि यह टर्मिनल कार्बन है,इसलिए इसका ऑक्सीकरण $CO_2$ और $H_2O$ में होता है,जबकि शेष भाग कार्बोक्सिलिक एसिड बनाता है।
अभिक्रिया: $CH_3-CH_2-C \equiv CH \xrightarrow{\text{Cold alk. } KMnO_4} CH_3CH_2COOH + CO_2$.

(D) अभिक्रियाओं का स्टोइकोमेट्री इस प्रकार है:
$1 \ mol$ $CaC_2$,$1 \ mol$ $C_2H_2$ (एसिटिलीन) उत्पन्न करता है।
$1 \ mol$ $C_2H_2$,$1 \ mol$ $C_2H_4$ (इथिलीन) उत्पन्न करता है।
$n \ mol$ $C_2H_4$,$1 \ mol$ पॉलीइथिलीन $(-CH_2-CH_2-)_n$ उत्पन्न करता है।
अतः,$1 \ mol$ $CaC_2$,पॉलीइथिलीन में $1 \ mol$ इथिलीन इकाइयाँ उत्पन्न करता है।
$CaC_2$ का आणविक द्रव्यमान $= 40 + 2 \times 12 = 64 \ g/mol$.
इथिलीन इकाई $(C_2H_4)$ का आणविक द्रव्यमान $= 2 \times 12 + 4 \times 1 = 28 \ g/mol$.
चूंकि $64 \ g$ $CaC_2$,$28 \ g$ पॉलीइथिलीन उत्पन्न करता है,इसलिए $64.1 \ kg$ $CaC_2$ लगभग $28.04 \ kg$ पॉलीइथिलीन उत्पन्न करेगा।
दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $28 \ kg$ है।

(A) संतुलित रासायनिक समीकरण है: $BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4(s) + 2HCl(aq)$.
माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V \ L$ है।
$BaCl_2$ के मोलों की संख्या = $0.5 \ M \times V \ L = 0.5V \ mol$.
$H_2SO_4$ के मोलों की संख्या = $1 \ M \times V \ L = 1V \ mol$.
अभिक्रिया की रससमीकरणमिति $1:1$ है,इसलिए $BaCl_2$ सीमांत अभिकर्मक है क्योंकि इसके मोल कम हैं $(0.5V < 1V)$.
अतः,निर्मित $BaSO_4$ के मोलों की संख्या $BaCl_2$ के मोलों के बराबर यानी $0.5V \ mol$ होगी।

(C) $COCl_2$ (फॉस्जीन) कार्बन,ऑक्सीजन और क्लोरीन का एक सहसंयोजक यौगिक है।
इसमें कोई धातु परमाणु नहीं होता है।
इसलिए,यह $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करने पर धात्विक सल्फाइड नहीं बना सकता है।
इसके विपरीत,$ZnCl_2$,$CdCl_2$,और $CuCl_2$ धातु लवण हैं जो $H_2S$ के साथ अभिक्रिया करके अपने संबंधित धातु सल्फाइड ($ZnS$,$CdS$,और $CuS$) बनाते हैं।

(C) दो कला-संबद्ध पुंजों के अध्यारोपण के लिए अधिकतम तीव्रता $I_{\max}$ का सूत्र इस प्रकार है:
$I_{\max} = (\sqrt{I_{1}} + \sqrt{I_{2}})^2$
यहाँ $I_{1} = I$ और $I_{2} = 4I$ दिया गया है,इसलिए:
$I_{\max} = (\sqrt{I} + \sqrt{4I})^2 = (\sqrt{I} + 2\sqrt{I})^2 = (3\sqrt{I})^2 = 9I$
न्यूनतम तीव्रता $I_{\min}$ का सूत्र इस प्रकार है:
$I_{\min} = (\sqrt{I_{1}} - \sqrt{I_{2}})^2$
मान रखने पर:
$I_{\min} = (\sqrt{I} - \sqrt{4I})^2 = (\sqrt{I} - 2\sqrt{I})^2 = (-\sqrt{I})^2 = I$
अतः,अधिकतम और न्यूनतम तीव्रताएँ क्रमशः $9I$ और $I$ हैं।

(A) बेंजीन वलय से जुड़ा समूह $Y$ इलेक्ट्रोफिलिक एरोमैटिक प्रतिस्थापन अभिक्रिया में आने वाले इलेक्ट्रोफाइल की दिशा निर्धारित करता है।
जो समूह प्रेरणिक प्रभाव $(-I)$ या अनुनाद प्रभाव $(-M)$ द्वारा इलेक्ट्रॉन खींचते हैं,वे वलय को निष्क्रिय करते हैं और आने वाले इलेक्ट्रोफाइल को मेटा $(m)$ स्थिति पर निर्देशित करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से:
$1$. $-COOH$ एक प्रबल इलेक्ट्रॉन-आकर्षक समूह ($-M$ और $-I$ प्रभाव) है,जो आने वाले समूह को मेटा स्थिति पर निर्देशित करता है।
$2$. $-Cl$ अपने अनुनाद प्रभाव $(+M)$ के कारण ऑर्थो/पैरा निर्देशक है,भले ही यह प्रेरणिक रूप से इलेक्ट्रॉन खींचने वाला $(-I)$ हो।
$3$. $-OH$ और $-NH_2$ अपने प्रबल $+M$ प्रभाव के कारण प्रबल ऑर्थो/पैरा निर्देशक हैं।
अतः,वह समूह $Y$ जो उत्पाद को $m$-आइसोमर की ओर निर्देशित करता है,वह $-COOH$ है।

(C) पहली तरंग $y_1 = 10 \sin(3\pi t + \pi/3)$ का आयाम $A_1 = 10$ है।
दूसरी तरंग के लिए,$y_2 = 5 \sin 3\pi t + 5\sqrt{3} \cos 3\pi t$। यह $y = a \sin \omega t + b \cos \omega t$ के रूप में है,जहाँ आयाम $A_2 = \sqrt{a^2 + b^2}$ होता है।
यहाँ,$a = 5$ और $b = 5\sqrt{3}$ है।
$A_2 = \sqrt{5^2 + (5\sqrt{3})^2} = \sqrt{25 + 75} = \sqrt{100} = 10$।
उनके आयामों का अनुपात $\frac{A_1}{A_2} = \frac{10}{10} = 1:1$ है।

(A) एक कार्बधात्विक यौगिक वह है जिसमें कम से कम एक सीधा धातु-कार्बन $(M-C)$ बंध होता है।
$Ti(C_2H_5)_4$ (टेट्रा-एथिल टाइटेनियम) में टाइटेनियम $(Ti)$ धातु और एथिल समूह के कार्बन $(C)$ परमाणु के बीच एक सीधा बंध होता है।
अन्य विकल्पों ($Ti(OC_2H_5)_4$,$Ti(OCOCH_3)_4$,और $Ti(OC_6H_5)_4$) में धातु ऑक्सीजन $(O)$ से जुड़ी है,न कि सीधे कार्बन $(C)$ से।
इसलिए,$Ti(C_2H_5)_4$ सही कार्बधात्विक यौगिक है।

(C) परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है क्योंकि प्रोटॉन का कुल धनात्मक आवेश इलेक्ट्रॉनों के कुल ऋणात्मक आवेश द्वारा संतुलित होता है।
परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है,न कि प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की।
अतः,कथन सही है,लेकिन कारण गलत है।

(D) समभारिक (isobars) अलग-अलग तत्वों के वे परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या $(A)$ समान होती है लेकिन परमाणु क्रमांक $(Z)$ अलग होता है।
द्रव्यमान संख्या $(A)$ नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या का योग होती है।
चूंकि समभारिकों की द्रव्यमान संख्या समान होती है,इसलिए प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग भी समान होता है,अलग नहीं।
अतः,कथन गलत है और कारण सही है।

(B) संयुक्त गैस नियम का उपयोग करते हुए: $\frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2}$
दिया गया है:
$P_1 = 620 \, mm$,$V_1 = 300 \, cc$,$T_1 = 27 + 273 = 300 \, K$
$P_2 = 640 \, mm$,$T_2 = 47 + 273 = 320 \, K$
मान रखने पर:
$\frac{620 \times 300}{300} = \frac{640 \times V_2}{320}$
$620 = 2 \times V_2$
$V_2 = \frac{620}{2} = 310 \, cc$

(B) गे-लुसाक के नियम के अनुसार,गैस के निश्चित आयतन के लिए,$\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_2}{T_2}$ होता है।
दिया गया है: $P_1 = 12 \text{ atm}$,$T_1 = 27 + 273 = 300 \text{ K}$,$P_2 = 14.9 \text{ atm}$.
मान रखने पर: $\frac{12}{300} = \frac{14.9}{T_2}$.
$T_2 = \frac{14.9 \times 300}{12} = 372.5 \text{ K}$.
सेल्सियस में बदलने पर: $T_2 = 372.5 - 273 = 99.5 \,^oC$.

(D) दबाव बढ़ने पर बर्फ का गलनांक कम हो जाता है। चूंकि अधिक ऊंचाई पर वायुमंडलीय दबाव कम हो जाता है,इसलिए बर्फ का गलनांक बढ़ जाता है,जिसका अर्थ है कि यह तेजी से नहीं पिघलती है।
इसलिए,कथन गलत है।
इसके अतिरिक्त,अधिक ऊंचाई पर वायुमंडलीय दबाव कम होता है,न कि अधिक,इसलिए कारण भी गलत है।
अतः,कथन और कारण दोनों गलत हैं।

(A) गैसें पात्र के तल पर नहीं बैठती हैं क्योंकि उनके कणों में उच्च गतिज ऊर्जा होती है,जो उन्हें निरंतर और यादृच्छिक गति में रखती है।
इस उच्च गतिज ऊर्जा और उनके बहुत कम द्रव्यमान के कारण,गैस के अणुओं पर गुरुत्वाकर्षण का प्रभाव नगण्य होता है,जो उन्हें तल पर बैठने से रोकता है।

(A) $Al(OH)_3$ एक उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड है। यह $NH_4OH$ जैसे दुर्बल क्षार में अघुलनशील है लेकिन $NaOH$ जैसे प्रबल क्षार में घुल जाता है क्योंकि यह एक घुलनशील संकुल,सोडियम मेटा-एल्युमिनेट $(NaAlO_2)$ बनाता है।
अभिक्रिया इस प्रकार है: $NaOH + Al(OH)_3 \to NaAlO_2 + 2H_2O$.
चूंकि $NaOH$ एक प्रबल क्षार है,यह $OH^-$ आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करता है,जो उभयधर्मी $Al(OH)_3$ को घोलने के लिए आवश्यक है। अतः,कारण कथन की सही व्याख्या करता है।

(C) बोरॉन एक उपधातु है। अतः,कथन सत्य है।
यद्यपि बोरॉन कुछ धात्विक गुण (जैसे उच्च गलनांक और कठोरता) प्रदर्शित करता है,लेकिन यह मुख्य रूप से अपने अधात्विक व्यवहार के लिए जाना जाता है। 'बोरॉन धात्विक प्रकृति दर्शाता है' यह कथन उपधातु होने का सही कारण नहीं है। अतः,कारण गलत है।

(C) लासेन परीक्षण में कार्बनिक यौगिक को सोडियम धातु के साथ संगलित किया जाता है ताकि नाइट्रोजन,सल्फर और हैलोजन जैसे तत्वों को उनके जल-घुलनशील आयनिक लवणों ($NaCN$,$Na_2S$,$NaCl$ आदि) में परिवर्तित किया जा सके।
सोडियम को इस परीक्षण के लिए प्राथमिकता दी जाती है क्योंकि यह कार्बनिक यौगिक के साथ प्रतिक्रिया करने के लिए पर्याप्त सक्रिय है,लेकिन इतना अधिक सक्रिय नहीं है कि यह खतरनाक या अनियंत्रित हो जाए।
पोटेशियम का उपयोग लैसेन परीक्षण में नहीं किया जाता है क्योंकि यह सोडियम की तुलना में काफी अधिक सक्रिय है,जिससे प्रतिक्रिया बहुत तीव्र और संभालने में कठिन हो जाती है।
अतः,कथन गलत है और कारण सही है।

(A) $Stilbesterol$ एक कृत्रिम एस्ट्रोजन है जिसका उपयोग गायों में दुग्ध स्राव (लैक्टेशन) को प्रेरित करने के लिए किया जाता है।
$Sorbitol$ एक शुगर अल्कोहल है जिसका उपयोग लैक्सेटिव या अन्य चिकित्सा उद्देश्यों के लिए किया जाता है,न कि दूध उत्पादन के लिए।
$Gonadotropin$ एक हार्मोन है जो जननांगों को उत्तेजित करता है,न कि मुख्य रूप से दूध उत्पादन को।
$Prolactin$ एक प्राकृतिक पिट्यूटरी हार्मोन है जो दुग्ध स्राव को प्रेरित करता है,लेकिन कृषि संदर्भों में गायों में दूध की उपज को कृत्रिम रूप से बढ़ाने के लिए विशेष रूप से $Stilbesterol$ का उल्लेख किया जाता है।

(B) ब्राउन रिंग संकुल $[Fe(H_2O)_5NO]SO_4$ में,आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना लिगेंड्स को ध्यान में रखकर की जाती है।
जल $(H_2O)$ एक उदासीन लिगेंड है जिसका आवेश $0$ होता है।
इस विशिष्ट संकुल में नाइट्रिक ऑक्साइड $(NO)$ लिगेंड $NO^+$ के रूप में कार्य करता है।
सल्फेट आयन $(SO_4^{2-})$ का आवेश $-2$ होता है।
माना $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x$ है।
$x + 5(0) + 1(+1) + (-2) = 0$
$x + 1 - 2 = 0$
$x - 1 = 0$
$x = +1$।
अतः,आयरन की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है।

(C) आयोडोमेट्रिक अनुमापन में,एक ऑक्सीकरण एजेंट आयोडाइड आयनों $(I^-)$ के साथ प्रतिक्रिया करके आयोडीन $(I_2)$ मुक्त करता है,जिसे बाद में सोडियम थायोसल्फेट के मानक घोल के साथ अनुमापित किया जाता है।
किसी प्रजाति के आयोडोमेट्रिक अनुमापन में भाग लेने के लिए,उसे $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत करने में सक्षम होना चाहिए।
$Fe^{3+}$,$Cu^{2+}$ और $Ag^{2+}$ ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं और $I^-$ को $I_2$ में ऑक्सीकृत कर सकते हैं।
$Pb^{2+}$ अपनी स्थिर ऑक्सीकरण अवस्था में है और आयोडाइड आयनों के प्रति ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य नहीं करता है; इसलिए,यह आयोडोमेट्रिक अनुमापन नहीं दे सकता है।

(B) मोललता को प्रति $1 \ kg$ विलायक में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चूंकि द्रव्यमान तापमान के साथ नहीं बदलता है,इसलिए मोललता तापमान से स्वतंत्र है।
इसके विपरीत,मोलरता,फॉर्मलता और नॉर्मलता में आयतन शामिल होता है,जो तापमान के साथ बदलता है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
पॉजिट्रॉन इलेक्ट्रॉन का प्रतिकण (anti-particle) है,जिसका द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन के समान होता है लेकिन इस पर धनात्मक आवेश $(+1)$ होता है।

(D) रेडियोधर्मी क्षय में $\alpha$-कण (हीलियम नाभिक),$\beta$-कण (इलेक्ट्रॉन या पॉज़िट्रॉन) और $\gamma$-किरणें (विद्युत चुम्बकीय विकिरण) जैसे कणों का उत्सर्जन होता है।
प्राकृतिक रेडियोधर्मी क्षय प्रक्रियाओं के दौरान प्रोटॉन सामान्यतः उत्सर्जित नहीं होते हैं।
अतः,सही विकल्प $(D)$ है।

(C) अभिक्रिया के लिए दर नियम $r = k[A]^m$ है,जहाँ $m$ $A$ के सापेक्ष अभिक्रिया की कोटि है।
प्रश्न के अनुसार,जब $A$ की सांद्रता चार गुना बढ़ाई जाती है,तो दर $2r$ हो जाती है।
अतः,$2r = k[4A]^m$.
दूसरे समीकरण को पहले से विभाजित करने पर: $\frac{2r}{r} = \frac{k[4A]^m}{k[A]^m}$.
$2 = 4^m$.
$4$ को $2^2$ के रूप में लिखने पर: $2^1 = (2^2)^m = 2^{2m}$.
घातांकों की तुलना करने पर: $1 = 2m$,जिससे $m = 0.5$ प्राप्त होता है।

(C) दी गई अभिक्रिया में,$Cu$ इलेक्ट्रॉन खोकर $Cu^{2+}$ बनाता है,जो एक ऑक्सीकरण प्रक्रिया है।
$Ag^{+}$ इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके $Ag$ बनाता है,जो एक अपचयन (reduction) प्रक्रिया है।
अतः,अपचयन अर्ध-सेल अभिक्रिया $Ag^{+} + e^- \to Ag$ है।

(B) संक्रमण धातु संकुलों का रंग सामान्यतः $d-d$ संक्रमण के कारण होता है,जिसके लिए अयुग्मित $d$-इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति आवश्यक है।
$Na_2CdCl_4$ में,कैडमियम आयन $Cd^{2+}$ है।
$Cd$ $(Z=48)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Kr] 4d^{10} 5s^2$ है।
अतः,$Cd^{2+}$ का विन्यास $[Kr] 4d^{10}$ है।
चूंकि $d$-उपकोश पूरी तरह से भरा हुआ है,इसलिए $d-d$ संक्रमण के लिए कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन उपलब्ध नहीं है,जिससे यह यौगिक रंगहीन हो जाता है।
इसलिए,सही विकल्प $(B)$ है।

(A) $NaNO_3$,$AgCl$ के साथ अभिक्रिया नहीं करता है क्योंकि अभिक्रिया के लिए कोई प्रेरक बल (अधिक स्थिर संकुल,अवक्षेप या गैस का निर्माण) मौजूद नहीं होता है।
$Na_2CO_3$,$AgCl$ के साथ अभिक्रिया करके सिल्वर कार्बोनेट बनाता है,जो सिल्वर ऑक्साइड या धात्विक सिल्वर में विघटित हो जाता है।
$Na_2S_2O_3$,$AgCl$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील संकुल बनाता है: $AgCl + 2Na_2S_2O_3 \to Na_3[Ag(S_2O_3)_2] + NaCl$.
$NH_4OH$,$AgCl$ के साथ अभिक्रिया करके एक घुलनशील डायमीनसिल्वर$(I)$ क्लोराइड संकुल बनाता है: $AgCl + 2NH_4OH \to [Ag(NH_3)_2]Cl + 2H_2O$.

(B) लिथियम टेट्राहाइड्रोएल्युमिनेट का रासायनिक सूत्र $Li[AlH_4]$ है।
इस संकुल में,केंद्रीय धातु परमाणु $Al$ है और इससे जुड़ी प्रजातियां लिगैंड हैं।
संकुल आयन $[AlH_4]^-$ है,जिसमें चार हाइड्राइड आयन $(H^-)$ एल्युमिनियम परमाणु से जुड़े लिगैंड के रूप में कार्य करते हैं।
अतः,लिगैंड $H^-$ है।

(A) $Ni(CO)_4$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है। $Ni$ $(Z=28)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है।
चूंकि $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह $3d$ और $4s$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है।
परिणामस्वरूप,$4s$ के इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षक में चले जाते हैं,जिससे $3d$ उपकोश पूर्णतः भर जाता है $(3d^{10})$ और $4s$ कक्षक खाली हो जाता है।
अतः,$Ni(CO)_4$ में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ है।

(A) एक कार्बधात्विक यौगिक वह होता है जिसमें कम से कम एक सीधा धातु-कार्बन बंध होता है।
$Ti(C_2H_5)_4$ में,टाइटेनियम परमाणु एथिल समूहों के कार्बन परमाणुओं से सीधे बंधे होते हैं।
अन्य विकल्पों में ($Ti(OC_2H_5)_4$,$Ti(OCOCH_3)_4$,और $Ti(OC_6H_5)_4$),धातु ऑक्सीजन परमाणुओं से जुड़ी है,कार्बन से नहीं।
इसलिए,$Ti(C_2H_5)_4$ एक कार्बधात्विक यौगिक है।

(B) ग्लिसरीन (ग्लिसरॉल) का संरचनात्मक सूत्र $CH_2(OH)-CH(OH)-CH_2(OH)$ है।
इस संरचना में,दो टर्मिनल $-OH$ समूह प्राथमिक कार्बन परमाणुओं से जुड़े होते हैं और मध्य वाला $-OH$ समूह एक द्वितीयक कार्बन परमाणु से जुड़ा होता है।
इसलिए,इसमें दो प्राथमिक और एक द्वितीयक $-OH$ समूह होते हैं।

(C) $Pd-BaSO_4$ की उपस्थिति में एसिड क्लोराइड की $H_2$ के साथ अभिक्रिया को रोज़नमुंड अपचयन (Rosenmund reduction) के रूप में जाना जाता है।
यह अभिक्रिया एसिड क्लोराइड समूह $(-COCl)$ को एल्डिहाइड समूह $(-CHO)$ में अपचयित करती है।
अतः,उत्पाद $P$,$RCHO$ है।

(B) $Lucas$ परीक्षण का उपयोग $1^o$,$2^o$ और $3^o$ अल्कोहल के बीच अंतर करने के लिए $Lucas$ अभिकर्मक $(ZnCl_2 + conc. HCl)$ के साथ उनकी प्रतिक्रियाशीलता के आधार पर किया जाता है।
$1^o$ अल्कोहल: कमरे के तापमान पर कोई टर्बिडिटी (धुंधलापन) नहीं होती है।
$2^o$ अल्कोहल: $5-10$ मिनट के भीतर टर्बिडिटी दिखाई देती है।
$3^o$ अल्कोहल: तत्काल टर्बिडिटी दिखाई देती है।
एसिटाल्डिहाइड एक एल्डिहाइड है,अल्कोहल नहीं; इसलिए,यह $Lucas$ अभिकर्मक के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है और $Lucas$ परीक्षण नहीं दिखा सकता है। यह $Iodoform$,$Benedict's$ और $Tollen's$ परीक्षणों के लिए सकारात्मक परिणाम देता है।

(A) अतिरिक्त कार्बन परमाणु के साथ अल्कोहल का कार्बोक्सिलिक एसिड में रूपांतरण निम्नलिखित चरणों में होता है:
$1$. $PBr_3$ का उपयोग करके अल्कोहल का अल्काइल ब्रोमाइड में रूपांतरण: $R-CH_2-CH_2OH \xrightarrow{PBr_3} R-CH_2-CH_2-Br$
$2$. नाइट्राइल बनाने के लिए $KCN$ के साथ न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन: $R-CH_2-CH_2-Br \xrightarrow{KCN} R-CH_2-CH_2-CN$
$3$. कार्बोक्सिलिक एसिड बनाने के लिए नाइट्राइल का अम्लीय जलअपघटन: $R-CH_2-CH_2-CN \xrightarrow{H_3O^{+}} R-CH_2-CH_2-COOH + NH_3$
अतः,सही क्रम $PBr_3, KCN, H_3O^{+}$ है।

(B) $m$-डाइनाइट्रोबेंजीन और अमोनियम हाइड्रोसल्फाइड $(NH_4HS)$ के बीच की अभिक्रिया एक चयनात्मक अपचयन (selective reduction) अभिक्रिया है।
$NH_4HS$ एक चयनात्मक अपचायक के रूप में कार्य करता है जो डाइनाइट्रो यौगिकों में दो नाइट्रो $(-NO_2)$ समूहों में से केवल एक को ही ऐमिनो $(-NH_2)$ समूह में अपचयित करता है।
अतः,$m$-डाइनाइट्रोबेंजीन की $NH_4HS$ के साथ अभिक्रिया से मुख्य उत्पाद के रूप में $m$-नाइट्रोऐनिलीन ($70\%$ से $80\%$ मात्रा में) प्राप्त होता है।
सही विकल्प $(B)$ है।

(A) एसिटाल्डिहाइड $(CH_3CHO)$ में $\alpha$-कार्बन से जुड़े $\alpha$-हाइड्रोजन परमाणु होते हैं।
तनु क्षार की उपस्थिति में,यह एल्डोल संघनन अभिक्रिया करके $3$-हाइड्रॉक्सीब्यूटेनैल (एल्डोल) बनाता है।
इसलिए,$\alpha$-हाइड्रोजन की उपस्थिति एल्डोल संघनन अभिक्रिया का कारण है।

(B) सुक्रोज $+66.5^\circ$ के विशिष्ट प्रकाशिक घूर्णन वाला एक डाइसैकेराइड है।
जल-अपघटन पर,यह $1 \ mole$ $D-(+)$ ग्लूकोज और $1 \ mole$ $D-(-)$ फ्रुक्टोज देता है।
प्राप्त मिश्रण वामावर्त (laevorotatory) होता है,इसीलिए इस प्रक्रिया को गन्ने की शर्करा का प्रतिलोमन कहा जाता है।
यद्यपि दोनों कथन सही हैं,लेकिन कारण,कथन की सही व्याख्या नहीं करता है।

(C) नेसलर अभिकर्मक,$K_2[HgI_4]$,का उपयोग विलयन में अमोनिया (या $NH_4^+$) का पता लगाने और मात्रात्मक निर्धारण के लिए किया जाता है।
यह अमोनिया के साथ अभिक्रिया करके $Hg_2NI \cdot H_2O$ का भूरा अवक्षेप देता है,जिसे मिलन के क्षार का आयोडाइड कहा जाता है।
अभिक्रिया: $NH_4^+ + 2[HgI_4]^{2-} + 4OH^- \rightarrow Hg_2NI \cdot H_2O + 7I^- + 3H_2O$.