Method of expressing concentration of solution Questions in Hindi

(D) $5 \ M$ मोलर विलयन का अर्थ है कि $1 \ L$ विलयन में $KCl$ लवण के $5 \ mol$ घुले हुए हैं।
$KCl$ का आणविक भार $= 74.55 \ g \ mol^{-1}$.
अतः,$1 \ L$ विलयन में विलेय का द्रव्यमान $= 5 \ mol \times 74.55 \ g \ mol^{-1} = 372.75 \ g$.
$\text{घनत्व} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{आयतन}}$.
$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ विलयन का द्रव्यमान $= 1.26 \ g \ mL^{-1} \times 1000 \ mL = 1260 \ g$.
विलायक (जल) का द्रव्यमान $=$ विलयन का द्रव्यमान $-$ विलेय का द्रव्यमान $= 1260 \ g - 372.75 \ g = 887.25 \ g = 0.88725 \ kg$.
$\text{मोललता} = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg \text{ में})} = \frac{5 \ mol}{0.88725 \ kg} \approx 5.636 \ m$.

(C) $1$ मोलल विलयन का अर्थ है कि $1000 \ g$ $(1 \ kg)$ इथेनॉल में $1$ मोल विलेय घुला हुआ है।
इथेनॉल $(C_2H_5OH)$ का आणविक द्रव्यमान = $46.07 \ g/mol$ है।
इथेनॉल के मोलों की संख्या = $\frac{1000 \ g}{46.07 \ g/mol} \approx 21.70 \ mol$ है।
विलेय का मोल अंश $(x_{solute})$ = $\frac{n_{solute}}{n_{solute} + n_{solvent}}$ होता है।
$x_{solute} = \frac{1}{1 + 21.70} = \frac{1}{22.70} \approx 0.044$ है।
अतः,विलेय का मोल अंश $0.044$ है।

(D) मोलरता $(M)$ को विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चरण $1$: $NaOH$ के मोलों की संख्या की गणना करें।
$NaOH$ के मोल $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{10 \ g}{40 \ g \ mol^{-1}} = 0.25 \ mol$.
चरण $2$: विलयन के आयतन को लीटर में बदलें।
आयतन $= 500 \ mL = 0.5 \ L$.
चरण $3$: मोलरता की गणना करें।
मोलरता $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (L में)}} = \frac{0.25 \ mol}{0.5 \ L} = 0.5 \ M$.

(C) मोलरता $(M)$,मोललता $(m)$ और घनत्व $(d)$ के बीच संबंध का सूत्र है:
$m = \frac{1000 \times M}{1000 \times d - M \times M_B}$
घनत्व $(d)$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर:
$d = \frac{M}{m} + \frac{M \times M_B}{1000} = \frac{1.44}{1.5} + \frac{1.44 \times 166}{1000}$
$d = 0.96 + 0.23904 = 1.19904 \ g \ mL^{-1} \approx 1.20 \ g \ mL^{-1}$
यहाँ,$M = 1.44 \ mol \ L^{-1}$,$m = 1.5 \ mol \ kg^{-1}$,और $M_B (KI) = 166 \ g \ mol^{-1}$ है।

(B) $PPM$ (Parts Per Million) को विलयन के प्रति $kg$ में विलेय के $mg$ द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है।
दिया गया है,टूथपेस्ट का द्रव्यमान $= 500 \ g = 0.5 \ kg$।
फ्लोरीन का द्रव्यमान $= 0.2 \ g = 200 \ mg$।
$ppm$ में सांद्रता $= \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान } (mg)}{\text{विलयन का द्रव्यमान } (kg)} = \frac{200 \ mg}{0.5 \ kg} = 400 \ ppm$।
$400 \ ppm$ को $4 \times 10^2 \ ppm$ के रूप में लिखा जा सकता है।
अतः,विकल्प $(B)$ सही है।

(B) दिया है: मोललता $(m) = 5 \ mol / kg$,घनत्व $(d) = 1.3 \ g / mL$,यूरिया का मोलर द्रव्यमान $(M_w) = 60.06 \ g / mol$।
$5$ मोलल विलयन का अर्थ है कि $1000 \ g$ विलायक (जल) में $5$ मोल यूरिया घुला हुआ है।
यूरिया का द्रव्यमान = $5 \ mol \times 60.06 \ g / mol = 300.3 \ g$।
विलयन का कुल द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलायक का द्रव्यमान = $300.3 \ g + 1000 \ g = 1300.3 \ g$।
विलयन का आयतन = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{1300.3 \ g}{1.3 \ g / mL} \approx 1000.23 \ mL = 1.00023 \ L$।
मोलरता $(M) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L)} = \frac{5 \ mol}{1.00023 \ L} \approx 4.9988 \ M$।
चूंकि $4.9988 \ M$ लगभग $5 \ M$ है,इसलिए सही विकल्प $(B)$ है।

(B) विलेय का द्रव्यमान $\%$ = $\frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 100$
विलेय का द्रव्यमान = $1 \ g$
विलायक का द्रव्यमान = $18 \ g$
विलयन का द्रव्यमान = $1 \ g + 18 \ g = 19 \ g$
$\therefore$ विलेय का द्रव्यमान $\%$ = $\frac{1}{19} \times 100 \approx 5.26 \%$
निकटतम पूर्णांक में लेने पर,हमें $5 \%$ प्राप्त होता है।
अतः,सही विकल्प $(B)$ है।

(C) दिया गया है,$HCl$ का द्रव्यमान $= 18.25 \ g$.
$HCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 36.5 \ g/mol$.
जल का द्रव्यमान $= 500 \ g = 0.5 \ kg$.
$HCl$ के मोलों की संख्या $= \frac{HCl \text{ का द्रव्यमान}}{HCl \text{ का मोलर द्रव्यमान}} = \frac{18.25}{36.5} = 0.5 \ mol$.
मोललता $= \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg \text{ में})}$.
मोललता $= \frac{0.5 \ mol}{0.5 \ kg} = 1 \ m$.
अतः,विलयन की मोललता $1 \ m$ है,इसलिए सही विकल्प $C$ है.

(C) मोल अंश सांद्रता की एक इकाई है,जिसे किसी घटक के मोलों की संख्या और विलयन के कुल मोलों की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चूंकि यह समान इकाई वाली दो राशियों का अनुपात है,इसलिए मोल अंश एक मात्रकहीन राशि है।
विलयन के सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा $1$ के बराबर होता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) मोललता $(m)$ को विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
दिया गया है: मोललता $(m)$ = $0.25 \ mol/kg$,विलयन का द्रव्यमान = $2.5 \ kg$.
माना यूरिया का द्रव्यमान $w \ g$ है। यूरिया का मोलर द्रव्यमान $(NH_2CONH_2)$ = $60 \ g/mol$.
यूरिया के मोल $(n)$ = $\frac{w}{60}$.
विलायक का द्रव्यमान = विलयन का द्रव्यमान - विलेय का द्रव्यमान = $(2500 - w) \ g = \frac{2500 - w}{1000} \ kg$.
सूत्र का उपयोग करते हुए: $m = \frac{n}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg)}$.
$0.25 = \frac{w/60}{(2500 - w)/1000}$.
$0.25 = \frac{1000w}{60(2500 - w)}$.
$15(2500 - w) = 1000w$.
$37500 - 15w = 1000w$.
$1015w = 37500$.
$w \approx 36.94 \ g \approx 37 \ g$.

(C) विलेय की मात्रा (ग्राम में) की गणना करने के लिए सूत्र: $\text{द्रव्यमान} = \text{मोलरता} (M) \times \text{आयतन} (V \text{ in } L) \times \text{मोलर द्रव्यमान} (MW)$.
$A$ के लिए: $\text{द्रव्यमान} = 0.25 \times 1.0 \times 106 = 26.5 \ g$.
$B$ के लिए: $\text{द्रव्यमान} = 0.2 \times 0.25 \times 142 = 7.1 \ g$.
$C$ के लिए: $\text{द्रव्यमान} = 1.0 \times 0.5 \times 158 = 79.0 \ g$.
$D$ के लिए: $\text{द्रव्यमान} = 0.5 \times 0.75 \times 60 = 22.5 \ g$.
मानों की तुलना करने पर,$79.0 \ g$ सबसे अधिक मात्रा है। अतः,विकल्प $C$ सही है।

(A) मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सबसे पहले,$NaOH$ के मोलों की गणना करें: $n = \frac{2 \ g}{40 \ g/mol} = 0.05 \ mol$.
$25^{\circ} C$ पर,आयतन $200 \ mL = 0.2 \ L$ है।
अतः,$25^{\circ} C$ पर मोलरता $M = \frac{0.05 \ mol}{0.2 \ L} = 0.25 \ M$ है।
जब तापमान बढ़कर $90^{\circ} C$ हो जाता है,तो तापीय विस्तार के कारण विलयन का आयतन बढ़ जाता है।
चूंकि मोलों की संख्या स्थिर रहती है और आयतन बढ़ता है,इसलिए मोलरता $(M)$ कम हो जाएगी।
अतः,$90^{\circ} C$ पर मोलरता $0.25 \ M$ से कम होगी।

(C) विलयन का घनत्व $= 1.11 \ g \ mL^{-1}$.
विलयन की मोलरता $= 2 \ M$, जिसका अर्थ है कि $1000 \ mL$ विलयन में विलेय के $2 \ \text{मोल}$ उपस्थित हैं。
विलयन का द्रव्यमान $= \text{घनत्व} \times \text{आयतन} = 1.11 \ g/mL \times 1000 \ mL = 1110 \ g$.
एथिलीन ग्लाइकॉल का मोलर द्रव्यमान $(C_2H_6O_2) = 62 \ g/mol$.
विलेय का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 2 \ mol \times 62 \ g/mol = 124 \ g$.
विलायक का द्रव्यमान $= \text{विलयन का द्रव्यमान} - \text{विलेय का द्रव्यमान} = 1110 \ g - 124 \ g = 986 \ g$.
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg) \text{ में}} = \frac{2 \ mol}{0.986 \ kg} \approx 2.02 \ m$.

(B) दिया गया है: $98\% (w/w)$ $H_2SO_4$ का अर्थ है $100 \ g$ विलयन में $98 \ g$ $H_2SO_4$।
विलेय का द्रव्यमान $(H_2SO_4) = 98 \ g$।
$H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 98 \ g/mol$।
$H_2SO_4$ के मोल $= \frac{98 \ g}{98 \ g/mol} = 1 \ mol$।
विलायक (जल) का द्रव्यमान = कुल द्रव्यमान - विलेय का द्रव्यमान = $100 \ g - 98 \ g = 2 \ g = 0.002 \ kg$।
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{1 \ mol}{0.002 \ kg} = 500 \ m$.

(B) $NaCl$ के मोलों की संख्या $n_{NaCl} = 0.1 \ mol$ है।
जल का द्रव्यमान $100 \ g$ है। जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18 \ g/mol$ है।
जल के मोलों की संख्या $n_{H_2O} = \frac{100 \ g}{18 \ g/mol} \approx 5.556 \ mol$ है।
$NaCl$ का मोल अंश $(X_{NaCl})$ निम्नलिखित सूत्र द्वारा प्राप्त होता है:
$X_{NaCl} = \frac{n_{NaCl}}{n_{NaCl} + n_{H_2O}} = \frac{0.1}{0.1 + 5.556} = \frac{0.1}{5.656} \approx 0.0177$.

(D) माना $w_A$ पानी $(H_2O)$ का द्रव्यमान है और $w_B$ इथेनॉल $(C_2H_5OH)$ का द्रव्यमान है।
दिया गया है: $w_B = 69 \ g$,इथेनॉल का मोलर द्रव्यमान $(m_B)$ = $46 \ g/mol$,पानी का मोलर द्रव्यमान $(m_A)$ = $18 \ g/mol$.
इथेनॉल का मोल अंश $(X_B)$ = $0.6$.
अतः,पानी का मोल अंश $(X_A)$ = $1 - 0.6 = 0.4$.
मोल अंश का सूत्र $X_B = \frac{n_B}{n_A + n_B}$ है,जहाँ $n$ मोलों की संख्या है।
$n_B = \frac{69}{46} = 1.5 \ mol$.
$n_A = \frac{x}{18} \ mol$.
$0.6 = \frac{1.5}{\frac{x}{18} + 1.5}$.
$0.6 \times (\frac{x}{18} + 1.5) = 1.5$.
$\frac{0.6x}{18} + 0.9 = 1.5$.
$\frac{x}{30} = 0.6$.
$x = 0.6 \times 30 = 18 \ g$.

(B) दिया गया है,
विलेय के मोल $(n) = 1 \ mol$
विलायक का द्रव्यमान $(w_A) = 50 \ g$
मोललता $(m)$ को प्रति किलोग्राम विलायक में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
सूत्र: $m = \frac{n \times 1000}{w_A \text{ (} g \text{ में)}}$
मान रखने पर: $m = \frac{1 \times 1000}{50} = 20 \ mol \ kg^{-1}$
अतः,विकल्प $(B)$ सही उत्तर है.

(B) दिया गया है:
$NaCl$ का द्रव्यमान $= 13.50 \ g$
विलयन का आयतन $= 452 \ mL = 0.452 \ L$
$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 23 + 35.5 = 58.5 \ g \ mol^{-1}$
मोलरता $(M) = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन } (L) \text{ में}}$
$NaCl$ के मोल $= \frac{13.50 \ g}{58.5 \ g \ mol^{-1}} \approx 0.2308 \ mol$
$M = \frac{0.2308 \ mol}{0.452 \ L} \approx 0.51 \ mol \ L^{-1}$

(A) $ppm$ में सांद्रता की गणना इस प्रकार की जाती है:
$\text{सांद्रता (ppm)} = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{विलयन का द्रव्यमान}} \times 10^6$
दिया गया है:
$\text{विलेय का द्रव्यमान (घुली हुई ऑक्सीजन)} = 6 \times 10^{-3} \ g$
$\text{विलयन का द्रव्यमान (समुद्री जल)} = 1030 \ g$
$\text{सांद्रता} = \frac{6 \times 10^{-3}}{1030} \times 10^6$
$\text{सांद्रता} = \frac{6000}{1030} \approx 5.825 \ ppm$
एक दशमलव स्थान तक पूर्णांकित करने पर, हमें $5.8 \ ppm$ प्राप्त होता है।

(D) दिया गया है: $93 \%$ $w/V$ $H_2SO_4$ विलयन का अर्थ है कि $100 \ mL$ विलयन में $93 \ g$ $H_2SO_4$ उपस्थित है।
$1 \ L$ $(1000 \ mL)$ विलयन के लिए,$H_2SO_4$ विलेय का द्रव्यमान $930 \ g$ है।
विलयन का घनत्व $d = 1.84 \ g/mL$ है।
$1 \ L$ विलयन का कुल द्रव्यमान = $\text{आयतन }\times \text{घनत्व }= 1000 \ mL \times 1.84 \ g/mL = 1840 \ g$।
विलायक (जल) का द्रव्यमान = $\text{विलयन का कुल द्रव्यमान }- \text{विलेय का द्रव्यमान }= 1840 \ g - 930 \ g = 910 \ g = 0.91 \ kg$।
$H_2SO_4$ के मोल = $\frac{930 \ g}{98 \ g/mol} \approx 9.49 \ mol$।
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{9.49 \ mol}{0.91 \ kg} \approx 10.42 \ mol/kg$।

(A) दिया गया है: $H_2SO_4$ का वजन $= 98 \ g$,$H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $= 98 \ g \ mol^{-1}$,विलायक (पानी) का वजन $= 2 \ g$
मोललता $(m)$ को विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
$H_2SO_4$ के मोल $= \frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{98 \ g}{98 \ g \ mol^{-1}} = 1 \ mol$
विलायक का वजन $kg$ में $= \frac{2 \ g}{1000} = 0.002 \ kg$
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } kg \text{ में}} = \frac{1 \ mol}{0.002 \ kg} = 500 \ m$.

(C) $HCl$ के लिए,नॉर्मलता $(N)$ मोलरता $(M)$ के बराबर होती है क्योंकि n-कारक $1$ है। अतः,$2 \ N = 2 \ M$ और $5 \ N = 5 \ M$ है।
माना $V_1$ उपयोग किए गए $2 \ M \ HCl$ का आयतन है और $V_2$ उपयोग किए गए $5 \ M \ HCl$ का आयतन है।
हमें $V_1 = 500 \ mL$ दिया गया है और $5 \ M \ HCl$ का अधिकतम $500 \ mL$ उपलब्ध है $(V_2 \leq 500 \ mL)$।
मिश्रण समीकरण: $M_1 V_1 + M_2 V_2 = M_{final} (V_1 + V_2)$ है।
मान रखने पर: $2(500) + 5(V_2) = 3(500 + V_2)$।
$1000 + 5V_2 = 1500 + 3V_2$।
$2V_2 = 500$,जिससे $V_2 = 250 \ mL$ प्राप्त होता है।
चूंकि $250 \ mL < 500 \ mL$,यह संभव है।
तैयार किए गए $3 \ M \ HCl$ का कुल आयतन $V_1 + V_2 = 500 \ mL + 250 \ mL = 750 \ mL$ है।

(B) मोलरता $(M)$ = $0.5 \text{ M}$,विलयन का आयतन = $100 \text{ cc} = 0.1 \text{ L}$.
एथिल अल्कोहल के मोल = $M \times V = 0.5 \times 0.1 = 0.05 \text{ mol}$.
एथिल अल्कोहल $(C_2H_5OH)$ का मोलर द्रव्यमान = $46 \text{ g/mol}$.
एथिल अल्कोहल का द्रव्यमान = $0.05 \times 46 = 2.3 \text{ g}$.
घनत्व = $1.15 \text{ g/cc}$.
आयतन = $\frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{घनत्व}} = \frac{2.3}{1.15} = 2 \text{ cc}$.

(B) चरण $1$: विलेय के मोलों की गणना करें।
मोल $= \frac{63 \ g}{126 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
चरण $2$: विलयन के कुल द्रव्यमान की गणना करें।
विलयन का द्रव्यमान $= 63 \ g + 500 \ g = 563 \ g$.
चरण $3$: घनत्व का उपयोग करके विलयन के आयतन की गणना करें।
आयतन $= \frac{563 \ g}{1.126 \ g/mL} = 500 \ mL = 0.5 \ L$.
चरण $4$: मोलरता की गणना करें।
मोलरता $(M) = \frac{0.5 \ mol}{0.5 \ L} = 1.0 \ M$.

(A) दिया गया है:
विलेय का मोल अंश $(x_2)$ = $0.1$
विलायक का मोल अंश $(x_1)$ = $1 - 0.1 = 0.9$
घनत्व $(d)$ = $2.0 \ g \ cm^{-3}$
मोलरता $(M)$ = मोललता $(m)$
हम जानते हैं कि:
$m = \frac{x_2 \times 1000}{x_1 \times M_1}$
$M = \frac{1000 \times d \times x_2}{x_1 M_1 + x_2 M_2}$
चूंकि $M = m$:
$\frac{x_2 \times 1000}{x_1 \times M_1} = \frac{1000 \times d \times x_2}{x_1 M_1 + x_2 M_2}$
$\frac{1}{x_1 M_1} = \frac{d}{x_1 M_1 + x_2 M_2}$
$x_1 M_1 + x_2 M_2 = d \times x_1 M_1$
$0.9 M_1 + 0.1 M_2 = 2.0 \times 0.9 M_1$
$0.9 M_1 + 0.1 M_2 = 1.8 M_1$
$0.1 M_2 = 0.9 M_1$
$\frac{M_2}{M_1} = \frac{0.9}{0.1} = 9$
अतः,विलेय और विलायक के आण्विक भार का अनुपात $9$ है।

(B) दिया गया है: इथेनॉल का मोल अंश $(x_{EtOH})$ = $0.08$।
चूंकि मोल अंशों का योग $1$ होता है,इसलिए जल का मोल अंश $(x_{H_2O})$ = $1 - 0.08 = 0.92$।
मोललता $(m)$ को विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
मोललता और मोल अंश के बीच का सूत्र है:
$m = \frac{x_{solute}}{x_{solvent}} \times \frac{1000}{MW_{solvent}}$
मान रखने पर:
$m = \frac{0.08}{0.92} \times \frac{1000}{18.02} \approx 4.83 \ mol \ kg^{-1}$।

(C) $H_2SO_4$ का कुल द्रव्यमान $= (100 \times 0.98) + (100 \times 0.49) = 98 + 49 = 147 \ g$.
विलयन का कुल द्रव्यमान $= 100 + 100 = 200 \ g$.
$H_2O$ का कुल द्रव्यमान $= 200 - 147 = 53 \ g$.
$H_2SO_4$ के मोल $= \frac{147}{98} = 1.5 \ mol$.
$H_2O$ के मोल $= \frac{53}{18} \approx 2.944 \ mol$.
$H_2SO_4$ का मोल अंश $= \frac{n_{H_2SO_4}}{n_{H_2SO_4} + n_{H_2O}} = \frac{1.5}{1.5 + 2.944} = \frac{1.5}{4.444} \approx 0.337$.

(B) माना कि $NaOH$ के मोल $= 0.2$ और $H_2O$ के मोल $= 0.8$ हैं (क्योंकि मोल अंशों का योग $1$ होता है)।
$NaOH$ का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.2 \times 40 = 8 \text{ g}$.
$H_2O$ का द्रव्यमान $= \text{मोल} \times \text{मोलर द्रव्यमान} = 0.8 \times 18 = 14.4 \text{ g}$.
$NaOH$ का द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{NaOH \text{ का द्रव्यमान}}{NaOH \text{ का द्रव्यमान} + H_2O \text{ का द्रव्यमान}} \times 100$.
द्रव्यमान प्रतिशत $= \frac{8}{8 + 14.4} \times 100 = \frac{8}{22.4} \times 100 \approx 35.71\%$.
अतः, विकल्प $(B)$ सही है।

(A) $\text{NaOH}$ का मोलर द्रव्यमान $23 + 16 + 1 = 40 \text{ g/mol}$ है।
$\text{NaOH}$ के मोलों की संख्या $= \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{15 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0.375 \text{ mol}$ है।
विलयन का आयतन $900 \text{ ml} = 0.9 \text{ L}$ है।
मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$M = \frac{0.375 \text{ mol}}{0.9 \text{ L}} = 0.4166... \text{ M} \approx 0.42 \text{ M}$।

(D) $1$. यूरिया $(NH_2CONH_2)$ का मोलर द्रव्यमान $= 2(14) + 4(1) + 12 + 16 = 60 \text{ g mol}^{-1}$.
$2$. $100 \text{ g}$ विलयन के लिए,यूरिया का द्रव्यमान $= 10 \text{ g}$,जल का द्रव्यमान $= 90 \text{ g}$.
$3$. यूरिया के मोल $= 10 / 60 = 1/6 \approx 0.1667 \text{ mol}$.
$4$. जल के मोल $= 90 / 18 = 5 \text{ mol}$.
$5$. जल का मोल अंश $(x_{H_2O}) = \frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O} + n_{urea}} = \frac{5}{5 + 0.1667} = \frac{5}{5.1667} \approx 0.967$.