Method of expressing concentration of solution Questions in Hindi

(B) चरण $1$: प्रारंभिक विलयन की मोलरता की गणना करें।
$M_1 = \frac{W \times 1000}{MW \times V(mL)} = \frac{2.65 \times 1000}{106 \times 250} = 0.1 \, M$
चरण $2$: तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करके अंतिम सांद्रता ज्ञात करें।
$M_1 = 0.1 \, M, V_1 = 10 \, mL$
$V_2 = 1 \, L = 1000 \, mL$
$0.1 \times 10 = M_2 \times 1000$
$M_2 = \frac{1}{1000} = 0.001 \, M$

(C) सही विकल्प $C$ है।
परिभाषा के अनुसार,मोलरता $(M)$ को विलयन के एक लीटर में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसलिए,एक मोलर विलयन में $1 \ L$ विलयन में $1 \ mole$ विलेय होता है।

(C) तनुकरण का सूत्र $N_1V_1 = N_2V_2$ है।
यहाँ,$N_1 = \frac{1}{2} \, N$ (सेमी-नॉर्मल),$V_1 = 200 \, cc$,और $N_2 = \frac{1}{10} \, N$ (डेसी-नॉर्मल)।
मान रखने पर: $\frac{1}{2} \times 200 = \frac{1}{10} \times V_2$।
$V_2 = 1000 \, cc$।
मिलाए जाने वाले पानी का आयतन $V_2 - V_1 = 1000 - 200 = 800 \, cc$ है।

(D) चरण $1$: अंतिम विलयन की नॉर्मलता की गणना करें।
दी गई सांद्रता $= 10 \, mg/mL = 10 \, g/L$.
नॉर्मलता $(N) = \frac{\text{सांद्रता } g/L \text{ में}}{\text{तुल्यांकी भार}}$.
$NaOH$ का तुल्यांकी भार $= 40$.
$N_2 = \frac{10}{40} = 0.25 \, N$.
चरण $2$: तनुकरण सूत्र $N_1 V_1 = N_2 V_2$ का उपयोग करें।
$0.5 \, N \times 500 \, mL = 0.25 \, N \times V_2$.
$V_2 = \frac{0.5 \times 500}{0.25} = 1000 \, mL$.
चरण $3$: मिलाए जाने वाले पानी के आयतन की गणना करें।
मिलाया गया पानी $= V_2 - V_1 = 1000 \, mL - 500 \, mL = 500 \, mL$.

(C) विलयन के $1 \ L$ (इकाई आयतन) में उपस्थित विलेय के ग्राम अणुओं (मोल) की संख्या को विलयन की मोलर सांद्रता या मोलरता के रूप में परिभाषित किया जाता है।
गणितीय रूप से,$Molarity (M) = \frac{\text{Number of moles of solute}}{\text{Volume of solution in liters}}$.

(D) $4\,^{\circ}C$ पर शुद्ध जल का घनत्व $1\,g\,mL^{-1}$ होता है。
मोलरता की गणना करने के लिए, हम $1000\,mL$ जल लेते हैं。
$1000\,mL$ जल का द्रव्यमान $1000\,g$ होता है。
जल $(H_2O)$ का मोलर द्रव्यमान $18\,g\,mol^{-1}$ है。
मोलरता $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } (L) \text{ में}} = \frac{1000\,g / 18\,g\,mol^{-1}}{1\,L} = 55.5\,M$.

(A) समान प्रकृति के दो विलयनों को मिलाने का सूत्र $N_1V_1 + N_2V_2 = N_3V_3$ है।
यहाँ,$N_1 = 0.6 \, N$,$V_1 = 200 \, mL$,$N_2 = 0.3 \, N$,और $V_2 = 100 \, mL$ है।
परिणामी विलयन का कुल आयतन $V_3 = V_1 + V_2 = 200 \, mL + 100 \, mL = 300 \, mL$ है।
सूत्र में मान रखने पर: $(0.6 \times 200) + (0.3 \times 100) = N_3 \times 300$.
$120 + 30 = N_3 \times 300$.
$150 = N_3 \times 300$.
$N_3 = \frac{150}{300} = 0.5 \, N$.

(A) $g/L$ में विलयन की सांद्रता $(S)$ को $1 \ L$ विलयन में उपस्थित विलेय के द्रव्यमान (ग्राम में) के रूप में परिभाषित किया जाता है।
नॉर्मलता $(N)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के ग्राम तुल्यांकों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$N = \frac{\text{ग्राम तुल्यांकों की संख्या}}{V \text{ (} L \text{ में)}} = \frac{W / E}{V \text{ (} L \text{ में)}}$
जहाँ $W$ विलेय का द्रव्यमान है और $E$ तुल्यांकी भार है।
सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर: $\frac{W}{V} = N \times E$
चूंकि $\text{सांद्रता } (S) = \frac{W}{V}$,इसलिए $S = N \times E$।

(A) तनुकरण सूत्र $C_1V_1 = C_2V_2$ का उपयोग करते हुए:
दिया गया है $C_1 = 40 \, mg/mL$,$C_2 = 16 \, mg/mL$,और $V_1 = 1 \, mL$।
$40 \, mg/mL \times 1 \, mL = 16 \, mg/mL \times V_2$
$V_2 = \frac{40}{16} = 2.5 \, mL$।
अतः,मूल विलयन के प्रत्येक $1 \, mL$ को कुल $2.5 \, mL$ आयतन तक तनु किया जाना चाहिए।

(C) जब दो विलयनों के समान आयतन को मिलाया जाता है,तो कुल आयतन प्रत्येक विलयन के प्रारंभिक आयतन का दोगुना हो जाता है।
माना प्रत्येक विलयन का आयतन $V$ है।
मिश्रण का कुल आयतन = $V + V = 2V$ है।
$AgNO_3$ की सांद्रता $0.1 \, M$ है। चूंकि $AgNO_3$ पूरी तरह से $AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-$ के रूप में वियोजित होता है,इसलिए प्रारंभिक विलयन में $NO_3^-$ आयनों की सांद्रता भी $0.1 \, M$ है।
तनुकरण सूत्र $M_1V_1 = M_2V_2$ का उपयोग करने पर:
$0.1 \times V = M_2 \times 2V$
$M_2 = \frac{0.1 \times V}{2V} = 0.05 \, M$.

(B) तनुकरण सूत्र का उपयोग करते हुए: $N_1 V_1 = N_2 V_2$
दिया गया है: $N_1 = 4 \, N$,$V_1 = 50 \, mL$,$N_2 = 1 \, N$
मान रखने पर: $4 \times 50 = 1 \times V_2$
$V_2 = 200 \, mL$
अंतिम विलयन का कुल आयतन $200 \, mL$ है।
मिलाए जाने वाले पानी का आयतन = $V_2 - V_1 = 200 \, mL - 50 \, mL = 150 \, mL$.

(A) आयतन ज्ञात करने के लिए,हम तनुकरण सूत्र का उपयोग करते हैं: $M_1V_1 = M_2V_2$.
यहाँ,$M_1 = 12 \; M$,$M_2 = 18 \; M$,और $V_2 = 240 \; mL$ है।
मान रखने पर: $12 \times V_1 = 18 \times 240$.
$V_1 = \frac{18 \times 240}{12} = 360 \; mL$.
लीटर में बदलने पर: $360 \; mL = 0.36 \; litre$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(C) अंतिम मिश्रण की मोलरता की गणना इस सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $M_1V_1 + M_2V_2 = M_{final}V_{final}$.
दिया गया है: $M_1 = 3.0 \ M$,$V_1 = 25 \ mL$,$M_2 = 4.0 \ M$,$V_2 = 75 \ mL$.
कुल आयतन $V_{final} = V_1 + V_2 = 25 \ mL + 75 \ mL = 100 \ mL$.
मान रखने पर: $(3.0 \times 25) + (4.0 \times 75) = M_{final} \times 100$.
$75 + 300 = M_{final} \times 100$.
$375 = M_{final} \times 100$.
$M_{final} = \frac{375}{100} = 3.75 \ M$.

(B) मोलरता $(M)$ को विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
सूत्र: $M = \frac{n}{V(L)}$
दिया गया है: $n = 0.006 \ mol$,$V = 100 \ mL = 0.1 \ L$
गणना: $M = \frac{0.006 \ mol}{0.1 \ L} = 0.06 \ M$
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) $H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान $98 \ g/mol$ है।
$H_2SO_4$ का दिया गया द्रव्यमान = $9.8 \ g$।
विलयन का आयतन = $2 \ L$।
मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
$H_2SO_4$ के मोलों की संख्या = $\frac{9.8 \ g}{98 \ g/mol} = 0.1 \ mol$।
मोलरता $(M) = \frac{0.1 \ mol}{2 \ L} = 0.05 \ M$।

(A) सोडियम हाइड्रोक्साइड $(NaOH)$ का मोलर द्रव्यमान $23 + 16 + 1 = 40 \ g/mol$ है।
मोलरता $(M)$ का सूत्र $M = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (g/mol)}} \times \frac{1000}{\text{विलयन का आयतन (mL)}}$ है।
दिए गए मानों को रखने पर: $M = \frac{5}{40} \times \frac{1000}{250}$.
$M = 0.125 \times 4 = 0.5 \ M$.

(B) मोलरता को विलयन के प्रति लीटर में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
मोलरता = $\frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर)}}$
अतः,मोलरता की इकाई $moles/litre$ है।
मोलरता तापमान पर निर्भर करती है,जबकि मोललता तापमान पर निर्भर नहीं करती है।

(A) मोलरता $(M)$ का सूत्र है: $M = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{मोलर द्रव्यमान (g/mol)} \times \text{विलयन का आयतन (L)}}$.
दिया गया है: $NaCl$ का द्रव्यमान = $5.85 \ g$,$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान = $58.5 \ g/mol$,विलयन का आयतन = $0.5 \ L$.
मान रखने पर: $M = \frac{5.85}{58.5 \times 0.5} = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \ M$.
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(B) परिणामी विलयन की मोलरता की गणना सूत्र $M_3 = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_1 + V_2}$ का उपयोग करके की जाती है।
दिया गया है: $M_1 = 1 \ M$,$V_1 = 2.5 \ L$,$M_2 = 0.5 \ M$,$V_2 = 3 \ L$.
$NaOH$ के कुल मोल $= (1 \times 2.5) + (0.5 \times 3) = 2.5 + 1.5 = 4 \ mol$.
विलयन का कुल आयतन $= 2.5 \ L + 3 \ L = 5.5 \ L$.
परिणामी मोलरता $M_3 = \frac{4 \ mol}{5.5 \ L} \approx 0.73 \ M$.

(D) जब विलेय अल्प मात्रा में उपस्थित होता है,तो सांद्रता को पार्ट्स पर मिलियन $(ppm)$ में व्यक्त करना सुविधाजनक होता है।
इसे विलयन के $10^6 \, g$ में उपस्थित विलेय के ग्राम में द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया जाता है।

(B) जब सांद्रता को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है,तो इसे $Molarity$ कहा जाता है।
$Molarity$ $(M)$ का सूत्र है:
$M = \frac{\text{विलेय के मोलों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन (L)}}$

(C) चीनी $(C_{12}H_{22}O_{11})$ का मोलर द्रव्यमान $12 \times 12 + 22 \times 1 + 11 \times 16 = 342 \ g/mol$ है।
मोलरता $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चीनी के मोलों की संख्या = $\frac{\text{दिया गया द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{171 \ g}{342 \ g/mol} = 0.5 \ mol$.
मोलरता = $\frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन } L \text{ में}} = \frac{0.5 \ mol}{1 \ L} = 0.5 \ M$.

(C) माना $4\,N\, HCl$ का आवश्यक आयतन $x\, L$ है।
तब $10\,N\, HCl$ का आवश्यक आयतन $(1 - x)\, L$ होगा।
मिश्रण सूत्र $N_1V_1 + N_2V_2 = N_3V_3$ का उपयोग करने पर:
$4x + 10(1 - x) = 6 \times 1$
$4x + 10 - 10x = 6$
$-6x = -4$
$x = \frac{4}{6} = 0.67\, L$
अतः,$4\,N\, HCl$ का आयतन $0.67\, L$ है और $10\,N\, HCl$ का आयतन $1 - 0.67 = 0.33\, L$ है।

(C) जिन सांद्रता पदों में आयतन शामिल होता है,वे तापमान पर निर्भर करते हैं क्योंकि तापमान के साथ आयतन बदलता है। $Molarity$ $(M)$ को प्रति लीटर विलयन में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है। चूंकि विलयन का आयतन तापमान के साथ बदलता है,इसलिए $Molarity$ भी बदल जाती है। $Molality$,$Weight \ fraction$ और $Mole \ fraction$ जैसे अन्य पद द्रव्यमान पर आधारित होते हैं,जो तापमान परिवर्तन के साथ स्थिर रहते हैं।

(C) मोलरता $(M)$ का सूत्र है: $M = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$.
दिया गया है: $M = 2.0 \, M$ और $\text{विलेय के मोल} = 0.5 \, mol$.
मान रखने पर: $2.0 = \frac{0.5}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$.
अतः,$\text{विलयन का आयतन (लीटर में)} = \frac{0.5}{2.0} = 0.250 \, L$.
मिलीलीटर में बदलने पर: $0.250 \, L \times 1000 \, mL/L = 250 \, mL$ विलयन।

(D) चरण $1$: जल के मोलों की संख्या $(n_{H_2O})$ की गणना करें।
$n_{H_2O} = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{36 \ g}{18 \ g/mol} = 2 \ mol$.
चरण $2$: एथिल अल्कोहल के मोलों की संख्या $(n_{C_2H_5OH})$ की गणना करें।
$n_{C_2H_5OH} = \frac{828 \ g}{46 \ g/mol} = 18 \ mol$.
चरण $3$: जल के मोल अंश $(x_{H_2O})$ की गणना करें।
$x_{H_2O} = \frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O} + n_{C_2H_5OH}} = \frac{2}{2 + 18} = \frac{2}{20} = 0.1$.

(B) मोललता को प्रति $1 \ kg$ विलायक में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
चूंकि द्रव्यमान तापमान के साथ नहीं बदलता है,इसलिए मोललता तापमान से स्वतंत्र है।
इसके विपरीत,मोलरता,फॉर्मलता और नॉर्मलता में आयतन शामिल होता है,जो तापमान के साथ बदलता है।

(B) मोललता $(m)$ को $1000 \, g$ $(1 \, kg)$ विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
गणितीय रूप से,$m = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}}$.
अतः,सही परिभाषा विलायक के $1000 \, g$ में विलेय के मोलों की संख्या है।

(B) किसी घटक का मोल अंश उस घटक के मोलों की संख्या और विलयन में सभी घटकों के कुल मोलों की संख्या का अनुपात होता है।
विलेय का मोल अंश $= \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलयन के कुल मोल}}$
विलेय का मोल अंश $= \frac{20}{80} = 0.25$.

(C) नॉर्मलता $(N)$ का सूत्र है: $N = \frac{\text{द्रव्यमान } (g)}{\text{तुल्यांकी भार} \times \text{आयतन } (L)}$.
$NaOH$ का तुल्यांकी भार: $\text{तुल्यांकी भार} = \frac{40}{1} = 40 \ g/eq$.
दिया गया है: $\text{द्रव्यमान} = 4 \ g$,$\text{आयतन} = 100 \ mL = 0.1 \ L$.
मान रखने पर: $N = \frac{4}{40 \times 0.1} = 1.0 \ N$.

(C) अंतिम मिश्रण की मोलरता की गणना निम्नलिखित सूत्र का उपयोग करके की जाती है: $M_1V_1 + M_2V_2 = M_3V_3$
दिया गया है:
$M_1 = 1.5 \ M, V_1 = 480 \ mL$
$M_2 = 1.2 \ M, V_2 = 520 \ mL$
$V_3 = V_1 + V_2 = 480 \ mL + 520 \ mL = 1000 \ mL$
मान रखने पर:
$M_3 = \frac{M_1V_1 + M_2V_2}{V_3}$
$M_3 = \frac{(1.5 \times 480) + (1.2 \times 520)}{1000}$
$M_3 = \frac{720 + 624}{1000} = \frac{1344}{1000} = 1.344 \ M$
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,मोलरता $1.34 \ M$ है।

(C) मोलरता को प्रति लीटर विलयन में घुले हुए विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। $\text{Molarity} = \frac{\text{Moles of solute}}{\text{Volume of solution in L}}$.
अतः,मोलर विलयन का अर्थ है कि $1 \text{ mole}$ विलेय $1 \text{ L}$ विलयन में उपस्थित है।

(C) मोललता $(m)$ का सूत्र है: $m = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)}}{\text{विलेय का मोलर द्रव्यमान (g/mol)} \times \text{विलायक का द्रव्यमान (kg)}}$.
दिया है:
ग्लूकोज का द्रव्यमान $= 18 \ g$
ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान $= 180 \ g/mol$
जल का द्रव्यमान (विलायक) $= 500 \ g = 0.5 \ kg$.
मान रखने पर:
$m = \frac{18}{180 \times 0.5} = \frac{0.1}{0.5} = 0.2 \ m$.
अतः,सही विकल्प $(C)$ है.

(A) दिया गया है: घनत्व $(d)$ = $1.253 \ g/mL$,भार प्रतिशत = $22\%$,$Al_2(SO_4)_3$ का मोलर द्रव्यमान = $342 \ g/mol$.
$1$. मोलरता $(M)$ = $\frac{\% \times 10 \times d}{\text{मोलर द्रव्यमान}} = \frac{22 \times 10 \times 1.253}{342} = 0.805 \ M$.
$2$. नॉर्मलता $(N)$ = मोलरता $\times$ n-कारक। $Al_2(SO_4)_3$ के लिए,n-कारक $6$ है (कुल धनात्मक आवेश = $2 \times 3 = 6$).
$N = 0.805 \times 6 = 4.83 \ N$.
$3$. मोललता $(m)$ = $\frac{\text{विलेय का द्रव्यमान (g)} \times 1000}{\text{मोलर द्रव्यमान} \times \text{विलायक का द्रव्यमान (g)}} = \frac{22 \times 1000}{342 \times (100 - 22)} = \frac{22000}{342 \times 78} = 0.825 \ m$.

(C) नॉर्मलता $(N)$ की गणना करने पर:
$(A)$ $8 \, g$ $KOH / \text{litre}$: $N = \frac{8}{56} = 0.143 \, N$.
$(B)$ $1 \, N$ फॉस्फोरिक एसिड: $1 \, N$.
$(C)$ $6 \, g$ $NaOH / 100 \, mL$: $N = \frac{6 \times 1000}{40 \times 100} = 1.5 \, N$.
$(D)$ $0.5 \, M \, H_2SO_4$: $N = 0.5 \times 2 = 1.0 \, N$.
अतः,$6 \, g$ $NaOH / 100 \, mL$ वाले विलयन की नॉर्मलता सबसे अधिक है।

(C) दिया गया है: घनत्व $(d)$ = $1.98 \ g/mL$,भारानुसार प्रतिशत = $98\%$,$H_2SO_4$ का मोलर द्रव्यमान = $98 \ g/mol$,$H_2SO_4$ का तुल्यांकी भार = $\frac{98}{2} = 49 \ g/eq$.
सबसे पहले,$g/L$ में सांद्रता $(S)$ की गणना करें: $S = \text{घनत्व} \times 1000 \times \text{भारानुसार } \% = 1.98 \times 1000 \times 0.98 = 1940.4 \ g/L$.
नॉर्मलता $(N)$ = $\frac{g/L \text{ में सांद्रता}}{\text{तुल्यांकी भार}} = \frac{1940.4}{49} = 39.6 \ N$.

(C) $1 \ m$ विलयन का अर्थ है कि $1 \ mole$ विलेय $1000 \ g$ विलायक $(H_2O)$ में घुला हुआ है।
जल के मोलों की संख्या $(N)$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $N = \frac{1000 \ g}{18 \ g/mol} = 55.55 \ mol$.
विलेय का मोल अंश $(x_{solute})$ सूत्र द्वारा दिया जाता है: $x_{solute} = \frac{n}{n + N}$.
मान रखने पर: $x_{solute} = \frac{1}{1 + 55.55} = \frac{1}{56.55} \approx 0.0177 \approx 0.018$.

(B) चरण $1$: विलयन की प्रारंभिक मोलरता की गणना करें।
प्रारंभिक मोलरता $(M_1) = \frac{\text{द्रव्यमान}}{\text{आण्विक भार}} \times \frac{1000}{V \, (mL)}$
$M_1 = \frac{10.6}{106} \times \frac{1000}{100} = 0.1 \times 10 = 1 \, M$
चरण $2$: तनुकरण प्रक्रिया के लिए तनुकरण सूत्र $M_1 V_1 = M_2 V_2$ का उपयोग करें।
यहाँ,$M_1 = 1 \, M$,$V_1 = 10 \, mL$,और $V_2 = 1000 \, mL$ है।
$1 \times 10 = M_2 \times 1000$
$M_2 = \frac{10}{1000} = 0.01 \, M = 10^{-2} \, M$
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(B) $H_2O_2$ के $20\%$ जलीय विलयन का अर्थ है कि $100 \ g$ विलयन में $20 \ g$ $H_2O_2$ उपस्थित है।
अतः,जल का द्रव्यमान = $100 \ g - 20 \ g = 80 \ g$.
$H_2O_2$ के मोल $(n_{H_2O_2})$ = $\frac{20 \ g}{34 \ g/mol} = \frac{20}{34} \ mol$.
जल के मोल $(n_{H_2O})$ = $\frac{80 \ g}{18 \ g/mol} = \frac{80}{18} \ mol$.
जल का मोल अंश $(x_{H_2O})$ = $\frac{n_{H_2O}}{n_{H_2O} + n_{H_2O_2}} = \frac{\frac{80}{18}}{\frac{80}{18} + \frac{20}{34}} = \frac{68}{77}$.

(D) मोल अंश को किसी घटक के मोलों की संख्या और विलयन में उपस्थित सभी घटकों के कुल मोलों की संख्या के अनुपात के रूप में परिभाषित किया जाता है।
गणितीय रूप से,घटक $i$ के लिए,मोल अंश $X_i$ इस प्रकार है:
$X_i = \frac{n_i}{n_{total}} = \frac{\text{किसी घटक के मोलों की संख्या}}{\text{सभी घटकों के कुल मोलों की संख्या}}$

(B) मोललता $(m)$ को प्रति किलोग्राम विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
विलेय के मोलों की संख्या $= \frac{W_B}{M_B}$।
विलायक का द्रव्यमान (kg में) $= \frac{W_A}{1000}$।
अतः,$m = \frac{W_B / M_B}{W_A / 1000} = \frac{W_B}{M_B} \times \frac{1000}{W_A}$।

(B) किसी विलयन की नॉर्मलता को विलयन के प्रति लीटर में उपस्थित विलेय के ग्राम तुल्यांकों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है। इसे $N$ प्रतीक द्वारा दर्शाया जाता है।
$N = \frac{\text{विलेय के ग्राम तुल्यांकों की संख्या}}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$
गणितीय रूप से:
$N = \frac{\text{विलेय का भार}}{\text{विलेय का तुल्यांकी भार}} \times \frac{1}{\text{विलयन का आयतन (लीटर में)}}$
जहाँ,$\text{तुल्यांकी भार} = \frac{\text{मोलर द्रव्यमान}}{n\text{-कारक}}$।

(A) विलयन की सांद्रता $0.03 \ g/mL$ दी गई है।
इसका अर्थ है कि $1 \ mL$ विलयन में $0.03 \ g$ $AgNO_3$ उपस्थित है।
$60 \ mL$ विलयन में $AgNO_3$ की मात्रा ज्ञात करने के लिए,हम सांद्रता को कुल आयतन से गुणा करेंगे:
$AgNO_3$ की मात्रा $= 60 \ mL \times 0.03 \ g/mL = 1.8 \ g$.

(A) $Na_2CO_3$ का मोलर द्रव्यमान $(2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 106 \ g/mol$ है।
मोलरता $(M)$ का सूत्र $M = \frac{w \times 1000}{m.wt. \times V \text{ (mL में)}}$ है।
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $M = \frac{10.6 \times 1000}{106 \times 500} = 0.2 \ M$.

(D) मोललता को $1 \ kg$ विलायक में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
इसका सूत्र है: $\text{मोललता} = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg \text{ में})}$.

(C) विलयन की मोलरता $(M)$ की गणना इस प्रकार की जाती है: $M = \frac{\text{विलेय का द्रव्यमान}}{\text{आणविक भार} \times \text{विलयन का आयतन (लीटर में)}} = \frac{18 \ g}{180 \ g/mol \times 1 \ L} = 0.1 \ M$.
यदि विलयन का घनत्व लगभग $1 \ g/mL$ माना जाए,तो $1 \ L$ विलयन का द्रव्यमान $1000 \ g$ होगा।
विलायक (जल) का द्रव्यमान $1000 \ g - 18 \ g = 982 \ g = 0.982 \ kg$ होगा।
मोललता $(m)$ की परिभाषा के अनुसार: $m = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.1 \ mol}{0.982 \ kg} \approx 0.102 \ molal$.
दिए गए विकल्पों को देखते हुए,सही उत्तर $0.1$ है।