Ideal and Non-ideal solution Questions in Hindi

(D) समान आणविक संरचना और ध्रुवीयता वाले घटक,जैसे $n-hexane$ और $n-heptane$,एक आदर्श विलयन बनाते हैं।
$C_2H_5OH + H_2O$ हाइड्रोजन बंधन के टूटने के कारण राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन प्रदर्शित करते हैं।
$Acetone + Chloroform$ राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करते हैं क्योंकि उनके बीच मजबूत अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन का निर्माण होता है।
$Chloroform + Benzene$ एक आदर्श विलयन नहीं है; यह राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करता है। अतः,विकल्प $D$ गलत है।

(B) आदर्श विलयन वे होते हैं जो सभी तापमानों और सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करते हैं।
इन विलयनों में विलेय-विलेय,विलायक-विलायक और विलेय-विलायक अंतःक्रियाएं लगभग समान होती हैं।
$I$. क्लोरोएथेन और ब्रोमोएथेन की संरचनाएं और ध्रुवीयता समान होती है,जो एक आदर्श विलयन बनाते हैं।
$II$. बेंजीन और टोल्यूनि की संरचनाएं और अंतर-आणविक बल समान होते हैं,जो एक आदर्श विलयन बनाते हैं।
$III$. $n$-हेक्सेन और $n$-हेप्टेन समान अंतर-आणविक बलों वाले समरूप एल्केन हैं,जो एक आदर्श विलयन बनाते हैं।
$IV$. फिनोल और एनीलिन एक अनादर्श विलयन बनाते हैं जो राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दिखाते हैं,क्योंकि फिनोल और एनीलिन अणुओं के बीच मजबूत हाइड्रोजन बॉन्डिंग होती है,जिसके परिणामस्वरूप $\Delta H_{mix} < 0$ और $\Delta V_{mix} < 0$ होता है।
अतः,$I, II$ और $III$ एक आदर्श विलयन बनाते हैं।

(A) आदर्श विलयन तब बनते हैं जब विलेय और विलायक के अणुओं का आकार समान हो,ध्रुवीयता समान हो और उनके बीच का अंतर-आणविक आकर्षण बल लगभग बराबर हो।
एथिल क्लोराइड और एथिल ब्रोमाइड का मिश्रण एक आदर्श विलयन की तरह व्यवहार करता है।
एक आदर्श विलयन के लिए,मिश्रण की एन्थैल्पी में परिवर्तन $\Delta_{\text{mix}}H = 0$ होता है और मिश्रण के आयतन में परिवर्तन $\Delta_{\text{mix}}V = 0$ होता है।

(D) एक आदर्श विलयन वह है जो सांद्रता और तापमान की पूरी सीमा पर राउल्ट के नियम का पालन करता है।
एक आदर्श विलयन के लिए,मिश्रण की एन्थैल्पी $(\Delta H_{mix})$ $0$ होती है और मिश्रण का आयतन $(\Delta V_{mix})$ $0$ होता है।
बेंजीन $(C_6H_6)$ और टोल्यूनि $(C_6H_5CH_3)$ की संरचनाएं और अंतर-आणविक बल समान होते हैं,जो एक आदर्श विलयन के निर्माण की ओर ले जाते हैं।
अन्य विकल्प जैसे $C_2H_5OH \& H_2O$,$HNO_3 \& H_2O$,और $CHCl_3 \& CH_3COCH_3$ अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं में अंतर के कारण राउल्ट के नियम से विचलन दिखाते हैं।
इसलिए,$C_6H_6 \& C_6H_5CH_3$ एक आदर्श विलयन बनाते हैं।

(A) आदर्श विलयन वह विलयन है जो सांद्रता की पूरी सीमा में राउल्ट के नियम का पालन करता है।
आदर्श विलयन के लिए,मिश्रण की एन्थैल्पी में परिवर्तन शून्य $(\Delta_{mix} H = 0)$ होता है और मिश्रण के आयतन में परिवर्तन शून्य $(\Delta_{mix} V = 0)$ होता है।
हालाँकि,जब दो घटकों को मिलाकर विलयन बनाया जाता है,तो यादृच्छिकता (randomness) में वृद्धि के कारण निकाय की एन्ट्रॉपी बढ़ जाती है,इसलिए $\Delta_{mix} S > 0$ होता है।
अतः,$\Delta_{mix} S = 0$ की शर्त आदर्श विलयन द्वारा पूरी नहीं होती है।

(C) एक आदर्श विलयन सभी तापमानों और दबावों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है।
एक आदर्श विलयन में,विलेय-विलेय और विलायक-विलायक अंतःक्रियाएं विलेय-विलायक अंतःक्रियाओं के समान होती हैं।
$1$. बेंजीन + टोल्यूनि: आदर्श विलयन।
$2$. क्लोरोबेंजीन + $1, 2-$डाइक्लोरोबेंजीन: आदर्श विलयन।
$3$. मिथाइल आयोडाइड + आइसोप्रोपेनॉल: अनादर्श विलयन (अंतर-आणविक बलों में अंतर के कारण)।
$4$. एथिल ब्रोमाइड + मिथाइल ब्रोमाइड: आदर्श विलयन।
अतः,मिथाइल आयोडाइड और आइसोप्रोपेनॉल का युग्म आदर्श विलयन नहीं बनाता है।

(B) $1$. प्रत्येक घटक के मोल की गणना:
$n_{CHCl_3} = \frac{59.75 \ g}{119.5 \ g \cdot mol^{-1}} = 0.5 \ mol$
$n_{CH_2Cl_2} = \frac{21.25 \ g}{85 \ g \cdot mol^{-1}} = 0.25 \ mol$
$2$. द्रव अवस्था में मोल अंश की गणना:
$x_{CHCl_3} = \frac{0.5}{0.5 + 0.25} = \frac{2}{3}$
$x_{CH_2Cl_2} = \frac{0.25}{0.5 + 0.25} = \frac{1}{3}$
$3$. आंशिक दाब की गणना:
$P_{CHCl_3} = \frac{2}{3} \times 200 \ mmHg = 133.33 \ mmHg$
$P_{CH_2Cl_2} = \frac{1}{3} \times 415 \ mmHg = 138.33 \ mmHg$
$4$. कुल दाब:
$P_{total} = 271.66 \ mmHg$
$5$. वाष्प अवस्था में मोल अंश $(y_i = \frac{P_i}{P_{total}})$:
$y_{CHCl_3} \approx 0.491$
$y_{CH_2Cl_2} \approx 0.509$

(B) दिया गया है:
$P_{B}^{\circ} = 50 \ mmHg$,$P_{T}^{\circ} = 40 \ mmHg$
$M_{B} = 78 \ g \ mol^{-1}$,$M_{T} = 92 \ g \ mol^{-1}$
बेंजीन के मोल $(n_{B})$ $= \frac{117 \ g}{78 \ g \ mol^{-1}} = 1.5 \ mol$
टोल्यूनि के मोल $(n_{T})$ $= \frac{46 \ g}{92 \ g \ mol^{-1}} = 0.5 \ mol$
बेंजीन का मोल अंश $(X_{B})$ $= \frac{1.5}{1.5 + 0.5} = 0.75$
टोल्यूनि का मोल अंश $(X_{T})$ $= \frac{0.5}{1.5 + 0.5} = 0.25$
बेंजीन का आंशिक दाब $(P_{B})$ $= P_{B}^{\circ} \times X_{B} = 50 \times 0.75 = 37.5 \ mmHg$
टोल्यूनि का आंशिक दाब $(P_{T})$ $= P_{T}^{\circ} \times X_{T} = 40 \times 0.25 = 10 \ mmHg$
कुल वाष्प दाब $(P_{total})$ $= P_{B} + P_{T} = 37.5 + 10 = 47.5 \ mmHg$
वाष्प अवस्था में टोल्यूनि का मोल अंश $(Y_{T})$ $= \frac{P_{T}}{P_{total}} = \frac{10}{47.5} \approx 0.21$

(C) आदर्श विलयन के लिए,कुल वाष्प दाब $P_T$ राउल्ट के नियम द्वारा दिया जाता है: $P_T = P_A^0 x_A + P_B^0 x_B$,जहाँ $x_A + x_B = 1$.
स्थिति $1$: मोलर अनुपात $1:1$,इसलिए $x_A = 0.5$ और $x_B = 0.5$. $P_T = 400 \ mm$. अतः,$0.5 P_A^0 + 0.5 P_B^0 = 400$,जो सरल होकर $P_A^0 + P_B^0 = 800$ हो जाता है (समीकरण $1$)।
स्थिति $2$: मोलर अनुपात $1:2$,इसलिए $x_A = 1/3$ और $x_B = 2/3$. $P_T = 350 \ mm$. अतः,$(1/3) P_A^0 + (2/3) P_B^0 = 350$,जो सरल होकर $P_A^0 + 2 P_B^0 = 1050$ हो जाता है (समीकरण $2$)।
समीकरण $2$ में से समीकरण $1$ घटाने पर: $(P_A^0 + 2 P_B^0) - (P_A^0 + P_B^0) = 1050 - 800$,इसलिए $P_B^0 = 250 \ mm$.
समीकरण $1$ में $P_B^0 = 250$ रखने पर: $P_A^0 + 250 = 800$,इसलिए $P_A^0 = 550 \ mm$.
अतः,शुद्ध द्रवों $A$ और $B$ के वाष्प दाब क्रमशः $550 \ mm$ और $250 \ mm$ हैं।

(A) एक आदर्श विलयन के लिए राउल्ट के नियम के अनुसार,कुल वाष्प दाब $P_{total}$ घटकों के आंशिक दाब के योग के बराबर होता है: $P_{total} = P_A + P_B$।
दिया गया है:
$A$ का मोल अंश $(x_A)$ = $0.67$
$B$ का मोल अंश $(x_B)$ = $0.33$
शुद्ध $A$ का वाष्प दाब $(P^{\circ}_A)$ = $300 \ mm$
शुद्ध $B$ का वाष्प दाब $(P^{\circ}_B)$ = $450 \ mm$
सूत्र $P_{total} = x_A P^{\circ}_A + x_B P^{\circ}_B$ का उपयोग करने पर:
$P_{total} = (0.67 \times 300) + (0.33 \times 450)$
$P_{total} = 201 + 148.5 = 349.5 \ mm$।

(A) $1$. मोलर द्रव्यमान की गणना करें: हेप्टेन $(C_7H_{16})$ = $100 \ g/mol$. ऑक्टेन $(C_8H_{18})$ = $114 \ g/mol$.
$2$. मोलों की संख्या की गणना करें: $n_{\text{heptane}} = 0.25 \ mol$,$n_{\text{octane}} = 0.50 \ mol$.
$3$. मोल अंश की गणना करें: $x_{\text{heptane}} = 1/3$,$x_{\text{octane}} = 2/3$.
$4$. राउल्ट के नियम का उपयोग करें: $P_{\text{total}} = P^{\circ}_{\text{heptane}} \times x_{\text{heptane}} + P^{\circ}_{\text{octane}} \times x_{\text{octane}}$.
$5$. $P_{\text{total}} = 106 \times (1/3) + 47 \times (2/3) = 200/3 = 66.66 \ kPa$.

(D) दिया गया है: $P_A^\circ = 500 \ mm \ Hg$,$P_B^\circ = 400 \ mm \ Hg$।
चूंकि समान मोल मिलाए गए हैं,$x_A = x_B = 0.5$।
कुल दाब $P_{total} = P_A^\circ x_A + P_B^\circ x_B = (500 \times 0.5) + (400 \times 0.5) = 250 + 200 = 450 \ mm \ Hg$।
वाष्प अवस्था में मोल अंश: $y_A = \frac{P_A}{P_{total}} = \frac{250}{450} = 0.555$ और $y_B = \frac{P_B}{P_{total}} = \frac{200}{450} = 0.444$।

(C) राउल्ट के नियम के अनुसार,एक आदर्श विलयन का कुल वाष्प दाब $P_{total} = X_A P_A^o + X_B P_B^o$ द्वारा दिया जाता है।
प्रथम स्थिति के लिए: $n_A = 1, n_B = 3$. कुल मोल = $4$. $X_A = 1/4, X_B = 3/4$.
$550 = (1/4)P_A^o + (3/4)P_B^o \implies P_A^o + 3P_B^o = 2200$ (समीकरण $1$).
दूसरी स्थिति के लिए: $n_A = 1, n_B = 4$. कुल मोल = $5$. $X_A = 1/5, X_B = 4/5$.
$560 = (1/5)P_A^o + (4/5)P_B^o \implies P_A^o + 4P_B^o = 2800$ (समीकरण $2$).
समीकरण $2$ में से समीकरण $1$ घटाने पर: $(P_A^o + 4P_B^o) - (P_A^o + 3P_B^o) = 2800 - 2200 \implies P_B^o = 600 \ mm \ Hg$.
समीकरण $1$ में $P_B^o$ का मान रखने पर: $P_A^o + 3(600) = 2200 \implies P_A^o + 1800 = 2200 \implies P_A^o = 400 \ mm \ Hg$.
अनुपात $P_A^o : P_B^o = 400 : 600 = 2 : 3$.

(D) दिया गया है: $P_A^0 = 50 \ mm \ Hg$,$P_B^0 = 32 \ mm \ Hg$.
द्रव अवस्था में मोल अंश: $X_A = \frac{1}{1+1} = 0.5$ और $X_B = \frac{1}{1+1} = 0.5$.
आंशिक दाब: $P_A = P_A^0 \times X_A = 50 \times 0.5 = 25 \ mm \ Hg$ और $P_B = P_B^0 \times X_B = 32 \times 0.5 = 16 \ mm \ Hg$.
कुल दाब: $P_{total} = P_A + P_B = 25 + 16 = 41 \ mm \ Hg$.
वाष्प अवस्था में $A$ का मोल अंश $(Y_A)$: $Y_A = \frac{P_A}{P_{total}} = \frac{25}{41} \approx 0.6097 \approx 0.61$.

(C) आदर्श विलयन वह विलयन है जो सांद्रता की पूरी सीमा पर राउल्ट के नियम का पालन करता है।
ऐसे विलयन उन दो घटकों को मिलाकर बनाए जाते हैं जो आणविक आकार और संरचना में समान होते हैं और जिनमें लगभग समान अंतर-आणविक बल होते हैं।
आदर्श विलयन की विशेषताएं:
$(1)$ यह राउल्ट के नियम का पालन करता है।
$(2)$ मिश्रण की एन्थैल्पी शून्य होनी चाहिए,अर्थात $\Delta H_{\text{mix}} = 0$।
$(3)$ मिश्रण का आयतन शून्य होना चाहिए,अर्थात $\Delta V_{\text{mix}} = 0$,जिसका अर्थ है $V_{\text{solvent}} + V_{\text{solute}} = V_{\text{solution}}$।
आदर्श विलयन के उदाहरणों में $n$-हेक्सेन + $n$-हेप्टेन और बेंजीन + टोल्यूनि शामिल हैं।
कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का मिश्रण आदर्श विलयन नहीं है क्योंकि वे एक-दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करके $H_2CO_3$ बनाते हैं।
इसलिए,कथन $(a)$,$(b)$ और $(c)$ सही हैं।

(D) $CH_3OH$ (मेथनॉल) और $CH_3COOH$ (एसिटिक एसिड) का मिश्रण एक अनादर्श विलयन बनाता है जो घटकों के बीच मजबूत हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।
ऋणात्मक विचलन दर्शाने वाले विलयनों के लिए:
$1$. $\Delta H_{\text{mix}} < 0$ (ऊष्माक्षेपी प्रक्रिया)।
$2$. $\Delta V_{\text{mix}} < 0$।
$3$. ये राउल्ट के नियम का पालन नहीं करते हैं।
दिए गए कथनों का मूल्यांकन करने पर:
$(a)$ $\Delta H_{\text{mix}} < 0$ सही है।
$(b)$ राउल्ट के नियम का पालन नहीं करता है,यह सही है।
$(c)$ $\Delta H_{\text{mix}} > 0$ गलत है।
$(d)$ यह एक आदर्श विलयन नहीं है,इसलिए यह गलत है।
अतः,जो कथन "सही नहीं" हैं,वे $(c)$ और $(d)$ हैं।

(C) एक आदर्श विलयन वह है जो सांद्रता की पूरी सीमा पर राउल्ट के नियम का पालन करता है।
आदर्श विलयन के लिए,मिश्रण की एन्थैल्पी $(\Delta H_{\text{mix}})$ $0$ होती है और मिश्रण का आयतन $(\Delta V_{\text{mix}})$ $0$ होता है।
यह तभी संभव है जब विलेय-विलेय,विलेय-विलायक और विलायक-विलायक के बीच के अंतर-आणविक आकर्षण बल लगभग समान हों।
इसलिए,कथन $(II)$ और $(III)$ सही हैं।

(B) विलयन $A$ (फिनोल और एनिलीन) राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है क्योंकि फिनोल और एनिलीन अणुओं के बीच का अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंधन व्यक्तिगत $A-A$ और $B-B$ अंतःक्रियाओं की तुलना में अधिक मजबूत होता है।
विलयन $B$ (क्लोरोफॉर्म और एसीटोन) भी ऋणात्मक विचलन दर्शाता है क्योंकि क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन बनने से $A-B$ अंतःक्रिया $A-A$ और $B-B$ अंतःक्रियाओं से अधिक मजबूत हो जाती है।
अतः,दोनों विलयन $A$ और $B$ $-ve$ विचलन दर्शाते हैं।

(D) एक आदर्श विलयन सभी तापमानों और दबावों पर राउल्ट के नियम का पालन करता है।
एक आदर्श विलयन में,विलेय-विलेय और विलायक-विलायक अन्योन्यक्रियाएं विलेय-विलायक अन्योन्यक्रियाओं के समान होती हैं।
मिश्रण करने पर एन्थैल्पी में परिवर्तन $( \Delta H_{mix} = 0 )$ और आयतन में परिवर्तन $( \Delta V_{mix} = 0 )$ शून्य होता है।
$H_2O + CH_3OH$ राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाता है।
$CHCl_3 + C_6H_6$ राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।
$CCl_4 + C_7H_8$ भी अनादर्श है।
$n-C_6H_{14} + n-C_7H_{16}$ (n-हेक्सेन और n-हेप्टेन) एक आदर्श विलयन बनाते हैं क्योंकि उनकी आणविक संरचना और ध्रुवीयता समान होती है।

(A) एक आदर्श विलयन के लिए,निम्नलिखित शर्तों का पूरा होना आवश्यक है:
$1$. $\Delta_{mix} H = 0$: मिश्रण प्रक्रिया के दौरान न तो ऊष्मा अवशोषित होती है और न ही उत्सर्जित होती है।
$2$. $\Delta_{mix} V = 0$: विलयन का कुल आयतन व्यक्तिगत घटकों के आयतन के योग के बराबर होता है।
$3$. $\Delta_{mix} S > 0$: मिश्रण की एन्ट्रॉपी धनात्मक होती है क्योंकि मिश्रण प्रक्रिया तंत्र की यादृच्छिकता (randomness) को बढ़ाती है।
$4$. $\Delta_{mix} G < 0$: मिश्रण की गिब्स मुक्त ऊर्जा ऋणात्मक होती है,जो आदर्श विलयन के निर्माण को एक स्वतःस्फूर्त प्रक्रिया बनाती है।
चूंकि सभी चार शर्तें $(A, B, C, D)$ एक आदर्श विलयन के लिए सही हैं,इसलिए सही विकल्प $(A)$ है।

(D) राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन दर्शाने वाले वास्तविक विलयनों के लिए,विलेय-विलायक अन्योन्यक्रियाएं विलेय-विलेय या विलायक-विलायक अन्योन्यक्रियाओं की तुलना में अधिक मजबूत होती हैं।
इसके परिणामस्वरूप विलयन के कुल आयतन में कमी आती है,जिसका अर्थ है $\Delta V_{\text{mix}} < 0$.
इसके अतिरिक्त,मजबूत बंधों का निर्माण ऊर्जा मुक्त करता है,जिससे प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी हो जाती है,जिसका अर्थ है $\Delta H_{\text{mix}} < 0$.

(C) आदर्श विलयन के निर्माण के लिए,प्रक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है,जिसका अर्थ है $\Delta G < 0$।
आदर्श विलयन की परिभाषा के अनुसार:
$\Delta H_{\text{mix}} = 0$
$\Delta V_{\text{mix}} = 0$
चूंकि $\Delta H_{\text{mix}} = 0$,इसलिए निकाय और परिवेश के बीच ऊष्मा का कोई आदान-प्रदान नहीं होता है,अतः $\Delta S_{\text{surroundings}} = 0$।
मिश्रण घटकों की यादृच्छिकता (randomness) को बढ़ाता है,इसलिए $\Delta S_{\text{system}} > 0$।
गिब्स मुक्त ऊर्जा समीकरण का उपयोग करते हुए: $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$।
चूंकि $\Delta H = 0$ और $\Delta S > 0$,हमें $\Delta G = -T\Delta S$ प्राप्त होता है,जो $0$ से कम (ऋणात्मक) है।

(D) जब $Acetone$ $(CH_3COCH_3)$ और $Chloroform$ $(CHCl_3)$ को मिलाया जाता है,तो वे एसीटोन के ऑक्सीजन परमाणु और क्लोरोफॉर्म के हाइड्रोजन परमाणु के बीच अंतर-आणविक हाइड्रोजन बंध बनाते हैं।
यह अन्योन्यक्रिया मूल $Acetone-Acetone$ और $Chloroform-Chloroform$ अन्योन्यक्रियाओं की तुलना में अधिक मजबूत होती है।
परिणामस्वरूप,अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम हो जाती है,जिससे राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन होता है।

(A) राउल्ट के नियम और डाल्टन के नियम के अनुसार,वाष्प अवस्था $(Y_A)$ और द्रव अवस्था $(X_A)$ के मोल अंश के बीच संबंध इस प्रकार है:
$Y_A = \frac{P_A^0 X_A}{P_{total}}$
चूंकि $P_{total} = P_A^0 X_A + P_B^0 X_B$,इसलिए:
$Y_A = \frac{P_A^0 X_A}{P_A^0 X_A + P_B^0 (1 - X_A)}$
यहाँ $Y_A = 0.8$,$P_A^0 = 55$,और $P_B^0 = 15$ दिया गया है:
$0.8 = \frac{55 X_A}{55 X_A + 15(1 - X_A)}$
$0.8 = \frac{55 X_A}{40 X_A + 15}$
$32 X_A + 12 = 55 X_A$
$23 X_A = 12$
$X_A = \frac{12}{23} \approx 0.5217$

(A) $CS_{2}$ और एसीटोन का मिश्रण राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।
धनात्मक विचलन में,प्रत्येक घटक का आंशिक दबाव राउल्ट के नियम द्वारा अनुमानित दबाव से अधिक होता है।
गणितीय रूप से,इसे $P_{CS_{2}} > P_{CS_{2}}^{o} \cdot X_{CS_{2}}$ के रूप में दर्शाया जाता है।
दिए गए विकल्पों में से,वह ग्राफ जो $CS_{2}$ के लिए आंशिक दबाव वक्र को आदर्श सीधी रेखा (राउल्ट का नियम) के ऊपर दिखाता है,सही निरूपण है।

(C) जो मिश्रण $\Delta_{mix} H > 0$ प्रदर्शित करते हैं,वे राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दर्शाते हैं।
ऐसे मिश्रणों में,विलेय-विलायक के बीच की पारस्परिक क्रियाएं शुद्ध घटकों में मौजूद विलेय-विलेय और विलायक-विलायक पारस्परिक क्रियाओं की तुलना में कमजोर होती हैं।
इसके परिणामस्वरूप मिश्रण बनाने पर ऊष्मा का अवशोषण होता है,जिससे प्रक्रिया ऊष्माशोषी $(\Delta_{mix} H > 0)$ हो जाती है।
विकल्प $(A)$ $(CHCl_3 + CH_3COCH_3)$ मजबूत हाइड्रोजन बॉन्डिंग के कारण ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।
विकल्प $(B)$ $(C_6H_5NH_2 + C_6H_5OH)$ अम्ल-क्षार पारस्परिक क्रिया के कारण ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।
विकल्प $(C)$ $(C_2H_5OH + CH_3COCH_3)$ धनात्मक विचलन दर्शाता है क्योंकि जब एसीटोन मिलाया जाता है,तो शुद्ध इथेनॉल में मौजूद मजबूत हाइड्रोजन बॉन्ड टूट जाते हैं और नई पारस्परिक क्रियाएं कमजोर होती हैं।
विकल्प $(D)$ $(C_6H_6 + C_6H_5CH_3)$ एक आदर्श विलयन बनाता है जिसमें $\Delta_{mix} H \approx 0$ होता है।
अतः,सही विकल्प $(C)$ है।

(A) राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन तब होता है जब विलेय और विलायक के अणुओं के बीच के अंतराआण्विक बल शुद्ध घटकों (विलेय-विलेय और विलायक-विलायक) के बीच के बलों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।
जब क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ को एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ के साथ मिलाया जाता है,तो एसीटोन के ऑक्सीजन परमाणु और क्लोरोफॉर्म के हाइड्रोजन परमाणु के बीच एक मजबूत हाइड्रोजन बंध बनता है।
इस बढ़े हुए अंतराआण्विक आकर्षण के परिणामस्वरूप कुल आयतन और वाष्प दाब में कमी आती है,जो ऋणात्मक विचलन की विशेषता है।

(B) आदर्श विलयन वह विलयन है जो सांद्रता की पूरी सीमा में राउल्ट के नियम का पालन करता है।
आदर्श विलयन के लिए,मिश्रण की एन्थैल्पी में परिवर्तन शून्य होता है $(\Delta_{\text{mix}}H = 0)$,जिसका अर्थ है कि मिश्रण की प्रक्रिया के दौरान न तो ऊष्मा अवशोषित होती है और न ही उत्सर्जित होती है।
इसके अतिरिक्त,मिश्रण का आयतन परिवर्तन भी शून्य होता है $(\Delta_{\text{mix}}V = 0)$,जिसका अर्थ है कि विलयन का कुल आयतन व्यक्तिगत घटकों के आयतन के योग के बराबर होता है।
अतः,सही स्थिति $\Delta_{\text{mix}}H = 0$ और $\Delta_{\text{mix}}V = 0$ है।

(B) क्लोरोफॉर्म $(CHCl_3)$ और एसीटोन $(CH_3COCH_3)$ एक ऐसा विलयन बनाते हैं जो राऊल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि क्लोरोफॉर्म और एसीटोन अणुओं के बीच के अंतर-आणविक बल,विशेष रूप से हाइड्रोजन आबंधन का निर्माण,शुद्ध घटकों में मौजूद व्यक्तिगत अंतर-आणविक बलों की तुलना में अधिक मजबूत होते हैं।
यह बढ़ा हुआ आकर्षण अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति को कम कर देता है,जिससे आदर्श व्यवहार की तुलना में विलयन का कुल वाष्प दाब कम हो जाता है।