Elevation of boiling point of the solvent Questions in Hindi

(C) क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b)$ एक अणुसंख्यक गुणधर्म है,जो वांट हॉफ कारक $(i)$ और विलयन की मोललता $(m)$ पर निर्भर करता है: $\Delta T_b = i \times K_b \times m$.
पूर्ण वियोजन पर,प्रति सूत्र इकाई उत्पन्न कणों की संख्या इस प्रकार है:
$(A)$ $0.1 \ m \ KCl \rightarrow i = 2$,कण = $0.1 \times 2 = 0.2 \ m$
$(B)$ $0.05 \ m \ NaCl \rightarrow i = 2$,कण = $0.05 \times 2 = 0.1 \ m$
$(C)$ $0.1 \ m \ BaCl_2 \rightarrow i = 3$,कण = $0.1 \times 3 = 0.3 \ m$
$(D)$ $0.1 \ m \ MgSO_4 \rightarrow i = 2$,कण = $0.1 \times 2 = 0.2 \ m$
चूंकि $0.1 \ m \ BaCl_2$ विलयन में कणों की सांद्रता सबसे अधिक $(0.3 \ m)$ है,इसलिए यह क्वथनांक में अधिकतम उन्नयन प्रदर्शित करता है।

(B) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ है।
दिया गया है: $\Delta T_{b} = 0.5 \ K$ और $K_{b} = 2.40 \ K \ kg \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $0.5 \ K = 2.40 \ K \ kg \ mol^{-1} \times m$।
अतः,$m = \frac{0.5}{2.40} \approx 0.2083 \ mol \ kg^{-1}$।
दो दशमलव स्थानों तक पूर्णांकित करने पर,हमें $m = 0.21 \ mol \ kg^{-1}$ प्राप्त होता है।

(A) दिया गया है:
- $0.1 \ molal$ विलयन के लिए,$T_b = 100.16^{\circ} C$.
- शुद्ध जल का क्वथनांक $100^{\circ} C$ है।
- क्वथनांक उन्नयन का सूत्र: $\Delta T_b = K_b \cdot m$ (चूंकि ग्लूकोज एक अनपघट्य है,$i = 1$)।
चरण $1$: $0.1 \ molal$ विलयन के लिए उन्नयन की गणना करें:
$\Delta T_b = 100.16 - 100 = 0.16^{\circ} C$.
चरण $2$: $\Delta T_b \propto m$ के समानुपात का उपयोग करके $0.5 \ molal$ विलयन के लिए उन्नयन ज्ञात करें:
$\Delta T_b^{\prime} = \Delta T_b \times \frac{m^{\prime}}{m} = 0.16 \times \frac{0.5}{0.1} = 0.16 \times 5 = 0.8^{\circ} C$.
चरण $3$: नया क्वथनांक ज्ञात करें:
$T_b^{\prime} = 100 + 0.8 = 100.80^{\circ} C$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(B) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \cdot m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
मोललता $m = \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1}$,जहाँ $W_2$ विलेय का द्रव्यमान,$M_2$ विलेय का मोलर द्रव्यमान और $W_1$ विलायक का द्रव्यमान है।
मान रखने पर: $\Delta T_{b} = 0.01 \ K$,$K_{b} = 0.50 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$W_2 = 0.35 \ g$,और $W_1 = 100 \ g$.
$0.01 = 0.50 \times \frac{0.35 \times 1000}{M_2 \times 100}$.
$M_2 = \frac{0.50 \times 0.35 \times 1000}{0.01 \times 100} = 175 \ g \ mol^{-1}$.

(C) विलेय के मोलर द्रव्यमान का सूत्र है: $M_2 = \frac{K_b \times W_2 \times 1000}{\Delta T_b \times W_1}$
दिया गया है: $K_b = 2.5 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$W_2 = 3.5 \ g$,$W_1 = 100 \ g$,और $\Delta T_b = 0.35 \ K$।
मान रखने पर: $M_2 = \frac{2.5 \times 3.5 \times 1000}{0.35 \times 100}$
$M_2 = \frac{8750}{35} = 250 \ g \ mol^{-1}$।

(B) क्वथनांक उन्नयन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है जो $\Delta T_b = i \cdot K_b \cdot m$ द्वारा दिया जाता है। पूर्ण वियोजन मानते हुए,हम प्रत्येक विलयन के लिए $i \cdot m$ गुणनफल की तुलना करते हैं:
$(A)$ $0.1 \text{ m } AlCl_3$ के लिए: $i = 4$,$i \cdot m = 4 \times 0.1 = 0.4$
$(B)$ $0.01 \text{ m } MgCl_2$ के लिए: $i = 3$,$i \cdot m = 3 \times 0.01 = 0.03$
$(C)$ $1 \text{ m } KCl$ के लिए: $i = 2$,$i \cdot m = 2 \times 1 = 2.0$
$(D)$ $0.5 \text{ m } NaCl$ के लिए: $i = 2$,$i \cdot m = 2 \times 0.5 = 1.0$
$i \cdot m$ का सबसे कम मान $0.03$ है,अतः $0.01 \text{ m } MgCl_2$ का क्वथनांक उन्नयन सबसे कम है।

(D) विलयन की मोललता $m$ की गणना इस प्रकार की जाती है:
ग्लूकोज का द्रव्यमान $(W_2)$ $= 36 \ g$.
ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान $(M_2)$ $= 180 \ g \ mol^{-1}$.
विलयन का आयतन $= 1 \ dm^3 = 1 \ L$.
यह मानते हुए कि विलयन का घनत्व लगभग $1 \ g \ mL^{-1}$ है,विलायक (जल) $W_1$ का द्रव्यमान $1000 \ g = 1 \ kg$ है।
मोललता $m = \frac{W_2}{M_2 \times W_1 (\text{in } kg)} = \frac{36}{180 \times 1} = 0.2 \ mol \ kg^{-1} = \frac{2}{10} \ mol \ kg^{-1}$.
क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = K_b \times m = K_b \times \frac{2}{10} = \frac{2 \ K_b}{10}$ द्वारा दिया जाता है।
जल का क्वथनांक $100^{\circ} C$ होता है।
अतः,विलयन का क्वथनांक $T_b = 100 + \Delta T_b = (100 + \frac{2 \ K_b}{10})^{\circ} C$ होगा।

(A) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ है,जहाँ $m$ मोललता है।
मोललता $m = \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1}$,जहाँ $W_2 = 1.5 \ g$,$M_2 = 150 \ g \ mol^{-1}$,और $W_1 = 30 \ g$ है।
समीकरण $\Delta T_b = K_b \times \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1}$ में मान रखने पर:
$0.65 = K_b \times \frac{1.5 \times 1000}{150 \times 30}$
$0.65 = K_b \times \frac{1500}{4500}$
$0.65 = K_b \times \frac{1}{3}$
$K_b = 0.65 \times 3 = 1.95 \ K \ kg \ mol^{-1}$.

(C) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ है।
दिया गया है: $\Delta T_{b} = 1.89 \ K$ और $K_{b} = 3.15 \ K \ kg \ mol^{-1}$।
मान रखने पर: $1.89 = 3.15 \times m$।
अतः,$m = \frac{1.89}{3.15} = 0.6 \ mol \ kg^{-1}$ या $0.6 \ m$।

(D) क्वथनांक उन्नयन $\Delta T_b$ को $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $i$ वांट हॉफ कारक है और $m$ मोललता है। $i \times m$ का मान उन्नयन की मात्रा निर्धारित करता है।
$A) \ 0.1 \ m \ NaCl: i \times m = 2 \times 0.1 = 0.2 \ m$
$B) \ 0.2 \ m \ KNO_3: i \times m = 2 \times 0.2 = 0.4 \ m$
$C) \ 0.1 \ m \ Na_2SO_4: i \times m = 3 \times 0.1 = 0.3 \ m$
$D) \ 0.05 \ m \ CaCl_2: i \times m = 3 \times 0.05 = 0.15 \ m$
चूंकि $0.05 \ m \ CaCl_2$ में $i \times m$ का मान सबसे कम $(0.15)$ है,इसलिए यह न्यूनतम क्वथनांक उन्नयन प्रदर्शित करता है।

(A) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
मोललता $(m)$ को विलायक के प्रति किलोग्राम में विलेय के मोलों की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
चूंकि $1 \ \text{mole}$ विलेय $1 \ kg$ विलायक में घुला है,इसलिए मोललता $m = \frac{1 \ \text{mol}}{1 \ \text{kg}} = 1 \ \text{mol} \ kg^{-1}$ है।
समीकरण में मान रखने पर: $x \ K = K_{b} \times 1 \ \text{mol} \ kg^{-1}$।
अतः,$K_{b} = x \ K \ kg \ mol^{-1}$।

(A) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ है,जहाँ $m$ मोललता है।
मोललता $m = \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1}$,जहाँ $W_2$ विलेय का द्रव्यमान,$M_2$ विलेय का मोलर द्रव्यमान और $W_1$ विलायक का द्रव्यमान है।
मान रखने पर: $1.75 = \frac{3 \times 5.6 \times 1000}{M_2 \times 50}$.
$M_2$ के लिए हल करने पर: $M_2 = \frac{3 \times 5.6 \times 1000}{1.75 \times 50}$.
$M_2 = \frac{16800}{87.5} = 192 \ g \ mol^{-1}$.

(C) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ है।
$\therefore m = \frac{\Delta T_{b}}{K_{b}}$.
दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $m = \frac{7.15 \ K}{2.75 \ K \ kg \ mol^{-1}}$.
$m = 2.6 \ mol \ kg^{-1}$ (या $2.6 \ m$)।

(A) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_b = K_b \times m$,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
मोललता $(m)$ को विलेय के मोल $(n_2)$ प्रति किलोग्राम विलायक ($W_1$ ग्राम में) के रूप में परिभाषित किया गया है: $m = \frac{n_2 \times 1000}{W_1}$।
चूंकि $n_2 = \frac{W_2}{M_2}$,जहाँ $W_2$ विलेय का द्रव्यमान है और $M_2$ विलेय का मोलर द्रव्यमान है,इसे मोललता समीकरण में रखने पर:
$m = \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1}$।
इसे क्वथनांक उन्नयन सूत्र में प्रतिस्थापित करने पर:
$\Delta T_b = K_b \times \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1}$।
$M_2$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर,हमें प्राप्त होता है: $M_2 = \frac{1000 \times K_b \times W_2}{\Delta T_b \times W_1}$।

(A) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = T_{b} - T_{b}^{\circ} = 85^{\circ}C - 76^{\circ}C = 9^{\circ}C$ है।
सूत्र $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$ का उपयोग करते हुए:
$9 = 2.7 \times \frac{W_{B}}{120} \times \frac{1000}{160}$.
$W_{B}$ के लिए हल करने पर:
$W_{B} = \frac{9 \times 120 \times 160}{2.7 \times 1000} = 64 \ g$.

(C) किसी द्रव का क्वथनांक वह तापमान है जिस पर उसका वाष्प दाब लागू दबाव या बाहरी दबाव के बराबर हो जाता है।

(A) दिया गया है: $W_2 = 6 \ g$ (विलेय का द्रव्यमान),$W_1 = 100 \ g$ (विलायक का द्रव्यमान),$K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$,$T_b = 100.52^{\circ} C$.
क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = T_b - T_b^{\circ} = 100.52^{\circ} C - 100^{\circ} C = 0.52 \ K$.
विलेय के मोलर द्रव्यमान के लिए सूत्र: $M_2 = \frac{1000 \cdot K_b \cdot W_2}{\Delta T_b \cdot W_1}$.
मान रखने पर: $M_2 = \frac{1000 \times 0.52 \times 6}{0.52 \times 100}$.
$M_2 = \frac{1000 \times 6}{100} = 60 \ g \ mol^{-1}$.

(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ है।
दिया गया है कि विलयन डेसीमोलल है,इसलिए मोललता $m = 0.1 \ mol \ kg^{-1}$ है।
दिया गया $K_b = 0.52 \ ^{\circ}C \ kg \ mol^{-1}$ है।
क्वथनांक में उन्नयन की गणना: $\Delta T_b = 0.52 \times 0.1 = 0.052 \ ^{\circ}C$।
शुद्ध जल का क्वथनांक $T_b^{\circ} = 100 \ ^{\circ}C$ होता है।
विलयन का क्वथनांक $T_b$ सूत्र $T_b = T_b^{\circ} + \Delta T_b$ द्वारा ज्ञात किया जाता है।
$T_b = 100 \ ^{\circ}C + 0.052 \ ^{\circ}C = 100.052 \ ^{\circ}C$।

(B) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = K_{b} \cdot m$ द्वारा दिया जाता है।
ग्लूकोज विलयन के लिए: $T_{b} - T_{b}^{\circ} = K_{b} \cdot m$.
$100.16^{\circ} C - 100^{\circ} C = K_{b} \times 0.1 \ m$.
$0.16 = K_{b} \times 0.1$,इसलिए $K_{b} = 1.6 \ ^{\circ} C \ kg \ mol^{-1}$.
अब,सुक्रोज विलयन के लिए: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m = 1.6 \times 0.5 = 0.80^{\circ} C$.
सुक्रोज विलयन का क्वथनांक $T_{b} = T_{b}^{\circ} + \Delta T_{b} = 100^{\circ} C + 0.80^{\circ} C = 100.80^{\circ} C$ है।

(D) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = K_{b} \cdot m$ द्वारा दिया जाता है।
चूंकि दोनों विलयन समान तापमान पर उबलते हैं,इसलिए उनका क्वथनांक उन्नयन $\Delta T_{b}$ समान होना चाहिए।
दोनों तनु जलीय विलयनों के लिए $K_{b}$ समान मानते हुए,मोललता $m$ समान होनी चाहिए।
मोललता $m = \frac{\text{विलेय के मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान } (kg)}$।
$1 \ dm^3$ जल के लिए,द्रव्यमान $1 \ kg$ है।
यूरिया के लिए: $\text{मोल} = \frac{3 \ g}{60 \ g \ mol^{-1}} = 0.05 \ mol$।
विलेय $A$ के लिए: $\text{मोल} = \frac{4.5 \ g}{M_A}$।
मोललता की तुलना करने पर: $0.05 = \frac{4.5}{M_A}$।
$M_A = \frac{4.5}{0.05} = 90 \ g \ mol^{-1}$।

(D) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = T_b - T_b^{\circ} = 100.18^{\circ}C - 100^{\circ}C = 0.18 \ K$ है।
दिया गया है $K_b = 0.512 \ K \ kg \ mol^{-1}$।
सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ का उपयोग करने पर,जहाँ $m$ मोललता है।
$m = \frac{\Delta T_b}{K_b} = \frac{0.18}{0.512} \approx 0.35 \ mol \ kg^{-1}$।

(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_{b} = K_{b} \times m$।
यहाँ,$m$ मोललता है,जिसे $m = \frac{W_{2} \times 1000}{M_{2} \times W_{1}}$ के रूप में परिभाषित किया गया है।
इसे समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta T_{b} = K_{b} \times \frac{W_{2} \times 1000}{M_{2} \times W_{1}}$।
$K_{b}$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $K_{b} = \frac{\Delta T_{b} \times M_{2} \times W_{1}}{W_{2} \times 1000}$।
नोट: यदि मोललता को विलायक के प्रति किलोग्राम मोल के रूप में परिभाषित किया जाता है,तो $1000$ का गुणांक हटा दिया जाता है। दिए गए विकल्पों के अनुसार,विकल्प $D$ उस संबंध को दर्शाता है जहाँ $W_{1}$ किलोग्राम में है।

(D) मोलल उन्नयन स्थिरांक $(K_b)$ क्वथनांक में वह वृद्धि है जो तब उत्पन्न होती है जब $1 \ mole$ अवाष्पशील विलेय को $1 \ kg$ $(1000 \ g)$ विलायक में घोला जाता है।
यह $\Delta T_b = K_b \times m$ सूत्र पर आधारित है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
जब $m = 1 \ mol/kg$ होता है,तब $\Delta T_b = K_b$ होता है।

(C) मुख्य विचार: क्वथनांक में उन्नयन विलयन में विलेय की मोललता के सीधे आनुपातिक होता है,जिसे सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ द्वारा दर्शाया जाता है।
दिया गया है:
मोललता $(m)$ = $0.25 \ mol \ kg^{-1}$
क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक $(K_b)$ = $0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$
गणना:
$\Delta T_b = 0.52 \times 0.25 = 0.13 \ K$
अतः,क्वथनांक में उन्नयन $0.13 \ K$ है।

(A) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_b = K_b \times m$,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
मोललता $m$ को विलायक ($W_1$ ग्राम में) के प्रति किलोग्राम विलेय के मोल $(n_2)$ के रूप में परिभाषित किया जाता है: $m = \frac{W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1}$।
इसे उन्नयन सूत्र में प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta T_b = \frac{K_b \times W_2 \times 1000}{M_2 \times W_1}$।
विलेय के मोलर द्रव्यमान $(M_2)$ के लिए पुनर्व्यवस्थित करने पर: $M_2 = \frac{K_b \times W_2 \times 1000}{\Delta T_b \times W_1}$।

(A) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ है,जहाँ $\Delta T_b$ क्वथनांक में उन्नयन है,$K_b$ मोलल उन्नयन स्थिरांक है,और $m$ विलयन की मोललता है।
दिए गए मान $\Delta T_b = 0.16 \ K$ और $m = 0.05 \ m$ हैं।
इन मानों को सूत्र में रखने पर: $0.16 = K_b \times 0.05$.
$K_b$ के लिए हल करने पर: $K_b = \frac{0.16}{0.05} = 3.2 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
अतः,सही विकल्प $A$ है।

(D) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = T_b - T_b^{\circ} = 102.2^{\circ} C - 100^{\circ} C = 2.2 \ K$ है।
सूत्र $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ का उपयोग करने पर,जहाँ $K_b = 2.2 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $m = 1 \ m$ है।
अविद्युत-अपघट्य (ग्लूकोज) के लिए $i = 1$ लेने पर,$\Delta T_b = 1 \times 2.2 \times 1 = 2.2 \ K$ प्राप्त होता है।
अतः,$T_b = 100 + 2.2 = 102.2^{\circ} C$।
इसलिए,$1 \ m \ \text{glucose}$ सही उत्तर है।

(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$।
ग्लूकोज के लिए,जो एक अन-अपघट्य (non-electrolyte) है,वांट हॉफ कारक $(i)$ $1$ होता है।
मोललता $(m)$ $1 \ m$ दी गई है,इसलिए समीकरण में मान रखने पर:
$\Delta T_{b} = 1 \times K_{b} \times 1 = K_{b}$।
अतः,$\Delta T_{b} = K_{b}$।

(B) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ है।
यहाँ $K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और मोललता $m = 1 \ m$ दी गई है,इसलिए $\Delta T_b = 0.52 \times 1 = 0.52 \ K$।
शुद्ध जल का क्वथनांक $373.15 \ K$ होता है।
अतः,विलयन का क्वथनांक $T_b = T_b^0 + \Delta T_b = 373.15 \ K + 0.52 \ K = 373.67 \ K$ होगा।
इस प्रकार,सही विकल्प $B$ है।

(A) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र: $\Delta T_b = i \times K_b \times m$ है।
चूंकि ग्लूकोज एक अनपघट्य है,इसलिए वांट हॉफ कारक $i = 1$ है।
मोललता $m = \frac{180 \ g / 180 \ g \ mol^{-1}}{1 \ kg} = 1 \ mol \ kg^{-1}$ है।
मान रखने पर: $\Delta T_b = 1 \times 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1} \times 1 \ mol \ kg^{-1} = 0.52 \ K$।
विलयन का क्वथनांक $T_b = T_b^0 + \Delta T_b = 373.15 \ K + 0.52 \ K = 373.67 \ K$ है।

(A) दिया गया है: ग्लूकोज का द्रव्यमान $(w) = 1.8 \ g$
विलायक का द्रव्यमान $(W) = 100 \ g$
क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_b) = 0.1^{\circ} C$
ग्लूकोज का आणविक द्रव्यमान $(M) = 180 \ g / mol$
क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ है,जहाँ $m$ मोललता है।
मोललता $(m) = \frac{w \times 1000}{M \times W} = \frac{1.8 \times 1000}{180 \times 100} = 0.1 \ mol / kg$
अब,$K_b = \frac{\Delta T_b}{m} = \frac{0.1}{0.1} = 1 \ K \ kg / mol$.

(C) क्वथन उस तापमान पर होता है जहाँ द्रव का वाष्प दाब बाहरी वायुमंडलीय दाब के बराबर हो जाता है।
ग्राफ के अनुसार,ऊपरी वक्र शुद्ध जल को दर्शाता है और निचला वक्र जलीय यूरिया विलयन को दर्शाता है (क्योंकि अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प दाब कम हो जाता है)।
यूरिया विलयन का क्वथनांक वह तापमान है जहाँ इसका वाष्प दाब $1.0 \ atm$ तक पहुँच जाता है।
ग्राफ को देखने पर,निचला वक्र $1.0 \ atm$ की रेखा को $T_3$ तापमान पर काटता है।

(B) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ है।
$KCl$ के लिए,वांट हॉफ गुणांक $i = 2$ है क्योंकि यह पूर्णतः $(\alpha = 100 \ \%)$ $K^+$ और $Cl^-$ में वियोजित हो जाता है।
दिया गया है $K_{b} = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और $m = 0.1 \ m$.
$\Delta T_{b} = 2 \times 0.52 \times 0.1 = 0.104 \ K$.
विलयन का क्वथनांक $T_{b} = T_{b}^{0} + \Delta T_{b} = 373 \ K + 0.104 \ K = 373.104 \ K$.

(B) जब एक अवाष्पशील विलेय को एक वाष्पशील विलायक में मिलाया जाता है,तो क्वथनांक में उन्नयन $(\Delta T_{b})$ विलयन की मोललता $(m)$ के सीधे आनुपातिक होता है।
$\Delta T_{b} = K_{b} \times m$
जहाँ:
$\Delta T_{b}$ क्वथनांक में उन्नयन है।
$K_{b}$ मोलल उन्नयन स्थिरांक (इबुलियोस्कोपिक स्थिरांक) है।
$m$ विलयन की मोललता है।
सूत्र को पुनर्व्यवस्थित करने पर:
$K_{b} = \frac{\Delta T_{b}}{m}$
अतः,मोलल उन्नयन स्थिरांक,क्वथनांक में उन्नयन और मोललता का अनुपात है।

(B) विलेय $X$ का द्रव्यमान $= 9 \ g$,विलेय $Y$ का द्रव्यमान $= 1 \ g$.
विलायक का द्रव्यमान $= 100 - (9 + 1) = 90 \ g$.
$X$ के मोल $= \frac{9}{180} = 0.05 \ mol$.
$Y$ के मोल $= \frac{1}{50} = 0.02 \ mol$.
विलेय के कुल मोल $= 0.05 + 0.02 = 0.07 \ mol$.
मोललता $(m) = \frac{\text{विलेय के कुल मोल}}{\text{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.07}{0.090} \approx 0.777 \ mol \ kg^{-1}$.
क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = K_b \times m = 0.52 \times 0.777 \approx 0.404 \ { }^{\circ} C$.
विलयन का क्वथनांक $= 100 + 0.404 = 100.404 \ { }^{\circ} C \approx 100.4 \ { }^{\circ} C$.
अतः,विकल्प $(B)$ सही उत्तर है.

(A) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_b = T_b - T_b^{\circ} = K_b \times m$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $m$ विलयन की मोललता है।
$\Delta T_b = 373.202 \ K - 373.15 \ K = 0.052 \ K$.
सूत्र $\Delta T_b = K_b \times \frac{x \times 1000}{y \times M_{\text{urea}}}$ का उपयोग करते हुए,जहाँ $M_{\text{urea}} = 60 \ g \ mol^{-1}$.
$0.052 = 0.52 \times \frac{x \times 1000}{y \times 60}$.
$0.052 = \frac{x}{y} \times \frac{520}{60}$.
$\frac{x}{y} = \frac{0.052 \times 60}{520} = \frac{3.12}{520} = 0.006 = 6.0 \times 10^{-3}$.

(B) यह प्रश्न विलयन के अणुसंख्यक गुणधर्मों (colligative properties) पर आधारित है।
अणुसंख्यक गुणधर्म विलयन के वे गुण हैं जो केवल विलेय के कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं,न कि विलेय की प्रकृति पर।
जब पानी (विलायक) में नमक $(NaCl)$ जैसा अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है,तो विलयन का वाष्प दाब कम हो जाता है।
वायुमंडलीय दाब तक पहुँचने के लिए,विलयन को शुद्ध विलायक की तुलना में उच्च तापमान पर गर्म करना पड़ता है।
इसलिए,विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक होता है,जिसे क्वथनांक में उन्नयन कहा जाता है।

(B) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_b = K_b \times m$ है।
दिया गया है,$K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$ और मोललता $m = 0.1 \ m$ है।
क्वथनांक में उन्नयन की गणना: $\Delta T_b = 0.52 \times 0.1 = 0.052 \ K$ (या $^{\circ}C$)।
विलयन का क्वथनांक $T_b = T_b^{\circ} + \Delta T_b$ होता है।
चूंकि शुद्ध जल का क्वथनांक $T_b^{\circ} = 100^{\circ}C$ है,इसलिए $T_b = 100 + 0.052 = 100.052^{\circ}C$ होगा।

(D) क्वथनांक में उन्नयन का सूत्र है: $\Delta T_b = K_b \cdot m$.
यहाँ,$\Delta T_b = T_b - T_b^{\circ}$.
दिया गया है: $T_b = 100.52^{\circ} C$,$T_b^{\circ} = 100^{\circ} C$,और $K_b = 0.52 \ K \ kg \ mol^{-1}$.
उन्नयन की गणना: $\Delta T_b = 100.52 - 100 = 0.52 \ K$.
सूत्र में मान रखने पर: $0.52 = 0.52 \times m$.
अतः,$m = \frac{0.52}{0.52} = 1.0 \ m$.

(C) क्वथनांक उन्नयन का सूत्र $\Delta T_{b} = \frac{w \times K_{b} \times 1000}{M \times W}$ है।
यहाँ,$w$ विलेय का भार है,$W$ विलायक का भार $(100 \ g)$ है,$M$ विलेय का अणु भार $(100)$ है और $K_{b}$ इबुलियोस्कोपिक स्थिरांक $(0.5 \ K \ kg \ mol^{-1})$ है।
दिया गया है $\Delta T_{b} = 0.05^{\circ} C$।
सूत्र में मान रखने पर:
$0.05 = \frac{w \times 0.5 \times 1000}{100 \times 100}$.
$0.05 = \frac{w \times 500}{10000} = \frac{w}{20}$.
$w = 0.05 \times 20 = 1 \ g$.

(A) क्वथनांक में उन्नयन $\Delta T_{b} = i \times K_{b} \times m$ द्वारा दिया जाता है।
$NaCl$ $(58.4 \ g \approx 1 \text{ mole})$ के लिए,$i = 2$ है।
ग्लूकोज $(180 \ g = 1 \text{ mole})$ के लिए,$i = 1$ है।
चूंकि दोनों विलेय समान मात्रा में विलायक ($1000 \ mL \approx 1 \text{ kg}$ पानी) में घुले हैं,इसलिए उनकी मोललता $(m)$ समान है।
अतः,$\Delta T_{b} \propto i$।
चूंकि $i_{NaCl} > i_{glucose}$ है,इसलिए $NaCl$ विलयन क्वथनांक में अधिक उन्नयन दिखाएगा।