Crystal structure and Coordination number Questions in Hindi

(B) $CsCl$ क्रिस्टल संरचना एक बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(bcc)$ प्रकार की जालक है।
इस संरचना में,प्रत्येक $Cs^+$ आयन घन के केंद्र में स्थित होता है और घन के कोनों पर स्थित $8$ $Cl^-$ आयनों से घिरा होता है।
इसी प्रकार,प्रत्येक $Cl^-$ आयन $8$ $Cs^+$ आयनों से घिरा होता है।
अतः,$Cs^+$ और $Cl^-$ दोनों की समन्वय संख्या (coordination number) $8$ है।

(D) घन के कोनों पर स्थित $X$ परमाणुओं की संख्या $8 \times \frac{1}{8} = 1$ है।
घन के फलक केंद्रों पर स्थित $Y$ परमाणुओं की संख्या $6 \times \frac{1}{2} = 3$ है।
अतः,$X:Y$ का अनुपात $1:3$ है।
यौगिक का आणविक सूत्र $XY_3$ है।

(B) $NaCl$ क्रिस्टल संरचना में,$Na^{+}$ और $Cl^{-}$ दोनों आयन अष्टफलकीय रिक्तियों में होते हैं,जिसके परिणामस्वरूप समन्वय संख्या $6:6$ होती है।
अतः,यह कथन कि $Na^{+}$ आयनों की समन्वय संख्या $4$ है,गलत है।

(B) $CsCl$ क्रिस्टल संरचना में,$Cl^{-}$ आयन एक सरल घनीय इकाई सेल के कोनों पर स्थित होते हैं और $Cs^{+}$ आयन काय-केंद्र (body center) पर स्थित होता है।
प्रत्येक $Cs^{+}$ आयन $8$ $Cl^{-}$ आयनों से घिरा होता है और प्रत्येक $Cl^{-}$ आयन $8$ $Cs^{+}$ आयनों से घिरा होता है।
अतः,$Cs^{+}$ और $Cl^{-}$ दोनों की समन्वय संख्या $8$ है।

(D) $NaCl$ संरचना में,$A$ परमाणु कोनों और फलक-केंद्रों पर होते हैं,जबकि $B$ परमाणु कोर-केंद्रों और काय-केंद्र पर होते हैं।
प्रारंभ में $A$ परमाणुओं की संख्या $= 8 \times \frac{1}{8} + 6 \times \frac{1}{2} = 4$ है।
प्रारंभ में $B$ परमाणुओं की संख्या $= 12 \times \frac{1}{4} + 1 = 4$ है।
एक अक्ष के अनुदिश $2$ फलक-केंद्रित $A$ परमाणुओं को हटाने पर,$A$ की नई संख्या $= 3$ हो जाती है।
$B$ परमाणुओं की संख्या $4$ ही रहती है।
अतः,परिणामी स्टॉइकियोमेट्री $A_3B_4$ है।

(A) $CsCl$ क्रिस्टल संरचना में,$Cs^{+}$ आयन घनीय इकाई सेल की काय-केंद्रित स्थिति पर स्थित होता है।
प्रत्येक $Cs^{+}$ आयन घन के कोनों पर स्थित $8$ $Cl^{-}$ आयनों से घिरा होता है।
इसके विपरीत,प्रत्येक $Cl^{-}$ आयन $8$ $Cs^{+}$ आयनों से घिरा होता है।
अतः,$Cs^{+}$ और $Cl^{-}$ दोनों के लिए समन्वय संख्या $8:8$ है।

(B) त्रिज्या अनुपात की गणना इस प्रकार है: $\frac{r_{+}}{r_{-}} = \frac{180 \ pm}{187 \ pm} = 0.962$.
चूंकि त्रिज्या अनुपात $0.962$, $0.732 - 1.000$ की सीमा में आता है, इसलिए आयनों की समन्वय संख्या $8$ है।
अतः, यौगिक की क्रिस्टल संरचना $CsCl$ प्रकार की है।

(B) हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड $(hcp)$ संरचना में,प्रत्येक परमाणु अन्य $12$ परमाणुओं के संपर्क में होता है।
इसलिए,$hcp$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होने वाली धातु की समन्वय संख्या $12$ है।

(C) $MgO$ की संरचना $NaCl$ के समान है,जो रॉक सॉल्ट संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है।
$NaCl$ क्रिस्टल जालक में,धनायन $(Na^+)$ और ऋणायन $(Cl^-)$ दोनों अष्टफलकीय रिक्तियों (octahedral voids) पर स्थित होते हैं।
चूंकि $MgO$ जालक में $Mg^{2+}$ आयन अष्टफलकीय स्थलों पर होते हैं,इसलिए प्रत्येक $Mg^{2+}$ आयन $6$ $O^{2-}$ आयनों से घिरा होता है।
अतः,मैग्नीशियम की समन्वय संख्या $6$ है।

(D) आयनिक क्रिस्टल की समन्वय संख्या त्रिज्या अनुपात $(r_+ / r_-)$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
$0.225 - 0.414$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए,समन्वय संख्या $4$ (चतुष्फलकीय) होती है।
$0.414 - 0.732$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए,समन्वय संख्या $6$ (अष्टफलकीय) होती है।
$0.732 - 1.000$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए,समन्वय संख्या $8$ (घनीय) होती है।

(C) त्रिज्या अनुपात एक आयनिक क्रिस्टल की समन्वय संख्या निर्धारित करता है।
$[0.225 - 0.414]$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए,समन्वय संख्या $4$ होती है।
$[0.414 - 0.732]$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए,समन्वय संख्या $6$ होती है।
$[0.732 - 1.0]$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए,समन्वय संख्या $8$ होती है।
अतः,$0.414 - 0.732$ की सीमा के लिए,समन्वय संख्या $6$ है।

(B) $Na_2O$ में,संरचना एंटीफ्लोराइट प्रकार की होती है।
प्रत्येक ऑक्साइड आयन $(O^{2-})$ $8$ $Na^{+}$ आयनों से घिरा होता है।
प्रत्येक सोडियम आयन $(Na^{+})$ $4$ ऑक्साइड आयनों $(O^{2-})$ से घिरा होता है।
इसलिए,सोडियम की समन्वय संख्या $4$ है और ऑक्सीजन की समन्वय संख्या $8$ है।

(B) त्रिज्या अनुपात नियम के अनुसार,एक आयनिक क्रिस्टल के लिए समन्वय संख्या धनायन की त्रिज्या $(r^+)$ और ऋणायन की त्रिज्या $(r^-)$ के अनुपात पर निर्भर करती है।
जब त्रिज्या अनुपात $0.732 - 1.000$ के बीच होता है,तो समन्वय संख्या $8$ होती है।
यह संरचना बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(BCC)$ प्रकार की होती है।

(C) $CsCl$ क्रिस्टल जालक में,संरचना काय-केंद्रित घनीय $(bcc)$ होती है।
प्रत्येक $Cs^{+}$ आयन घन के केंद्र में स्थित होता है और घन के कोनों पर स्थित $8$ $Cl^{-}$ आयनों से घिरा होता है।
इसलिए,$Cs^{+}$ की समन्वय संख्या $8$ है और $Cl^{-}$ की समन्वय संख्या भी $8$ है,जो $8:8$ समन्वय अनुपात को दर्शाता है।

(A) $NaCl$ एक फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ जालक संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है।
इस संरचना में,$Cl^-$ आयन कोनों और फलक केंद्रों पर स्थित होते हैं,जबकि $Na^+$ आयन सभी अष्टफलकीय रिक्तियों में स्थित होते हैं।

(C) $NaCl$ क्रिस्टल जालक में,संरचना फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ प्रकार की होती है।
प्रत्येक $Na^{+}$ आयन $6$ $Cl^{-}$ आयनों द्वारा अष्टफलकीय रूप से घिरा होता है,और प्रत्येक $Cl^{-}$ आयन $6$ $Na^{+}$ आयनों द्वारा अष्टफलकीय रूप से घिरा होता है।
इसलिए,$Na^{+}$ और $Cl^{-}$ दोनों आयनों के लिए समन्वय संख्या $6:6$ है।

(B) जिंक ब्लेंड $(ZnS)$ संरचना में $S^{2-}$ आयन $fcc$ जालक बनाते हैं और $Zn^{2+}$ आयन आधे चतुष्फलकीय रिक्तियों में स्थित होते हैं।
इस संरचना में,प्रत्येक $Zn^{2+}$ आयन $4$ $S^{2-}$ आयनों से घिरा होता है और प्रत्येक $S^{2-}$ आयन $4$ $Zn^{2+}$ आयनों से घिरा होता है।
अतः,$Zn^{2+}$ और $S^{2-}$ दोनों आयनों की समन्वय संख्या $4:4$ होती है।

(D) रॉक सॉल्ट $(NaCl)$ एक आयनिक क्रिस्टलीय यौगिक है जिसमें $Na^{+}$ और $Cl^{-}$ आयन होते हैं।
$NaCl$ क्रिस्टल जालक में,प्रत्येक $Na^{+}$ आयन $6 \, Cl^{-}$ आयनों से अष्टफलकीय रूप से घिरा होता है और प्रत्येक $Cl^{-}$ आयन $6 \, Na^{+}$ आयनों से घिरा होता है।
अतः,$Na^{+}$ आयन की समन्वय संख्या $6$ है।

(D) $NaCl$ क्रिस्टल जालक में,संरचना $fcc$ (फलक-केंद्रित घनीय) होती है।
प्रत्येक $Na^{+}$ आयन $6$ $Cl^{-}$ आयनों द्वारा अष्टफलकीय रूप से घिरा होता है।
इसी प्रकार,प्रत्येक $Cl^{-}$ आयन $6$ $Na^{+}$ आयनों द्वारा अष्टफलकीय रूप से घिरा होता है।
अतः,$Na^{+}$ और $Cl^{-}$ दोनों आयनों की समन्वय संख्या (coordination number) $6$ है।

(A) हेक्सागोनल क्लोज-पैक्ड $(hcp)$ संरचना में,प्रत्येक परमाणु $12$ अन्य परमाणुओं के संपर्क में होता है (छह अपनी परत में,तीन ऊपर की परत में,और तीन नीचे की परत में)।
इसलिए,$hcp$ संरचना में क्रिस्टलीकृत होने वाली धातु की समन्वय संख्या $12$ है।

(A) सही विकल्प $A$ है।
$NaCl$ क्रिस्टल संरचना में,जो एक फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ जालक है,प्रत्येक $Na^{+}$ आयन $6$ $Cl^{-}$ आयनों द्वारा अष्टफलकीय रूप से घिरा होता है।
इसी प्रकार,प्रत्येक $Cl^{-}$ आयन $6$ $Na^{+}$ आयनों द्वारा घिरा होता है।
अतः,$Na^{+}$ और $Cl^{-}$ दोनों आयनों के लिए समन्वय संख्या $6$ है।

(B) $CaF_2$ (फ्लोराइट) संरचना में,$Ca^{2+}$ आयन फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ जालक बनाते हैं।
प्रत्येक $Ca^{2+}$ आयन $8$ $F^{-}$ आयनों से घिरा होता है,और प्रत्येक $F^{-}$ आयन $4$ $Ca^{2+}$ आयनों से घिरा होता है।
इसलिए,धनायन $(Ca^{2+})$ की समन्वय संख्या $8$ है और ऋणायन $(F^{-})$ की समन्वय संख्या $4$ है।
अतः,सही व्यवस्था $8:4$ है।

(A) एंटी-फ्लोराइट संरचना $A_2B$ सूत्र वाले यौगिकों की विशेषता है,जहाँ ऋणायन $(B^{2-})$ फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ जालक बनाते हैं और धनायन $(A^+)$ सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों पर कब्जा करते हैं।
दिए गए विकल्पों में से,$Na_2O$ में $A_2B$ स्टोइकोमेट्री होती है,जहाँ $Na^+$ आयन सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों में स्थित होते हैं और $O^{2-}$ आयन $fcc$ जालक बनाते हैं।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(C) फलक-केंद्रित घनीय $(FCC)$ एकक कोष्ठिका में, यदि हम रॉक साल्ट संरचना ($NaCl$ जैसी) पर विचार करें तो आयन एकक कोष्ठिका के किनारे पर संपर्क में होते हैं।
$FCC$ एकक कोष्ठिका के लिए, किनारे की लंबाई $a = 2(r_c + r_a)$.
दिया गया है, $a = 508 \ pm$ और $r_c = 110 \ pm$.
मान रखने पर: $508 = 2(110 + r_a)$.
$254 = 110 + r_a$.
$r_a = 254 - 110 = 144 \ pm$.

(A) यदि $NaCl$ संरचना पर दबाव बढ़ाया जाता है,तो इसकी समन्वय संख्या बढ़ जाती है।
$NaCl$ क्रिस्टल की समन्वय संख्या $6:6$ होती है।
जब दबाव लगाया जाता है,तो आयन एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं,जिससे अधिक सघन संरचना प्राप्त होती है।
समन्वय संख्या $6:6$ से बढ़कर $8:8$ हो जाती है और संरचना $NaCl$ प्रकार से $CsCl$ प्रकार की संरचना में बदल जाती है।

(A) सही उत्तर $(A)$ है।
$CsCl$ क्रिस्टल जालक में,प्रत्येक $Cs^{+}$ आयन $8$ $Cl^{-}$ आयनों से घिरा होता है और प्रत्येक $Cl^{-}$ आयन $8$ $Cs^{+}$ आयनों से घिरा होता है।
इसलिए,$CsCl$ के लिए समन्वय संख्या $8:8$ है।

(B) $CaF_2$ क्रिस्टल संरचना (फ्लोराइट संरचना) में,प्रत्येक $Ca^{2+}$ आयन $8$ $F^{-}$ आयनों द्वारा घिरा होता है,जो एक घनीय ज्यामिति बनाता है।
चूंकि यौगिक का स्टोइकोमेट्री $1:2$ $(Ca:F)$ है,इसलिए समन्वय संख्याओं का अनुपात आयनों की संख्या के अनुपात का व्युत्क्रम होता है।
मान लीजिए $Ca^{2+}$ की समन्वय संख्या $CN(Ca^{2+}) = 8$ है और $F^{-}$ की समन्वय संख्या $CN(F^{-})$ है।
संबंध $N_{Ca} \times CN(Ca^{2+}) = N_{F} \times CN(F^{-})$ के अनुसार,जहाँ $N$ प्रति इकाई सेल आयनों की संख्या है।
$CaF_2$ के लिए,$1 \times 8 = 2 \times CN(F^{-})$ है।
अतः,$CN(F^{-}) = 4$।

(C) समन्वय संख्या धनायन और ऋणायन के त्रिज्या अनुपात $(r_+ / r_-)$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
$[0.414 - 0.732]$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए,समन्वय संख्या $6$ होती है।
चूंकि दिया गया त्रिज्या अनुपात $0.525$ है,जो $[0.414 - 0.732]$ की सीमा के भीतर आता है,इसलिए समन्वय संख्या $6$ होगी।

(B) $ZnS$ (जिंक ब्लेंड) क्रिस्टल संरचना में,प्रत्येक $Zn^{2+}$ आयन $4$ $S^{2-}$ आयनों द्वारा चतुष्फलकीय रूप से घिरा होता है।
इसलिए,$Zn^{2+}$ की समन्वय संख्या $4$ है।

(B) $MgO$ की संरचना $NaCl$ (रॉक सॉल्ट संरचना) के समान है।
$NaCl$ क्रिस्टल जालक में,धनायन $(Na^+)$ और ऋणायन $(Cl^-)$ दोनों अष्टफलकीय रिक्तियों पर स्थित होते हैं।
चूंकि $MgO$ समान संरचना का पालन करता है,इसलिए $Mg^{2+}$ आयन अष्टफलकीय रिक्तियों में स्थित होते हैं और $O^{2-}$ आयन फलक केंद्रित घनीय $(fcc)$ जालक बनाते हैं।
अष्टफलकीय रिक्ति में किसी आयन की समन्वय संख्या $6$ होती है।
अतः,$Mg^{2+}$ की समन्वय संख्या $6$ है।

(C) $NaCl$ एक $FCC$ जालक संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है।
एक $FCC$ एकक कोष्ठिका में,$Na^+$ आयनों की संख्या $4$ होती है और $Cl^-$ आयनों की संख्या $4$ होती है।
अतः,प्रति एकक कोष्ठिका में $NaCl$ की कुल इकाइयों की संख्या $4$ है।

(C) $CsCl$ एक बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक $(BCC)$ प्रकार की संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है।
इस संरचना में,प्रत्येक $Cs^+$ आयन $8$ $Cl^-$ आयनों से घिरा होता है,और प्रत्येक $Cl^-$ आयन $8$ $Cs^+$ आयनों से घिरा होता है।
इसलिए,$Cs^+$ और $Cl^-$ दोनों की समन्वय संख्या $8$ है।

(B) $0.732 - 1.000$ की सीमा में त्रिज्या अनुपात के लिए समन्वय संख्या $8$ होती है। चूंकि $CsCl$ की समन्वय संख्या $8$ है,इसलिए यह इस त्रिज्या अनुपात के अनुरूप है।

(C) अष्टफलकीय व्यवस्था के लिए,समन्वय संख्या $6$ होती है। अष्टफलकीय रिक्ति के लिए न्यूनतम सीमित त्रिज्या अनुपात $(r_+/r_-)$ $0.414$ है।

(B) $6$ समन्वय संख्या वाले आयनिक क्रिस्टल के लिए त्रिज्या अनुपात की सीमा $0.414 - 0.732$ है।

(D) कैल्शियम फ्लोराइड $(CaF_2)$ क्रिस्टल संरचना में,$Ca^{2+}$ आयन फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ जालक बनाते हैं।
प्रत्येक $Ca^{2+}$ आयन $8$ $F^-$ आयनों से घिरा होता है,और प्रत्येक $F^-$ आयन $4$ $Ca^{2+}$ आयनों से घिरा होता है।
इसलिए,$Ca^{2+} : F^-$ का समन्वय संख्या अनुपात $8 : 4$ है।

(A) प्रति इकाई सेल $A$ परमाणुओं की संख्या = $8 \times \frac{1}{8} = 1$।
प्रति इकाई सेल $B$ परमाणुओं की संख्या = $1$ (केंद्र पर)।
$A:B$ का अनुपात = $1:1$।
अतः,यौगिक का सूत्र $AB$ है।

(D) $Na_2O$ में,$O^{2-}$ आयन फलक-केंद्रित घनीय $(fcc)$ जालक बनाते हैं और $Na^+$ आयन सभी चतुष्फलकीय रिक्तियों को घेरते हैं। इस व्यवस्था को एंटी-फ्लोराइट संरचना के रूप में जाना जाता है।

(D) एक घनीय एकक कोष्ठिका में,प्रत्येक कोने का परमाणु $8$ निकटवर्ती एकक कोष्ठिकाओं द्वारा साझा किया जाता है। इसलिए,कोने पर स्थित परमाणु का एक एकक कोष्ठिका में योगदान $\frac{1}{8}$ होता है।

(A) $NaCl$ (रॉक सॉल्ट प्रकार) की संरचना में समन्वय संख्या $6:6$ होती है।
जब $NaCl$ पर उच्च दबाव लागू किया जाता है,तो आयन एक-दूसरे के करीब आ जाते हैं,जिससे समन्वय संख्या $6$ से बढ़कर $8$ हो जाती है।
इसके परिणामस्वरूप $CsCl$ (सीज़ियम क्लोराइड) प्रकार की संरचना में चरण परिवर्तन होता है,जिसकी समन्वय संख्या $8:8$ होती है।

(C) एक काय-केंद्रित घन $(BCC)$ इकाई सेल में,परमाणु काय-विकर्ण (body diagonal) पर एक-दूसरे को स्पर्श करते हैं।
काय-विकर्ण की लंबाई $\sqrt{3} \, a$ होती है,जहाँ $a$ इकाई सेल की भुजा की लंबाई है।
चूंकि काय-विकर्ण में कोने के परमाणुओं की दो त्रिज्याएँ और केंद्र में स्थित परमाणु का एक पूरा व्यास होता है,इसलिए कुल लंबाई $4r = \sqrt{3} \, a$ होती है।
निकटतम पड़ोसियों (केंद्र का परमाणु और कोने का परमाणु) के बीच की दूरी काय-विकर्ण की आधी होती है।
अतः,दूरी $d = \frac{\sqrt{3} \, a}{2}$ है।

(B) $FCC$ इकाई सेल में,कोनों पर $A$ परमाणुओं की संख्या $8 \times \frac{1}{8} = 1$ है।
प्रारंभ में,$6$ फलक केंद्र होते हैं,इसलिए $B$ परमाणुओं की संख्या $6 \times \frac{1}{2} = 3$ है।
एक फलक केंद्र से $B$ परमाणु को हटाने के बाद,$5$ फलक केंद्र शेष रहते हैं,इसलिए $B$ परमाणुओं की संख्या $5 \times \frac{1}{2} = \frac{5}{2}$ हो जाती है।
$A:B$ का अनुपात $1 : \frac{5}{2}$ है,जो $2 : 5$ में सरल हो जाता है।
अतः,आणविक सूत्र $A_2B_5$ है।

(D) ठोस अवस्था में,$Zn$ की संरचना हेक्सागोनल क्लोज-पैक्ड $(HCP)$ होती है,जिसमें समन्वय संख्या $12$ होती है।
पिघलने पर,व्यवस्थित जालक संरचना टूट जाती है और परमाणु अधिक यादृच्छिक रूप से व्यवस्थित हो जाते हैं।
$Zn$ जैसी तरल धातुओं पर किए गए प्रयोगात्मक अध्ययन दर्शाते हैं कि पिघली हुई अवस्था में औसत समन्वय संख्या काफी कम हो जाती है,जो आमतौर पर $4$ से $6$ के बीच होती है।
दिए गए विकल्पों में से,पिघली हुई अवस्था में $Zn$ की समन्वय संख्या के लिए $4$ सबसे स्वीकृत मान है।

(B) हेक्सागोनल क्लोज पैक्ड $(hcp)$ संरचना में,प्रत्येक परमाणु अन्य $12$ परमाणुओं के संपर्क में होता है।
अतः,$hcp$ क्रिस्टल संरचना की समन्वय संख्या $12$ है।

(B) फलक केंद्रित घनीय $(FCC)$ इकाई सेल में,प्रत्येक फलक दो निकटवर्ती इकाई सेलों के बीच साझा होता है।
इसलिए,फलक केंद्र पर स्थित परमाणु अपने आयतन का केवल $1/2$ या $0.5$ भाग एक इकाई सेल को देता है।
अतः,सही विकल्प $B$ है।

(A) $NaCl$ क्रिस्टल संरचना में, धनायन अष्टफलकीय रिक्ति (octahedral void) में स्थित होता है।
अष्टफलकीय रिक्ति के लिए, सीमांत त्रिज्या अनुपात $\frac{r}{R} = 0.414$ होता है।
ऋणायन की त्रिज्या $(R) = 250 \ pm$ दी गई है।
अतः, धनायन की आदर्श त्रिज्या $(r) = 0.414 \times 250 \ pm = 103.5 \ pm$ होगी।

(B) प्रति इकाई कोष्ठिका $X$ परमाणुओं की संख्या $= 8 \times \frac{1}{8} = 1$
प्रति इकाई कोष्ठिका $Y$ परमाणुओं की संख्या $= 1$ (काय-केंद्र)
प्रति इकाई कोष्ठिका $Z$ परमाणुओं की संख्या $= 6 \times \frac{1}{2} = 3$ (फलक-केंद्र)
अतः,यौगिक का सूत्र $XYZ_3$ होगा।

(C) $NaCl$ क्रिस्टल संरचना में,$Cl^-$ आयन एक फलक-केंद्रित घन $(fcc)$ जालक बनाते हैं।
इसका अर्थ है कि $Cl^-$ आयन घन के कोनों पर और घन के प्रत्येक फलक के केंद्र पर स्थित होते हैं।

(B) $bcc$ (बॉडी-सेंटर्ड क्यूबिक) इकाई सेल में,$1$ परमाणु केंद्र में होता है और $8$ कोने पर परमाणु होते हैं,जिनमें से प्रत्येक का योगदान $1/8$ होता है।
परमाणुओं की कुल संख्या = $(8 \times 1/8) + 1 = 1 + 1 = 2$.

(A) प्रति इकाई सेल $A$ परमाणुओं की संख्या $= 8 \text{ (कोने)} \times \frac{1}{8} = 1.$
प्रति इकाई सेल $B$ परमाणुओं की संख्या $= 6 \text{ (फलक)} \times \frac{1}{2} = 3.$
अतः,$A:B$ का अनुपात $= 1:3$ है।
पदार्थ का सूत्र $AB_3$ है।