Nitrogen family Questions in Gujarati

(B) એમોનિયા $(NH_3)$ નો ઉપયોગ કોલ્ડ સ્ટોરેજમાં રેફ્રિજરેન્ટ તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે.
તેનો ઉપયોગ ઓસ્ટવાલ્ડ પ્રક્રિયા દ્વારા નાઇટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ ના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદનમાં પણ થાય છે.
જોકે,$NH_3$ નો ઉપયોગ નિશ્વેતક (anesthetic) તરીકે થતો નથી.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $B$ છે.

(A) નાઈટ્રસ ઓક્સાઈડ $(N_2O)$,જેને લાફિંગ ગેસ તરીકે પણ ઓળખવામાં આવે છે,તેનો ઉપયોગ દંત ચિકિત્સા અને શસ્ત્રક્રિયામાં નિશ્ચેતક તરીકે વ્યાપકપણે થાય છે. તે હળવા નિશ્ચેતક અને પીડાનાશક તરીકે કાર્ય કરે છે.

(B) નાઇટ્રસ એસિડનું સૂત્ર $HNO_2$ છે.
એનહાઇડ્રાઇડ એવા ઓક્સાઇડ છે જે પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને સંબંધિત એસિડ બનાવે છે.
તેના એનહાઇડ્રાઇડમાંથી નાઇટ્રસ એસિડ બનવાની પ્રક્રિયા નીચે મુજબ છે:
$N_2O_3 + H_2O \rightarrow 2HNO_2$.
તેથી,$N_2O_3$ એ નાઇટ્રસ એસિડનો એનહાઇડ્રાઇડ છે.

(D) નાઇટ્રસ ઓક્સાઇડ $(N_2O)$ એ નાઇટ્રોજનનો તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે.
તે એસિડિક કે બેઝિક નથી.
તાપમાન ગમે તે હોય,તેની પાણીમાં દ્રાવ્યતા ખૂબ જ ઓછી હોય છે.
તેથી,આપેલા વિકલ્પો $(A, B, C)$ માંથી એક પણ સાચો નથી.

(D) નાઇટ્રોજન ડાયોક્સાઇડ $(NO_2)$ પાણી સાથે પ્રક્રિયા કરીને નાઇટ્રસ એસિડ $(HNO_2)$ અને નાઇટ્રિક એસિડ $(HNO_3)$ નું મિશ્રણ બનાવે છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $2NO_2 + H_2O \rightarrow HNO_2 + HNO_3$.

(A) સફેદ ફોસ્ફરસને નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં $573 \ K$ તાપમાને ઘણા દિવસો સુધી ગરમ કરવાથી તે લાલ ફોસ્ફરસમાં રૂપાંતરિત થાય છે. આ પ્રક્રિયાને ફોસ્ફરસનું અપરરૂપી રૂપાંતરણ કહેવામાં આવે છે.

(C) પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડનું રાસાયણિક સૂત્ર $H_4P_2O_7$ છે.
તેની રચનામાં બે $PO_4$ ટેટ્રાહેડ્રા એક ઓક્સિજન પરમાણુ ($P-O-P$ લિંકેજ) દ્વારા જોડાયેલા હોય છે.
દરેક ફોસ્ફરસ પરમાણુ એક દ્વિ-બંધિત ઓક્સિજન $(P=O)$ અને બે હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહ $(-OH)$ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
આમ,બંધારણમાં હાઇડ્રોક્સિલ સમૂહની $(-OH)$ કુલ સંખ્યા $4$ છે.

(C) $P_4O_{10}$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે,જ્યારે $NH_3$ એ બેઝિક વાયુ છે.
જ્યારે $NH_3$ ને સૂકવવા માટે $P_4O_{10}$ નો ઉપયોગ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે $NH_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયમ ફોસ્ફેટ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા આ મુજબ છે: $6NH_3 + P_4O_{10} + 6H_2O \rightarrow 4(NH_4)_3PO_4$.
તેથી,તેનો ઉપયોગ $NH_3$ માટે શુષ્કકારક તરીકે થઈ શકતો નથી.

(D) સફેદ ફોસ્ફરસ $P_4$ ના સ્વતંત્ર ચતુષ્ફલકીય અણુઓ ધરાવે છે.
આ બંધારણમાં,દરેક ફોસ્ફરસ પરમાણુ અન્ય ત્રણ ફોસ્ફરસ પરમાણુઓ સાથે જોડાયેલ હોય છે.
$P_4$ અણુનો આકાર ચતુષ્ફલકીય હોય છે જેમાં કોઈપણ બે $P-P$ બંધ વચ્ચેનો બંધકોણ $60^o$ હોય છે.

(A) સમૂહ $15$ ના તત્વોના હાઇડ્રાઇડમાં બંધકોણ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા પર આધાર રાખે છે.
જેમ સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જઈએ તેમ મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે $(N > P > As > Sb)$,તેથી બંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેનું અપાકર્ષણ ઘટે છે.
વધુમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુનું કદ વધતા અને બંધકારક કક્ષકોમાં $s$-લક્ષણ ઘટતા બંધકોણ ઘટે છે.
આમ,બંધકોણનો સાચો ક્રમ $NH_3 (107.8^{\circ}) > PH_3 (93.6^{\circ}) > AsH_3 (91.8^{\circ}) > SbH_3 (91.3^{\circ})$ છે.

(A) નાઈટ્રોજન ટ્રાયક્લોરાઈડ $(NCl_3)$ એ ઉષ્માશોષક સંયોજન છે જેની સર્જન એન્થાલ્પી ખૂબ જ ધન હોય છે.
તે અત્યંત અસ્થિર છે અને સહેજ ખલેલ પહોંચાડતા અથવા પ્રકાશના સંપર્કમાં આવતા તે નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ અને ક્લોરીન વાયુ $(Cl_2)$ માં વિસ્ફોટક રીતે વિઘટન પામે છે.
તેની સરખામણીમાં,$PCl_3$ અને $AsCl_3$ એ $NCl_3$ કરતા વધુ સ્થાયી સંયોજનો છે.

(A) જ્યારે એમોનિયા $(NH_3)$ ને ગરમ કરેલા કોપર$(II)$ ઓક્સાઈડ $(CuO)$ પરથી પસાર કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે અને $CuO$ નું કોપર $(Cu)$ માં રિડક્શન કરે છે,જ્યારે એમોનિયા પોતે નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ માં ઓક્સિડાઈઝ થાય છે.
રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $2NH_3 + 3CuO \rightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O$.

(C) જ્યારે એમોનિયમ ક્ષારોને ગરમ કરવામાં આવે છે,ત્યારે તેઓ સામાન્ય રીતે એમોનિયા $(NH_3)$ મુક્ત કરવા માટે વિઘટિત થાય છે.
$1$. $(NH_4)_2SO_4 \xrightarrow{\Delta} 2NH_3 + H_2SO_4$.
$2$. $(NH_4)_2CO_3 \xrightarrow{\Delta} 2NH_3 + CO_2 + H_2O$.
$3$. $NH_4Cl \xrightarrow{\Delta} NH_3 + HCl$.
$4$. $NH_4NO_2 \xrightarrow{\Delta} N_2 + 2H_2O$.
$NH_4NO_2$ ના કિસ્સામાં,એમોનિયમ આયનનું નાઈટ્રાઈટ આયન દ્વારા ઓક્સિડેશન થાય છે,જેના પરિણામે એમોનિયા $(NH_3)$ ને બદલે નાઈટ્રોજન વાયુ $(N_2)$ અને પાણી બને છે.

(A) સમૂહ $15$ ના તત્વોના હાઇડ્રાઇડની સ્થાયીતા સમૂહમાં ઉપરથી નીચે તરફ જતાં ઘટે છે.
જેમ $N$ થી $Bi$ તરફ જતાં મધ્યસ્થ પરમાણુનું કદ વધે છે,તેમ $M-H$ બંધની લંબાઈ વધે છે,જેના પરિણામે બંધ વિયોજન એન્થાલ્પીમાં ઘટાડો થાય છે.
તેથી,ઉષ્મીય સ્થાયીતાનો ક્રમ $NH_3 > PH_3 > AsH_3 > SbH_3 > BiH_3$ છે.
આમ,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

(B) એસિડની બેઝિકતા તેના બંધારણમાં રહેલા આયનીકરણ પામી શકે તેવા $OH$ સમૂહોની સંખ્યા દ્વારા નક્કી થાય છે.
$H_3PO_3$ (ફોસ્ફરસ એસિડ) નું બંધારણ $P(OH)_2(H)O$ છે.
તેમાં ફોસ્ફરસ પરમાણુ સાથે જોડાયેલા બે $OH$ સમૂહો છે,જે આયનીકરણ પામી શકે છે.
તેથી,તે દ્વિ-બેઝિક એસિડ છે અને બે શ્રેણીના ક્ષાર (દા.ત.,$NaH_2PO_3$ અને $Na_2HPO_3$) બનાવી શકે છે.

(A) મેટાફોસ્ફોરિક એસિડનું સામાન્ય સૂત્ર $(HPO_3)_n$ છે.
$n = 3$ માટે,સૂત્ર $(HPO_3)_3$ અથવા $H_3P_3O_9$ થાય છે,જેને સાયક્લોટ્રાયમેટાફોસ્ફોરિક એસિડ તરીકે ઓળખવામાં આવે છે.
વિકલ્પ $A$ એ ચક્રીય મેટાફોસ્ફોરિક એસિડ દર્શાવે છે.

(A) નાઇટ્રોજન બીજા આવર્તનું તત્વ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[He] 2s^2 2p^3$ છે. તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકોનો અભાવ હોવાથી,તે તેનું અષ્ટક વિસ્તારી શકતું નથી અને $NCl_5$ બનાવી શકતું નથી.
ફોસ્ફરસ ત્રીજા આવર્તનું તત્વ છે અને તેની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના $[Ne] 3s^2 3p^3$ છે. તેની પાસે ખાલી $3d$-કક્ષકો ઉપલબ્ધ છે,જે તેને $sp^3d$ સંકરણ દ્વારા અષ્ટક વિસ્તારીને $PCl_5$ બનાવવાની ક્ષમતા આપે છે.

(C) સમૂહ $-15$ માં,જેમ આપણે $N$ થી $Bi$ તરફ નીચે જઈએ છીએ તેમ ધાત્વીય ગુણધર્મ વધે છે.
અધાતુઓના ઓક્સાઇડ એસિડિક હોય છે,જ્યારે ધાતુઓના ઓક્સાઇડ બેઝિક હોય છે.
સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં ધાત્વીય ગુણધર્મ વધતો હોવાથી,$M_2O_3$ પ્રકારના ઓક્સાઇડનો એસિડિક સ્વભાવ ઘટે છે અને બેઝિક સ્વભાવ વધે છે.
તેથી,$N$ થી $Bi$ તરફ જતાં ઓક્સાઇડ વધુ બેઝિક બને છે.

(A) વીજળીના ચમકારા દરમિયાન,વાતાવરણમાં રહેલા ઊંચા તાપમાનને કારણે નાઇટ્રોજન $(N_2)$ અને ઓક્સિજન $(O_2)$ વચ્ચે પ્રક્રિયા થઈને નાઇટ્રિક ઓક્સાઇડ $(NO)$ બને છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $N_2(g) + O_2(g) \xrightarrow{\text{lightning}} 2NO(g)$.

(A) $H_3PO_3$ (ફોસ્ફોરસ એસિડ) માં બે $P-OH$ બંધ અને એક $P-H$ બંધ હોય છે,તેથી તે ડાયબેઝિક છે. $P-H$ બંધની હાજરીને કારણે તે રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે. $H_3PO_4$ (ઓર્થોફોસ્ફોરિક એસિડ) માં ત્રણ $P-OH$ બંધ હોય છે,તેથી તે ટ્રાયબેઝિક છે અને તેમાં કોઈ $P-H$ બંધ ન હોવાથી તે રિડક્શનકર્તા નથી.

(A) એમોનિયમ ડાયક્રોમેટ $(NH_4)_2Cr_2O_7$ નું ઉષ્મીય વિઘટન નીચે મુજબ થાય છે: $(NH_4)_2Cr_2O_7 \rightarrow N_2 + 4H_2O + Cr_2O_3$. ઉત્પન્ન થતો વાયુ નાઈટ્રોજન $(N_2)$ છે.
તે જ રીતે,એમોનિયમ નાઈટ્રાઈટ $(NH_4NO_2)$ ને ગરમ કરવાથી પણ નાઈટ્રોજન વાયુ મળે છે: $NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O$.

(B) $-30\,^oC$ તાપમાને $NO$ અને $NO_2$ ના સમમોલર જથ્થા વચ્ચેની પ્રક્રિયાથી ડાયનાઇટ્રોજન ટ્રાયોક્સાઇડ $(N_2O_3)$ મળે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ આ મુજબ છે: $NO(g) + NO_2(g) \xrightarrow{-30\,^oC} N_2O_3(l)$.

(A) ઓક્સાઇડને એસિડ અને બેઝ સાથેની તેમની પ્રતિક્રિયાના આધારે એસિડિક,બેઝિક,ઉભયગુણી (amphoteric) અથવા તટસ્થ તરીકે વર્ગીકૃત કરવામાં આવે છે.
$NO$ (નાઈટ્રિક ઓક્સાઇડ) એ જાણીતો તટસ્થ ઓક્સાઇડ છે.
$CO_2$ એ એસિડિક ઓક્સાઇડ છે.
$CaO$ એ બેઝિક ઓક્સાઇડ છે.
$ZnO$ એ ઉભયગુણી ઓક્સાઇડ છે.
તેથી,સાચો વિકલ્પ $A$ છે.

$(A)$ $N_2$ અણુમાં $N \equiv N$ ત્રિ-બંધ હોય છે, જ્યારે $O_2$ અણુમાં $O = O$ દ્વિ-બંધ હોય છે.
$N \equiv N$ ત્રિ-બંધની બંધ વિયોજન ઉર્જા $O = O$ દ્વિ-બંધ કરતા ઘણી વધારે હોય છે, જે $N_2$ ને સામાન્ય પરિસ્થિતિમાં રાસાયણિક રીતે નિષ્ક્રિય અથવા ઓછો સક્રિય બનાવે છે.
વધારે બંધ ક્રમાંકને કારણે $N_2$ ની બંધ લંબાઈ $(109.8 \ pm)$ ખરેખર $O_2$ $(121 \ pm)$ કરતા ટૂંકી હોય છે.
કારણ કે ઉચ્ચ બંધ વિયોજન ઉર્જા (ટૂંકા, મજબૂત ત્રિ-બંધનું પરિણામ) એ $N_2$ ની ઓછી સક્રિયતાનું કારણ છે, તેથી કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી આપે છે.
તેથી, $A$ અને $R$ બંને સાચા છે અને $R$ એ $A$ ની સાચી સમજૂતી છે.

(D) $Ge(II)$ સંયોજનો વધુ સ્થાયી $Ge(IV)$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવવાનું વલણ ધરાવે છે,જે તેમને શક્તિશાળી રિડક્શનકર્તા બનાવે છે.
$Pb(IV)$ સંયોજનો નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસરને કારણે વધુ સ્થાયી $Pb(II)$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા પ્રાપ્ત કરવા માટે ઇલેક્ટ્રોન મેળવવાનું વલણ ધરાવે છે,જે તેમને પ્રબળ ઓક્સિડેશનકર્તા બનાવે છે.
જેમ આપણે સમૂહમાં $Ge$ થી $Pb$ તરફ નીચે જઈએ છીએ તેમ નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર વધુ સ્પષ્ટ બને છે,જે ઊંચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+4)$ કરતા નીચી ઓક્સિડેશન અવસ્થા $(+2)$ ને વધુ સ્થાયી બનાવે છે.

(A) આપેલા વિકલ્પોમાંથી,$CuSO_{4(aq)}$ અને $KCN$ પ્રક્રિયા કરીને અસ્થાયી કોપર $(II)$ સાયનાઈડ બનાવે છે,જે ઝડપથી વિઘટન પામીને કોપર $(I)$ સાયનાઈડ અને સાયનોજન વાયુ આપે છે.
રાસાયણિક સમીકરણો નીચે મુજબ છે:
$2CuSO_{4(aq)} + 4KCN \to 2Cu(CN)_2 + 2K_2SO_4$
$2Cu(CN)_2 \to 2CuCN + (CN)_2 \uparrow$ (સાયનોજન)

(A) સફેદ ફોસ્ફરસનું પ્રજ્વલન તાપમાન નીચું હોવાને કારણે,તે હવાની હાજરીમાં ઓક્સિડેશન પામે છે,જે ધીમે ધીમે તેનું તાપમાન વધારે છે અને થોડી ક્ષણો પછી તે આપમેળે સળગી ઉઠે છે. આ કારણોસર,તેને પાણીની નીચે સંગ્રહિત કરવામાં આવે છે.
લાલ ફોસ્ફરસનું પ્રજ્વલન તાપમાન ઊંચું હોય છે.
કાળો ફોસ્ફરસ સ્વભાવે સ્ફટિકમય હોય છે.
ફોસ્ફરસ ઘણા હાઇડ્રાઇડ બનાવે છે,જેમ કે $PH_3$ અને $P_2H_4$.

(C) $N$ એ $NCl_3$,$N_2O_5$ અને $Ca_3N_2$ બનાવે છે.
નાઈટ્રોજન,ખાલી $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે,તેની સહસંયોજકતા $3$ થી વધારી શકતું નથી અને તેથી $NCl_5$ બનાવતું નથી.
તેના નાના કદ અને ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતાને કારણે,તે $Ca_3N_2$ માં $N^{3-}$ આયન બનાવવા માટે $3$ ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારી શકે છે.

(B) હાઈડ્રાઈડ $MH_3$ પિરામિડલ આકાર ધરાવે છે જેમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર એક અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોય છે. અબંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ અને બંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ વચ્ચેના અપાકર્ષણને કારણે $H-M-H$ બંધકોણ $109^o 28'$ ના સમચતુષ્ફલકીય ખૂણા કરતા ઓછો હોય છે.
જેમ જેમ $N$ થી $Sb$ તરફ જતાં મધ્યસ્થ પરમાણુ $M$ ની વિદ્યુતઋણતા ઘટે છે,તેમ બંધકારક ઈલેક્ટ્રોન યુગ્મ મધ્યસ્થ પરમાણુથી દૂર જાય છે.
પરિણામે,બંધકોણ ઘટે છે અને $90^o$ ની નજીક પહોંચે છે.
આ સૂચવે છે કે બંધ બનાવવામાં મધ્યસ્થ પરમાણુની લગભગ શુદ્ધ $p-$ કક્ષકોનો ઉપયોગ થાય છે,જેમાં સંકરણમાં $s-$ લાક્ષણિકતા ખૂબ ઓછી હોય છે.

(D) ઓક્સાઇડની એસિડિકતા સામાન્ય રીતે મધ્યસ્થ પરમાણુના ઓક્સિડેશન આંકમાં વધારો અને મધ્યસ્થ પરમાણુની વિદ્યુતઋણતામાં વધારા સાથે વધે છે.
$Ag_2O$ બેઝિક છે,$V_2O_5$ ઉભયગુણી છે,$CO$ તટસ્થ છે,અને $N_2O_5$ પ્રબળ એસિડિક છે.
$N_2O_5$ માં,$N$ નો ઓક્સિડેશન આંક $+5$ છે અને $N$ ની વિદ્યુતઋણતા વધુ છે,જે $N-O$ બંધને વધુ ધ્રુવીય બનાવે છે અને અન્યની તુલનામાં ઓક્સાઇડને વધુ એસિડિક બનાવે છે.

(C) $P_4O_{10}$ એ એસિડિક ઓક્સાઈડ છે,જ્યારે $NH_3$ એ બેઝિક વાયુ છે.
જ્યારે $P_4O_{10}$ નો ઉપયોગ $NH_3$ ને સૂકવવા માટે કરવામાં આવે છે,ત્યારે તે $NH_3$ સાથે પ્રક્રિયા કરીને એમોનિયમ ફોસ્ફેટ બનાવે છે.
પ્રક્રિયા: $P_4O_{10} + 6H_2O \to 4H_3PO_4$ અને ત્યારબાદ $H_3PO_4 + 3NH_3 \to (NH_4)_3PO_4$.
તેથી,તેનો ઉપયોગ $NH_3$ માટે સૂકવનાર પદાર્થ તરીકે થઈ શકતો નથી.

(A) $NF_5$ અસ્તિત્વ ધરાવતું નથી કારણ કે નાઈટ્રોજન $(N)$ તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે પેન્ટાહેલાઈડ બનાવી શકતું નથી.
$P$,$As$,અને $Sb$ એ $MX_5$ (જ્યાં $M = P, As, Sb$) સામાન્ય સૂત્ર ધરાવતા પેન્ટાહેલાઈડ બનાવી શકે છે કારણ કે તેમની સંયોજકતા કક્ષામાં ખાલી $d$-કક્ષકો હાજર હોય છે.

(B) વિધાન સાચું છે કારણ કે નાઈટ્રોજનની સંયોજકતા કક્ષામાં $d-$કક્ષકોનો અભાવ હોય છે,જે તેને તેનું અષ્ટક વિસ્તારીને $NX_5$ પ્રકારના સંયોજનો બનાવતા અટકાવે છે.
કારણ પણ સાચું છે કારણ કે ફોસ્ફરસ $(2.19)$ ની વિદ્યુતઋણતા નાઈટ્રોજન $(3.04)$ કરતા ઓછી છે.
જોકે,નાઈટ્રોજનની પેન્ટાહેલાઈડ્સ બનાવવાની અક્ષમતા $d-$કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે છે,તેની વિદ્યુતઋણતાને કારણે નહીં. તેથી,કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી નથી.

(A) સફેદ ફોસ્ફરસ $P_4$ ચતુષ્ફલકીય અણુ તરીકે અસ્તિત્વ ધરાવે છે જેમાં $P-P-P$ બંધકોણ $60^o$ હોય છે.
આ નાનો બંધકોણ નોંધપાત્ર કોણીય તણાવ (angular strain) પેદા કરે છે,જે અણુને અત્યંત સક્રિય બનાવે છે.
બીજી તરફ,લાલ ફોસ્ફરસ $P_4$ ચતુષ્ફલકીય એકમોનો બનેલો છે જે સહસંયોજક બંધ દ્વારા જોડાઈને પોલિમરિક સાંકળ જેવું બંધારણ બનાવે છે.
આ પોલિમરિક બંધારણ કોણીય તણાવ ઘટાડે છે,જેના કારણે લાલ ફોસ્ફરસ સફેદ ફોસ્ફરસ કરતા ઘણો ઓછો સક્રિય હોય છે.
તેથી,વિધાન અને કારણ બંને સાચા છે,અને કારણ એ વિધાનની સાચી સમજૂતી આપે છે.

(D) શુદ્ધ નાઈટ્રોજન સોડિયમ એઝાઈડ અથવા બેરિયમ એઝાઈડના ઉષ્મીય વિઘટન દ્વારા મેળવવામાં આવે છે: $2NaN_3 \xrightarrow{\Delta} 2Na + 3N_2$ અને $Ba(N_3)_2 \xrightarrow{\Delta} Ba + 3N_2$ $(a-iv)$
હેબર પ્રક્રમનો ઉપયોગ એમોનિયાના ઔદ્યોગિક ઉત્પાદન માટે થાય છે: $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ $(b-iii)$
સંપર્ક પ્રક્રમનો ઉપયોગ સલ્ફ્યુરિક એસિડ $(H_2SO_4)$ ના ઉત્પાદન માટે થાય છે $(c-ii)$
ડીકન પ્રક્રમનો ઉપયોગ ક્લોરિન વાયુના નિર્માણ માટે થાય છે: $4HCl + O_2 \xrightarrow{CuCl_2} 2H_2O + 2Cl_2$ $(d-i)$
તેથી,સાચી જોડ $a-iv, b-iii, c-ii, d-i$ છે.

(C) ફોસ્ફરસના ઓક્સોએસિડનો રિડક્શનકર્તા ગુણધર્મ અણુમાં હાજર $P-H$ બંધની સંખ્યાના સમપ્રમાણમાં હોય છે.
$H_3PO_2$ (હાઈપોફોસ્ફરસ એસિડ) માં બે $P-H$ બંધ હોય છે.
$H_3PO_3$ (ફોસ્ફરસ એસિડ) માં એક $P-H$ બંધ હોય છે.
$H_3PO_4$ (ફોસ્ફોરિક એસિડ) માં શૂન્ય $P-H$ બંધ હોય છે.
$H_4P_2O_7$ (પાયરોફોસ્ફોરિક એસિડ) માં શૂન્ય $P-H$ બંધ હોય છે.
$H_3PO_2$ માં સૌથી વધુ $P-H$ બંધ હોવાથી,તે આપેલા વિકલ્પોમાં સૌથી પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.

(B) સફેદ ફોસ્ફરસ $(P_{4})$ ની સાંદ્ર $NaOH$ સાથેની પ્રક્રિયા વિષમીકરણ (disproportionation) પ્રક્રિયા છે:
$P_{4} + 3 NaOH + 3 H_{2}O \longrightarrow PH_{3} + 3 NaH_{2}PO_{2} (X)$
અહીં,$(X)$ એ સોડિયમ હાઇપોફોસ્ફાઇટ $(NaH_{2}PO_{2})$ છે.
$HCl$ સાથે એસિડિફિકેશન કરવાથી,$(X)$ હાઇપોફોસ્ફરસ એસિડ $(H_{3}PO_{2})$ બનાવે છે:
$NaH_{2}PO_{2} + HCl \longrightarrow NaCl + H_{3}PO_{2} (Y)$
$H_{3}PO_{2}$ માં,માત્ર એક $P-OH$ બંધ હોય છે,જ્યારે બે $P-H$ બંધ સીધા ફોસ્ફરસ પરમાણુ સાથે જોડાયેલા હોય છે. માત્ર ઓક્સિજન પરમાણુ સાથે જોડાયેલ હાઇડ્રોજન પરમાણુ જ આયનીકરણ પામી શકે છે,તેથી $H_{3}PO_{2}$ ની બેઝિકતા $1$ છે.

(B) જોકે ફોસ્ફરસ $+3$ અને $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવે છે,તે $PH_{5}$ બનાવી શકતું નથી.
ડાયહાઇડ્રોજનની ઉચ્ચ $\Delta_{a} H$ (પરમાણ્વીકરણ એન્થાલ્પી) અને હાઇડ્રોજનની $\Delta_{e g} H$ (ઇલેક્ટ્રોન પ્રાપ્તિ એન્થાલ્પી) નું મૂલ્ય $PH_{5}$ ના નિર્માણને અનુકૂળ નથી.
પરિણામે,$5$ $P-H$ બંધોના નિર્માણ દરમિયાન મુક્ત થતી ઉર્જા,ઇલેક્ટ્રોનના ઉત્તેજન અને $H_{2}$ ના પરમાણ્વીકરણ માટે જરૂરી ઉર્જાને પહોંચી વળવા માટે પૂરતી નથી.

(N/A) બોરોન $(B)$ અને થેલિયમ $(Tl)$ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $13$ ના તત્વો છે.
આ સમૂહમાં,નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે સમૂહમાં નીચે તરફ જતાં $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાની સ્થિરતા વધે છે.
$BCl_3$ એ $TlCl_3$ કરતા વધુ સ્થિર છે કારણ કે $B$ ની $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા $Tl$ ની $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા કરતા વધુ સ્થિર છે.
$Tl$ માં,$+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા ખૂબ જ ઓક્સિડેશનકર્તા છે અને તે વધુ સ્થિર $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં પાછા ફરવાનું વલણ ધરાવે છે.

(N/A) થેલિયમ આવર્ત કોષ્ટકના સમૂહ $13$ માં આવે છે. આ સમૂહ માટે સૌથી સામાન્ય ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+3$ છે. જોકે,આ સમૂહના ભારે સભ્યો નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર (inert pair effect) ને કારણે $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા પણ દર્શાવે છે.
$1$. એલ્યુમિનિયમ સાથે સમાનતા: થેલિયમ $TlCl_3$ અને $Tl_2O_3$ જેવા સંયોજનોમાં $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે,જે એલ્યુમિનિયમ ($AlCl_3$ અને $Al_2O_3$) જેવી જ છે.
$2$. સમૂહ $1$ ની ધાતુઓ સાથે સમાનતા: થેલિયમ $TlCl$ અને $Tl_2O$ જેવા સંયોજનોમાં $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે,જે આલ્કલી ધાતુઓ (સમૂહ $1$) ની લાક્ષણિક ઓક્સિડેશન અવસ્થા છે.

(N/A) $p$-બ્લોકના તત્વો આવર્ત કોષ્ટકમાં $13$ થી $18$ સુધીના છ સમૂહો ધરાવે છે. બોરોન,કાર્બન,નાઇટ્રોજન,ઓક્સિજન,ફ્લોરિન અને હિલિયમ આ સમૂહોના મુખ્ય તત્વો છે. તેમની સંયોજકતા કોષની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના $ns^{2} np^{1-6}$ ($He$ સિવાય) છે.
ઇલેક્ટ્રોનિક રચનાનો આંતરિક કોર અલગ હોઈ શકે છે,જે તેમના ભૌતિક ગુણધર્મો (જેમ કે પરમાણ્વીય અને આયનીય ત્રિજ્યા,આયનીકરણ એન્થાલ્પી,વગેરે) તેમજ રાસાયણિક ગુણધર્મોને ખૂબ અસર કરે છે.
પરિણામે,$p$-બ્લોકના સમૂહમાં તત્વોના ગુણધર્મોમાં ઘણી વિવિધતા જોવા મળે છે. $p$-બ્લોક તત્વ દ્વારા દર્શાવવામાં આવતી મહત્તમ ઓક્સિડેશન અવસ્થા સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા (એટલે કે $s$ અને $p$-ઇલેક્ટ્રોનનો સરવાળો) જેટલી હોય છે.
$p$-બ્લોક તત્વો દ્વારા દર્શાવવામાં આવતી મહત્વપૂર્ણ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ નીચેના કોષ્ટકમાં દર્શાવેલ છે. બોરોન,કાર્બન અને નાઇટ્રોજન પરિવારમાં,સમૂહ ઓક્સિડેશન અવસ્થા સમૂહના હળવા તત્વો માટે સૌથી સ્થિર અવસ્થા છે.
જો કે,સમૂહ ઓક્સિડેશન અવસ્થા કરતા બે એકમ ઓછી ઓક્સિડેશન અવસ્થા દરેક સમૂહના ભારે તત્વો માટે ક્રમશઃ વધુ સ્થિર બને છે. સમૂહ ઓક્સિડેશન અવસ્થા કરતા બે એકમ ઓછી ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓનું અસ્તિત્વ ક્યારેક 'નિષ્ક્રિય યુગ્મ અસર' ('inert pair effect') ને આભારી હોય છે.

(N/A) એમોનિયાના સંશ્લેષણ દરમિયાન $CO$ ને દૂર કરવું જરૂરી છે કારણ કે $CO$ હેબરની પ્રક્રિયામાં વપરાતા આયર્ન ઉદ્દીપક માટે ઝેર (poison) તરીકે કામ કરે છે,જે તેની ઉદ્દીપકીય સક્રિયતામાં નોંધપાત્ર ઘટાડો કરે છે.

(N/A) નાઈટ્રોજનની ઇલેક્ટ્રોન રચના $1s^2 2s^2 2p^3$ છે.
તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $(n=2)$ માત્ર $s$ અને $p$ કક્ષકો જ હોય છે.
તેમાં $d$ કક્ષકોનો અભાવ હોવાથી તે તેની સહસંયોજકતા $4$ થી વધારી શકતું નથી.
તેથી,નાઈટ્રોજન $NF_5$ જેવા પેન્ટાહેલાઈડ બનાવી શકતું નથી.

(B) $NO_2$ માં સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા એકી ($17$ સંયોજકતા ઇલેક્ટ્રોન) હોય છે.
તે એક લાક્ષણિક એકી ઇલેક્ટ્રોન ધરાવતો અણુ છે અને પેરામેગ્નેટિક છે.
ડાયમરાઇઝેશન પર,તે $N_2O_4$ બનાવે છે,જેમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા બેકી હોય છે અને તે ડાયામેગ્નેટિક છે,જે તેને વધુ સ્થાયી બનાવે છે.

(N/A) $PH_3$ એ $HI$ જેવા એસિડ સાથે પ્રક્રિયા કરીને $PH_4I$ બનાવે છે,જે તેની બેઝિક પ્રકૃતિ દર્શાવે છે.
$PH_3 + HI \rightarrow PH_4I$
ફોસ્ફરસ પરમાણુ પર રહેલા અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ (lone pair) ને કારણે,$PH_3$ આ પ્રક્રિયામાં લુઈસ બેઇઝ તરીકે વર્તે છે.

(B) $PCl_3$ ભેજની હાજરીમાં જળવિભાજન પામીને ફોસ્ફરસ એસિડ $(H_3PO_3)$ અને હાઇડ્રોજન ક્લોરાઇડ $(HCl)$ વાયુ ઉત્પન્ન કરે છે.
મુક્ત થયેલ $HCl$ વાયુ વાતાવરણીય ભેજ સાથે પ્રક્રિયા કરીને ઘટ્ટ સફેદ ધુમાડો બનાવે છે.
રાસાયણિક સમીકરણ: $PCl_3 + 3H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3HCl$.

(N/A) $H_{3}PO_{2}$ (હાઇપોફોસ્ફરસ એસિડ) ની રચનામાં બે $P-H$ બંધ અને એક $P=O$ બંધ,તેમજ એક $P-OH$ બંધ હોય છે.
બે $P-H$ બંધની હાજરીને કારણે,$H_{3}PO_{2}$ એક પ્રબળ રિડક્શનકર્તા તરીકે વર્તે છે.
$P$ પરમાણુ સાથે સીધા જોડાયેલા $H$ પરમાણુઓ તેના રિડક્શન ગુણધર્મ માટે જવાબદાર છે.

(N/A) પેન્ટાહેલાઈડ્સમાં,મધ્યસ્થ પરમાણુ $+5$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે,જ્યારે ટ્રાયહેલાઈડ્સમાં તે $+3$ ઓક્સિડેશન અવસ્થામાં હોય છે.
ફાજન્સના નિયમ મુજબ,કેટાયન પરનો ઉચ્ચ ધન વીજભાર તેની ધ્રુવીભવન ક્ષમતા (polarizing power) વધારે છે.
પેન્ટાહેલાઈડ્સમાં મધ્યસ્થ પરમાણુ પર ટ્રાયહેલાઈડ્સ $(+3)$ ની તુલનામાં વધુ ધન વીજભાર $(+5)$ હોવાથી,તે હેલાઈડ આયનોના ઈલેક્ટ્રોન ક્લાઉડ પર વધુ મજબૂત ધ્રુવીભવન અસર કરે છે.
આનાથી ઈલેક્ટ્રોનની વહેંચણી વધુ થાય છે,જેના કારણે પેન્ટાહેલાઈડ્સ તેમના સંબંધિત ટ્રાયહેલાઈડ્સ કરતા વધુ સહસંયોજક બને છે.