Hybridisation and Geometry Questions in Hindi

(C) स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला के अनुसार,$CN^-$ और $CO$ प्रबल क्षेत्र लिगेंड हैं,जबकि $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है।
$Ni^{2+}$ $(3d^8)$ चार प्रबल क्षेत्र लिगेंडों के साथ वर्गाकार समतलीय,प्रतिचुंबकीय संकुल बनाता है,जैसे $[Ni(CN)_4]^{2-}$।
$Ni(0)$ $(3d^8 4s^2)$ चार प्रबल क्षेत्र लिगेंडों के साथ चतुष्फलकीय,प्रतिचुंबकीय संकुल बनाता है,जैसे $[Ni(CO)_4]$।
$Ni^{2+}$ $(3d^8)$ चार दुर्बल क्षेत्र लिगेंडों $(Cl^-)$ के साथ चतुष्फलकीय,अनुचुंबकीय संकुल $[Ni(Cl)_4]^{2-}$ बनाता है।
$[Ni(Cl)_4]^{2-}$ में,$Ni^{2+}$ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8$ होता है। दुर्बल क्षेत्र लिगेंड के कारण,इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $d$-कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन रह जाते हैं,जो इसे अनुचुंबकीय बनाता है।

(D) $[Ni(CO)_4]$: केंद्रीय धातु $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ है और विन्यास $3d^8 4s^2$ है। प्रबल लिगेंड $CO$ के कारण,इलेक्ट्रॉन युग्मित होकर $3d^{10} 4s^0$ बनाते हैं। यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$[PtCl_4]^{2-}$: $Pt^{2+}$ एक $5d$ श्रेणी का आयन है। $5d$ तत्वों के लिए क्रिस्टल क्षेत्र विभाजन ऊर्जा अधिक होती है,जो $d^8$ संकुलों के लिए वर्ग समतलीय ज्यामिति का पक्ष लेती है,भले ही लिगेंड $Cl^-$ दुर्बल हो। अतः,यह वर्ग समतलीय है।
$[Co(NH_3)_6]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $NH_3$ एक प्रबल लिगेंड के रूप में कार्य करता है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करके $t_{2g}^6 e_g^0$ बनाता है। यह $d^2sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप अष्टफलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(A) $VBT$ के अनुसार:
$1$. $[ZnCl_4]^{2-}$ में $sp^3$ संकरण और चतुष्फलकीय ज्यामिति होती है। अतः,$(A-ii-q)$.
$2$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$ में $d^2sp^3$ संकरण और अष्टफलकीय ज्यामिति होती है। अतः,$(B-iii-p)$.
$3$. $[Ni(NH_3)_4]^{2+}$ में $dsp^2$ संकरण और वर्ग समतलीय ज्यामिति होती है। अतः,$(C-i-r)$.
इसलिए,सही मिलान $(A-ii-q), (B-iii-p), (C-i-r)$ है।

(A) $1$. $[NiCl_4]^{2-}$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $x + 4(-1) = -2$ अर्थात $x = +2$ है। $Ni^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8$ है।
$2$. $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है।
$3$. $3d^8$ विन्यास में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$4$. $4$ लिगेंडों को समायोजित करने के लिए,$Ni^{2+}$ एक $4s$ और तीन $4p$ कक्षकों का उपयोग करके $sp^3$ संकरण करता है।
$5$. $sp^3$ संकरण के परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$6$. अतः,संकरण $sp^3$ है,आकार चतुष्फलकीय है,और अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2$ है।

(A) $1$. $[NiCl_4]^{2-}$ के लिए,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है ($3d^8$ विन्यास)। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह युग्मन नहीं करता है। यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है,जो इसे अनुचुंबकीय बनाती है। अतः,विकल्प $A$ सही है।
$2$. $[Ni(CO)_4]$ के लिए,$Ni$ $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8 4s^2)$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। यह $sp^3$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है,जो इसे प्रतिचुंबकीय बनाती है।
$3$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ के लिए,$Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8)$। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो युग्मन करता है। यह $dsp^2$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है,जो इसे प्रतिचुंबकीय बनाती है।

(D) $[Ni(Cl)_4]^{2-}$ में,$Ni$ का ऑक्सीकरण अवस्था $Ni^{2+}$ $(3d^8)$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है। अतः,यह अनुचुंबकीय (paramagnetic) है और $sp^3$ संकरण के साथ चतुष्फलकीय है।
$(B)$ $[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ में,$(C_2O_4)^{2-}$ एक द्विदंतुक लिगेंड है,जो अष्टफलकीय संरचना प्रदान करता है।
$(C)$ $[Ni(CN)_4]^{2-}$ में,$Ni$ का ऑक्सीकरण अवस्था $Ni^{2+}$ $(3d^8)$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षक में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। अतः,यह प्रतिचुंबकीय है और $dsp^2$ संकरण के साथ वर्ग समतलीय है।
$(D)$ $[Ni(CO)_4]$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $0$ $(3d^8 4s^2)$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है,जिससे $4s$ के इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षक में चले जाते हैं। यह संकुल $sp^3$ संकरण के साथ चतुष्फलकीय और प्रतिचुंबकीय है।
अतः,$(D)$ सही उत्तर है।

(A) दिए गए परिसरों का संकरण इस प्रकार निर्धारित किया जाता है:
$A. sp^3$: $[Ni(CO)_4]$ एक चतुष्फलकीय परिसर है जिसमें $sp^3$ संकरण होता है। अतः,$A-(ii)$.
$B. dsp^2$: $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ एक वर्ग समतलीय परिसर है जिसमें $dsp^2$ संकरण होता है। अतः,$B-(iii)$.
$C. sp^3d^2$: $[CoF_6]^{3-}$ एक बाह्य कक्षक अष्टफलकीय परिसर है जिसमें $sp^3d^2$ संकरण होता है। अतः,$C-(iv)$.
$D. d^2sp^3$: $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ एक आंतरिक कक्षक अष्टफलकीय परिसर है जिसमें $d^2sp^3$ संकरण होता है। अतः,$D-(i)$.
इसलिए,सही मिलान $A-(ii), B-(iii), C-(iv), D-(i)$ है।

(D) सही उत्तर $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$ है।
$1$. $[Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe^{2+}$ का विन्यास $3d^6$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए सभी $6$ इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में युग्मित हैं $(t_{2g}^6 e_g^0)$। यह प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।
$2$. $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^5$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए विन्यास $t_{2g}^5 e_g^0$ होता है। इसमें $t_{2g}$ कक्षकों में $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है।
$3$. $[Zn(NH_3)_6]^{2+}$: $Zn^{2+}$ का विन्यास $3d^{10}$ है। सभी कक्षक पूर्णतः भरे हुए हैं। यह प्रतिचुंबकीय है।
$4$. $[Ni(NH_3)_6]^{2+}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $NH_3$,$Ni^{2+}$ के लिए एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन के परिणामस्वरूप $t_{2g}^6 e_g^2$ विन्यास प्राप्त होता है। यहाँ,$t_{2g}$ कक्षकों में सभी $6$ इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं और $e_g$ कक्षकों में $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं,जो इसे अनुचुंबकीय बनाता है।

(A) चांदी के निष्कर्षण के दौरान,बारीक पिसे हुए चांदी के अयस्क को तनु $KCN$ विलयन के साथ उपचारित करके चांदी का साइनो संकुल बनाया जाता है,जो जल में घुलनशील है।
$Ag_2S + 4NaCN \rightleftharpoons 2Na[Ag(CN)_2] + Na_2S$
इसके बाद,विलयन में जिंक मिलाया जाता है। अधिक विद्युत-धनात्मक होने के कारण,जिंक संकुल से चांदी को विस्थापित कर देता है।
$2Na[Ag(CN)_2] + Zn \longrightarrow Na_2[Zn(CN)_4] + 2Ag$
$[Zn(CN)_4]^{2-}$ संकुल में,जिंक आयन $(Zn^{2+})$ $sp^3$ संकरण अपनाता है,जिसके परिणामस्वरूप चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
अतः,सही विकल्प $(A)$ है।

(A) $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है क्योंकि $NH_3$ एक उदासीन लिगेंड है।
$Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है।
चूंकि $NH_3$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,यह $3d$ इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है।
इसके परिणामस्वरूप दो रिक्त $3d$ कक्षक प्राप्त होते हैं,जो $d^2sp^3$ संकरण में भाग लेते हैं।
आंतरिक $3d$ कक्षकों का उपयोग होने के कारण,यह एक आंतरिक कक्षक संकुल है।
सभी $3d$ इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $0$ है।

(A-IV, B-II, C-I, D-V) प्रत्येक यौगिक/आयन का संकरण निर्धारित करते हैं:
$A. sp^3d$: $PCl_5$ $(IV)$ में $5$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं,कुल $5$ संकरित कक्षक,जो $sp^3d$ संकरण को दर्शाता है।
$B. sp^3d^2$: $SF_6$ $(II)$ में $6$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं,कुल $6$ संकरित कक्षक,जो $sp^3d^2$ संकरण को दर्शाता है।
$C. dsp^2$: $[PtCl_4]^{2-}$ $(I)$ में $4$ बंध युग्म और $0$ एकाकी युग्म हैं,कुल $4$ संकरित कक्षक,जो $dsp^2$ संकरण को दर्शाता है।
$D. dsp^3$: $ClF_3$ $(V)$ में $3$ बंध युग्म और $2$ एकाकी युग्म हैं,कुल $5$ संकरित कक्षक,जो $sp^3d$ या $dsp^3$ संकरण को दर्शाता है।
अतः,सही मिलान $A-IV, B-II, C-I, D-V$ है।

(C) $\left[ Ni(CN)_4 \right]^{2-}$ में $Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,जिसका विन्यास $3d^8$ होता है।
$CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षक में मौजूद दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का युग्मन (pairing) कर देता है।
इसके परिणामस्वरूप $dsp^2$ संकरण होता है,जिससे वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित होते हैं,इसलिए यह संकुल प्रतिचुंबकीय है।

(C) $[Ni(CN)_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। संकरण $dsp^2$ है,जिससे वर्ग समतलीय और प्रतिचुंबकीय संकुल प्राप्त होता है। यह $III$ से मेल खाता है।
$[Ni(CO)_4]$: $Ni$ का विन्यास $3d^8 4s^2$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। संकरण $sp^3$ है,जिससे चतुष्फलकीय और प्रतिचुंबकीय संकुल प्राप्त होता है। यह $II$ से मेल खाता है।
$[NiCl_4]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,युग्मन नहीं होता है। संकरण $sp^3$ है,जिससे चतुष्फलकीय और अनुचुंबकीय संकुल प्राप्त होता है। यह $I$ से मेल खाता है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-II, C-I$ है।

(C) $[MnCl_6]^{3-}$ में $Mn$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Mn^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^4$ है। चूंकि $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन नहीं होता है,जिसके परिणामस्वरूप $4$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$[Fe(CN)_6]^{3-}$ में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Fe^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। चूंकि $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए युग्मन होता है,जिससे $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन शेष रहता है।
$[Co(C_2O_4)_3]^{3-}$ में $Co$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है। $Co^{3+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। चूंकि $C_2O_4^{2-}$,$Co^{3+}$ के साथ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड के रूप में कार्य करता है,इसलिए सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं और $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन शेष रहते हैं।

(A) सही मिलान इस प्रकार हैं:
$(A)$ $[Ni(CO)_4]$ में $sp^3$ संकरण होता है (चतुष्फलकीय ज्यामिति)।
$(B)$ $[Pt(NH_3)_2Cl_2]$ में $dsp^2$ संकरण होता है (वर्ग समतलीय ज्यामिति)।
$(C)$ $[CoF_6]^{3-}$ में $sp^3d^2$ संकरण होता है (बाह्य कक्षक संकुल)।
$(D)$ $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ में $d^2sp^3$ संकरण होता है (आंतरिक कक्षक संकुल)।
अतः,सही क्रम $(ii), (iii), (iv), (i)$ है।

(C) चुंबकीय आघूर्ण का सूत्र $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM$ है,जहाँ $n$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है।
दिया गया है $\mu = 5.92 \ BM$,इसलिए $\sqrt{n(n+2)} = 5.92$।
$n$ के लिए हल करने पर,$n(n+2) \approx 35$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है $n = 5$।
$5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों वाले हाई स्पिन अष्टफलकीय (octahedral) कॉम्प्लेक्स के लिए,इलेक्ट्रॉन हुंड के नियम के अनुसार $t_{2g}$ और $e_g$ कक्षकों में भरते हैं।
अतः इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $t_{2g}^3 e_g^2$ है।

(C) केंद्रीय धातु आयन $Co^{2+}$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $d^7$ है।
$(i)$ चूंकि $6$ लिगेंड $(H_2O)$ जुड़े हुए हैं,इसलिए समन्वय संख्या $6$ है,जो अष्टफलकीय ज्यामिति बनाती है।
$(ii)$ $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए यह $sp^3d^2$ संकरण का उपयोग करके उच्च-चक्रण (बाह्य कक्षक) संकुल बनाता है।
$(iii)$ संकुल में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है (जैसा कि प्रश्न में दिया गया है),इसलिए यह अनुचुंबकीय है,प्रतिचुंबकीय नहीं।
अतः,कथन $(i)$ और $(ii)$ सत्य हैं।

(A) ऑक्सीहीमोग्लोबिन में,$Fe^{2+}$ लो-स्पिन अवस्था में होता है,जो इसे प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) बनाता है। इसलिए,यह कथन कि ऑक्सीहीमोग्लोबिन में $Fe^{2+}$ अनुचुंबकीय है,गलत है।

(A) केंद्रीय धातु आयन $Ni^{2+}$ है,जिसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8$ है।
चूंकि संकुल $[NiX_4]^{2-}$ अनुचुंबकीय है और इसकी समन्वय संख्या $4$ है,इसलिए यह चतुष्फलकीय (tetrahedral) ज्यामिति अपनाता है।
चतुष्फलकीय ज्यामिति में,संकरण $sp^3$ होता है।
$Ni^{2+}$ $(3d^8)$ के लिए,$3d$ कक्षकों में दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अतः,संकरण $sp^3$ है और अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $2$ है।

(C) $1$. $Ni$ की परमाणु संख्या $28$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8 4s^2$ है।
$2$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ में,$Ni$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+2$ है,इसलिए $Ni^{2+}$ का विन्यास $[Ar] 3d^8$ है।
$3$. $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों के युग्मन (pairing) का कारण बनता है।
$4$. इस युग्मन के कारण,एक $3d$ कक्षक रिक्त हो जाता है,जिससे $dsp^2$ संकरण संभव होता है।
$5$. $dsp^2$ संकरण के परिणामस्वरूप वर्ग समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है।
$6$. चूंकि सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित हैं,इसलिए संकुल प्रतिचुंबकीय (diamagnetic) है।

(B) $1$. $[NiCl_{4}]^{2-}$ के लिए: $Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8)$। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए कोई युग्मन नहीं होता है। इसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।
$2$. $Ni(CO)_{4}$ के लिए: $Ni$ $0$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^8 4s^2)$। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो $4s$ इलेक्ट्रॉनों को $3d$ कक्षकों में युग्मित कर देता है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
$3$. $[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}$ के लिए: $Cu$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है $(3d^9)$। इसमें $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन है।
अतः,अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या क्रमशः $2, 0, 1$ है। सही विकल्प $B$ है।

(A) जब मर्क्यूरिक क्लोराइड $(HgCl_{2})$ में अधिक मात्रा में पोटेशियम आयोडाइड $(KI)$ मिलाया जाता है,तो अभिक्रिया इस प्रकार होती है:
$HgCl_{2} + 4KI \longrightarrow K_{2}[HgI_{4}] + 2KCl$
संकुल $[HgI_{4}]^{2-}$ में,केंद्रीय धातु आयन $Hg^{2+}$ है।
$Hg$ $(Z=80)$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{2}$ है।
$Hg^{2+}$ के लिए,विन्यास $[Xe] 4f^{14} 5d^{10} 6s^{0}$ है।
चार $I^-$ लिगेंड $Hg^{2+}$ के $6s$ और $6p$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉन युग्म दान करते हैं,जिसके परिणामस्वरूप $sp^{3}$ संकरण होता है।
इससे $K_{2}[HgI_{4}]$ संकुल के लिए चतुष्फलकीय ज्यामिति प्राप्त होती है।

(D) $\left[Cu(NH_3)_4\right]^{2+}$ संकुल में,केंद्रीय धातु आयन $Cu^{2+}$ है।
$Cu^{2+}$ का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^9$ होता है।
संकुल के निर्माण के दौरान,$3d$ कक्षक से एक इलेक्ट्रॉन $4p$ कक्षक में उत्तेजित हो जाता है ताकि $dsp^2$ संकरण हो सके।
इसके परिणामस्वरूप संकुल की ज्यामिति वर्ग समतलीय (square planar) होती है।

(B) $[Co(NH_{3})_{6}]^{3+}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^{6}$ है। $NH_{3}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड $(SFL)$ है,जो युग्मन का कारण बनता है। संकरण $d^{2}sp^{3}$ है,जो एक आंतरिक कक्षक संकुल है। (सही)
$(B)$ $[MnCl_{6}]^{3-}$: $Mn^{3+}$ का विन्यास $3d^{4}$ है। $Cl^{-}$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड $(WFL)$ है। संकरण $sp^{3}d^{2}$ है,जो एक बाह्य कक्षक संकुल है। (सही)
$(C)$ $[CoF_{6}]^{3-}$: $Co^{3+}$ का विन्यास $3d^{6}$ है। $F^{-}$ एक $WFL$ है। संकरण $sp^{3}d^{2}$ है,जो एक बाह्य कक्षक संकुल है। (गलत,क्योंकि $d^{2}sp^{3}$ दिया गया है)
$(D)$ $[FeF_{6}]^{3-}$: $Fe^{3+}$ का विन्यास $3d^{5}$ है। $F^{-}$ एक $WFL$ है। संकरण $sp^{3}d^{2}$ है,जो एक बाह्य कक्षक संकुल है। (सही)
$(E)$ $[Ni(CN)_{4}]^{2-}$: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^{8}$ है। $CN^{-}$ एक $SFL$ है। संकरण $dsp^{2}$ है,जो एक आंतरिक कक्षक संकुल है। (गलत,क्योंकि $sp^{3}$ दिया गया है)
अतः,सही कथन $A$,$B$ और $D$ हैं।

(C) बनाया गया संकुल बिस(डाइमिथाइलग्लायॉक्सिमेटो)निकल$(II)$ है।
$A$) यह एक चमकीला लाल अवक्षेप है,इसलिए कथन $A$ सही है।
$B$) यह पानी में अघुलनशील है और क्षारीय माध्यम में अवक्षेपित होता है,इसलिए कथन $B$ गलत है।
$C$) $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ होता है। प्रबल क्षेत्र लिगेंड्स (डाइमिथाइलग्लायॉक्सिम) की उपस्थिति में,यह $dsp^2$ संकरण से गुजरता है,जिसके परिणामस्वरूप $0$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन के साथ वर्गाकार समतलीय ज्यामिति प्राप्त होती है। अतः,कथन $C$ गलत है।
$D$) वर्गाकार समतलीय ज्यामिति में,$N-Ni-N$ बंध कोण लगभग $90^{\circ}$ होता है,इसलिए कथन $D$ सही है।
$E$) संकुल में दो डाइमिथाइलग्लायॉक्सिम लिगेंड्स के नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ $Ni$ के समन्वय द्वारा $2$ पांच-सदस्यीय कीलेट वलय बनते हैं। कथन $E$ गलत है।
इसलिए,गलत कथन $B, C$ और $E$ हैं।

(B)

प्रजाति	इलेक्ट्रॉन
$Sc^{3+}$	$18$
$Cr^{2+}$	$22$
$Mn^{3+}$	$22$
$Co^{3+}$	$24$
$Fe^{3+}$	$23$

आइसोइलेक्ट्रॉनिक प्रजातियां $Cr^{2+}$ और $Mn^{3+}$ हैं,इसलिए $n = 2$ है।
संकुल $CoCl_{3}(en)_{2}NH_{3}$ अतिरिक्त $AgNO_{3}$ के साथ अभिक्रिया करके $2$ मोल $AgCl$ बनाता है,जो दर्शाता है कि सूत्र $[Co(en)_{2}NH_{3}Cl]Cl_{2}$ है।
इस संकुल में,$Co$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है ($3d^{6}$ विन्यास)।
$en$ जैसे प्रबल क्षेत्र लिगेंड वाले अष्टफलकीय संकुल के लिए,$6$ इलेक्ट्रॉन $t_{2g}$ कक्षकों में $t_{2g}^{6} e_{g}^{0}$ के रूप में व्यवस्थित होते हैं।
अतः,$t_{2g}$ कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या $6$ है।

(C) $1$. $[Ni(CN)_4]^{2-}$ के लिए: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,जो इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। यह $dsp^2$ संकरण बनाता है,जिससे यह प्रतिचुंबकीय होता है।
$2$. $Ni(CO)_4$ के लिए: $Ni$ का विन्यास $3d^8 4s^2$ $(3d^{10})$ है। $CO$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। यह $sp^3$ संकरण बनाता है,जिससे यह प्रतिचुंबकीय होता है।
$3$. $[NiCl_4]^{2-}$ के लिए: $Ni^{2+}$ का विन्यास $3d^8$ है। $Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं होता है। यह दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के साथ $sp^3$ संकरण बनाता है,जिससे यह अनुचुंबकीय होता है।
अतः,$Ni(CO)_4$ और $[Ni(CN)_4]^{2-}$ प्रतिचुंबकीय हैं,जबकि $[NiCl_4]^{2-}$ अनुचुंबकीय है।

(B) $[Ni(PPh_3)_2Cl_2]$ एक $d^8$ संकुल है। चूंकि यह अनुचुंबकीय है,इसलिए इसकी ज्यामिति चतुष्फलकीय (tetrahedral) होनी चाहिए।
$(A)$ $[MA_2B_2]$ प्रकार के चतुष्फलकीय संकुल ज्यामितीय समावयवता प्रदर्शित नहीं करते हैं। अतः,कथन $A$ गलत है।
$(B)$ यह संकुल नीले रंग का होता है,सफेद नहीं। अतः,कथन $B$ गलत है।
$(C)$ चतुष्फलकीय क्षेत्र में $Ni^{2+}$ $(d^8)$ के लिए,विन्यास $e^4 t_2^4$ है,जिसमें $2$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्पिन-ओनली चुंबकीय आघूर्ण $\mu = \sqrt{n(n+2)} = \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \approx 2.83 \ BM$ है। अतः,कथन $C$ सही है।
$(D)$ चतुष्फलकीय संकुल के लिए $CFSE$ की गणना $CFSE = (-0.6 \times n_e + 0.4 \times n_{t_2}) \Delta_t$ के रूप में की जाती है। $d^8$ के लिए,$CFSE = (-0.6 \times 4 + 0.4 \times 4) \Delta_t = -0.8 \Delta_t$। कथन में $-0.8 \Delta_0$ दिया गया है,जो गलत है।
$(E)$ $Ni(CO)_4$ चतुष्फलकीय है,और $[Ni(PPh_3)_2Cl_2]$ भी चतुष्फलकीय है। अतः,कथन $E$ सही है।
गलत कथन $A, B$ और $D$ हैं।

(A) लो-स्पिन अष्टफलकीय संकुलों के लिए,इलेक्ट्रॉन पहले $t_{2g}$ कक्षकों में भरे जाते हैं।
$Co^{3+} (3d^6): t_{2g}^6 e_g^0$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 0$.
$Fe^{3+} (3d^5): t_{2g}^5 e_g^0$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 1$.
$Mn^{3+} (3d^4): t_{2g}^4 e_g^0$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 2$.
$Cr^{3+} (3d^3): t_{2g}^3 e_g^0$,अयुग्मित इलेक्ट्रॉन $= 3$.
अतः,घटता क्रम $Cr^{3+} > Mn^{3+} > Fe^{3+} > Co^{3+}$ है।

(B) $Ni^{2+}$ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $3d^8$ होता है।
$[NiCl_4]^{2-}$ में,$Cl^-$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है। यह $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं कराता है। इसलिए,यह संकुल $sp^3$ संकरण दर्शाता है,जिसमें $4s$ और $4p$ कक्षकों का उपयोग होता है,जिससे यह एक बाह्य कक्षक संकुल बन जाता है।
$[Ni(CN)_4]^{2-}$ में,$CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है। यह $3d$ कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन कराता है,जिससे एक $3d$ कक्षक रिक्त हो जाता है। इसलिए,यह संकुल $dsp^2$ संकरण दर्शाता है,जिसमें $3d$,$4s$ और $4p$ कक्षकों का उपयोग होता है,जिससे यह एक आंतरिक कक्षक संकुल बन जाता है।

$(D)$ $A: [NiCl_4]^{2-}, Ni^{2+}(3d^8)$,$\text{दुर्बल क्षेत्र लिगेंड}$,$sp^3$ संकरण,$\text{चतुष्फलकीय ज्यामिति}$,$\text{अनुचुंबकीय}$ (दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। सही।
$B: [Ni(NH_3)_6]^{2+}, Ni^{2+}(3d^8)$,$\text{दुर्बल क्षेत्र लिगेंड}$,$sp^3d^2$ संकरण,$\text{अष्टफलकीय ज्यामिति}$,$\text{अनुचुंबकीय}$ (दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन)। सही।
$C: [Ni(CO)_4], Ni^0(3d^8 4s^2)$,$\text{प्रबल क्षेत्र लिगेंड}$ $(CO)$,$sp^3$ संकरण,$\text{चतुष्फलकीय ज्यामिति}$,$\text{प्रतिचुंबकीय}$ (सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित)। गलत ($\text{अनुचुंबकीय}$ दिया गया है)।
$D: [Ni(CN)_4]^{2-}, Ni^{2+}(3d^8)$,$\text{प्रबल क्षेत्र लिगेंड}$ $(CN^-)$,$dsp^2$ संकरण,$\text{वर्ग समतलीय ज्यामिति}$,$\text{प्रतिचुंबकीय}$ (सभी इलेक्ट्रॉन युग्मित)। सही।
अतः,सही अनुक्रम $A, B$ और $D$ हैं।

(C) $[Pt(Cl)_2(NH_3)_2]$ एक $d^8$ संकुल है,जो वर्ग समतलीय ज्यामिति $(III)$ प्रदर्शित करता है।
$[Co(NH_3)_6]Cl_3$ में $[Co(NH_3)_6]^{3+}$ आयन होता है,जो एक अष्टफलकीय संकुल $(I)$ है।
$[NiCl_4]^{2-}$ एक $d^8$ चतुष्फलकीय संकुल $(IV)$ है।
$[Fe(CO)_5]$ एक $d^8$ संकुल है जिसकी ज्यामिति त्रिकोणीय द्विपिरामिडी $(II)$ होती है।
अतः,सही मिलान $A-III, B-I, C-IV, D-II$ है।